2024-2025学年天津市高三化学一模冲刺模拟试卷（含答案）

天津市2024-2025学年高考化学一模冲刺

模拟试卷01

答卷时,考生务必将答案涂写在答题卡上,答在试卷上的无效。考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-lC-120-16Cu-64Mn-55Br-80

祝各位考生考试顺利！

第I卷

选择题(本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。)

1.走进美丽天津，体会文化魅力。下列有关说法不正确的是

A,杨柳青年画所用纸张主要成分是纤维素，属于天然有机高分子材料

B.炸制耳朵眼炸糕,该过程主要涉及蛋白质的变性

C.红砖小洋楼的红色来自氧化铁

D.航海船舶的外壳安装锌块,利用了牺牲阳极法的防腐原理

2.下列各组物质的晶体类型不相同的是

A.CsCl和KQB.Cu和Ag

O硫(〜为)和白磷D.金刚砂(SiC)和干冰

3.下列化学用语或图示表达正确的是

A.s2cL的结构式：C1-S-S-C1

B.中子数为18的氯原子C1

C.四氯化碳分子的空间填充模型:

H3c/

D.顺-2-丁烯的结构简式：尸(

HCH3

4.下列离子方程式与所给事实不相符的是

A.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：C°k网)+CaSOjs)^^CaCO3(s)+SOf(aq)

-

B,用KQQ?酸性溶液检验司机酒驾：3CH3CH2OH+2Cr3O7+16H+---»3CH3coOH+4Cr*+1m2。

c,用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的0：0+51+6H*=3I3+3H3O

D,向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，出现黄色浑浊：2S"+5S0?+2H,0=

5.磷酸氢二镂［(NHJ2HP。/常用作干粉灭火齐(可用磷酸吸收氨气制备。设NA为阿伏加德罗常数的值,

下列叙述错误的是

A.ImoKNHJzHPO4晶体中含有的离子总数为3NA

B.标准状况下，22.4LNH3中含有的电子数为IONA

C.17gNHs中含有的共价键数目为3NA

D.ILlmol/LNH4C1溶液中含有的阳离子数目小于心

6.下列物质的性质和应用具有对应关系的是

A.浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体

B.二氧化硫是酸性氧化物,可用作葡萄酒添加剂

C.油脂在酸作用下会发生水解,利用该反应可制取肥皂

D.二氧化氯具有强氧化性能使蛋白质变性,可用于杀菌消毒

7..下列说法正确的是

CuSO,溶液ZnSO,溶液

图④

A,图①铁电极表面产生黄绿色气体

B.根据图②，若在铁上镀铜,b电极材料为Cu

C.根据图③,为减缓铁的腐蚀,开关K应置于A处

D.图④可构成铜锌双液原电池，并能持续供电

8.反应2C2H4(g)+6NO(g)+3O2(g)=4CO2(g)+4H2O(g)+3N2(g)可用于去除氮氧化物。Cu+催化该

反应的过程如图所示。下列说法不正确的是

A.反应过程中，Cu+参与反应,降低了反应的焰变

434

C(CO2)C(N2)C(H2O)

B.该反应平衡常数长=

263

C(C2H4)C(NO)C(O2)

n（0）

c.其他条件不变时,增大2母，N。的平衡转化率增大

D.步骤III中每消耗lmolCu+（NC）2）,转移电子数目为4x6.02x1023

9.抗生素克拉维酸的结构简式如图所示,下列关于克拉维酸的说法错误的是

克拉维酸

A.含有2个手性碳原子

B.lmol该物质最多可与"n°lH［反应

c.分子中不存在平面环状结构

D.该物质能发生氧化反应，水解反应，缩聚反应

10.硅铸原电池的工作原理如图所示,下列说法正确的是

M

n

o

l

cs恚-

B.导线上每通过lmole-,正极区溶液质量增加44.5g

C.将交换膜更换为阴离子交换膜，电解液换为NaOH溶液，电流更平稳

D,原电池的工作原理：3i02+2Mn'+2HjO=bi+2MnO3+4H

11.1,3一丁二烯与HBr按照i：i发生加成反应的机理是氢离子进攻碳碳双键,形成不同的碳正离子,不同

位点的碳正离子与澳离子结合,得到不同的产物。下图是该过程的能量与反应进程图QHi,AH-AH?表

示各步正反应的焰变）,下列说法错误的是

，能量八

A.增大澳离子浓度，可以提高整体反应的速率

B.1,3-丁二烯中碳原子的杂化方式均为SP,杂化

c.温度越低,反应时间越长，产物以CH3cH=CHCH^Br为主

D.1,3-T二烯与HBr发生1,4加成的反应热为AH1+AH3

12.室温下,将Na2c。3溶液与过量Cas。,固体混合,溶液pH随时间变化如图所示。

12.0

11.5

X11.0-------J---------*--------：--

10.5-------■；------；--……r

lo.o---i---------------:--------:--------i-X

9.5—*------1--------•--------,--------—--

100200300400500600

时间/s

9

已知：Ksp(CaSC)4)=4.9x10-5^sp(CaCO3)=3.4xl0-

下列说法不正确的是

A.两者混合发生反应：CaSO4(s)+COf-(aq)CaCO3(s)+SO(aq)

B.随着反应的进行，COj+H2OUHCO；+OH逆向移动,溶液pH下降

c(SOj)

C.充分反应后上层清液中一一V约为L4XKT4

«。；)

D.0〜600s内上层清液中存在：

2++

c（Na+）+2c（Ca）+c（H）=C（OH）+c（HCO；）+2c（COj）+2c（SOj）

第II卷

注意事项：

1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。

2.本卷共4题，共64分。

13.铜及其化合物在生产，生活中有着广泛应用。

（I）铜及铜盐的结构探析

（1）Cu2+的价层电子排布式为,基态Cu原子核外电子的运动状态有种。

（2）向硫酸铜溶液中滴加氨水，先出现蓝色沉淀,然后沉淀溶解形成深蓝色的溶液。写出蓝色沉淀溶解的离

子方程式,向深蓝色溶液中继续加入乙醇,会析出深蓝色的晶体［Cu（NHS'＞。耳。的原

因是。

⑶111101［CU（NH3）*］含有。键的数目为（%为阿伏加德罗常数的值的空间构型

（4）某种铜盐晶体结构如图所示，化合物的化学式为,设晶胞的边长为apm,该铜盐晶体的密度

为Wcm"。（用含2和人1的式子表示，"A为阿伏加德罗常数的值）

(II)铜及铜盐的性质探究

(5)实验小组为探究在不同酸溶液中，铜与二氧化硫反应，设计了如下对比实验，已知：CuCl为白色难溶

于水的固体,可溶于。)较大的溶液中,生成棕色的［CuCiJ

实

装置验试剂实验现象

组

3molL-1

①始终无明显变化

soTir稀硫酸

［，试剂

法铜片-1一段时间后,铜片表面变黑，溶液变为棕色,溶液

②3molL

稀盐酸加水稀释后，有白色沉淀生成

①实验②,铜片表面的黑色物质可能是。

a.CuOb.C%>c.CuQ

②结合相关平衡反应,说明在实验②的棕色溶液中加水稀释后，有白色沉淀生成的原因o

(6)CuS°4溶液常用于检验废气中的H?S。常温下，向20°mL0.05moi溶液通入适量

恰好与CuS°4完全反应(忽略体积变化),反应后溶液pH为。

14.化合物G俗称依普黄酮，是一种抗骨质疏松药物的主要成分。以甲苯为原料合成该化合物的路线如下图

(1)反应①的反应试剂及条件为o

(2)H的名称为o

(3)G中含氧官能团的名称为,反应B-C的反应类型为o

(4)F与足量的H2完全加成后所生成的化合物中手性碳原子的个数为。

(5)N的同分异构体中既能发生银镜反应又能发生水解反应的共有种。请写出其中核磁共振

氢谱有五组峰的有机物在加热条件下,和足量的盐酸发生水解反应的化学方程式：o

0H0H

（6）根据上述信息，设计以苯酚和为原料,制备的合成路线（无机试剂任

选）O

15.某小组同学实验室制备S02并探究SO呜新制Cu［°H）［悬浊液勺反应。

c中实验现象

序

物质a通入

号S5

通入S5后

前

开始时有放红色沉淀出现,一段时间后，砖红色

lmol/LCuSO产生蓝色

14沉淀消失,静置,试管底部有少量紫红色固体，溶

溶液絮状沉淀

液呈绿色

Imol/LCuClj溶产生蓝色开始时有黄色沉淀出现，一段时间后，黄色沉淀

II

液絮状沉淀消失,静置,生成大量白色沉淀,溶液呈绿色

资料：①CuCl为白色固体,难溶于水,能溶于浓盐酸.

（1）仪器b的名称o用7。%的硫酸和固体Naf03反应制备S。］利用了硫酸的性。

（2）装置B的作用是控制S。）气体的流速,则B中试剂可以是o（填写序号）

①饱和NaHSC»3溶液②饱和NaHCOs溶液③饱和Na界口溶液④浓硫酸

（3）室温下，1.5mLImol/L的CuS04溶液与3.5mLImol/L的NaOH溶液混合后，溶液的PH约为

0（不考虑Cu（°H%的溶解）

（4）已知通入SO1前,实验i,n中产生蓝色絮状沉淀为CU（°H）2,请写出实验।通入SO1后产生砖红色沉淀

Cu?。反应的离子方程式,分析实验I一段时间后砖红色沉淀消失的可能原因是o

（5）某同学用一种方法证明了实验II中的白色沉淀为CuCl,实验方案为：过滤,取样,。

（6）证明实验II发生了氧化还原反应，除了检验有CuCl生成外，还可通过检验另一种离子得以证实，检验

该离子的试剂为o

（7）该装置缺少尾气吸收装置,请补充画出装置图并指明吸收试剂o

16.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义,工业合成氮的流程如下:

请回答下列问题：

(1)步骤①中需对原料气进行净化，目的是。

(2)下列说法正确的是。

++

A.步骤①除原料气中CO反应：[cu(NH3)2](aq)+CO(g)+NH3(g)U[Cu(NH3)3CO]AH<0,

适宜低温高压环境

B.步骤②“加压”可以加快反应速率，但压强过高，氨的产率会降低

C.步骤③500℃左右比室温更有利于合成氨的反应,提高氨气的产率

D.步骤④⑤有利于提高原料的利用率,能节约生产成本

(3)LiH-3d过渡金属复合催化剂可用于催化合成氨，已知N2被吸附发生反应

3LiH+N2=Li2NH+LiNH2,用一个化学方程式表示H2被吸附发生的反应___________。

(4)早在二十世纪初，工业上以C。2和NH3为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步：

I.CO2(1)+2NH3(1)=NH2COONH4(1)；A//]

II.NH2COONH4(1)=CO(NH2)O(1)+H2O(I)；AH2

①A%=kJ/mol(用图中字母表示)。

②以上两步反应中速率较快的一步为（填“I”或“II”）。

（5）实验室利用以下装置模拟了硝酸盐还原为氨的反应，总反应为：

通电小小

NO；+2H2O^=NH3T+20,T+OIT。

a

电源R

AB

①写出C电极上发生的电极反应.

②每产生11.2LNH3（标准状况）,B区溶液质量减少.克。

天津市2024-2025学年高考化学一模冲刺

模拟试卷01

第I卷

选择题（本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）

1.走进美丽天津，体会文化魅力。下列有关说法不正确的是

A,杨柳青年画所用纸张主要成分是纤维素,属于天然有机高分子材料

B.炸制耳朵眼炸糕,该过程主要涉及蛋白质的变性

C.红砖小洋楼的红色来自氧化铁

D.航海船舶的外壳安装锌块,利用了牺牲阳极法的防腐原理

【答案】B

【详解】A.纸张主要成分是纤维素,纤维素是多糖,为天然存在的高分子化合物,属于天然有机高分子材料,

故A正确.

B.炸制耳朵眼炸糕所用原料为糯米，小红豆,赤白砂糖等糖类物质,香油属于油脂,则炸制过程中没有涉及

蛋白质原料及其变性问题,故B错误.

C.氧化铁是红棕色固体，俗名铁红,则红砖小洋楼的红色来自氧化铁,故C正确.

D.航海船舶的外壳安装锌块,发生原电池反应,锌作负极,发生失电子的反应,铁被保护,利用了牺牲阳极法

的防腐原理，故D正确.

故选：Bo

2.下列各组物质的晶体类型不相同的是

A.CsCl和KQB.Cu和Ag

C-硫）和白磷（R）D.金刚砂（SiC）和干冰

【答案】D

【解析】

【详解】A.CsCl和KC1都是离子化合物，均属于离子晶体,A不选.

B.Cu和Ag都是金属单质，均属于金属晶体,B不选.

C.硫（斗）和白磷（R）固体均由分子构成，均属于分子晶体,c不选.

D.金刚砂（SiC）属于共价晶体,干冰由C02分子构成，属于分子晶体,D选.

答案选D。

3.下列化学用语或图示表达正确的是

A.s2cu的结构式：ci-s-s-ci

B.中子数为18的氯原子C1

C.四氯化碳分子的空间填充模型:

D.顺2丁烯的结构简式：兄之1

HCH3

【答案】A

【详解】A.S2cL分子内S原子形成2对共用电子对,CI原子形成1对共用电子对，其结构式：Cl-S-S-Cl,A

正确.

B.中子数为18的氯原子，其质量数为17+18=35,可表示为：*C1,B错误.

C.四氯化碳分子中，中心C原子的价层电子对数为4,采取sp3杂化,分子结构呈正四面体形，但C1原子半径

比C原子半径大,则空间填充模型不是,c错误.

D.为反2丁烯的结构简式，顺2丁烯的结构简式为此3=^也,口错误.

HtH3H\

故选Ao

4.下列离子方程式与所给事实不相符的是

A.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：(aq)4-CaSO41siCaCO3(s)+S0；(aq)

B,用KAA酸性溶液检验司机酒驾：3CH3CH3OH+2Cr3O?-+16r—>3CH3COOH+4Cr^+11H.0

I0+)J

c.用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的I°3：3-+<>H+=3I,+3H2O

D,向硫化钠溶液通入足量二氧化硫,出现黄色浑浊：2s?-+5S0?+况0=3Si+4HSO；

【答案】c

【详解】A.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙发生沉淀的转化，离子方程式为

_

CO；-(aq)+CaSO4(s)^CaCO3(s)+SOj(aq)

,故A正确.

B.乙醇具有还原性，与具有强氧化性酸性KWb。,溶液反应生成乙酸和口3+,离子方程式为

-

3CH3CH2OH+2Cr2O5+16H+——>3CH3COOH+4Cr^+11H3O)故B正确

c.用醋酸和淀粉一KI溶液检验加碘盐中的1°；,碘元素发生归中反应，离子方程式为

10；+5「+6CHjC00H=3I3+3H,O+6CHJC。。故c错误

D.心。3酸性强于WS,能发生较强酸制较弱酸,生成的H2s具有还原性,与S02反应生成S,离子反应方程式

为2/+5S0j+洱。=3S144HS。；，故。正确.

故选c。

5.磷酸氢二镂［(NHJzHPOj常用作干粉灭火剂，可用磷酸吸收氨气制备。设"人为阿伏加德罗常数的值,

下列叙述错误的是

A.lmol(NH4)2HPC>4晶体中含有的离子总数为3NA

B.标准状况下，22.4LNH3中含有的电子数为IONA

C.WgNHs中含有的共价键数目为3NA

D.ILlmol/LNH4cl溶液中含有的阳离子数目小于NA

【答案】D

【详解】A.(NH4)2HPC)4晶体中存在的离子为NH；,HPO；,故ImoKNHJzHPC^晶体中含有的离子总

数为3NA，A项正确.

B.标准状况下，22.4LNH3为Imol,则ImolNN中含有的电子数为10NA，B项正确.

C.17gNfi3为Imol/molNH?中含有3moi共价键,C项正确.

D.ILlmol/L,NH4cl溶液中,NH4cl的物质的量为lmol,镂根离子会水解，镂根离子数小于NA,同时水

解产生氢离子，水中也会电离出氢离子，则阳离子数目大于NA，D项错误.

答案选D。

6.下列物质的性质和应用具有对应关系的是

A.浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体

B.二氧化硫是酸性氧化物,可用作葡萄酒添加剂

C.油脂在酸作用下会发生水解,利用该反应可制取肥皂

D.二氧化氯具有强氧化性能使蛋白质变性,可用于杀菌消毒

【答案】D

【详解】A.浓H2s04具有吸水性，决定其可用于干燥气体,A不合题意.

B.葡萄酒中添加S02是利用S02的还原性和能杀菌来延长葡萄酒的保质期，而不是利用其酸性氧化物的性

质,B不合题意.

C.油脂在碱性条件下的水解反应才是皂化反应,产生高级脂肪酸盐才是肥皂的主要成分,C不合题意.

D.C1O2具有强氧化性能使蛋白质变性,故可用于杀菌消毒,D符合题意.

故选D。

7..下列说法正确的是

CuSO,溶液ZnSO,溶液

图2图④

A,图①铁电极表面产生黄绿色气体

B.根据图②，若在铁上镀铜,b电极材料为Cu

C.根据图③，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于A处

D.图④可构成铜锌双液原电池，并能持续供电

【答案】B

【详解】A.图①中，铁电极与电源正极相连，为电解池的阳极，电池工作时，发生反应为Fe-2e=Fe2+,则铁电

极表面不产生黄绿色气体,A不正确.

B.根据图②中电子流动的方向,a电极为阴极,b电极为阳极，若在铁上镀铜,Cu应作阳极，所以b电极材料

为Cu,B正确.

C.根据图③,若开关K置于A处,则形成原电池,Fe作负极,会加速铁的腐蚀,C不正确.

D.图④中,Zn与CuS04直接反应,不能构成原电池,若将两烧杯内的溶液互换,可构成铜锌双液原电池,并能

持续供电,D不正确.

故选Bo

8.反应2c2H4(g)+6NO(g)+3O2(g)=4CO2(g)+4H2O(g)+3N2(g)可用于去除氮氧化物。Cu*催化该

反应的过程如图所示。下列说法不正确的是

A.反应过程中，CiT参与反应,降低了反应的焰变

434

C(CO2)C(N2)C(H2O)

B.该反应平衡常数长=

263

C(C2H4)C(NO)C(O2)

(

其他条件不变时,增大n蓝02焉)，。的平衡转化率增大

c.N

D.步骤III中每消耗lmolCu+(NC>2),转移电子数目为4x6.02x1023

【答案】A

【详解】A.催化剂,降低反应活化能但不改变婚变,反应过程中,Cu+为催化剂,故A错误.

434

c(CO2)c(N2)c(H2O)

平衡常数等于生成物的浓度幕之积比上反应物的浓度幕之积,所以，故

B.K=22三;二6八二、3匕；【

C(C2H4)C(NO)C(O2)

B正确.

C.增大一种反应物的量，可以提高另一种反应物的转化率，K增大，则NO的转化率增大，故C正确.

〃(NO)

D.由反应I可知，lmolCu+结合ImolCh,转移4moi电子,所以转移电子数目为4x6.02x1()23,故D正确.

故选：A„

9.抗生素克拉维酸的结构简式如图所示,下列关于克拉维酸的说法错误的是

克拉维酸

A.含有2个手性碳原子

B.lmol该物质最多可与3moiH?反应

c.分子中不存在平面环状结构

D.该物质能发生氧化反应，水解反应，缩聚反应

【答案】B

【详解】A.分子中含有2个手性碳原子(*标出),故A正确.

B.克拉维酸分子内的碳碳双键可与氢气发生加成反应,酰胺基和竣基中的碳氧双键不能与氢气发生加成反

应,故lmol该物质最多可与ImolHz反应,故B错误.

C.该分子中无苯环结构，不存在平面环状结构，故C正确.

D.含有碳碳双键,与羟基相连的C原子上有H原子,能发生氧化反应,含有酰胺基能发生水解反应,含有叛

基和羟基,能发生缩聚反应,故D正确，

故选Bo

10.硅锦原电池的工作原理如图所示,下列说法正确的是

质子交换膜

A.放电过程中，负极区溶液pH增大

B.导线上每通过lmole-,正极区溶液质量增加44.5g

C.将交换膜更换为阴离子交换膜，电解液换为NaOH溶液，电流更平稳

D,原电池的工作原理：+?Mn"+2HQ=3i+2MnC)2+4R+

【答案】B

【分析】由图可知，在碳硅电极上Si被氧化生成SiO2,则碳硅电极为负极，电极反应式为：

Si-4e-+2H2O=SiO2+4H+,在MnOz电极上MnOz被还原生成Mri2+,贝！|MnOz电极为正极，电极反应式为：

2MnO2+4e-+8H+=2Mn2++4H2O,据此解答。

【详解】A.放电过程中，碳硅电极为负极，电极反应式为：Si-4e-+2H2O=SiO2+4H+,即生成H+同时消耗HzO,

但H+透过质子交换膜迁移到正极,则负极区溶液中n(H+)不变，但H20被消耗,溶液的体积减小，c(H+)增大,则

pH减小,A错误.

B.正极反应为：2MnO2+4e-+8H+=2Mn2++4H2O,导线上每通过lmole-,即有lmolH+从负极区迁移至正极区溶

液，同时正极溶解0.5molMnO2,则正极区溶液质量增加lmolxlg/mol+0.5molx87g/mol=44.5g,B正确.

C.由于Si能与NaOH溶液直接反应,所以电解液不能换为NaOH溶液,C错误.

D.负极反应为：Si-4e-+2H2O=SiO2+4H+,正极反应为：2MnC)2+4e-+8H+=2Mn2++4H2。,将正，负极的电极反应式

++2+

相加可得原电池的工作原理：+4H=SiO2+2Mn4-2H3O。错误.

故选Bo

11.1,3一丁二烯与HBr按照1：1发生加成反应的机理是氢离子进攻碳碳双键,形成不同的碳正离子,不同

位点的碳正离子与澳离子结合,得到不同的产物。下图是该过程的能量与反应进程图（AHi,AH%AH?表

示各步正反应的焰变）,下列说法错误的是

A.增大澳离子浓度，可以提高整体反应的速率

B.1,3-丁二烯中碳原子的杂化方式均为SP,杂化

C.温度越低,反应时间越长，产物以CH3cH=CHCH3Br为主

D.1,3-T二烯与HBr发生1,4加成的反应热为小日1+4口3

【答案】A

【详解】A.由图可知,第一步反应的活化能最大,反应速率最良所以该步为反应的决速步，增大澳离子浓度

可以提高第二步反应的速率,不能提高整体反应的速率,A错误.

B.1,3-丁二烯中碳原子均形成碳碳双键,杂化方式均为5P2杂化,B正确，

C.由图可知，1,3-丁二烯1,2加成产物。口产CHCHBlCH?的能量高于1,4加成产物

CH3cH=CHCH3Br的能量,CH3cH=CHCH2Br更加稳定,另外2加成的活化能低,1,4加成的活化

cH

能高,L4加成的反应速率慢,则温度越低,反应时间越长，产物以。口3=CHCH2Br为主,c正确.

D.由图可知,1,3-丁二烯与HBr发生1.4加成分两步进行,根据盖斯定律,该反应的反应热为心1+.3,D

正确.

故选A。

12.室温下，将Na?C03溶液与过量CaS。,固体混合,溶液pH随时间变化如图所示。

9

己知：Ksp(CaSC)4)=4.9x10-5^sp(CaCO3)=3.4xl0-

下列说法不正确的是

A.两者混合发生反应：CaSO4(s)+COt~(aq)CaCO3(s)+SO(aq)

B.随着反应的进行，CO：+H2OUHCO；+OH逆向移动,溶液pH下降

<so；-)

c.充分反应后上层清液中<c6F)约为1.4x107

D.0〜600s内上层清液中存在:

c（Na+）+2c（Ca2+）+c（H+）=C（OH）+c（HCO；）+2c（CO：）+2c（SOj）

【答案】C

【详解】A.室温下,将Na2cCh溶液与过量CaSO4固体混合发生沉淀转化生成碳酸钙沉淀和硫酸钠,两者混

合发生反应：CaSC）4（s）+CO；（aq）UCaCC）3（s）+SO；（叫），故A正确,B.随着反应的进行，碳酸根离

子浓度减小，°。；*凡。-HC03+0H逆向移动,c(OH)减小,碱性减弱,溶液pH下降,故B正确.

c(S。1)=c(SOj)*c(Ca?+)=Ksp(CaSOj=4.9xlQ-5

2+-9

JcoFI-JcoF)xc(Ca)-K(CaCO3)-3.4xlO,

C.充分反应后上层清液中\\sp\37句.4X104,故C错

误.

D0〜600s内溶液中存在电荷守恒

c(Na+)+2c(Ca2+)+c(H+)=C(OH-)+c(HCO；)+2c(COj)+2c(SOj)

，故D正确.

故选：Co

第II卷

注意事项：

1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。

2.本卷共4题，共64分。

13.铜及其化合物在生产，生活中有着广泛应用。

（I）铜及铜盐的结构探析

（I）Ci/+的价层电子排布式为,基态CU原子核外电子的运动状态有种。

（2）向硫酸铜溶液中滴加氨水，先出现蓝色沉淀,然后沉淀溶解形成深蓝色的溶液。写出蓝色沉淀溶解的离

子方程式,向深蓝色溶液中继续加入乙醇,会析出深蓝色的晶体［°川「田3）』'°4H3°的原

因是»

（3）lmo1LCU'1旧3i」含有。键的数目为（,以为阿伏加德罗常数的值），；;。「的空间构型

为

(4)某种铜盐晶体结构如图所示，化合物的化学式为,设晶胞的边长为apm,该铜盐晶体的密度

为gcm_3o(用含a和？入的式子表示，■以为阿伏加德罗常数的值)

(II)铜及铜盐的性质探究

(5)实验小组为探究在不同酸溶液中，铜与二氧化硫反应，设计了如下对比实验，已知：CuCl为白色难溶

于水的固体,可溶于,(a)较大的溶液中，生成棕色的【Cue”

实

装置验试齐1」实验现象

组

3moiI?稀

①始终无明显变化

硫酸

”试剂

炼铜片

3moiL-1稀一段时间后，铜片表面变黑，溶液变为棕色,溶

②

盐酸液加水稀释后，有白色沉淀生成

①实验②,铜片表面的黑色物质可能是O

Cu

a.CuOb.Cu2sc,2°

②结合相关平衡反应,说明在实验②的棕色溶液中加水稀释后，有白色沉淀生成的原因o

⑹Cu5°4溶液常用于检验废气中的。常温下，向-00mL005mol,L-Ou讪溶液通入适量恰

好与CuS04完全反应(忽略体积变化),反应后溶液PH为。

【答案】(1)①.3ch29

(2)①.Cu(OH)2+4NH3=©(NH,)4]+2OH一②.乙醇可以降低溶剂的极性，减小

L'34」42的溶解度

(3)①.16NA②.正四面体形

当X"

(4)①.CuBr②.Ma

(5)①.b②.CuCl为白色固体，难溶于水,可溶于c(CL)较大的溶液生成[CuCl、]，棕色溶液滴入

蒸储水后离子浓度减小，使CuCI(s)+2CI-(aq)^[CuC131(aq),Q>K,反应逆向移动，出CuCl白色沉淀

(6)1

【小问1详解】

铜元素的原子序数为29,核外电子数为29,CU2+价电子排布式为3d9,同一原子中不可能有运动状态完全相同

的电子,则基态铜原子有29种运动状态不相同的电子。

【小问2详解】

向硫酸铜溶液中滴加氨水，先出现CU(OH)2蓝色沉淀，然后沉淀溶解形成深蓝色的溶液，生成

[6(幅)4〕，Cu(0H)2蓝色沉淀溶解的离子方程式为：CMOHi』011(回入T+20H-,向深蓝色

溶液中继续加入乙醇,会析出深蓝色的晶体[Cu(NH3)[,口2°的原因是：乙醇可以降低溶剂的极性,

减小[CuiNH%匕HJ°的溶解度。【小问3详解】

3+含有。键的数目

[CU(NHJ)4]lmol[Cu(NH“]

中NH3分子中含有3个。键,配位键也属于。键,则

-(6+2—4x2)

为(4+3X4)NA=16NA,~一中心原子价层电子对数为4+2=4,且不含孤电子对，空间构型为正

四面体形。【小问4详解】

gx6x

由晶胞结构可知，该晶胞中含有82=4个Cu,4个Br,则化合物的化学式为CuBr,设晶胞的边长为

4x64+4x80_3s7A

77-~M103gcm——J-X1030gcm

apm,该铜盐晶体的密度为“axiUJ=$a

【小问5详解】

①。巧。是砖红色固体，CuO能溶于盐酸,铜片表面的黑色物质可能是S,故选人

@CuCI为白色固体,难溶于水,可溶于c(CL)较大的溶液生成[CUCI3],棕色溶液滴入蒸储水后离子浓度减

小，使CuCI(s)+2CI-(aq)=[CuC13]gq),Q>K,反应逆向移动，出CuCI白色沉淀。

【小问6详解】

200mL005m"l/CuSOq溶液中n(Cu.R)=0.2Lx0.05mol/L=0.01mol,由方程式

0.01x2,,TA,

口...।--------mol/L=0.lmol/L

H^'+CUSORH2so4+CuS(可知，生成O.OlmolH2so4,则溶液中c(H+)=°二，溶液PH

为-lgc(H+)=l。

14.化合物G俗称依普黄酮，是一种抗骨质疏松药物的主要成分。以甲苯为原料合成该化合物的路线如下图

R

已知：RCOOH+一定条件-+H2。

（1）反应①的反应试剂及条件为。

（2）H的名称为-

（3）G中含氧官能团的名称为,反应B-C的反应类型为o

（4）F与足量的H2完全加成后所生成的化合物中手性碳原子的个数为o

（5）N的同分异构体中既能发生银镜反应又能发生水解反应的共有种。请写出其中核磁共振

氢谱有五组峰的有机物在加热条件下,和足量的盐酸发生水解反应的化学方程式：。

0H彳

（6）根据上述信息,设计以苯酚和为［y、原料，制备小的合成路线（无机试剂任

选）。

【答案】（］）。2,光照（2）1,3-苯二酚（或间苯二酚）（3）①.酸键，酮埃基（或瘦基）②.

取代反应

（4）5（5）①.3②.HCONHCH2CH2CH3+HC1+H2O—^>HCOOH+CH3CH2CH2NH3C1

【分析】由有机物的转化关系可知，甲苯在光照条件下与氯气发生取代反应生成（/,与NaCN

发生取代反应生成（/CN,酸性条件下发生水解反应生成［）COOH,一定条件下D与

H0OHH00H

发生取代反应生成E,则H为，催化剂作用下E与HC（OC2H5）3发生取

代反应F,氢氧化钠作用下F与发生取代反应生成G。

【小问1详解】

由分析可知,反应①为甲苯在光照条件下与氯气发生取代反应生成（和氯化氢.

【小问2详解】

H,名称为1,3-苯二酚（或间苯二酚）.

由分析可知,H为

【小问3详解】

G中含氧官能团的名称为醒键,酮装基,B为-C1，与NaCN发生取代反应生成CN,

反应B—C的反应类型为取代反应.

【小问4详解】

F中苯环，酮镖基,碳碳双键能与足量的H2完全加成,连接四种不同基团的碳为手性碳原子,则所生成的化

合物中手性碳原子为5个,如图所示:

【小问5详解】

N含一个O原子和一个N原子,一个环则不饱和度为1,其同分异构体中既能发生银镜反应具有醛基的性质,

OH

又能发生水解反应则含有酰胺基,结构为||I，同分异构体有

H—C—N—

OH

OHOCH3

II।,H—C—N—CHCHj,||I共有3种,其中核磁共振氢

H—C—N—CH2cH3

H—C—N—CH2cH2cH3

CH3

OH

谱有五组峰的有机物是|||,在加热条件下,和足量的盐酸发生水解反应的化学方

H—C——N—CH2cH2cH3

程式：HCONHCH2cH2cH3+HC1+H2O^->HCOOH+CH3CH2CH2NH3C1.

【小问6详解】

C1COOH

HC1NaCN

△

一定条件O

15.某小组同学实验室制备S02并探究S。呜新制Cu（OH）］悬浊液妁反应。

c中实验现象

序

号物质a通入SOj

通入S5后

,、，.

刖

开始时有砖红色沉淀出现，一段时间后，砖红色

lmol/LCuSO产生蓝色

14沉淀消失,静置,试管底部有少量紫红色固体，溶

溶液絮状沉淀

液呈绿色

Imol/LCuClj溶产生蓝色开始时有黄色沉淀出现,一段时间后，黄色沉淀

II

液絮状沉淀消失,静置,生成大量白色沉淀,溶液呈绿色

资料：①CuCl为白色固体,难溶于水,能溶于浓盐酸.

②酸性条件下可发生反应：叫。+2=Cu"+Cu+HQ

1.5mL物质a中力口

入3.5mLlmoLL

NaOH溶液

BC

（1）仪器b的名称o用70%的硫酸和固体NafOj反应制备s°,利用了硫酸的性。

（2）装置B的作用是控制S02气体的流速，则B中试剂可以是。（填写序号）

①饱和NaHS°3溶液②饱和NaHC°3溶液③饱和Na?S°3溶液④浓硫酸

（3）室温下，1.5mLImol/L的CuS04溶液与3.5mLImol/L的NaOH溶液混合后，溶液的PH约为

o（不考虑Cu（°H%的溶解）

（4）已知