2024-2025学年北京市顺义某中学高二年级上册期中考试化学试卷

2024—2025学年北京市顺义第一中学高二上学期期中考试化学试卷

一、单选题

(★)1.下列变化过程中需要吸收能量的是

A.氢气球发生燃烧爆炸B.向污染的河水中投入生石灰

c008

D.CH3co0H在水中电离

ClClC12

(★★)2.下列溶液肯定显酸性的是

A.CH3coONa溶液B.加酚酉太显无色的溶液

C.pH<7的溶液D.c(H+)>c(OH-)的溶液

(★)3.下列仪器中，不属于酸碱中和滴定中常用仪器的是

A.AB.BC.CD.D

(★★★)4.医学研究证实：痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠(NaUr)有关(NaUr增多，病情加

重)，其化学原理为：HUr(aq)+Na+(aq)^NaUr(s)+H+(aq)AH<0,下列说法不正确的是

A.大量饮水会增大痛风病发作的可能性

B.秋冬季节更易诱发关节疼痛

C.饮食中摄入过多咸菜，会加重痛风病病情

D.患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物

(★★)5.合成氨的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)=2N%(g)AH=-92.4kJ/mol。最近，吉林

大学与韩国、加拿大科研人员合作研究，提出基于机械化学(“暴力”干扰使铁活化)在较温和

的条件下由氮气合成氨的新方案(过程如图所示)，利用这种方案所得氨的体积分数平衡时可高

达82.5%。下列说法正确的是

A.该方案所得氨的含量高，主要是因为使用了铁做催化剂

B.采用该方案生产氨气，活化能和AH均减小

C.该方案氨的含量高，与反应温度较低有关

D.为了提高氨气的产率，应尽量采取较高温度提高化学反应速率

(★★★)6.在两个体积相等的刚性密闭容器中，均加入足量Cu和0.2molNO2(g),分别在

"恒温"和"绝热”条件下发生反应：2NO2(g)+4Cu(s)^4CuO(s)+N2(g)AH,测得两容器

中气体压强变化如图所示：

下列叙述不正确的是

A.上述反应的AH<0,A5<0

B.乙容器的反应条件为恒容恒温

C.若两容器中CuO的质量均保持不变，则两容器中反应均达到平衡状态

D.a点NO2的转化率为80%

(★★★)7.向O.OlmollTBalOH%溶液中加入几滴酚酰溶液，然后向混合液中匀速、逐滴加入

0.2mol〕TH2sO4溶液，滴加过程中测得溶液电导率的变化如图所示。下列说法不正确的是

020406080100120140160180200

时间拉

A.烧杯中红色逐渐变浅直至完全褪去

B.由于水存在微弱电离、Bas。,存在微弱溶解，理论上电导率不会为0

C.电导率减小的过程中，发生反应：2H++Sa-+Ba2++2OH~=BaSO4l+2H2。

D.若用同浓度的Na2sO4溶液代替稀硫酸重复上述实验，电导率变化与原实验相同

(★★★)8.下列实验装置或方案不能达到对应目的的是

AB

比较常温下醋酸的K.和碳酸的

实验目的探究浓度对反应速率的影响

的相对大小

1mL浓硫酸1mL稀瓶酸

1

11

ImolL-1

，Na2co泮液

L

实验装置O

尹有气泡产生

ImolL"'

2mL2mL0.lmol/L

溶液

CH3COOHNa品0、溶液

CD

实验目的探究产物浓度对平衡的影响探究温度对平衡的影响

A.AB.BC.CD.D

(★★★)9.一定量的CO?与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中发生反应:

C(s)+CO2(g)W2co(g)平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示:

A.正反应为放热反应

B.550冤时，若充入惰性气体，平衡不移动

C.650冤时，CO2的平衡转化率为25.0%

D.T。(:时，若充入等物质的量的CO2和CO,平衡逆向移动

(★★★)10.对室温下pH相同、体积相同的氨水与氢氧化钠两种稀溶液，分别采取下列措施,

有关叙述正确的是

A.温度均升高20C。，两溶液的pH均不变

B.加入适量氯化镀固体后，两溶液的pH均减小

C.加水稀释100倍后，氨水中c(OH)比氢氧化钠溶液中的小

D.与足量的氯化铁溶液反应，产生的氢氧化铁沉淀一样多

二、多选题

(★★★)11.已知用碘量法间接滴定未知浓度的硫代硫酸钠(NazSOs)溶液时，先将基准物质

KCrzO?加水配制成溶液，再加入过量的KI并酸化，待完全反应后再用未知浓度的溶

液滴定。已知：反应I：6「+Cr2O^+14H+=3l2+2Cr3++7H2O；反应II：

下列推断不正确的是

S4(方的结构

-

A.由反应可知，还原性：s2o^>r

B.若酸化时，加入酸过多可能使所测Na2%03溶液浓度偏低

C.该滴定过程中可用淀粉作指示剂，滴定终点的实验现象是溶液由无色变为蓝色，且半分钟

内不褪色

D.S,畸中含有极性共价键和非极性共价键

三、单选题

(★★)12.下列有关说法正确的是

A.水凝结成冰的过程是熠增的过程

B.水中加入醋酸钠固体，溶液呈碱性，抑制水的电离

C.将由H2(g)、b(g)、HI(g)组成的平衡体系加压后颜色加深，不能说明平衡向生成h的方向移

动

D.弱电解质的电离平衡右移，其电离平衡常数一定变大

(★★★)13.25C。时，用0.1mol.LTNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1mol.匚1的盐酸和醋酸，

滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是

加入NaOH溶液体积/mL

A.I、II分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线

B.I可以选择酚配或者甲基橙作为指示剂

C.a点体系中醋酸的电离平衡常数Ka(CH3coOH)=lx10-6

D.滴定过程中，眼睛需始终注视锥形瓶内溶液颜色的变化

(★★)14.向2mLimol/LKI溶液(加了2滴淀粉溶液)中通入$。2，再加入ImLlmol/L盐酸，溶液

迅速变黄，塞紧胶塞静置一段时间，液体变成乳黄色，继续进行下图所示实验。

一定条件下沉降取黄色液体BaCh溶液

稀盐酸

33m白色沉淀

乳黄色液体澄清黄色液体

试管壁阴着淡黄色固体(S)

资料：S02+4F+41T=si+2I2+2H2O,淀粉遇b变蓝色。下列说法中不乏理的是

A.加入盐酸后，溶液迅速变黄是因为生成了12

B.该反应能够证明$。2既有氧化性，又有还原性

C.整个反应过程中，KI可能起到了催化剂的作用

D.结合实验现象可以证明S02与「的反应速率小于$。2与12的反应

四、填空题

(★★★)15.已知25C。时，醋酸、碳酸、氢氧酸的电离平衡常数如下表:

醋酸碳酸氢氧酸(HCN)

K*=1.7x10-5Kal=4.2x10-7,Ka2=5.6x10-11Ka=6.2x101C

(1)0.1mol-L-'CH3coOH溶液的pH=3。

①CH3coOH的电离方程式是。

②该溶液中由水电离出的H+浓度是mol-L-1o

③写出CH3coONa水解的离子方程式。

④下列方法中可以使0.1mol.LTCH3co0H溶液中j值增大的措施是——(填序

LHqLUUtl)

号)。

a.加水稀释b.加入少量CH3coONa固体c.升高温度d.通入少量HC1气体e.加少量

烧碱固体

⑵25C。时，等浓度的①醋酸溶液、②碳酸溶液、③氢氟酸溶液按酸性由强到弱排序

(填序号)，写出足量氢氟酸与碳酸钠溶液反应的离子方程式。

(3)物质的量浓度相同的溶液的pH大小，CH3coONaNaCN(填"大于"或"小于")。

(4)25C。时，H2so3的电离常数心=”loW(2=1x10'，则该温度下pH=3、

c(HSO，)=0.1mol/L的NaHSOa溶液中c(H2SO3)=___。

(★★★)16.按要求回答下列问题。

(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N,转化过程如下：△H=+88.6kJ.mo「L则M与N较

稳定的是-

(2)使Cl?和MOCg)通过灼热的炭层，生成HC1和C02,当有Imol3参与反应时放出145kJ热

量，写出该反应的热化学方程式：。

(3)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煨

烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al3O3(s)+3TiC(s)AH-1176

kJ-mol-1-则反应过程中，每转移Imol电子放出的热量为。

(4)火箭发射时用F2代替和液态月井(N2H4)反应释放的能量更大。

己知：0N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)AH=-534kJ/mol

(2)2HF(g)=H2(g)+F2(g)AH=+538kJ/mol

③2H20(g)=2H2(g)+O2(g)AH=+484kJ/mol

则液态月井和氟气反应生成氮气和氟化氢气体的热化学方程式为。

(5)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：

太阳能一热能--热能一*电能

1

反应I：2H2SO4(1)=2SO2(g)+2H2O(g)+02(g)\H}=+551kJ-nx)r

反应III：S(s)+02(g)=SO2(g)岫3=-297kJ,mo「

则反应II的热化学方程式:

(★★★)17.I.用活性炭还原处理NO的反应方程式为：C(s)+2NO(g)^N2(g)+CO2(g),

在2L恒容密闭容器中加入足量C与NO发生反应，所得数据如下表。

起始时NO的物质的量平衡时N2的物质的量

实验编号温度/c°

/mol/mol

17000.400.10

28000.240.08

(1)C与NO发生上述反应的平衡常数表达式为o

(2)结合表中数据，可判断该反应的AH〉。，简述理由：。

II,反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CC>2(g)可用于汽车尾气净化。在恒温恒容密闭容器中加

入一定量反应物，获得如下数据：

c(NO)c(CO)C(N2)eg)

起始时各物质的物

质的量浓度0.40.400

/(mol-L-1)

平衡时各物质的物

质的量浓度0.2Xyz

/(mol-L-1)

(3)x=,y=o

(4)CO的平衡转化率为。

(5)该温度下该反应的K的数值为o

(6)该温度下，按未知浓度配比进行反应，某时刻测得如下数据。

c(NO)c(CO)C(N2)eg)

某时刻各物质的物

质的量浓度0.50.50.10.5

/(mol■I/1)

此时反应向方向(填“正反应”或者“逆反应”)进行，结合计算说明理由:

五、解答题

(★★★)18.红矶钠(Na2Cr2O7-2H2。)可用于制备制革产业中的络糅剂。对含铭污泥进行酸浸

处理后，得到浸出液(主要含Na*、Ni"、Cr"、H+>Cr2。；和SO；),经过如下主要流程，

可制得红帆钠，实现络资源的有效循环利用。

红

浸

________H,02

帆

出

aHSO.话/।|NaOH,Cr(OH)(Na6H/Q|皿岸。口溶清？|加热蒸父冷却结二

钠

液瓯儿汕」*沉淀趁丽本-------->

1nmlv

已知：i.Cr(VI)溶液中存在以下平衡：Cr2c彳+H20=2CIO；-+2H+

ii.相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH

Cr314.35.6

Ni2+7.19.2

⑴I中，NaHSCh还原CrzCH?-的离子方程式：。

(2)II中，加入NaOH调节pH至(填字母序号)。

a.4.3~5.6b.4.3-7.1c.5.6-7.1d.7.1-9.2

(3)川中，%。2氧化Cr(OH以沉淀的化学方程式为o

⑷巾中，在投料比、反应时间均相同时，若温度过高，Na2CrO4的产率反而降低，可能的原

因是。

(5)IV中，加入H2sO4的作用是(结合平衡移动原理解释)。

(6)为了测定获得红矶钠(NazCr,CyZHzO)的纯度，称取上述流程中的产品ag配成100mL溶液,

取出25mL放于锥形瓶中，加入稀硫酸和足量的KI溶液，置于暗处充分反应至Cr20M全部转

化为CB后，滴入2~3滴淀粉溶液，最后用浓度为qmorLT的NazSOa标准溶液滴定，共消耗

V]mL。

(已知：l2+2S2&-=2「+S4O^)

1)滴定终点的现象为o

②所得Na2Cr2C>7-2H2O(摩尔质量为298g,mo「)的纯度的表达式为(用质量分