2022-2023学黑龙江省大庆市五校联考九级（下）月考化学试卷（5月份）

黑龙江省大庆市五校联考九年级（下）月考化学试卷（5月份）一、选择题（每题只有一个正确选项，每题4分，共40分）1．（4分）日常生活中的下列做法，不能用化学变化做出解释的是（）A．用粮食发酵制酒 B．小苏打治疗胃酸过多 C．汽油洗去衣物上少量油污 D．洁厕灵清除卫生器具顽渍2．（4分）下列实验装置或操作正确的是（）A．​加热胆矾固体 B．​处理废弃药品 C．​取液后的胶头滴管平放在桌面上 D．​称量氢氧化钠固体质量3．（4分）今年央视“3•15”特别节目曝光，某品牌肉制品中含有毒物质瘦肉精．某种瘦肉精的化学式为C10H19C13N2O，下列有关该瘦肉精的说法中正确的是（）A．瘦肉精由12个碳原子、19个氢原子、3个氯原子、2个氮原子和1个氧原子构成 B．瘦肉精分子中含有氮分子 C．瘦肉精是氧化物 D．瘦肉精由碳、氢、氯、氮、氧五种元素组成4．（4分）下列关于混合物、酸、碱、盐、氧化物分类完全正确的是（）混合物酸碱盐氧化物A冰水混合物硫酸氢氧化钠硫酸钡干冰B焦炉煤气硝酸氢氧化钙硫酸氢钠四氧化三铁C合金盐酸硫酸铜氯化铜一氧化碳D空气醋酸氢氧化钡碳酸钙氯酸钾A．A B．B C．C D．D5．（4分）下列应用的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型均正确的是（）A．配制波尔多液的反应：CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu（OH）2↓复分解反应 B．用赤铁矿高炉炼铁：Fe2O3+3CO高温¯2Fe+3CO2置换反应C．硫酸厂污水可用熟石灰中和处理：H2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+H2O复分解反应 D．加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO4△¯K2MnO4+MnO2+O26．（4分）类推和推理是重要的学习方法。下列推理中正确的是（）A．NaOH、CaO、浓硫酸遇水时均能放出热量，是因为它们都能和水发生放热反应 B．一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，但分子构成不同，所以化学性质不相同 C．铵态氮肥不能和碱性物质混合使用，会发生中和反应而降低肥效 D．在铁制品表面涂“银粉”实际上是铝粉可防止生锈，是因为铝的活动性比铁的弱7．（4分）除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法不正确的是（）序号物质杂质（少量）试剂和操作方法AKNO3溶液Ba（NO3）2溶液加入适量的Na2SO4溶液，过滤B稀盐酸稀硫酸加入适量BaCl2溶液，过滤CNa2CO3粉末NaHCO3粉末加热DO2水蒸气通过浓H2SO4A．A B．B C．C D．D​8．（4分）下列图像能够正确反映其对应变化关系的是（）A．将浓盐酸露置在空气中一段时间 B．向一定质量氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中逐渐加入足量的锌粒 C．向等质量不同形状的石灰石中分别加入溶质质量分数相同的稀盐酸 D．在密闭容器中一定质量的炭粉与足量氧气充分燃烧9．（4分）如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法不正确的是（）A．将甲物质t3℃的饱和溶液降温到t2℃，一定有晶体析出 B．将甲物质的饱和溶液由t2℃升温至t3℃时，其溶质质量分数不变 C．将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出溶质的质量：甲＞乙＞丙 D．将t3℃三种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数：乙＞甲＝丙10．（4分）我国科学家侯德榜，在氨碱法的基础上，创立了最为先进的联合制碱法生产纯碱，某海边工厂利用贝壳、海盐等生产纯碱的主要工艺流程如图，以下说法错误的是（）A．工业上常用分离液态空气的方法制取氮气 B．从海水中获得饱和食盐水，需要经过物理方法和化学方法除去杂质 C．向饱和食盐水中先通入二氧化碳，再通入氨气，便于提高碳酸氢钠的产率 D．反应①、②均属于分解反应二、填空题（本大题包括5小题，共31分）11．（5分）用学过的化学知识说明或解释下列问题；（1）图书馆、档案室内配有的是灭火器（填灭火器类型）。（2）人体所需的六大营养素中，可用于修补人体受损组织的是。人体所需热量的60%﹣70%来自。（3）石蜡在工业上来自于石油分离制备得到，此过程中发生的主要变化属于变化。（4）已知石蜡的着火点约为190℃，蜡烛的火焰由气态石蜡燃烧形成，如图所示，在温度计示数为280℃以上时，快速推动活塞，会观察到蜡烛立即熄灭。蜡烛熄灭的主要原因是（填序号）。A．移走可燃物B．隔绝氧气C．降低温度至着火点以下12．（7分）“微观与宏观相联系”是化学独特的思维方式，从宏观进入微观，探索物质变化实质，请结合图示回答下列问题：（1）地壳中含量最多的元素的原子序数是，它属于（填“金属”或“非金属”）元素，其化学性质比较活泼，在化学反应中易（填“得到”或“失去”）电子。（2）物质组成和结构决定其性质，性质决定其用途。过氧化氢是一种常见杀菌消毒剂，其原因是过氧化氢分子中含有一种叫作“过氧基”（如图1中虚线框标出的部分的结构）。据此推测图1中②→④的物质中，可用作杀度消毒剂的是（填序号）。（3）胃酸过多的患者频用抗酸药。如表为两种抗酸药的有效成分及其构成微粒：抗胃酸药复方氢氧化镁片铝碳酸镁片有效成分Mg（OH）2AlMg（OH）3CO3构成微粒Mg2+、OH﹣Al3+、Mg2+、OH﹣、C由于抗酸药有效成分不同，起抗酸作用（即消耗胃液中盐酸）的微粒也有差异。铝碳酸镁与盐酸反应为：AlMg（OH）3CO3+5HCl＝MgCl2+AlCl3+4H2O+CO2↑，则铝碳酸镁起抗酸作用的微粒是、（填微粒符号）。（4）一定条件下，甲和乙反应生成丙和丁（四种物质均由分子构成），反应前后微观示意图如图2下列说法正确的是（填序号）。A．反应前后共有4种原子B．该反应有单质生成C．反应前后元素化合价都不变D．该化学反应中，甲、丁两种分子的个数比是2：313．（8分）某化学兴趣小组利用如图1装置探究制取气体的原理、方法及性质，结合装置图，回答下列问题：（1）写出图中标号仪器的名称：a，b。（2）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气时，该反应的化学方程式为，可选用的发生装置是（填如图字母），可选用C装置收集氧气，其原因是。（3）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气（NH3），应选择的发生装置是（填图中字母）。（4）该小组设计了如图2所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于探究物质性质：①当打开k1、关闭k2时，利用Ⅰ、Ⅱ口装置，可进行的实验是（填字母）。A．大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳B．锌与稀硫酸反应制取氢气②当打开k2关闭k1时，可以利用Ⅰ、Ⅲ装置制得二氧化碳并验证其性质，若要证明二氧化碳能与水发生反应，应向烧杯的水中加入。14．（6分）MgSO4•7H2O是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石（主要成分为SiO2和MgCO3，还含有少量FeCO3，其它成分忽略）为原料制备MgSO4•7H2O的主要流程如图：查阅资料：①SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：阳离子Mg2+Fe2+Fe3+开始沉淀时的pH9.17.61.9沉淀完全时的pH11.19.73.2请回答下列问题：（1）MgCO3溶于稀硫酸的化学方程式为。（2）为了让镁矿石与稀硫酸充分反应，提高原料利用率，可采取的措施为（填字母）。A．将镁矿石粉碎B．降低反应温度C．用稀硫酸多次浸泡（3）操作a用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、。（4）溶液A中加入H2O2溶液会生成Fe2（SO4）3，该反应的化学方程式为。（5）选用MgO调节pH使Fe3+转化为沉淀，而不选用NaOH的原因是。（6）加氧化镁调节后溶液的pH范围是（用不等式表示）。15．（5分）已知A﹣F六种物质均为初中化学常见物质，其中B.D为氧化物，A.B.E、F为不同类别的化合物，A.B.E放入水中能使酚酞变红，如图是它们之间的关系（部分反应物和产物已省略。“→”表示转化，“—”表示相互反应）。请回答：（1）写出B的化学式；C的化学式；A的用途；（2）写出下列反应的化学方程式：E→C；C→D。三、实验题（本大题包括2小题，共21分）16．（11分）茶垢是茶中的有机物经过系列变化形成的，不易清洗，使用茶垢清洁剂可以轻松将茶垢除去，某校化学兴趣小组对茶垢清洁剂的除垢原理、使用方法等进行了如下探究。晓明同学按照说明书将适量茶垢清洁剂放入有茶垢的杯子中，加入热水浸没茶垢。立即产生大量气泡一段时间后冲洗茶杯，茶杯光亮如新。【提出问题1】产生的气体是什么？【查阅资料】茶垢清洁剂的主要成分为过碳酸钠（Na2CO4）。【猜想与假设】同学们对该气体的成分提出了三种猜想。猜想1：只有O2；猜想2：；猜想3：既有O2又有CO2。【实验验证】晓明按图装置对猜想进行如下验证：实验操作现象结论检查气密性后，向A中加入热水，将生成气体依次通过B.C，向D中插入带火星的木条观察到。猜想1正确【拓展实验】小周改用冷水重复上述实验，观察到锥形瓶中有持续的小气泡缓慢放出，带火星的木条没有复燃。该木条不复燃的原因是。【交流与讨论】通过两位同学的实验可知，若要使茶垢快速分解、剥离、脱落，应怎样使用茶垢清浩剂。【提出问题2】过碳酸钠与热水反应后所得溶液E中溶质的成分是什么？【猜想与假设】同学们查阅资料后，作出三种猜想。猜想1：只有Na2CO3；猜想2：只有NaOH；猜想3：。【实验验证】小从下列试剂中选择合适的试剂完成探究：稀盐酸、饱和Ca（OH）2溶液、CaCl2溶液、酚酞溶液、Ba（OH）2溶液。操作现象结论步骤1：取少量溶液E，滴加。有气泡产生溶液中一定有Na2CO3，猜想2不正确步骤2：另取少量溶液E，滴加CaCl2溶液至不再产生沉淀止，向上层清液中加入。无明显现象溶液中无NaOH，猜想3不正确，猜想1正确【交流与讨论】步骤2中选用CaCl2而不用Ca（OH）2的原因是。【总结提升】（1）根据过碳酸钠的性质，保存茶垢清洁剂应注意。（2）过氧化钠（Na2O2）常用作供氧剂，其与水反应的历程与过碳酸钠类似，即先与水反应生成过氧化氢和一种碱，之后过氧化氢迅速分解。请写出过氧化钠与水反应的总反应方程式。17．（10分）将过量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到蓝色固体。某研究性学习小组对固体沉淀的成分进行了如下探究。请完成下列各题：（一）猜想与假设：（1）猜想一：固体为CuCO3，理由：（用化学反应方程式表示）。猜想二：固体为Cu（OH）2，理由：Na2CO3溶液呈（填“酸”或“碱”）性。猜想三：固体为Cu（OH）2和CuCO3的混合物。（二）资料查阅：①结晶水合物受热后易失去结晶水，如CuSO4•5H2O△¯CuSO4+5H2O②Cu（OH）2、CuCO3受热易分解，各生成对应的两种氧化物；③无水氯化钙可做吸水剂；碱石灰的主要成分为氢氧化钠固体和氧化钙。（三）设计与实验：Ⅰ.固体的获取：将反应后的固、液混合物经过滤、洗涤、室温晾干得蓝色固体；Ⅱ.定性探究固体的成分：用如图所示方案，进行实验，并得到下列现象：（2）如图中无色气体为，所以猜想二不成立。（3）向蓝色溶液中加入足量的铁片，实验现象为，发生反应的方程式为、。Ⅲ.定量测定固体的组成：设固体为aCu（OH）2•bCuCO3•cH2O，为测定其组成，称取一定量蓝色固体。继续进行实验：图中注射器处为两个单向阀：推注射器时x关闭，y处打开；拉注射器时，x打开进空气，y关闭。【实验步骤】①组装好装置，检查气密性；②反复推拉注射器；③称量B.C.D.E、F的质量；④关闭弹簧夹，加热B处玻璃管直到反应不再进行；⑤打开弹簧夹，再次反复缓缓推拉注射器；⑥再次称量B.C.D.E、F的质量。【问题探究】（4）进行步骤⑤的操作中，注射器活塞要缓缓推动的主要目的是。【数据处理】（5）某兴趣小组利用上述方法，测得以下数据：（假定每步反应都完全）BCDEF反应前124.0g250.0g300.0g350.0g360.0g反应后116.0g253.6g304.3g350.1g360.0gE装置质量增加的原因是；该固体的化学式中A.b，c关系为（用含A.B.c的等式表示）。四、计算题（共8分）18．（8分）Mg（OH）2具有广泛的应用，常用菱镁矿制备。研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸，充分溶解后除杂、过滤得到只含MgSO4和H2SO4的混合溶液，为确定混合溶液中镁元素的含量，取4份混合溶液各100g，向每份混合溶液中加入一定质量的4%NaOH溶液，得到实验数据如下表所示：实验编号①②③④NaOH溶液质量/g10.020.030.040.0Mg（OH）2质量/g0.2320.5220.580▲（1）实验④中生成Mg（OH）2的质量克。（2）实验②与①相比，NaOH溶液质量增加10g，生成Mg（OH）2的质量增加了0.29g，实验①中生成Mg（OH）2质量不是0.29克的原因是。（3）计算100g混合溶液中含MgSO4的质量（写出计算过程）。（4）若要配制质量分数为4%的氢氧化钠40g，需要往质量分数10%的氢氧化钠溶液中加水多少克？

黑龙江省大庆市五校联考九年级（下）月考化学试卷（5月份）参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个正确选项，每题4分，共40分）1．（4分）日常生活中的下列做法，不能用化学变化做出解释的是（）A．用粮食发酵制酒 B．小苏打治疗胃酸过多 C．汽油洗去衣物上少量油污 D．洁厕灵清除卫生器具顽渍【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。【解答】解：A.用粮食发酵制酒，过程中有新物质酒精等生成，属于化学变化，故选项错误。B.胃酸的主要成分是盐酸，小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项错误。C.汽油除去衣物上的油污，是因为汽油能溶解油污，没有新物质生成，属于物理变化，故选项正确。D.洁厕灵清除卫生器具顽渍，是因为洁厕灵的主要成分是盐酸，盐酸能与卫生器具顽渍反应，有新物质生成，属于化学变化，故选项错误。故选：C。【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。2．（4分）下列实验装置或操作正确的是（）A．​加热胆矾固体 B．​处理废弃药品 C．​取液后的胶头滴管平放在桌面上 D．​称量氢氧化钠固体质量【分析】根据常见实验操作的方法和注意事项进行分析判断。【解答】解：A.加热固体药品时，为了防止冷凝水倒流至试管底部，导致试管受热不均而炸裂，试管口应略向下倾斜，故A错误；B.实验废弃药品不能随意倒入水池中，要放入指定的容器内，故B错误；C.为防止腐蚀胶头滴管，使用过程中不可平放或倒置滴管，取液后的胶头滴管不能平放在桌面上，故C错误；D.托盘天平使用时左盘放药品，右盘放砝码，氢氧化钠具有腐蚀性，需要用烧杯盛放，故D正确。故选：D。【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。3．（4分）今年央视“3•15”特别节目曝光，某品牌肉制品中含有毒物质瘦肉精．某种瘦肉精的化学式为C10H19C13N2O，下列有关该瘦肉精的说法中正确的是（）A．瘦肉精由12个碳原子、19个氢原子、3个氯原子、2个氮原子和1个氧原子构成 B．瘦肉精分子中含有氮分子 C．瘦肉精是氧化物 D．瘦肉精由碳、氢、氯、氮、氧五种元素组成【分析】A．根据物质的构成来分析；B．根据由于分子是由原子构成的，进行解答；瘦肉精分子中含有氮原子，不存在氮分子；C．氧化物是由两种元素组成的，并且其中一种元素为氧元素的化合物；D．根据化学式分析其元素组成．【解答】解：A．瘦肉精是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误；B．由于分子是由原子构成的，瘦肉精分子中含有氮原子，不存在氮分子，故错误；C．瘦肉精中含有五种元素，不属于氧化物，故错误；D．根据化学式分析瘦肉精由碳、氢、氯、氮、氧五种元素组成；故正确。故选：D。【点评】通过回答本题知道了化学式表示的意义，解释物质用元素，解释分子用原子，还知道了氧化物的判断方法．4．（4分）下列关于混合物、酸、碱、盐、氧化物分类完全正确的是（）混合物酸碱盐氧化物A冰水混合物硫酸氢氧化钠硫酸钡干冰B焦炉煤气硝酸氢氧化钙硫酸氢钠四氧化三铁C合金盐酸硫酸铜氯化铜一氧化碳D空气醋酸氢氧化钡碳酸钙氯酸钾A．A B．B C．C D．D【分析】根据常见物质的组成分析判断，混合物是由不同种物质组成的；酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物；氧化物是指由两种元素组成且一种是氧元素的化合物；混合物是由不同种物质组成的，在解答用排除法解答，只要有一种物质分类错误，此选择项就错误。【解答】解：A.冰是固态的水，冰水混合物是由水一种物质组成，属于纯净物；硫酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，属于酸；氢氧化钠是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱；硫酸钡是由钡离子和硫酸根离子构成，属于盐；干冰是固体二氧化碳，是由C.O元素组成的化合物，属于氧化物，故A分类不完全正确，故错误；B.焦炉煤气是由甲烷、氢气等混合而成，属于混合物；硝酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，属于酸；氢氧化钙是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱；碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐；四氧化三铁是由Fe、O元素组成的化合物，属于氧化物，故B分类完全正确，故正确；C.合金是由多种物质混合而成，属于混合物；盐酸是氯化氢气体溶于水形成的混合物，盐酸溶液显酸性；硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐；氯化铜是由铜离子和氯离子构成的化合物，属于盐；一氧化碳是由C.O元素组成氧化物，故C分类不完全正确，故错误；D.空气是由氮气、氧气等混合而成，属于混合物；醋酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，属于酸；氢氧化钡是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱；碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子构成的盐；氯酸钾是由K、Cl、O三种元素组成，不属于氧化物，故D分类不完全正确，故错误。故选：B。【点评】本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住混合物、酸、碱、盐的特征、熟悉常见的物质的组成是正确解答本题的关键。5．（4分）下列应用的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型均正确的是（）A．配制波尔多液的反应：CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu（OH）2↓复分解反应 B．用赤铁矿高炉炼铁：Fe2O3+3CO高温¯2Fe+3CO2置换反应C．硫酸厂污水可用熟石灰中和处理：H2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+H2O复分解反应 D．加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO4△¯K2MnO4+MnO2+O2【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。若化学方程式书写正确，再根据反应特征确定基本的反应类型（化合、分解、置换、复分解）。【解答】解：A.配制波尔多液的反应是氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，正确的化学方程式为Ca（OH）2+CuSO4＝Cu（OH）2↓+CaSO4，故选项错误。B.该化学方程式书写完全正确，但该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项错误。C.该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为H2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+2H2O，故选项错误。D.该化学方程式书写完全正确，该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应，故选项正确。故选：D。【点评】本题难度不大，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号；掌握四种基本反应类型的特征是正确解答本题的关键。6．（4分）类推和推理是重要的学习方法。下列推理中正确的是（）A．NaOH、CaO、浓硫酸遇水时均能放出热量，是因为它们都能和水发生放热反应 B．一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，但分子构成不同，所以化学性质不相同 C．铵态氮肥不能和碱性物质混合使用，会发生中和反应而降低肥效 D．在铁制品表面涂“银粉”实际上是铝粉可防止生锈，是因为铝的活动性比铁的弱【分析】A.根据氢氧化钠、浓硫酸都不能与水反应判断；B.分子是保持物质化学性质的最小微粒，不同种分子性质不同；C.根据铵态氮肥的性质判断；D.根据金属的化学性质进行分析．【解答】解：A.氢氧化钠和浓硫酸都是溶于水放出热量，不是与水反应放热，故错误；B.一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，但分子构成不同，所以化学性质不相同，故正确；C.铵态氮肥不能和碱性物质混合使用，会发生反应生成氨气，从而降低肥效，但铵态氮肥与碱性物质的反应不属于中和反应，故错误；D.在铁制品表面涂“银粉”实际上是铝粉可防止生锈，是因为在常温下铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，隔绝氧气和水，达到防锈的目的，故错误。故选：B。【点评】此题难度不大，掌握分子的性质和常见物质的性质等并能灵活运用等是正确解答本题的关键．7．（4分）除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法不正确的是（）序号物质杂质（少量）试剂和操作方法AKNO3溶液Ba（NO3）2溶液加入适量的Na2SO4溶液，过滤B稀盐酸稀硫酸加入适量BaCl2溶液，过滤CNa2CO3粉末NaHCO3粉末加热DO2水蒸气通过浓H2SO4A．A B．B C．C D．D​【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。【解答】解：A.硝酸钡能与适量的硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B.稀硫酸能与适量BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。C.NaHCO3粉末在加热条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。D.浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。故选：A。【点评】本题有一定难度，物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂一般只与杂质反应，不能引入新的杂质）是正确解题的关键。8．（4分）下列图像能够正确反映其对应变化关系的是（）A．将浓盐酸露置在空气中一段时间 B．向一定质量氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中逐渐加入足量的锌粒 C．向等质量不同形状的石灰石中分别加入溶质质量分数相同的稀盐酸 D．在密闭容器中一定质量的炭粉与足量氧气充分燃烧【分析】A.根据浓盐酸的挥发性来分析；B.根据锌先和氯化铜反应，再和氯化亚铁反应进行分析；C.根据稀盐酸与碳酸钙反应的化学方程式分析；D.根据质量守恒定律来分析。【解答】解：A.浓盐酸具有挥发性，将浓盐酸露置在空气中一段时间，溶质氯化氢会挥发除去，溶质质量减少，溶剂质量不变，则溶质质量分数减小，故错误；B.根据金属活动性顺序：锌＞铁＞铜，锌先与氯化铜反应生成氯化锌和铜，待氯化铜反应完全，锌会与氯化亚铁反应生成氯化锌和铁，所以溶液中氯化亚铁的质量先不变，后减小，直至反应完全，减小为0，故正确；C.石灰石的质量相等，与稀盐酸反应，消耗等质量的稀盐酸，产生的二氧化碳的质量是相等的，故错误；D.碳燃烧生成二氧化碳气体，则反应过程中固体质量不断减小，且最终减为0，故错误；故选：B。【点评】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。9．（4分）如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法不正确的是（）A．将甲物质t3℃的饱和溶液降温到t2℃，一定有晶体析出 B．将甲物质的饱和溶液由t2℃升温至t3℃时，其溶质质量分数不变 C．将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出溶质的质量：甲＞乙＞丙 D．将t3℃三种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数：乙＞甲＝丙【分析】A.根据将甲物质t3℃的饱和溶液降温到t2℃，溶解度减小进行分析；B.根据将甲物质的饱和溶液由t2℃升温至t3℃时，溶液由饱和溶液变为不饱和溶液进行分析；C.根据将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，谁的溶解度大，谁析出的晶体多进行分析；D.根据将t3℃三种物质的饱和溶液降温至t2℃，溶解度减小的，析出晶体，溶质质量分数减小，溶解度变大的，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变进行分析。【解答】解：A.将甲物质t3℃的饱和溶液降温到t2℃，溶解度变小，一定有晶体析出，故A说法正确；B.将甲物质的饱和溶液由t2℃升温至t3℃时，变成不饱和溶液，其溶质质量分数不变，故B说法正确；C.t3℃时甲溶解度大于乙，乙溶解度大于丙，因此等质量水溶解甲最多，溶解丙最少，三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出溶质的质量：甲＞乙＞丙，故C说法正确；D.将t3℃三种物质的饱和溶液降温至t2℃，甲、乙仍然是饱和溶液，由于t2℃时乙溶解度大于甲，因此乙质量分数大于甲，由于甲在t2℃时的溶解度大于丙在t3℃时的溶解度，因此甲质量分数大于丙，所得溶液的溶质质量分数：乙＞甲＞丙，故D说法错误。故选：D。【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。10．（4分）我国科学家侯德榜，在氨碱法的基础上，创立了最为先进的联合制碱法生产纯碱，某海边工厂利用贝壳、海盐等生产纯碱的主要工艺流程如图，以下说法错误的是（）A．工业上常用分离液态空气的方法制取氮气 B．从海水中获得饱和食盐水，需要经过物理方法和化学方法除去杂质 C．向饱和食盐水中先通入二氧化碳，再通入氨气，便于提高碳酸氢钠的产率 D．反应①、②均属于分解反应【分析】A.工业上常用分离液态空气的方法制取氮气，利用的是空气中的气体在液态时沸点不同；B.海水中含有很多泥沙等不溶性物质，需要用过滤的方法除去；海水中还含有可溶性的钙离子、镁离子的化合物，需要通过化学反应除去；C.氨气极易溶于水，二氧化碳在水中溶解度小，因此反应时先通氨气，后通二氧化碳；由于是饱和氯化钠溶液，氯化钠溶质的质量不变，最终生成的碳酸氢钠的质量也不变，据此进行分析；D.根据分解反应定义进行分析。【解答】解：A.空气中氮气的体积分数为78%，空气中各种气体液态时沸点不同，工业上常用分离液态空气的方法制取氮气，故A正确；B.海水中含有很多泥沙等不溶性物质，需要用过滤的方法除去，属于物理方法；海水中还含有可溶性的钙离子、镁离子的化合物，故需要使用不同的物质通过化学反应除去，故B正确；C.氨气极易溶于水，二氧化碳在水中溶解度小，因此反应时先通氨气，后通二氧化碳；由于氯化钠、水和二氧化碳和氨气反应生成碳酸氢钠和氯化铵，但溶液是饱和氯化钠溶液，氯化钠质量一定，故生成的碳酸氢钠也一定，因此向饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳，不能提高碳酸氢钠的产率，故C错误；D.碳酸钙高温下生成氧化钙和二氧化碳，碳酸氢钠加热条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，都是一种物质反应生成多种物质，均属于分解反应，故D正确；故选：C。【点评】本题考查了纯碱的制备流程、反应类型的判断的相关知识，学生需具有一定的综合分析能力和扎实的学科知识方可顺利解答。二、填空题（本大题包括5小题，共31分）11．（5分）用学过的化学知识说明或解释下列问题；（1）图书馆、档案室内配有的是二氧化碳灭火器（填灭火器类型）。（2）人体所需的六大营养素中，可用于修补人体受损组织的是蛋白质。人体所需热量的60%﹣70%来自糖类。（3）石蜡在工业上来自于石油分离制备得到，此过程中发生的主要变化属于物理变化。（4）已知石蜡的着火点约为190℃，蜡烛的火焰由气态石蜡燃烧形成，如图所示，在温度计示数为280℃以上时，快速推动活塞，会观察到蜡烛立即熄灭。蜡烛熄灭的主要原因是A（填序号）。A．移走可燃物B．隔绝氧气C．降低温度至着火点以下【分析】（1）根据灭火器的应用来分析；（2）根据营养素的作用来分析；（3）根据是否生成新物质来分析；（4）根据灭火的方法与原理来分析。【解答】解：（1）图书馆、档案室等发生火灾，不能用泡沫灭火器扑灭，否则容易受损，二氧化碳灭火器灭火不会留下任何残留物质而使资料破坏，应使用液态二氧化碳灭火器；（2）人体所需的六大营养素中，蛋白质可用于修补人体受损组织，人体所需热量的60%′70%来自糖类；（3）石油分馏是利用各组分沸点不同进行分离，没有产生新的物质，属于物理变化；（4）石蜡的着火点约为190℃，蜡烛的火焰由气态石蜡燃烧形成，如图所示，温度计示数为280℃以上时，快速推动活塞，使气态石蜡被赶走，所以观察到蜡烛立即熄灭，蜡烛熄灭的原因是移走了可燃物，故选A。故答案为：（1）二氧化碳；（2）蛋白质；糖类；（3）物理；（4）A。【点评】本题难度不大，掌握灭火器的应用、营养素的作用、是否生成新物质以及灭火的原理是解题的关键。12．（7分）“微观与宏观相联系”是化学独特的思维方式，从宏观进入微观，探索物质变化实质，请结合图示回答下列问题：（1）地壳中含量最多的元素的原子序数是8，它属于非金属（填“金属”或“非金属”）元素，其化学性质比较活泼，在化学反应中易得到（填“得到”或“失去”）电子。（2）物质组成和结构决定其性质，性质决定其用途。过氧化氢是一种常见杀菌消毒剂，其原因是过氧化氢分子中含有一种叫作“过氧基”（如图1中虚线框标出的部分的结构）。据此推测图1中②→④的物质中，可用作杀度消毒剂的是④（填序号）。（3）胃酸过多的患者频用抗酸药。如表为两种抗酸药的有效成分及其构成微粒：抗胃酸药复方氢氧化镁片铝碳酸镁片有效成分Mg（OH）2AlMg（OH）3CO3构成微粒Mg2+、OH﹣Al3+、Mg2+、OH﹣、C由于抗酸药有效成分不同，起抗酸作用（即消耗胃液中盐酸）的微粒也有差异。铝碳酸镁与盐酸反应为：AlMg（OH）3CO3+5HCl＝MgCl2+AlCl3+4H2O+CO2↑，则铝碳酸镁起抗酸作用的微粒是OH﹣、CO3（4）一定条件下，甲和乙反应生成丙和丁（四种物质均由分子构成），反应前后微观示意图如图2下列说法正确的是BD（填序号）。A．反应前后共有4种原子B．该反应有单质生成C．反应前后元素化合价都不变D．该化学反应中，甲、丁两种分子的个数比是2：3【分析】（1）根据地壳中含量最多的元素是氧元素，元素的分类，原子结构分析；（2）由题干信息分析；（3）根据酸的性质分析回答此题；（4）分析微观反应示意图可知，该反应的方程式可用4AB3+3C2＝2A2+6B2C表示。【解答】解：（1）地壳中含量最多的元素是氧元素，氧元素的原子序数是8；氧的偏旁是气字头，属于非金属元素；在原子中，当最外层电子数大于4时，易得到电子形成阴离子，氧原子最外层6个电子，故在化学反应中易得到电子；（2）由题目信息可知，图1中②→④的物质中，含有过氧基的物质是④，故可用作杀度消毒剂的是④；（3）通过对化学反应方程式的观察，铝碳酸镁中氢氧根离子和碳酸根离子与氢离子反应生成了水和二氧化碳，故起抗酸作用的微粒是CO32-、（4）A.由微粒的构成可知，反应前后共有3种原子，故错误；B.由微粒的构成可知，生成物丙由同种原子构成，属于单质，故该反应有单质生成，故正确；C.该反应有单质参与和生成，反应前后一定有元素化合价的变化，故错误；D.由反应的方程式可知，该化学反应中，甲、丁两种分子的个数比是4：6＝2：3，故正确；故选BD。（1）8；非金属；得到；（2）④；（3）OH﹣；CO（4）BD。【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。13．（8分）某化学兴趣小组利用如图1装置探究制取气体的原理、方法及性质，结合装置图，回答下列问题：（1）写出图中标号仪器的名称：a长颈漏斗，b锥形瓶。（2）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气时，该反应的化学方程式为2KClO3MnO2¯△2KCl+3O2↑，可选用的发生装置是A（填如图字母），可选用C（3）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气（NH3），应选择的发生装置是A（填图中字母）。（4）该小组设计了如图2所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于探究物质性质：①当打开k1、关闭k2时，利用Ⅰ、Ⅱ口装置，可进行的实验是B（填字母）。A．大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳B．锌与稀硫酸反应制取氢气②当打开k2关闭k1时，可以利用Ⅰ、Ⅲ装置制得二氧化碳并验证其性质，若要证明二氧化碳能与水发生反应，应向烧杯的水中加入紫色石蕊溶液。【分析】（1）仪器的名称和用途；（2）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；（3）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气（NH3），因此不需要加热；（4）。。实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。【解答】解：（1）图中标号仪器的名称，a是长颈漏斗，b是锥形瓶，故答案为：长颈漏斗；锥形瓶；（2）如果用氯酸钾制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热条件下分解生成氯化钾和氧气，配平即可；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；故答案为：2KClO3MnO2¯△2KCl+3O（3）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气，反应物是固体，反应条件是加热，选固体加热型发生装置；故答案为：A；（4）①当打开k1、关闭k2时，利用Ⅰ、Ⅱ装置，形成固液常温型发生装置，以及由短导管把气体导入万用瓶形，即收集密度比空气小的气体。A.大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，故A不符合题意；B.锌与稀硫酸反应制取氢气，反应物固液常温，氢气密度比空气小，故B符合题意。故填：B。②打开k2关闭k1时，可以利用Ⅰ、Ⅲ装置制得二氧化碳并验证其性质，二氧化碳能与水反应生成碳酸，显酸性，则应向烧杯的水中加入紫色石蕊试液，变成红色即可证明二氧化碳和水反应生成了酸，故填：紫色石蕊溶液；故答案为：B；紫色石蕊溶液。【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。14．（6分）MgSO4•7H2O是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石（主要成分为SiO2和MgCO3，还含有少量FeCO3，其它成分忽略）为原料制备MgSO4•7H2O的主要流程如图：查阅资料：①SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：阳离子Mg2+Fe2+Fe3+开始沉淀时的pH9.17.61.9沉淀完全时的pH11.19.73.2请回答下列问题：（1）MgCO3溶于稀硫酸的化学方程式为MgCO3+H2SO4＝MgSO4+H2O+CO2↑。（2）为了让镁矿石与稀硫酸充分反应，提高原料利用率，可采取的措施为AC（填字母）。A．将镁矿石粉碎B．降低反应温度C．用稀硫酸多次浸泡（3）操作a用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。（4）溶液A中加入H2O2溶液会生成Fe2（SO4）3，该反应的化学方程式为2FeSO4+H2O2+H2SO4＝Fe2（SO4）3+2H2O。（5）选用MgO调节pH使Fe3+转化为沉淀，而不选用NaOH的原因是氢氧化钠和硫酸反应会生成新的杂质硫酸钠。（6）加氧化镁调节后溶液的pH范围是3.2≤pH＜9.1（用不等式表示）。【分析】（1）根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；（2）根据充分反应的要求进行分析解答；（3）根据过滤的操作分析；（4）根据硫酸亚铁和硫酸、过氧化氢反应生成硫酸铁和水进行分析解答；（5）根据除杂的原则进行分析解答；（6）根据要完全除去铁离子，镁离子不能沉淀进行分析解答。【解答】解：（1）MgCO3与稀硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，反应的化学方程式为MgCO3+H2SO4＝MgSO4+H2O+CO2↑；（2）为了让镁矿石与稀硫酸充分反应，提高原料利用率，可采取的措施为将镁矿石粉碎增大接触面积、用稀硫酸多次浸泡，升高反应温度而不是降低反应温度，故选AC；（3）操作a是过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；（4）溶液A中加入H2O2溶液会生成Fe2（SO4）3，该反应的化学方程式为2FeSO4+H2SO4+H2O2＝Fe2（SO4）3+2H2O；（5）选用MgO调节pH使Fe3+转化为沉淀，而不选用NaOH的原因是：氢氧化钠和硫酸反应会生成新的杂质硫酸钠；（6）由部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH可知，加氧化镁调节后溶液的pH应保证铁离子完全沉淀而镁离子不沉淀，则pH的范围是3.2≤pH＜9.1。故答案为：（1）MgCO3+H2SO4＝MgSO4+H2O+CO2↑；（2）AC；（3）玻璃棒；（4）2FeSO4+H2O2+H2SO4＝Fe2（SO4）3+2H2O；（5）氢氧化钠和硫酸反应会生成新的杂质硫酸钠；（6）3.2≤pH＜9.1。【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。15．（5分）已知A﹣F六种物质均为初中化学常见物质，其中B.D为氧化物，A.B.E、F为不同类别的化合物，A.B.E放入水中能使酚酞变红，如图是它们之间的关系（部分反应物和产物已省略。“→”表示转化，“—”表示相互反应）。请回答：（1）写出B的化学式CaO；C的化学式CaCO3；A的用途改良酸性土壤；（2）写出下列反应的化学方程式：E→CNa2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；C→DCaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。【分析】A﹣F六种物质均为初中化学常见物质，其中B.D为氧化物，A.B.E、F为不同类别的化合物。A.B.E放入水中能使酚酞变红，则它们显碱性或者和水反应后显碱性，而B能转化成A，A能和E反应，则B是氧化钙，A是氢氧化钙（碱），E是碳酸钠（盐）；氢氧化钙能转化成C，C能转化成B.D两种能反应的氧化物，则C是碳酸钙，D是水；F能和碳酸钠反应，F能转化成水，则F可乙是盐酸（酸）；据此分析解答。【解答】解：（1）由分析可知，B是氧化钙，化学式为：CaO；C是碳酸钙，化学式为：CaCO3；A是氢氧化钙，可用于改良酸性土壤。（2）E→C的反应可以是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；C→D的反应可以是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。故答案为：（1）CaO；CaCO3；改良酸性土壤；（2）Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。【点评】本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。三、实验题（本大题包括2小题，共21分）16．（11分）茶垢是茶中的有机物经过系列变化形成的，不易清洗，使用茶垢清洁剂可以轻松将茶垢除去，某校化学兴趣小组对茶垢清洁剂的除垢原理、使用方法等进行了如下探究。晓明同学按照说明书将适量茶垢清洁剂放入有茶垢的杯子中，加入热水浸没茶垢。立即产生大量气泡一段时间后冲洗茶杯，茶杯光亮如新。【提出问题1】产生的气体是什么？【查阅资料】茶垢清洁剂的主要成分为过碳酸钠（Na2CO4）。【猜想与假设】同学们对该气体的成分提出了三种猜想。猜想1：只有O2；猜想2：只有CO2；猜想3：既有O2又有CO2。【实验验证】晓明按图装置对猜想进行如下验证：实验操作现象结论检查气密性后，向A中加入热水，将生成气体依次通过B.C，向D中插入带火星的木条观察到B.C无现象D木条复燃。猜想1正确【拓展实验】小周改用冷水重复上述实验，观察到锥形瓶中有持续的小气泡缓慢放出，带火星的木条没有复燃。该木条不复燃的原因是温度低时反应缓慢，氧气浓度过低。【交流与讨论】通过两位同学的实验可知，若要使茶垢快速分解、剥离、脱落，应怎样使用茶垢清浩剂使用茶垢清洁剂时，加入温度较高的水，效果更好。【提出问题2】过碳酸钠与热水反应后所得溶液E中溶质的成分是什么？【猜想与假设】同学们查阅资料后，作出三种猜想。猜想1：只有Na2CO3；猜想2：只有NaOH；猜想3：有NaOH和Na2CO3。【实验验证】小从下列试剂中选择合适的试剂完成探究：稀盐酸、饱和Ca（OH）2溶液、CaCl2溶液、酚酞溶液、Ba（OH）2溶液。操作现象结论步骤1：取少量溶液E，滴加稀盐酸。有气泡产生溶液中一定有Na2CO3，猜想2不正确步骤2：另取少量溶液E，滴加CaCl2溶液至不再产生沉淀止，向上层清液中加入酚酞溶液。无明显现象溶液中无NaOH，猜想3不正确，猜想1正确【交流与讨论】步骤2中选用CaCl2而不用Ca（OH）2的原因是Ca（OH）2与Na2CO3反应生成NaOH，干扰后续NaOH的检验。【总结提升】（1）根据过碳酸钠的性质，保存茶垢清洁剂应注意密封、防潮、避免高温。（2）过氧化钠（Na2O2）常用作供氧剂，其与水反应的历程与过碳酸钠类似，即先与水反应生成过氧化氢和一种碱，之后过氧化氢迅速分解。请写出过氧化钠与水反应的总反应方程式2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑。【分析】【猜想与假设】根据过碳酸钠与热水反应，该气体可能是二氧化碳，该气体可能氧气进行分析；【实验验证】根据带火星的木条检验氧气进行分析；【拓展实验】根据改用冷水重复上述实验，观察到锥形瓶中有持续的小气泡缓慢放出，带火星的木条没有复燃进行分析；【交流与讨论】根据茶垢清洁剂在热水中，氧化性效果更好进行分析；【猜想与假设】根据猜想1和2分析；【实验验证】步骤1：根据稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析；步骤2：根据氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠进行分析；【交流与讨论】根据Ca（OH）2与Na2CO3反应生成NaOH，干扰后续NaOH的检验进行分析；【总结提升】根据过碳酸钠能与水发生反应，过氧化钠（Na2O2）与水反应生成过氧化氢和氢氧化钠，过氧化氢分解生成水和氧气，过氧化钠与水反应生成氧气和氢氧化钠进行分析。【解答】解：【猜想与假设】根据质量守恒定律可知，过碳酸钠（Na2CO4）与热水反应，该气体可能是二氧化碳，该气体可能氧气，该气体可能是氧气和二氧化碳，故猜想2：只有二氧化碳；故答案为：只有CO2；【实验验证】为验证猜想1成立，该气体是氧气，检查气密性后，向A中加入热水，将生成的气体依次通过B.C，向D中插入带火星的木条，则B.C均为无现象，而D复燃，故答案为：B.C无现象D木条复燃；【拓展实验】改用冷水重复上述实验，观察到锥形瓶中有持续的小气泡缓慢放出，带火星的木条没有复燃。该木条不复燃的原因是温度低时反应缓慢，氧气浓度过低；故答案为：温度低时反应缓慢，氧气浓度过低；【交流与讨论】根据分析可知，茶垢清洁剂在热水中，氧化性效果更好，即使用茶垢清洁剂时，加入温度较高的水，效果更好；故答案为：使用茶垢清洁剂时，加入温度较高的水，效果更好；【猜想与假设】根据猜想1和2，推测猜想3为有NaOH和Na2CO3；故答案为：NaOH和Na2CO3；【实验验证】步骤1：稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应的实验现象为产生气泡，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应无明显现象，根据无明显现象，该物质中不含有碳酸钠；故答案为：稀盐酸；步骤2：另取少量溶液E，滴加CaCl2溶液至不再产生沉淀为止，向上层清液中加入酚酞溶液，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，由于滴加氯化钙溶液过量，则完全除去溶液中的碳酸钠，溶液中没有氢氧化钠溶液，滴加酚酞溶液，观察到溶液不变红；故答案为：酚酞溶液；【交流与讨论】步骤2中选用CaCl2而不用Ca（OH）2的原因是Ca（OH）2与Na2CO3反应生成NaOH，干扰后续NaOH的检验；故答案为：Ca（OH）2与Na2CO3反应生成NaOH，干扰后续NaOH的检验；【总结提升】（1）根据以上分析可知，过碳酸钠能与水发生反应，保存茶垢清洁剂应注意密封、防潮、避免高温；故答案为：密封、防潮、避免高温；（2）过氧化钠（Na2O2）与水反应生成过氧化氢和氢氧化钠，过氧化氢分解生成水和氧气，过氧化钠与水反应生成氧气和氢氧化钠，该反应的总反应方程式2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；【点评】本题主要考查物质的组成成分的探究等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。17．（10分）将过量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到蓝色固体。某研究性学习小组对固体沉淀的成分进行了如下探究。请完成下列各题：（一）猜想与假设：（1）猜想一：固体为CuCO3，理由：CuSO4+Na2CO3＝CuCO3↓+Na2SO4（用化学反应方程式表示）。猜想二：固体为Cu（OH）2，理由：Na2CO3溶液呈碱（填“酸”或“碱”）性。猜想三：固体为Cu（OH）2和CuCO3的混合物。（二）资料查阅：①结晶水合物受热后易失去结晶水，如CuSO4•5H2O△¯CuSO4+5H2O②Cu（OH）2、CuCO3受热易分解，各生成对应的两种氧化物；③无水氯化钙可做吸水剂；碱石灰的主要成分为氢氧化钠固体和氧化钙。（三）设计与实验：Ⅰ.固体的获取：将反应后的固、液混合物经过滤、洗涤、室温晾干得蓝色固体；Ⅱ.定性探究固体的成分：用如图所示方案，进行实验，并得到下列现象：（2）如图中无色气体为二氧化碳，所以猜想二不成立。（3）向蓝色溶液中加入足量的铁片，实验现象为铁片表面有气泡生成，铁片表面有红色物质生成，溶液由蓝色变成浅绿色，发生反应的方程式为Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑、Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。Ⅲ.定量测定固体的组成：设固体为aCu（OH）2•bCuCO3•cH2O，为测定其组成，称取一定量蓝色固体。继续进行