黑龙江省大庆2016-2017学年高二化学上册10月月考试题

可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Zn—65Fe—56I—127第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题：（本题共16小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．化学与生产、生活密切相关，下列叙述正确的是A．气象环境报告中新增的“PM2.5”是一种新的分子B．光化学烟雾、硝酸型酸雨的形成均与氮氧化物有关C．煤的干馏和液化均为物理变化D．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同2．研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源．该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电．关于该电池的下列说法不正确的是A．水既是氧化剂又是溶剂B．放电时正极上有氢气生成C．放电时OH-向正极移动D．总反应为：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑3．下列叙述中完全正确的一组是①常温常压下，1mol甲基（-CH3）所含的电子数为10NA②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH2，则电路通过电子0.2NA③在标准状况下，11.2L

NO与11.2L

O2混合后气体分子数为0.75NA④常温常压下，16g

O3所含的原子数为NA⑤1mol

Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2NA⑦标准状况下，22.4L水中含分子数为NAA．①②③④ B．②④⑤⑥ C．②④ D．①②4．下列反应的离子方程式正确的是A．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2=I2+2HO-B．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HCO3-+HclOC．向FeI2溶液中通入少量氯气：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+D．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H-+NO3-=Fe3++NO↑+H2O5．已知热化学方程式，当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是H2O(g)＝H2(g)+1/2O2(g)△H=+241.8kJ·mol-1A．吸热88kJB．吸热2.44kJC．放热44kJD．吸热44kJ6．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干NaHCO3溶液制NaHCO3晶体7．下列对事实的解释或由事实所得结论中，正确的是事实解释或结论A常温下铁、铝均不溶于浓硫酸常温下铁、铝与浓硫酸均不反应B向NaHCO3溶液中加入稀盐酸有气泡产生非金属性：C＜ClC向某溶液中加入2滴KSCN浓液、溶液不显红色；再向溶液中加入几滴新制氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2+D用浓、稀硝酸分别完全溶解等质量的铜粉，参加反应的硝酸的物质的量比较：稀硝酸中的＜浓硝酸中的稀硝酸氧化性比浓硝酸强8．X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的单质常通过分离液态空气得到，Z元素的单质是常见的半导体材料，W与Z同族，R与Y同族，其单质有杀菌作用。下列叙述不正确的是：A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2，且均能与水反应。B．根据非金属性强弱，不可能由Z的最高价氧化物制出W的最高价氧化物。C．Y的简单氢化物的沸点和热稳定性均大于R的简单氢化物。D．向两份BaCl2溶液中分别通入RY2、WY2，均无白色沉淀生成，但一段时间后，通入RY2的一份中可能产生沉淀。9．关于pH相同的醋酸和盐酸溶液，下列叙述不正确的是A．取等体积的醋酸和盐酸溶液分别进行稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则m＞nB．取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸C．取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多D．两种酸溶液中c(CH3COO－)＝c(Cl－)10．对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是A．达到化学平衡时，4v正(O2)=5v逆（NO）B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2v正（NH3）=3v正（H2O）11．流动电池是一种新型电池。其主要特点是可以通过电解质溶液的循环流动，在电池外部调节电解质溶液，以保持电池内部电极周围溶液浓度的稳定。北京化工大学新开发的一种流动电池如图所示，电池总反应为Cu＋PbO2＋2H2SO4=CuSO4＋PbSO4＋2H2O。下列说法不正确的是A．a为负极，b为正极B．该电池工作时PbO2电极附近溶液的pH增大C．a极的电极反应为Cu－2e－=Cu2＋D．调节电解质溶液的方法是补充CuSO412．将2molA和2molB充入到绝热恒容密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+B（g）3C（g）+D（s），达到平衡测得容器内压强增大，若该反应在恒温恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B．平衡时，分离出少量D，A的转化率提高C．平衡时，升高温度，容器内混合气体的密度减小D．平衡时，充入C，该反应平衡常数减小13．反应N2O4(g)2NO2(g)ΔH＝＋57kJ/mol，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是A．a、c两点的反应速率：a>cB．a、c两点气体的颜色：a深，c浅C．由状态b到状态a，可以用加热的方法D．a、c两点气体的平均相对分子质量：a>c14．利用I2O5可消除CO污染或定量测定CO，反应为：5CO（g）＋I2O5（s）5CO2（g）＋I2（s）,不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2molCO，测得CO2的体积分数φ（CO2）随时间t变化曲线如图。下列说法不正确的是A．容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态B．两种温度下，c点时体系中混合气体的平均相对分子质量相等C．0~0.5，反应速率为v（CO）=1.2mol·L-1·min-1D．b点和d点的化学平衡常数：Kb＜Kd15．在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+B(g)2C(g)ΔH<0。t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图。下列说法正确的是A．0～t2时，v正始终大于v逆B．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数Ⅰ>ⅡC．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数I<ⅡD．t2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加C16．一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)，下列说法正确的是容器编号温度（℃）起始物质的量（mol）平衡物质的量CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)Ⅰ3870.200.0800.080Ⅱ3870.40Ⅲ2070.200.0900.090A．该反应的正反应为吸热反应B．达到平衡时，容器Ⅰ中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小C．容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的长D．若起始时向容器Ⅰ中充入CH3OH0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O0.10mol，则反应将向正反应方向进行第Ⅱ卷（非选择题共52分）17．（15分）某研究小组利用下图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响(固定装置略)（1）MgCO3的分解产物为。装置B中的反应方程式为。（2）装置C的作用是，处理尾气的方法为。（3）将研究小组分为两组，按上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末（纯净物），两组分别用产物进行以下实验。步骤操作甲组现象乙组现象1取黑色粉末加入稀盐酸溶解，无气泡溶解，有气泡2取步骤1中溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液蓝色沉淀蓝色沉淀3取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液变红无现象4向步骤3溶液中滴加新制氯水红色褪去先变红，后褪色已知：Fe2+与[Fe(CN)6]3-反应生成Fe3[Fe(CN)6]2（蓝色沉淀）①乙组得到的黑色粉末是；②甲组步骤1中反应的离子方程式为；③从实验安全考虑，上图装置还可采取的改进措施是；④乙组步骤4中，溶液变红的原因为；溶液褪色可能的原因是，其验证方法为。18．（12分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：（1）灼烧海带时需要用到的实验仪器是（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．A．烧杯B．坩锅C．蒸发皿D．铁架台（带铁圈）E．酒精灯F．干燥器（2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①，③；（3）过程②中充入适量Cl2的目的是，反应的离子方程式为；（4）操作③中所用的有机试剂可以是（只填一种），简述选择其理由。（5）操作过程③可以分解为如下几步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B．把50mL碘水和15mL有机溶剂（你所选的）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；F．从分液漏斗上口倒出上层液体；G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；H．静置、分层．a．上述G步操作的目的是：；b．最后碘的有机溶液是通过获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）。（6）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单法：。19．（13分）对氮、碳及其化合物的研究具有重要意义。（1）用肼(N2H4)为燃料，四氧化二氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知：N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)△H1K1N2H4(g)+O2(g)=N2(g)2H2O(g)△H2K2则2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H＝（用△H1、△H2表示），该反应的化学平衡常数K=（用K1、K2表示）（2）汽车尾气转化反应：NO＋CO→N2＋CO2（未配平）,将NO和CO转化为和N2和CO2，实现除污，每生成1molN2还原剂失去电子数为。(3)大气污染物氮氧化物可以用活性炭还原法处理。某研究小组向某2L的密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)。在T1℃时，反应进行到不同时间（t）测得各物质的物质的量（n）如下t(min)n(mol)01020304050NO2.001.160.800.800.960.96N200.420.600.600.720.72CO200.420.600.600.720.72①0~10min内，NO的平均反应速率v(NO)=；T1℃时，该反应的平均常数K=。②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表的数据判断改变的条件可能是（填字母编号）。a．加入一定量的活性炭b．通入一定量的NOc．恒温时，充入一定量的氦气d．加入适量的催化剂（4）氨燃料电池使用的电解质溶液是2mol·L-1的KOH溶液，电池反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O，放电时，该电池正极的电极反应式为。（5）不能作为判断反应达到化学平衡状态的依据是（填字母序号）。A．容器内CO2的浓度保持不变B．v正（N2）=2v逆（NO）C．容器内压强保持不变D．混合气体的密度保持不变E．混合气体的平均相对分子质量保持不变20．（12分）碳及其化合物在能源、材料等方面具有广泛的用途。回答下列问题：（1）碳酸和草酸均为二元弱酸，其电离分为两步进行，已知其电离常数的有关数据如下表：向Na2CO3溶液中滴加草酸溶液，开始时所发生反应的离子方程式为。H2CO3H2C2O4K14.2×10-75.4×10-2K25.6×10-115.4×10-5（2）常温时，C和CO的燃烧热△H分别为－394.0kJ·mol-1、－283.0kJ·mol-1，该条件下C转化为CO的热化学方程式为。（3）氢气和一氧化碳在一定条件下可合成甲醇，反应如下2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)△H＝QkJ·mol-1。①该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）如下表：温度（℃）250300350K(L2·mol-1)2.0410.2700.012由此可判断Q0（填“＞”、“＝”或“＜”）②一定温度下，将6molH2和2molCO充入到体积为2L的密闭容器中，10min时反应达到平衡状态，此时测得c（CO）＝0.2mol·L-1，该温度下的平衡常数K＝。0～10min内，反应速率v（CH3OH）＝。③在两个密闭容器中分别都充入20molH2和10molCO，测得一氧化碳的平衡转化率随温度（T）、压强（p）的变化如下图所示：A、B两点压强大小关系：p1p2（填“＞”、“＝”或“＜”）。若A点对应容器的容积为20L，则B点对应的容器的容积为L。题号12345678答案BCCBBCCB题号910111213141516答案BADACCDD17．（15分）（1）MgO和CO2（2分