2025高考化学考点复习之化学反应原理（解答大题）含解析

2025高考化学解密之化学反应原理(解答大题)

一.解答题(共25小题)

I.(2024•怀仁市校级三模)为了实现“碳达峰”和“碳中和”的目标，将CO2催化加氢合成低碳烯煌是

解决温室效应和化工原料问题的有效途径。已知部分反应的热化学方程式如下：

1

I.6H2(g)+2CO2(g)UC2H4(g)+4H2O(g)AHi=-268.65kJ«mor

1

II.9H2(g)+3CO2(g)UC3H6(g)+6H2O(g)AH2=-131.50kJ.mol

1

III.12H2(g)+4CO2(g)UC4H8(g)+8H2O(g)AH3=-380.22kJ«mor

回答下列问题：

(1)反应2c3H6(g)UC2H4(g)+C4H8(g)的AH=kJ-mol'o

(2)120℃和有催化剂存在的条件下，恒容密闭容器中，反应H达到平衡状态的标志是(填标

号)。

A.单位时间内消耗3moice)2,同时生成ImolC3H6

B.混合气体的密度不再改变

C.反应速率v(H2)：v(CO2)：v(C3H6)：v(H2O)=9：3：1：6

D.混合气体的平均相对分子质量不再改变

(3)用碳化铝催化CO2和CH4重整制氢的反应原理如图所示。

8,

Cll4

Ni-(a-MoC)/AhO3

MoGAMoC；

CO

①CH4发生的反应为yCH+MoCxOy=yCO+2yH2+MoCx

4则CO2发生的反应

为，

②将ImolChU和ImolCO2充入恒容密闭容器中发生反应：CH4(g)+CO2(g)U2co(g)+2H2(g),

在600K时，气体混合物中H2的物质的量分数x(H2)与反应时间t的关系如下表所示:

t/min01020304050

x(H2)/%01120263030

该反应中，正反应速率丫正=]＜正**(CH4)・X(CO2),逆反应速率V逆=1＜逆・*2(CO),X2(H2),其中

女正、k逆为速率常数，则卜逆=(用Kx和卜正表示，其中Kx为用物质的量分

数表示的平衡常数)。600K时，该反应的Kx=(保留1位小数)。

(4)在总压强恒定为3.1MPa和n起始(H2)=3时,在容器体积可变的密闭容器中当只发生反应I

n起始(CO?)

时，平衡时各物质的物质的量百分数x与温度T的关系如图所示。A点时，CO2的平衡转化率

为;乙烯的分压为MPa。B点对应温度下反应I的压强平衡常数Kp=

2.(2024秋•西城区校级月考)研究CO2的综合利用、实现CO2资源化，是能源领域的重要发展方向。

-1

CHLCO2催化重整反应I为：c,(g)K：02(g)^2C0(g)+2H2(g)AHp+247.SkJ-mol'

-k

在此过程中还发生反应II：H2(g)+C02(g)^H20(g)MX)(g)AH2=+41.2kJ'mol

(1)在恒压、起始投料n(CH4)：n(CO2)=1：1条件下，CH4和CO2平衡转化率随温度变化的曲

%

、

碍

▼7

髀

温度/K

①曲线(填“A”或"B”)表示CO2平衡转化率随温度的变化。

②在800K条件下，达平衡时，体系内CO的体积百分含量为

(2)在高温下，CH4—C02催化重整过程中还存在积碳反应：

1

CH4(g)^c(s)+2H2(g)AH3=+75kJ-mor"

①适当通入过量C02可以有效缓解积碳，结合方程式解释其原因：o

②当选用固体催化剂时，相同时间内测得CH4的转化率随反应温度的变化如图所示。

%

#、

£

)

解

S

K

O

CH4的转化率：a>b,原因是-

3.(2024秋•昆山市校级期中)有效去除大气中的NOx和水体中的氮是环境保护的重要课题。

1

(1)已矢口：①2co(g)+O2(g)=2CO2(g)AHi=-566.0kJ.mol；

②N2(g)+202(g)=2NC>2(g)AH2=+64kJ,mo「i。

反应2NO2(g)+4CO(g)=N2(g)+4CO2(g)；AH3==

(2)NH3—SCR技术可用于脱除大气中的NO2

①Cu基催化剂是NH3-SCR技术脱除NO中性能较为优异的新型催化剂，但烟气中的SO2会造成Cu

基催化剂的催化性能下降。加入CeO2(基态Ce原子核外电子排布式为[Xe]4f15dl6s2)可抑制SO2对

Cu基催化剂的影响，其作用机理如图所示(含Ce化合物的比例系数均未标定)。

3N2+3SO2

3SOCeO,、+9HO

+52、/2

®-2NO+O2

Cea(SO4)bCexOy+(NH4)2SO4

\+NH4HSO4

4NH3+3H2O

(a)从整个反应机理来看，总反应中起还原作用的物质是(填化学式)。

(b)在上述反应机理图中，CemOn的化学式为0

②将3%NO、6%NH3、21%。2和70%N2的混合气体(N2为平衡气)以一定流速通过装有Cu基催化剂

的反应器，NO去除率随反应温度的变化曲线如图所示。

100

%8o

、

耕

健6o

加

O4o

N

2O

150250350450550

温度/℃

（a）在150-225C范围内，NO去除率随温度的升高而迅速上升的原因是。

（b）燃煤烟气中伴有一定浓度的HC1气体，它会造成NO去除率下降，其原因可能

是。

（3）电极生物膜法能有效去除水体中的NOJ进行生物的反硝化反应。其可能反应机理如图所示。H2O

在阴极得电子生成氢气2H2O+2e-=H2t+2OH-,则生物膜中发生脱硝反应的离子方程式

电极生物膜法原理

4.（2023春•赣县区校级月考）化学变化过程中均存在物质变化与能量变化，某化学兴趣小组进行如图所

示实验，以验证此结论。

温度计

Ba(OH)2-8H2O

/+NH4cl

②

请回答下列问题:

（1）将①中涉及的反应设计成如图所示的原电池，则溶液中的向（填“正"或"负"）

极，电极材料X不能是（填序号）。

A.Cu

B.Zn

C.Pb

D.石墨

(2)进行实验②时，温度计中水银液面变化(填“升高”或“降低”)。

(3)下列化学反应中的能量变化关系与③相符合的是(填序号)。

A.生石灰溶于水

B.盐酸与碳酸氢钠反应

C.甲烷在空气中燃烧

D.灼热的木炭与C02反应

(4)在300℃时，X、Y、Z三种气体在恒容密闭容器中反应时的浓度变化如图所示:

请回答下列问题：

①该反应的化学方程式为。

②下列事实能表明300℃时该反应处于平衡状态的是(填序号)。

A.v(X)：v(Y)：v(Z)=2：2：1

B.X(g)的物质的量浓度不变

C.混合气体的质量不变

D.混合气体的密度不变

稀硫酸

5.(2024秋•安徽月考)大气污染越来越成为人们关注的问题，烟气中的NOx必须脱除(即脱硝)后才能

排放。臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应之一为：NO(g)+O3(g)#NO2(g)+O2(g)AH

=-200.9kJ,mol0

(1)若NO?(g)=NO(g)及C)2(g)AH=+58-2kJ，mo1则反应3N0(g)+O3(g)=3NC)2(g)

的AH=kJ・mo「i。

(2)对于反应NO(g)+O3(g)UNO2(g)+O2(g)AH=-200.9kJ・mol，

①在恒温恒容条件下，下列事实能够证明该反应已经达到平衡的是(填标号)。

A.容器的压强不再改变

B.混合气体密度不再改变

C.混合气体颜色不再改变

D.NO与02的体积比不再改变

②写出既能加快化学反应速率，又能增大NO转化率的方法。

(3)在不同温度下，分别向10L的恒容密闭容器中按1：1充入一定量的NO和03发生反应：NO(g)

+O3(g)UNO2(g)+O2(g),其中NO的物质的量随时间变化如图所示：

o

日

*、

g

蜓

舞

W

O

N

①图中TiT2(填“>"或"=")，判断的理由是o

②温度为Ti时，用NO表示ti-t2s内该反应的平均速率为；Ti时该反应的

平衡常数K为；若Ti时NO和03的起始投入量均为3amol,则达到平衡时NO

的残留量为mole

6.(2024秋•鼓楼区校级期中)研究工业尾气处理是环境保护、促进社会可持续发展的重要课题。

⑴脱除N。。已知:()+20(g)^C0(g)+2H0(g)AH=-802.SkJ'mor1

CH4g222

_1

N2(g)+02(g)^2N0(g)AH=+182.6kJ-mol

①脱硝反应CH4(g)+2N0(g)+O2(g)UCO2(g)+N2(g)+2H2O(g)的AH=kJ

②一定条件下，n(CH4)：n(NO)：n(O2)=1：1：50的气体与Ar混合，匀速通过催化脱硝反应器,

测得NO去除率和CH4转化率随反应温度的变化如图lo

分析NO的去除率随温度变化的原因0

(2)脱除SO2。工业上用纳米MgO分散到一定浓度的MgSO4溶液中，配制成SO2烟气脱硫试剂。将

含有SO2的烟气以一定流速持续通入到该脱硫试剂中，实时监测出口处气体中SO2脱除效率及脱硫试

剂溶液的pH值，如图2所示。

已知：i.纳米MgO活性较高，常温可与水反应：ii.MgSCh难溶于水，Mg(HSO3)2可溶。

①为提高烟气的脱硫效率，在不增加化学试剂情况下，可采取措施有：提高分散系中MgO与MgSO4

的浓度、(写出两点)。

②烟气脱硫开始阶段溶液呈碱性，很快pH值降到4左右。请分析原因0

③实验发现：随着SO2的脱除，600s以后溶液pH值几乎不变，但MgSO4浓度逐渐升高。结合图2和

图3分析，可能是因为溶液中的Mg(OH)2转化为MgSO4。写出该反应的离子方程

式

10-100.0%

----pH-----脱硫效率-99.5%

8-99.0%

6-98.5%手

-98.0%§

PH4

•97.5%g

2L97.0%制

-96.5%

0-96.0%

0200400600800100012001400

时间(s)

图2烟气脱硫效率与溶液pH值图3含硫粒子物质的量分数与pH的关系

(3)脱除H2S。催化齐I」CeO2-MgO对反应CO2(g)+H2s(g)=C0(g)+电0(g)(g)有高选

择性，理论计算得到反应主要路径如图4所示，表示状态2的为(填选项)。

7.(2024秋•杨浦区校级期中)治理大气中的H2S、SO2以及废水中的硫化物是环境保护的重要课题。加

入固硫剂，是一种有效的治理措施。生石灰是常用的固硫剂，固硫过程中涉及的部分反应如下：

①2CaO(s)+2SO2(g)+O2(g)#2CaSO4(s)AHi=-1004kJ«mol'

1

②CaSCU(s)+CO(g)UCaO(s)+SO2(g)+CO2(g)AH2=+219kJ«mor

(1)写出反应①的化学平衡常数表达式o

(2)CO的燃烧热为kJ-mofo

A.-566

B.-283

C.566

D.283

大气中H2s能通过高温下与CO2反应进行协同转化处理。反应原理为：H2s(g)+CO2(g)#COS(g)

+H2O(g),工业中测得的产物中有S2、SO2、co等副产物。

(3)一定温度下，在恒容密闭容器中发生以上反应，下列条件能判断反应达到平衡状态的是o

(不定项)

A.容器内H2O(g)不再生成

B.容器内压强不再发生变化

C.容器内气体密度不再发生变化

D.v正(H2S)=丫逆(CO2)

(4)在573K下，向2L恒容密闭容器中通入2molH2s和ImolCCh,反应达到平衡后水蒸气的物质的

量分数为0.2o

①上述条件下H2S的平衡转化率a=%。

②在上述平衡体系中再加2molCO2(g)和2molH20(g),通过数据说明平衡移动的方

向O

(5)在不同温度下，向密闭容器甲、乙中分别充入2moiH2s和ImolCCh,它们分别在有水分子筛(只

允许水分子透过)和无水分子筛条件下反应，测得的C02(g)平衡转化率随温度变化关系如图所示。

%

»

£

)

群

躯

升

0

。

①两个容器中使用了水分子筛的容器是。

A.甲

BZ

C.甲、乙中任一个

②1173K以后平衡转化率变化的原因可能是。

向BaCb溶液中通S02气体一段时间，再加H2O2溶液，最终得到白色沉淀。

(6)关于以上实验说法正确的是=

A.S02体现氧化性

B.白色沉淀中可能含BaS03

C.最终溶液呈强酸性

D.若将BaCL溶液换成Ba(0H)2溶液，现象完全一样

(7)在清理试管中的BaS04沉淀时，常加入饱和Na2c03溶液，使BaSC>4转化为BaCC>3再用酸处理。

现欲用ILNa2c03溶液将O.OlmolBaSCU全部转化为BaCC>3(假定溶液体积不变)，则Na2c。3溶液的最

初浓度应不低于。(写出计算过程)

-9-10

已知：BaCO3Ksp=2.6X10;BaSO4Ksp=l.lX10

8.(2024秋•青岛月考)电能与化学能之间的相互转化具有重要的实用价值。

I.以不同材料修饰的Pt为电极，一定浓度的NaBr溶液为电解液，采用电解和催化相结合的循环方式,

可实现局效制H2和02装置如图所示

(1)电极a为(填“阴极”或“阳极”)，b极的电极反应式为

(2)乙装置中发生反应的化学方程式为o

(3)电解和催化过程中需不断向电解槽中补充Y,Y的化学式为。

II.恒温条件下，用如图1所示装置探究铁的电化学腐蚀，溶液pH、容器内压强随时间变化曲线如图2

所示。

03

1

102

p

d

a

O、

醺

田

1

100

4⑷o99

间

时"s

图2

(4)图2中表示pH的曲线为(填“a"或"b")。BC段正极的电极反应式主要

为。

(5)图2中DE段曲线基本不变，此时电池的总反应为o

(6)轮船上为减缓铁皮的腐蚀，常在船底四周镶嵌锌块，这种防护方法被称为。

9.(2024秋•闵行区校级月考)I.在铜、银催化下，乙烯与氧气反应生成环氧乙烷(乙)和乙醛，如图

是该反应的历程。

eV（能量单位）

（催化剂吸附）

（1）请写出Cu在周期表中的位置oCu元素基态原子的价层电子排布式

为。

②以生成乙醛为例，使用催化剂可以使反应活化能更低，反应速率更快。

（2）以下电子排布式和价电子轨道表示式中，正确且对应微粒为基态原子的是。

A.[Ar]3d10

B.[Ar]3d54sl

C.[Ar]3d44sl

3d4s

（3）以下有关原子结构的叙述错误的是（不定项）。

A.激发态碳原子的电子排布式可以是Is22sl2P3

B.p区元素原子的p能级中一定都有电子

C.第2周期元素中，第一电离能介于B、N元素之间的元素有2种

D.某原子的电子由Is22s22P33sl跃迁至Is22s22P4形成的光谱是发射光谱

（4）鉴别以上产物环氧乙烷和乙醛可以用（不定项）。

A.质谱法

B.红外光谱法

C.李比希燃烧法

D.核磁共振氢谱

2+14

(5)已知：常温下,①[Cu(NH3)4产(aq)^Cu(aq)+4NH3(aq)Ki=5.0X10,②Cu(OH)

2+7

2(s)+4NH3(aq)#[Cu(NH3)4](aq)+2OH(aq)K2=4.4X10

(写数值)。

则KSp[Cu(OH)2]=

A.KNO3

B.KC1

C.Fe2(SO4)3

(7)闭合K,电流计指针偏转。“石墨2”作

A.阴极

B.阳极

C.负极

D.正极

取石墨2表面产生的黑色沉淀0。216g于试管中：①向黑色沉淀中滴加稀硝酸使其溶解；②继续滴加

氨水至沉淀恰好溶解；③再滴加乙醛溶液，加热，产生光亮的银镜。

(8)写出第①步反应的化学方程式-若黑色沉淀全部转化为银镜，理论上

需要乙醛mole

10.(2024秋•和平区校级月考)二氧化碳甲烷重整反应制备合成气(H2+CO)是一种生产高附加值化学品

的低碳过程。该过程存在如下化学反应：

①CH4(g)+CO2(g)U2H2(g)+2CO(g)AHi

1

②C02(g)+2H2(g)=C(s)+2H20(g)AH2=-90.2kJ-mol-

1

③CH4(g)^C(s)+2H2(g)AH3=+74.9kj-mol-

-1

@CO(g)+H2(g)^H2O(g)+C(s)AH4=-131.3kj-mol

回答下列问题：

(1)AHi=,反应①________正向自发进行(填字母)。

A.低温下能

B.高温下能

C.任何温度下都能

D.任何温度下都不能

（2）反应体系总压强分别为5.00MPa、l.OOMPa和0.50MPa时，CH4平衡转化率随反应温度变化如图

所示，则代表反应体系总压强为5.00MPa的曲线是（填“I”“II”或“III”），判断依据

是。

10o

1

1.5

M9o.0.

1

螂8o5

邂1

d7o

/n.0

H》

。6o

UC

O

60070080090010001100120020040060080010001200

反应温度/℃反应温度/℃

（3）当反应体系总压强为O.IMPa时，平衡时部分组分的物质的量随反应温度变化如图所示。随反应

温度的升高，C02的物质的量先增加后减少，主要原因是o

11.（2024秋•青岛月考）I.当今社会的主题之一：发展经济，节能减排。而燃料电池因其无污染，且原

料来源广可再生被人们青睐，广泛应用于生产、生活、科学研究中，现有如图所示装置，所有电极均为

（2）乙池中c极的电极反应o

（3）若CuSO4（aq）足够，电解一段时间后，要恢复到原来的状态，则可加入。（填序号）

A.CuO

B.Cu(OH)2

C.CuCOs

D.CU2(OH)2CO3

(4)现用丙装置电解硫酸钾溶液制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾，其中M、N为离子交换膜，只允

许某些离子通过，则A出口导出的溶液溶质为(写化学式)，M为离子交换膜

(填“阴”或“阳H”)。

II.如图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图。

(5)环境中的C「扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔铜锈Cuz(OH)3CI,

其离子方程式为o

(6)若生成4.29gCu2(OH)2C1,则理论上耗氧体积为L(标准状况)。

12.(2024秋•南岗区校级月考)空气中CO2含量的控制和CO2资源利用具有重要意义。

I.CO2催化加氢合成甲醇是重要的碳捕获利用与封存技术，该过程主要发生下列反应：

反应①CO2(g)+3H2(g)UCH30H(g)+H2O(g)

反应②CO2(g)+H2(g)UCO(g)+H2O(g)

回答下列问题：

(D温度对CO2转化率及甲醇和co产率的影响如图甲所示

*CO2转化率I20

%-CH30H产率

、254co产15

新

汉

会

Z

O

U

102302402502602702800

温度/℃

甲

①由图甲，判断合成CH30H最适宜的温度是。

②温度升高CH30H产率先升高后降低，转化率降低的原因除了温度对平衡的影响，还可能因

为。

③下列措施有利于提高CO2转化为CH3OH的平衡转化率的有o

A.提图CO2和H2的投料比

B.选用更高效催化剂

C.增大体系压强

D.体积和投料比不变，提高反应物浓度

④在压强为p的恒温恒压密闭容器中加入lmolCO2和3molH2反应，达到平衡状态时C02的转化率为

20%,生成CO的物质的量为0.05moL则甲醇（g）的选择性为%。

n（转化为CH30H的CO2）

［甲醇选择性=X100%]

n（消耗的肛）

（2）催化电解吸收CO2的KOH溶液可将CO2转化为有机物。在相同条件下，恒定通过电解池的电量,

电解得到的部分还原产物的法拉第效率（FE%）随电解电压的变化如图乙所示。

%

<、

了

服

W

超

乙

QX（生成还原产物渐需要的电量）

FE%=（电解过程中通过的总电量）X100%

其中，Qx=nF,n表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数。

①当电解电压为UiV时，电解过程中含碳还原产物的FE%为0,阴极主要还原产物为（填

化学式）。

②当电解电压为U2V时，阴极由HCO』生成CH4的电极反应式为

③当电解电压为U3V时，电解生成的C2H4和HCOCT的物质的量之比为（写出计算过程）。

13.（2024秋•河东区校级月考）工业上以硫黄为原料制备硫酸的原理示意图如图，包括I、II、III三阶段。

燃烧催化氧化、“浓硫酸吸收口。c

硫黄L5In*SO3—n—2so4

空气

I.硫液化后与空气中的氧反应生成：SO2o

（1）硫的燃烧应控制事宜温度，若进料温服超过硫的沸点，部分燃烧的硫以蒸汽的形式随SO2进入到

下一阶段，会导致（填序号）。

a.硫的消耗量增加

b.SO2产率下降

c.生成较多SO3

(2)SO2(g)氧化生成SO3(g),随温度升高，SO2平衡转化率(填升高或降低)。

(3)从能量角度分析，钮催化剂在反应中的作用为o

II.一定条件下，钿催化剂的活性温度范围是450〜600℃。为了兼顾转化率和反应速率，可采用四段转

化工艺：预热后的SO2和02通过第一段的帆催化剂层进行催化氧化，气体温度会迅速接近600℃,此

时立即将气体通过热交换器，将热量传递给需要预热的SO2和02、完成第一段转化。降温后的气体依

次进行后三段转化，温度逐段降低，总转化率逐段提高，接近平衡转化率。最终反应在450C左右时，

SO2转化率达到97%o

(4)气体经过每段的供催化剂层，温度都会升高，其原因是o升高温度后的

气体都需要降温，其目的是o

(5)采用四段转化工艺可以实现(填序号)。

a.控制适宜的温度，尽量加快反应速率，尽可能提高SO2转化率

b.使反应达到平衡状态

c.节约能源

III.工业上用浓硫酸吸收SO3,若用水吸收SO3会产生酸雾，导致吸收效率降低。

(6)S03的吸收率与所用硫酸的浓度、温度的关系如图所示。

99二

一1

°bc

8o

(99二

段：.

)二)Z

柳.9y

岑r

99.36Z-

案:

一

99.0

97.197.798.398.9

硫酸的浓度(％)

据图分析，最适合的吸收条件：硫酸的浓度、温度O

14.(2024秋•武汉月考)雾霾严重影响人们的生活，汽车尾气排放是造成雾霾天气的重要原因之一、已知

汽车尾气排放时容易发生以下反应：

①2N。(g)+O2(g)#2NO2(g)AHp-114kJ•mol"1

1

②N2(g)+O2(g)U2NO(g)AH2=+181kJ-mor

③CO(g)卷02(€)=002«)AH3

@2CO(g)+2NO(g)UN2(g)+2CO2(g)AH4

C2(NOn)

(1)某反应的平衡常数表达式为K=-------------卢——，则该反应的热化学方程式

2

C(N2)C(02)

为。

(2)下列情况能说明反应①已达平衡状态的是0

A.单位时间内生成ImolNCh的同时消耗了ImolNO

B.在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变

C.在恒温恒容的容器中，气体的颜色不变

D.在恒温恒容的容器中，n(NO)：n(O2)：n(NO2)=2：1：2

(3)若容器容积不变，则下列措施可提高反应③中CO平衡转化率的是o

A.使用高效催化剂

B.充入He,使体系总压强增大

C.将CO2(g)从体系中分离

D.充入CO,使体系总压强增大

(4)试分析反应③在(填“高温”、“低温”或“任意温度”)下能自发进行。

(5)表格数据为反应④2co(g)+2N0(g)UN2(g)+2CO2(g)的平衡常数K4随温度变化的关系,

则AH40(填写“〉”或“〈”)

温度250℃300℃350℃

2.00.270.012

K4

(6)探究反应④中平衡时C02的体积分数与反应物中起始斗得的比值、温度的关系，得到如图所

示曲线。在X、Y、Z三点中，CO的转化率从大到小的顺序是。在2L密闭容器中加入

NO与CO各3mol,经过5分钟达到平衡状态，根据图像计算平均反应速率u(N2)

(7)HCOOH燃料电池。研究HCOOH燃料电池性能的装置如图所示，两电极区间用允许K+、H+通过

的离子交换膜隔开。电池负极电极反应式为;放电过程中需补充的物质A为

(填化学式)。

15.(2024秋•新口区校级月考)二甲醛(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料"，由合成气制备二甲醛的主

要原理如下：

1

①CO(g)+2H2(gU)CH3OH(g)AHi=-90.7kJ«morKi

②2cH30H(g)UCH30cH3(g)+H20(g)AH2=-23.5kJ・mo。K2

③CO(g)+H2O(g)UCO2(g)+H2(g)AH3=-41.2kJ・mo「1K3

回答下列问题：

(1)反应3H2(g)+3CO(g)UCH30cH3(g)+CO2(g)的AH=kJ-mol1；该反应

的平衡常数K=(用Ki、K2、K3表示)。

(2)下列措施中，能提高(1)中CH30cH3产率的有o

A.使用过量的C

B.升高温度

C.增大压强

(3)一定温度下，将0.2molCO和O.lmolH2O(g)通入2L恒容密闭容器中，发生反应③，5min后

达到化学平衡，平衡后测得H2的体积分数为0.10则0〜5min内v(H2O)=,

CO的转化率a(CO)=o

nH

(4)将合成气以-^=2通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：4H2(g)+2C0(g)UCH30cH3

nCO

(g)+H2O(g)AH,其中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图1所示，下列说法正确的

A.AH<0

B.pi>p2>p3

nH

C.若在P3和316°。时，起始时―^=3,则平衡时，a(CO)小于50%

nCO

(5)采用一种新型的催化剂(主要成分是CuMn的合金)，利用CO和H2制备二甲醛(DME)。观察

图2,当辿丝勺为时最有利于二甲醛的合成。

nCu

转化率或选择性/%

80

60

40

20

0

16.(2024秋•南京月考)草酸(H2c2。4)是一种白色粉末，可与酸性KMnCU溶液反应；其钠盐易溶于水,

钙盐难溶于水。

资料1：25℃时，草酸的电离平衡常数为：Ki=5.9XIO”，K=6.4X10-^°

a19

8-9

资料2：25℃B^,KSD(CaC204)=4X10"'KSD(CaC03)=3.6X100

I,某化学小组研究草酸(H2c2。4)及其盐的性质

(1)下列有关说法正确的是=

A.草酸的电离方程式为H2c2。产2H++C20：-

_

B.O.hnori/i草酸溶液中:C(H2C2O4)>C(HC2O；)>C(C2O1)

C.常温下，将草酸溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小

D.要使H2c2。4的电离程度增大，可采取的措施是加入少量草酸晶体

(2)25℃时，向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入1.0X10-3mol-L-1的草酸钾溶液20mL,

产生草酸钙沉淀(填“能”或“不能”)。

(3)常温下，用O.lOOOmokl/iNaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的H2c2。4溶液，滴定曲线如图，

+

c点所示溶液中：2c(C20f)+2c(HC20P+2C(H2C2O4)=C(Na)»

①滴定过程中，c点溶液中的溶质是(写化学式)，该草酸溶液的物质的量浓度

为o

②a点溶液pH<7,溶液显酸性，其原因是（从平衡常数的角度解释）o

II.某化学小组研究草酸的应用

（4）医学上常用酸性KMnCU溶液与H2c2。4溶液反应来测血液中钙的含量。

测定方法是取2mL血液用蒸储水稀释后，向其中加入足量的（NH。2c2。4溶液，反应生成CaC2（）4沉

淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H2c2。4后，再用KMnCU溶液滴定。

①滴定过程中发生的反应离子方程式为o

②下列操作会引起测定结果偏高的是（填字母）。

A.滴定管在盛装KMnCU溶液前未润洗

B.滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数

C.装待测液的锥形瓶用蒸储水洗涤后，用待测液润洗

17.（2024秋•武汉月考）弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问题。

（1）一定温度下，向3co0H溶液中加入O