贵州省遵义2016-2017学年高二化学上册期中考试题1

遵义四中2018届高二第一学期半期考试化学试题遵义四中高一化学备课组程孟坤1、本试卷共5页，满分100分。考试用时90分钟。2、考生务必在答题卡上填写好自己的相关信息。3、答案务必填写在答题卡上。(相对原子质量H：1C：12N：14O：16Na：23)一、选择题(请你认真审题，每小题只有一个合理的选项.20×3=60分)1.在化学反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．∆H=0B．∆H>0C．∆H<0D．与∆H无关2.下列叙述正确的是（）A.甲烷的燃烧热∆H=－890.3KJB.炭生成一氧化碳的燃烧热是111KJ/molC.中和热∆H=－57.3KJ/molD.醋酸与NaOH反应的中和热小于－57.3KJ/mol3.下列叙述错误的是（）A.我国目前使用的主要能源是化石能源B.氢能源的优点有：热量值高、对环境友好C.核能发电是解决能源危机的最佳途径D.太阳能的缺点有：能量密度低、稳定性差4.下列方程式错误的是（）A.氯气通入少量溴化亚铁溶液中：Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2B.氯酸钾与浓盐酸反应：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2OC.稀硫酸滴入稀NaOH溶液中：H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)∆H=－114.6KJ/molD.表示CO燃烧热的：CO(g)+0.5O2(g)=CO2(g)∆H=－283KJ/mol5.在101kPa和25℃时，有关反应的热化学方程式如下：C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1＝－394kJ·mol-1C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH2＝－111kJ·mol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH3＝－484kJ·mol-1在相同条件下,H2(g)+CO2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH,则ΔH是（）A．+41kJ·mol-1B．-41kJ·mol-1C．-152kJ·mol-1D.-263kJ·mol-1已知键能数据：C-H为aKJ/mol，O2中看作O=O为bKJ/mol,C=O为mKJ/mol,H-O为nKJ/mol.则可计算CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)∆H，此反应∆H是（）A.（+4a+2b-2m-4n）B.（+4a+2b-2m-4n）KJ/molC.-（+4a+2b-2m-4n）KJ/molD.（+4a+2b-m-2n）KJ/mol7.下列Q1>Q2的是（）A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)∆H1=-Q1KJ/mol，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)∆H2=-Q2KJ/molB.C(金刚石)+O2(g)=CO2(g)∆H1=-Q1KJ/mol，C(石墨)+O2(g)=CO2(g)∆H2=-Q2KJ/molC.S(s)+O2(g)=SO2(g)∆H1=-Q1KJ/mol，S(g)+O2(g)=SO2(g)∆H2=-Q2KJ/molD.C(金刚石)+0.5O2(g)=CO(g)∆H1=-Q1KJ/mol，C(金刚石)+O2(g)=CO2(g)∆H2=-Q2KJ/mol8.在不同条件下，分别测得反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的化学反应速率，则其中表示该反应最快的是（）A.v(O2)=0.2mol/(L·s)B.v(SO3)=8mol/(L·min)C.v(SO2)=6mol/(L·min)D.v(O2)=6mol/(L·min)9.决定化学反应速率的根本因素是（）A.反应物浓度B.参加反应的各物质的化学性质C.温度和压强D.是否加入催化剂10.下列说法正确的是（）A.改变压强引起了反应物浓度的改变，改变压强才对化学反应速率产生影响B.固体或纯液体的浓度是常数1mol/LC.改变反应物浓度，只对不可逆反应的化学反应速率才产生影响D.改变反应物浓度，对逆反应的化学反应速率无影响11.下列说法正确的是（）A.增大压强，化学反应速率增加B.降低压强，化学反应速率降低C.改变压强，化学反应速率可能不变D.改变压强引起了速率改变，平衡就会移动12．下列措施一定使化学反应速率降低的是（）A.减少反应物的量B.取出催化剂C.减少生成物的量D.降低温度13．下列措施一定能使化学平衡发生移动的是（）A.增大反应物的量B.升高温度C.使用催化剂D.改变化学反应速率14.在定温定容下的反应：2AB(g)3A2(g)＋B2(g)，能说明此反应达到平衡是（）A．混合气体的平均摩尔质量不再随时间的变化而变化B．混合气体的密度不再随时间的变化而变化C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．单位时间内生成3nmolA2，同时消耗2nmolAB15.可逆反应aA(s)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)△H=Q，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(p)的关系如图所示，据图分析，C%T1C%T1T2时间时间B%P2P1P1A．T1﹥T2，Q﹥0B．Tl﹤T2，Q﹥0C．Pl﹤P2，b=c+dD．P1﹥P2，a+b=c+d16.已知：C（s）＋CO2（g）2CO（g）△H＞0。该反应的达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是()A.升高温度和减小压强B.降低温度和减小压强C.降低温度和增大压强D.升高温度和增大压强17.某化学反应的△H=+120KJ/mol△S=100J/(mol·k)，则该反应能自发进行的是()A.仅在高温下B.在任何温度下都不能自发进行C.在任何温度下D.仅在低温下18.下列有关化学平衡常数（简称平衡常数）的叙述错误的是()A.平衡常数与温度有关B.平衡常数可以反映反应进行程度的大小C.平衡常数常有KC和KP两类D.平衡常数都没有单位19.把少量氨气溶于适量的水中，下述不能说明达到电离平衡的是()A.溶液中氮元素的总浓度不再变化B.溶液中铵根离子的浓度不再变化C.溶液中氢离子的浓度不再变化D.溶液中氢氧根离子的浓度不再变化20.下列关于0.1mol/LCH3COOH溶液的电离平衡的叙述正确的是()A.加水稀释，Ka不会改变B.加入少量醋酸钠晶体，电离程度增大C.加水稀释，溶液中粒子浓度都减小D.升高温度，溶液中粒子浓度都增大二、按要求答题(共40分，每小题2分)21.（1）在密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，A物质的量浓度变为原来的60%，则ab（填“>、=、<”），简述其理由。（2）在恒温时，在固定容器中充入N2O4,发生反应N2O4（g）2NO2（g），在达到平衡后，若又向容器中充入一定量的N2O4，当达到新平衡时，反应体系中NO2（g）的体积分数将(增大、减小、不变).（3）在一定体积的密闭容器中，进行反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）,其反应化学平衡常数和T的关系如下表所示：T/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6a.对于CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）此平衡体系，升温平衡向移动。b.达到平衡后，若压缩容器的体积，正逆反应速率的变化是。t0tVt0tV22.(1)氢气的燃烧热是285.8KJ/mol，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为；(2)1．6g液态化合物N2H4与液态H2O2恰好完全反应生成两种对环境友好的气体，此时放出75KJ的热量，请写出该反应的热化学方程式；(3)已知Ba2++SO42－=BaSO4(s)△H=-aKJ/mol（视a为已知数）,请写出稀硫酸与稀Ba(OH)2溶液反应的热化学方程式；(4)已知2NH3（g）N2（g）+3H2（g）△H=+92.4KJ/mol，把1molN2（g）和3molH2（g）充入密闭容器中充分反应，测得放出的热量始终小于92.4KJ。请简述其原因△H△H3△H2△H1△H42molH2(g)+1molO2(g)4molH(g)+2molO(g)2molH2O(l)2molH2O(g)根据盖斯定律，△H4=（用△H1、△H2、△H3表示）23.2molPCl3和1molCl2充入2L定容密闭容器中发生：PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g）在一定温度下，反应经过a秒钟后刚好反应达平衡，PCl5为0.4mol；（1）则此反应在a秒钟内的平均化学反应速率是（2）请写出此反应平衡常数的表达式（3）则此温度下PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）的平衡常数是（4）保持恒温，如果对原平衡进行压缩容器的体积，氯气的转化率变化是，简述其变化的原因。（5）如果对原平衡，此时取走1molPCl3和0.5molCl2后，在同条件下反应再次达平衡时，PCl5的物质的量（选填字母）A．0.4molB．0.2molC．小于0.2molD.在0.2mol与0.4mol之间（6）常用饱和食盐水来洗除氯气中少量氯化氢，用平衡移动理论来简述饱和食盐的作用：24.中和热的测定是重要的定量实验。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.50mol/L的盐酸50mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：(1)从图中实验装置看，其中尚缺少的两种玻璃用品是_，厚纸板为保证该实验成功,该同学采取了许多措施，厚纸板如图的泡沫塑料块的作用在于泡沫塑料块(2)倒入NaOH溶液的正确操作是：(从下列选出)。泡沫塑料块A．沿玻璃棒缓慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入简述测量温度的方法(3)实验记录数据如表项目反应起始温度T1(℃)终止温度T2(℃)T2-T1HClNaOH平均温度第1次26.226.029.4第2次27.027.432.2第3次25.925.929.1第4次26.426.229.7设0.55mol/LNaOH溶液和0.50mol/L盐酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18J/(g·℃)。则中和热ΔH＝(取到小数点后一位)。(4)不能用醋酸代替盐酸做此实验，原因是。2018届高二第一学期半期考试化学科评分参考标准（根据本年级教学实际，可以再细化评分标准）一、选择题答案（每小题3分，共60分）B2.C3.C4.A5.A6.B7.B8.A9.B10.AC12.D13.B14.A15.C16.A17.A18.D19.A20.A填空题（40分）21（每小题2分，本题共10分）(1)>(给1分)，减压平衡逆向移动了，又因减压平衡向气体计量数和大的方向移动(给1分)(2)减小(给2分)V正=V逆t0tVV逆V正(3)a.逆向(给2分)V正