2024年秋九年级化学上册 第4章 认识化学变化 第3节 化学方程式的书写与运用 第2课时 依据化学方程式的计算教学实录 沪教版

2024年秋九年级化学上册第4章认识化学变化第3节化学方程式的书写与运用第2课时依据化学方程式的计算教学实录沪教版授课内容授课时数授课班级授课人数授课地点授课时间课程基本信息1.课程名称：2024年秋九年级化学上册第4章认识化学变化第3节化学方程式的书写与运用第2课时依据化学方程式的计算

2.教学年级和班级：九年级（1）班

3.授课时间：2024年10月26日星期五9:00-10:00

4.教学时数：1课时核心素养目标分析本节课旨在培养学生的科学探究能力、科学态度与责任以及科学、技术、社会、环境（STEAM）意识。学生将通过书写化学方程式，学习如何运用化学方程式进行计算，从而提升分析问题和解决问题的能力。同时，通过实际计算练习，增强学生对化学变化的定量认识，培养严谨的科学态度和团队合作精神。重点难点及解决办法重点：

1.化学方程式的正确书写。

2.根据化学方程式进行计算。

难点：

1.化学方程式平衡的判断和调整。

2.计算过程中质量守恒定律的应用。

解决办法：

1.通过示范和练习，帮助学生掌握化学方程式的书写规则。

2.利用图示和实例，引导学生理解平衡方程式的原理，并通过小组讨论来练习调整。

3.通过课堂练习和反馈，强化质量守恒定律在计算中的应用，确保学生能够正确进行计算。教学方法与手段教学方法：

1.讲授法：系统讲解化学方程式的书写规则和计算方法，确保学生掌握基础知识。

2.讨论法：通过小组讨论，引导学生解决方程式书写和计算中的难点，培养学生的合作学习能力。

3.实验法：设计简单实验，让学生通过实验操作加深对化学方程式计算的理解和应用。

教学手段：

1.多媒体展示：利用PPT展示化学方程式的书写示例和计算步骤，直观教学。

2.在线资源：使用在线化学方程式书写和计算工具，提供互动学习体验。

3.教学软件：利用化学教育软件进行模拟实验和计算练习，提高学生操作技能。教学实施过程1.课前自主探索

教师活动：

发布预习任务：通过在线平台或班级微信群，发布预习资料（如PPT、视频、文档等），明确预习目标和要求。设计预习问题：围绕“化学方程式的书写与运用”课题，设计一系列具有启发性和探究性的问题，如“如何判断化学方程式是否平衡？”、“质量守恒定律在化学方程式计算中的应用有哪些？”等，引导学生自主思考。

监控预习进度：利用平台功能或学生反馈，监控学生的预习进度，确保预习效果。

学生活动：

自主阅读预习资料：按照预习要求，自主阅读预习资料，理解化学方程式的书写规则和计算方法。

思考预习问题：针对预习问题，进行独立思考，记录自己的理解和疑问。

提交预习成果：将预习成果（如笔记、思维导图、问题等）提交至平台或老师处。

教学方法/手段/资源：

自主学习法：引导学生自主思考，培养自主学习能力。

信息技术手段：利用在线平台、微信群等，实现预习资源的共享和监控。

2.课中强化技能

教师活动：

导入新课：通过化学实验视频，展示化学方程式在实验中的应用，引出“化学方程式的书写与运用”课题，激发学生的学习兴趣。

讲解知识点：详细讲解化学方程式的书写规则、平衡方程式的判断和调整方法，结合实例帮助学生理解。

组织课堂活动：设计小组讨论，让学生根据已知的化学方程式，尝试书写新的方程式，并调整至平衡状态。

解答疑问：针对学生在学习中产生的疑问，如“如何处理反应物和生成物的系数？”、“如何确定反应条件？”等，进行及时解答和指导。

学生活动：

听讲并思考：认真听讲，积极思考老师提出的问题。

参与课堂活动：积极参与小组讨论，尝试书写和调整化学方程式。

提问与讨论：针对不懂的问题或新的想法，勇敢提问并参与讨论。

教学方法/手段/资源：

讲授法：通过详细讲解，帮助学生理解化学方程式的书写规则和计算方法。

实践活动法：设计小组讨论和方程式书写活动，让学生在实践中掌握技能。

合作学习法：通过小组讨论等活动，培养学生的团队合作意识和沟通能力。

3.课后拓展应用

教师活动：

布置作业：根据“化学方程式的书写与运用”课题，布置适量的课后作业，如书写特定反应的化学方程式，并解释其平衡条件。

提供拓展资源：提供与化学方程式相关的拓展资源，如在线化学方程式平衡计算器、化学实验视频等，供学生进一步学习。

反馈作业情况：及时批改作业，给予学生反馈和指导，指出错误并解释原因。

学生活动：

完成作业：认真完成老师布置的课后作业，巩固学习效果。

拓展学习：利用老师提供的拓展资源，进行进一步的学习和思考，如尝试不同类型的化学反应方程式的书写。

反思总结：对自己的学习过程和成果进行反思和总结，提出改进建议，如如何提高方程式书写的准确性。

教学方法/手段/资源：

自主学习法：引导学生自主完成作业和拓展学习。

反思总结法：引导学生对自己的学习过程和成果进行反思和总结。

作用与目的：

巩固学生在课堂上学到的化学方程式书写与运用知识。

通过反思总结，帮助学生发现自己的不足并提出改进建议，促进自我提升。教学资源拓展1.拓展资源：

-化学方程式的历史与发展：介绍化学方程式的发展历程，从最初的文字描述到现代的符号表示，以及不同化学家在化学方程式发展中的贡献。

-化学方程式的分类：讲解不同类型的化学方程式，如合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应等，并举例说明。

-化学方程式的书写规则：详细解释化学方程式的书写规则，包括反应物和生成物的表示、化学式的正确书写、反应条件的标注等。

-化学方程式的平衡：介绍化学方程式平衡的概念，解释平衡方程式的判断和调整方法，如质量守恒定律的应用、系数的调整等。

-化学方程式的计算：讲解如何根据化学方程式进行计算，包括物质的量、质量、摩尔质量、浓度等概念的计算方法。

-化学方程式在工业生产中的应用：介绍化学方程式在工业生产中的应用，如合成氨、炼油、制药等领域的化学方程式及其计算。

2.拓展建议：

-学生可以通过阅读相关的化学史书籍或网络资源，了解化学方程式的发展历程，增强对化学学科的兴趣。

-学生可以收集和整理不同类型的化学方程式，如合成反应、分解反应等，并尝试书写和平衡这些方程式，加深对反应类型和平衡的理解。

-学生可以通过实验操作，观察化学反应的现象，并尝试书写相应的化学方程式，从而提高实验操作能力和化学方程式的书写能力。

-学生可以利用化学方程式的书写规则，练习书写和平衡化学方程式，通过练习提高书写准确性和速度。

-学生可以通过解决实际问题，如计算化学反应中的物质的量、质量等，提高化学方程式计算的应用能力。

-学生可以参与化学实验课程，通过实验操作，观察化学反应的现象，并尝试书写相应的化学方程式，从而提高实验操作能力和化学方程式的书写能力。

-学生可以阅读化学工业相关的书籍或网络资源，了解化学方程式在工业生产中的应用，拓宽知识视野。

-学生可以参加化学竞赛或兴趣小组，与其他同学交流学习心得，共同提高化学方程式的书写和计算能力。

-学生可以尝试编写化学方程式的练习题，通过编写题目，加深对化学方程式的理解和应用。

-学生可以参与化学实验设计，根据实验目的，设计实验方案，书写化学方程式，并进行实验操作，从而提高实验设计和操作能力。

-学生可以阅读化学教材的附录，了解化学方程式的应用实例，加深对化学方程式的理解和应用。

-学生可以参加化学讲座或研讨会，了解化学方程式在科学研究中的应用，拓宽知识领域。

-学生可以尝试将化学方程式与其他学科相结合，如数学、物理等，探索化学方程式在不同学科中的应用。重点题型整理1.化学方程式的书写

-题型：根据给出的反应物和生成物，书写完整的化学方程式。

-举例：已知反应物为氢气（H₂）和氧气（O₂），生成物为水（H₂O），请书写该反应的化学方程式。

-答案：2H₂+O₂→2H₂O

2.化学方程式的平衡

-题型：根据给出的化学方程式，判断其是否平衡，如果不平衡，请调整系数使其平衡。

-举例：已知化学方程式为CaCO₃→CaO+CO₂，请判断该方程式是否平衡，如果不平衡，请调整系数。

-答案：CaCO₃→CaO+CO₂（已平衡）

3.化学方程式的计算

-题型：根据给出的化学方程式和已知量，计算未知量。

-举例：已知反应方程式为2H₂+O₂→2H₂O，氢气的质量为4克，请计算生成的氧气质量。

-答案：氢气的摩尔质量为2g/mol，氧气的摩尔质量为32g/mol。根据化学方程式，2摩尔氢气与1摩尔氧气反应，生成2摩尔水。4克氢气对应2摩尔，因此生成的氧气质量为32g/mol×1摩尔=32克。

4.化学方程式的质量守恒

-题型：根据化学方程式，计算反应前后的质量变化。

-举例：已知反应方程式为2KClO₃→2KCl+3O₂，反应前KClO₃的质量为10克，请计算反应后KCl的质量。

-答案：根据化学方程式，2摩尔KClO₃分解生成2摩尔KCl和3摩尔O₂。KClO₃的摩尔质量为122.55g/mol，KCl的摩尔质量为74.55g/mol。10克KClO₃对应0.0817摩尔，因此生成的KCl质量为74.55g/mol×0.0817摩尔=6.03克。

5.化学方程式的应用

-题型：根据化学方程式，解决实际问题。

-举例：某工厂生产硝酸（HNO₃），已知反应方程式为4NH₃+5O₂→4NO+6H₂O。如果工厂使用了8摩尔NH₃，请问需要多少摩尔O₂才能完全反应？

-答案：根据化学方程式，4摩尔NH₃与5摩尔O₂反应。8摩尔NH₃对应2倍的O₂，即需要10摩尔O₂才能完全反应。课堂小结，当堂检测课堂小结：

本节课我们学习了化学方程式的书写与运用，重点掌握了以下内容：

1.化学方程式的书写规则：反应物和生成物之间用箭头隔开，反应条件写在箭头上方，生成物右边可以写上“↑”或“↓”表示气体或固体的生成。

2.化学方程式的平衡：根据质量守恒定律，反应前后各元素的原子数目必须相等，可以通过调整系数使方程式平衡。

3.化学方程式的计算：根据化学方程式，可以计算出反应物和生成物的物质的量、质量等。

4.化学方程式的应用：化学方程式可以用于解释化学反应现象、预测反应结果、进行化学计算等。

-正确书写化学方程式。

-判断化学方程式是否平衡，并调整系数使其平衡。

-根据化学方程式进行计算。

-理解化学方程式在化学中的应用。

当堂检测：

一、选择题

1.下列哪个化学方程式书写正确？

A.2H₂+O₂→2H₂O

B.H₂+O₂→2H₂O

C.2H₂+O₂→2H₂↑

D.2H₂+O₂→2H₂O↑

2.下列哪个化学方程式是平衡的？

A.2H₂+O₂→2H₂O

B.H₂+O₂→2H₂O

C.2H₂+2O₂→4H₂O

D.2H₂+O₂→2H₂O

二、填空题

1.化学方程式的书写规则是______。

2.质量守恒定律在化学方程式中的体现是______。

3.根据化学方程式，计算10克氢气与氧气反应生成的水的质量是多少克？

三、计算题

1.已知反应方程式为：2H₂+O₂→2H₂O。如果4克氢气完全反应，请计算生成的氧气质量。

2.某工厂生产硝酸（HNO₃），已知反应方程式为：4NH₃+5O₂→4NO+6H₂O。如果工厂使用了8摩尔NH₃，请问需要多少摩尔O₂才能完全反应？

四、应用题

1.下列化学反应中，哪种反应类型属于复分解反应？

A.2H₂+O₂→2H₂O

B.CaCO₃→CaO+CO₂

C.Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu

D.2KCl+H₂O→2KOH+HCl教学反思与总结这节课下来，我深感收获颇丰，但也意识到自己在教学过程中还存在一些不足。下面我就从教学反思和教学总结两个方面来谈谈我的体会。

首先，在教学过程中，我尝试了多种教学方法，如讲授法、讨论法、实验法等，力求激发学生的学习兴趣和主动性。我发现，通过实例讲解和小组讨论，学生们对化学方程式的书写和计算有了更深刻的理解。例如，在讲解化学方程式平衡时，我通过展示一系列实验现象，让学生直观地看到反应前后物质的变化，从而更好地理解平衡的概念。此外，我还设计了小组讨论环节，让学生们分组讨论如何调整方程式系数，这不仅提高了他们的合作能力，也让他们在交流中发现了问题、解决了问题。

然而，在教学过程中，我也发现了一些问题。比如，有些学生在书写化学方程式时，容易忘记标注反应条件，或者将生成物写成气体时忘记写“↑”。针对这些问题，我决定在今后的教学中，加强基础知识的教学，让学生掌握化学方程式的书写规则，并在练习中反复强调这些细节。

在教学总结方面，我认为本节课取得了以下成果：

1.学生们对化学方程式的书写规则有了更深入的理解，能够正确书写简单的化学方程式。

2.学生们掌握了化学方程式平衡的判断和