高中化学必修二课件第一章物质结构元素周期律第一节第4课时核素56张

第4课时核素第一章第一节元素周期表1.知道元素、核素、质量数、同位素的含义。2.学会原子的表示方法。3.通过对比分析，学会对不同概念的辨析。学习目标定位内容索引一原子构成微粒间的关系二核素当堂检测40分钟课时作业一原子构成微粒间的关系根据下表列出的电子、质子和中子的基本数据讨论导学探究微粒电子质子中子质量/kg9.109×10－311.637×10－271.675×10－27相对质量0.548×10－31.0071.008电量(C)1.602×10－191.602×10－190电荷－1＋10O原子序数为888答案1.质量关系(1)原子的质量主要由哪些微粒决定？答案质子和中子。(2)原子的相对质量如何计算？(3)如果一个质子和一个中子的相对质量都近似等于1，那么原子的相对质量又近似等于什么？答案等于质子数与中子数之和，这个数值叫做质量数，用A表示。答案2.数量关系(1)在原子中质子数、中子数、电子数、核电荷数之间的关系是怎么样的？答案质子数＝核电荷数＝原子序数＝核外电子数质量数＝质子数＋中子数(2)如何确定原子的质子数？答案质子数＝核电荷数＝原子序数＝核外电子数＝质量数－中子数答案3.电性关系(1)原子为什么显电中性？答案原子核所带正电荷数与核外电子所带负电荷数相等，故原子显电中性。(2)阴、阳离子中质子数与核外电子数有何关系？答案阳离子：质子数＞核外电子数(或核外电子数＝质子数－所带电荷数)阴离子：质子数＜核外电子数(或核外电子数＝质子数＋所带电荷数)归纳总结1.原子的构成微粒及微粒间的关系答案原子原子核质子(带

电荷)中子(

电荷)核外电子(带

电荷)正不带负核电荷数＝

＝

＝

质量数＝

＋________质子数原子序数核外电子数质子数中子数2.原子表示法活学活用121.完成表格答案微粒符号质子数中子数质量数电子数88351866126168810188171812返回解析答案2.已知R原子有b个中子，R2＋核外有a个电子。表示R原子符号正确的是(

)C二核素答案导学探究填表并思考回答下列问题：原子名称原子符号原子核质子数(Z)中子数(N)氕氘或氚或DT111012答案1.H、D、T的原子结构相同点：

，不同点：

。2.由于它们的

相同，所以它们是同种

，由于它们____

不同，所以它们是不同的

。它们相互之间又称为

。质子数相同中子数不同质子数元素中子核素同位素数归纳总结1.元素、核素、同位素的区别与联系(1)区别答案

名称内容项目元素核素同位素本质

相同的一类原子

、

都一定的原子

相同、

不同的同一

的不同原子之间的相互称谓质子数质子数中子数质子数中子数元素答案范畴同类

，存在游离态、化合态两种形式

特性只有种类，没有个数

中的最小微粒

性质几乎完全相同决定因素

_______________质子数、中子数举例H、C、N三种元素

三种核素

互为同位素原子原子原子化学反应化学质子数质子数、中子数(2)联系2.同位素的应用同位素分为天然同位素和人造同位素。(1)核能：

和

是制造氢弹的原料。(2)考古：根据

遗留数量的多少可以推断生物体的存在年代。(3)医疗：利用放射性同位素释放的

治疗癌症和肿瘤等。射线答案34解析答案活学活用A.3种 B.4种 C.5种 D.6种B理解感悟理解感悟判断元素、同位素和核素时，要抓住各种微粒区别的本质。即质子数相同的原子就是同种元素；质子数和中子数均相同的就是同种原子，也称为核素，同种元素的不同核素互称同位素。答题时要认真分析表示原子符号的n组数字。

，只要Z相同，就是同种元素；Z和A均相同，是同种核素；Z相同，A不相同的互称同位素；Z不相同的无论A是否相同，均不是同种元素，更不能称为同位素。34解析答案4.下列说法中不正确的是(

)①质子数相同的微粒一定是同种元素②同位素的化学性质基本相同③质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的微粒不一定是同一种原子⑤某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数A.①⑤ B.③④⑤C.①②⑤ D.②③④理解感悟解析质子数相同的微粒不一定是同种元素，例如，Na、

的质子数都是11。一种分子和一种离子，如果质子数相同，则电子数一定不同。元素的相对原子质量，是按照该元素各种核素原子所占的一定百分比计算出的平均值。质量数是针对某个原子而言的，而一种元素往往有几种核素，所以不能说“元素的质量数”。答案A34理解感悟理解感悟在判断有关原子结构或组成的时候，要特别注意特例，同时要弄清“粒子”的概念，它可以是原子、分子、离子或原子团。学习小结返回当堂检测1243解析答案D1243解析答案2.在

中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是(

)A.A－x＋n＋48 B.A－x＋n＋24C.A－x－n－24 D.A＋x－n－24解析R的质子数为x－8×3－n＝x－24－n，所以其中子数为A－x＋24＋n，B项正确。B12433.A、B分别为第三、四周期同一主族的不同元素的原子，它们原子核内的质子数等于中子数。①若A为第ⅡA族元素，其质量数为x，则B的质子数为y。②若A为第ⅣA族元素，其质子数为m，则B的质量数为n，则y和n的值分别是(

)解析答案1243解析根据第三周期和第四周期同主族元素之间原子序数(质子数)相差8或18，即可作出正确判断。若A为第ⅡA族元素，A的质子数为

，那么B的质子数y＝

＋8。若A为第ⅣA族元素，则B的质子数为m＋18，那么n＝2(m＋18)＝2m＋36。答案C1243(2)填写下列表格：答案原子组成ZNA

1939

18

22

69204081018返回40分钟课时作业124356一、原子组成及其微粒间的关系1.原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是

，则其核内的中子数是(

)A.77 B.114 C.191 D.268781091112经典基础题解析答案解析Ir的中子数为191－77＝114，B项正确。B2.已知R2＋核内共有N个中子，R的质量数为A，确定mgR2＋中含有电子的物质的量为(

)124356781091112C解析答案3.有aXn＋和bYm－两种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是(

)A.b－a＝n＋m B.a－b＝n－mC.核电荷数Y＜X D.质子数Y＞X124356781091112解析答案解析因为两种离子的电子层结构相同，即其核外电子数相同，且阴离子的核电荷数(或质子数)小于阳离子的核电荷数(或质子数)。由此可知：①a－n＝b＋m，a－b＝m＋n，A、B选项不正确；②a＞b，C正确，D不正确。C4.在粒子NH3D＋中，电子数、质子数和中子数之比为(

)A.10∶7∶11 B.11∶11∶8C.10∶11∶8 D.11∶8∶10124356781091112解析答案C二、核素、同位素、同素异形体的概念5.2013年3月19日我国宣布研制出“全碳气凝胶”，其密度是0.16g·cm－3，成为已知的最轻固态材料。对这种物质的认识正确的是(

)A.是碳元素的一种同素异形体B.是碳元素的一种同位素原子C.全部由12C组成D.能溶于水124356781091112解析答案解析“全碳气凝胶”应是碳的一种新单质。A6.据报道，科学家最近发现了一种新的粒子，这种粒子由3个1H原子核和2个电子构成。下列关于这种粒子的说法中，正确的是(

)A.它是氢的一种新同位素B.这种新元素的核电荷数是3C.它是H2的一种新同素异形体D.它比一个普通氢分子多一个氢原子核124356781091112解析答案解析同位素是原子之间的互称，A错误；该粒子不是一种新元素，B错误；同种元素形成的不同单质互为同素异形体，而该粒子是一种离子，C错误；

比一个普通氢分子多一个氢原子核，D正确。答案D1243567810911127.氢元素有三种同位素H、D、T，氯元素有两种同位素35Cl、37Cl。当用一种仪器分别测定10000个氯化氢的相对分子质量，所得数值最多有多少种(

)A.2 B.5 C.6 D.10000124356781091112解析答案解析1H35Cl：36,1H37Cl：38，D35Cl：37，D37Cl：39，T35Cl：38，T37Cl：40，共有5种。B三、典型概念辨析8.设某元素原子核内的质子数为m，中子数为n，则下列论断正确的是(

)A.不能由此确定该元素的相对原子质量B.这种元素的相对原子质量为m＋nC.若12C原子的质量为Wg，该元素原子的质量为(m＋n)WgD.该元素核内中子的总质量小于质子的总质量124356781091112解析答案解析解答此类题关键是掌握元素的相对原子质量与同位素的相对原子质量概念的区别，不能混淆。元素的相对原子质量等于其各种天然、稳定的同位素的相对原子质量与它们在元素中所占的原子个数百分数的乘积之和。所给元素的其他同位素不能确定，所以元素的相对原子质量就不能确定，因此，A项正确，B项错误；124356781091112解析答案原子的原子核中，质子数与中子数相对大小关系是不固定的，此题中中子的总质量与质子的总质量无法比较，D项错误。124356781091112答案A9.下列说法正确的是(

)A.同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同B.任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子构成的C.钠原子失去一个电子后，它的电子数与氖原子相同，所以变成氖原子124356781091112解析答案解析A选项中的各核素属于同一元素，这些核素间必定互为同位素，同位素的化学性质几乎完全相同，A正确；B选项描述的只是原子构成的一般规律，而忽视了氕原子()的原子核内只有质子而无中子这个特例，B错误；原子种类是由质子数和中子数共同决定的，若原子核不改变，仅核外发生电子得失，不会发生由一种原子转变为另一种原子的现象，而只能由原子变为离子，C错误；互为同位素的不同原子质子数相同，中子数不同，因而其质量数必然不等，D错误。答案A12435678109111210.现有下列基本粒子：1H、2H、3H、1H＋、234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl2、14N、14C，请回答下列问题：(1)其中，它们分属___种元素，属于氢元素的核素有____种，属于铀元素的核素有____种。互为同位素的原子分别为______________、_______________。124356781091112解析答案解析本题列出的12种粒子分属H、U、K、Ca、Cl、N、C7种元素；1H和1H＋是同一种核素的不同粒子，1H、2H、3H属于氢元素的3种不同核素，且互为同位素；234U、235U、238U属于铀元素的3种不同核素，也互为同位素。能力提升题234U、235U、238U7331H、2H、3H(2)质量数相等的粒子为___________、________、___________(可不填满、也可补充)。124356781091112解析答案解析是为“质量数相等的粒子”，而非“质量数相等的原子”，否则“1H和1H＋”不能为答案。40K、

40Ca

14N、14C

1H、1H＋(3)氢的同位素1H、2H、3H与氧的同位素16O、17O、18O相互结合为水，可得水分子的种数为________；可得相对分子质量不同的水分子种数为__________。124356781091112解析答案解析氢的同位素与氧的同位素16O形成的H2O有以下6种：124356781091112解析答案124356781091112是Mr()＝24，其间还有相对分子质量为19、20、21、22、23的5种水分子，故共有7种相对分子质量不同的水分子。答案18

7与16O可形成6种分子，分别为1H1H16O、2H2H16O、3H3H16O以及1H2H16O、1H3H16O、2H3H16O，把16O换为17O、18O又各有6种，故总共有18种水分子，所得18种水分子中，相对分子质量最小的为Mr()＝18,最大的124356781091112解析答案(2)AXn＋共有x个电子，则该阳离子的中子数N＝_____________。(3)AXn－共有x个电子，则该阴离子的中子数

N＝________。解析根据“质子数＋中子数＝质量数”的关系，得N＝