化学-河南省新高中创新联盟TOP二十名校2024-2025学年高二下学期2月调研考试试题和答案

参考答案、提示及评分细则1.B"铁剑"是铁合金材料,在空气或土壤中易发生吸氧腐蚀,B项符合题意。2.D防腐剂的作用是减慢食品变质速率,与化学反应速率有关,D项符合题意。3.C审题时,抓住"半充满""金属元素",符合条件的有:Li、Na、K、CU、cr,共5种元素,C项正确。4.B隔热层的作用是减少热量损失,提高实验准确度,A项正确;铜比玻璃的导热率高,用铜质搅拌器测得热量减少,反应热H偏高,B项错误;最高温度表明酸和碱恰好完全反应,放出热量最多,以此温度为依据计算反应热,C项正确;根据盖斯定律,二者加和得到HF(aq)发生中和反应的热化学方程式,D项正确。5.A电解法精炼粗铜中,阴极反应式为cu2++2eCu,12.8gCu相当于0.2mol,转移0.4mol电子,A项正确;酯化反应是可逆反应,B项错误;醋酸铵中阴、阳离子发生程度相同的水解,醋酸根离子数减小,C项错误;当盐酸电离氢离子浓度小于水电离时,要考虑水电离,该盐酸中氢离子数约为1.1X107NA,D项错误。6.C同周期从左至右(除稀有气体元素外),原子半径逐渐减小,A项不符合题意;电负性依次增大,B项不符合题意;第一电离能呈逐渐增大趋势,、氮元素"反常",大于相邻元素,C项符合题意;O、F没有最高正化合价,D项不符合题意。7.C观察图像可知,基元反应①②以及总反应都是放热反应,A项错误;观察图像可知,能垒是反应物、过渡态相对能量之差,能垒:①>②,B项错误;反应②的变:△H=752.1KJ·mol(368.3KJ·mol') 383.8KJ·mol',C项正确;基元反应①是速控反应,总反应速率与C2(NO)成正比例,与C(H2)成正比例,故NO浓度对总反应速率影响较大,D项错误。8.B氯分子中氯原子没有杂化,共价键类型是PP型。键,B项错误。9.B三种紫罗兰分子中C原子都采取SP2、SP3杂化A项正确;B-紫罗兰不含手性碳原子,B项错误;C原子半径大于O,碳碳双键的键长大于氧碳双键,C项正确;它们都是共价分子,分子间均存在范德华力,D项正确。10.BZ为固体,增大Z的质量,不影响平衡移动,A项错误;根据C(W)>C(M)可知,v2>V3,推知,k2>K3,B项正确;加入催化剂,单位时间内Y浓度增大,Y是②和③反应的反应物,故v2和v3都增大,C项错误;Y生成的同时又被消耗了,无法计算Y浓度变化,即根据上述条件,不能计算Y的平均反应速率,D项错误。11.B氟的电负性大于溴,CF3COH中HO键极性较强,易断裂,A项不符合题意;对羟基苯甲酸分子间存在氢键,邻羟基苯甲酸分子内存在氢键,前者分子间作用力较强,B项符合题意;丙酸与水分子形成氢键,使丙酸易溶于水,甲酸乙酯难溶于水,C项不符合题意;高温下,氧化亚铜比氧化铜稳定,与亚铜离子的3d轨道达到全充满有关,D项不符合题意。12.DH2O分子有10个电子,短周期主族元素中Na的原子半径最大,故X为氢,Y为氧,Z为钠。由W2O3可知,W显十3价,W原子序数大于11,故W为铝。根据原子序数排序,R为镁。离子半径:2>Na+>Mg2+>Al3+,A项正确;第一电离能:Mg>Al>Na,B项正确;基态。原子的电子排布式为1S22S22P4,电子占据1S,2S,2P共5个轨道,C项正确;Na2含离子键,Na22含离子键和共价键,D项错误。13.B电解过程中有热量等其他形式能量转化,电解装置不能将电能全部转化成化学能,A项错误;观察图示,尿素中C为十4价,N为3价,N元素化合价升高,发生氧化反应,a极为阳极,b极为阴极,碱性条件下,碳元素转化为碳酸盐,B项正确;b极产生氢气生成碱,则b极附近溶液中KOH浓度增大,PH升高,C项错误;b极反应式为2H2+2e—2OH+H2,标准状况下,3.36LH2的物质的量为0.15mol,生成0.15molH2时理论上转移0.3mol电子,D项错误。14.C观察图示,L和L2斜率相同,L3斜率较小,由溶度积和电离常数表达式可知,lgc(Ba2+)=因为KSP(BaF2)>KSP(srF2),所以,Li代表lgc(sr2+)与lgc(F)关系,L2代表lgc(Ba2+)与lgc(F)关ctH)=ka(HF)C(F)io0-10·PH=4.17.B项正确;混合液中C(Ba)和ctH)=ka(HF)C(F)io0-10·PH=4.17.B项正确;混合液中C(Ba)和C(sr)不--定相等,沉淀先后顺序不确定·C项错误;根据转化关系式可知,KK2a(HF)(io3·7)2o·D项正确。2S2P15.(1);S(各1分)(2)9(1分);C、O(2分)(3)Li;Ne(各1分)(4)Be2++Be22+2H2O—2Be(OH)2(2分)(5)基态N原子价层电子排布式为2S22P3,2P轨道为半充满稳定结构(2分)(6)SP3(1分);B价层没有孤电子对(2分)解析:(1)基态氮原子有3个未成对电子。(2)氟原子有9个电子,每个电子运动状态都不同;C、O原子都有2个未成对电子。(3)锂最容易失去电子,电负性最小;是稀有气体元素,Ne价层电子排布式为2S22P',达到全充满稳定结构,第一电离能最大。【高二年级2月调研考试·化学参考答案第1页(共2页免费试卷公众号：凹凸学长(4)皱和铝位于对角线位置,性质相似。类似氯化铝和四羟基合铝酸钠溶液发生水解,氯化和酸钠溶液混合生成氢氧化。(5)氮原子最外层达到稳定结构,难得到电子,也难失去电子。(6)当中心原子价层没有孤电子对时,对应分子或离子的VSEPR模型和空间结构相同。16.(1)3(2分)(2)H2(1分);Mno42e—Mno4(2分)(3)Mnso4(2分)(4)①B(2分)③m(2分);偏低(1分)解析:②滴入最后半滴溶液③m(2分);偏低(1分)解析:(1)在上述转化关系中,H、K、Mn原子最外层电子进入S能级,电子云轮廓图为球形,故共有3种。电解(2)反应④中,2K2Mn42H20—2KMn42KOH+H2个。电解(3)根据控制变量设计实验要求,阴离子必须相同,故添加Mnso4。(4)①装酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液选择酸式滴定管,不需要碱式滴定管,故选B。②滴定前:紫红色;终点:无色。③2KMn4+5H2C24+3H2S4—K2S4+2Mns4+10C2个+8H232x25032x250如果没有用高锰酸钾溶液润洗滴定管,量取的高锰酸钾溶液被稀释了,结果偏低。17.(1)CAr]3di4s2或1s22s22p3s23p3di4s2(2分)(2+或(2分(3)Bcl3>ccl4>Ncl3(2分);PH3(1分);NH3(1分)(4)基态Mn2+、Fe2+价层电子排布式分别为3d5、3df,Mn2+的3d轨道达到半充满稳定结构(2分)(5)PF5(2分)(6)+7(1分);Mn价层电子排布式为3d54s2,3d、4s轨道上电子可以参与反应(2分)解析:(1)依题意,A为硼;基态B原子电子排布式为1S22S22P2,B为碳;短周期中,未成对电子数最多为3,C为氮;D为磷。由E结构可知,价层电子排布式为3d54S2,E为锰;氢氧化亚铁在空气中迅速转化成Fe(OH)3,M为铁。(2)依题意,基态原子自旋量子数之和由未成对电子数决定,成对电子的自旋量子数之和等于0。(3)氯化物中,Bcl3为平面三角形,ccl4为正四面体形,Ncl3为三角锥形,键角依次减小。(4)运用洪特规则特例解释,当达到半充满结构时较稳定。(5)PF3为三角锥形,极性分子,反推:PF5分子是非极性分子。(6)对于第四周期的副族元素,3d、4s轨道上电子参与反应,即一般地,最高化合价值等于3d、4s电子总数。18.(1)高温(1分)(2)+40.0(2分)(3)C(2分)(4)△H3<△H2;80(各2分)(5)i.减小;能(各2分)ii.3.2(2分)解析:(1)反应①是吸热反应、熵增反应,在较高温度下吉布斯自由能变△G小于0,反应能自发进行。(2)根据盖斯定律,①x2十③得目标反应:H=(+80x2120)KJ·mol'=40.0KJ·moli(3)温度不变,活化分子百分率不变,增大反应物浓度,单位体积内活化分子数增多,A项错误;恒压下,充入稀有气体,体积增大,相当于减压,平衡发生移动,B项错误;体系中C(HI)不变,可知其他物质的浓度也不变,反应①②③均达到平衡状态,C项正确;分离出HI平衡向右移动,但是反应热只与化学计量数有关,与转化率无关,D项错误。(4)根据反应热可知,L代表乙烯,L2代表丙烯。丁烯先出现拐点可能的原因是生成丁烯的反应的变小于生成丙烯的反应的变,放热多,温度影响较大。由图1可知,750K时,平衡体系中n(C4H8)=n(C3H,)=2n(C2H4)。设平衡体系中,CH3I、C2H4、C3H6、C4H8的物质的量分别为a、b、2b和2b。由反应式可知,HI为1mola。气体总物质的量:n总=a十(1a)+b+2b+2b=1+5b,根据乙烯的物质的十5b十5bCH3I平衡转化率为80%。(5)i.该反应的反应物只有1种,产物气体分子数大于反应物,在恒温恒容条件下达到平衡,再充入反应物,相当于将原体系加压,平衡向左移动,或根据平衡移动原理,增大CH3I,达到新平衡时"减弱"这种增加量,不抵消增加量,即转化的CH3I量小于增加的量,即平衡转化率减小;从图2看出,A和C点转化率相等,但是A点体积为1