2025高考化学二轮复习专练：化学键、分子和晶体的结构与性质（含答案）

2025版新教材高考化学第二轮复习

专题六化学键分子和晶体的结构与性质

五年高考

考点1化学键

1.（2024江西,2,3分）科学家发现宇宙中存在100多种星际分子。下列关于星际分子说法正

确的是（）

A.分子的极性:SiH4>NH3

B.键的极性:H—C1>H—H

C.键角:H2OCH4

D.分子中三键的键长：HC=N>HC=CH

2.（2024黑、吉、辽,2,3分）下列化学用语或表述正确的是（）

A.中子数为1的氢核素用HeB.SiO2的晶体类型:分子晶体

C.F2的共价键类型:P-P6键D.PC13的空间结构:平面三角形

3.（2024贵州,2,3分）下列叙述正确的是（）

A.KBr的电子式:K+[:Br]-

B.聚乙怏的结构简式：毛HC-CH土

C.SO/的空间结构:平面三角形

D.CH：iCH2C（CH：i）=CH2的名称：2-甲基-2-丁烯

4.（2024山东,9,2分）由0、F、I组成化学式为KhF的化合物,能体现其成键结构的片段如

图所示。下列说法正确的是（）

A.图中c代表F原子B.该化合物中存在过氧键

C.该化合物中I原子存在孤对电子D.该化合物中所有碘氧键键长相等

5.（2024湖南23分）下列化学用语表述错误的是（）

A.NaOH的电子式:Na+[“0”H『

—CH—CH

I;

B.异丙基的结构简式：CH,

C.NaCl溶液中的水合离子：+

00**00T0000—

D.C12分子中o键的形成：轨道相互靠拢轨道相互重叠形成共价单键

6.（2023河北,7,3分）物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是（）

选

实例解释

项

用He替代H2填充探空气球更安

A.He的电子构型稳定,不易得失电子

全

BF3与NH3形成加合物

B.BF3中的B有空轨道接受NH3中N的孤电子对

[H3N->BF3]

C.碱金属中Li的熔点最高碱金属中Li的价电子数最少，金属键最强

N原子价层只有4个原子轨道，不能形成5个N-F

D.不存在稳定的NFs分子

键

7.（2023重庆,7,3分）橙皮昔广泛存在于脐橙中，其结构简式（未考虑立体异构）如下图所示:

0H

(>MGM0

关于橙皮背的说法正确的是（）

A.光照下与氯气反应,苯环上可形成C—C1键

B.与足量NaOH水溶液反应,0—H键均可断裂

C.催化剂存在下与足量氢气反应,兀键均可断裂

D.与NaOH醇溶液反应，多羟基六元环上可形成71键

8.（2023浙江1月选考,12,3分）共价化合物A12C16中所有原子均满足8电子稳定结构，一定

条件下可发生反应:Al2cl6+2NH3-2A1（NH3）C13O下列说法不正确的是（）

ClClC1

\/\/

AlA1

A.A12c16的结构式为C'c,\1

B.A12c16为非极性分子

C.该反应中NH3的配位能力大于氯

D.AhBre比Al2ck更难与NH3发生反应

9.（2022重庆23分）BC13水解反应方程式为BCI3+3H2O-B（OH）3+3HC1,下列说法错误

的是（）

+17287

A.C1的原子结构示意图为

B.H2O的空间填充模型为G

C.BCb的电子式为••Cl：B：Ck

OH

I

D.B（OH）3的结构简式为HO—B—OH

I.

10.（双选）（2022海南,10,4分）已知CH3COOH+C12—*C1CH2COOH+HC1,C1CH2COOH的酸

性比CH3coOH强。下列有关说法正确的是（）

A.HC1的电子式为

B.C1—Cl键的键长比I—I键短

C.CHsCOOH分子中只有o键

D.CICHoCOOH的酸性比ICH2coOH强

11.（2022北京,9,3分）由键能数据大小，不熊解释下列事实的是（C）

化学键C—HSi—HC=OC—OSi—OC—CSi—Si

键能/

411318799358452346222

kJ-mol1

A.稳定性:CH4>SiH4B.键长：C=（）<C—O

C.熔点:CO2<SiO2D.硬度:金刚石〉晶体硅

12.（2021重庆,4,3分）次磷酸根（H2P。。的球棍模型如图所示，下列说法错误的是（）

A.P的原子结构示意图为迫冲

B.次磷酸根的电子式为[H.OPO.H]-

C.次磷酸根的结构式为H」

D.次磷酸的分子式为H3PO2

13.（2021北京,3,3分）下列化学用语或图示表达不正确的是)

A.N2的结构式：N—N

B.Na+的结构示意图:匕少少

C.澳乙烷的分子模型:

D.CO2的电子式:

14.（2020海南,3,2分）下列叙述正确的是

A.HC1O的结构式为H—Cl—O

B.核内有33个中子的Fe表示为釜Fe

C.NH2OH的电子式为H-N-O-H

D.CH3cHO的球棍模型为

考点2分子结构与性质

15.（2024黑、吉、辽,9,3分）环六糊精（DJ比喃葡萄糖缩合物）具有空腔结构，腔内极性较小,

腔外极性较大，可包合某些分子形成超分子。图1、图2和图3分别表示环六糊精结构、

超分子示意图及相关应用。下列说法错误的是

HOHJ：

环六糊精

A.环六糊精属于寡糖

B.非极性分子均可被环六糊精包合形成超分子

C.图2中甲氧基对位暴露在反应环境中

D.可用萃取法分离环六糊精和氯代苯甲醛

16.（2024湖南,9,3分）通过理论计算方法优化了P和Q的分子结构,P和Q呈平面六元并环

结构，原子的连接方式如图所示，下列说法错误的是（）

A.P为非极性分子,Q为极性分子

B.第一电离能:B<C<N

C.lmolP和1molQ所含电子数目相等

D.P和Q分子中C、B和N均为sp?杂化

17.(2024安徽,8,3分)某催化剂结构简式如图所示。下列说法错误的是()

A.该物质中Ni为+2价

B.基态原子的第一电离能:C1>P

C.该物质中C和P均采取sp2杂化

D.基态Ni原子价电子排布式为3d84s2

18.(2024安徽,7,3分)地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X、

Y均为氮氧化物)，羟胺(NH2OH)以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水

溶液呈碱性,与盐酸反应的产物盐酸羟胺([NH3OHQ1)广泛用于药品、香料等的合成。

已知25℃时,Ka(HNO2)=7.2xl(y4,Kb(NH3-H2O)=l.8x10-5,Kb(NH2OH)=8.7xl(y9。

下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是)

A.键角:NH3>NO]

B.熔点:NH2OH>[NH3OH]C1

C.25℃同浓度水溶液的pH:[NH3OH]Cl>NH4Cl

D.羟胺分子间氢键的强弱:O—H...0>N—H...N

19.（2023海南,4,2分）下列有关元素单质或化合物的叙述正确的是（）

A.P4分子呈正四面体,键角为109°28,

B.NaCl焰色为黄色，与C1电子跃迁有关

C.Cu基态原子核外电子排布符合构造原理

D.OF2是由极性键构成的极性分子

20.（2023河北,6,3分）下列说法正确的是（）

A.CH4的价层电子对互斥模型和空间构型均为正四面体

B.若AB2型分子的空间构型相同，其中心原子的杂化方式也相同

C.干冰和冰的结构表明范德华力和氢键通常都具有方向性

D.CO2和CC14都是既含O键又含71键的非极性分子

21.（2023湖北,9,3分）价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确

的是（）

A.CH4和H2O的VSEPR模型均为四面体

B.SO/和CO/的空间构型均为平面三角形

C.CF4和SF4均为非极性分子

D.XeF2与XeO2的键角相等

22.（2023湖南,4,3分）下列有关物质结构和性质的说法错误的是（）

A.含有手性碳原子的分子叫做手性分子

B.邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点

C.酰胺在酸或碱存在并加热的条件下可发生水解反应

D.冠雄（18-冠-6）的空穴与K+尺寸适配,两者能通过弱相互作用形成超分子

23.（2023天津,11,3分）下表列出25℃时不同我酸的pKa（即-IgKa）。根据表中数据推测，结论

正确的是（）

竣酸CH3COOHCH2FCOOHCH2CICOOHCH2BrCOOH

pKa4.762.592.872.90

A.酸性强弱:CH21coOH>CH2BrCOOH

B.对键合电子的吸引能力强弱:F<Cl<Br

C.25℃时的pKa大小:CHF2coOH<CH2FCOOH

D.25℃时0.1mol/L溶液的碱性强弱:CH3coONa<CH2cleOONa

24.（2023重庆,10,3分）NCb和SiC14均可发生水解反应，其中NCh的水解机理示意图如下:

I|；；-HC1O"VHCIO

ClO\Cl—0¥

H、HH—1—H—

下列说法正确的是（）

A.NC13和SiC14均为极性分子

B.NC13和NH3中的N均为sp2杂化

C.NCh和SiCl4的水解反应机理相同

D.NHCh和NH3均能与H2O形成氢键

25.（2023北京,10,3分）下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是

（）

A.F—F键的键能小于Cl—C1键的键能

B.三氟乙酸的Ka大于三氯乙酸的Ka

C.氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性

D.气态氟化氢中存在（HF）2,而气态氯化氢中是HC1分子

26.（2022辽宁,7,3分）理论化学模拟得到一种N；3离子，结构如图。下列关于该离子的说法

错误的是（）

•N­=N=N\/N=N=•N•

•­/N\••

、一N—NN-N—N

A.所有原子均满足8电子结构

B.N原子的杂化方式有2种

C空间结构为四面体形

D.常温下不稳定

27.（2021海南,5,2分）SF6可用作高压发电系统的绝缘气体,分子呈正八面体结构，如图所示。

有关SF6的说法正确的是（）

A.是非极性分子

B.键角NFSF都等于90。

C.S与F之间共用电子对偏向S

D.S原子满足8电子稳定结构

28.（2021海南,11,4分送于NH3性质的解释合理的是)

选项性质解释

A比PH3容易液化NH3分子间的范德华力更大

B熔点高于PH3N—H键的键能比P—H大

C能与Ag+以配位键结合NH3中氮原子有孤电子对

D氨水中存在NH*NH3H2O是离子化合物

考点3晶体结构与性质

29.（2024江西,12,3分）NbO的立方晶胞如图，晶胞参数为anm,P的分数坐标为（0,0,0）,阿伏

加德罗常数的值为NA,下列说法正确的是（）

A.Nb的配位数是6

B.Nb和O最短距离为晟anm

晶体密度"=6x(93+16)3

C.3-21g/cm

NAxaxlO

D.M的分数坐标为I，3

30.（2024贵州,8,3分）我国科学家首次合成了化合物［K（2,2,2-crypt）］5［K@Au12sb2o］。其阴离

子［K@Au12sb20］5-为全金属富勒烯（结构如图），具有与富勒烯C60相似的高对称性。下列说

法错误的是()

©Sb

oAu

OK

A.富勒烯C60是分子晶体

B.图示中的K+位于Au形成的二十面体笼内

C.全金属富勒烯和富勒烯C60互为同素异形体

D.锚（Sb）位于第五周期第VA族，则其基态原子价层电子排布式是5s25P3

31.（2024湖南,12,3分）U2CN2是一种高活性的人工固氮产物,其合成反应为2LiH+C+N2

高温一

——U2CN2+H2,晶胞如图所示，下列说法错误的是()

A.合成反应中，还原剂是LiH和C

B.晶胞中含有的Li+个数为4

C.每个CN尸周围与它最近且距离相等的Li+有8个

CN2

2为V形结构

32.（2024黑、吉、辽,14,3分）某锂离子电池电极材料结构如图。结构1是钻硫化物晶胞的

一部分，可代表其组成和结构;晶胞2是充电后的晶胞结构;所有晶胞均为立方晶胞。下列

说法错误的是()

结构]晶胞2晶胞3

A.结构1钻硫化物的化学式为Co9s8

B.晶胞2中S与S的最短距离为今

C.晶胞2中距Li最近的S有4个

D.晶胞2和晶胞3表示同一晶体

33.（2024安徽,14,3分）研究人员制备了一种具有锂离子通道的导电氧化物（LLLayTiCh）,其

立方晶胞和导电时Li+迁移过程如下图所示。已知该氧化物中Ti为+4价,La为+3价。下

列说法错误的是)

立方晶胞（LiJa.TiOJ

*Ti

°0

OL喊Li或空位

•I.i

□空位

Li，迁移过程示意图

A.导电时,Ti和La的价态不变

B.若x=[,Li+与空位的数目相等

C.与体心最邻近的O原子数为12

D.导电时，空位移动方向与电流方向相反

34.（2023湖北,11,3分）物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是

性质差异结构因素

A.沸点:正戊烷（36.1℃）高于新戊烷（9.5℃）分子间作用力

B.熔点:A1F3(1040℃)远高于A1C13(178℃升华)晶体类型

C.酸性:CF3coOH(pKa=0.23)远强于CH3coOH(pKa=4.76)羟基极性

D.溶解度(20℃):Na2co3(29g)大于NaHCO3(8g)阴离子电荷

35.（2023北京,1,3分）中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨焕，是碳材料科学的一大进

止

/J/O

下列关于金刚石、石墨、石墨焕的说法正确的是（）

A.三种物质中均有碳碳原子间的。键

B.三种物质中的碳原子都是sp3杂化

C.三种物质的晶体类型相同

D.三种物质均能导电

36.（2023辽宁,14,3分）晶体结构的缺陷美与对称美同样受关注。某富锂超离子导体的晶胞

是立方体（图1）,进行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料（图2）。下

列说法错误的是（）

OQ或Rr

©0

。M域空位

。Li

图1图2

图晶体密度为72.5-3

A.13-30g-cm

NAxaxlO

B.图1中0原子的配位数为6

C.图2表示的化学式为LiMg20cLBrm

D.Mg2+取代产生的空位有利于Li+传导

37.（2023重庆,9,3分）配合物[MA2L2]的分子结构以及分子在晶胞中的位置如图所示，下列

说法错误的是)

》OLMA一JJ

分子结构在晶胞中的位置

A.中心原子的配位数是4

B.晶胞中配合物分子的数目为2

C.晶体中相邻分子间存在范德华力

D.该晶体属于混合型晶体

38.（2023新课标,9,6分）一种可吸附甲醇的材料淇化学式为[C（NH2）3]4[B（OCH3）4]3C1,部分

晶体结构如下图所示，其中[C（NH2）3]+为平面结构。

下列说法正确的是（）

A.该晶体中存在N—H...0氢键

B.基态原子的第一电离能:C<N<0

C.基态原子未成对电子数:B<C<O<N

D.晶体中B、N和O原子轨道的杂化类型相同

39.（2023河北,11,3分）错（Zr）是重要的战略金属，可从其氧化物中提取。下图是某种错的氧

化物晶体的立方晶胞,NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A.该氧化物的化学式为ZrO2

B.该氧化物的密度为写誓g-cm-3

C.Zr原子之间的最短距离为japm

D.若坐标取向不变，将p点Zr原子平移至原点，则q点Zr原子位于晶胞xy面的面心

40.（2023湖北,15,3分谶La和H可以形成一系列晶体材料LaH”,在储氢和超导等领域具

有重要应用。LaH”属于立方晶系，晶胞结构和参数如图所示。高压下,Lath中的每个H结

合4个H形成类似CH4的结构，即得到晶体LaHvo下列说法错误的是)

A.LaH2晶体中La的配位数为8

B.晶体中H和H的最短距离:LaH2>LaK

C.在LaL晶胞中,H形成一个顶点数为40的闭合多面体笼

D.LaH_,单位体积中含氢质量的计算(4.8式4X1为084)3x6".02,X1小0233gO-cm-3

41.(2023山东,5,2分)石墨与F2在450℃反应,石墨层间插入F得到层状结构化合物(CF)*,

该物质仍具润滑性,其单层局部结构如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是()

A.与石墨相比,(CF)x导电性增强

B.与石墨相比,(CF)x抗氧化性增强

C.(CF)x中C—C的键长比C—F短

D.lmol(CF)x中含有2xmol共价单键

42.(2022天津,12,3分)一定条件下,石墨转化为金刚石吸收能量。下列关于石墨和金刚石的

说法正确的是()

A.金刚石比石墨稳定

B.两物质的碳碳。键的键角相同

C.等质量的石墨和金刚石中，碳碳。键数目之比为4：3

D.可以用X射线衍射仪鉴别金刚石和石墨

43.(2022山东,5,2分)AIN、GaN属于第三代半导体材料,二者成键结构与金刚石相似，晶体

中只存在N—A1键、N—Ga键。下列说法错误的是()

A.GaN的熔点高于A1N

B.晶体中所有化学键均为极性键

C.晶体中所有原子均采取sp3杂化

D.晶体中所有原子的配位数均相同

44.（2022湖北,9,3分）某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示。下列说法

错误的是（）

A.Ca2+的配位数为6

B.与F距离最近的是K+

C.该物质的化学式为KCaF3

D.若F换为CT,则晶胞棱长将改变

45.（2021辽宁,7,3分）单质硫和氢气在低温高压下可形成一种新型超导材料,其晶胞如图。

下列说法错误的是（）

A.S位于元素周期表p区

B.该物质的化学式为H3s

C.S位于H构成的八面体空隙中

D.该晶体属于分子晶体

46.（2021湖北,10,3分）某立方晶系的锚钾（Sb-K）合金可作为钾离子电池的电极材料，图a为

该合金的晶胞结构图，图b表示晶胞的一部分。下列说法正确的是（）

A.该晶胞的体积为.3x10-36cm3

B.K和Sb原子数之比为3：1

C.与Sb最邻近的K原子数为4

D.K和Sb之间的最短距离为夕pm

47.（2023北京,15,10分）硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸金试剂。硫代硫酸根。2。小）

可看作是SO歹中的一个O原子被S原子取代的产物。

⑴基态S原子价层电子排布式是。

⑵比较S原子和0原子的第一电离能大小，从原子结构的角度说明理

由:O

(3)S2O/的空间结构是。

S一

(4)同位素示踪实验可证实S20歹中两个S原子的化学环境不同，实验过程为SOg丁

Ag；

S20r『Ag2S+S02-o过程ii中,S20歹断裂的只有硫硫键，若过程i所用试剂是

Na232so3和35S,过程ii含硫产物是。

(5)MgS2O3-6H2O的晶胞形状为长方体，边长分别为arnn、bnm、cnm,结构如图所示。

晶胞中的［Mg(H2O)6F+个数为o

已知MgS2O3-6H2O的摩尔质量是阿伏加德罗常数为NA,该晶体的密度

为箴-------------g-cm°。(1nm=10-7cm)

⑹浸金时,S2O歹作为配体可提供孤电子对与Au+形成［AU(S2O3)2］3-。分别判断S20歹中的

中心S原子和端基S原子能否做配位原子并说明理

由:O

48.(2023山东,16,12分)卤素可形成许多结构和性质特殊的化合物。回答下列问题：

⑴-40℃时,F2与冰反应生成HOF和HFo常温常压下,HOF为无色气体，固态HOF的晶体

类型为,HOF水解反应的产物为(填化学式)。

(2)C1O2中心原子为C1,C12O中心原子为。，二者均为V形结构，但C1O2中存在大K键(虎)。

C1O2中C1原子的轨道杂化方式为;O—Cl—O键角Cl—O—C1键角

(填或“=")o比较C1O2与C12O中Cl—O键的键长并说明原

因O

⑶一定条件下,CuCb、K和F2反应生成KC1和化合物X。已知X属于四方晶系，晶胞结

构如图所示(晶胞参数。=厚°以=4=尸90。),其中Cu化合价为+2。上述反应的化学方程式

一定条件

为——O若阿伏加德罗常数的值为NA,化合物X的密度

g-cm-3(用含NA的代数式表示)。

49.(2022海南,19,14分)以CU2。、ZnO等半导体材料制作的传感器和芯片具有能耗低、效

率高的优势。回答问题：

⑴基态O原子的电子排布式，其中未成对电子有个。

(2)Cu、Zn等金属具有良好的导电性，从金属键的理论看，原因是。

⑶醐菁的铜、锌配合物在光电传感器方面有着重要的应用价值。醐菁分子结构如下图,

分子中所有原子共平面，所有N原子的杂化轨道类型相同,均采取杂化。

都是—胴-

者，主要原因是O

⑷金属Zn能溶于氨水，生成以氨为配体，配位数为4的配离子。Zn与氨水反应的离子方

程式

⑸为________

(5)ZnO晶体中部分O原子被N原子替代后可以改善半导体的性能。Zn—N键中离子键

成分的百分数小于Zn-0键,原因是0

(6)左下图为某ZnO晶胞示意图，右下图是若干晶胞无隙并置而成的底面O原子排列局部

平面图。Qabcd为所取晶胞的下底面，为锐角等于60。的菱形。以此为参考,用给出的字母

表示出与所取晶胞相邻的两个晶胞的底面、o

三年模拟

题型强化练

题型1杂化轨道类型及分子极性的判断

1.（2024湖北黄冈中学二模,4）科学研究发现新型含碳化合物COS和C3O2,它们的结构类似

CO2,均为直线形分子。下列结论中错误的是（）

A.COS和CO2分子中碳原子的杂化方式均为sp

B.CO2是非极性分子,COS和C3O2也是非极性分子

C.COS、C3O2分子全部由双键构成

D.COS、C3O2分子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构

2.（2024山东潍坊一模,6）A1C13在气态或非极性溶剂中均可通过氯桥键二聚成Al2c匕熔融

A1C13和KC1可形成KAI2c17。下列说法正确的是（）

A.AlCh为极性分子

B.A12C16中A1原子的杂化方式为sp2

C.KAhCb的熔点高于A12C16

D.lmolAI2CI6中含有7molAl—Cl单键

3.（2024河北张家口一模,7）物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是（）

选

实例解释

项

A不存在稳定的H3、H2cl和C13共价键具有饱和性

B分子的极性：BF3<NF3F—N键的极性小于F—B键的极性

冠雄12-冠-4能够与Li+形成超分子，而不能与该冠酸空腔的直径与Li+的直径相当，与

C

K+形成超分子K+的直径不匹配

二者相对分子质量相同,但分子的极性

D沸点:N2低于CO

不同

4.（2024安徽合肥二模,13）某科研团队利用单核铝配合物实现了硝酸盐的仿生催化还原，如

下图所示。已知X中M。的化合价为+4,下列说法错误的是（）

、0§NOj

NCS\/SCN1「NCS那pSCN

；Z/MX\&Vc]12>'工』

Y

P（C6H,）.,0P&H5b

A.Y中Mo的化合价为+6

B.基态原子第一电离能:N>P>S

C.X中碳原子的杂化方式有sp和sp2两种

D.X和Y中均含有离子键、配位键和共价键

5.（2024湖北八市3月联考,9）芳杂环化合物毗咤（G）与咪理cC'在科学研究与工业生

产中有着重要作用，两者均含有与苯类似的6电子大71键，其碱性随N原子电子云密度的

增大而增强。下列说法错误的是（）

A.毗咤和咪理中的N均是sp?杂化

B.水溶性:此咤和咪嗖均强于苯

C.碱性强于〈―\

r^\.

D中N®比N①更易与钻形成配位键

6.（2024河北邯郸第三次调研,6）已知:S20/可看作是SO厂中的一个O原子被S原子取代

的产物,S20歹可提供孤电子对与Au+形成[AU（S2O3）2]3-。下列有关说法正确的是（）

A.SO3与SOg的键角相等

B.SO歹与S20厂的空间结构相同

C.SO3是极性分子

D.S2O歹作为配体时，只有端基硫原子能提供孤电子对

题型2晶胞结构分析与计算

7.（2024辽宁沈阳一模,7）某立方晶系的锚钾（Sb-K）合金可作为钾离子电池的电极材料，下

图表示1/8晶胞。下列说法中错误的是()

pm

A.该晶胞的体积为8a3xlO-30cm3

B.K和Sb原子数之比为3：1

C.与K最邻近的Sb原子数为4

D.该晶胞的俯视图为

8.（2024北京海淀一模,8）将铁粉在NH3和H2的混合气氛中加热,可得含Fe和N的磁性材

料，其晶体的晶胞如下图所示，晶胞边长均为apm。下列说法不正确的是

已知:lcm=10i0pm,阿伏加德罗常数的值为NA。

Fe

N

A.距离N最近的Fe有6个

B.Fe之间的最近距离为日apm

C.该晶体的密度为K普g-cm-3

3

aNAo

D.若将N置于晶胞顶点，则Fe位于体心和棱心

9.（2024河北唐山一模,11）2022年诺贝尔化学奖授予了三位研究点击化学的科学家。Cu+

催化的叠氮化物一焕燃环加成和催化剂CuCl的晶体结构如图所示。下列说法正确的是

•Cu+

R-Ny+R』小虱OC1

A.晶胞结构中,Cu+的配位数为8

B.基态Cu的价层电子排布式为3d94s2

C.叠氮化物一怏煌环加成反应只有。键的断裂与形成

337

D.若晶体的密度为dg/cm,则晶胞参数a=J^^xlOnm

10.（2024湖北十一校二模,14）半导体材料硒化锌的晶胞如图所示。通过晶体衍射测得晶胞

中，面心上硒与顶点硒之间的距离为anm,NA代表阿伏加德罗常数的值。以晶胞参数为单

位长度建立坐标系，在ZnSe晶胞坐标系中,A点硒原子坐标为（|,|,0）,B点锌原子坐标为

（；,；,；）o下列说法错误的是（）

OSe

oZn

A.晶胞中与Se等距离且距离最近的Se原子有12个

BC的原子坐标为强）

C.Se与Zn原子之间的最近距离为由〃nm

4

D.硒化锌晶体密度为誓Xi。?[g-cm-3

3

NAa0

11.（2024湖北武汉4月调研,13）超导现象一直吸引着广大科学家的关注。某超导材料的晶

体结构属于四方晶系，其晶胞如图所示。下列说法错误的是)

A.第一电离能:/i（Cu）＞/i（Ba）

B.与Ba2+等距且最近的Cu2+有12个

C.该超导材料的化学式为HgBa2CuO4

D.该晶体的密度为吟乎g-cm-3

U/CNA

12.（2024吉林延边一模,14）叠氮化合物是重要的有机合成试剂，化学兴趣小组的同学在实

验室制备了一种叠氮化合物KN3,晶胞结构如图所示。下列说法正确的是（）

A.该晶胞中每个K+周围距离最近且相等的NJ共有12个

B.该叠氮化合物的密度为峰当一g-cm-3

C.用红外光谱法可测定该晶体的结构

D.NaN3与KN3相比,NaN3的熔点低于KN3的熔点

13.（2024河北石家庄一模,H）某晶体由Mg、Al、O三种元素组成，若将其晶胞按图1方式

切成8个体积相同的小立方体,Mg2+、AF+和0?一在小立方体中的分布如图2、图3所示。

已知Mg2+之间的最小间距为qpm。下列说法错误的是

A.晶体中Mg?+的配位数为4

B.晶胞的体积为罕Xi。.。cm3

C.晶体中三种元素的第一电离能:0>Mg>Al

D.晶体的化学式为MgAl2O4

14.（2024江西南昌一模,14）我国科学家在高压下设计了一种氢元素化合物体系的高温超

导体，其晶胞结构如图所示。设该立方晶胞参数为apm,阿伏加德罗常数的值为NA。下列

说法错误的是（）

•Ca

OY

A.该超导体的化学式为CaYHi2

B.该晶胞中与Ca最近且距离相等的Y有8个

C.该晶体的密度为上展g/cm3

CL。NA

D.该晶胞中相邻H原子之间最短距离为等pm

4r

15.（2024天津南开二模,13,节选）（4）某种掺杂CaO的ZrO2晶胞结构如图所示,Ca位于晶胞

的面心。

①晶体中每个。周围与其最近的O有个。

②已知该晶胞为立方晶胞，晶胞棱长为apm,设阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶体的密度

为g/cm3o

16.（2024北京海淀二模,15,节选）Fe2+可用于制备优良铁磁体材料。下图是一种铁磁体化合

物的立方晶胞，其边长为apmo

④能

。F

OFe

已知:1cm=10i0pm,阿伏加德罗常数的值为NA。

⑷该晶体的密度是g-cm-3o

⑸距离F最近的Cs的个数为4。

综合拔高练

建议用时:20分钟

1.（2024东北三省一模,8）下列事实不能通过比较C1和F的电负性解释的是（）

A.键角:NF3<NC13

B.键能:F—F<C1—Cl

C.pKa：三氟乙酸〈三氯乙酸

D.分子极性:NF3>NC13

2.（2024安徽合肥二模,5）CO2的捕集和转化对实现双碳战略目标具有十分重要的意义，单

乙醇胺（HOCH2cH2NH2）可用作工业CO2的捕集剂。以CCh为原料可制备一系列化合物,

如CH3OH、HCHO、HCOOH、葡萄糖等,可有效降低大气中的CO2浓度，还能缓解化石燃

料资源短缺等问题。下列有关说法正确的是（）

A.键角ZOCH:CH3OH>HCHO

B.酸性:HCOOH<CH3coOH

C.单乙醇胺可捕集CO2是因其含有的氨基呈碱性

D.HCHO分子间存在氢键

3.（2024九省联考贵州卷,9）磷酸分子聚合可以生成链状多磷酸和环状多磷酸，三分子磷酸

聚合形成的链状三磷酸结构如图所示。下列说法正确的是（）

OOo

NH=

PPp

////

——I

OIO

OHOHO

A.键能:P-O>P-O

B.元素的电负性:P>O>H

C.PO厂的空间结构:平面四边形

D.六元环状三磷酸的分子式为H3P3。9

4.（2024重庆一模,6）离子液体在化工领域具有广泛的应用前景。一种离子液体的结构如图

所示，下列有关说法不正确的是)

+

H3C

N，\/CH3BF；

UN

A.电负性:F>N>C>H

B.第一电离能:/i(N)>/i(F)>/i(C)>/i(B)

C.该化合物的离子键弱，熔点低

D.该化合物中N原子发生sp2和sp3杂化

5.(2024九省联考河南卷,9)(NH4)2Fe(SO4)2・6H2O可用于印染、畜牧等领域,其晶体的部分

结构如下图所示。下列说法正确的是()

A.电负性:0>S>Fe>H

B.基态Fe2+的价层电子排布式为3d44s2

C.晶体中N和S原子的杂化类型均为sp3

D.晶体中微粒间的相互作用只有离子键、共价键和配位键

6.(2024重庆乌江新高考协作体一模,13)硫化锌是一种优良的宽带隙半导体锂离子电池负

极材料，具有在充电的同时合金化反应的特点。在充电过程中负极材料晶胞的组成变化如

图所示。

°S2°Zn21・Zn2*或Li*

下列说法正确的是()

A.当1molZnmS完全转化为Zn„S时,转移电子数为2mol

B.在ZnmS体对角线的一维空间上会出现“…「———一”的排布规律

C.当ZnmS完全转化为LirZnvS时,每转移6mol电子，生成3molLiZn(合金相)

D.若Li2s的晶胞参数为anm,则E、F间的距离为孚anm

4

7.(2024上海宝山一模,2,节选)铭属于过渡元素,三价铭离子能形成多种配位化合物，例

如:[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+。

2+

(2)[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]中提供电子对形成配位键的原子或离子是，中心离子

的配位数为o

(3)[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+中基态C1原子核外电子的运动状态有种。

A.2B.5C.7D.17

(4)[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+中配体分子NH3,H20以及分子PH3的空间结构和相应的键角如

①PH3的中心原子的杂化类型是o

A.spB.sp2C.sp3

PH3分子的空间结构是。

A.直线形B.平面三角形

C.三角锥形D.正四面体形

②NH3的沸点比PH3的高,原因是o

③H20的键角小于NH3,原因是__________________________________________

(5)①铭的一种氮化物晶体的立方晶胞结构如下图所示。

每个晶胞中平均分摊个CF+,个N3-O

A.11B.43C.44D.1413

②若晶胞参数为arnn,计算晶体密度p=g・cnr3(阿伏加德罗常数的值为

NA)。

8.(2024北京海淀一模,15)三磷酸腺昔(ATP)是生物体的供能物质，由腺甘(A)与磷酸反应而

成。

⑴比较N和P的第一电离能大小，并从原子结构角度说明理

由:O

⑵ATP比A更易溶于水，从微粒间相互作用的角度解释其原因:。

(3)ATP的碱基中,碳原子的杂化方式为。

⑷ATP中的碱基与尿喀咤作用时，形成的氢键的种类可能有(用

“X—H...Y”表示)。

0

&

H

尿嗨咤

(5)磷的含氧酸除了H3P04以外，还有亚磷酸(H3Po3)等。

0

II

P

心歌0H

011

亚磷酸

①H3P。3是二元酸,在水中O—H键能断裂解离出H+而P—H键不能，从元素性质的角度解

释其原因:。

②P。:是一种配体。P0/配位时配位原子是,理由

是o

专题六化学键分子和晶体的结构与性质

五年高考

考点1化学键

1.(2024江西23分)科学家发现宇宙中存在100多种星际分子。下列关于星际分子说法正

确的是(B)

A.分子的极性:SiH>NH3

B.键的极性:H—C1>H—H

C.键角:H2OCH4

D.分子中三键的键长：HC=N>HC=CH

2.（2024黑、吉、辽,2,3分）下列化学用语或表述正确的是（C）

A.中子数为1的氢核素用HeB.S1O2的晶体类型:分子晶体

C.F2的共价键类型:p-po键D.PC13的空间结构:平面三角形

3.（2024贵州,2,3分）下列叙述正确的是（B）

A.KBr的电子式:K+[:Br]'

B.聚乙怏的结构简式：毛HC-CH土

C.SO歹的空间结构:平面三角形

D.CH:!CH2C（CH:t）=CH2的名称：2-甲基2丁烯

4.（2024山东,9,2分）由0、F、I组成化学式为KhF的化合物,能体现其成键结构的片段如

图所示。下列说法正确的是（C）

A.图中c代表F原子B.该化合物中存在过氧键

C.该化合物中I原子存在孤对电子D.该化合物中所有碘氧键键长相等

5.（2024湖南,2,3分）下列化学用语表述错误的是（C）

A.NaOH的电子式我2+[-0“即-

—CH——CH；

I

B.异丙基的结构简式：

C.NaCl溶液中的水合离子：十一

8»8—0000—

D.C12分子中（5键的形成：轨道相互靠拢轨道相互重叠形成共价单键

6.（2023河北,7,3分）物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是（C）

选

实例解释

项

用He替代H2填充探空气球更安

A.He的电子构型稳定,不易得失电子

全

BF3与NH3形成加合物

B.BF3中的B有空轨道接受NH3中N的孤电子对

[H3N->BF3]

C.碱金属中