2021安徽省蚌埠市局属初中中考化学一模试卷

2021年安徽省蚌埠市局属初中中考化学一模试卷一、选择题（本大题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题的只有1个符合题意）1．（2分）钛和钛合金是21世纪的重要金属材料，它们具有优良的性质，如熔点高、密度小，可塑性好，机械能力强，钛合金与人体有很好的“相容性”。根据它们的主要性能，不合实际的用途是（）A．用于核潜艇设备的制造 B．用于制造航天设备 C．用来做保险丝 D．可用来制造人造骨2．（2分）探究锌、铜、镁的金属活动性时，下列现象、分析或结论正确的是（）A．盐酸的浓度可以不同 B．铜片表面有气泡 C．镁片的试管表面发烫 D．活动性Cu＞Zn＞Mg3．（2分）下列实验目的所对应的实验操作中，不正确的是（）选项实验目的实验操作A鉴别硬水和软水加入肥皂水B鉴别O2和CO2伸入燃着的木条C除去Cu粉中的Fe粉加足量稀盐酸，过滤D除去CO2中的CO通入足量澄清石灰水A．A B．B C．C D．D4．（2分）生活中的垃圾要分类处理．下列生活垃圾：①废报纸②塑料瓶③易拉罐，其中可回收的是（）A．①② B．①③ C．②③ D．①②③5．（2分）下列关于金属与氧气反应的说法中正确的是（）A．红热的铁丝在空气中能燃烧 B．各种金属在常温下都能与氧气反应 C．根据金属与氧气反应的难易程度，可以初步比较一些金属的活动性 D．在较高温度下能与氧气反应的金属，在常温下也能与氧气反应6．（2分）向CuCl2、ZnCl2、HCl的混合溶液中加入过量的Fe粉，反应后的溶液中一定含有（）A．ZnCl2、HCl B．FeCl2、CuCl2 C．CuCl2、HCl D．ZnCl2、FeCl27．（2分）金属R与HCl溶液反应的化学方程式为R+2HCl═RCl2+H2↑，则下列说法错误的是（）A．该反应是置换反应 B．金属R可能是铝 C．金属R活动性比Cu强 D．该反应前后R的化合价发生了改变8．（2分）有X、Y、Z三种金属片，分别放入稀硫酸中，X、Z表面有气泡产生，Y没有明显现象；X放入ZCln溶液，没有明显现象。判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A．X＞Y＞Z B．Z＞X＞Y C．X＞Z＞Y D．Y＞X＞Z9．（2分）将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列预测可能不正确的是（）A．铁钉表面将产生气泡 B．铁钉质量将减小 C．溶液由无色变为浅绿色 D．溶液质量保持不变10．（2分）学习化学让我们有了很多收获，下列归纳总结正确的是（）A．“真金不怕火炼”说明黄金的熔点非常高 B．合金的熔点一般比组成它们的纯金属低 C．将铜丝插入硝酸银溶液中，有银白色固体产生，溶液由蓝色变为无色 D．“釜底抽薪”是为了降低可燃物的着火点11．（2分）现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份浓度相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价。则下列说法中不正确的是（）A．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙 B．金属活动性：乙＞甲＞丙 C．相对原子质量：乙＞丙＞甲 D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙12．（2分）把下列物质分别与纯净水混合，能形成无色溶液的是（）A．蔗糖 B．无水硫酸铜 C．泥沙 D．花生油13．（2分）关于溶液和乳化的下列说法错误的是（）A．溶液是均一、稳定的混合物 B．物质溶解形成溶液时，常常伴随着热量的变化 C．溶质可以是固体、液体或气体 D．用汽油洗去衣服上的油污是乳化现象14．（2分）氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，具体措施有：①加入氢氧化钙；②加入水；③蒸发水；④降低温度；⑤升高温度，以上方法中，能达到目的的是（）A．①②④ B．①③④ C．①②⑤ D．①③⑤15．（2分）把20℃的100g硝酸钾饱和溶液升温至60℃，下列叙述错误的是（）A．溶液仍然为饱和溶液 B．溶质的质量不变 C．溶剂的质量不变 D．溶液变为不饱和溶液16．（2分）在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是（）A．非常浓的溶液 B．很稀的溶液 C．增加该溶质，还能继续溶解的溶液 D．增加该溶质，不能继续溶解的溶液17．（2分）蔗糖是生活中常见的调味品。已知蔗糖的溶解度随温度升高而增大，室温下进行如图所示的实验，若要让蔗糖固体全部溶解，下列办法不可行的是（）A．试管内加入适量水 B．烧杯内加入适量氢氧化钠固体 C．烧杯中加入适量硝酸铵固体 D．烧杯中加入适量生石灰18．（2分）闻名中外的青岛啤酒内溶有一定量的二氧化碳气体，打开瓶盖时，你会发现啤酒会自动喷出来。喝了啤酒后又常常会打嗝，这说明气体在水中的溶解度与压强和温度有关。下列关于气体溶解度的说法正确的是（）A．压强增大，气体溶解度减小 B．压强减小，气体溶解度减小 C．温度升高，气体溶解度增大 D．温度降低，气体溶解度减小19．（2分）在20℃时，将40g氯化钠固体加入100g水中，充分搅拌后，有4g固体未溶解。下列说法正确的是（）A．20℃时，氯化钠的溶解度为36g B．该溶液不能继续溶解硝酸钾固体 C．所得氯化钠溶液的质量为140g D．将该溶液倒出一半，则溶质的质量分数改变20．（2分）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．t1℃时，甲、乙两种溶液中溶质的质量相等 B．t1℃时，100g甲物质的饱和溶液中溶质的质量是20g C．要将甲溶液的状态由a点转化为b点，可以加适量溶剂 D．分别将t2℃时两种物质的饱和溶液降温至t1℃，均有晶体析出二、非选择题（本大题包括5小题，共60分）21．（12分）高速铁路作为一种安全可靠、运载量大、低碳环保的运输方式，已经成为世界铁路发展的重要趋势，根据图示回答下列问题：（1）图中标示的高速列车材料中，属于金属材料的是（任写一种）。（2）高速列车使用的金属材料大多是合金而不是纯金属，这是因为合金具有许多优良性能。例如，铝合金比纯铝的硬度（填“大”或“小”），不锈钢比纯铁的抗腐蚀性（填“强”或“弱”）。（3）高速列车表面喷漆除美观外，主要是为了。（4）铝的金属活动性比铁的（填“强”或“弱”）。空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是（用化学方程式解释）。22．（16分）溶液在生产、生活和实验中起着十分重要的作用。请回答下列问题：（1）实验室配制溶质质量分数一定的溶液时，可能涉及以下操作：A.称量、B.计算、C.溶解、D.装瓶贴标签、E.量取。某同学欲配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液：①若用氯化钠固体和蒸馏水配制，其操作顺序是（填序号）。②若用溶质质量分数为20%的氯化钠溶液和蒸馏水配制，则需20%的氯化钠溶液质量为g。③配制上述溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒和，其中玻璃棒在该实验中所起的作用是。（2）向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO3固体，充分溶解后，现象如图一所示。①图一烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是（填序号）；要使NaNO3不饱和溶液变为饱和可以采取的方法是。②图二能表示NaNO3溶解度曲线的是（填“甲”或“乙”）；甲、乙两物质溶解度曲线的交点的含义是。23．（12分）如图是在实验室模拟工业炼铁的实验。试回答下列问题：（1）A装置玻璃管中观察到的现象是，反应的化学方程式为。（2）根据一氧化碳的性质，加热氧化铁之前，应进行的操作是。（3）试管B中现象是，发生反应的化学方程式为。（4）设计装置C的目的是。24．（14分）某化学兴趣小组利用以下实验装置探究铁生锈的条件。【提出问题】铁生锈的条件是什么？【设计实验】取3根无锈的铁丝设计如图所示的三个实验。【实验现象】（1）实验Ⅰ中铁丝生锈，当铁丝足量，时间足够长，打开止水夹后，还能观察到的现象是。【实验结论】（2）对比实验（填序号，下同），可以得出铁生锈需要水；得出“铁生锈需要与氧气接触”这一结论所依据的现象是。【拓展与延伸】（3）小明在旅途中发现，海边铁制渔船上的锈迹比江边铁制渔船的多，他提出问题：海水会加快铁的生锈吗？为验证这一问题，设计以下数字化实验：实验实验药品实验1长5cm、直径1mm铁丝，15mL蒸馏水实验2长5cm、直径1mm铁丝，15mL海水①根据图象1，说明铁生锈会（选填“吸收”或“放出”）热量。②根据以上图象，可以得出结论：。【反思与评价】（4）①生活中使用铁制品时需注意的问题是。②因生锈而废弃的铁制品，应如何处理：。25．（6分）市售的某些银首饰是银、锌合金。小庆同学取该合金样品20g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，产生气体质量与反应时间的关系如图所示，计算：（1）完全反应后生成氢气的质量为g。（2）该合金中锌的质量。

2021年安徽省蚌埠市局属初中中考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题的只有1个符合题意）1．（2分）钛和钛合金是21世纪的重要金属材料，它们具有优良的性质，如熔点高、密度小，可塑性好，机械能力强，钛合金与人体有很好的“相容性”。根据它们的主要性能，不合实际的用途是（）A．用于核潜艇设备的制造 B．用于制造航天设备 C．用来做保险丝 D．可用来制造人造骨【分析】物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途。【解答】解：A、用于潜艇设备的制造是因为它的密度小、可塑性好、机械性能好、抗腐蚀性强，故A正确。B、用于制造航天设备是因为它的熔点高、密度小、可塑性好、机械性能好、抗腐蚀性强，故B正确。C、不能做保险丝，因为它的熔点高，故C错误。D、用于制造人骨替代品是因为它的合金与人体有良好的“相容性”，故D正确。故选：C。【点评】本题主要考查了钛和钛合金的性质和用途方面的知识。2．（2分）探究锌、铜、镁的金属活动性时，下列现象、分析或结论正确的是（）A．盐酸的浓度可以不同 B．铜片表面有气泡 C．镁片的试管表面发烫 D．活动性Cu＞Zn＞Mg【分析】探究锌、铜、镁的金属活动性时，要注意变量的控制，注意要除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的；据此结合金属活动性顺序进行分析判断。【解答】解：A、探究锌、铜、镁的金属活动性时，要注意变量的控制，注意要除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的，则盐酸的浓度必须相同，故选项说法错误。B、铜的金属活动性比氢弱，与稀盐酸不反应，铜片表面无明显变化，故选项说法错误。C、金属与酸的反应属于放热反应，镁片的试管表面发烫，故选项说法正确。D、根据金属活动性顺序，活动性Mg＞Zn＞Cu，故选项说法错误。故选：C。【点评】本题难度不大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在。3．（2分）下列实验目的所对应的实验操作中，不正确的是（）选项实验目的实验操作A鉴别硬水和软水加入肥皂水B鉴别O2和CO2伸入燃着的木条C除去Cu粉中的Fe粉加足量稀盐酸，过滤D除去CO2中的CO通入足量澄清石灰水A．A B．B C．C D．D【分析】A、加入肥皂水，产生泡沫的是软水，产生浮渣的是硬水；B、氧气能使燃烧的木条燃烧更剧烈，二氧化碳能使燃烧的木条熄灭；C、稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气；D、二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。【解答】解：A、加入肥皂水，产生泡沫的是软水，产生浮渣的是硬水，该选项能够达到实验目的；B、氧气能使燃烧的木条燃烧更剧烈，二氧化碳能使燃烧的木条熄灭，该选项能够达到实验目的；C、稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，过滤得到铜，该选项能够达到实验目的；D、二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，一氧化碳不能，该选项不能达到实验目的。故选：D。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。4．（2分）生活中的垃圾要分类处理．下列生活垃圾：①废报纸②塑料瓶③易拉罐，其中可回收的是（）A．①② B．①③ C．②③ D．①②③【分析】根据可回收垃圾是指能够回收再利用，既不污染环境又节约了资源，不可回收垃圾属于不能再利用，但可以集中处理．【解答】解：①废报纸能够回收处理后还可以作为制纸的原料；②塑料瓶可以回收再利用；③易拉罐属于金属或合金，通过处理还可以制取金属和合金节约了大量的原料。故选：D。【点评】通过回答本题要知道哪些物质可以回收，哪些物质不可以回收，所以为了增强人们的环保意识，变废为宝，别把垃圾放错了位置．5．（2分）下列关于金属与氧气反应的说法中正确的是（）A．红热的铁丝在空气中能燃烧 B．各种金属在常温下都能与氧气反应 C．根据金属与氧气反应的难易程度，可以初步比较一些金属的活动性 D．在较高温度下能与氧气反应的金属，在常温下也能与氧气反应【分析】从金属的化学性质着手进行分析，红热的铁丝在空气中不能燃烧；金在常温下不能与氧气反应；金属越活泼，越易与氧气反应；在较高温度下铜能与氧气反应，但在常温下两者不发生反应．【解答】解：A、红热的铁丝在空气中不能燃烧，只有在氧气中才会燃烧，故说法错误；B、不活泼的金属如金，在常温下不能与氧气反应，故说法错误；C、金属越活泼，越易与氧气反应，相反，金属越不活泼，越不易与氧气反应，因此可根据金属与氧气反应的难易程度，初步比较不同金属的活动性，故说法正确；D、在较高温度下铜能与氧气反应，但在常温下两者不发生反应，故说法错误。故选：C。【点评】此题考查的是金属的有关化学性质，完成此题，可以依据已有的知识进行，要注意的就是物质的特例．6．（2分）向CuCl2、ZnCl2、HCl的混合溶液中加入过量的Fe粉，反应后的溶液中一定含有（）A．ZnCl2、HCl B．FeCl2、CuCl2 C．CuCl2、HCl D．ZnCl2、FeCl2【分析】根据已有的知识进行分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．【解答】解：在金属活动性顺序中，Zn＞Fe＞H＞Cu，向CuCl2、ZnCl2、HCl的混合溶液中加入过量的Fe粉，则铁不能与ZnCl2反应，故溶液中一定含有ZnCl2，由于铁粉过量，铁能与盐酸和CuCl2完全反应生成氯化亚铁，故溶液中一定含有FeCl2，不含有CuCl2、HCl，观察选项，故选D。【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．7．（2分）金属R与HCl溶液反应的化学方程式为R+2HCl═RCl2+H2↑，则下列说法错误的是（）A．该反应是置换反应 B．金属R可能是铝 C．金属R活动性比Cu强 D．该反应前后R的化合价发生了改变【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，据此进行分析判断。【解答】解：A、由R+2HCl═RCl2+H2↑，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项说法正确。B、RCl2中氯元素显﹣1价，则R元素显+2价，铝元素显+3价，金属R不可能是铝，故选项说法错误。C、由R+2HCl═RCl2+H2↑，在金属活动性顺序中，R的位置排在氢的前面，铜在氢的后面，则金属R活动性比Cu强，故选项说法正确。D、该反应前后R的化合价发生了改变，由0价变为+2价，故选项说法正确。故选：B。【点评】本题难度不大，明确金属活动性顺序及其应用、RCl2中R元素显+2价是正确解答本题的关键。8．（2分）有X、Y、Z三种金属片，分别放入稀硫酸中，X、Z表面有气泡产生，Y没有明显现象；X放入ZCln溶液，没有明显现象。判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A．X＞Y＞Z B．Z＞X＞Y C．X＞Z＞Y D．Y＞X＞Z【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来；据此根据题意可确定三种金属活动性由强到弱的顺序。【解答】解：由题意可知，X、Y、Z三种金属分别放入稀硫酸中，X、Z表面有气泡产生，Y无变化，说明X、Z的金属活动性比氢强，Y的金属活动性比氢弱，即X、Z＞H＞Y；X放入ZCln溶液，没有明显现象，说明Z的活动性比X强，故这三种金属的活动性由强到弱的顺序为：Z＞X＞Y。故选：B。【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。9．（2分）将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列预测可能不正确的是（）A．铁钉表面将产生气泡 B．铁钉质量将减小 C．溶液由无色变为浅绿色 D．溶液质量保持不变【分析】根据铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，进行分析判断。【解答】解：A、将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铁钉表面将产生气泡，故选项说法正确。B、将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铁钉质量将减小，故选项说法正确。C、将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，溶液由无色变为浅绿色，故选项说法正确。D、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，参加反应的铁的质量远大于生成氢气的质量，溶液质量增加，故选项说法错误。故选：D。【点评】本题难度不大，掌握金属的化学性质、溶液颜色的变化等是正确解答本题的关键。10．（2分）学习化学让我们有了很多收获，下列归纳总结正确的是（）A．“真金不怕火炼”说明黄金的熔点非常高 B．合金的熔点一般比组成它们的纯金属低 C．将铜丝插入硝酸银溶液中，有银白色固体产生，溶液由蓝色变为无色 D．“釜底抽薪”是为了降低可燃物的着火点【分析】A、根据“真金不怕火炼”意思是金即使在高温时也不与氧气反应，进行分析判断。B、根据合金的性质，进行分析判断。C、根据金属的化学性质，进行分析判断。D、釜底抽薪，含义是抽去锅底下的柴火，进行分析判断。【解答】解：A、“真金不怕火炼”意思是金即使在高温时也不与氧气反应，说明金的化学性质不活泼，故选项说法错误。B、合金的熔点一般比组成它们的纯金属低，故选项说法正确。C、将铜丝插入硝酸银溶液中，生成硝酸铜溶液和银，有黑色固体产生，溶液由无色变为蓝色，故选项说法错误。D、釜底抽薪，含义是抽去锅底下的柴火，清除了可燃物，达到灭火的目的，故选项说法错误。故选：B。【点评】本题难度不大，掌握金属的化学性质、合金的性质、灭火的原理等是正确解答本题的关键。11．（2分）现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份浓度相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价。则下列说法中不正确的是（）A．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙 B．金属活动性：乙＞甲＞丙 C．相对原子质量：乙＞丙＞甲 D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙【分析】等质量的三种金属分别与足量的盐酸反应，由完全反应时消耗的时间可以确定金属的活动性顺序；由图示可以确定生成氢气的质量的多少，进而能确定相对原子质量的大小，结合金属的活动性越强，与酸反应的速率越快，进行分析判断。【解答】解：A、由纵坐标可知，生成氢气的质量：甲＞乙＞丙，故选项说法正确。B、由氢气质量与反应时间的关系图，由等质量甲、乙、丙三种金属，分别与足量稀硫酸反应，至完全反应，乙用的时间少，甲其次，丙用的时间多，由金属的活动性越强，与酸反应的速率越快，则金属活动性顺序为乙＞甲＞丙，故选项说法正确。C、由等质量甲、乙、丙三种金属，分别与浓度相同的足量稀硫酸反应生成正二价金属硫酸盐和氢气，由于化合价相同，产生的氢气质量与金属的相对原子质量成反比，产生氢气质量越多，说明该金属的相对原子质量越小，则相对原子质量丙＞乙＞甲，故选项说法错误。D、生成氢气的质量来源于硫酸中氢元素的质量，生成氢气的质量：甲＞乙＞丙，则消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙，故选项说法正确。故选：C。【点评】本题难度不大，掌握金属的化学性质、明确确定金属的活动性顺序、金属的相对原子质量的方法是正确解答本题的关键。12．（2分）把下列物质分别与纯净水混合，能形成无色溶液的是（）A．蔗糖 B．无水硫酸铜 C．泥沙 D．花生油【分析】溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物，还需要考虑溶液的颜色。【解答】解：A、蔗糖易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于无色溶液，故A正确；B、无水硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，故B错；C、泥沙不溶于水，与水混合形成悬浊液，故C错；D、花生油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故D错。故选：A。【点评】本题主要考查溶液的本质特征、水溶液的性质。13．（2分）关于溶液和乳化的下列说法错误的是（）A．溶液是均一、稳定的混合物 B．物质溶解形成溶液时，常常伴随着热量的变化 C．溶质可以是固体、液体或气体 D．用汽油洗去衣服上的油污是乳化现象【分析】A、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一稳定的混合物；被溶解的物质叫溶质，起溶解作用的叫溶剂；B、物质溶解形成溶液时，常常伴随着热量的变化正确；C、溶质的状态；D、用汽油洗去衣服上的油污是溶解现象。【解答】解：A、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一稳定的混合物，正确但不符合题意，故选项错误；B、物质溶解形成溶液时，常常伴随着热量的变化正确，如氢氧化钠固体溶于水放热，硝酸铵固体溶于水吸热等，正确但不符合题意，故选项错误；C、溶质可以是固体、液体或气体正确，正确但不符合题意，故选项错误；D、用汽油洗去衣服上的油污是乳化现象错误，是溶解现象，错误符合题意，故选项正确；故选：D。【点评】本考点考查了乳化现象、溶解现象、溶液的特征等，考查的知识点比较多，综合性比较强，要加强记忆，理解应用。14．（2分）氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，具体措施有：①加入氢氧化钙；②加入水；③蒸发水；④降低温度；⑤升高温度，以上方法中，能达到目的的是（）A．①②④ B．①③④ C．①②⑤ D．①③⑤【分析】根据饱和溶液和不饱和溶液的转化方法进行分析解答即可。【解答】解：①加入氢氧化钙能使不饱和溶液转化为饱和溶液；②加入水会使溶液变的更不饱和；③蒸发水能使不饱和溶液转化为饱和溶液；④降低温度会使氢氧化钙溶解的量增大，溶液变的更不饱和；⑤升高温度会使氢氧化钙溶解的量减小，溶液能变成饱和；故选：D。【点评】本题考查的是饱和溶液和不饱和溶液的转化的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。15．（2分）把20℃的100g硝酸钾饱和溶液升温至60℃，下列叙述错误的是（）A．溶液仍然为饱和溶液 B．溶质的质量不变 C．溶剂的质量不变 D．溶液变为不饱和溶液【分析】溶解度抓住四个要点：①“在一定温度下”②“100克溶剂③“饱和状态”④“所溶解的克数”；影响固体溶解度的因素①溶质的性质；②溶剂的性质（见溶解性部分）③温度；硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大。【解答】解：把20℃时硝酸钾饱和溶液升温到60℃，溶液的溶解度会变大，溶液变为不饱和溶液，但溶液中溶质、溶剂到没有改变，溶质质量分数也不变，故选：A。【点评】本题考查温度对固体的溶解度的影响：大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如：硝酸钾、氯化物质的溶解度极少数固体随温度升高反而降低，如：熟石灰。16．（2分）在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是（）A．非常浓的溶液 B．很稀的溶液 C．增加该溶质，还能继续溶解的溶液 D．增加该溶质，不能继续溶解的溶液【分析】饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液，据此进行分析解答．【解答】解：A、在一定温度下，某物质的饱和溶液不一定是非常浓的溶液，也可能为稀溶液，如氢氧化钙的饱和溶液，故选项说法错误。B、浓稀溶液是溶液中所含溶质质量分数的大小，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，在一定温度下，某物质的饱和溶液不一定是很稀的溶液，故选项说法错误。C、在一定温度下，增加该溶质，还能继续溶解的溶液，为该溶质的不饱和溶液，故选项错误。D、在一定温度下，增加该溶质，不能继续溶解的溶液，为该溶质的饱和溶液，故选项正确。故选：D。【点评】本题是对饱和溶液概念的理解，理解饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液是解题的关键．17．（2分）蔗糖是生活中常见的调味品。已知蔗糖的溶解度随温度升高而增大，室温下进行如图所示的实验，若要让蔗糖固体全部溶解，下列办法不可行的是（）A．试管内加入适量水 B．烧杯内加入适量氢氧化钠固体 C．烧杯中加入适量硝酸铵固体 D．烧杯中加入适量生石灰【分析】根据题意，蔗糖的溶解度随温度升高而增大，要让蔗糖固体全部溶解，可结合不饱和溶液与饱和溶液的转化方法，进行分析判断。【解答】解：A、试管内加入适量水，采用的增加溶剂的方法，可让蔗糖固体全部溶解，故选项错误。B、烧杯内加入适量氢氧化钠固体，氢氧化钠溶于水放热，使温度升高，能让蔗糖固体全部溶解，故选项错误。C、硝酸铵固体溶于水吸热，使温度降低，会析出更多的蔗糖晶体，不能让蔗糖固体全部溶解，故选项正确。D、生石灰与水反应放出大量的热，使温度升高，能让蔗糖固体全部溶解，故选项错误。故选：C。【点评】本题难度不大，掌握不饱和溶液与饱和溶液的转化方法、物质溶于水的温度变化是正确解答本题的关键。18．（2分）闻名中外的青岛啤酒内溶有一定量的二氧化碳气体，打开瓶盖时，你会发现啤酒会自动喷出来。喝了啤酒后又常常会打嗝，这说明气体在水中的溶解度与压强和温度有关。下列关于气体溶解度的说法正确的是（）A．压强增大，气体溶解度减小 B．压强减小，气体溶解度减小 C．温度升高，气体溶解度增大 D．温度降低，气体溶解度减小【分析】气体的溶解度随温度升高而降低，随压强升高而升高，利用以上知识可解决此题。【解答】解：气体的溶解度随温度升高而降低，随压强升高而升高。A、压强增大，气体溶解度会变大，故此选项错误。B、压强越小，气体溶解度变小，故此选项正确。C、温度升高，气体溶解度减小，故此选项错误。D、温度降低，气体溶解度增大，故此选项错误。故选：B。【点评】此题是利用气体与温度压强的关系解决的基础性知识题，只要抓住气体的溶解度随温度升高而降低随压强升高而升高这一知识即可。19．（2分）在20℃时，将40g氯化钠固体加入100g水中，充分搅拌后，有4g固体未溶解。下列说法正确的是（）A．20℃时，氯化钠的溶解度为36g B．该溶液不能继续溶解硝酸钾固体 C．所得氯化钠溶液的质量为140g D．将该溶液倒出一半，则溶质的质量分数改变【分析】根据在20℃时，将40g氯化钠固体加入100g水中，充分搅拌后，有4g固体未溶解，即在20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠固体40g﹣4g＝36g，溶液达到饱和状态，进行分析判断。【解答】解：A、在20℃时，将40g氯化钠固体加入100g水中，充分搅拌后，有4g固体未溶解，即在20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠固体40g﹣4g＝36g，溶液达到饱和状态，则20℃时，氯化钠的溶解度为36g，故选项说法正确。B、该溶液是氯化钠的饱和溶液，还能继续溶解硝酸钾固体，故选项说法错误。C、所得氯化钠溶液的质量为40g﹣4g+100g＝136g，故选项说法错误。D、溶液具有均一性，将该溶液倒出一半，溶质的质量分数是不变的，故选项说法错误。故选：A。【点评】本题难度不大，掌握溶解度的含义、饱和溶液的特征是正确解答本题的关键。20．（2分）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．t1℃时，甲、乙两种溶液中溶质的质量相等 B．t1℃时，100g甲物质的饱和溶液中溶质的质量是20g C．要将甲溶液的状态由a点转化为b点，可以加适量溶剂 D．分别将t2℃时两种物质的饱和溶液降温至t1℃，均有晶体析出【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．【解答】解：A、t1℃时，甲、乙两种溶液的状态不能确定，所以溶液中溶质的质量也不能确定，故A错误；B、t1℃时，甲物质的溶解度是20g，所以120g甲物质的饱和溶液中溶质的质量是20g，故B错误；C、a是甲物质的饱和溶液，b是甲物质的不饱和溶液，所以要将甲溶液的状态由a点转化为b点，可以加适量溶剂，故C正确；D、分别将t2℃时两种物质的饱和溶液降温至t1℃，甲有晶体析出，乙没有晶体析出，故D错误．故选：C。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．二、非选择题（本大题包括5小题，共60分）21．（12分）高速铁路作为一种安全可靠、运载量大、低碳环保的运输方式，已经成为世界铁路发展的重要趋势，根据图示回答下列问题：（1）图中标示的高速列车材料中，属于金属材料的是铝合金或钢（任写一种）。（2）高速列车使用的金属材料大多是合金而不是纯金属，这是因为合金具有许多优良性能。例如，铝合金比纯铝的硬度大（填“大”或“小”），不锈钢比纯铁的抗腐蚀性强（填“强”或“弱”）。（3）高速列车表面喷漆除美观外，主要是为了防止外壳生锈。（4）铝的金属活动性比铁的强（填“强”或“弱”）。空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是4Al+3O2═2Al2O3（用化学方程式解释）。【分析】（1）金属材料包括金属单质和合金。（2）铝合金比纯铝的硬度大，不锈钢比纯铁的抗腐蚀性强。（3）铁和水、氧气同时接触时容易生锈。（4）铝能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜。【解答】解：（1）图中标示的高速列车材料中，属于金属材料的是铝合金、钢。故填：铝合金或钢。（2）铝合金比纯铝的硬度大，不锈钢比纯铁的抗腐蚀性强。故填：大；强。（3）高速列车表面喷漆除美观外，主要是为了防止外壳生锈（隔绝了氧气和水）。故填：防止外壳生锈。（4）铝的金属活动性比铁的强，空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是铝能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，反应的化学方程式：4Al+3O2═2Al2O3。故填：强；4Al+3O2═2Al2O3。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。22．（16分）溶液在生产、生活和实验中起着十分重要的作用。请回答下列问题：（1）实验室配制溶质质量分数一定的溶液时，可能涉及以下操作：A.称量、B.计算、C.溶解、D.装瓶贴标签、E.量取。某同学欲配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液：①若用氯化钠固体和蒸馏水配制，其操作顺序是BAECD（填序号）。②若用溶质质量分数为20%的氯化钠溶液和蒸馏水配制，则需20%的氯化钠溶液质量为25g。③配制上述溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒和烧杯，其中玻璃棒在该实验中所起的作用是搅拌，加速溶解。（2）向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO3固体，充分溶解后，现象如图一所示。①图一烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是B（填序号）；要使NaNO3不饱和溶液变为饱和可以采取的方法是增加溶质（合理即可）。②图二能表示NaNO3溶解度曲线的是甲（填“甲”或“乙”）；甲、乙两物质溶解度曲线的交点的含义是t1℃时甲、乙两种物质的溶解度相同。【分析】（1）根据配制溶液的步骤、溶液加水稀释过程中溶质质量不变、配制溶液所需仪器及其作用来分析；（2）根据图示判断溶液的状态，根据溶解度曲线以及曲线的意义进行分析解答。【解答】解：（1）①若用氯化钠固体和蒸馏水配制，其操作顺序是计算、称取、量取、溶解、装瓶贴标签；故填：BAECD；②若用溶质质量分数为20%的氯化钠溶液和蒸馏水配制，设需20%的氯化钠溶液质量为x，则：100g×5%＝20%xx＝25g故填：25；③配制上述溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒和烧杯，其中玻璃棒在该实验中所起的作用是搅拌，加速溶解；故填：烧杯；搅拌，加速溶解；（2）①据图可以看出，A、B、C三个烧杯中的溶液，B中含有未溶解的固体，故B一定属于饱和溶液；由于在等量的30℃的水中全部溶解了25g硝酸钠，而20℃的水没有全部溶解25g硝酸钠，说明硝酸钠的溶解度随温度的升高而增大，要使NaNO3不饱和溶液变为饱和可以采取的方法是增加溶质或降低温度或恒温蒸发溶剂；故填：B；增加溶质（合理即可）；②由于在等量的30℃的水中全部溶解了25g硝酸钠，而20℃的水没有全部溶解25g硝酸钠，说明硝酸钠的溶解度随温度的升高而增大，所以图二中能表示NaNO3溶解度曲线的是甲；甲、乙两物质溶解度曲线的交点的含义是t1℃时甲、乙两种物质的溶解度相同；故填：甲；t1℃时甲、乙两种物质的溶解度相同。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。23．（12分）如图是在实验室模拟工业炼铁的实验。试回答下列问题：（1）A装置玻璃管中观察到的现象是红棕色粉末逐渐变黑，反应的化学方程式为3CO+Fe2O3高温¯2Fe+3CO2（2）根据一氧化碳的性质，加热氧化铁之前，应进行的操作是先通入一氧化碳。（3）试管B中现象是澄清石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O。（4）设计装置C的目的是尾气处理，防止污染空气。【分析】（1）根据一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳进行分析；（2）根据一氧化碳具有可燃性，一氧化碳和空气的混合气点燃时，可能发生爆炸进行分析；（3）根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析；（4）根据一氧化碳有毒，需要尾气处理进行分析。【解答】解：（1）一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以A装置玻璃管中观察到的现象是：红棕色粉末逐渐变黑，化学方程式为：3CO+Fe2O3高温¯2Fe+3CO2（2）一氧化碳具有可燃性，一氧化碳和空气的混合气点燃时，可能发生爆炸，所以加热氧化铁之前，应进行的操作是：先通入一氧化碳；（3）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以试管B中现象是：澄清石灰水变浑浊，化学方程式为：C