广东省珠海市普通高中学校高考高三化学1月月考试题10

2018高考高三化学1月月考试题10满分100分，考试时间100分钟。第I卷（选择题，共40分） 可能用到的相对原子质量：HlN14016Cl35.5Cu64本卷共20题，每题2分，共40分。下列各题给出的四个选项中只有一个选项符合题意。1．下列有关乙酸的表示正确的是 A．球棍模型： B．电子式： C．分子式： D．结构式：2．下列物质在光束照射下能产生丁达尔效应的是 A. B．稀豆浆 C．NaC1溶液 D．Fe（OH）33．某物质在质谱仪中的最大质荷比为62，该物质的核磁共振氢谱吸收峰共有2组，红外吸收峰表明有OH键和CH键。下列物质符合的是 A.CH3COOH B.CH3—O—CH20HC．CH20HCH2OH D.CH3—O—CH34．对于反应 下列分析错误的是（） A．该反应氧化剂是 B． C．该反应的还原产物是 D．可以作该反应的催化剂5．在某无色强酸性溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、6．下列物质分类正确的是 A． B． D．7．关于右图电解池工作时的相关叙述正确的是 （） A．Fe电极作阳极，发生氧化反应 B．向石墨极作定向运动 C．石墨电极反应： D．电解池发生总反应：8．以下化学反应的离子方程式书写正确的是 （） A．电离： B．将少量金属钠放入冷水中： C．C12溶解于水： D．向CuSO4溶液中通入：9．在恒容的密闭容器中充入适量NO2，发生如下反应：，当分离出部分时，下列说法中正确的是 A．（正）增大 B．平衡逆向移动 C．v（正）>v（逆）D．N02转化率不变10．如图铁与水反应的实验中，下列做法不正确的是（） A．试管中的铁粉用绕成团的细铁丝代替 B．将试管底部的湿棉花移到试管口部 C．用铁丝网罩罩住酒精灯火焰 D．点燃肥皂泡验证氢气的生成11．M、N、X、Y四种物质之间有如下转化关系（反应条件和其它产物已略去）。下列选项不符合的是（） A． B． C． D．键角：12．氧是地壳中含量最多的元素，下列比较中正确的是 （） A．第一电离能 B．稳定性： C．电负性： D．13．下列对乙醇在化学反应中的断键描述不正确的是 A．与HBr反应断② B．浓硫酸催化170℃反应断 C．与Na反应断④ D．与炽热CuO反应断②③14．已知：△。下列说法正确的是 A． B．该反应说明 C．反应中的能量变化与反应体系的温度和压强无关 D．△15.已知AgCl的溶解平衡：下列说法不正确的是（）A．除去溶液中Ag+加盐酸盐比硫酸盐好B．加入H20，溶解平衡不移动C．用NaCl溶液代替蒸馏水洗涤AgCl，可以减少沉淀损失D．反应说明溶解度：AgCl>Ag2S16．下列化学措施不可行的是 （）A．工业电解熔融Al203冶炼AlB．以CH2=CHC1为原料制备聚氯乙烯C．使用催化剂改变工业合成NH3的反应限度D．用浸有KMn04溶液的硅土吸收水果释放的乙烯17.提纯下列物质所选试剂及对应分离方法均可行的是 （）18.对于NH4Cl溶液的相关叙述不正确的是 A． B．·H2O） C．将NH4C1溶解到氨水中，NH4C1抑制NH3·H D．等物质的量浓度的NH4C1、CH3COONH4溶液中c（N）相等19．从海带提取碘的实验中，下列仪器选用不正确的是 （） A．用托盘天平称取3.0克海带 B．在坩埚中灼烧海带 C．用分液漏斗分离海带灰和水溶液 D．在烧杯中用H2O2氧化20．现有270g质量百分数为10%的CuC12溶液。下列说法正确的是A． B． C． D．Ⅱ卷（非选择题，共60分）21．（9分）现有X.Y.Z三种常见短周期元素，x的原子结构示意图为Y、z为同周期金属元素，Y、Z的最高价氧化物对应水化物可以反应生成盐和水。回答下列问题： （1）已知Y2X2为浅黄色固体物质，其阴阳离子个数比为，其中含有的化学键类型有。 （2）将单质Z的薄片在酒精灯上加热至熔化，观察到的现象，产生该现象的原因是。 （3）Y、Z最高价氧化物对应的水化物混合反应生成盐和水的离子方程式为。（4）若（3）中生成物还可表示为YZ（OH）4，则YZ（OH）4与过量HC1溶液反应的离子方程式为。22.（10分）用下图实验装置探究铜丝与过量浓硫酸的反应及S02的部分化学性质。 （1）试管①中发生反应的化学反应方程式为。（2）装置③证明S02溶液显性，同时证明S02（填“能”或“不能”）漂白pH试纸。 （3）实验完毕，取下试管②并加热，可观察的现象是；该实验可以达到的目的是。 （4）实验初期发现大试管内有白色沉淀生成，该沉淀的化学式为。 （5）终止试管①中反应的方法是。 （6）基于环境保护的考虑，右图是某学生提出的实验改进方法，其中棉花团上应浸取试剂为任填一种）。23．（12分）下列是以芳香烃A为原料制备扁桃酸的流程图。 请回答下列问题： （1）A的结构简式为，D中官能团的名称是。 （2）C中碳原子（填“能”或“不能”）共面，产物B的结构简式可能有两种，分别为。 （3）写出下列反应的化学方程式： E→F：； G→H：。 （4）上述转换中属于加成反应的是填序号）。 （5）设计实验证明物质B含有氯元素。24.（10分）溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题。 （1）盐碱地（含较多Na2C03、NaCl）不利于植物生长，试用化学方程式表示：盐碱地产生碱性的原因；农业上用石膏降低其碱性的反应原理。 （2）已知水存在如下平衡：向水中加入固体，水的电离平衡向移动，且所得溶液显性。 （3）若取pH、体积均相等的NaOH和氨水分别加水稀释m倍、n稀释后pH仍相等，则mn（填“>”“<”或“=”）； （4）常温下，在pH=6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的=； （5）在下图坐标纸上画出用滴定 的滴定曲线示意图。25．（9分）一水硫酸四氨合铜（Ⅱ）（[·H2O]是一种重要的染料及农药中间体。请回答下列相关问题： （1）Cu的核外电子排布式为。 （2）N的L层中有对成对电子；立体构型是，其中心原子的杂化方式为。 （3）氨水溶液中存在多种氢键，任表示出其中两种； （4）·H2O中呈深蓝色的离子是，该微粒中的“电子对给予一接受键”属于键（填“”或“”）； （5）Cu的一种氯化物晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是。26．（10分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：△H＜0 其化学平衡常数K与温度t的关系如下表，完成下列问题。 （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=；K1K2（填“＞”“＜”或“＝”）；若增大压强使平衡向正反应方向移动，则平衡常数（填“变”或“不变”）。 （2）判断该反应达到化学平衡状态的依据是（填序号）： A．B．消耗速率等于H2的消耗速率C．溶器内压强保持不变D．混合气体的密度保持不变E．容器中气体的平均相对分子质