2024届高三新高考化学一轮练习：弱电解质的电离

2024届高三新高考化学一轮专题练习一弱电解质的电离

一、单选题

1.（2023•山东聊城・统考二模）下列操作不能达到实验目的的是

目的操作

向淀粉溶液中加适量20%H2sCM溶液，加热，冷却后加NaOH

A验证淀粉未水解

溶液至中性，再滴加少量碘水，观察颜色变化。

验证SO；结合H+的室温下，用pH试纸测得：0」mol/LNa2sO3溶液的pH约为10；

B

能力比HSO；强O.lmol/LNaHSCh溶液的pH约为5.

探究维生素C的还向盛有2mL黄色FeCh溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，

C

原性观察颜色变化。

研究温度对化学平将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降

D

衡的影响温，观察颜色变化。

A.AB.BC.CD.D

2.（2023・湖南长沙•湖南师大附中校考二模）25。（2时，将HC1气体缓慢通入O.lmol.I?的

氨水中，体系中粒子浓度的对数值（lgC）、反应物的物质的量之比［，=旧O）］与

溶液pH的关系如图所示。若忽略溶液体积变化，下列有关说法错误的是

A.25（时，NHs-Hq的电离平衡常数为io—

B./=0.5时，c（NH：）＞c（Cr）＞c（NH3-H2O）

C.A点所示溶液：C（NH：）＜100C（NH3-H20）

D.6点所示溶液：C（NH：）+C（NH3%0）=C（C「）

3.（2023春・湖北•高三校联考期中）已知H2A是二元弱酸，常温下向H2A溶液中滴加

NaOH溶液或氨水中滴加盐酸,溶液中各含A（或含氮）微粒的分布分数S与溶液pH的关

系如图所示,其中实线是含A的微粒的分布分数5,虚线是含氮微粒（不考虑溶液中NH3

分子）的分布分数S,例如，溶液中NH3-H2。的分布分数

*NH-H⑼二（NH：HqHc（NH4+）。下列说法不正确的是

分

布

分

散

8

A.图中d点的横坐标是2.7

B.（NHJA溶液中：c（HA）+2C（H2A）-C（NH3-H2O）=C.H）-Cm）

C.NH4HA溶液中：c（HA-）＞c（NH：）＞c（H+）＞c@H-）

D.NH4HA溶液中：c（NH4）+c（NH3-H2O）=c（A）+CbC（k2A）

4.（2023春・安徽芜湖・高三芜湖一中校考期中）常温时，磷酸型体分布优势区域图如下

固所示（虚线处表示两种型体浓度相等）。下列有关说法错误的是

HPO;

H3Po4H2PO；

2.167.2112.32

+

A.KH2PO4溶液中存在：c（H3PO4）+c（H）=c（HPOj）+2c的：-卜pH-）

试卷第2页，共12页

B.用强碱只中和H3PO4中的“第一个H+”，可选用甲基橙作指示剂

C.常温时，Na3PO,溶液中，PO；水解常数数量级为IO"

c（H2PO4）

D.0」mol/L的H3PO4溶液加水稀释，稀释过程中口+「比值增大

5.（2023春・安徽•高三校联考期中）根据下列图示所得出的结论正确的是

A.由图甲可知，该反应反应物所含化学键的键能总和大于生成物所含化学键的键能总

和

B.由图乙能制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色

C.由图丙可验证Zn与盐酸反应有电子转移

D.由图丁可证明：Ka（HA）>Ka（HB）

6.（2023春•四川凉山・高三宁南中学校考阶段练习）常温下，部分弱电解质的电离常数

如表:

弱电解质CH3COOHHCNH2cO3

Ka=1.75x10-5-11

电离常数&=6.2x10-。跖=4.5x10-7^a2=4.7xl0

下列说法中正确的是

A.0.5moi.L-的醋酸稀释过程中所有离子的浓度都在减小

B.结合质子的能力：CO^>HCO->CN->CH3COO-

4

C.CH3COOH+CN-UCH3coeT+HCN的平衡常数为2.8x10

D.向NaCN溶液中通入少量CO2的离子方程式：2CN「+CO2+H2O=2HCN+CO表

7.（2023•全国•模拟预测）常温时，分别向一元酸HX溶液和CUSO4溶液中滴加NaOH

c(HX)/0、

溶液，TgC与pH的关系如图所示[C表示不]或c(Cu2+)]。已知常温时,

K」Cu(OH)J=1.0x10-19\下列说法错误的是

_,c(HX)

A.曲线①表小-坨苗力与pH的关系

B.一元酸HX的电离平衡常数Ka[HX]=1.0xl(TZ2

C.对于曲线②的溶液，N点水的电离程度小于M点

D.M点时,对于Cust/溶液：2c(Cu2+)+c(Na+)+c(H+)=2c(SO1)+c(OH)

8.(2023•安徽蚌埠•统考三模)百里酚蓝(以下记为H2A)是一种有机弱酸，结构如图1

所示，其电离平衡可表示为：号*011++嗯-HA--H++A-

25。(2时O.lmolLT溶液中，H2AXHA;A?一的分布分数3与pH的变化关系如图2所示。

2

已知：3(A-)=c(HA)+C(HA-)+C(A2-)

0

8

分

6

布

(2.0,0.5)1(8.8,0.5)

分4

数

方2

百里酚蓝°o2468101214pH

图1图2

下列说法不正确的是

A.溶液由黄色变为蓝色原因是酚羟基发生了变化

+

c(H)Ka]

B'""A尸c2(H+)+c(H+)K『Ka-

试卷第4页，共12页

2+

C.pH=7.0:c(HA)>c(A-)>c(H2A)>c(H)=c(OH-)

D.NaOH滴定CH3coOH,可用H2A作指示剂，溶液由红色变为橙色且半分钟内不复

原即为滴定终点

9.（2023•天津河北・统考一模）室温下，下列说法正确的是

A.向O.lmoLLTCHsCOOH溶液中加水稀释，溶液中小口:八9m减小

c（CH3coOH）

B.等物质的量浓度的HCOONa和NaF溶液，前者pH较大，则可发生反应：

HCOOH+NaF=HF+HCOONa

C.pH=9的CH3CO。Na溶液与pH=5的CH3C。。H溶液，水的电离程度相同

D.等浓度、等体积的NaOH溶液和二元弱酸H2A溶液混合后溶液呈酸性，则混合液中:

10.（2023・上海杨浦统考二模）侯氏制碱法的流程如图所示。下列判断正确的是

绪制恤和一一.一“…一

仆.*吸额^一破酸化•过渡煨烧纯碱

H施小।

母液U母液I

।I

浊析—冷析-------吸乱

I

NaCI

A.燃烧前后固体质量：前（后B.碳酸化前后c（NH；）：前,后

C.盐析前后PH：前>后D.母液I和II中c（Na+）：I<n

H.（2023春•安徽•高三校联考阶段练习）常温下，向20mL0.2molI-H2A溶液中滴加

0.2mol[TNaOH溶液，有关微粒的物质的量变化如图所示。下列说法错误的是

B.当V（NaOH）=20mL时，贝［j有：c（Na+）＞c（HA'）＞c（H+）＞c）＞c（DH'）

C.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大

D.当V（NaOH）=30mL时，则有：2c（H+）+c（HA）+3c（H2A）=c（A”）+2c（0H-）

12.（2023•山东青岛・统考模拟预测）《环境科学》刊发了我国科研部门采用零价铁活化

过硫酸钠（Na2s，其中S为+6价）去除废水中正五价碑As（V）的研究成果，其反应机

理模型如图所示。下列说法错误的是

凡0或OIF

-O

；：2+

SOFe^2^H

E^Fe2+

S2O；

|OH-

OH

Fe；OH；：］+As（V）共沉淀

As（V）吸附在溶液

腐神层表面•腐蚀层

A.反应过程中有非极性键的断裂

B.溶液的pH越小，越有利于去除废水中的正五价碑

C.碱性条件下，硫酸根自由基发生的反应方程式为SOJ+OH-=SOj+OH

D.反应过程中，存在反应S2Oj+Fe=Fe2++2SOj

13.（2023春・四川内江•高三四川省内江市第六中学校考阶段练习）25。（3时，用

O.lOOmolL'NaOH溶液滴定O.lOOmolL1顺丁烯二酸H2A溶液,溶液中主要粒子的分布

系数。（例如a2=图中实线）以及pH（图中虚线）随V（NaOH

溶液）变化如图。下列叙述错误的是

试卷第6页，共12页

0010020030040.0500600

“NaOH溶液ymL

A.aj对应的粒子为H*

B.NaHA溶液中c（Na+）＞c（HA-）＞c（HA）＞c）

2

C.H2A的电离常数Kal数量级为IO

D.顺丁烯二酸H2A溶液体积为25.0mL

二、非选择题

14.(2023春・上海杨浦•高三上海市控江中学校考期中)I.非金属以其最低化合价与氢元

素结合的化合物在常温常压下大多为气态，因此被称为气态氢化物。HC1、H2SSNH3

都是我们学习过的常见气态氢化物。

(1)写出下列物质的电子式和结构式。

物质

N2H2SNH3

电子式—

结构式—

⑵凡S溶于水呈__________性(填“酸”、“碱”或“中)其电离方程式为O

(3)NH3可以使湿润的红色石蕊试纸变色，用化学方程式解释其原因：o请

写出检验溶液中NH：的实验方法：。

11.1909年化学家哈伯在实验室首次用单质合成了氨。2007年化学家格哈德•埃特尔在哈

伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，获得诺贝尔化学奖。

分别表示、凡、观察下图，判断符合在催化

⑷用。0-0.N?NH3O

剂表面合成氨反应过程的顺序为

o0ooo@pp

①②③④⑤

A.②③④①⑤B.③②①④⑤C,③②④①⑤D.⑤④①②③

（5）氨是重要的工业产品和原料，如制取硝酸。请写出氨催化氧化的反应方程式:

⑹中学化学实验室利用复分解反应来制备氨气,写出该反应的化学方程式:,

15.（2022秋•四川广元•高三广元中学校考期中）下表是几种常见弱酸的电离平衡常数

（25℃）,回答下列各题：

酸CH3COOHHNO2HCNHC10

电离平衡常数（陌）1.8x1054.6x10-45xl()T°3.0x10-3

⑴可以证明醋酸是弱酸的事实是（填字母序号）

A.醋酸和水能以任意比例混溶

B.在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子

C.醋酸与Na2c溶液反应放出C0,气体

D.Imol.L1的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色

E.等体积等pH的醋酸和盐酸分别与足量氢氧化钠溶液充分反应，醋酸消耗的氢氧化钠

更多

⑵结合表中给出的电离常数回答下列问题：

①上述四种酸中，最强的酸分别是一（用化学式表示）。

②下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是一

A.升高温度B.加水稀释C.加少量的CH3coONa固体

试卷第8页，共12页

D.加少量冰醋酸E.加氢氧化钠固体

③依上表数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生

反应请写出相应的离子方程式

25

⑶已知草酸是一种二元弱酸，其电离常数K|=5.4xl0-,K2=5.4xl0-,试从电离平衡

移动的角度解释K|»K2的原因____。

（4）已知水溶液中c（中）和c（OH］的关系如图所示:

②若A点到E点，可采用的措施是______（填序号，下同）;促进水的电离平衡正向移动

的措施是______。

a升温b.加入少量的盐酸c加入少量的NaOH

③室温下，在由水电离产生的H+浓度为1x10-3mob匚的溶液中，一定能大量共存的离

子组是.

a.K\Cl\NO；、S2-b.K\Fe2\SO：

c.Na\Cl\NO］、SO：d.Na\Ca2\Cl\HCO-

e.K\Ba2\Cl\NOj

16.（2023春・上海宝山•高三上海市行知中学校考阶段练习）室温时，向

1OOmLO.lmol.L'HCl溶液中滴加0.Imol.L氨水，得到溶液pH与氨水体积的关系曲线

如图所示:

⑴试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是；

⑵在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是；

（3）下列事实说明NaNO?是弱酸的是_______（填字母）。

A.常温下NaNOZ溶液的pH大于7

B.HNOz溶液能和NaOH溶液反应

C.常温下O.lmol/L的HNO?溶液的pH为2.1

D.向HNO?溶液中滴加石蕊试液，溶液变为红色

'CH,COO-

⑷将O.lmolL-'CHjCOOH溶液加水稀释，的比值将（填“增大”、“不

变'或‘减小”）。

（5）某些弱酸在25℃时的电离常数如下:

化学式CH3COOHHCNHC1OH2cO3

Ka】=4.5x10-7

电离常数1.75x10-56.2x10704.0x10-8

-11

Ka2=4.7xl0

下列反应可以发生的是（填字母）。

A.CHjCOOH+Na2cO3=NaHCO3+CH3coONa

B.CH3COOH+NaCN=HCN+CH3COONa

C.C02+H20+2NaC10-Na2CO3+2HC10

D.NaHCO3+HCN=NaCN+H2O+CO2T

(6)实验室在制备d常用饱和食盐水除去其中混有的HCl(g),请用化学平衡移动原理解

试卷第10页，共12页

释Cb难溶于饱和食盐水的原因_______。

17.（2022秋•黑龙江双鸭山•高三校考期末）常温下，向浓度为O.lmol.L-、体积为VL

的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴

定曲线，d点两种溶液恰好完全反应。根据图中信息回答下列问题：

⑴该温度时NHj-凡0的电离常数K=。

⑵比较b、c、d三点时的溶液中，由水电离出的c（H+）由大到小顺序为。

⑶滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值保持不变的是______（填字母,

下同）。

A.c（H+）-c（0H-）B.——《

'，'7c（OH-）

+

c（NH：）-c（OH-）c（NHrH,O）.c（H）

CC（NH3-H2O）D-c（NH：）

（4）根据以上滴定曲线判断下列说法正确的是______（溶液中N元素只存在NH；和

NHs-H2。两利形式）。

+

A.点b所示溶液中：c（NH：）+c（H）=C（OH-）+c（NH3.H2O）

B.点。所示溶液中：C（CR）=C（NH3-H2O）+C（NH：）

+

C.点d所示溶液中：e（Cr）＞C（H）＞C（NH：）＞C（0H-）

+

D.滴定过程中可能有：C（NH3.H2O）＞c（NH：）＞c（OH-）＞C（CF）＞c（H）

（5）25。（2时，将t/mol.L-1的氨水与Z＞mol•L盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，则

ab（填“〈”或“=”）。用a、b表示NH3.HQ的电离平衡常数为。

18.（2023秋・广西桂林•高三统考期末）常温下，向一定量的H3AsC）3（H3AsO3为三元弱

酸）溶液中逐滴加入NaOH溶液,含碎元素的各种微粒物质的量分数与溶液pH的关系如

图所示。

⑴人体血液的pH在7.35〜7.45之间。服用含H3ASO3的药物后，由上图可知，人体中含

神元素的微粒主要是______（写化学式）。

（2）H3AsC»3第一步电离的电离方程式为结合图示，计算电离平衡常数

⑶请写出H3ASO3溶液中各种离子浓度之间电荷守恒的关系式。

（4）0.1Omol/L的Na3AsO3溶液中,

c（AsO；-）+c（HAsO：）+c（f^AsO；,C^I3ASO3）=mol/L。

⑸写出NaH2AsO3溶液中发生水解的离子方程式。

⑹向含Na3AsO3的废水中加入适量氧化剂,再加入生石灰将碑元素转化为Ca3（AsO4）2

沉淀。若要除去AsO；,则溶液中的c（Ca?+）至少为mol/Lo（已知：①当溶液中

离子浓度〈LOxlOloi/L时，则该离子被除尽；②K』Ca3（AsOj]=8.0xlN）

试卷第12页，共12页

参考答案:

1.A

【详解】A.加入碘水后，溶液呈蓝色，只能说明溶液中含有淀粉，并不能说明淀粉是否发

生了水解反应，选项A错误；

B.阴离子水解程度越大,溶液pH越大,说明越易结合氢离子，则SO；结合H+的能力比HSO；

的强，选项B正确；

C.向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化，若观察

到FeCb溶液的黄色逐渐褪去，且溶液变成浅绿色，说明维生素C具有还原性，选项C正确;

D.将铜与浓硝酸反应，生成的气体NO?收集后用冰水混合物冷却降温，由于存在平衡体系:

2NO2UN2O4AH<0,能进行温度对化学平衡的影响研究，选项D正确；

答案选A。

2.C

4751

【详解】A.题图中耳点溶液的PH=9.25,C(OH-)=10--moLL-,此时

C(NH：)=C(NH3.H2O),贝！jNEvyo的电离平衡常数

c（NH：）.c（0H）

（0H）=IO475,A正确;

C（NH3-H2O）

B-=0.5时，溶液中溶质为等物质的量的NH&C1和NJVHzO,由题图可知此时溶液显碱

性，则NHJ.H?。的电离程度大于NH；的水解程度，溶液中离子浓度的大小顺序为

c(NH：)>c(Cl-)>C(NH3.H2O),B正确；

C.与点所示溶液PH=7,c(OH-)=10-7moi.L\根据NH3.凡0的电离常数得

C(NH+)K\A-4.75

——_^―-=b=--=10225故c(NH：)>100c(NHrH,O)C错误•

zx7

C(NH3.H2O)C(0H)IO-…乂\3l32八5日反，

D.1点时/=〃(N1.H,O)=L0,根据元素质量守恒可得

1

c（Cr）=c（NH3-H2O）+c（NH；）=0.1mol-L,D正确;

选C。

3.C

随着溶液pH值的减小，溶液中c（A21逐

渐减小、c（HA-）先增大后减小、。（国人）逐渐增大，随着溶液pH值的增大，dNH；）逐渐

减小、C（NH3-H0逐渐增大，所以曲线1、2、3、4、5分别表示MHQ）、5（HA）5凶）

*NH；）、53凡・凡。）与pH的关系；由图中（1.2,0.5）、（4.2,0.5）、（9.3,0.5）数据可知H2A

的Ka|=10fKa2=K）T2,NH3-凡0电离常数为=10”。

++2

（、/2、c（H）c（HA）c（H）c（A-）

【详解】A.d点。（2）=《阳，

+2

KalKa2=c（H）,计算得到c（H+）=10,pH=2.7,A项正确；

B.（NHJA溶液中质子守恒，e（HA-）+2C（H2A）+C（Hj=<NH3-H^+<OHj,得出

+

c（HA）+2c（H2A）-C（NH3.H2O）=C（OH-）-C^1）,B项正确；

C.NH「HQ电离常数为Kb=10”,钱盐的水解常数Kh=10*,HQ的K,?=1，

Ka2>Kb,以HA的电离为主，则NH4HA溶液中:c（NH：）>c（HA"）>c（Hj>c（OHj,

故C错误；

D.原溶液存在物料守恒，C（NH；）+C（NH3.H2O）=C（A^）+CfiA-）+C（H2A）,故D正确。

故选C。

4.D

【详解】A.根据质子守恒，可得c（H3Po4）+CW「C（HP0：>2CH0：”C?H）A项正

答案第2页，共17页

确;

pH为216;7.2乜4.7,与甲基橙的

B.中和掉H3Po4中时第一个H+“，得到H2PO4溶液,

变色点4.4相近，误差不大，故可用甲基橙作指示剂，B项正确;

1412322

C.由图可知K,B=10f32,故常温时PO3-的水解常数为1O-+10--=10*8,数量级为10-,

C项正确；

D.磷酸的二级电离平衡常数为K,2=c（HPgQ；；H+）,温度不变为一个常数，加水稀释

C（H2PO4）

cfHPO.）

则c（HPO：）降低，七号2比值也减小，D项错误。

州）

答案选D。

5.D

【详解】A.由图可知，该反应为放热反应，则反应物所含化学键的键能小于生成物所含化

学键的键能总和，A错误；

B.该装置中Fe为阴极，无法生成Fe?+,则无法制备Fe（OH）2,B错误；

C.验证盐酸与Zn反应有电子转移，要实现化学能持续转化为电能，应该把Zn电极放入ZnCl2

溶液中，把石墨电极放入盐酸中，C错误；

D.由于更弱的电解质存在电离平衡，在稀释过程中电离出更多的H+,故更弱的电解质稀

释相同的倍数，pH变化相对较小，故Ka（HA）>Ka（HB）,D正确。

故答案为：D。

6.C

【详解】A.常温下，稀释醋酸过程中，｛H+）减小，根据水的离子积不变，｛OH1在增

大，选项A错误；

B.酸性强弱顺序为CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO；,结合质子的能力:

CO；>CN>HCO；>CH3COO,选项B错误;

C.CH3COOH+CNUCH3COO+HCN的平衡常数

K=

C(CH3C00)C(HCN)_c@"00)©CN,仁)_Ka(CH3COOH)_1.75x10J?&]

c(CH3coOH)c(CN-厂c©H3coOH,glsT,夕[Ka(HCN)-6.2xlO-10-'

,选项C正确；

D.向NaCN溶液中通入CO?的离子方程式：CN+CO2+H2O=HCN+HCO；,选项D错误;

答案选C。

7.A

【详解】A.当c(Cu2+)=lmol-L\即-lgc(Cu2+)=0时，由常温时KJCU(OH)[=1.0X10F.7

9851/w(一1

可知,c(OH^)=1.0xlO-mol-r,则c(H+)==1.0xlr415moi1

c(0Hj,即为P点，故

/°\1c(HX)

曲线①表示-lgc(Cu2+)与pH的关系，曲线②表示-坨大方与pH的关系，A错误；

,、c(HX),、

B.由题图可知，N点时c(H+)=L0xl0-22moi.L\本］=1，即c(X-)=c(HX),则HX

的电离平衡常数K/HX)=〈=1.0xl『2,B正确；

c(HX)、7

।c(HX)/、

c.曲线②表示Tg木彳与pH的关系，而N点的c(H+)比M点的大，酸的电离会抑制水

的电离，则N点水的电离程度比M点的小，C正确；

D.由溶液中的电荷守恒可知2c(Cu2+)+c(Na+)+c(H+)=2c(SOj)+c(OH-),D正确;

故选A。

8.D

【分析】随着pH的增大，在增大，H2A在减小，随着pH的进一步增大，则HA-在减小,

答案第4页，共17页

A2一在增大，以此解题。

【详解】A.根据结构可知，百里酚蓝为二元弱酸，其中酚羟基更加难以电离，根据信息可

知，溶液由黄色变为蓝色原因是酚羟基发生了变化，A正确；

H

B.根据短”+%喳—++桨可知,Kaly)*A),KAI」(*；(；),

将其代入©2(丁)+；11+；个+&人=WA-)+；A2)L(H2A)=6(HA)，B正确；

C.根据分析结合图示可知，pH=7.0:C(HA-)>C(A2-)>C(H2A)>C(H+)=C(OH),C正确；

D.滴定终点为醋酸钠溶液，溶液显碱性，根据题给信息可知，此时溶液应该橙色变蓝色，

D错误；

故选D。

9.D

【详解】A.O.lmolLTCHjCOOH溶液中存在电离平衡：CH3coOHOCH3co。-+甲，加水

稀释，平衡正向移动，但CH3coO-浓度减小，由于温度不变，K/CH3coOH)不变，则

c")c(H+)c(C”g)K'(CHWOH)

口入，日天，

C(CH3COOH)C(CH3COOH)C{CH,COO)C(CH3COO)

B.等物质的量浓度的HCOONa和NaF溶液，前者pH较大，说明HCOCT水解程度大于F',

酸性：HF>HCOOH,贝!］反应HCO。H+NaF=HF+HC。。Na不能发生，违背了强酸制弱酸

的原理，B错误；

1()-14

c.PH=9的CHsCOONa溶液，由水电离产生的氢离子浓度为步mol/L=105moi/L,pH=5

1f)T4

的C^COOH溶液，由水电离产生的氢离子浓度为^^mol/LqO9moi/L,二者水的电离程

度不相同，C错误；

D.两溶液混合后，溶液中的溶质为NaHA,溶液呈酸性，说明HA-的电离大于水解，则混

2

合液中：C(HA-)>e(A-)>c(H2A),D正确;

故选D。

10.D

【分析】由图可知，精制饱和食盐水吸氨得到氨化的饱和食盐水，碳酸化时二氧化碳与氨化

的饱和食盐水反应生成碳酸氢钠和氯化镀，过滤得到含有氯化筱的母液I和碳酸氢钠；碳酸

氢钠燃烧分解得到碳酸钠；母液I吸氨将溶液中的碳酸氢根离子转化为碳酸根离子，冷析得

到氯化筱溶液，向氯化铁溶液中加入氯化钠固体，将氯化铁转化为沉淀，过滤得到氯化镂和

含有氯化钠的母液n,母液ii可以循环使用，提高原料的利用率。

【详解】A.由分析可知，燃烧发生的反应为碳酸氢钠燧烧分解生成碳酸钠、二氧化碳和水,

则燃烧前固体质量大于燃烧后，故A错误；

B.由分析可知，碳酸化前的溶液为氨化的饱和食盐水，碳酸化后的溶液为含有碳酸氢钠的

氯化筱溶液，一水合氨是弱碱，在溶液中部分电离出钱根离子和氢氧根离子，则碳酸化前的

溶液中的筱根离子浓度小于碳酸化后，故B错误；

C.由分析可知，盐析前的溶液为氯化镀溶液，盐析后的溶液为氯化钠溶液，氯化镀在溶液

中水解使溶液呈酸性，氯化钠溶液呈中性，则盐析前溶液pH小于盐析后，故C错误；

D.由分析可知，母液I为含有碳酸氢钠的氯化筱溶液，母液n为氯化钠溶液，则母液I中

钠离子浓度小于母液II,故D正确；

故选D。

11.C

【分析】向酸H2A中滴加NaOH溶液，H2A的量逐渐减小、HA的量先增加后减小、A?一的

量一直增加；结合题干图像可知，I代表H2A,II代表HA-,III代表A",由于溶液中会同时

存在三种含A微粒，说明H2A是弱电解质；

【详解】A.由题干图示信息可知，H2A是弱电解质，其一级电离也是不完全的，则H2A在

答案第6页，共17页

水中的电离方程式是：H2AUH++HA-、HA-UH++A2-,A正确；

B.当V(NaOH)=20mL时，发生反应为NaOH+H2A=NaHA+H2。，溶液主要为NaHA,由图

可知，c(A2-)>C(H2A),即HA-电离大于水解，溶液显酸性，则c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2')

>c(OH),B正确;

C.由B分析可知，NaHA的电离大于水解程度，溶液显酸性，水的电离受到了抑制，其溶

液中水的电离程度比纯水小，C错误；

D.当V(NaOH)=30mL时，发生反应为NaOH+H2A=NaHA+H2。，NaHA+NaOH=Na2A+H2O,

溶液主要为等物质量的NaHA、Na2A的混合溶液，根据电荷守恒得：

c(Na+)+c(H+)=c(HA)+2c(A2-)+c(OH-)①,物料守恒可知:3c(HA)+3c(A2-)+3c(H2A)=2c(Na+)②,

+2

①x2+②得：2C(H)+C(HA-)+3C(H2A)=C(A-)+2C(OH-),D正确；

故选C。

12.B

【详解】A.反应过程中存在过硫酸钠中的-0-0-的断裂，故有非极性键的断裂，A正确；

B.H3Ase)4为弱酸，溶液的pH越小，导致As以分子形式存在，反而不利于去除废水中的

正五价碑，B错误；

C.由图可知，碱性条件下，硫酸根自由基和氢氧根离子生成硫酸根离子和氢氧根自由基，

发生的反应方程式为SO4+OH-=SOj+。H,c正确；

D.反应过程中，在腐蚀层表面存在反应S2Oj+Fe=Fe2++2SO;，D正确；

故选瓦

13.B

【详解】A.从图像分析，原溶液中的H2A最多，其次为HA-,最少的为A。故a。对应H2A,

ai对应的是HA\A项正确;

B.取ai最高点为NaHA溶液，溶液pH<7,溶液显酸性，HA-电离大于水解，贝!]

+2

c(Na)>c(HA-)>c(A-)>c(H2A),B项错误；

C.当c(HA-尸c&A)时，看对应相同横坐标时代表pH变化的虚线对应的右侧纵坐标,

c(H+>10-2mol/L,根据电离平衡常数表达式可知，Kai=10-2,C项正确；

D.当氢氧化钠溶液的体积为25mL时，全为HA-,即氢氧化钠和H2A恰好反应生成NaHA,

二者物质的量浓度相同，故丁烯二酸H2A溶液体积为25.0mL,D项正确。

故选瓦

*⑴N：：NH：S：HH*N三N

H-『H

(2)酸H2SWH++HS-、HS-OH++S2-

(3)NH3+H2O^NH3-H2O^NH：+OH-向待测液中加入浓碱液，并加热，将湿润

的红色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸是否呈蓝色

(4)D

高温

(5)4NH3+5O24NO+6H2。

A

(6)2NH4Cl+Ca(OH)2=CaC12+2NH3+2H2O

【详解】(1)根据电子式的书写原则可知，N2的电子式为：NfnN'H2s的电子式为:

H-S：HNE的电子式为：H：N：H,用一根“一，，表示一对共用电子对的式子为结构

式，故N2的结构式为:N=NH2s的结构式为:NH3的结构式为:

答案第8页，共17页

H一故答案为：川术；H：S：H；H：N：H.N三NH：H

H,*HH

If-N-H

i；

H

(2)H2s在水溶液中能够电离出H+,电离方程式为：H2SOH++HS-、HS-^H^S2-,故

H2s溶于水呈酸性，故答案为：酸；H2SUH++HS-、HS-UH++S2-;

(3)已知NH3+H2OUNH3-H2OUNH；+OH-,故NH3溶于水溶液呈碱性，故NH3可以使

湿润的红色石蕊试纸变色，检验溶液中NH：的实验方法：向待测液中加入浓碱液，并加热，

将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸是否呈蓝色，故答案为：

NH3+H2O^NH3-H2O^NH：+0H-；向待测液中加入浓碱液，并加热，将湿润的红色石蕊

试纸靠近试管口，观察试纸是否呈蓝色；

(4)由题干图示信息可知，图①所示为附在催化剂表面的原子，此图应该是变化中分解成

原子的一个过程；图②中形成了氨气分子，应为原子重新组合成新分子的过程；图③表示出

新分子与催化剂分离，应为变化过程的最后环节；图④中分子仍然为原反应物的分子，和图

⑤相比较，可判断是反应物与催化剂相结合的一个过程；图⑤中的分子仍为氮气分子和氢气

分子，目反应物分子还没接触到催化剂，此图应表示反应最初的过程，故在催化剂表面合成

氨反应过程的顺序为：⑤④①②③，故答案为：D;

高温

(5)已知氨催化氧化生成一氧化氮和H2O,该反应方程式为：4NH3+5O2-4N0+6H20,

高温

故答案为：4NH3+5O24N0+6H2。;

(6)中学化学实验室利用复分解反应来制备氨气即用NH4cl和Ca(0H)2共热反应生成CaCb、

A

NH3、H2O,故该反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O,故答案为：

A

2NH4cl+Ca(0H)2—CaCb+2NH3+2H2Oo

15.(1)BE

(2)HNO2BECIO'+CH3COOH=CH3COO-+HC1O

⑶由于一级电离H2c2()4UHC2O；+H+产生氢离子，增大了溶液中氢离子浓度，使电离平衡

+

HC204^C20^-+H向左移动

(4)B>C>A=Dcace

【详解】(1)A.醋酸和水能以任意比例混溶只能说明醋酸的溶解性，不能说明醋酸是弱酸,

A错误；

B.在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子说明醋酸部分电离，属于弱酸，B正确；

C.醋酸与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳气体只能说明醋酸的酸性强于碳酸，不能说明醋酸

是弱酸，C错误；

D.Imol/L的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色只能说明醋酸溶液呈酸性，但不能说明醋

酸是弱酸，D错误；

E.等体积等pH的醋酸和盐酸分别与足量氢氧化钠溶液充分反应，醋酸消耗的氢氧化钠更

多说明醋酸的浓度大于盐酸，是在溶液中部分电离的弱酸，E正确；

故选BE；

(2)①相同的温度下，电离平衡常数的大小反应着酸的酸性强弱，根据电离常数数据可知

上述四种酸中，最强的酸是HNC>2；

②A.电离平衡常数与温度有关，升高温度，常数改变，A错误；

B.越稀越电离，加水稀释，电离程度增大，B正确；

C.加醋酸钠固体，同离子效应，平衡逆向移动，C错误；

D.加少量冰醋酸，平衡正向移动，但电离程度减小，D错误：

E.加氢氧化钠固体，氢氧根消耗电离产生的氢离子，平衡正向移动，电离程度增大，E正

答案第10页，共17页

确;

故选BE;

③依上表数据判断醋酸酸性强于次氯酸,复分解反应中较强酸能和较弱酸的盐反应生成较弱

酸，故反应的离子方程式为CIO+CH3COOH=CH3COO+HC1O;

(3)由于一级电离H2c2。40国32。；+日产生氢离子，增大了溶液中氢离子浓度，使电离

+

平衡H2c2O4UHC2O；+H向左移动，故»K?；

(4)①图象中每条反比例曲线上对应点的横纵坐标之积为该温度下的水的离子积，则图中

A、B、C、D四点对应的水的离子积常数由大到小B>C>A=D;

②若A点到E点，可使溶液中氢离子浓度减少，氢氧根离子浓度增大，则具体措施可以是

加入碱，如氢氧化钠，故c符合题意；升高温度可促进水的电离，但加入酸或碱会抑制水的

电离，故a符合题意；

③由水电离产生的H+浓度为1x10-3mol/L的溶液，抑制水的电离，说明该溶液为酸性或碱

性溶液，则

a.若为酸性溶液，则H+、NO；与S2-会发生氧化还原反应不能大量共存，a错误；

b.若为碱性溶液，则F/+不能大量共存，b错误；

c.四种离子在酸性或碱性条件下都能大量共存，c正确；

d.酸性和碱性条件下HCO；均不能大量共存，d错误；

e.四种离子在酸性或碱性条件下都能大量共存，e正确；

故选ce。

16.(l)a

(2)c(NH：)=c(Cr)>c(H+)=c(OH-)

(3)AC

(4)增大

(5)AB

+

(6)Cl?与水反应，有如下的平衡：C12+H2O-H+C1+HC1O,用饱和食盐水除去其中混有

的HCl(g),溶液中含有CT浓度较大，使平衡逆向移动，减少C1?的溶解损失

【分析】向10011110.1111011-口。溶液中滴加0.11110117氨水，发生反应：

HCl+NfVHqnNHQ+H?。，a点时力口入100僦0」11!。11/氨水，刚好完全反应，溶质为

NH4C1；b点时，氨水稍过量，溶液显中性;c点时，氨水过量50mL,溶质为NH4cl和NH3-凡0,

物质的量之比为1：1；d点时，氨水过量100mL,溶质为NH4cl和NIVHQ,物质的量之比

为1」。

【详解】(1)酸碱抑制水的电离，在酸溶液中加入碱，酸中的H+浓度逐渐较小，水的电离

程度逐渐增大，当酸中的H+刚好完全反应时，水的电离程度最大，当碱逐渐过量，溶液中

的OH浓度逐渐增大，水的电离程度减小，所以图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最

大的是a点；

(2)b点时，氨水稍过量，溶液PH=7，显中性，根据电荷守恒：c(H+)+c(NH：)=c(Cr)+c(OH),

因为c(H+)=c(OH),所以C(NH；尸C(cr),因为NH4cl为强电解质，电离程度较大，所以离

子浓度的大小顺序为：c(NH：)=c(Cr)>c(H+)=c(OH);

(3)A.常温下NaNO2溶液的pH大于7,NO£发生