电解质及其导电性课件高一上学期化学人教版

第一章

物质及其变化第二节离子反应第一课时

电解质及其导电性电解质饮料用水将一组化合物溶解制成的饮料在化学上，我们又是如何定义电解质的呢？P14P14对比观看熔融硝酸钾的导电情况【实验表明】熔融KNO3能导电。KNO3等离子构成的化合物的导电情况与氯化钠的相同实验现象及结论药品干燥的NaCl固体干燥的KNO3固体蒸馏水NaCl溶液KNO3溶液现象结论灯泡不亮灯泡不亮灯泡不亮

灯泡亮

灯泡亮不导电不导电不导电导电导电盐酸、NaOH溶液等都能导电。将NaCl、KNO3、NaOH等固体分别加热至熔化，也都能导电。电流是由带电荷的粒子按一定方向移动而形成的。NaCl溶液导电原因：类比猜想有自由移动的带电荷的粒子有自由移动的电子金属导电的原因：

带电粒子包括：

电子、离子导电原因分析：

由阳离子和阴离子构成的离子化合物

例如，固态NaCl虽含有带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子，但由于带相反电荷的离子间的相互作用，

Na+和Cl-按一定的规则紧密的排列着。这些离子不能自由移动，因此干燥的氯化钠固体不能导电。【原因】蔗糖溶液、酒精溶液、NaCl固体不能导电的原因：无自由移动的带电荷的粒子NaCl固体溶于水导电的原因将NaCl固体加入水中水分子与NaCl固体作用NaCl固体溶解并形成水合离子可以自由移动的水合钠离子和水合氯离子探究物质导电本质探究物质导电本质水合钠离子和水合氯离子发生定向移动，形成电流探究物质导电本质熔融NaCl导电的原因NaCl固体受热熔化时，离子运动随温度的升高而加快，克服了离子间的相互作用，产生了自由移动的Na+和Cl-物质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程注意：物质的电离，不用通电！电离：蔗糖、酒精本身就没有阴阳离子，溶于水时也没有电离出自由移动的阴、阳离子，所以蔗糖、酒精无论溶于水还是熔融状态均不能导电。电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。条件性质物质类别一、电解质的电离1、电解质和非电解质：（1）概念：铜丝、盐酸能导电，它们

电解质（填“是”、或“不是”）。不是，铜丝为单质，而盐酸是混合物。NaCl晶体、液态HCl均不导电，则NaCl与HCl都不是电解质吗？NaCl属于盐，液态HCl属于酸，是电解质。思考1：思考2：电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。条件性质物质类别一、电解质的电离1、电解质和非电解质：（1）概念：BaSO4、AgCl、CaCO3等物质难溶于水，它们是电解质吗？属于盐，是电解质。虽然难溶于水，但是熔融状态下可以导电。CO2、NH3的水溶液能导电，那么CO2、NH3是电解质吗？NH3、CO2不是电解质，和水反应生成的NH3·H2O和H2CO3是电解质。Na2O溶于水因与水反应生成NaOH而导电，那么Na2O不是电解质吗？思考3：思考4：思考5：Na2O固体状态下不能导电，但它属于强离子化合物，熔融状态生成钠离子和氧离子，是电解质。一、电解质的电离1、电解质和非电解质：（1）概念：电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。物质纯净物混合物单质化合物酸碱盐氧化物溶液胶体浊液物质纯净物混合物单质化合物溶液胶体浊液电解质非电解质

？既不是电解质，也不是非电解质。（1）电解质一定能导电，能导电的一定是电解质；思考·

交流（2）氯化钠和铁都能导电，它们都是电解质；下列说法正确吗？（3）碳酸钙难溶于水，它是非电解质；（4）二氧化碳溶于水能导电，它是电解质；注意：④电解质的电离必须是自身的电离。①电解质导电的条件：熔化状态或水溶液中；②单质、混合物既不是电解质也不是非电解质；③电解质的判断与它的溶解度大小无关；电解质非电解质化合物酸、碱、盐和许多金属氧化物。大多数非金属氧化物；大多数有机物，如蔗糖、酒精等。讨论1：下列物质中哪些是电解质，那些是非电解质：盐酸、氯化钠固体、氢氧化钠固体、碳酸钙、二氧化碳、氨气、铜、石墨、氧化钠、甲烷。电解质：氯化钠固体、氢氧化钠固体、碳酸钙、氧化钠非电解质：二氧化碳、甲烷、氨气讨论2：由N