2025高考化学题型专练：选择题（含解析）

2025高考化学解密之选择题

一.选择题（共40小题）

1.（2024秋•巴楚县期中）化学与生活密切相关，下列过程与氧化还原反应无关的是（）

A.牛奶变质B.金属生锈

C.天然气燃烧D.调制冰糖水

A.AB.BC.CD.D

2.（2024秋•重庆期中）下列生活中的物质与其有效成分的化学式、物质分类、用途的对应关系中，有错

误的是（）

选项

生活中的物质

洁厕剂食用面碱精制食用盐复方氢氧化铝片

有效成分的化学HC1Na2cO3NaClAl(OH)3

式

物质分类酸碱盐两性氢氧化物

A.AB.BC.CD.D

3.（2024秋•汕尾月考）下列有关化学用语使用正确的是（）

K：0：H

A.KOH的电子式：L".

B.CO2分子的立体构型：直线形

C.乙烯的结构简式：C2H4

3d4s

D.基态Fe2+的价层电子排布图：|I|I|I|IEE

4.（2023秋•西安区校级期末）下列表示不正确的是（）

A.羟基的电子式：

B.氯乙烯的结构简式：C1CH=HCC1

C.基态亚铁离子的电子排布式：[Ar]3d6

5.（2024秋•南昌县校级月考）下列指定反应的离子方程式书写正确的是（）

3+

A.Fe2（SO4）3溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：Fe+3OH-=Fe（OH）3I

2+

B.氢氧化钠溶液中加入过量碳酸氢钙溶液：Ca+2HC0-+2OH=CaCO3；+2H2O+CQ2-

+2+

C.氢氧化镁溶于稀醋酸中：Mg（OH）2+2H=Mg+2H2O

2++3+

D.向酸性FeCl2溶液中滴入少量H2O2稀溶液：2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O

6.（2024秋•赤峰月考）宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养。下列离子方程式书写错误的是（

A.铜置于硫酸铁溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

B.在NaHCCh溶液中滴加少量澄清石灰水：Ca2++2HC0g+20lT=CaC03J+2%0+，0安

C.等体积等浓度的NaHSC）3溶液与NaClO溶液混合：HSOgK1CT=SOj+Cl-+t{+

-

D.将少量氯气通入FeBr2溶液中：2Br-19=Br2+2C1

7.（2024秋•丹东月考）设阿伏加德罗常数的值为NA,则下列说法错误的是（）

A.ImolNa2c03。IOH2O晶体中含离子总数为3NA

B.24.5g硫酸和磷酸的混合物中含有氧原子数是NA

C.0.ImolH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应，反应后分子总数等于0.2NA

D.在含O.lmol氯化铝的溶液中，N（Al3+）+3N（H+）=0.1NA

8.（2024秋•皇姑区校级月考）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（）

A.4.6g甲苯和甘油的混合物中，C—H键总数小于0.4NA

B.将甲醛完全燃烧产生的混合气体通过足量Na2O2充分反应，当固体增重6.0g时，Na2O2参与的反应

中转移电子数为0.4NA

C.Na2sx发生氧化反应生成xmolNa2so4,失去电子数为8NA

D.将7.1gC12完全溶于水得到的氯水中，Cl\C1O\HC10三种微粒中氯原子总数小于0.2NA

9.（2024秋•双鸭山校级月考）前四周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X与丫同周期相邻,

丫的基态原子s电子数与p电子数相等，Z是地壳中含量最多的金属元素，W的价电子排布为4SL基

态Q原子的未成对电子是同周期元素中最多的。下列说法错误的是（）

A.简单气态氢化物的热稳定性：Y>X

B.简单离子的半径：Z>X>Y

C.Z的最高价氧化物对应水化物能与强酸和强碱反应生成盐和水

D.三种元素形成的化合物W2Q2丫7,可用于检查司机酒后驾车

10.（2024秋•辽宁月考）原子序数依次增大的四种元素W、X、Y、Z可形成蓝色难溶于水的化合物W6X6YZ2,

W和X同周期，W为有机化合物骨架元素，基态X原子2P能级半充满，丫元素原子半径在第四周期

最大（稀有气体元素除外），Z元素的合金是用量最大、用途最广的合金。下列说法错误的是（）

A.原子半径：W>X

B.第一电离能：W>X

C.Z位于元素周期表d区

D.化合物W6X6YZ2为配合物，其中Z的配位数为6

11.（2024秋•广东月考）A、B、C、D、E为前20号的元素，原子序数逐渐增大。A元素的原子价层电子

排布式为ns%pn；A与C处于同一周期，其中C的第一电离能比同周期相邻元素的小；D、E元素的基

态原子都只有一个未成对电子，其中D的电子有9种空间运动状态。下列说法正确的是（）

A.简单氢化物键角：C>B>A

B.简单离子半径：E>D

C.同周期元素第一电离能小于C的有4种

D.A与D形成的化合物和C与E形成的化合物中不可能含有非极性共价键

12.（2024秋•渝中区校级月考）下列性质的比较正确的是（）

A.键角：BF3>CH4>H2O>NH3

B.第一电离能：Cl>S>P>Si

C.熔点：NaCl>SiO2>H2O>HF

D.无机含氧酸的酸性：HC1O4>H2SO4>H2CO3>HC1O

13.（2024秋•广东月考）下列陈述I与陈述H均正确且具有因果关系的是（）

选项陈述I陈述n

A氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂氢元素化合价为+1价

B键能：HF<HCl<HBr键长：HF<HCl<HBr

C丙烯月青、1,3-丁二烯和苯乙烯合成ABS树脂合成ABS树脂的反应是缩聚反应

D蔗糖难溶于四氯化碳蔗糖是极性分子

A.AB.BC.CD.D

14.(2024•淮南开学)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X是密度最小的金属；丫与Z

同主族，且基态丫原子中p能级和s能级上的电子数相同；X和Z形成的化合物的晶体结构如图所示。

•X

OZ

设阿伏加德罗常数的值为NA,晶胞边长为apm。下列说法正确的是(

A.原子半径：r(Y)<r(Z)<r(W)

B.第一电离能：Ii(X)<Ii(Y)<Ii(Z)

C.晶胞中Z的配位数为12

--in

D.晶体的密度为U荤身—g—3

犷

15.(2024秋•东西湖区校级月考)某锂离子电池电极材料结构如图。结构1是钻硫化物晶胞的一部分，可

代表其组成和结构；晶胞2是充电后的晶胞结构；所有晶胞均为立方晶胞。下列说法正确的是()

A.充电前后与S距离最近的金属原子数目相同

B.晶胞2中S与S的最短距离为叵2

2

C.结构1的化学式可表示为CoS

D.晶胞2和晶胞3表不同一晶体

16.(2024•潍坊开学)某化学小组向盛有4mLO.lmokL/iCuSCM溶液的试管中逐滴加入Imokl/i氨水,

直至得到深蓝色透明溶液，再加入8mL95%乙醇，析出深蓝色晶体，过滤、洗涤，将晶体溶于水，取两

份相同的溶液a和b。向a中加入铁钉，无明显现象；向b中加入足量的稀盐酸，再加入BaCb溶液，

产生白色沉淀。下列说法错误的是()

A.该深蓝色晶体为[Cu(NH3)4]SO4.nH2O

B.加入乙醇后，[Cu(NH3)4p+与乙醇发生反应

C.溶液a中不存在大量C/+

D.向深蓝色透明溶液中加入固体Na2sO4,有利于获得较多的深蓝色晶体

17.(2024春•合肥期末)已知铜离子的配位数通常为4,产+均为深蓝色。

某化学小组设计如下实验制备铜的配合物。下列说法错误的是()

〔

ImoL-LTNaOH溶液a

---------------------->_

一

D三蓝色浑浊液

〔

lmol/LNaOH溶液均分6moL•LNaOH溶液,b

三份:=

!:深蓝色溶液

蓝色C11SO4蓝色浑浊液)

〔

溶液ImoL•LNH3•旦0溶寿C

_

&三深蓝色溶液

A.硫酸铜溶液呈蓝色，是因为溶液中存在[CU(H20)]2+配离子

B.b中得到配合物Na2[Cu(OH)4],其配体为OfT

2+2-

C.上述实验可得配离子的稳定性顺序为：[CU(NH3)]<[CU(0H)4]

D-ImollCuW%)/?+中含有的。键数为16NA

18.(2024•浙江模拟)已知过氧化铭(CrO5)的结构式如图所示，CrC»5溶于稀硫酸的化学方程式为:

4CrO5+6H2SO4=2Cr2(SO4)3+7O2t+6H2O,有关该反应说法不正确的是()

o

OuO

I_/I

O/cr一O

A.Cr在元素周期表中的位置为第四周期第WB族

B.CrO5既作氧化剂，又作还原剂

C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为7：8

D.若有ImolCrOs发生该反应，则反应中共转移3.5NA个电子

19.(2024•荣昌区校级模拟)黄铁矿(FeS2)在酸性条件下发生催化氧化的反应历程如图所示。下列说法

错误的是(

0

I

A.反应I、II、III均发生氧化还原反应

B.反应I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4

3+24-+

C.反应II的离子方程式为14Fe+FeS2+8H20=15Fe+2S01~+16H

NO

D.该过程的总反应为2Fe$2+7。2+2H2011t2FeS04+2H2S04

20.（2024秋•包河区校级月考）N2O5是一种新型硝化剂，在Ti温度下可发生下列反应：2N2O5（g）U4NO2

（g）+O2（g）AH>0oTi温度下的平衡常数为Ki=125。下列说法错误的是（）

A.反应的AS>0

B.该反应在高温下可自发进行

C.Ti温度下的平衡常数为Ki,T2温度下的平衡常数为K2,若KI<K2，则TI>T2

D.Ti温度下，在体积为1L的恒温密闭容器中充入2molN2O5,4moiNO2,1molO2,此时反应将向正

反应方向进行

21.（2024秋•临渭区校级月考）我国科学家已经成功催化氢化CO2获得甲酸，利用化合物1催化氢化CO2

的反应过程如图甲所示，其中化合物2与水反应生成化合物3与HCOO过程中的能量变化如图乙所示

（TS表示过渡态，I表示中间体），下列说法错误的是（）

甲

相对能量(kcal•mol-1)

TS2(16.87)

TS3(11.53)

\®:

\⑤/\

,,\(

12(5.31)\@

TSI(2.34),；

。一\②/

2+H,0(0.00)\：

I1(^L99)

3+HCOO"(-2.38)

反应历程

乙

A.化合物1为该反应的催化剂，可加快C02的转化速率

B.图乙中形成中间体12的反应为图甲中“化合物2+H20f化合物3+HC0CT”的决速步骤

C.化合物1一化合物2的过程中存在碳氧键的断裂和碳氢键的形成

D.从平衡移动的角度看，升高温度可促进化合物2与水反应生成化合物3与HCOCT

22.（2024•遵义开学）一种脱除和利用水煤气中C02（设电催化还原产物为C2H4）的方法如图，下列说法

错误的是（)

A.水蒸气进入再生塔提供能量，促进KHC03的分解

B.a电极为电源的负极，电解池溶液中的Na+向钳电极移动

C.电子的迁移方向：a电极一伯电极一电解质溶液一玻碳电极一b电极

D.当电路中转移L2mol电子时，两极生成气体的总体积为&96L（标准状况）

23.（2024•福建模拟）利用不同氢源（D2O和HCHO）在两个Pd膜电极上同时对同一有机物进行双边加

氢的原理如图所示（以NaOH为电解质）。下列说法错误的是（）

A.N极电极反应式为：HCHO+2OH-e=HCOO+H2O+H

B.电解时，阴离子通过交换膜从左室向右室迁移

灯

C.消耗Imol^N,回路转移电子和通过交换膜的阴离子的物质的量均为4moi

DT）

D.若无论电解多久N极附近产物中也不会含有H?N,说明N极获得的H均来自HCHO

24.（2024秋•顺义区校级月考）在相同温度下，将2moiSO2和Imol02分别置于初始体积相同的甲乙两

密闭容器中发生反应：2SO2（g）+02（g）U2sO3（g）并达到平衡，甲容器始终保持恒温恒容，乙容

器始终保持恒温恒压，达到平衡时，下述说法正确的是（）

A.平衡时S03的百分含量：乙〈甲

B.S02的转化率：乙=甲

C.反应速率：乙〈甲

D.平衡时容器的压强：乙〉甲

25.(2024秋•顺义区校级月考)CH4/CO2催化重整的反应为①CH4(g)+CO2(g)U2co(g)+2H2(g)

△Hi其中，积炭是导致催化剂失活的主要原因。产生积炭的反应有：②CH4(g)UC(s)+2H2(g)A

H2=+74.6kJ・mo「i③2co(g)UC(s)+CO2(g)AH3=-172.5kJ・mo「i

科研人员研究压强对催化剂活性的影响：在1073K时，将恒定组成的CO2、CH4混合气体，以恒定流

注：Ra是以CH,的转化率表示的催化剂

活性保留分率，即反应进行到某一时刻的

催化剂活性与反应初始催化剂活性之比

A.AHi=+247.1kJ-mol

B.保持其他条件不变，适当增大投料时“2乜’1,可减缓Ra的衰减

n(CH4)

C.研究表明“通入适量O2有利于重整反应”，因为02能与C反应并放出热量

D.压强越大，Ra降低越快，其主要原因是反应①平衡逆向移动

26.(2024秋•海淀区校级月考)5mLO.lmol/LKI溶液与ImLO.lmol/LFeCb溶液发生反应：2Fe3+(q)+21

-(aq)=2Fe2+(ag)+I2(aq),达到平衡。下列说法不正确的是()

A.加入苯，振荡，平衡正向移动

B.经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN,溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度

C.加入FeSCU固体，平衡逆向移动

D.该反应的平衡常数K=--------?2但1+)---------

c2(Fe^)-c2(r)

27.(2024秋•冀州区校级期中)已知：KCIO3+6HCI(浓)—KC1+3cbt+3H2。。如图所示，将少量试剂

分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KC103晶体上，并用表面皿盖好。下列描述正确

的是()

AgNC）3溶液紫色石蕊溶液

KCIO3晶体

含有酚献的NaOH溶液淀粉KI溶液

A.淀粉-KI溶液变蓝，说明C12具有氧化性

B.含有酚醐的NaOH溶液褪色，说明C12具有酸性

C.石蕊溶液先变红后褪色，说明C12具有漂白性

D.AgNCh溶液中出现浑浊，说明C12具有还原性

28.（2024秋•海淀区校级月考）化学反应中会出现“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊

情况。下列反应中属于这种情况的是（）

①过量稀硫酸与块状石灰石

②过量的氢气与氮气在催化剂存在下充分反应

③过量稀硝酸与铜反应

④常温下将铝片投入到过量浓硫酸中

⑤过量铜与浓硫酸反应

⑥过量的锌与18moi1的硫酸反应

⑦过量的MnO2和浓盐酸

A.③⑥B.②③⑤⑦C.①②④⑤⑦D.①②③④⑤⑥⑦

29.（2024•凌河区校级模拟）如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内

的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体在同温同压下测定）。下列关于甲针筒中的现象

描述错误的是（）

甲7.

选项甲针筒内物质乙针筒内物质甲针筒的现象

A生成白色沉淀，后变

10mLFeSO4溶液10mLNH3

色

B20mLH2slOmLSO2有黄色固体生成

活塞自动向内压缩至

C30mLNO2(主要)10mLH2O(1)

容积约为20mL

DlOmLCh10mLH2针筒内出现苍白色火

焰

A.AB.BC.CD.D

30.（2024秋•长安区月考）河北省的大批考古发掘成果展示了河北悠久而辉煌的历史。对下列河北出土文

物的说法错误的是（）

白玉双龙高纽文里四龙四凤铜方案白釉黑彩孩儿鞠球纹枕元吉花龙纹食盒

A.白玉双龙高纽文壁主要成分是二氧化硅

B.四龙四凤铜方案的主要成分是铜锡合金

C.白釉黑彩孩儿鞠球纹枕的主要成分是硅酸盐

D.元青花龙纹食盒的“青”色源于含钻矿料“钻蓝”

31.（2024•汉台区校级开学）如图为铁的价类二维图，箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的

是（）

八化合价

+6FeOf

⑤

33+

+Fe2（）3*^Fe（OH）3^>Fe

+2®7/FeOFe（OH）2也©If+

单质氧化物—氢氧化物盐类别

A.铁与氧气的燃烧反应可实现上述转化①

B.加热Fe（OH）3发生转化⑥，Fe2O3加水溶解可转化为Fe（OH）3

C.转化③、④均可通过与NaOH溶液反应来实现

D.由图可预测：高铁酸盐（FeO：）具有强氧化生，可用于饮用水的消毒

32.（2024春•西城区校级期中）紫花前胡醇（）可从中药材当归和白芷中提取

得到，能提高人体免疫力。有关该化合物，下列叙述错误的是（）

A.分子式为Cl4Hl4。4

B.不能使酸性重铭酸钾溶液变色

C.能够发生取代反应

D.能够发生消去反应

33.（2024•衡水开学）西沙群岛软珊瑚中存在多种朵蕾烷二菇类海洋天然产物，结构如图所示，具有较强

抗菌、抗肿瘤等生物活性。下列关于该二菇类化合物的说法错误的是（）

化合物I化合物n化合物m

A.化合物I、ii、in均不属于芳香族化合物

B.等物质的量的化合物I、II、III最多消耗H2的物质的量之比为2：2：3

c.化合物I、ii、in均能使酸性高锦酸钾溶液或澳的四氯化碳溶液褪色

D.加热条件下，化合物I、II、III均能与NaOH溶液发生反应

34.（2024•福田区校级开学）碳酰氯（COC12）俗名光气，熔点为718℃,沸点为8.2℃,遇水迅速水解,

生成氯化氢。光气可由氯仿（CHC13）和氧气在光照条件下合成。下列说法错误的是（

A.装置的连接顺序应为c-b-a-f-e-b-a-d

B.装置丙的主要作用是吸收尾气中的氯化氢

C.装置丁中多孔球泡的作用是增大氧气与氯仿（CHCh）的接触面积，加快反应速率

D.装置丁冰水混合物的作用是降温，防止COC12挥发

35.（2024•如皋市模拟）室温下，用含少量ZnSO4杂质的lmol・L/〔MnSCU溶液制备M11CO3的过程如图所

示。下列说法正确的是（）

含少量ZnS（）4

的MnSC）4溶液

MnS、ZnS滤液

-24-5

已知：KSp(MnS)=2X10-1°、Ksp(ZnS)=2X10>Kb(NH3-H2O)=2X10

Kai(H2CO3)=4X10"、降2(H2CO3)=5X1011

A.“除锌”后所得上层清液中，c（Zn2+）一定小于IXlO—mokL-i

B.0.1mol・La】NH4HCO3溶液中存在:c(H+)+c(H2co3)=c(OH)+c(

C.氨水、NH4HCO3溶液中存在：c（MH：）<2c（QQ+c（HCOg）

D."沉铸”后的滤液中存在：c（+c（NH3・H2。）=2C（S0：）

36.（2024•开福区校级模拟）某实验小组利用如下装置（夹持和加热装置均省略）合成正丁醒，其反应原

理：2cH3cH2cH2cH20H浓号酸.CH3（CH2）30（CH2）3CH3+H2O,反应装置如图所示。下列说法正

135*C

确的是（）

化合物密度/(g/mL)熔点/℃沸点/℃水中溶解性

正丁醇0.810-89.8118.0微溶

正丁醴0.769-95.3142.0不溶于水

A.图中温度计水银球也可以位于液面上方

B.若分水器中水层超过支管口下沿，应打开分水器旋钮放水

C.正丁酸熔沸点较低，该有机物固体是分子晶体，存在分子间氢键

D.实验制得的粗酸经碱液洗涤、干燥后，将干燥后粗产品放入蒸储装置中，迅速加热到142OC以上

蒸储即可得纯酸

-8-13

37.（2023•姜堰区模拟）室温下，磷酸的Kai=7.6Xl（f3,Ka2=6.3X10,Ka3=4.4X10o通过下列

实验探究含磷化合物的性质，下列有关说法正确的是（）

实验实验操作和现象

1蘸取0.Imol/LNaH2P04溶液点在pH试纸上，pH<7；

蘸取0.1mol/LNa2HPO4溶液点在pH试纸上，pH>7。

2向O.lmol/LNazHPCU溶液中加入足量OZmol/LCaCb溶液，生成白色沉淀，蘸取上层清液点在

pH试纸上，pH<7

3将等浓度等体积的NazHPCM、Na3P04溶液混合，pH>7

4向O.lmol/LH3P04溶液中滴加O.lmol/LNaOH溶液至pH=6

A.实验1中，O.lmol/LNaH2P04溶液中存在：Kai«Ka2<Kw

+

B.实验2中发生反应的离子方程式为2Hp（j：+3Ca2+—Ca3（P04）2I+2H

C.实验3中存在5c（Na+）=2[c（H2PQ-）+c（HPO：）+c（H3PO4）+c（pg]

D.实验4的过程中可能存在c（H2Po[）>c（po；-）>c（HPOj）

38.（2023秋•石家庄期中）某兴趣小组设计了如图所示实验装置，验证Na与CO2能否发生反应。已知

PdC12能被CO还原得到黑色的金属Pd。加热D装置中硬质玻璃管一段时间，观察到以下现象：

①钠块表面变黑，熔融成小球；

②继续加热，钠燃烧产生黄色火焰，硬质玻璃管中有大量黑色和白色固体产生；

③F中试管内壁有黑色沉淀产生。

下列说法不正确的是（）

A.B中盛放饱和NaCl溶液，C中盛放浓硫酸

B.连接装置，打开Ki和K2,通入CO2待E中出现白色沉淀后，再点燃酒精灯

C.D中产生的黑色固体为碳单质

D.F装置和气球的作用为检验并收集CO,防止CO污染空气

39.（2024•南京模拟）室温下，用含有少量M/+的ZnSCU溶液制备ZnCCh的过程如图。下列说法正确的

NaClO溶液NH4HCO3、氨水

A.NaClO溶液中：c(Na+)=c(CIO)+c(OH)

+

B.NH4HCO3溶液中：c(OH-)+c(NH3*H2O)=C(H)+C(H2CO3)+cCQQ2-)

C.“过滤”所得滤液中：c(班］：)+c(NH3F2O)>c(HC0-)+c(H2CO3)+c(CQ2")

c(COo")K_[Zn(COj]

D.“过滤”所得滤液中：———--~^―

2

C(OH-)Ksp[Zn(OH2)]

40.(2023秋•市南区校级月考)利用平衡移动原理，分析一定温度下Mg2+在不同pH的Na2c03体系中的

可能产物。

已知:

i,如图中曲线表示Na2CO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。

黑

余

S布

应

军

-

ii.(OH)=Ksp[Mg(OH)2];曲线H的离子浓度关

系符合c(Mg2+)c(8g)=Ksp[MgCC)3][注：起始c(Na2co3)=0.1mol,Ll,不同pH下c(8§一)

由图得到]。

2

0

r2

g

n

)

。

回4

-6

12

pH

下列说法正确的是()

由第个图，时，

A.1pH=9c(HCQ")<c(H2cO3)

由第个图，初始状态、平衡后溶液中存在：

B.2pH=9lg[c(Mg2+)]=-2,c(H2CO3)+c(HCQ-)

+c(QQ=0.1mol*L1

C.由第2个图，初始状态pH=ll、lg[c(Mg2+)]=-6,有沉淀生成

D.由两个图分析，初始状态pH=8、lg[c(Mg2+)]=-1,发生反应：Mg2++2jjQQ-=MgC03I+CO2

t+H2O

2025菁优高考化学解密之选择题

参考答案与试题解析

一.选择题（共40小题）

1.（2024秋•巴楚县期中）化学与生活密切相关，下列过程与氧化还原反应无关的是（）

A.AB.BC.CD.D

【专题】氧化还原反应专题；理解与辨析能力.

【分析】反应中存在元素化合价变化的反应为氧化还原反应，以此来解答。

【解答】解：A.牛奶变质，牛奶与氧气发生氧化反应，O元素的化合价降低，与氧化还原反应有关，

故A错误；

B.金属生锈，金属被氧化，O元素的化合价降低，与氧化还原反应有关，故B错误；

C.天然气燃烧是物质与氧气的反应，氧元素的化合价降低，属于氧化还原反应，故C错误；

D.调制冰糖水是物理变化，不存在元素化合价变化，与氧化还原反应无关，故D正确；

故选：D。

【点评】本题考查氧化还原反应的判断，题目难度不大，明确氧化还原反应的概念及特征即可解答，试

题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力。

2.（2024秋•重庆期中）下列生活中的物质与其有效成分的化学式、物质分类、用途的对应关系中，有错

误的是（）

【专题】物质的组成专题；理解与辨析能力.

【分析】根据各物质的性质及用途进行分析解答。

【解答】解：A.洁厕净主要成分是HC1,主要用来清洁污垢，故A正确；

B.Na2c03属于盐，故B错误；

C.食盐主要成分是NaCl,该物质可以做调味品，故C正确；

D.复方氢氧化铝片成分是Al（0H）3,该物质可以做抗酸药，是两性氢氧化物，故D正确；

故选：Bo

【点评】本题考查了常见物质的组成以及化学式，题目难度不大，掌握常见物质的成分及俗名等是解答

关键，侧重考查学生的分析能力及规范答题能力，题目难度不大，注意知识的积累。

3.（2024秋•汕尾月考）下列有关化学用语使用正确的是（）

K：0：H

A.KOH的电子式：L"一

B.CO2分子的立体构型：直线形

C.乙烯的结构简式：C2H4

3d4s

D.基态Fe2+的价层电子排布图：|I|I|I|IEE

【专题】化学用语专题；理解与辨析能力.

【分析】A.漏写钾离子、氢氧根离子的电荷；

B.CO2分子的结构式为O=C=O,C原子的价层电子对个数是2；

C.漏写碳碳双键；

D.基态Fe2+的价层电子为3d能级上的6个电子。

【解答】解：A.漏写钾离子、氢氧根离子的电荷，KOH的电子式为K下0田］,故A错误；

B.CO2分子的结构式为0=C=0,C原子的价层电子对个数是2,其空间结构为直线形，故B正确；

C.漏写碳碳双键，其结构简式为CH2=CH2,故C错误；

D.基态Fe2+的价层电子为3d能级上的6个电子，基态亚铁离子价层电子排布图为

t

3d，故D错误；

故选：Bo

【点评】本题考查化学用语，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确电子式、结构简式、价层

电子排布图的书写规则是解本题关键，题目难度不大。

4.（2023秋•西安区校级期末）下列表示不正确的是（）

A.羟基的电子式：

B.氯乙烯的结构简式：C1CH=HCC1

C.基态亚铁离子的电子排布式：［Ar］3d6

D.NH3分子的球棍模型：O

【专题】化学用语专题.

【分析】A.羟基中氧原子有1个未成对电子；

B.氯乙烯结构简式为CH2=CHC1；

C.基态亚铁离子核外有24个电子；

D.NH3分子空间构型是三角锥。

【解答】解：A.羟基中氧原子有1个未成对电子，羟基的电子式是4:匕故A正确

B.氯乙烯分子式为C2H3。，结构简式为CH2=CHCL故B错误；

C.基态亚铁离子核外有24个电子，电子排布式为：［Ar］3d6,故C正确；

D.NH3分子空间构型是三角锥，球棍模型为名入°,故D正确；

故选：Bo

【点评】本题考查常见化学用语的表示方法，涉及电子式、空间填充模型、原子或离子结构示意图等知

识，明确常见化学用语的书写原则即可解答，试题有利于提高学生的规范答题能力，题目难度不大。

5.（2024秋•南昌县校级月考）下列指定反应的离子方程式书写正确的是（

3+

A.Fe2(S04)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Fe+3OH-=Fe(OH)3I

2+

B.氢氧化钠溶液中加入过量碳酸氢钙溶液：Ca+2HCQ-+2OH=CaCO3；+2H2O+CQ2-

+2+

C.氢氧化镁溶于稀醋酸中：Mg(OH)2+2H=Mg+2H2O

2++3+

D.向酸性FeCh溶液中滴入少量H2O2稀溶液：2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O

【专题】离子反应专题；分析与推测能力.

【分析】A.根据离子方程式必须满足电荷守恒进行分析；

B.根据少量的物质完全反应，按照少量物质电离出离子的物质的量之比进行反应，进行分析；

C.根据醋酸是弱酸，不能拆开，进行分析；

D.根据双氧水在酸性条件下将二价铁氧化生成三价进行分析。

【解答】解：A.Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量Ba(OH)2，Fe?+和s。：法照2：3比例完全反

应，离子方程式必须满足电荷守恒，正确的离子方程式为：

3+2+

2Fe+3SO4-+3Ba+6OH~=2Fe(OH)3+3BaSO4J，故A错误；

B.少量的物质完全反应，按照少量物质电离出离子的物质的量之比进行反应，氢氧化钠溶液中加入过

量碳酸氢钙溶液，反应生成碳酸钙沉淀和水，正确的离子方程式为：

2+-

Ca+HC030H=CaC03i+H20-故B错误;

C.醋酸是弱酸，不能拆开，离子方程式为Mg(0H)2+2CHjC00H=Mg2++2H20+2CH3C0CT，故C错

误；

D.向酸性FeC12溶液中滴入少量H2O2稀溶液，双氧水在酸性条件下将二价铁氧化生成三价铁：

2++3+

2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O)故D正确；

故选：D。

【点评】本题主要考查离子方程式的书写等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有

的知识进行解题。

6.(2024秋•赤峰月考)宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养。下列离子方程式书写错误的是()

A.铜置于硫酸铁溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

B.在NaHCC>3溶液中滴加少量澄清石灰水：Ca2++2HCO；+2OH-=CaCO3J+2H2。+，0蔡

C.等体积等浓度的NaHSOs溶液与NaClO溶液混合：HS0g+C10-二SOj+C1一+广

D.将少量氯气通入FeBrz溶液中：ZB/Ml2=gr2+2Cl-

【专题】离子反应专题；分析与推测能力.

【分析】A.根据铁离子能将铜单质氧化为Cu2+,自身被还原为Fe2+,进行分析；

B.根据石灰水少量，Ca2+与0H-离子的系数之比为1：2,进行分析；

C.根据HS0g具有还原性，CIO一离子具有氧化性，进行分析；

D.根据Fe2+的还原性大于Br\进行分析。

【解答】解：A.铜置于硫酸铁溶液中，铁离子能将铜单质氧化为铜离子，自身被还原为亚铁离子，离

子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,故A正确；

B.在NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水，石灰水少量，钙离子与氢氧根离子离子的系数之比为1：2,

反应的离子方程式为：Ca2++2HC0；+20H-=CaC03(+2口2。+，0安，故B正确；

C.HSO］具有还原性，CIO一离子具有氧化性，等体积等浓度的硫酸氢钠溶液与次氯酸钙溶液混合发生

氧化还原反应，二者的系数之比为1：1,反应的离子方程式为：HS03<10-=S0f+Cr+H+>故C

正确；

D.Fe2+的还原性大于Br,将少量氯气通入FeB的溶液中氧化的是Fe?+离子，反应的离子方程式为：

2+3+,

2Fe+Cl2=2Fe+2Cr故D错误；

故选：D。

【点评】本题主要考查离子方程式的书写等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有

的知识进行解题。

7.(2024秋•丹东月考)设阿伏加德罗常数的值为NA,则下列说法错误的是()

A.ImolNa2CO3-10H2O晶体中含离子总数为3NA

B.24.5g硫酸和磷酸的混合物中含有氧原子数是NA

C.0.1molH2和O.