九年级化学上册第3单元物质构成的奥秘课题2原子的结构教学

第三单元物质组成奥秘课题2原子结构第1页课题2原子组成第2页我们都是金属制成原子组成第3页英国物理学家卢瑟福α粒子散射试验大部分α粒子在穿过金属箔片；少数α粒子方向显著发生大角度改变原子不是简单而不可分割实心球体。第4页原子结构第5页一、原子组成原子电子原子核质子中子（带正电）（不带电）

（带负电）（带正电）（不带电）

1、原子结构第6页第7页原子种类

质子数

中子数核外电子数核电荷数原子序数氢10111碳66666氧88888钠1112111111氯1718171717观察表格(表3-1),思索以下问题1.不一样原子之间有哪些区分？2.全部原子都是由质子、中子、电子组成吗？原子里质子数不一样，原子种类也不一样。不是全部原子都有中子。如氢原子第8页原子种类

质子数

中子数核外电子数核电荷数原子序数氢10111碳66666氧88888钠1112111111氯1718171717观察表格(表3-1),思索以下问题3.质子数、中子数在数量上有什么关系？4.质子数、电子数、核电荷数、原子序数有什么联络？质子数不一定等于中子数。质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数第9页1.原子是由居于原子中心、带_____原子核和核外带_____电子组成，原子核是由_____和_____组成。因为它们所带电荷_____，电性____，所以整个原子_____(填显或不显)电性。

2.能保持物质化学性质最小粒子是____；化学改变中最小粒子是_____；原子中带正电荷粒子是_

_________；不显电性粒子有

、

、

。

3.据报道，1994年12月科学家发觉了一个新元素，它原子核内有111个质子，161个中子，则该元素核外电子数是_____

。正电负电质子中子相等相反不显分子原子质子和原子核中子111原子分子第10页你知道吗？

原子核半径为原子半径十万分之一原子核体积为原子体积千亿分之一

所以在原子核外有很大空间，电子就在这辽阔空间里高速运动。第11页

原子核外电子是怎样运动？1、高速运动2、无规则运动3、分层运动电子经常出现区域叫电子层。第12页

原子核外电子是怎样运动？(1).高速运动(2).无规则运动(3).分层运动

把电子在不一样区域内运动现象叫做核外电子分层排布第13页二、原子核外电子排布1、核外电子是分层排布电子层一二三四五六七KLMNOPQ离核远近:近远能量高低:低高第14页（2）第一层最多排2个，第二层最多排8个；（3）最外层最多排8个电子

(只有一个电子层时最多2个电子)；（1）先“里”后“外”(能量最低标准)2.核外电子分层排布规律(仅限前3层）（4）每个电子层最多容纳2n2个电子（n代表电子层数）.第15页元素质子数电子层数各层电子数第1层第2层第3层ＨONeMgCl１１１8２２6102２８２12833２８7２17请你动手试一试：第16页画法:画圆圈,标核电,弧线呈扇面,数字一条线。

Na3.原子结构示意图

第17页比如：O和P原子结构示意图：OP第18页

请按以下排列格式画出1~18号元素原子结构示意图：

HHe

LiBeBCNOFNe

NaMgAlSiPSClAr第19页氢H

氦He

锂Li铍Be硼B碳C氮N氧O氟F氖Ne

钠Na镁Mg铝Al硅Si磷P硫S氯Cl氩Ar比一比,看一看你画对了吗？第20页氢H氦He锂Li铍Be硼B碳C氮N氧O氟F氖Ne钠Na镁Mg铝Al硅Si磷P硫S氯Cl氩Ar

这三大类元素原子最外层电子数有什么规律？第21页元素分类最外层电子数稳定性得失电子趋势化学性质普通＜4易失去电子普通＞4易得到电子

轻易发生化学反应等于8(氦等于2)稳定结构

难发生化学反应金属元素非金属元素稀有气体元素稳定不稳定不稳定4.元素性质与原子最外层电子数关系【结论】元素化学性质与原子核外电子排布，尤其是最外层电子数有亲密关系。第22页

⑴在同一周期中，从左到右，原子电子层数相同（核外电子层数等于周期数），最外层电子数依次增大。

⑵在同一族中，最外层电子数相同但电子层数从上到下依次递增。

⑶同族元素原子最外层电子数相同，含有相同化学性质。知识拓展第23页

我们学习了原子结构及原子结构示意图画法，要熟练掌握1～18号元素原子结构示意图画法并能灵活利用。【作业】⑴及时复习今天新课内容，预习离子形成。⑵把1～18号元素原子结构示意图工整画到作业本上交。第24页钠在氯气中燃烧钠原子最外层有1个电子、氯原子最外层有7个电子,最外层都没有到达相对稳定结构,它们发生化学反应时,怎样才能到达相对稳定结构？钠原子氯原子钠+氯气氯化钠加热三、离子形成第25页NaNa+

失去

1个电子Mg

失去

2个电子Mg2+Al

失去

3个电子Al3+原子阳离子金属原子阳离子失去电子原子结构离子结构钠原子钠离子镁原子镁离子铝原子铝离子第26页ClSP

得到

1个电子8Cl-

得到

2个电子8S2-

得到

3个电子P3-8原子阴离子原子结构离子结构氯原子氯离子硫原子硫离子磷原子磷离子非金属原子阴离子得到电子第27页三离子形成离子:带电荷原子或原子团叫做离子。1.离子定义⑴阳离子：带正电荷原子或原子团。

2.离子分类⑵阴离子：带负电荷原子或原子团。第28页3.离子表示方法⑴用离子符号来表示离子。氢离子钠离子钾离子镁离子铝离子铵根离子水合氢离子H+Na+K+Mg2+Al3+NH4+H3O+阳离子:阴离子:F-Cl-O2-S2-

硝酸根离子氢氧根离子碳酸根离子硫酸根离子NO3-OH-CO32-SO42-氟离子氯离子氧离子硫离子第29页

先写出元素符号，再在右上角标明该离子带电荷数，注意“+”、“-”紧跟在数字后面。⑵离子写法镁离子:

Mg2+；5个硫酸根离子:5SO42-4.离子符号意义第30页1.说出以下离子符号前面数字和右上角数字含义。2O2-6Na+3Al3+2Cl-原子：质子数核外电子数阳离子：质子数核外电子数阴离子：质子数核外电子数2.说出以下四个符号含义及完成填空。=＞＜第31页钠原子氯原子Na+Cl-Na＋Cl－

阴、阳离子因为静电作用而形成不带电性离子化合物.可见,离子也是组成物质离子.第32页

①1个H2中含多少个质子和电子？

②1个H3中含多少个质子和电子？

③1个H3+中含多少个质子和电子？

④1个H3O+中含多少个质子和电子？

⑤1个NH4+中含多少个质子和电子？想一想第33页1.某元素原子最外层上有2个电子,则此元素﹙﹚A：一定是非金属元素

B：一定是金属元素C：一定是稀有气体元素

D：以上说法都不正确D2.某元素原子结构示意图为,该元素原子核内有_____个质子,核外共有_____个电子层,最外电子层上有_____个电子,它轻易_____（填“得”或“失”）电子,形成_____（填“阴”或“阳”）离子。

268+161636得阴第34页第3题图第4题图3.某粒子结构示意图如图所表示,则m=

,n=

,x=

。该粒子是

（填粒子化学符号）4.某粒子结构示意图如图所表示，若该粒子带2个单位负电荷，它化学符号是

；若该粒子带2个单位正电荷，它化学符号是

；若该粒子不显电性，它化学符号是

。1628SO2-Mg2+Ne第35页粒子种类电性质量(kg)质子1个单位正电荷1.6726×10-27中子不带电1.6749×10-27电子1个单位负电荷质子质量1/1836四、相对原子质量(Ar)

阅读上表(表3-2)，能得出什么结论？1、质子和中子质量很小且很靠近，但比电子大很多。2、整个原子质量主要集中在原子核上。第36页原子质量测定值一个氢原子质量是：0．00000000000000000000000000167千克即1．67×10-27千克一个氧原子质量是：0．00000000000000000000000002657千克即2．657×10-26千克一个碳原子质量是：0．00000000000000000000000001992千克即1．992×10-26千克

原子质量很小,记忆、计算都很不方便,那怎么办？请你想方法。第37页

相对原子质量就是以一个碳原子质量1/12（1.66×10-27kg）为标准,其它原子质量跟它相比较所得到比,作为这种原子相对原子质量标准碳原子质量1/12（kg）Ar＝

某种原子质量（kg）（1）“相对原子质量”是一个比值；（2）“相对原子质量”单位为“1”，可省略。质子、中子相对质量约为：1氢原子相对原子质量约为：1氧原子