2024高考化学实验专练：带表格解析

[100题精练+答案+解析】表格型化学实验基础题

解析：A.Na2c。3固体比较稳定，受热不易分解，所以不能采用加热碳酸钠

的方式制备二氧化碳，A错误；

B.乙醇和乙酸是互溶的，不能采用分液的方式分离，应采用蒸储来分离，B

错误；

C.二氧化硫通入品红溶液中，可以验证其漂白性，不能验证酸性，C错误;

D.测量氧气体积时，装置选择量气筒，测量时要恢复到室温，量气筒和水

准管两边液面高度相等时，氧气排开水的体积与氧气的体积相等，即可用如图装

置测量氧气的体积，D正确；

2.（2023年新课标卷）根据实验操作及现象，下列结论中正确的是

选

实验操作及现象结论

项

常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产稀硝酸的氧化性

A

生无色气体，后者无明显现象比浓硝酸强

取一定量Na2s样品，溶解后加入BaCL溶液，产此样品中含有

B

生白色沉淀。加入浓HN0：”仍有沉淀sot

将银和AgNOs溶液与铜和Na2s溶液组成原电池。

Cu的金属性比Ag

C连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液

强

逐渐变蓝

澳与苯发生了加

D向澳水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅

成反应

答案：c

解析：A.常温下，铁片与浓硝酸会发生钝化，导致现象不明显，但稀硝酸

与铁不发生钝化，会产生气泡，所以不能通过该实验现象比较浓硝酸和稀硝酸的

氧化性强弱，A错误；

B.浓硝酸会氧化亚硫酸根生成硫酸根，仍然产生白色沉淀，所以不能通过

该实验现象判断样品中含有硫酸根，B错误；

C.铜比银活泼，在形成原电池过程中，做负极，发生氧化反应，生成了铜

离子，导致溶液变为蓝色，所以该实验可以比较铜和银的金属性强弱，C正确；

D.向澳水中加入苯，苯可将漠萃取到上层，使下层水层颜色变浅，不是澳

与苯发生了加成反应，D错误；

3.（2023年北京卷）完成下述实验，装置或试剂不正确的是

验证NHa易溶于

除去co2中混有

实验室制Cl实验室收集C2H4水且溶液呈碱

2的少量HC1

性

饱和

Nn£。、溶液

AD

答案：D

解析：A.MrA固体加热条件下将HC1氧化为Ck,固液加热的反应该装置可

用于制备口2,A项正确;

B.CzH,不溶于水，可选择排水收集，B项正确；

C.挤压胶头滴管，水进入烧瓶将NHs溶解，烧瓶中气体大量减少压强急剧

降低打开活塞水迅速被压入烧瓶中形成红色喷泉，红色喷泉证明NL与水形成碱

性物质，C项正确；

D.Na2c与HC1、CO,发生反应，不能达到除杂的目的，应该选用饱和NaHCO?

溶液，D项错误；

4.(2023年湖南卷)取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加

解析：A.向氨水中滴加AgNOs溶液并振荡，由于开始时氨水过量，振荡后

没有沉淀产生，发生的反应为AgN03+2NH3-H20=Ag(NH3)2N03+2H20；向AgNOs溶液

中滴加氨水并振荡，开始时生成白色沉淀且沉淀逐渐增多,发生的反应为AgNO,

+NH3-H2O=AgOHI+NH4NO3；当氨水过量后，继续滴加氨水沉淀逐渐减少直至沉

淀完全溶解，发生的反应为AgOHI+2NH3-H20=Ag(NH3)QH+2H2。，因此，改变两

种试剂的滴加顺序后反应现象有明显差别，A不符合题意；

B.向NaOH中滴加A12(SOJ溶液并振荡，由于开始时NaOH过量，振荡后没

有沉淀产生，发生的反应为8Na0H+A12(S0D3=2NaA102+3Na2S04+4H。向

AL(S0)3溶液中滴加NaOH并振荡，开始时生成白色沉淀且沉淀逐渐增多，发生的

反应为6Na0H+Al2(S04)3=2Al(0H)3I+3Na2S04；当NaOH过量后，继续滴加NaOH

沉淀逐渐减少直至沉淀完全溶解，发生的反应为NaOH+Al(0H)3=NaA102+2H20,

因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象有明显差别，B不符合题意；

C.向H2c溶液中滴加酸性KMnO4溶液并振荡，由于开始时H2c是过量的，

KMnO,可以被HzC。完全还原，可以看到紫红色的溶液褪为无色，发生的反应为5

H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10C02t+8H20；向KMnO」溶液中滴加酸

性HG04溶液并振荡，由于开始时KMrA是过量的，KMnCK逐渐被H2C2O4还原，可

以看到紫红色的溶液逐渐变浅，最后变为无色，因此，改变两种试剂的滴加顺序

后反应现象有明显差别，C不符合题意；

D.向KSCN溶液中滴加FeCL,溶液，溶液立即变为血红色；向FeCL溶液中

滴加KSCN溶液，溶液同样立即变为血红色，因此，改变两种试剂的滴加顺序后

反应现象没有明显差别，D符合题意；

5.(2023年浙江1月选考)探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象

和结论都正确的是

实验方案现象结论

短时间内无明显Fe"的氧化能力比Zn2+

A往FeCl2溶液中加入Zn片

现象弱

往Fe?(S0)溶液中滴加

溶液先变成血红Fe"与SCM的反应不

BKSCN溶液，再加入少量

色后无明显变化可逆

K2s固体

将食品脱氧剂样品中的还

食品脱氧剂样品中没

C原铁粉溶于盐酸,滴加KSCN溶液呈浅绿色

有+3价铁

溶液

向沸水中逐滴加5%滴饱溶液先变成红褐Fe"先水解得Fe(0H)3

D

和FeCL溶液，持续煮沸色再析出沉淀再聚集成Fe(0H)3沉淀

答案：D

解析：A.FeCk溶液中加入Zn片，Fe2++Zn=Zn2++Fe,溶液由浅绿色变为

无色,F『的氧化能力比Zn*虽，A错误;

B.溶液变成血红色的原因，Fe"+3SCN-0Fe(SCN)3,与SO：和K♦无关，B

错误；

c.铁离子可能先与单质铁生成亚铁离子，则溶液呈绿色，c错误；

D.向废水中加饱和氯化铁溶液，制取Fe（0H）3胶体，继续加热则胶体因聚

沉变为沉淀，D正确；

6.（2023届T8联考）下列实验仪器或装置的选择正确的是

饱和

皆A备盐水

i削f。口百%

=三

ill；l_y

饱和NaCl溶液甲

配制

证明乙快可使

50.OOmLO.lOOOmol•L

除去Ck中的HC1制备少量02

澳水褪色

Na2cO3溶液

ABCD

答案：B

解析：A.配制50.00mLO.1000mol•「Na2c0,溶液，需要的仪器有天平、

烧杯、玻璃棒、50mL容量瓶、胶头滴管，A错误；

B.氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，饱和食盐水中氯离子浓度大，氯气在

饱和食盐水中的溶解度小，用饱和食盐水除去口2中的UC1,B正确；

C.实验室一般使用过氧化氢、二氧化镒制取氧气，过氧化钠和水反应速率

太快，一般不用于实验室制取氧气，c错误；

D.生成乙怏中混有硫化氢等气体也会使漠水褪色，D错误；

7.（2023届T8联考）下列有关实验现象、结论与实验操作相互匹配的是

选项实验操作实验现象实验结论

A向NaBr溶液中滴加过量氯水，溶液先变橙氧化性：

再加入淀粉KI溶液色，后变蓝色Cl2>Br2>l2

将铁锈溶于浓盐酸,再滴入KMnO」铁锈与浓盐酸反

B溶液紫色褪去

溶液应生成亚铁离子

室温下，用pH试纸分别测定等

NaCN溶液对应酸性：

C物质的量浓度的NaCN溶液和

的pH更大HCNVCH3co0H

CHgCOONa溶液的pH

加入

两支试管各盛4mL0.lmol•L酸

0.2mol•L草其他条件相同，反

性高镒酸钾溶液，分别加入

D酸溶液的试管应物浓度越大，反

2mL0.lmol•I?草酸溶液和

中溶液褪色更应速率越快

2mL0.2mol•L草酸溶液

快

答案：c

解析：A.向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液，氯水过量，

也会将碘离子氧化为碘单质，不能说明氧化性A错误；

B.浓盐酸也会和高锦酸钾反应导致高锦酸钾溶液褪色，B错误；

C.根据越弱越水解的原理，等物质的量浓度的NaCN溶液和CACOONa溶液

的pH,NaCN溶液对应的pH更大，可以说明酸性HCNVCH3coOH,C正确；

D.根据5H2C204+2KMn04+3H2S04=10C02t+2MnS04+K2S04+8H20,

5

4mL0.lmol•匚酸性高镒酸钾溶液，需要4mLX-=10mL0.Imol•草酸溶液和

5i

4mLX]X5=5mL0.2moi•厂1草酸溶液，故反应中高镒酸钾溶液均过量，溶液不

褪色，D错误；

8.（2023届兰州西北师大附中）下列方案设计、现象和结论都正确的是

目的方案设计现象和结论

取混合溶液于试管中，加

验证NaCl、Na2so4、入过量硝酸酸化的若上层清液变浑

ANaOH混合溶液中的Ba（NO3）2溶液充分反应,静浊。则混合溶液中

cr置，向上层清液中滴加含有cr

AgN03溶液

若溶液中的紫红

将足量的Hz。?溶液滴入酸

B证明HQ有氧化性色褪去、则证明

性高镒酸钾溶液中

有氧化性

若溶液红色消失，

将SO?气体通入滴有酚酰的

C验证SO?的漂白性则证明S0,有漂白

氢氧化钠溶液中

性

将混合气体依次通过足量

提纯收集干燥纯净的的氢氧化钠溶液、灼热的收集到纯净干燥

D

^（杂质。2、C02）氧化铜、浓硫酸，最后用的N2

真空气囊收集

答案：A

解析：A.加入过量硝酸酸化的Ba（NO,溶液充分反应，可将硫酸钠完全沉

淀，再在上层清液中加硝酸银溶液，若产生浑浊现象则证明清液中含氯离子，故

A正确；

B.比。2溶液滴入酸性高镒酸钾溶液中，溶液褪色，其中高锌酸钾作氧化剂,

乩。2作还原剂，表现比。2的还原性，故B错误；

C.SO,气体通入滴有酚醐的氢氧化钠溶液中使其褪色，表现的是二氧化硫酸

性氧化物的性质，故C错误；

D.除去氮气中的氧气应通过灼热的铜网，故D错误；

9.（2023届浙江省十校联盟联考）由实验操作和现象，可得出相应正确结论

的是

实验操作现象结论

向NaBr溶液中滴加过量氯水，先变橙色，后氧化性：

A

再加入淀粉KI溶液变蓝色Cl2>Br2>I2

向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水

B浴加热，加入新制的Cu(0H)z无砖红色沉淀蔗糖未发生水解

悬浊液

石蜡油加强热，将产生的气体溶液红棕色变气体中含有不饱和

C

通入Bn的CCL溶液无色煌

试管口润湿的

加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎氯乙烯加聚是可逆

D蓝色石蕊试纸

片反应

变红

答案：c

解析：A.向NaBr溶液中滴加过量氯水，滨离子被氧化为漠单质，但氯水过

量，再加入淀粉KI溶液，过量的氯水可以将碘离子氧化为碘单质，无法证明澳

单质的氧化性强于碘单质，A错误；

B.向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热后，应加入氢氧化钠溶液使体系呈

碱性，若不加氢氧化钠，未反应的稀硫酸会和新制氢氧化铜反应，则不会产生砖

红色沉淀，不能说明蔗糖没有发生水解，B错误；

C.石蜡油加强热，产生的气体能使澳的四氯化碳溶液褪色，说明气体中含

有不饱和烧，与澳发生加成反应使澳的四氯化碳溶液褪色，c正确；

D.聚氯乙烯加强热产生能使湿润蓝色湿润试纸变红的气体，说明产生了氯

化氢，不能说明氯乙烯加聚是可逆反应，可逆反应是指在同一条件下，既能向正

反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应，而氯乙烯加聚和聚氯乙烯

加强热分解条件不同，D错误；

10.(2023届江西南昌)下列实验装置与对应叙述正确的是

一空气

NaCl溶红

,液润湿墨

的铁粉水

和碳粉

C.可通过直接推拉注D.用氢氧化钠溶液除

B.检验该条件下铁发

A.保存液澳射器活塞检查装置气去乙酸乙酯中混有的

生了吸氧腐蚀

答案：B

解析：A.澳易挥发、会腐蚀橡胶，不能用橡胶塞，A错误；

B.食盐水环境中空气里的氧气得电子和水反应产生氢氧根，装置内气体压

强减小、导管中有一段红墨水吸入，B正确；

C.不是密闭体系，气体会从长颈漏斗逸出，不能通过直接推拉注射器活塞

检查装置气密性，C错误；

D.氢氧化钠溶液中乙酸乙酯会水解、应用饱和碳酸钠溶液，D错误；

11.(2023届湖南张家界)学习小组进行如下实验：

序号实验操作实验现象

将lmLpH=l的0.lmol•L_1FeSO」溶液和2

滴入AO?溶液，溶液立即

滴0.lmol•LKSCN溶液混合,接着向混合

I变红，继续滴加，溶液红

溶液中逐滴滴加0.5mL0.3mol•I?的H202

色变浅并逐渐褪去

溶液

II向i的混合溶液中滴入KSCN溶液溶液变红

向ImLO.3mol•L的巴。?溶液中滴加2滴

III0.lmol•I/KSCN溶液，继续加入无明显现象

0.5mLpH=l的H2s溶液,静置2min

滴入Fe?(SOD3溶液，溶液

IV向出的混合溶液中滴入2滴Fe2(S04)3溶液

立即变红，静置2min,溶

液红色变浅并逐渐褪去

下列说法错误的是

A.实验中溶液变红的原因是生成Fe(SCN)3

B.实验i〜ii说明实验i中SCN被乩。?全部氧化

C.实验iii〜iv说明酸性溶液中比。2氧化KSCN的速度慢

D.实验i〜iv说明Fe"能加速比。2氧化KSCN的反应

答案：D

解析：A.滴入的比。2氧化Fe"生成Fe",与SOT结合得到Fe(SCN)3使溶液

变红色，A正确；

B.实验i得到Fe(SCN)3使溶液变红色，后续比。2过量后溶液褪色，可能原

因有两个，Fe"或SCV与比。2继续反应，实验ii返滴KSCN溶液又变红色，说明

溶液中还存在Fe",即SCM与H2O2反应，被氧化，B正确；

C.酸性溶液中乩。2和KSCN混合2min后滴入Fe2(SO)3溶液，溶液立即变红,

说明KSCN没有被完全氧化，而滴入Fe2(S0)溶液后静置2min,溶液红色变浅并

逐渐褪去，SCV被完全氧化，即酸性溶液中乩。2氧化KSCN的速度慢，C正确；

D.酸性溶液中乩。2和KSCN混合2min后滴入Fe2(SO)3溶液，溶液立即变红,

说明KSCN没有被完全氧化，而滴入Fez(SO)3溶液后静置2min,溶液红色变浅并

逐渐褪去，SC『被完全氧化，说明在增加Fe-后乩。2氧化KSCN的速度在加快，

难以说明Fe?+的作用，D错误；

12.(2023届江西南昌)依据下列实验现象，得出的结论正确的是

实验操作(实验目的)实验现象结论

产生气体能使品原溶液中含有

A向某无色溶液中滴加浓盐酸

红溶液褪色so：或Hsor

将甲醇和过量酸性高锦酸钾溶液紫红色褪去或变甲醇被氧化成甲

B

混合浅酸

检验乙醛中是否含有乙醇，向该

C产生无色气体乙醛中含有乙醇

乙醛样品中加入一小粒金属钠

向含有ZnS和Na2s的悬浊液中Ksp(CuS)<

D出现黑色沉淀

滴加CuS04溶液K»(ZnS)

答案：c

解析：A.能使品红褪色的不一定是二氧化硫，如次氯酸钙溶液中滴加浓盐

酸发生归中反应生成氯气、能使品红褪色，A错误；

B.甲酸含醛基、能被酸性高镒酸钾溶液氧化，故将甲醇和过量酸性高镒酸

钾溶液混合、充分反应得到二氧化碳，B错误；

C.乙醇能和钠反应产生氢气、乙醛不与钠反应，C正确；

D.Na2s能直接与CuSOa溶液反应产生CuS沉淀、难以比较KKCUS)与t(ZnS)

的相对大小，D错误；

13.(2023届山东曹县第一中学)化学是以实验为基础的科学。下列实验设

计能达到目的的是

选

实验目的实验设计

项

探究浓度对反应速率的影用不同浓度的酸性KMnOa溶液分别与相同

A

响浓度H2c2(X溶液反应

B证明so?具有氧化性将SO?通入品红溶液中，品红褪色

检验溶液中FeSOi是否被取少量待测液，滴加KSCN溶液，观察溶

c

氧化液颜色变化

将待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准

D测定NaOH溶液pH

比色卡对照

答案：C

解析：A.由于不同浓度的酸性KMnOa溶液本身的颜色就不相同，故褪色时

间也不相同，故不能用不同浓度的酸性KMn(X溶液分别与相同浓度H2c2O4溶液反

应来探究浓度对反应速率的影响，可以用等浓度的酸性高镒酸钾溶液和不同浓度

的H2C204溶液反应来探究浓度对反应速率的影响，A不合题意；

B.SO,漂白是化合漂白不是氧化漂白，故将SO,通入品红溶液中，品红褪色,

不能证明SOz的氧化性，B不合题意;

C.取少量待测液，滴加KSCN溶液，若溶液变为血红色，说明溶液中含有

Fe3+,即可检验溶液中FeSO,是否被氧化，C符合题意；

D.测量NaOH溶液的pH值时不能用湿润的pH试纸，否则结果偏小，D不合

题意；

14.（2023届山东曹县第一中学）下列实验能达到目的的是

玻璃表

明盐酸

^7次44+短々—、

Nah

FeS修

11户V

b口进气可收集氯

制备H2s气体煨烧石灰石制备少量生石灰钠的燃烧气、二氧化氮等气

体

ABCD

答案：A

解析：A.FeS是固体，FeS和盐酸反应生成硫化氢和氯化亚铁，可用启普发

生器来制备H2s气体，因此能达到实验目的，故A符合题意；

B.高温条件，玻璃中的二氧化硅会和碳酸钙反应生成硅酸钙和二氧化碳，

故B不符合题意；

C.钠燃烧温度在400℃以上，玻璃表面皿不耐高温，因此钠燃烧通常载体

为地士耳或者燃烧匙，故C不符合题意；

D.氯气、二氧化氮的密度比空气大，应采用向上排空气法收集，该装置中

应“长进短出”，故D不符合题意。

15.（2023届山东曹县第一中学）下列实验操作对应的现象和结论均正确的

是

选项实验操作现象结论

A用玻璃棒蘸取X溶液沿到淀粉试纸变蓝色X溶液一定是氯水

-KI试纸上

向稀HNO3和稀H2s。4两种溶液中两者均发生氧化还

B均有气泡冒出

分别加入Fe粉原反应

有白色沉淀生

C将S0,通入Ba(N03)2溶液中白色沉淀是BaSO3

成

向浓度均为0.Imol•L-1NaCl

4P(AgCl)<

D和Nai混合溶液中滴加少量出现黄色沉淀

4P(Agl)

AgN03溶液

答案：B

解析：A.由现象可知生成碘，具有氧化性的物质均可氧化碘离子，则X可

能为氯气、滨水等，也可能X中含碘单质，如碘水，故A错误；

B.Fe与稀硝酸反应生成NO,Fe与稀硫酸反应生成氢气，均存在元素的化

合价变化，均发生氧化还原反应，故B正确；

C.S0,通入Ba(N0,溶液中，使溶液呈酸性，酸性条件下二氧化硫被硝酸根

离子氧化为硫酸根离子，反应生成硫酸领沉淀，故C错误；

D.向浓度均为0.Imol•L^NaCl和Nai混合溶液中滴加少量AgNOs溶液，出

现黄色沉淀，说明先生成Agl沉淀，则7U(AgCl)>4p(AgI),故D错误；

16.(2023届安徽六安新安中学)在实验室采用如图装置制备气体，合理的

是

化学试剂制备的气体

ACa(0H)2+NH4ClNH3

BMrA+HCl(浓)Cl2

Xin棉花

cMn0+KC100

232Ml

DNaCl+H2S04(i^)HC1

答案：C

解析：由实验装置图可知，制备气体的装置为固固加热装置，收集气体的装

置为向上排空气法，说明该气体的密度大于空气的密度；

A.氨气的密度比空气小，不能用向上排空法收集，故A错误；

B.二氧化镒与浓盐酸共热制备氯气为固液加热反应，需要选用固液加热装

置，不能选用固固加热装置，故B错误；

C.二氧化镒和氯酸钾共热制备氧气为固固加热的反应，能选用固固加热装

置，氧气的密度大于空气，可选用向上排空气法收集，故c正确；

D.氯化钠与浓硫酸共热制备为固液加热反应，需要选用固液加热装置，不

能选用固固加热装置，故D错误；

17.(2023届安徽六安新安中学)由实验操作和现象，可得出相应正确结论

的是

实验操作现象结论

向NaBr溶液中滴加过量氯水，先变橙色，后变蓝氧化性：Cl2>Br2>

A

再加入淀粉KI溶液色I2

向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水

B浴加热，加入新制的CU(0H)2无砖红色沉淀蔗糖未发生水解

悬浊液

石蜡油加强热，将产生的气体溶液红棕色变无气体中含有不饱和

C

通入Bn的CCL溶液色煌

加热试管中的聚氯乙烯薄膜试管口润湿的蓝氯乙烯加聚是可逆

D

碎片色石蕊试纸变红反应

答案：C

解析：A.向NaBr溶液中滴加过量氯水，滨离子被氧化为漠单质，但氯水过

量，再加入淀粉KI溶液，过量的氯水可以将碘离子氧化为碘单质，无法证明澳

单质的氧化性强于碘单质，A错误；

B.向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热后，应加入氢氧化钠溶液使体系呈

碱性，若不加氢氧化钠，未反应的稀硫酸会和新制氢氧化铜反应，则不会产生穆

红色沉淀，不能说明蔗糖没有发生水解，B错误；

C.石蜡油加强热，产生的气体能使澳的四氯化碳溶液褪色，说明气体中含

有不饱和烧，与澳发生加成反应使澳的四氯化碳溶液褪色，c正确；

D.聚氯乙烯加强热产生能使湿润蓝色湿润试纸变红的气体，说明产生了氯

化氢，不能说明氯乙烯加聚是可逆反应，可逆反应是指在同一条件下，既能向正

反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应，而氯乙烯加聚和聚氯乙烯

加强热分解条件不同，D错误；

18.（2023届福建泉州外国语中学）下列实验操作可以达到实验目的的是

实验目的实验操作

A制备Fe（0H）3胶体将FeCL稀溶液滴入NaOH溶液中

B比较A1和Fe的金属性强弱将Al、Fe、NaOH溶液组成原电池

通入盛有饱和NaHSOs溶液的洗气

C除去SO?中混有的HC1气体

瓶

D除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸，过滤、洗涤、干燥

答案：C

解析：A.将FeCl3稀溶液滴入NaOH溶液中得到的是Fe（0H）3沉淀而不是胶

体，A不符合题意；

B.将Al、Fe、NaOH溶液组成原电池，只有A1能和NaOH溶液，不能充分说

明A1的金属性比Fe强，应将NaOH溶液换成稀盐酸或稀硫酸，B不符合题意；

C.HC1和NaHSOs溶液反应生成氯化钠、二氧化硫和水，而S02和NaHS（X溶

液不反应，能达到除杂的目的，C符合题意；

D.Cu和稀硝酸会反应，不能达到除杂的目的，D不符合题意；

19.（2023届安徽皖江名校联盟联考）为完成下列各组实验，所选玻璃仪器

和试剂均准确、完整的是（不考虑存放试剂的容器）

选项实验目的玻璃仪器试剂

A验证NaClO的漂白性试管、pH计紫色石蕊溶液

检验某溶液中含有

B试管、胶头滴管AgNO3溶液

cr

证明钠与水反应放酒精灯、分液漏斗、U型导Na、红墨水、蒸储

C

执八、、管水

配制240mL一定物质

250mL容量瓶、玻璃棒、烧芒硝(NazSO/OfLO)

D的量浓度的Na2s(X溶

杯、胶头滴管，量筒蒸储水

液

答案：D

解析：A.pH计用于测定溶液的pH,A项错误；

B.检验某溶液中含有氯离子所用试剂为AgNOs溶液和稀硝酸，B项错误；

C.证明钠与水反应放热不需酒精灯，C项错误；

D.配制240mL一定物质的量浓度的Na2s溶液，应选用250mL容量瓶，可

用芒硝代替Na2s0」，D项正确；

20.(2023届福建泉州现代中学)下列装置能达到实验目的的是

选项ABcD

A醋酸

1安溶液饱和

------FeCh

)!溶液

A1

NaOH弋6

标准溶液---------NaOH

装置(三三卜溶液

呈

1T■

醋酸八

(含酚酬公Na2CO3Na2S

_uJh固休溶液1

验证醋酸、碳酸、

测定醋酸浓分离Na2cO3溶液与制备Fe(0H)3胶

目的硅酸酸性的相对

度CH3co0C2H$体

强弱

答案：A

解析：A.用标准氢氧化钠溶液滴定一定体积未知浓度的醋酸，且需用酚醐

作指示剂，根据消耗标准碱的体积可计算确定醋酸的浓度，故A正确；

B.Na£03溶液与CH3co0C2H5互不相溶，应用分液法分离，故B错误;

C.醋酸具有挥发性，挥发出的醋酸也会进入硅酸钠中反应生成硅酸，不能

确定是二氧化碳的反应，故c错误；

D.氢氧化铁胶体制备应将饱和氯化铁滴入沸水中，不能直接滴入氢氧化钠

溶液中，故D错误；

21.(2023届福建安溪一中、养正中学、惠安一中、实验中学联考)由实验

操作和现象可得出相应正确结论的是

选项实验操作现象结论

有透明凝胶生非金属性：

A往NazSiOs溶液中通入少量N02

成N>Si

向两支均盛有5mL0.lmol•L的H2O2

溶液的试管中分别加入2滴前者产生气泡催化能力：

B

0.05mol•L的Fe?(SO,溶液和较快Fe3+>Cu2+

0.lmol•LCuCk溶液

向淀粉解液中滴加稀H2s水浴加

无砖红色沉淀

C热，再加入新制的Cu(0H)2悬浊液,淀粉未水解

产生

煮沸

有白色沉淀生酸雨样品中

D向某酸雨样品中加入Ba(0H)2溶液

成一定含有sor

答案：A

解析：A.往NazSiOs溶液中加入少量NO?,NO?和水生成硝酸，有透明凝胶硅

酸生成，说明硝酸制出硅酸，可以证明非金属性：N>Si,故A正确；

B.控制变量要求，只能改变其中的一个条件，本项还应控制阴离子相同，

如将CuCk溶液换成同浓度CuSOa溶液，故B错误；

C.水解后检验葡萄糖，在碱性溶液中，水解后没有先加碱至碱性，不能检

验，故c错误；

D.酸雨中含有硫酸、亚硫酸，均与氢氧化钢反应生成白色沉淀，由操作和

现象不能说明结论，故D错误;

22.（2023届福建省百校联考）化学是一门以实验为基础的学科。下图所示

能达到相应实验目的的是

卜饱和FeCl,溶液

浓盐酸

H?S(H叽嫉=

NO?一^^-NaOH溶液

固体

__P2O,a

饱和、aHS

溶液

匚

A.收集NO2气

B.H2s的净化c.CL的制备D.制备Fe(OH)3胶体

体

答案：B

解析：A.NO?溶于水并与水反应，反应式为：3N02+H20=2HN03+N0,不能

用排水法收集NO2,A错误；

B.饱和NaHS溶液抑制H2S的溶解，而HC1易溶于水溶液，可以出去H2s气

体中的杂质，P2O5可以干燥酸性气体，用B选项所示装置可以精华H?S,B正确；

C.用二氧化镒与浓盐酸反应制备氯气需要加热装置，C没有加热，C错误；

D.向氢氧化钠溶液中滴加饱和氯化铁溶液会得到红褐色的氢氧化铁沉淀，

制取氢氧化铁胶体需要向煮沸的纯净水里滴加几滴饱和氯化铁溶液，待到溶液变

为红褐色时停止加热，D错误；

23.（2023届福建省百校联考）为完成下列各组实验，所选的玻璃仪器和试

剂均正确、完整的是（非玻璃仪器任选；不考虑存放试剂的容器）

选项实验玻璃仪器试齐

粗食盐水、稀盐酸、NaOH

A食盐精制漏斗、烧杯、玻璃棒溶液、BaCb溶液、Na2c。3

溶液

比较S、C、Si

蒸储烧瓶、分液漏斗、稀硫酸、碳酸钠固体、硅

B的非金属性强

试管、导管酸钠溶液

弱

c喷泉实验圆底烧瓶、胶头滴管、N0气体、无色酚醐溶液

烧杯

除去NaBr溶液烧杯、玻璃棒、胶头滴

D澳水、CCL

中的少量Nai管

答案：B

解析：A.食盐精制通过这些试剂提纯后得到食盐溶液，缺少酒精灯、蒸发

皿、三脚架，故A错误；

B.非金属性的强弱可以通过元素的最高价氧化物的水化物酸性来比较，稀

硫酸可以和碳酸钠反应制备二氧化碳，二氧化碳可以和硅酸钠反应制备出硅酸,

得出的酸性H2S04>H2C03>H2Si03,故B正确；

C.喷泉实验是利用压强差来形成的，NO不溶于水，不能形成压强差，故C

错误；

D.除去NaBr溶液中的少量Nai应加入澳水，将「氧化为必在加入CCL

萃取分液，本实验缺少分液漏斗，故D错误；

24.（2023届福建福清市一级达标校联考）由下列实验现象一定能得出相应

结论的是

选项ABCD

2〜3滴再滴入

3滴1.5mol/L3滴1.0moI/LNaBr2〜3滴

ft6mol/L

Cud2溶液FeCh溶液淀粉溶液Nai溶酒

NaBrKI稀盐酸

溶液溶液11

n

装置“叫产

T7pj

»»

图棉球

Na,CO3Na:SiO?

粉柴溶液

2.0mL5%H2O2

2mLAgCI悬浊液

左边棉球变棕试管中先出现淡黄

右边试管产生气试管中液体

现象黄色，右边棉色固体，后出现黄

泡较快变浑浊

球变蓝色色固体

3+

催化活性：Fe氧化性:Br2>溶解度：AgCl>非金属性：c

结论

>Cu2+I2AgBr>AgI>Si

答案：A

解析：A.两个试管内加入的氯离子物质的量相等，左侧试管中加入的C1+

的物质的量大于右侧试管中的Fe*右侧试管产生气泡较快，能证明催化活性：

Fe3+>Cu2+,故A正确；

B.左边棉球变棕黄色说明氯气把氧化为Bo,右边棉球变蓝色，可能是

氯气把「氧化为L,也可能是BQ把「氧化为12,所以不能证明氧化性：Br2>I2,

故B错误；

C.试管中先出现淡黄色AgBr固体，说明氯化银转化为AgBr,再滴入Nai

溶液出现黄色Agl固体，可能是氯化银转化为Agl,所以不能证明溶解度

AgBr>AgL故C错误；

D.锥形瓶内生成的二氧化碳气体中含有氯化氢，二氧化碳、氯化氢都能和

硅酸钠反应能生成硅酸沉淀，试管中液体变浑浊，不能证明非金属性C〉Si,故D

错误；

25.（2023届福州第三中学质检）用下图装置（夹持、加热装置已略）进行实

验，②中现象不熊证实①中发生了反应的是

①中实验②中现象

加热1—澳丁烷与NaOH的乙醇

A酸性KMrA溶液褪色

溶液的混合物

加热NH4C1溶液和浓NaOH溶液

BAgNO3溶液先变浑浊后澄清

的混合物

加热乙酸、乙醇和浓硫酸的混饱和Na2c溶液的上层有无色

C

合物油状液体产生

D将铁粉、碳粉和NaCl溶液的混导管中倒吸一段水柱

合物放置一段时间

答案：A

解析：A.乙醇易挥发，乙醇及生成的1—丁烯均使高镒酸钾溶液褪色，所

以溶液褪色不能证明①中有1—丁烯的生成，故A符合题意；

B.加热NH4cl溶液和浓NaOH溶液的混合物产生氨气，将氨气通入AgNOs溶

液，最初产生沉淀，后沉淀溶解，得到银氨溶液，则可以证明①中发生反应，故

B不符合题意；

C.加热乙酸、乙醇和浓硫酸的混合物制备乙酸乙酯，加热蒸储后，在饱和

Na£03溶液的上层得到无色油状液体，则可以证明①中发生反应，故C不符合题

思；

D.将铁粉、碳粉和NaCl溶液的混合物放置一段时间，发生吸氧腐蚀，试管

①中压强减小，导管中倒吸一段水柱，则可以证明①中发生反应，故D不符合题

思；

26.(2023届福州市三校联考)下列实验方案中，能达到实验目的的是

实验目的实验方案

分别测定等体积等物质的量浓度的HF和

A比较HF和HC10的酸性强弱

HC10溶液消耗NaOH的物质的量

滴加稀NaOH溶液，并将润湿的红色石蕊

B检验溶液中是否含NH；试纸置于盛放溶液的试管口，观察试纸

颜色变化

证明N