2023-2024学年人教版高一化学必修第二册 化学反应的限度（分层练习）

第二节化学反应的速率与限度

第2课时化学反应的限度

（分层练习）

基础练

1.在一定条件下，向某密闭容器中充入S02和18。2合成SO3,以下叙述不正确的是

A.开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零

B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零

C.平衡时，正反应速率与逆反应速率相等且不为零

D.达到平衡时，SO2、02、SO3三者中均存在18。

【答案】B

【解析】A.开始反应时，反应物浓度最大，所以正反应速率最大，故A正确；

B.生成物浓度为零，所以逆反应速率为零，故A正确；随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不能

减小为零，故B错误；

C.平衡时反应没有停止，正反应速率与逆反应速率相等且不为零，故C正确；

D.可逆反应同时向正逆两个方向进行，达到平衡时，S02、02、S03三者中均存在180,故D正确；

故选B。

2.可逆反应在生产生活中普遍存在。如图所示，下列有关反应的叙述错误的是

A.开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零

B.G前，随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大

C.反应到达九时，正反应速率与逆反应速率相等，反应停止

D.反应在。之后，正反应速率与逆反应速率相等，反应达到化学平衡状态

【答案】C

【解析】选C。反应开始时，反应物的浓度最大，正反应速率最大，生成物的浓度为零，逆反应速率为零,

故A正确；随着反应的进行，反应物的浓度降低，则a前正反应速率逐渐减小，生成物的浓度增大，则逆

反应速率逐渐增大，故B正确；反应到达〃时，正反应速率与逆反应速率相等，但都不为零，反应没有停

止，故C错误；反应在力之后，正反应速率与逆反应速率相等，但都不为零，达到化学平衡状态，故D正

确。

3.工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是：①2C+O2=2CO；②Fe2O3+3CO=2Fe+3co2。该炼

铁工艺中，焦炭的实际用量远远高于按照化学方程式计算所需要的量。其主要原因是

A.C0过量

B.CO与铁矿石接触不充分

C.炼铁高炉的高度不够

D.反应①②都有一定限度

【答案】D

【解析】A.反应②Fe2O3+3CO=2Fe+3c02为可逆反应，提高一氧化碳浓度可以提高三氧化而铁的转化率，

反应①2C+O2=2CO也是可逆反应，也有一定限度，也需要提高碳的使用量，A选项不全，故错误；B.CO

与铁矿石接触不充分，反应速度会变慢，和碳消耗量无关，B错误；C.炼铁高炉的高度不够，只能降低一

氧化碳的转化率，和碳消耗量无关，C错误；D.反应①②都有一定限度，共同导致碳消耗量增加，D正确；

故答案为：D。

4.反应X(；s)+2Y(g)U2W(g)△//=-akJ-mol-i(a>0),一定温度下,在恒容的密闭容器中，加入ImolX和2moiY

发生反应，下列说法正确的是

A.当容器中气体的压强不再改变时，表明该反应一定已达到平衡状态

B.当达到平衡状态时，X和Y的转化率之比为1:2

C.当Y与W的物质的量浓度之比为1:1时，表明该反应一定已到达平衡状态

D.当容器内气体的密度不再改变时，表明该反应一定已达到平衡状态

【答案】D

【解析】A.因为反应前后气体分子数相等，随反应进行混合气的压强始终不变，当容器中气体的压强不再

改变时，反应不一定达平衡状态，A不正确；

B.反应前，加入ImolX和2moiY,起始投入量之比等于化学计量数之比，当达到平衡状态时，X和Y的

转化率之比为1:1,B不正确；

C.当Y与W的物质的量浓度之比为1:1时，反应物的转化率为50%,正、逆反应速率不一定相等，则该

反应不一定达平衡状态，C不正确；

D.混合气的质量在不断改变，则混合气的密度始终改变，当容器内气体的密度不再改变时，反应达平衡状

态，D正确；

故选D。

5.下列标志可表明对应反应达到平衡状态的是

选项反应条件可逆反应标志

A恒温恒容2s02(g)+02(g)U2so3(g)混合气体的密度不变

B恒温恒容2N0(g)+02(g)=2NO2(g)混合气体颜色不变

NH3在混合气体中的

C恒温恒压NH2COONH4(S)U2NH3(g)+CO2(g)

百分含量不变

恒温恒压

D2NO2(g)^N2O4(g)C(NO2)=2C(N2O4)

【答案】B

【解析】A项，混合气体的总质量不变，总体积不变，混合气的密度始终不变，所以密度不变时，反应不

一定达平衡状态，不符合题意；B项，混合气体的颜色不变，贝Uc(NO2)不变，恒温恒压时，反应达平衡状

态，符合题意；C项，NH2coONFU分解所得NE与C02的物质的量之比为定值，NH3的百分含量始终不

变，所以NH3的百分含量不变时，反应不一定达平衡状态，不符合题意；D项，C(NO2)=2C(N2O4),只提供

反应物与生成物的浓度关系，无法判断正逆反应速率是否相等，所以不能判断反应是否达平衡状态，不符

合题意。

6.硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发展水平的一种标志。目前硫酸的重

要生产方法是“接触法”，有关接触氧化反应2so2s03的说法不正确的是

A.该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫

B.达到平衡后，反应就停止了，故此时正、逆反应速率相等且均为0

C.一定条件下，向某密闭容器中加入2moiSO2和ImolCh,则从反应开始到达平衡的过程中，正反应速率

不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等

D.在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题

【答案】B

【解析】A.可逆反应是在一定条件下不能进行彻底的反应，正反应和逆反应同时进行，该反应为可逆反应，

故在一定条件下S02和。2不可能全部转化为SO3,选项A正确；

B.达到平衡后，正反应速率和逆反应速率相同，是动态平衡，速率不能为0,选项B错误；

C.一定条件下，向某密闭容器中加入2moiS02和ImoKh,则从反应开始到平衡的过程中，正反应速率不

断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等达到平衡，选项c正确；

D.反应是放热反应，但为了反应速率需要一定温度，催化剂活性最大，常压下，二氧化硫的转化率已经很

高，改变压强对转化率影响不大，在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化

学反应速率两方面的问题，选项D正确；

答案选B。

7.一定温度下，向1L恒容密闭容器中充入1.6molSO2和足量。2，发生反应：2SO2(g)+02(g)U2sO3

(g),2min时测得SO2的物质的量为L2mol。下列相关说法不正确的是

A.0〜2nlin内，以SCh表示的平均反应速率为0.2moLLFmiiTi

B.在容器中加入催化剂，会加快反应速率

C.达到平衡时，容器中存在SO2、。2和SO3

D.当容器内密度不再发生变化时，说明反应已达到平衡状态

【答案】D

【解析】。〜2min内，消耗0.4mol二氧化硫，用SCh表示的平均反应速率为0.2moLLFmiiTIA正确；使

用催化剂是为了增大反应速率，缩短达到平衡的时间，B正确；此反应为可逆反应，达到平衡时，容器中

SO2、02和SO3共存，C正确；容器为恒容密闭容器，根据质量守恒可知，容器内气体的密度始终保持不变，

故无法判断反应是否达到平衡状态，D错误。

8.氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。工业上用氨的催化氧化生产硝酸，其热化

1

学方程式为4NH3(g)+5O2(g)U4NO(g)+6H2O(g)AH=-904kJ,mol,N02和N2H4反应放出大量的热，

在火箭燃料中使用。对于反应4NH3(g)+55(g)U4NO(g)+6H2O(g),下列有关说法不正确的是

A.在容器中充入4molNH3和5molO2,一定条件下充分反应，反应结束后，电子转移的物质的量为20mol

B.在恒容容器内，反应达到平衡后，通入Ar,压强增大，但v(正)和v(逆渚B不变

C.断裂1molN-H键的同时，断裂ImolO-H键，说明该反应达到平衡伏态

D.当混合气体的平均摩尔质量不变，说明该反应达到平衡状态

【答案】A

【解析】A.该反应为可逆反应，反应物不能完全转化，A错误；B.在恒容容器内，反应达到平衡后，通

入Ar,压强增大，但各物质浓度均不变，v(正)和v(逆)都不变，B正确；C.从方程式可以看出，断裂12moi

N-H键的同时，断裂12moi0-H键，即断裂1molN-H键的同时，断裂ImolO-H键，说明该反应达到平

衡伏态，C正确；D.该反应前后气体分子数增加，气体总质量不变，恒容条件下当混合气体的平均摩尔质

量不变，说明该反应达到平衡状态，D正确；故选A。

9.100℃时，将0.1molN2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐

渐变为红棕色：N204(g)^2N02(g)o下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是

A.N2O4的消耗速率与NO2的消耗速率之比为1：2

B.N02的质量不再变化

C.烧瓶内气体的颜色不再加深

D.烧瓶内气体的密度不再变化

【答案】D

【解析】A.N2O4的消耗速率与NCh的消耗速率之比为1：2,说明正逆反应速率之比等于系数之比，反应

平衡，A正确；

B.NCh的质量不再变化，说明其浓度不再改变，反应达到平衡，B正确；

C.烧瓶内气体的颜色不再加深，说明二氧化氮的浓度不再变化，反应平衡，C正确；

D.根据质量守恒，反应前后气体质量不变，容器的体积不变，所以烧瓶内气体的密度始终不变，气体的密

度不再变化不能说明反应已经达到平衡状态，D错误；

故选D。

10.关于合成氨工业的说法错误的是

A.合成氨工业采用循环操作，主要是为了提高氮气和氢气的利用率

B.工业上一般选择400-50()℃的主要原因是让铁触媒的活性大，反应速率快

C.从合成氨的原理出发，增大压强既有利于加快速率又有利于平衡右移,但压强增大设备成本大幅度提升，

所以实际工业中往往采用常压

D.为了防止催化剂“中毒”，原料气需要经过净化

【答案】C

【解析】A.合成氨工业采用循环操作，主要是为了提高氮气和氢气的利用率，提高经济效益，故A正确；

B.合成氨反应使用铁触媒作催化剂，该催化剂在400-500C时活性最大，因此合成氨反应的温度控制在

400-500℃,故B正确；

C.合成氨反应为气体体积减小的反应，增大压强既有利于加快速率又有利于平衡右移，但压强增大设备成

本大幅度提升，综合考虑以上影响因素，实际工业中采用压强：2xlO7~5xlO7Pa,故C错误；

D.合成氨反应使用铁触媒作催化剂，原料气中含有杂质的气体可能会造成催化剂中毒而活性减弱，因此原

料气需要经过净化处理，故D正确；

答案选C。

提升练

11.在一定条件下，某可逆反应的正反应速率、逆反应速率随时间的变化曲线如下图所示。下列有关说法

中正确的是

正反应速率

<

»

囹

以

/逆反应速率i

/；-ir

O/(htjk

反应时间

A.A时刻，正反应速率小于逆反应速率

B.h时刻的正反应速率小于t3时刻的逆反应速率

C.以时刻，反应处于平衡状态，正、逆反应速率均为0

D.0时刻，保持其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均加快

【答案】D

【解析】A项，根据图象可知：在"时刻，正反应速率大于逆反应速率，反应正向进行，错误；B项，根据

图象可知：在回右时刻，反应都没有达到平衡，反应正向进行，因此正反应速率大于逆反应速率，且正反

应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大。当反应在达到平衡的以时刻，正反应速率与逆反应速率相等，此

时正反应速率最小，逆反应速率达到最大值，因此G时刻的正反应速率大于B时刻的逆反应速率，错误；C

项，化学平衡为动态平衡，在〃时刻，反应处于平衡状态，此时正、逆反应速率相等但不为0,错误；D项，

以时刻，保持其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均加快，正确。

12.一定条件下，向某密闭容器中投入一定量的X和Z,发生反应X(g)+3Y(g)=*2Z(g),反应过

程中正、逆反应速率v随时间t的变化情况正确的是

O时间〃

【答案】C

【解析】向某密闭容器中投入一定量的X和Z,由于没有Y,所以初始时刻v正为0,v逆不为0,v逆〉丫正,

随着反应进行v逆逐渐减小，丫正逐渐增大，直至二者相等达到平衡，且不再改变；综上所述，C符合题意。

13.在体积均为2L的刚性密闭容器中，充入一定量N2和H2在不同温度下发生反应，容器中NH3的物质

的量随反应时间的变化如图所示，下列说法错误的是

Aw(NH3)/mol

0.25.........................T2

0-20/rj:

2b35时间/s

A.温度为Ti,前20s用NH3表示的平均反应速率为0.005mol-L-'-s-1

B.温度为不，35s后反应处于平衡状态

C.建立平衡过程的平均反应速率：v(Ti)>v(r2)

D.根据平均反应速率判定反应温度：Ti<r2

【答案】D

【解析】A项，由图可知，温度为Ti,20s时，氨气的物质的量为0.20mol,则前20s用氨气表示的平均

0.20mol

2L

反应速率为20s-=0.005molL^s-1,正确；B项，由图可知，温度为不，35s后氨气的物质的量保持不

变，说明反应处于平衡状态，正确；C项，由图可知，温度为Ti时，反应先达到平衡，所以建立平衡过程

的平均反应速率大小为v(Ti)>v(4),正确；D项，由图可知，温度为Ti时，反应先达到平衡，说明Ti时反

应速率快于不，温度Ti大于心，错误。

14.A和B在溶液中进行如下的可逆反应：A+BJaAB,反应开始时溶液中只有A和B,反应过程中A、

B、AB的物质的量浓度随时间变化的曲线图正确的是

【答案】D

【解析】选D。因为反应开始时溶液中只有A和B,所以该反应的反应物是A和B,随着反应的进行，它们的

浓度逐渐减小，AB是生成物，随着反应的进行，它的浓度逐渐增大，当到某一时刻时，它们同时达到平衡，

浓度不再变化。A和B选项反应物和生成物不对，C选项反应没有同时达到平衡。

15.对利用甲烷消除NC)2污染进行研究，CH4+2N02^^=N2+C02+2H20O在2L密闭容器中，控制不同温度，

分另助口入0.50molCH4和L2moiNO?，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。下列说法正确的是

组别温度时间/min(n/mol)010204050

©Tin(CH4)0.500.350.250.100.10

②T2n(CH4)0.500.300.180.15

A.组别1中，0-20min内，NCh的降解速率为OSSmolLlmiiT1

B.由实验数据可知实验控制的温度TI>T2

C.40min时，表格中T?对应反应已经达到平衡状态

D.0〜lOmin内，CH4的降解速率①>②

【答案】C

【解析】①中。〜20mm内，V(CH="罡就?=0.00625m-m」

4)，NO2的降解速率为v(NO?)

=2v(CH4)=0.0125mol«L'1«min-1,故A错误；温度越高反应速率越大，实验数据可知。〜20min内，实验

①中CH4物质的量的变化量为0.25mol,实验②中CH4的变化量0.32mol,则实验②温度高，由实验数据可知

实验控制的温度TI<T2,故B错误；「、40min时，反应达到平衡，因温度较高，平衡时用时更少，所以

表格中40min时T2对应反应已经达到平衡状态，故C正确；温度越高，反应速率越快，贝依〜lOmin内，CH4

的降解速率①〈②，故D错误。

16.已知Fe3++「=^=Fe2++l2，为了探究FeCb溶液和KI溶液的反应是否存在一定的限度，|X5mL0.5mol«L-

【KI溶液，向其中加入O.linobLr的FeCblmL，充分反应，下列实验操作能验证该反应是否存在限度的是

A.再滴加AgNCh溶液，观察是否有黄色沉淀产生

B.再加入CC14振荡后，观察下层液体颜色是否变为紫红色

C.再加入CCL振荡后，取上层清液，滴加AgNCh溶液，观察是否有白色沉淀产生

D.再加入CCL振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变成血红色

【答案】D

【解析】由2Fe3++2I=^=2Fe2++L反应可知，取5mL0.5moLLE溶液，向其中加入O.lmolLI的FeCblmL,

反应后KI过量，无论是否存在反应限度，滴加AgNCh溶液，都有黄色沉淀、白色沉淀生成，故A不选；再加

入CC14振荡后，观察下层液体颜色是否变为紫红色，只能说明生成碘，不能确定反应限度，故B不选；再加

入CCL振荡后，取上层清液，滴加AgNCh溶液，观察有否白色沉淀产生，不能确定反应限度，反应前后溶

液中均存在氯离子，故C不选；再加入CCL振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变血红色，

可知Fe3+有没有反应完，从而确定KI和FeCb的反应有一定的限度，故D选。

17.SO?与02在一定条件下合成S03的反应，达到平衡时变化关系如图所示，下列说法错误的是

最终平衡

A.反应的方程式为2so2+。2=二2sO3

B.达到平衡时SO2与O2的转化率之比为1：1

C.达到平衡时，断开SO2的硫氧键的个数是断开。2的氧氧键个数的4倍

D.达到平衡时，增大SCh的物质的量浓度可提高反应物的转化率

【答案】D

【解析】SO2与。2反应生成S03方程式为2so2+O2=^2SC）3,A选项正确；根据图示，反应开始时SO2与02

的个数比为2：1,其反应的个数比也为2：1,所以SO2与。2的转化率之比为1：1，B选项正确；1个SO2分子

中含2个硫氧键，1个02分子中含1个氧氧键，根据方程式2SO2+O2=^2SCh，断开断开4个硫氧键时同时断

开1个氧氧键，C选项正确；达到平衡时，增大S02的物质的量浓度可提高。2的转化率，而不能提高SO2的转

化率，D选项错误。

18.已知反应：N2C>4（g）U2NO2（g）。将一定量Nq』气体充入某恒容密闭容器中，控制反应温度为T。

（1）该反应为吸热反应，则断开化学键所需要的总能量_______（填“大于""小于''或''等于"）形成化学键放出

的总能量。

（2）下列可以说明该反应达到平衡的是（填序号）-

A.气体的压强不再变化B.viE（N2O4）=2vi$（NO2）

C.容器内气体的颜色不再变化D.容器内气体的密度不再变化

（3）在温度为T的条件下，向某恒容密闭容器中充入004molN2O4，©（NO?）随时间的变化曲线如图

所示。

①在图中画出0~16min时间段内，c（N2cJ」）随时间的变化曲线。

②0~4min内用NO?表示的平均反应速率V（NO2）=;1~4四个点中，v正>丫逆的点有。平衡

时V（NC>2）=

【答案】（1）大于

(2)AC

(3)0.01molL-1min-13、40.005mol/(Lmin)

【解析】(1)断开化学键吸收能量，形成化学键放出能量，该反应为吸热反应，说明断开化学键吸收的能

量大于形成化学键放出的能量，故答案为：大于;

(2)A.该反应是一个气体体积增大的反应，气体的压强不再改变说明各气体浓度保持不变，说明混合气

体的总物质的量一定，则反应达到化学平衡状态，故A正确；

B.v正(N2(D4)=2V逆(Nth)时，正逆反应速率不相等，反应没有达到化学平衡状态，当2V正(N2O4)=V逆(NCh)时，

正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故B错误；

C.容器内气体的颜色不变说明各气体浓度保持不变，反应达到化学平衡状态，故C正确；

D.由质量守恒定律可知，反应前后气体质量不变，恒容容器的体积不变，则密度始终不变，不能说明反应

达到化学平衡状态，故D错误；

故答案为：AC；

(3)①在温度为T的条件下，向某恒容密闭容器中充入0.04mol/LN204,由方程式的化学计量数并结合图

像可知，达到平衡过程中生成二氧化氮0.06mol/L,则消耗0.03mol/L四氧化二氮，在第12min达到平衡时，

c(N2C>4)=0.01mol/L,12min以后四氧化二氮的物质的量浓度不再改变，则。〜16min时间段内，式用。4)随时

②据图可知，在第4mm时，c(N。*。4m代入速率计算公式可得，(皎尸?嗤^

^.OlmobL^min1；vJE>V»,说明反应正向进行，未达到平衡，故3、4两个点符合题意，由图知12min

后c(N02)不再变化，则反应达到平衡状态，则平衡时小。2厂去写*=0.005m°l—故答案

1

为：O.OlmobL-^min；3、4；0.005mol/(L-min)o

19.I.在一定温度下，4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

8

6

5

4

3

2

乙’2%时间/min

（1）比较t2时亥!I，正、逆反应速率大小：V（正）（填”或“<"）v（逆）。

（2）若t2=2min,反应开始至t2时刻，M的平均化学反应速率v（M）=mol-L1min10

（3）t］、t*、t）三个时刻中处于平衡状态的时刻为__________（填“丁”工”或工”）。

（4）如果升高温度，则v（逆）（填“增大”“减小”或“不变》

n.某学习小组利用铁与稀硫酸的反应，探究影响化学反应速率的因素，结果如表

实验铁的铁的反应前溶液的温度金属完全消失的时间

V(H2SO4)c(H2SO4)(mol/L)

序号质量（g）形态（℃）（S）

10.10片状500.820200

20.10粉状500.82025

30.10片状501.020125

40.10片状501.03550

分析表格信息，回答下列问题：

（5）实验1、2表明对反应速率有影响。

（6）探究反应物浓度影响反应速率的实验有（填实验序号）。

【答案】（1）>

（2）0.25

（3）t3

（4）增大

（5）表面积

（6）1和3

【解析】（1）由图可知，t2时刻后至平衡之前，反应物N的物质的量减小，生成物M的物质的量增大，说

明反应向正反应方向进行，故V(正)>V(逆)。

4mol-2mol

4L

(2)由图可知，2min内M的平均化学反应速率v(M)=2min^^SmobL-^min1,

(3)由图可知，ti、t2时刻后各组成的物质的量发生变化，未到达平衡，而t3时刻前后各组分物质的量不变，

故t3时刻处于平衡状态。

(4)升高温度，正逆反应速率均增大，v(逆)增大。

(5)实验1、2的不同在于铁的形态，粉状的固体表面积大于片状的固体表面积，由表中金属完全消失的

时间数据可知固体表面积越大，反应速率越快，则比较的是表面积对反应速率的影响。

(6)可表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验，浓度是唯一变量，其它数据应相同，由表中数据可知

应为实验1和3。

20.回答下列问题

(1)将一定量纯净的氨基甲酸镂置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒

定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。能判断该反应己经达到化学平衡的

是O

①v(NH3)正=2V(CO2)逆②密闭容器中总压强不变

③密闭容器中混合气体的密度不变

④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变

⑤密闭容器混合气体的总物质的量不变

⑥密闭容器中CO2的体积分数不变

⑦混合气体总质量不变

(2)肌(N2H4)是火箭的高能燃料，该物质燃烧时生成水蒸气和氮气，已知某些化学键的键能如表

化学键O-HN-NN-H0=0N三N

键能kJ.mol-1467160391498945

则ImolN2H4在氧气中完全燃烧的过程中放出的能量为kJ„

(3)一定条件下，在5L密闭容器内，反应2NO2(g)=N2C)4(g),NCh的物质的量随时间变化如表:

时间/s012345

n(NO2)/mol0.0400.0200.0100.0050.0050.005

①用N2O4表示0~2s内该反应的平均速率为molL-i.s"。在第5s时,NO2的转化率为。

在第2s时N2O4的体积分数为。

②为加快反应速率，可以采取的措施是o

a.升高温度b.恒容时充入He(g)

c.恒压时充入He(g)d.恒容时充入NO2

(4)已知：2N2O=2N2+O2,不同温度(T)下，N2。分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示(图中半衰

期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间)，则TiT2(填或“<”)。当温度为Ti、

起始压强为po,反应至timin时，此时体系压强p=(用po表示)。

P。起始压强/kPa

【答案】(1)①②③⑤⑦

(2)591kJ

(3)0.001587.5%60%ad

(4)>1.25po

【解析】(1)①v(NH3)正=2v(CO2)逆，生成的速率和分解的速率相等，符合化学平衡特征，能判断反应达到

平衡状态，①正确；②反应中，气体的物质的量、压强会随着反应而变化，密闭容器中总压强不变，能判

断反应达到平衡状态，②正确；③反应中，气体的质量、