人教版初中九年级化学上册第五单元化学反应的定量关系课题2化学方程式第2课时根据化学方程式进行简单计算课件

第五单元化学反应的定量关系课题2化学方程式第2课时根据化学方程式进行简单计算知识点4根据化学方程式计算的依据基础过关全练1.(2023山东泰安宁阳期中)镁在氧气中燃烧生成氧化镁,在

这个反应中,镁、氧气、氧化镁的质量比是

(

)A.24∶32∶80B.48∶32∶40C.3∶2∶5D.24∶32∶40C解析镁在氧气中燃烧生成氧化镁的化学方程式为2Mg+O2

2MgO,该反应中镁、氧气、氧化镁的质量比是(2×24)∶32∶(2×40)=3∶2∶5。2.(2023黑龙江绥化中考)在化学反应A+2B

C+2D中,已知C和D的相对分子质量之比是22∶9,当6.4gB与足量A完

全反应后,生成3.6gD。则在此反应中,B和C的质量比是

(

)A.8∶11B.2∶11C.16∶11D.16∶9C解析设生成C的质量为x,C的相对分子质量为22n。A+2B

C+2D22n2×9n

x3.6g

=

,解得x=4.4g,在此反应中B和C的质量比是6.4g∶4.4g=16∶11。3.(学科素养·科学思维)(2023山东莱阳期中)在反应2A+B2

2C中,21gA和足量B2在一定条件下充分反应生成33gC,已知B的相对原子质量为16。(1)A的相对分子质量是

。(2)利用化学方程式进行计算的依据:参加反应和生成的各物

质间的相对分子质量(或相对原子质量)与化学计量数的乘

积之比

实际质量比。28等于解析

(1)根据质量守恒定律,参与反应的B2的质量为33g-21

g=12g;B的相对原子质量为16,故B2的相对分子质量为32,根

据参加反应和生成的各物质间的相对分子质量(或相对原子

质量)与化学计量数的乘积之比等于实际质量比,则A的相对

分子质量=(32×

)÷2=28。知识点5根据化学方程式进行计算4.空运观赏鱼时必须密封容器。为了解决鱼的吸氧问题,可

在水中加入过氧化钙(CaO2),其与水反应的化学方程式为2

CaO2+2H2O

2Ca(OH)2+O2↑。若要产生3.2g氧气,应向水中投入过氧化钙的质量为

(

)A.14.4gB.7.2gC.2gD.18.2gA解析设应向水中投入过氧化钙的质量为x。2CaO2+2H2O

2Ca(OH)2+O2↑14432

x3.2g

=

,解得x=14.4g。5.(教材变式)为实现节能环保,我国大力推进新能源汽车。

已知2kg氢气大约可供某款氢能源汽车行驶200km。若用电解水的方法制取2kg氢气,需要电解的水的质量至少为多少?解:设制取2kg氢气需要电解的水的质量为x。2H2O

2H2↑+O2↑364

x2kg

=

x=18kg答:制取2kg氢气需要电解的水的质量至少为18kg。6.(新独家原创)我国科研团队实现了二氧化碳到淀粉的从头

合成,其中利用二氧化碳制取甲醇(CH4O)的化学方程式为

CO2+3H2

CH4O+H2O。计算生成64g甲醇需要消耗二氧化碳的质量为多少?解:设生成64g甲醇需要消耗二氧化碳的质量为x。CO2+3H2

CH4O+H2O4432

x64g

=

x=88g答:生成64g甲醇需要消耗二氧化碳的质量为88g。7.(2023湖北黄冈中考改编)化学兴趣小组的同学为测定实验

室里一瓶过氧化氢溶液中过氧化氢的质量,进行了相关实验,

实验数据记录如下:过氧化氢溶液34g+二氧化锰2g

固液残留物35.2g请计算:(1)生成氧气

g。(2)此过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。0.8解:设34g过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x。2H2O2

2H2O+O2↑6832

x0.8g

=

x=1.7g答:此过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为1.7g。解析

(1)根据质量守恒定律,生成氧气的质量为34g+2g-35.2g=0.8g。能力提升全练8.(情境素材·时事热点)(2023湖南益阳中考,30,★☆☆)“蛟

龙号”是我国研制出的大深度载人潜水器。为保证载人潜

水器长时间潜水,需要在潜水器里配备供氧装置,利用过氧化

物供氧是一种常见的供氧技术。(1)过氧化钠(Na2O2)作供氧剂的化学方程式为2Na2O2+2X

2Na2CO3+O2,则反应物X的化学式为

。(2)若用上述方法制取16g氧气,至少需要Na2O2的质量为多

少?(写出计算过程)CO2解:设至少需要过氧化钠的质量为x。2Na2O2+2CO2

2Na2CO3+O215632

x16g

=

x=78g答:至少需要过氧化钠78g。解析

(1)根据质量守恒定律,化学反应前后原子的种类、数

目不变,可知反应物X的化学式为CO2。9.(情境素材·时事热点)(2023内蒙古呼和浩特中考,17,★☆

☆)2022年国产技术打造的氢燃料客车,服务于北京冬奥会和

冬残奥会。工业上大规模生产H2的一种方法是利用天然气

中的甲烷和水进行反应,其微观示意图如下:请计算:(1)甲烷中碳元素的质量分数是

。75%(2)理论上生产2tH2,所消耗水的质量是多少吨?解:设理论上生产2tH2,所消耗水的质量为x。CH4+H2O

CO+3H2186

x2t

=

x=6t答:理论上生产2tH2,所消耗水的质量是6t。解析

(1)甲烷(CH4)中碳元素的质量分数为

×100%=75%。(2)结合微观示意图可知,反应的化学方程式为CH4+H2O

CO+3H2,由氢气的质量计算水的质量。10.(2024甘肃天水秦安期末,17,★☆☆)某高钙片的使用说明

书部分内容如图1所示。取10片高钙片研磨成粉末,放入烧

杯中,向烧杯中注入100g稀盐酸充分反应(稀盐酸足量,且高

钙片中除碳酸钙外,其他成分不与稀盐酸反应),测得烧杯中

物质的质量(m)与反应时间(t)的关系如图2所示。试分析并

计算:

图1

图2(1)反应后生成二氧化碳的质量为

g。(2)该高钙片中碳酸钙的质量分数。【提示:CaCO3+2HCl

CaCl2+H2O+CO2↑】6.6解:设10片高钙片中碳酸钙的质量为x。CaCO3+2HCl

CaCl2+H2O+CO2↑10044

x6.6g

=

x=15g高钙片中碳酸钙的质量分数为

×100%=60%。答:高钙片中碳酸钙的质量分数为60%。解析

(1)根据质量守恒定律可知,反应生成二氧化碳的质量

为10×2.5g+100g-118.4g=6.6g。(2)根据碳酸钙与盐酸反应

的化学方程式,由二氧化碳的质量可以计算碳酸钙的质量,进

而可以计算高钙片中碳酸钙的质量分数。解题指导根据坐标图像进行有关化学方程式的计算(1)识别横、纵坐标的含义。(2)明确特殊点(起点、终点、转折点等)表示的化学意义。(3)分析各段曲线变化趋势及意义。11.(课标新增·处理实验数据)(2024四川乐山井研期末,33,★

★☆)已知CaCO3

CaO+CO2↑,同学们从砂石场采集到一些石灰石(主要成分为CaCO3),他们取60g该石灰石进行高温

加热(所含杂质在加热过程中不发生变化),测得反应过程中

固体的质量与反应时间的关系如下表:反应时间/s0306090120150180固体的质量/g60565145403838请回答下列问题:(1)当石灰石完全反应后,生成CO2的质量为

;(2)60g该石灰石中含有碳酸钙的质量是多少?(写出计算过程)22g解:设60g该石灰石中含有碳酸钙的质量是x。CaCO3

CaO+CO2↑10044

x22g

=

x=50g答:60g该石灰石中含有碳酸钙的质量是50g。解析

(1)结合表格数据可知,生成二氧化碳的质量为60g-38g=22g。素养探究全练12.(学科素养·科学态度与责任)(2023福建中考)为求证“喝

反复烧开的饮用水会造成亚硝酸盐中毒”的真伪,学习小组

以煮沸52次的桶装水为水样,利用下述反应测定亚硝酸盐的

含量(以NaNO2计):2NaNO2+2KI+2H2SO4

2NO↑+I2+2H2O+K2SO4+Na2SO4结果表明,1L水样反应时产生了5.08×10-3mg的I2。(1)计算1L水样中NaNO2的质量。解:设1L水样中NaNO2的质量为x。2NaNO2+2KI+2H2SO4

2NO↑+I2+2H2O+K2SO4+Na2SO4138254

x5.08×10-3mg

=

x=2.76×10-3mg答:1L水样中NaNO2的质量为2.76×1