化学试题 鲁科版选择性必修2 同步测试第1章-第3章单元检测题

单元素养检测（一）（第1章）

（90分钟100分）

一、选择题：本题共10小题,每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

1.（2020•淄博高二检测）下列关于原子结构模型的说法中，正确的是（）

A.道尔顿的原子论将原子看作实心球,故不能解释任何问题

B.汤姆孙“葡萄干布丁”模型成功地解释了原子中的正负粒子是可以稳定共存的

C.卢瑟福核式模型指出了原子核知核外电子的质量关系、电性关系及占有体积的关系

D.玻尔核外电子分层排布的原子结构模型引入了量子化的概念，能够成功解释所有的原子光谱

【解析】选C。道尔顿的原子论成功地解释了质量守恒定律等规律，故A不正确;汤姆孙“葡萄干布丁”原

了结构模型提出了正、负电荷的共存问题，但同时认为在这样微小的距离上有着极大的作用力，电子会被拉

进去并会碰撞在带正电的核心上，故B不正确;卢瑟福通过a粒子散射实验提出了核式原子结构模型，散射

实验的结果能够分析出原子核和核外电子的质量关系、电性关系及占有体积的关系，故C正确:玻尔核外电

了分层排布的原了结构模型只引入了个量了化，只能够解释氢原了光谱，而不能解释比较复杂的原了光

谱:故D不正确。

【补偿训练】

1913年,丹麦科学家玻尔第一次认识到氢原子光谱是氢原子的电子跃迁产生的。玻尔的原子结构理论,

一个很大的成就是（）

A.证明了原子核外电子在圆形轨道上运动

B.提出了原子核是可以进一步细分的

C.解决了氢原子光谱和原子能级之间的关系

D.应用了量子力学理论中的概念和方法

【解析】选Do玻尔把量子论用于原子，与卢瑟福核式原子模型结合起来，提出电子在一定轨道上运动的原

子结构模型，成功地解释了氢原子光谱是线状光谱的原因，为后来人们用更多的量子数来标记核外电子的

运动状态来解释复杂的原子光谱提供了可以借鉴的方法。所以D说法正确。

2.（2020•太原高二检测）下列各项叙述正确的是（）

A.镁原子由Is22s22P63s2fls22s吃状3P2时，原子释放能量，由基态转化成激发态

B.价电子排布式为5s25p'的元素位于第五周期第IA族，是s区元素

C.所有原子任一电子层的s电子云轮廓图都是球形,但球的半径大小不同

I）.4r原子的核外电子排布式是

Is'2s22P63s23P63dzs2

【解析】选C°镁原子由小2$%%.Is22s22P63P2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态,A错误;价电子

排布式为5s25Pl的元素，位于第五周期第1IIA族,是p区元素,B错误;所有原子任一电子层的s电子云轮廓

图都是球形，电子层越大,球的半径越大,C正确;原子的核外电子排布式是Is22s22/3S23/3/4S：半充满

轨道能量较低,D错误。

3.闪烁着银白色光泽的金属钛QTi）因具有密度小、强度大、无碱性等优良的机械性能,被广泛应用于军事、

医学等领域，号称“崛起的第三金属”。已知钛有"Ti、』Ti、“Ti等核素，下列关于金属钛的叙述不正确的

是（）

A.上述钛原子中，中子数不可能为22

B.钛元素在元素周期表中处于第4周期

C.钛的不同核素在元素周期表中处于不同的位置

D.钛元素是d区的过渡元素

【解析】选Co22Ti的原子序数为22,位于第4周期第IVB族,属Pd区的过渡元素;根据三种核素的质量数

可知，其中子数最小为26;钛的三种核素的质子数为22,故位于周期表中同一位置。

4.根据下表信息，判断以下叙述正确的是（）

部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号LMQRT

原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066

主要化合价+2+3+2+6、~2-2

A.氢化物的沸点为HKH#

B.单质与稀盐酸反应的速率为LO

与T形成的化合物具有两性

D.1F与Rz的核外电子数相等

【解析】选C。T只有-2价，且原子半径小，所以T为氧元素;R的最高正价为+6价，最低价为-2价，所以R

为流元素;L的原子半径最大，化合价为+2价,所以L为Mg;M的原子半径介于Mg和S之间且化合价为+3价,

所以M为A1;而Q的原子半径在Mg和0之间且化合价为+2价,所以Q为Be。选项A中由于压0中存在氢键,

所以沸点:H2DH2R;选项B中由于Mg的金属性比Be强,所以与稀盐酸反应的速率:L>Q;选项C中A1和（）组

成的化合物具有两性;选项D中\1大只有两个电子层而S〉具有三个电子层。

5.司周期的三种元素X、Y、Z,已知其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为HXONINORLZO”,则下列判断

错误的是（）

A.原子半径:X>Y>Z

B.气态氢化物的稳定性:HX>HN>ZH：,

C.电负性:X〉Y>Z

D.非金属性:X>Y>Z

【解析】选Ao同周期从左到右非金属性逐渐增强,原子半径逐渐减小,所以原子半径:X〈Y<Z,故A错误;非

金属性越强,氢化物越稳定，由于非金属性:X>Y>Z,所以气态氢化物的稳定性:HX>HN>ZIh,故B正确;非金属

性:X>Y>Z,元素的非金属性越强,其电负性越强,则电负性:X>Y>Z,故C正确;最高价氧化物对应水化物的酸

性:HXODHzYODLZOi,则非金属性:X>Y>Z,故D正确。

6.(2020•晋城高二检测)在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是()

A.最易失去的电子能量最高

B.电离能最小的电子能量最高

C.p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

D.在离核最近区域内运动的电子能量最低

【解析】选C。能量越高,越易失去电子，离核越远，故A、B、D正确。p轨道电子能量不一定大于s轨道,

例如2p轨道电子能量低于3s轨道电子能量,C不正确。

7.短周期元素X、Y、Z、MQ在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是()

XY

ZWQ

A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

B.原子半径的大小顺序为rx>rv>r?>rw>rQ

C.啕子厂和Z”的核外电子数和电子层数都不相同

D.元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强

【解析】选A。由元素在周期表中的位置可推知X、Y、Z、W、。分别为N、0、Al、S、C1。元素X(N)的最

高正价+5与元素Z(A1)的最高正价+3之和为8;原子半径的大小顺序为0>n>口>门尔；丫2一和谈的核外电子数

和电子层数均相同;非金属性:W(S)〈Q(C1),故最高价氧化物对应的水化物的酸性:W(S)<Q(C1)。

【方法规律】位一构一性的推断

⑴牢记元素周期表的结构(能区分长短周期I、主副族、每周期的元素数目等)是求解的基础，一定要做到

“心中有表”。

⑵熟悉主族元素在元素周期表中的特殊位置和数据特征。

⑶掌握常见元素及其化合物的特性是关键，解决这一关键在于平时的积累。

⑷灵活应用元素周期律。

8<、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知错误的是()

A.:<的原子半径大于y的原子半径

B.x的电负性大于y的电负性

C.x的氧化性大于y的氧化性

D.x的第一电离能大于y的第一电离能

【辞析】选A。从题干可知:x与y相差一个周期,x属于非金属元素原子,y属于金属元素原子且y的周期

数大,所以y的原子半径大于x的原子半径,A错。

9.(2020•青岛高二检测)某主族元素的离子X’的价电子排布式为6s：当把X的最高价氧化物溶于浓盐酸时,

有黄绿色气体产生，则下列说法不正确的是（）

A.：产具有还原性

B.K的最高价氧化物具有强氧化性

C.该元素是第VIA族元素

D.K的常见化合价有+2、+4

【解析】选CoX"的价电子排布式为6s；则X原子的最外层电子排布式为6s26p2,故为第IVA族的Pb。Pb

的常见价态为+4和+2。根据反应PbO?+4HCl（浓）

一PbCl2+Cl2t+2HO可知PbO：具有强氧化性。

10.下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）

X

WYR

Z

AN元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能

B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C.p能级未成对电子最多的是Z元素

D.K元素是电负性最大的元素

【辞析】选I）。根据五种元素所处位置,X、W、Y、R、Z五种元素分别为F、P、S、Ar、Br。P的第一电离

能比S的第一电离能要略大,Z的阴离子比R原子多一个电子层,故A、B错误,W元素的3P能级上有3个未

成对的电子,故C错误;X是所有元素中非金属性最强的元素，故D正确。

【互动探究】⑴题中五种元素的简单离子中，还原性最强的是哪种?最弱的是哪种？

提示:最强的是W的离子,即P%最弱的是X的离子，即F\

⑵写出Z的基态原子的电子排在式。

提示：ls'2s"2pb3s23p''3d1，4s'4p'

二、选择题:本题共5小题,每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选

对但不全的得2分,有选错的得0分。

11.（2020•衡水高二检测）以下是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质：

序号ABCDE

最低负化

-4-2-1-2-1

合价

电负性2.52.53.03.54.0

下列判断正确的是()

A.C、D、E的氢化物的稳定性顺序为C>D>E

B.元素A的最外层轨道中无自旋状态相同的电子

C.元素B、C不可能形成化合物

D.与元素B处于同周期且在该周期中第一电离能最小的元素的单质能与HQ发生置换反应

【解析】选D。根据五种元素的电负性和最低负化合价，推知A为C、B为S、C为Cl、D为0、E为F。选

项A,C、D、E的氢化物依次为HC1、也0、HF,氢化物的稳定性顺序:HF>H20>HCL选项C碳元素原子最外层

电子排布式为2s22P2,2p能级上的两个电子分占两个p轨道，且自旋状态相同。选项C,S原子最外层有6个

电子,C1原了•最外层有7个电子，它们之间可通过形成共价键，使两种原子均达到8电子稳定结构,形成的化

合物有SCk等。选项D,此单质为Na,Na能与HQ发生置换反应生成NaOH和h

12.A、B、C、I)四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素;B元素为金属元素,它的原子核外K、L层

I•电子数之和等于V、N层电子数之和:C元素是第二周期第一电离能最小的元素:D元素在第二周期中第一

电离能最大。下列有关叙述错误的是()

A.四种元素A、B、C、D分别为0、Ca、Na、Ar

B.元素A、B、C两两组成的化合物可为CaO、Q。、Na2O>Na?。?等

C.元素A、C简单离子的半径大小关系为A<C

D.元素B、C原子半径大小关系为B>C

【解析】选C。可推测A、B、C、D分别为0、Ca、Na、Ar。

(方法规律】利用参照物比较核电荷数和电子数都不相回的微粒的半径的方法

(D如比较A广和S?一离子半径的大小,可找出与AP'电子数相同，与S同一主族的元素的离子哽来比较,因为

r(Al3*)<r(02")，且r(02)<r(S2)，故r(Al")<r(S")。

⑵如比较P与F原子半径的大小,可以N作参照物,通过原子半径P>N>F比较。

13.图1、图2表示的是元素的某种性质随原子序数的变化而发生的变化。下列说法正确的是(：)

F

A.图1可能表示的是元素单质的密度随原子序数变化的规律

B.S1可能表示的是元素原子的电离能随原子序数变化的规律

C.图2可能表示的是元素原子的半径随原子序数变化的规律

D.82可能表示的是元素的电负性随原子序数变化的规律

【解析】选B、D。图1中同周期元素的性质呈增大趋势，但第IIA、VA族元素出现反常，可推知图1表

示第一电离能的变化。图2中F对应的数值最大，为4.0,可推知图2描述的是电负性与原子序数的关系。

14.如图三条曲线表示C、Si和P三种元素的前四级电离能变化趋势。下列说法正确的是（）

A.电负性:c>b>a

B.最简单氢化物的稳定性:c>a>b

C.最简单氢化物的相对分子质量:a>b>c

D.Is：a>c>b

【解析】选Do同主族自上而下第一电离能减小,磷元素3p能级为半充满稳定状态,第一电离能高于同周期

相邻元素，故Si的第一电离能最小，由图中第一电离能可知,c为Si,磷原子第四电离能为失去3s2中1个电

子圻需能量,3s?为全充满稳定状态，与第三电离能相差较大，可知b为P、a为C。同周期自左而右电负性增

大:同主族自上而下电负性减小,故Si的电负性最小,故A错误;Si的非金属性最弱,非金属性越强,氢化物

越稳定，故SiH」的稳定性最差，故B错误;a、b、c最简单氢化物的相对分子质量分别为16、34、32,b的最

大,故C错误;Si失去4个电子为ns2nd全充满状态,能量更低,再失去1个电子时,第五电离能与第四电离

能相差较大,P失去4个电子为3sl状态，第四甩离能与第五电离能均失去3s能级电子，二者能量相差不

大:C、Si属于同一主族,第五电离能OSi,故第五电离能OSi>P,故D正确。

15.现有三种元素的基态原子的电子排布式如下:①Is22s22P63s加」；

②Is22s加"3s23P：③Is22s22/。则下列有关比较中正确的是（）

A.第一电离能:③Xg>①

B.原子半径:③>②>①

C.电负性:③Xg）>①

D.最高正化合价:③=②〉①

【解析】选A。由三种元素基态原子的电子排布式可知,①是硫元素、②是磷元素、③是氮元素。磷元素原

子3p能级容纳3个电子,为半充满稳定状态,能量较低,第一电离能高于同周期相邻元素,所以第一电离能

S<P,同主族自上而下第一电离能逐渐减小,所以第一电离能N>P:故第一电离能N>P>S,即③①,A正确；

同周期主族元素自左而右原子半径逐渐减小，所以原子半径P>S,同主族元素从上至下原子半径逐渐增大，

所以原子半径P>N,故原子半径P〉S>N,即②>①>③,B错误；同周期元素自左而右元素电负性逐渐增大,所以

电负性P<S,C错误;最高正化合价等于最外层电子数,所以最高正化合价:①Xg=③,D错误。

三、非选择题:本题共5小题，共60分。

16.（12分）（1）周期表前四周期的元素a、b、c、d、e原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相

同,b的价电子层中的未成对电子有3个,c的最外层电子数为其内层电子数的3倍,d与c同族,e的最外层

只有1个电子，但次外层有18个电子。

请填写下列空白。

①e元素基态原子的核外电子排方式为。

②b、c、d三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为（填元素符号），其原因是

（2）Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性小的元素是

；26号元素价层旦子排布式为________;L原子核外电子占有9个轨道，而且有一个未成对

电子,L是元素。

⑶硒（Se）是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物。

①基态硒原子的价层电子排布式为o

②错、种、硒的第一电离能大小排序为o

【解析】（1）根据已知信息，可以推出a为H,b为N,c为（）,d为S,e为Cu。①Cu元素基态原子的核外电子

排布式为Is22s22P63s23P63dH'4s'②b、c、d三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为S<0<N。因为同

一周期,随着原子序数的增加,元素的第一电离能总体上呈增大趋势，但氮元素的2P轨道达到半充满的稳定

结构，其第一电离能大于氧元素；同主族元素自上而下，电子层数越多，原子半径越大,元素第一电离能越小,

氧元素的笫一电离能人于硫元素,（2）原子占有9个原子轨道时,3p能级上的3个轨道均被占据，有1个成

单电子的只能是3P:故L是氯元素。（3）①硒为34号元素，有6个价电子,所以硒的价层电子排布式为

4s：4四②同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第VA族元素第一电离能大于

相邻元素，所以Ge、As、Se三种元素的第一电离能的大小顺序是As〉Se>Ge。

答案：⑴①Is22s22P63s23P63dzs।

②S〈（KN同一周期元素，随着原子序数的增加，元素的第一电离能总体上呈增大趋势，但氮元素的2p轨道

达到半充满的稳定结构，其第一电离能大于氧元素；同主族元素与上而下，电子层数越多，原子半径越大，元

素第一电离能越小,氟元素的第一电离能大于硫元素

(2)C3d64s之氯⑶①4s24p'②As>Se>Ge

17.(10分)(2020•信阳高二检测)有A、B、C、D四种元素,其原子序数依次增大,且质子数均小于18。A元

素原子的最外层只有1个电子，该元素阳离子与N*核外电子排布相同;B元素原子核外各轨道上均无成单电

子;C元素原子的价电子排布为ns'np';D的核外电子构型与Ar相同。

⑴写出A、C、D的元素符号

A,C,Do

⑵写出B元素原子的电子排布式,

D元素原子的轨道表示式为。

(3)A.B、C、D第一电离能由小到大的顺序为(用元素符号表示,下同)

电负性由小到大的顺序为________________________

【解析】A形成的阳离子A'与广核外电子排布相同，则A是Na。C的价电子排布为ns2np\是IILA族元素，只

能是ALB为第3周期元素,且原子核外各轨道上均无成单电子，应为悔。I)的核外电子构型与Ar相同,1)

为C1。

182s汽3s3P

答案：⑴NaAlCl⑵Is22s22p"3s2叨即皿皿GJItHtHtl(3)Na<AKMg<Cl

Na<Mg<AKCl

【补偿训练】

已知A、B、C、I)、E都是周期表中前四周期的元素,它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层

有2个未成对电子。D与E同主族,D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。请根据以上信息，

回答下列问题：

(1)A、B、C的电负性由小到大的顺序为(用元素符号表示)。

(2)D元素的原子核外共有种不同运动状态的电子、种不同能级的电子。

⑶写出E的基态原子的电子排布式:-

【解析】A、C原子的L层有2个未成对电子,则A和C的核外电子排布式分别为Is22s22P2、Is22s22P1则A

为C(碳)，C为0,A〜F原子序数依次增大，则B为N。1)与E同主族,I)的二价阳离子与C的阴离子具有相同

的电子层结构，则D为Mg,E为Cao

(DC、N、0的电负性由小到大的顺序为C〈N<0。

(2)Mg的原子核外有12个电子，即有12种不同的运动状态，具有Is、2s、2p、3s共四种不同的能级。

(3)E为Ca,其基态原子的电子排布式为Is22s22P63s4sl

答案：(l)C<N<0(2)124

⑶Is22s22P63s23P64s2

18.(10分)如图为一张没有填写内容的元素周期表。

元素ABCDEF

化合价-2+5、-3+4、-4+6、-2+2+1

原子半径/nm0.0740.0750.0770.1020.1600.186

试将B、E两种元素的元素符号填入上图所示元素周期表中的相应位置。

⑵写出基态G原子的电子排布式:o

⑶图中阴影部分所示区域的元素称为元素,下列元素属于该区域的是（填字母编号）。

A.BaB.FeC.Br1）.Rb

（4）A、B、C三种元素原子的第一电离能由大到小为（填元素符号）。

【解析】（1）根据原子半径及化合价可以推知B、E分别为氮、镁。

⑵根据G在元素周期表中的位置可推断G为铜元素。

⑶阴影部分的元素属于过渡元素。

（4）N的3p轨道为半充满状态,较稳定，故第一电离能比0的大。

答案：（1）

⑵Is22s22P63s23P匕/。4sl

⑶过渡B

（4）N>0>C

19.（14分）I.Na%Cu、0、Si、S、Cl是常见的六种元素。

（DNa位于元素周期表第周期第族;S的基态原子核外有个未成对电子;Si的基

态原子核外电子排布式为。

⑵用或“<”填空：

第一电离能离子半径酸性

Si____S02____Na'ILSO.,____HC10.

n.如表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

（3»h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：

（410、p两元素的部分电离能数据列于下表：

元素0P

L717759

电离能

I15091561

/(kJ•mol')2

I332482957

比较两元素的12、L可知，气态（产再失去一个电子比气态P”再失去一个电子难。对此，你的解释是

⑸第三周期8种元素，其单质熔点高低的顺序如图甲所示，其中电负性最大的是_（填图中的序

号）。

⑹表中所列的某主族元素的电离能情况如图乙所示，则该元素是（填元素符号）o

序号

甲

乙

【解析】（l）Na元素位于元素周期表第3周期第IA族;S的基态原子核外未成对电子处于3p能级，共有2

个未成对电子;基态Si原子电子排布式为Is22s22P63s23P2。（2）同一•周期元素，随着原子序数的漕加,原子核

对电子的吸引力增强，第一电离能增大，所以第一电离能:S>Si;核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，

离子半径越小,所以离子半径：（『>Na';元素的非金属性越强,元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因

为非金属性C1>S,所以酸性:HClOOHzSO』。（3）h为Mg元素,Mg单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，原因是电

子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光（子）的形式释放能量。（4）o元素为Un,其基态原子电

子排布式为ls22s22p63s23p63d54s2,基态Mn”的电子排布式为Is%22P63s23P63d卜,其3d能级为半充满结构,相

对比较稳定，当失去第三个电子时比较困难,而基态Fe?+的电子抹布式为ls22s22p,:'3s23p63d6,其3d能级再失

去一个电子,形成相对比较稳定的半充满结构,故F/失去第三个电子比较容易。（5）第3周期8种元素分别

为钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氮,其单质中钠、镁、铝形成金属晶体，熔点依次升高;硅形成共价晶体；

磷、硫、氯、僦形成分子晶体，常温下磷、硫为固体,氯气、僦为气体，故8种元素按单质熔点由高到低的

顺序为硅、铝、镁、硫、磷、钠、氯、氢，其中电负性最大的为氯。（6）由题图可知，该元素的电离能L远

大于L,故为第HLA族元素,周期表中所列的第mA族元素i属于第3周期的AE

答案：⑴三IA2Is22s22P63s23P2（2）<><（3）电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时,

以光（子）的形式释放能量（4川产的3d能级有5个电子,为半充满状态，比较稳定（5）2

（6）A1

20.（14分）前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，其相关性质如表所示：

A2p能级电子半充满

B与A同周期,且原子核外有2个未成对电子

C基态原子核外有6个原子轨道排有电子,且只有1个未成对电子

nni2

1)其基态原子价电子排布式为mSmp

E前四周期元素中,E元素基态原子未成对电子数最多

F基态F.各能级电子全充满

请根据以「情况，回答下列问题：

（DE元素基态原子核外有种能量不同的电子，电子排布式为

E位于元素周期表第周期第族，写出F元素基态原子的价电子排布式

（2jB和C可形成一种同时含有共价键和离子键的化合物,写出此化合物的电子式。

（3）A、B、C、I）四种元素第一电离能由大到小的顺序为

（用元素符号表示）。B、C、I）三种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为

_________________________________（用离子符号表示）。

⑷写出一个化学方程式证明元素B和D的非金属性强弱

⑸许多金属盐都可以发生焰色反应,如元素C,其原因是

［解析］2p能级处于半充满状态的元素是氮,A为氮元素,则B为氧元素;C元素核外有11个电子,为钠元素;

由I）元素的价电子排布式可知为S;由于半充满状态也是稳定状态，故Cr是前四周期中未成对电子数最多的

元素,E为格元素;F.各能级都全充满,故为铜元素。⑵钠与氟可形成NazG和NaQ两种化合物,其中Na。中

既有离子键又有共价键。（3）注意氮原子的2p能级处于半充满状态，结构稳定导致其第一电离能比氧大。

⑷利用非金属的置换反应证明氧、硫的非金属性强弱关系。（5）焰色反应是由于电子从较高激发态（高能

量）向较低激发态（低能量）或基态跃迁时，多余的能量以光的形式释放出来所产牛.的。

答案：⑴7Is22s22P63s23P63ds4sl（或［Ar］3ds4s）四管3dI04s'

Na+［:（）：（）：了一Na十

⑵・・・・

（3）N>0>S>NaS2->O2->Na+

（4）2H2S+O2-2SI+2H2O

⑸激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能最较低的轨道时，以一定波长（可见光区域）光的形式释放能

量

单元素养检测（二）（第2章）

（90分钟100分）

一、选择题：本题共10小题,每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

1.（改编）科学家发现:普通盐水在无线电波照射卜可燃烧。这个伟大的发现有望解决用水作为人类能源的

重大问题。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，若点火，氢原子就会在该种频率下持续

燃烧。上述中“结合力”实质是f）

A.分子间作用力B.氢键

C.离子键D.共价键

【解析】选I）。解答本题的关键是审清题意，根据题意原溶液为“盐水”，后来却能释放出“氢原子”，氢原

了只能来源于压0,而H20变为H原子必须破坏H-0键,H—0键为极性共价键，故选Do

2.（2020•无锡高二检测）下列分子中，属于含极性键的非极性分子的是（）

A.S02B.H2O2C.BB门I）.COC12

6-2X2

【解析】选C。SO?分子中中心原子上的孤电子对数二------=1,空间构型为角形，属于极性分子;HG分子中

2

既有非极性键，又有极性键,是极性分子;COC12为极性分子。

3.（改编）人们从未停止对生命起源的研究和探讨\曾经有研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发

产生的气体中含有陶的皴基硫（0CS）。已知城基硫中所有原子均满足8电子稳定结构。下列有关城基硫的

说法正确的是（）

A.属于非极性分子

B.沸点低于C02

C.C原子是sp-杂化

D.三个原子位于同一直线上

【解析】选Do臻基硫分子可类比学过的C0?分子，其结构式是OCS,由于结构不对称,为极性分子,A错;其相

对分子质量大于CO?的相对分子质量,沸点应高于C02的沸点,B错;碳原子形成两个双键,为sp杂化,C错。

4.（改编）对以下几种分子中所含化学键的种类及中心原子杂化方式的推断正确的是（以N表示阿伏加德罗

常数）（）

A.1mol\乩分子中含有3N,个。键和4NA个sp*杂化轨道

B.ImolCO二分子中含有2N,个。键和2M个sp?杂化轨道

C.1molC2H2分子中含有2M个。键、2心个n键

D.ImolQFh分子中含有4刈个。键、2刈个n键

【解析】选A。COz分子中碳原子是sp杂化,B项不正确；碳碳三键是由1个。键和2个nr键构成的，乙焕

分子中含有1个碳碳三犍和2个C—H键,C项不正确;碳碳双犍是由1个。键和1个八键构成的，乙烯分

子中含有1个碳碳双键和4个C-H键,1）项不正确。

5.（2020•福州高二检测）卤族元素包括F、Cl、Br等。下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化

趋势，正确的是（）

电U

杳

负

F。

正

性

_一Br

价

核电荷数

【解析】选A。B项,F无正价;C项，沸点：HF>HBr>HCl;D项，熔点:Br2>Ck>F2。

6.（改编）F列物质的沸点高低关系正确的是（）

A.CUC13>CH2C12

B.H2O<H2S

C.C2H6>&H50H

D.Ct?OOH<HYyCOOH

【解析】选Do由于组成结构相同的CHCh、CH2ck,后者相对分子质量大,沸点高,在压0、GH50H中，分子之

间都能形成氢键，导致它们的沸点反常地高，所以A、B、C三项错误。在对羟基苯甲酸中，形成分子间氢键,

而邻羟基苯甲酸则形成分子内氢健，因此对羟基苯甲酸的沸点比邻羟基苯甲酸的沸点高，所以D项正确。

7.（改编）NHICIOI可用作火箭推进剂，也可用于制造烟火，人工防冰直的药剂。下列有关叙述不正确的是

（）

A.N”：和Cl04都是正四面体结构

B.高氯酸铉中只含有离子键

c.岛一氯酸铉中既有离子键又有共价键，同时还有配位键

D.高氯酸铉中阴、阳离子的个数比为1：1

【解析】选B。高氯酸钱中存在1<”：和。。4,中心原子是sp'杂化，都是正四面体结构，其中:。。4中存

b1

在共价键,N”4中存在共价键和配位键;在WC10冲,ClOq和N//4'微粒个数比为1：1。

8.（2020•东营高二检测）下列有关共价键的理解不正确的是（）

A.由图可知氢分子中两个氢原子的核间距为0.074nm

B.H2O2分子中既有极性键又有非极性键

C.氢分子中共价键没有方向性

D.形成共价键后共用电子只在原子核之间出现

【解析】选D。A项中，氢分子中两个氢原子核间距为0.074nm时能量最低,分子最稳定;B项中,HQ中存

在氧原子之间的非极性健和氢原子与氧原子之间的极性键;C项中，氢原子形成氢分子时的H—H单键无方向

性:一个氢原子的1s轨道与另一个氢原子的1s轨道重叠成键没有方向限制;D项中，形成共价键后共用电子

在原子核之间出现的概率增加，但并不只在此区域出现。

9.二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。二甘醇的结构简式是

H0-CH2CH2—0—CH2CH2—OHo下列有关二甘醇的叙述正确的是（）

A.符合通式CH2n

B.分子间能形成氢键

C.分子间不存在范德华力

D.分子中含。键和n键

【解析】选B。二甘醇的分子式为C.H.oO3,不符合通式CHQ,;二甘醇分子之间能形成0-H-0-,也存在范

德华力。

10.“暖冰”是韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成的。下

列关于“暖冰”的说法正确的是］）

A.“暖冰”中水分子是直线形分子

B.水凝固形成2（）°C时的“暖冰”所发生的变化是化学变化

C.“暖冰”中水分子的各原子均满足8电子稳定结构

D.在强电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”

【辞析】选Do“暖冰”中水分子的形状不会改变,所发生的变化是物理变化，水分子中的氧原子满足8电

了稳定结构,而氢原子是2电了•桧定结构。

二、选择题:本题共5小题,每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选

对但不全的得2分,有选错的得0分。

11.下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、琳、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）

X

WYR

Z

AN、R元素单质分子内的化学键都是非极性键

B.K、Z元素都能够形成双原子分子

C.健能:W—H<Y—H,键的极性:Y—H>W—H

D.键长:X—H<W—H,键能:X—1KW-H

【解析】选B、C。根据题表可知R、叭X、Y、Z五种元素依次为Ar、P、N、S、BroAr是单原子分子，其

单质分子内不存在化学键,A项不正确;N2、Bn都是双原子分子,B项正确；原子半径:P>S,键长:P—H>S—H,

键能:P—H<S—H,非金属性:S>P,键的极性:H—S>P—H,C项正确:键长越长,键能越小,D项不正确。

12.下列说法错误的是()

A.与S02的结构相似

B.流粉不溶于水，易溶于C%中

C.N三C—C三N分子中含有3个。键和4个/键

I).是含有非极性键的极性分子

【蟀析】选DoA项,OB与SO?互为等电子体,结构相似;B项,硫为非极性分子，易溶于CS2;C项，一个碳氮三

键中包含1个。键和2个兀键,所以该分子中含有3个。键和4个n键;D项,心)是碳原子之间通过非

极性键结合的具有严格对称性的分子，整个分子电荷的分布是均匀的。

13,下列分子均属于极性分子且中心原子均为sp3杂化的是()

A.NH：,、乩0B.SO八SC12

C.PCh、S03D.CHF3、

【解析】选A、DoNHa中N原子形成3个。键，有1个孤电子对，为sp：‘杂化，分子构型为三角锥形,空间结

构不对称为极性分子;比0中0原子形成2个。键，有2个孤电子对,为sp：‘杂化,分子构型为角形,空间结构

1

不对称为极性分子，故A正确;SO2中S原子形成2个。键,孤电子对数一X(6-2义2)=1,价层电子对数为3,

2

为s小杂化，分子构型为角形，空间结构不对称为极性分子;SCk中S原子形成2个。键,孤电子对数

二三X(6-2X1)=2,价层电子对数为4,为sp：‘杂化，分子构型为角形，空间结构不对称为极性分子，故B错

2

误;PCL中P原子形成3个。键,孤电子对数2X(5-3Xl)=l,价层电子对数为4,为sd杂化:分子构型为

2

1

三角锥形,空间结构不对称为极性分子;SOp中S原子形成3个。键,孤电子对数二一X(6-2X3)=。,价电子对

2

数为3,为sp2杂化,分子构型为平面三角形，空间结构对称为非极性分子，故C错误;CHF,中C原子形成4个

。键,孤电子对数为0,价层电子对数为4,为sp3杂化，分子构型为四面体形，空间结构不对称为极性分

子;H@为极性分子,两个氧原子都是sp：'杂化,故D正确。

14.（2020•黄石高二检测）第VA族元素的原子R与A原子结合形成R/%气态分子,其立体结构呈三角锥形。

RCL在气态和液态时，分子结构如图所示,下列关于RCL分子的说法中不正确的是（）

A.每个原子都达到8电子稳定结构

B.键角（C1—R—C1）有90°、120°、18003种

C.RCk受热后会分解生成分子立体结构呈三角锥形RCL

D.分子中5个R-C1键键能不都相同

【解析】选A。从RCk的分子结构图可知键角有90°、120。、】80。3种;R—C1有两类键长可知键能不

完全相同;RCL受热后会分解生成RCA和Ck:RCl5ARCl3+CLto

三角锥形

15.（2020•日照高二检测）二茂铁［CHj/Fe］分子是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，用以提高燃

烧的效率和去烟,可作为导弹和卫星的涂料等。它的结构如图所示,下列说法不正确的是（）

A.二茂铁中Fe?♦与环戊二烯离子之间为配位键

B.1mol环戊二烯（O）中含有。键的数目为11吊

C.二茂铁分子中存在“键

D.Fe”的电子排布式为Is22s22P63s23Pb3（f4sl

【解析】选D°Fe*的电子排布式为is22s22P63s23P63d6。

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16.（10分）（2020•江苏高考）以铁、硫酸、柠檬酸、双氯水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁钱

［（NH,）3Fe（C8H507）2］o

（DFo基态核外电子排布式为；

[Fe（HQ）6『中与F/配位的原子是（填元素符号）。

（2小乩分子中氮原子的轨道杂化类型是;C、N、0元素的第一电离能由大到小的顺序为

⑶与互为等电子体的一种分子为（填化学式）。

CHCOOH

I2

HO—CCOOH

I

CHZ—COOH

⑷柠檬酸的结构简式如图。1mol柠檬酸分子中碳原子与氯原子形成的。键的数目为mob

【解析】（DFe为26号，价电子数为2678=8,在4s轨道上填充2个电子,在3d轨道上填充6个电子,则Fe

的核外电子排布为[Ar]3d64sI0a0）6厂中0原子有孤电子对，可以填入Fb的空轨道中，即o为配位原子。

⑵Nlh中,N有一对孤电子对,价层电子对为1+3=4,则N为sd杂化。N的最外层电子排布为2s22P\p轨道中

的电了•为半满的稳定状态，很难失去电子,故N的第一电离能比相邻的0元素要大,C的半径大,相对于0原

子而言,C易失去电子,则C的第一电离能小于0。⑶区“：中,N失去一个电子为C,则CH.与N”：互为等电

子体。（4）—C00H中,C与0形成双键以及C与0形成单键，1mol—COOH中含有2moi。键,C与羟基相连

为单键，为一个。键，所以1mol柠檬酸中碳与氧共有7mol。键。

答案:⑴[Ar]3d64s2或Is22s22P63323P63d64s?0（2）sp3N>O>C（3）CH；或SiH,

（4）7

17.（10分）（2020•烟台高二检测）石墨烯（图甲）是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯

中部分碳原子被氧化后,其