2017-2018学年高中化学必修2课时训练第一章第二节元素周期律第2课时元素周期表和元素周期律的应用

第2课时元素周期表和元素周期律的应用(时间:40分钟)选题表知识点题号元素周期表、元素周期律3,8元素周期表的应用1,2,6位、构、性的关系4,5,7,9,10,11,12,13,14基础过关1.(2016·山东滨州期末)下列关于元素周期表的说法正确的是(B)A.第ⅠA族的所有元素都是金属元素B.同周期主族元素中,第ⅦA族元素原子半径最小C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D.一般在元素周期表的金属与非金属分界线附近寻找一些化学反应新型催化剂解析:第ⅠA族包括碱金属与氢元素,而氢元素属于非金属元素,A错误;同周期自左而右,原子核电荷数增大,原子半径减小,故同周期主族元素中,第ⅦA族元素原子半径最小,B正确;He原子核外只有2个电子,其他稀有气体最外层为8个电子,C错误;金属与非金属分界线附近的元素具有一定的金属性、非金属性,在此寻找半导体材料,一般在过渡元素中寻找一些化学反应新型催化剂,D错误。2.下列说法错误的是(C)A.作半导体材料的元素大多数位于周期表中金属元素和非金属元素的交界处B.农药中常含有的元素通常在元素周期表的右上方区域内C.构成催化剂的元素通常在元素周期表的左下方区域内D.在周期表过渡元素中寻找作耐高温和耐腐蚀的合金材料的元素解析:构成催化剂的元素大多为过渡金属元素,在元素周期表的中间部分。3.(2017·甘肃兰州模拟)下列有关元素周期表结构的说法中正确的是(C)A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族B.在元素周期表中金属和非金属分界线附近可以寻找合金材料C.某元素原子核外的电子数为63,则它是第六周期副族元素D.除短周期外,其他周期均为18种元素,副族元素没有非金属元素解析:A项,也可能为He(0族);B项,金属和非金属分界线附近可以寻找半导体材料;D项,六、七周期为32种元素。4.(2016·北大附中月考)元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质,下列说法正确的是(B)A.同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C.短周期元素形成离子后,最外层电子都达到2电子或8电子稳定结构D.同一主族的元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同解析:处于金属和非金属分界线的元素既有金属性又有非金属性,如Si,A错误;H元素形成H+后,无电子,C错误;第ⅠA族元素的最外层都为1个电子,但是H元素和Na元素的化学性质差异很大,D错误。5.第ⅡA族元素从第二周期到第六周期的元素分别是Be(铍)、Mg(镁)、Ca(钙)、Sr(锶)、Ba(钡)。下列关于ⅡA族元素预言可能正确的是(C)①常温下,单质铍能与水剧烈反应放出H2②常温下,单质钡能与水剧烈反应放出H2③Be(OH)2易溶于水④Ba(OH)2易溶于水⑤SrCO3易溶于水A.①②③ B.③⑤C.②④ D.①②③④⑤解析:第ⅡA族元素,从上到下,金属性逐渐增强,结合Mg及Mg(OH)2、Ca(OH)2、MgCO3、CaCO3的性质知,①常温下,单质铍与水反应不剧烈;③Be(OH)2难溶于水;⑤SrCO3也难溶于水。6.(2016·山东德州期末)“北大富硒康”中含有微量元素硒(Se),对人体有保健作用。已知硒为第四周期第ⅥA族元素,根据它在周期表中的位置推测,硒不可能具有的性质为(A)A.硒化氢很稳定B.硒化氢的水溶液显弱酸性C.非金属性比硫弱D.其最高价氧化物的水化物酸性强于砷弱于溴解析:非金属性:S>Se,氢化物的稳定性:H2S>H2Se,则硒的氢化物H2Se不稳定,A符合题意;H2Se与H2S性质类似,H2S的水溶液显弱酸性,则硒化氢的水溶液显弱酸性,B不符合题意;同主族元素从上往下非金属性减弱,所以Se非金属性比硫弱,C不符合题意;非金属性Br>Se>As,则最高价氧化物的水化物的酸性HBrO4>H2SeO4>H3AsO4,D不符合题意。7.(2016·山东临沂月考)下列说法正确的是(D)A.在周期表中,族序数都等于该族元素的最外层电子数B.非金属性最强的元素,其最高价氧化物对应水化物的酸性最强C.卤素单质随原子序数的增大,其熔沸点逐渐降低D.碱金属随原子序数的增大,其熔沸点逐渐降低解析:副族元素不遵循A项所述规律,A错误;因非金属性最强的元素是F,F没有最高价氧化物对应水化物,B错误;卤素单质的熔沸点随原子序数的增大逐渐升高,C错误;碱金属的熔沸点随原子序数的增大逐渐降低,D正确。8.(2017·江苏六校联考)如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法错误的是(A)A.X、R的最高化合价相同B.简单离子的半径:X>Y>ZC.Y、Z、R最高价氧化物对应水化物相互之间可以发生反应D.电解熔融的X与Z组成的化合物可以得到单质Z解析:根据同周期元素,从左向右半径依次减小,前七种元素位于第二周期,后七种元素位于第三周期,因此推出X为O,Y为Na,Z为Al,R为S。O的最高价为+2价,S的最高价为+6价,A错误;电子层结构相同,半径随着原子序数的递增而减小,因此离子半径O2>Na+>Al3+,B正确;最高价氧化物对应水化物分别是NaOH、Al(OH)3、H2SO4,氢氧化铝是两性氢氧化物,因此它们能两两反应,C正确;工业上电解熔融的氧化铝冶炼铝,D正确。9.四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示,其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。XYZW请回答下列问题:(1)元素Z位于周期表中第周期第族。

(2)这些元素的氢化物中,水溶液碱性最强的是(写化学式)。

(3)X和W最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是(写化学式)。

(4)Y的最高价氧化物的化学式为。

解析:根据周期表结构知,Z只能是第三周期元素,设其最外层电子数为x,则有2+8+x=3x,x=5,即Z为P元素,可以判断X是C元素,Y是N元素,W是S元素。(1)P位于第三周期第ⅤA族。(2)元素的气态氢化物分别是CH4、NH3、PH3和H2S,水溶液碱性最强的是NH3。(3)C和S的最高价氧化物对应水化物分别为H2CO3和H2SO4,H2SO4酸性较强。(4)N元素最高正价为+5价,最高价氧化物的化学式为N2O5。答案:(1)三ⅤA(2)NH3(3)H2SO4(4)N2O5能力提升10.(2016·新疆乌鲁木齐月考)X、Y、Z三种元素原子具有相同的电子层数,X的最高价氧化物对应水化物呈碱性,Y的最高价氧化物对应水化物呈酸性,而Z的最高价氧化物对应水化物呈两性,则它们的原子序数逐渐增加的顺序是(B)A.X、Y、Z B.X、Z、Y C.Z、Y、X D.Y、Z、X解析:X、Y、Z三种元素原子具有相同的电子层数,则三元素处于同一周期,由题意知,X为金属,Y为非金属,Z既具有金属性又具有非金属性,同一周期随原子序数增大,金属性减弱,非金属性增强,所以原子序数X<Z<Y。11.a、b、c、d四种元素在周期表中的位置如图,则下列说法正确的是(A)A.若b的最高价氧化物对应水化物为H2bO4,则a的氢化物的化学式为aH3B.若b的单质可作半导体材料,则c的单质不可能为半导体材料C.若b的单质与H2易化合,则c的单质与H2更易化合D.a与b之间容易形成离子化合物解析:若b的最高价氧化物对应水化物为H2bO4,b为第ⅥA族元素,最高价为+6价,最低价为2价,则a的最低价为3价,A正确;若b的单质可作半导体材料,b为Si,c为Ge,Ge也是一种重要的半导体材料,B错误;b、c同主族,从上到下非金属性减弱,非金属性强的易与H2化合,C错误;a、b可能均为非金属,如a为C,b为P,D错误。12.镁、锂在元素周期表中具有特殊“对角线”关系,它们的性质相似。例如,它们的单质在过量氧气中燃烧时均只生成正常的氧化物等,下列关于锂的叙述不正确的是(B)A.Li2SO4能溶于水B.LiOH是易溶于水、受热不分解的强碱C.Li遇浓硫酸不产生“钝化”现象D.Li2CO3受热分解,生成Li2O和CO2解析:根据题中信息,将镁的有关性质进行迁移应用,可推测锂的有关性质。由Mg、Mg(OH)2、MgCO3、MgSO4的性质推测相应的Li及其化合物的性质。MgSO4易溶于水,Mg(OH)2是难溶、易分解的中强碱,Mg与浓硫酸能发生反应,MgCO3受热易分解生成MgO和CO2,故B项不正确。13.有X、Y、Z三种元素的原子序数依次增大,且位于同周期,最外层电子数之和为10。它们的最高价氧化物的水化物之间,任意两种都能反应生成盐和水,M元素与上述三种元素位于相邻的周期,而M原子的L电子层上有4个电子,试写出:(1)X、Y、Z、M的元素符号:X,Y,Z,M。

(2)Y位于元素周期表中第周期第族。

(3)Z的原子结构示意图为。

(4)X单质跟水反应的离子方程式为

。

(5)Y的最高价氧化物与Z的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为。

(6)X的最高价氧化物的水化物与Y的最高价氧化物反应的化学方程式为。

解析:首先推出M元素为6号元素,即碳,则X、Y、Z为第三周期元素,因为它们的最高价氧化物的水化物任意两者均能反应,说明一定有铝元素,因为Al(OH)3是两性氢氧化物,即Y是铝,则X是钠,因为NaOH可以跟Al(OH)3反应,由X、Y、Z三元素原子最外层电子数之和为10,确定Z是硫(S)。答案:(1)NaAlSC(2)三ⅢA(3)(4)2Na+2H2O2Na++2OH+H2↑(5)Al2O3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2O(6)2NaOH+Al2O32NaAlO2+H2O14.下表为元素周期表的一部分,表中列出10种元素在周期表中的位置,按要求回答下列问题。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二⑥⑧三①③⑤⑦⑨四②④(1)在这10种元素中,化学性质最不活泼的元素是(写序号),得电子能力最强的原子是(用元素符号表示);元素⑦的最高价氧化物对应的水化物是(写化学式)。

(2)元素④的离子结构示意图为。

(3)①、⑧、⑨三种元素单核离子半径由大到小的顺序是(用相应的离子符号表示)。

(4)请写出:(ⅰ)③的单质置换出⑥的单质的化学方程式:

。

(ⅱ)①和⑤两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式:。

(ⅲ)②和⑨两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式: