河北省鸡泽县2016-2017学年高二上学期第三次月考化学试题-含答案

高二化学月考试卷满分：100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Fe-56Cu-64Ag-108第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题(共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个最佳选项)1．下列过程或现象与盐类水解无关的是()A．纯碱溶液去油污B．铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味2.反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在四种不同情况下的反应速率,其中反应速率最大的是()A.v(D)=24mol·L-1·min-1B.v(C)=0.5mol·L-1·s-1C.v(B)=30mol·L-1·min-1D.v(A)=0.15mol·L-1·s-13.在水溶液中，下列电离方程式中，书写正确的是()A.H2CO32H++CO32-B.NaHSO4Na++HSO4-C.H2S+H2OHS-+H3O+D.Ca(OH)2Ca2++2OH-4.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是()A．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO,当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B．对2HI(g)H2(g)+I2(g),平衡体系增大压强可使颜色变深C．反应CO+NO2CO2+NO△H＜0,升高温度可使平衡向逆反应方向移动D．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施5．下列热化学方程式书写及括号中的判断正确的是A．C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)△H＝－110.5kJ/mol（燃烧热）B．2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g)△H＝＋483.6kJ/mol（反应热）C．C2H5OH＋3O2＝2CO2＋3H2O△H＝－1368.8kJ/mol（反应热）D．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4(aq)＋2H2O(l)△H＝－114.6kJ/mol（中和热）6．常温下某溶液中由水电离的c(H＋)＝1×10－10mol/L，该溶液中溶质不可能是()A．NaHSO4B．Al2(SO4)3C．NaOHD．HCl7．25℃和1.01×105Pa时，2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)△H＝＋56.7kJ/mol，其自发进行的原因是A．反应是放热反应B．反应是吸热反应C．熵增大效应大于能量效应D．是熵减小的反应8．一定条件下反应2AB（g）⇌A2（g）+B2（g）达到平衡状态的标志是()A．单位时间内生成nmolA2的同时消耗nmolABB．容器内，3种气体AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各组分的体积分数不随时间变化9．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．c(Fe3＋)=0.1mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－B．由水电离出的c(H＋)=1×10－14mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－C．无色溶液中：Al3＋、Na＋、CO32－、SO42－D．1012的溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－10．反应2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)△H＜0，在一定的条件下达平衡，下列有关叙述正确的是（）①增加A的量，平衡向正反应方向移动；②加入催化剂B的转化率提高；③压强增大一倍，平衡不移动，υ(正)、υ(逆)不变；④增大B的浓度，υ(正)＞υ(逆)；⑤升高温度，平衡向逆反应方向移动，υ(正)减小A．①②B．④C．③D．④⑤11．0.1mol/LK2CO3溶液中，由于CO32－的水解，使得c(CO32－)＜0.1mol/L。如果要使c(CO32－)更接近0.1mol/L，可以采取的措施是（）A．加入适量水B．加入少量盐酸C．加入适量KOH固体D．加热12．常温下，在10mL0.01mol/L的NaOH溶液中，加入10mL某酸，再滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，这种酸可能是（）A．0.01mol/LCH3COOH溶液B．0.01mol/LHNO3溶液C．pH＝2的H2SO4溶液D．pH＝2的CH3COOH溶液T1,P1bcaT1T1,P1bcaT1,P2T2,P2C%yT/℃t/sP3P4ⅠⅡA．P3＜P4，y为A2转化率B．P3＜P4，y为A2浓度C．P3＞P4，y为混合气密度D．P3＞P4，y为C的体积分数14．用0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定未知浓度的HCl溶液，下列叙述正确的是（）A．酸式滴定管在装酸液前未用待装液润洗2～3次，使测定结果偏大B．滴定终点时，俯视读数，使测定结果偏小C．只能选用酚酞作指示剂D．滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然变色，即为滴定终点O2O2→NaCl溶液←N2e－FeZnG盐桥abA．烧杯a中溶液pH升高B．烧杯a中发生的反应为：2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－C．烧杯b中发生还原反应D．烧杯b中发生的反应为：2Cl－－2e－＝Cl2↑16．将浓度为0.1mol/LHClO溶液加水不断稀释，在此过程中，下列正确的是A．HClO的电离平衡正向移动，c(H＋)增大B．增大C．c(OH－)、均增大D．Kw、、pH均不变17．向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶度积关系为()A．AgCl=AgI=Ag2S B．AgCl＜AgI＜Ag2SC．AgI＞AgCl＞Ag2SD．AgCl＞AgI＞Ag2SV/mLV/mL7pH131020ABCA．A点，c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)B．B点，c(H＋)＝c(OH－)，c(Na＋)＝c(CH3COO－)C．C点，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)D．C点，c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)第Ⅱ卷（非选择题共46分）二、非选择题（本部分共5小题，共46分）。19.（1）H2的燃烧热

。（2）1molH2和2molC3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为

。（3）已知H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol则1molH2完全燃烧生成气态水时的热化学方程式为。20．（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝。（2）该反应为反应（选填吸热、放热）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（多选扣分）。a．容器中压强不变b．混合气体中c（CO）不变c．v正（H2）＝v逆（H2O）d．c（CO2）＝c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为℃。21．（8分）如图为相互串联的甲、乙两个电解池。试回答：若甲池利用电解原理在铁上镀银，则A是__________（填电极材料名称），应选用的电解质溶液是________________（2）乙池中滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，铁极附近的现象是___________________________________________________________________。（3）若甲池阴极增重43.2g且乙池中阴极上一直都有气体产生，则乙池中阴极上放出的气体在标准状况下的体积是__________mL。22．（12分）（1）某温度（t℃）时，水的Kw=10﹣13，则该温度（填：“大于”“小于”或“等于”）25℃；将此温度下pH=12的NaOH溶液aL与pH=1的硫酸溶液bL混合，若所得混合溶液的pH=2（忽略溶液混合后的体积变化），则a：b=；（2）已知25℃时，0.1mol•L﹣1醋酸溶液的pH约为3，如果在此溶液中通入HCl气体，则醋酸的电离平衡将（填“向左”、“向右”、“不”）移动；若向原醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，待晶体完全溶解后溶液的pH将（填“增大”、“减小”、“不变”）。（3）纯碱是常见的生活用品，也是重要的化工原料，常温时，在1.0mol•L﹣1的纯碱溶液中，除H+外，其他各离子的浓度由大到小的顺序为：（用含“＞”的符号表示）；（4）盐类水解在实际生产生活中有重要的用途．常用的泡沫灭火器就是利用了小苏打和硫酸铝溶液的反应原理来灭火，写出该反应的离子方程式：。23.（12分）（1）实验室配制1000mL0.50mol·L-1的Na2CO3溶液，在常用仪器中应选用______mL的容量瓶，称量时若将法码放在左盘（1g以下用游码），则配制的溶液的物质的量浓度______0.50mol·L-1（填“大于”、“小于”或“等于”）。（2）配制完毕后，用标准Na2CO3溶液滴定未知浓度的盐酸时，Na2CO3溶液应装在______式滴定管中。若采用上述标准Na2CO3溶液滴定，滴定时实验数据列表如下：次数编号待测盐酸体积（mL）滴入Na2CO3溶液体积（mL）120.0018.80220.0016.95320.0017.05则c(HCl)=______mol·L-1。（3）若盛装Na2CO3溶液的滴定管在滴定前未用标准液润洗，则最后所测盐酸浓度______，若原来配制所称取的Na2CO3固体中混有Na2CO3·10H2O，则实验误差为______（以上两空填“偏高”、“偏低”或“无影响”）（4）常温下向20mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L－1HCl溶液40mL，溶液pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒的物质的量浓度的百分含量(纵轴)发生的变化(CO2因逸出未画出)如图所示，根据图示回答下列问题：①请写出AB段反应的离子方程式___________________________________②当反应到A点时，溶液中所有阳离子和阴离子的浓度大小关系为(氯离子浓度除外)_____________________________________________________。

月考试卷答案1-5BBCBB6-10BCDDB11-15CDDBA16-18CDA19.（6分，2分/空）（1）-285.8kJ/mol

（2）4725.8kJ（3）H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g)

△H=－241.8kJ/mol20.（8分，2分/空）(1)eq\f(c(CO)·c(H2O),c(CO2)·c(H2))(2)吸热(3)bc(4)83021.（8分，2分/空）(1)铁；AgNO3；(2)红；(3)448