2025届高考化学一轮复习专项突破：酸碱中和滴定、离子反应

酸碱中和滴定、离子反应

选择题（共15小题）

1.（2024•山东模拟）中和滴定是高中化学必做实验之一，下列关于滴定的操作正确的是（）

A.润洗：从滴定管上口加入少量待盛液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿内壁，然后从上部倒出，

重复2〜3次

B.装液：滴定前应将滴定管烘干后再装溶液

C.接近滴定终点“半滴操作”：稍转动旋塞，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾

落，再用洗瓶以少量蒸储水吹洗锥形瓶内壁，继续摇动锥形瓶，观察颜色变化

D.读数：滴定结束应立即将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直，迅速读

数

2.（2024•莱西市期末）下列叙述正确的是（

A.图1可用于测定NaOH溶液的浓度

B.图2表示25℃时，用盐酸滴定20mL0.1mol・L「iNaOH溶液，滴定曲线一定正确

C.图3所示的读数为12.20mL

D.一定质量的冰醋酸加水稀释的过程中，溶液导电能力变化的曲线图如图4

3.（2024•潍坊期末）用O.lOOOmoPL1的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列说法正确的是（）

A.可用甲基橙做指示剂

B.酸式滴定管用盐酸润洗后，润洗液全部从上口倒出

C.滴定开始到终点，滴定管的尖嘴不能碰触锥形瓶内壁

D.滴定前未驱赶滴定管尖嘴部分气泡，滴定后气泡消失，则所测浓度偏低

4.（2024•牡丹区三模）电池级草酸亚铁需要纯度在99%以上，可用标准高锯酸钾溶液滴定法测定草酸亚

铁样品纯度（样品中不含其它还原性离子）。下列说法错误的是（）

A.打开酸式滴定管的活塞，迅速放液以赶出气泡

B.滴定过程中，眼睛要时刻注意滴定管液面变化

C.滴入最后半滴标准液，溶液变为浅紫红色且半分钟内不褪色，达到滴定终点

D.用待测液润洗锥形瓶，测得草酸亚铁样品纯度偏高

5.（2024•青岛一模）下列五种溶液：①漂白粉溶液②CaC12溶液③饱和Na2c。3溶液④NaHCO3稀溶液⑤

澄清石灰水，通入少量CO2能产生白色沉淀的是（）

A.①②③B.①②⑤C,①③⑤D.①②③⑤

6.（2024•郑城县一模）下列有关仪器的使用方法或实验操作不正确的是（）

A.测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测反应后体系的温度值偏小

B.读数时应将滴定管从架上取下，单手捏住管上端无刻度处，使滴定管保持自然垂直

C.酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差

D.滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测标准液体积偏小

7.（2024•杭州一模）关于溶液的pH和酸碱中和滴定实验，下列说法不正确的是（）

A.广泛pH试纸的范围是1〜14（最常用）或1〜10,可以识别的pH差约为1

B.为了准确判断中和滴定的终点颜色变化，锥形瓶下可垫一张白纸，并多加几滴指示剂

C.使用聚四氟乙烯活塞的滴定管既可以盛装酸溶液，也可以盛装碱溶液

D.在定量分析中，实验误差是客观存在的，如果出现误差较大的数据，则需重新进行实验

8.（2024•宁波一模）某同学在两个相同的特制容器中分别加入20mL0.4mol・I/iNa2c03溶液和

40mL0.2moi•I/lNaHCO3溶液，再分别用0.4mol・l71盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，得到

V(HCl)/mL

V(HCl)/mL

+

A.当滴加盐酸的体积为VimL时（a点、b点），所发生的反应用离子方程式表示为：HCQ-+H=

H2CO3

B.图中甲、丁线表示向NaHCO3溶液滴加盐酸，乙、丙线表示向Na2c03溶液中滴加盐酸

+

C.Na2c03和NaHC03溶液中均满足：c（H2CO3）-c（CQ2"）=C（OH）-c（H）

D.根据pH—V（HC1）图滴定分析时，c点可用甲基橙、d点可用酚酸作指示剂指示滴定终点

9.（2024•西城区一模）关于酸碱中和滴定，下列说法正确的是（）

A.图a表示除去碱式滴定管胶管中气泡的方法

B.图b表示滴定烧碱待测液的过程

C.图c表示滴定管中液体的体积为22.6mL

D.图d可表示用O.lmol/LNaOH滴定O.lmol/LHCl溶液的滴定曲线

10.（2024•宁波一模）将NaOH溶液盛装于滴定管后，需要排尽滴定管尖嘴部分的气泡，并将液面调至

“0”刻度或“0”刻度以下，其中排气泡的正确操作为（）

11.（2024•上饶一模）加入NaOH溶液后，下列离子数目不会减少的是（）

A.Cu2+B.Fe3+C.SO?D.H+

12.（2024•喀什市一模）下列各物质不能发生离子反应的是（）

A.硫酸与氯化铜溶液

B.氢氧化钠溶液与氯化亚铁溶液

C.碳酸钠溶液与稀硝酸

D.澄清石灰水与碳酸钠溶液

13.（2024•吉林一模）用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列各操作中无误差的是（）

A.用蒸储水洗净酸式滴定管后，注入标准溶液盐酸进行滴定

B.用蒸储水洗涤锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定

C.用碱式滴定管量取lO.OOmLNaOH溶液放入用蒸储水洗涤后的锥形瓶中，再加入适量蒸储水和2滴

甲基橙试液后进行滴定

D.滴定完毕读数后发现滴定管尖嘴还残余1滴液体

14.（2024•青羊区一模）用0.2500mol/L的盐酸滴定20mL某未知浓度的氢氧化钠溶液实验中，所测数据

如表:

实验次数123

消耗盐酸的体积25.0524.9520.95

下列说法正确的是（）

A.用蒸储水洗涤后的酸式滴定管即可装入盐酸标准溶液

B.氢氧化钠溶液的浓度为0.3125mol/L

C.滴定过程中可以选用石蕊溶液做指示剂

D.若酸式滴定管在滴定前尖端有气泡，而滴定后气泡消失，则氢氧化钠溶液浓度偏低

15.（2024•青羊区一模）某同学在两个相同的特制容器中分别加入20mL0.4mol・L-iNa2c03溶液和

40mL0.2moi•L/iNaHCO3溶液，再分别用0.4mol・l/1盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，得到

V(HCl)/mL

如图曲线，下列说法正确的是（V(HCl)/mL

A.图中甲、丁线表示向NaHCO3溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向Na2c03溶液中滴加盐酸

+

B.当滴加盐酸的体积为VimL时（a点、b点），所发生的反应用离子方程式表示为：HCQ-+H=CO2

f+H2O

C.Na2cO3和NaHCCh溶液中均满足:c（H2CO3）>c（此一）

D.根据pH—V（HC1）图，滴定分析时，c点可用酚麟、d点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点

二.解答题（共5小题）

16.（2024•东城区一模）某兴趣小组对“复分解反应发生的条件”进行微观探析。

是，反应的微观实质是（填化学用语）。

（2）图2向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液的微观示意图，其反应的化学方程式

是,反应的微观实质是（填化学用语）。

（3）图3是硫酸氢钠在水中电离的部分微观示意图，请补充完整_______________________（在图3中

画）。向其中滴加溶液（填化学式），既能升高该溶液的pH又能生成沉淀。

（4）将少量碳酸钠溶液滴加到图3溶液中，现象是,若将硝酸钾溶液滴加到图3溶液中

现象是o

（5）复分解反应发生的条件是=

17.（2024•琅珊区期末）回答下列问题：

（1）现用物质的量浓度为O.ZOOOmol-L1的标准NaOH溶液去滴定20mL某盐酸的物质的量浓度（以

酚酸为指示剂），请填写下列空白：

①用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入（填“甲”或“乙”）中。

1\

甲乙

②判断到达滴定终点的实验现象是o

③如图表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a,则滴定管中液体体积为（填

代号）。

E

A.amL

B.大于amL

C.等于(50-a)mL

D.大于(50-a)mL

(2)某研究性学习小组用0.2000mol・I/iNaOH标准溶液滴定20.00mL醋酸溶液的浓度，实验数据记

录如下：

实验序号1234

消耗NaOH溶液的体积20.0720.0218.8019.97

计算醋酸溶液的浓度(保留四位有效数字)。

(3)浓度会影响弱酸、弱碱的电离程度。用pH计测定不同浓度的醋酸的pH,结果如表:

醋酸浓度0.00100.01000.02000.10000.2000

PH3.883.383.232.882.73

①根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据

是O

②从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的增大，醋酸的电离程度将(填“增

大”“减小”或“不变”)=

(4)向二元弱酸H2A溶液中逐滴滴入NaOH溶液，溶液中的H2A、HA\A?一的物质的

量分数6(X)随pH的变化如图所示[已知8(X)=----------------虫2------------]o贝IKal:Ka2

c(H2A)+c(HA)+C(A)

18.（2024•黄浦区一模）同学们用0.1000mol-L1的酸性高铳酸钾标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含

量，反应原理为2j[n0；+5H2O2+6H+—2Mn2++8H2O+5O2t。

（1）判断滴定终点的现象为。

（2）用滴定管量取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的酸性KMnCH标准溶液体

积如下表所示：

第一次第二次第三次第四次

体积（mL）17.1018.1017.0016.90

则试样中过氧化氢的浓度为mol-L-1o（保留四位小数）

（3）若盛装待测过氧化氢溶液的滴定管用蒸储水洗后没有润洗。则测定结果o

A.偏高

B.偏低

C.不变

（4）常温下，用O.lOOOmokL/iNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol・I/i的盐酸和醋酸溶液，得到

V(NaOH)/mLV(NaOH)/mL

图1图2

①滴定盐酸的曲线是O

A.图1

B.图2

②滴定前CH3coOH的电离度为。

③图中A、B、C、D、E点对应的溶液中，水的电离程度最大的是点。

④i达到B、D状态时，反应消耗的NaOH溶液的体积图1图2（填“>”、或

“=”）。

ii当a=b时，E点溶液中各离子浓度的大小顺序为o

⑤醋酸是弱酸，下列方法可以使醋酸稀溶液中CH3coOH电离程度增大的是（不定项）

A.滴加少量浓盐酸

B.微热溶液

C.加水稀释

D.加入少量醋酸钠晶体

19.（2024•宝山区模拟）化学是一门实验的科学，滴定法是化学上常用的定量分析的方法，有酸碱中和

滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定等。

I,酸碱中和滴定：常温下，用O.lOOOmol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL等浓度的盐酸和醋酸溶液,

作指示剂（填“甲基

橙"或"酚酸"）。

（2）达到B、D状态时，反应消耗NaOH溶液的体积ab（填编号）。

A.>

B.<

C.=

D.不确定

（3）A、B、C、E四点水的电离程度由大到小顺序为：E>>>

（4）某次用氢氧化钠滴定未知浓度的醋酸的滴定结果如表所示:

滴定次数待测液体积标准溶液的体积（mL）

（mL）滴定前读数滴定后读数

120.001.0218.97

220.000.60见图

320.000.2018.25

20.

21——

表中缺少的读数为mLo

(5)下列操作中造成第2次所测测定结果明显偏差的是(双选)。

A.盛放醋酸溶液的锥形瓶用蒸储水洗净后没有干燥

B.配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质

C.盛装NaOH标准溶液的滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失

D.读取NaOH标准溶液的体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数

II.氧化还原滴定：

如测定血液中钙的含量时，进行如下实验：

i.可将amL血液用蒸储水稀释后，向其中加入足量草酸镂(NH4)2c2。4晶体，反应生成CaC2O4沉

淀，过滤、洗涤，将沉淀用稀硫酸处理得H2c204溶液。

ii.将i得到的H2c2O4溶液，再用KMnO4酸性溶液滴定，氧化产物为CO2,还原产物为Mt?+。

iii.终点时用去bmLl.OX104mol/L的KMnO4溶液。

(6)写出用KMnO4酸性溶液滴定H2c204的离子方程式。

(7)如何判定滴定终点o

(8)计算：血液中含钙离子的浓度为mol/L(用字母表示)。

III.沉淀滴定法：

(9)用K2CrO4为指示剂，以AgN03标准溶液滴定溶液中C「，利用Ag+与,「0j生成胸红色沉淀，

指示到达滴定终点。当溶液中C「恰好沉淀完全(浓度等于1.0X10-6mol・L-i)时，溶液中c(Ag+)

为mobL1(已知Ksp(AgCl)=2.0X1010)。

20.(2024•延庆区期末)某研究性学习小组用浓度为0.15molLi的盐酸标准液滴定未知浓度的氢氧化钠

溶液。

(1)准确量取25.00mL待测液需要使用的仪器是25mL(选填酸式、碱式)滴定管。

(2)若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则消耗盐酸标准液的体积为

mLo

（3）滴定过程中，左手轻轻旋动滴定管中的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛始终注

视O

（4）滴定时，若以酚献为指示剂，滴定达到终点的标志是

（5）滴定前读数及滴定后读数如表所示。

滴定次数待测液体积（mL）0.15molL1盐酸体积（mL）

滴定前读数滴定后读数

第一次25.000.7020.60

第二次25.004.0024.10

第三次25.001.1021.10

由实验数据可知，氢氧化钠溶液的物质的量浓度为。

（6）下列操作会导致测得的待测液的溶液浓度偏大的是（填字母）。

a.用待测溶液润洗锥形瓶

b.锥形瓶洗净后还留有蒸储水

c.部分标准液滴出锥形瓶外

（7）利用（5）测定值计算，25.00mL待测液中加入mL盐酸标准液，充分反应后溶液pH变

参考答案与试题解析

一.选择题（共15小题）

1.（2024•山东模拟）中和滴定是高中化学必做实验之一，下列关于滴定的操作正确的是（）

A,润洗：从滴定管上口加入少量待盛液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿内壁，然后从上部倒出，

重复2〜3次

B.装液：滴定前应将滴定管烘干后再装溶液

C.接近滴定终点“半滴操作”：稍转动旋塞，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾

落，再用洗瓶以少量蒸储水吹洗锥形瓶内壁，继续摇动锥形瓶，观察颜色变化

D.读数：滴定结束应立即将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直，迅速读

数

【答案】C

【分析】A.润洗液应该从下部放出；

B.滴定管用蒸储水洗净后，一般用相应待测溶液或标准液润洗，不需要烘干后再装溶液；

C.根据“半滴操作”实验技能分析判断；

D.滴定结束后，应该等到滴定管液面稳定再读数。

【解答】解：A.滴定管润洗：从滴定管上口加入少量待盛液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿内壁，

然后从滴定管下部放出，重复操作2〜3次，故A错误；

B.装液：滴定管用蒸储水洗净后，一般用相应待测溶液或标准液润洗，不需要烘干后再装溶液，故B

错误；

C.接近滴定终点“半滴操作”：稍转动旋塞，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾

落，再用洗瓶以少量蒸储水吹洗锥形瓶内壁，继续摇动锥形瓶，观察颜色变化以判断达到终点，故C

正确；

D.读数：滴定结束应立即将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直，待液面

稳定后再读数，不是迅速读数，故D错误；

故选：C»

【点评】本题考查中和滴定实验基本操作，侧重学生的实验能力和分析能力的考查，把握中和滴定实验

操作及注意事项是解题关键，题目难度中等。

2.（2024・莱西市期末）下列叙述正确的是（）

B.图2表示25℃时，用O.lmokL/i盐酸滴定20mL0.1mol・L」NaOH溶液，滴定曲线一定正确

C.图3所示的读数为12.20mL

D.一定质量的冰醋酸加水稀释的过程中，溶液导电能力变化的曲线图如图4

【答案】D

【分析】A.NaOH溶液不能装在酸式滴定管中；

B.酸碱中和滴定曲线在邻近滴定终点时有一个突变趋势；

C.滴定管读数上小下大；

D.冰醋酸中只有醋酸分子，不导电，加水稀释时，醋酸逐渐电离，溶液中离子浓度先增大后减小。

【解答】解：A.NaOH溶液不能装在酸式滴定管中，故A错误；

B.酸碱中和滴定曲线在邻近滴定终点时有一个突变趋势，图2没有突变，故B错误；

C.滴定管读数上小下大，图3所示的读数为11.80mL,故C错误；

D.冰醋酸中只有醋酸分子，不导电，加水稀释时，醋酸逐渐电离，溶液中离子浓度先增大后减小，

故导电能力如图所示，故D正确；

故选：D。

【点评】本题考查了酸碱中和滴定的相关内容，难度不大，属于基础性知识的考查，平常注意知识的积

累。

3.（2024•潍坊期末）用O.lOOOmokL”的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列说法正确的是（）

A.可用甲基橙做指示剂

B.酸式滴定管用盐酸润洗后，润洗液全部从上口倒出

C.滴定开始到终点，滴定管的尖嘴不能碰触锥形瓶内壁

D.滴定前未驱赶滴定管尖嘴部分气泡，滴定后气泡消失，则所测浓度偏低

【答案】A

【分析】A.盐酸滴定氢氧化钠滴定终点溶液显中性，可用甲基橙作指示剂；

B.酸式滴定管用盐酸润洗后，润洗液部分从上口倒出，部分从下口放出；

c.滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可碰触锥形瓶内壁；

D.滴定前未驱赶滴定管尖嘴部分气泡，滴定后气泡消失，消耗氢氧化钠的体积偏大，所测浓度偏

高。

【解答】解：A.盐酸滴定氢氧化钠滴定终点溶液显中性，可用甲基橙作指示剂，故A正确；

B.酸式滴定管用盐酸润洗后，润洗液部分从上口倒出，部分从下口放出，故B错误；

C.滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可碰触锥形瓶内壁，故C错误；

D.滴定前未驱赶滴定管尖嘴部分气泡，滴定后气泡消失，消耗氢氧化钠的体积偏大，所测浓度偏

高，故D错误；

故选：Ao

【点评】本题主要考查酸碱中和滴定，为高频考点，题目难度不大。

4.（2024•牡丹区三模）电池级草酸亚铁需要纯度在99%以上，可用标准高锌酸钾溶液滴定法测定草酸亚

铁样品纯度（样品中不含其它还原性离子）。下列说法错误的是（）

A.打开酸式滴定管的活塞，迅速放液以赶出气泡

B.滴定过程中，眼睛要时刻注意滴定管液面变化

C.滴入最后半滴标准液，溶液变为浅紫红色且半分钟内不褪色，达到滴定终点

D.用待测液润洗锥形瓶，测得草酸亚铁样品纯度偏高

【答案】B

【分析】A.打开活塞，迅速放出液体，可使气泡逸出；

B.眼睛应该注视锥形瓶中溶液颜色变化；

C.滴定结束前溶液为无色，滴定终点溶液变为浅红色；

D.锥形瓶不能用待装液润洗，否则待测液中溶质的物质的量偏大。

【解答】解：A.排出酸式滴定管尖嘴中的气泡的方法是打开活塞，迅速放出液体以冲出气泡，使尖嘴

部分充满溶液，故A正确；

B.滴定过程中，眼睛要时刻注意锥形瓶中溶液颜色变化，便于及时判断滴定终点，不需要观察滴定

管中液面变化，故B错误；

C.用标准高锌酸钾溶液滴定法测定草酸亚铁样品时，滴定终点现象为：滴入最后半滴标准液，溶液

变为浅紫红色且半分钟内不褪色，故C正确；

D.用待测液润洗锥形瓶，导致待测液中草酸亚铁的物质的量偏大，滴定过程中消耗标准液体积偏

大，测得草酸亚铁样品纯度偏高，故D正确；

故选：Bo

【点评】本题考查中和滴定及误差分析，明确中和滴定步骤及操作方法即可解答，注意掌握滴定管、锥

形瓶的使用方法及滴定终点的判断方法，B为易错点，试题侧重考查学生的分析能力及化学实验能

力，题目难度不大。

5.（2024•青岛一模）下列五种溶液：①漂白粉溶液②CaC12溶液③饱和Na2c03溶液④NaHCO3稀溶液⑤

澄清石灰水，通入少量CO2能产生白色沉淀的是（）

A.①②③B.①②⑤C.①③⑤D.①②③⑤

【答案】C

【分析】先判断反应是否发生，再根据生成物的溶解性进行判断，难溶性的物质会产生沉淀，白色沉淀

有：溶解度小的碳酸氢钠、氢氧化铝、难溶的碳酸盐等，以此解答。

【解答】解：①向漂白粉溶液中通入少量CO2会生成难溶于水的碳酸钙，有白色沉淀生成，故①正确；

②向CaCb溶液中通入少量的CO2不会发生反应，无沉淀出现，故②错误；

③饱和碳酸钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，由于碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小，则生成白色沉

淀，故③正确；

④向NaHCO3稀溶液通入少量CO2不反应，无沉淀出现，故④错误；

⑤向澄清石灰水中通入少量CO2会生成难溶于水的碳酸钙，有白色沉淀生成，故⑤正确；

综上所述，①③⑤会出现白色沉淀，

故选：Co

【点评】本题考查物质之间的化学反应，掌握元素及其化合物的性质，熟悉复分解反应发生的条件及常

见物质的溶解性是解答本题的关键，注意通入的少量二氧化碳能否与产物继续反应是该题易错点，题

目难度不大。

6.（2024•郑城县一模）下列有关仪器的使用方法或实验操作不正确的是（）

A.测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测反应后体系的温度值偏小

B.读数时应将滴定管从架上取下，单手捏住管上端无刻度处，使滴定管保持自然垂直

C.酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差

D.滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测标准液体积偏小

【答案】C

【分析】A.测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，会导致热量损失，所测反应后体系的温度

值偏小；

B.读数时应将滴定管从架上取下，单手捏住管上端无刻度处，使滴定管垂直；

C.酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶，会导致待测液偏多，消耗标准液偏多，测定结果偏

大；

D.滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，气泡占据液体的体积，所测标准液体积偏小。

【解答】解：A.测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，会导致热量损失，所测反应后体系的

温度值偏小，故A正确；

B.读数时应将滴定管从架上取下，单手捏住管上端无刻度处，使滴定管垂直，故B正确；

C.酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶，会导致待测液偏多，消耗标准液偏多，测定结果偏

大，故C错误；

D.滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，气泡占据液体的体积，所测标准液体积偏小，故D

正确；

故选：C»

【点评】本题主要考查酸碱中和滴定，为高频考点，题目难度不大。

7.（2024•杭州一模）关于溶液的pH和酸碱中和滴定实验，下列说法不正确的是（）

A.广泛pH试纸的范围是1〜14（最常用）或1〜10,可以识别的pH差约为1

B.为了准确判断中和滴定的终点颜色变化，锥形瓶下可垫一张白纸，并多加几滴指示剂

C.使用聚四氟乙烯活塞的滴定管既可以盛装酸溶液，也可以盛装碱溶液

D.在定量分析中，实验误差是客观存在的，如果出现误差较大的数据，则需重新进行实验

【答案】B

【分析】A.广泛pH试纸的范围是1〜14（最常用）或1〜：10,可以识别的pH差约为1；

B.指示剂用量不能过多，因为指示剂本身也是弱酸或弱碱，若用量过多，会使中和滴定中需要的酸

或碱的量增多或减少；

C.聚四氟乙烯耐酸碱；

D.在定量分析中，实验误差是客观存在的，如果出现误差较大的数据，则需重新进行实验。

【解答】解：A.广泛pH试纸的范围是1〜14（最常用）或1〜10,可以识别的pH差约为1,故A正

确；

B.指示剂用量不能过多，因为指示剂本身也是弱酸或弱碱，若用量过多，会使中和滴定中需要的酸

或碱的量增多或减少，故B错误；

C.聚四氟乙烯耐酸碱，因此使用聚四氟乙烯活塞的滴定管既可以盛装酸溶液，也可以盛装碱溶液，

故C正确；

D.在定量分析中，实验误差是客观存在的，如果出现误差较大的数据，则需重新进行实验，故D正

确；

故选：Bo

【点评】本题主要考查酸碱中和滴定，为高频考点，题目难度不大。

8.(2024•宁波一模)某同学在两个相同的特制容器中分别加入20mL0.4mol・L「Na2c03溶液和

40mL0.2moi•L-NaHCCh溶液，再分别用0.4mol・L一1盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，得到

+

A.当滴加盐酸的体积为VimL时(a点、b点)，所发生的反应用离子方程式表示为：HC0；+H=

H2CO3

B.图中甲、丁线表示向NaHCO3溶液滴加盐酸，乙、丙线表示向Na2c03溶液中滴加盐酸

C.Na2c03和NaHC03溶液中均满足：c(H2CO3)-c(co|-)=c(OH)-c(H+)

D.根据pH—V(HC1)图滴定分析时，c点可用甲基橙、d点可用酚酸作指示剂指示滴定终点

【答案】C

【分析】A.碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，故碳酸钠的碱性强于碳酸氢钠，碳酸钠与盐酸反应先生

成碳酸氢钠，再产生二氧化碳气体；

B.当滴加盐酸的体积为VimL时(a点、b点)，所发生的反应为碳酸根离子与氢离子结合生成碳酸；

D.根据电荷守恒和物料守恒，则Na2c03中存在c(OH)-c(H+)=2c(H2CO3)+c(HCO］，

NaHCO3溶液中满足c(H2CO3)-c(C0§-)=c(OH)-c(H+)；

C.根据pH—V(HC1)图，滴定分析时，c点的pH在9左右，符合酚麟的指示范围；d点的pH在4

左右，符合甲基橙的指示范围。

【解答】解：A.碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，故碳酸钠的碱性强于碳酸氢钠，碳酸钠与盐酸反应

先生成碳酸氢钠，再产生二氧化碳气体，故图中甲、丁线表示向Na2c03溶液中滴加盐酸，乙、丙线表

示向NaHCO3溶液中滴加盐酸，故A错误；

B.当滴加盐酸的体积为VimL时(a点、b点)，在20mL时碳酸钠转化为了碳酸氢钠，Vi>20mL,

所以未碳酸氢根和氢离子反应，丁还未产生气体，应该为C0，+H+=HC0J故B错误；

C.根据电荷守恒和物料守恒，则Na2c03中存在c(OH)-c(H+)=2c(H2CO3)+c(HCO?，

+

NaHCCh溶液中满足c(H2CO3)-c(CQ2")=C(OH)-c(H),故C正确；

D.根据pH〜V(HC1)图，滴定分析时，c点的pH在9左右，符合酚酬的指示范围，故可用酚醐作指

示剂；d点的pH在4左右，符合甲基橙的指示范围，故可用甲基橙作指示剂指示滴定终点，故D错

误；

故选：Co

【点评】本题考查滴定实验，解题的关键是了解反应原理和注意分析图象曲线变化趋势，把握物质的性

质，为高频考点。

9.(2024•西城区一模)关于酸碱中和滴定，下列说法正确的是()

A.图a表示除去碱式滴定管胶管中气泡的方法

B.图b表示滴定烧碱待测液的过程

C.图c表示滴定管中液体的体积为22.6mL

D.图d可表示用O.lmol/LNaOH滴定O.lmol/LHCl溶液的滴定曲线

【答案】A

【分析】A.弯曲并挤压橡胶管可排出空气；

B.滴定烧碱待测液，则标准液为酸溶液；

C.滴定管估读到0.01；

D.盐酸为强酸，浓度为O.lmol/L。

【解答】解：A.弯曲并挤压橡胶管可排出空气，则操作可除去碱式滴定管胶管中的气泡，故A正确;

B.滴定烧碱待测液，则标准液为酸溶液，应选择酸性滴定管，故B错误；

C.滴定管估读到0.01,即液体体积为22.60mL,不是22.6mL,故C错误；

D.盐酸为强酸，浓度为0.1mol/L,pH值对应起点应为1,故D错误；

故选：Ao

【点评】本题考查酸碱中和滴定，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。

10.（2024•宁波一模）将NaOH溶液盛装于滴定管后，需要排尽滴定管尖嘴部分的气泡，并将液面调至

“0”刻度或“0”刻度以下，其中排气泡的正确操作为（）

【分析】碱式滴定管中排气泡的方法：将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃

珠，使溶液从尖嘴流出，从而使溶液充满尖嘴，排出气泡。

【解答】解：酸式滴定管排气泡的方法：稍稍倾斜，迅速打开活塞，气泡随溶液的流出而被排出，碱式

滴定管中排气泡的方法：将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液

从尖嘴流出，从而使溶液充满尖嘴，排出气泡；滴定时NaOH溶液应使用碱式滴定管，

故选：D。

【点评】本题考查水溶液中的平衡，侧重考查学生酸碱中和滴定的掌握情况，试题难度中等。

11.（2024•上饶一模）加入NaOH溶液后，下列离子数目不会减少的是（）

A.Cu2+B.Fe3+C.SO42-D.H+

【答案】C

【分析】离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子数目不变，以此来解答。

【解答】解：A.加入NaOH与CE+反应生成沉淀，离子数目减少，故A不选；

B.加入NaOH与Fe3+反应生成沉淀，离子数目减少，故B不选；

C.加入NaOH与SO42一不反应，离子数目不变，故C选；

D.加入NaOH与H+反应生成水，离子数目减少，故D不选；

故选：C=

【点评】本题考查离子反应，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能

力的考查，注意复分解反应的判断，题目难度不大。

12.（2024•喀什市一模）下列各物质不能发生离子反应的是（)

A.硫酸与氯化铜溶液

B.氢氧化钠溶液与氯化亚铁溶液

C.碳酸钠溶液与稀硝酸

D.澄清石灰水与碳酸钠溶液

【答案】A

【分析】离子反应发生的条件有：生成难溶物、生成难电离的物质、生成挥发性物质，具备条件之一反

应即可发生。

【解答】解：A、稀硫酸与氯化铜溶液混合没有沉淀、气体、水等生成，不满足离子反应的条件，不发

生离子反应，故A选；

B、氢氧化钠溶液与氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀，能够发生离子反应，故B不选；

C、碳酸钠溶液与稀硝酸反应生成二氧化碳气体和水，能够发生离子反应，故C不选；

D、澄清石灰水与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀，能够发生离子反应，故D不选；

故选：Ao

【点评】本题考查离子反应发生的条件，可以利用复分解反应发生的条件及常见物质的溶解性来解答，

本题难度不大。

13.（2024•吉林一模）用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列各操作中无误差的是（）

A.用蒸储水洗净酸式滴定管后，注入标准溶液盐酸进行滴定

B.用蒸储水洗涤锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定

C.用碱式滴定管量取lO.OOmLNaOH溶液放入用蒸储水洗涤后的锥形瓶中，再加入适量蒸储水和2滴

甲基橙试液后进行滴定

D.滴定完毕读数后发现滴定管尖嘴还残余1滴液体

【答案】C

【分析】A.用蒸储水洗净酸式滴定管后，注入标准溶液盐酸进行滴定，将导致标准溶液的浓度偏小；

B.用蒸储水洗涤锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定，将导致

NaOH的物质的量偏大，消耗的标准溶液的体积偏大；

C.用碱式滴定管量取10.00mLNaOH溶液放入用蒸储水洗涤后的锥形瓶中，再加入适量蒸储水和2滴

甲基橙试液后进行滴定，消耗的标准溶液的体积无影响；

D.滴定完毕读数后发现滴定管尖嘴还残余1滴液体，导致消耗标准溶液的体积偏大。

【解答】解：A.用蒸储水洗净酸式滴定管后，注入标准溶液盐酸进行滴定，将导致标准溶液的浓度偏

小，消耗的标准溶液的体积偏大，测量结果偏高，故A错误；

B.用蒸储水洗涤锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定，将导致

NaOH的物质的量偏大，消耗的标准溶液的体积偏大，测量结果偏高，故B错误；

C.用碱式滴定管量取10.00mLNaOH溶液放入用蒸储水洗涤后的锥形瓶中，再加入适量蒸储水和2滴

甲基橙试液后进行滴定，消耗的标准溶液的体积无影响，故测量结果无影响，故C正确；

D.滴定完毕读数后发现滴定管尖嘴还残余1滴液体，导致消耗标准溶液的体积偏大，测量结果偏高，

故D错误；

故选：Co

【点评】本题考查中和滴定误差分析，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。

14.(2024•青羊区一模)用0.2500mol/L的盐酸滴定20mL某未知浓度的氢氧化钠溶液实验中，所测数据

如表：

实验次数123

消耗盐酸的体积25.0524.9520.95

下列说法正确的是()

A.用蒸储水洗涤后的酸式滴定管即可装入盐酸标准溶液

B.氢氧化钠溶液的浓度为0.3125mol/L

C.滴定过程中可以选用石蕊溶液做指示剂

D.若酸式滴定管在滴定前尖端有气泡，而滴定后气泡消失，则氢氧化钠溶液浓度偏低

【答案】见试题解答内容

【分析】A.滴定管必须用待装液润洗后，才能装入待装液；

B.氢氧化钠溶液的浓度=c)V(HC1)；

V(NaOH)

C.石蕊的颜色变化不明显；

D.若酸式滴定管在滴定前尖端有气泡，而滴定后气泡消失，则盐酸的体积偏大。

【解答】解：A.酸式滴定管用蒸储水洗涤后，再用盐酸标准溶液润洗2〜3次，才能装入盐酸标准溶

液，故A错误；

B.由于第3次消耗盐酸的体积比较小，忽略，则前两次实验所用盐酸的平均体积为工(25.05+24.95)

2

mL=25.00mL，则氢氧化钠溶液的浓度=。(HC1)=0.25mol/LX25、10%=

V(NaOH)20X10%

0.3125mol/L,故B正确;

C.在滴定过程中石蕊的颜色范围是8〜10,滴定终点时颜色变化不明显，不易判断，不能用石蕊溶液

做酸碱中和滴定的指示剂，故C错误；

D.若酸式滴定管在滴定前尖端有气泡，而滴定后气泡消失，则盐酸的体积偏大，所测氢氧化钠溶液

的浓度偏高，故D错误；

故选：Bo

【点评】本题考查酸碱中和滴定，侧重考查学生滴定操作、指示剂选择、计算和误差分析等知识的掌握

情况，试题难度中等。

15.（2024•青羊区一模）某同学在两个相同的特制容器中分别加入20mL0.4moi・LiNa2c03溶液和

40mL0.2mol・lJiNaHCO3溶液，再分别用0.4mol・L/1盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，得到

A.图中甲、丁线表示向NaHCO3溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向Na2c03溶液中滴加盐酸

+

B.当滴加盐酸的体积为VimL时（a点、b点），所发生的反应用离子方程式表示为：HCQ-+H=CO2

t+H2O

C.Na2cO3和NaHCO3溶液中均满足：c（H2CO3）>c（此一）

D.根据pH—V（HC1）图，滴定分析时，c点可用酚酥、d点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点

【答案】D

【分析】A.碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，故碳酸钠的碱性强于碳酸氢钠，碳酸钠与盐酸反应先生

成碳酸氢钠，再产生二氧化碳气体；

B.当滴加盐酸的体积为VunL时（a点、b点），所发生的反应为碳酸根离子与氢离子结合生成碳酸；

C.Na2c03溶液中以钠离子和碳酸根离子为主，NaHCO3溶液中碳酸氢根离子的水解大于碳酸氢根离

子的电离；

D.根据pH—V（HC1）图，滴定分析时，c点的pH在9左右，符合酚酬的指示范围；d点的pH在4

左右，符合甲基橙的指示范围。

【解答】解：A.碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，故碳酸钠的碱性强于碳酸氢钠，碳酸钠与盐酸反应

先生成碳酸氢钠，再产生二氧化碳气体，故图中甲、丁线表示向Na2c03溶液中滴加盐酸，乙、丙线表

示向NaHC03溶液中滴加盐酸，故A错误；

B.当滴加盐酸的体积为VimL时（a点、b点），在20mL时碳酸钠转化为了碳酸氢钠，Vi>20mL,

所以未碳酸氢根和氢离子反应，但根据图判断，此时“丁”还未产生气体，应该为cog+H+=HCOj

故B错误；

C.Na2c03溶液中以钠离子和碳酸根离子为主，则c（H2co3）<c①。，），NaHCCh溶液中碳酸氢

根离子的水解大于碳酸氢根离子的电离，则C（H2c03）>c（C0|-）,故C错误；

D.根据pH—V（HC1）图，滴定分析时，c点的pH在9左右，符合酚献的指示范围，故可用酚醐作指

示剂；d点的pH在4左右，符合甲基橙的指示范围，故可用甲基橙作指示剂指示滴定终点，故D正

确；

故选：D。

【点评】本题考查滴定实验，解题的关键是了解反应原理和注意分析图象曲线变化趋势，把握物质的性

质，为高频考点。

二.解答题（共5小题）

16.（2024•东城区一模）某兴趣小组对“复分解反应发生的条件”进行微观探析。

图1图2图3

（1）图1是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的微观示意图，该反应过程没有变化的微粒是Na+、Cl

,反应的微观实质是H++0H=H20（填化学用语）。

(2)图2向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液的微观示意图，其反应的化学方程式是C滴O4+2NaOH

=Cu(OH)2I+Na2so4，反应的微观实质是CU2++2OH+=CU(OH)23(填化学用语)=

NaHSO.

(3)图3是硫酸氢钠在水中电离的部分微观示意图，请补充完整(在图3中画)。

向其中滴加Ba(0H)2溶