2024高中化学第一章化学反应与能量第1节第1课时焓变反应热作业含解析新人教版选修4

PAGE5-第1课时焓变反应热1．“焓”是指()A．物质所具有的能量B．反应热的改变C．化学键所具有的能量D．物质的一种化学性质答案A解析“焓”是与物质内能有关的物理量。2．下列说法正确的是()A．焓变单位中kJ·mol－1，是指1mol物质参与反应时的能量改变B．当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0C．一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH为“－”D．一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，ΔH为“＋”答案C解析焓变单位中的kJ·mol－1，是指每摩尔详细的反应，不是指参与反应的反应物为1mol，A项错误；在反应中物质所具有的总能量削减，反应就放热，ΔH<0，反之就吸热，ΔH>0，B项错误、C项正确；化学反应的实质是旧化学键的断裂，新化学键的形成，断键时汲取能量，成键时放出能量，生成物总键能大于反应物总键能时，反应放热，D项错误。焓(H)是与内能有关的一个物理量，它与物质的本质性质、多少、状态及所处的环境压强、温度等因素有关；焓变(ΔH＝H终态－H始态)是与物质起始状态、终止状态的焓有关的物理量，其中ΔH＜0表示放热，ΔH＞0表示吸热。3．已知某化学反应X(g)＋2Y(g)=2Z(g)，反应中的能量改变如图所示，下列有关该反应的说法正确的是()A．该反应是放热反应B．反应物的总键能大于生成物的总键能C．Y的能量高于Z的能量D．该反应的反应热ΔH>0答案A解析该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，故该反应是放热反应，其焓变小于0，A项正确，D项错误；放热反应中反应物的总键能小于生成物的总键能，B项错误；反应物的总能量高于生成物的总能量，Y与Z的能量大小不能确定，C项错误。4．下列图示改变为吸热反应的是()答案A解析A项中的图像表示生成物的能量比反应物的能量高，故为吸热反应；B项中的图像表示反应物比生成物的能量高，故为放热反应；稀释浓硫酸放热，且没有发生化学改变；锌与盐酸反应是放热反应。5．下列改变中，属于吸热反应的是()①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓H2SO4稀释④KClO3分解制O2⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥CaCO3高温分解⑦CO2＋Ceq\o(=,\s\up7(高温))2CO⑧Ba(OH)2·8H2O与固体NH4Cl混合⑨C＋H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高温))CO＋H2⑩Al与HCl反应A．①②④⑥⑦⑧⑨B．②④⑥⑦⑧⑨C．①④⑥⑧D．①②④⑧⑨答案B解析①③属于物理改变。⑤中CaO与水反应生成Ca(OH)2产生大量热，属于放热反应。⑩金属与酸的反应一般为放热反应。常见的吸热反应与放热反应常见的吸热反应：大多数盐的分解反应，Ba(OH)2·8H2O与铵盐的反应，C和CO2、C和水的反应等。常见的放热反应：中和反应、金属与酸(或水)的反应、燃烧反应及缓慢氧化、化合反应(大多数)、铝热反应等。6．(原创题)如图所示，向小试管中加入某物质后发觉浸入小烧杯水中的导管的水柱上升，则该物质是()A．浓H2SO4B．CaOC．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的混合物D．NaCl晶体答案C解析浸入小烧杯水中的导管的水柱上升，说明锥形瓶中的气体的压强减小，即加入某物质后，锥形瓶中的气体温度降低，加入该物质后汲取热量。A、B加入水中放热，C加入水中发生反应汲取热量，D加入水中热量改变很小，答案为C。7．已知化学反应A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量改变如图所示，下列叙述正确的是()A．每生成2molAB(g)汲取bkJ热量B．该反应的ΔH＝(b－a)kJ·mol－1C．反应物的总能量低于生成物的总能量D．断裂1molA—A和1molB—B键，放出akJ能量答案C解析形成新的化学键放出热量，化学键断裂要汲取热量，A、D错误；该反应的ΔH＝(a－b)kJ·mol－1，B错误；由图看出反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应是吸热反应，C正确。8．(原创题)三硫化四磷用于制造火柴等，可由白磷和单质硫化合而得。它们的结构如下：依据下列键能数据，反应8P4(s)＋3S8(s)=8P4S3(g)的ΔH为()化学键P—PS—SP—S键能/kJ·mol－1abcA．24(a＋b－2c)kJ·molB．(32a＋24b－24cC．(48c－24a－24bD．(8a＋3b－3c答案A解析ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能＝8×6×E(P—P)＋3×8×E(S—S)－8×3×E(P—P)－8×6×E(P—S)＝48a＋24b－24a－48c＝24a＋24b－48c＝24(a9．(原创题)已知合成氨反应过程中的能量改变如图所示有关键能数据如下表所示：化学键H—HN—HN≡N键能/(kJ·mol－1)436391a则a的数值为()A．92B．946C．315D．508答案B解析由ΔH＝反应物总键能－生成物总键能，可知，508kJ－600kJ＝436kJ·mol－1×3mol＋akJ·mol－1×1mol－391kJ·mol－1×6mol，所以a＝946，答案为B。键能越大，物质能量越低，该物质性质越稳定；反之，键能越小，物质能量越高，性质越活泼。10．下列说法不正确的是()A．反应热指的是反应过程中放出的热量B．中和反应都是放热反应C．伴随着能量改变的过程不肯定是化学反应D．单液原电池中化学能转化成电能和热能答案A解析反应热不肯定指放出的热量，汲取的热量也属于反应热，A项错误。中和反应均放热，B项正确。浓硫酸溶于水伴随有能量改变，但该过程不属于化学反应，C项正确。在单液原电池中由于电极与电解液干脆接触，故化学能转化成电能和热能，D项正确。吸热或放热反应是对化学反应而言的；物质三态的改变，浓H2SO4、固体NaOH等溶于水也有能量改变，但属物理改变，不能列为放热或吸热反应。11．某化学爱好小组的同学进行了如图所示的试验，来探究复分解反应的热效应。在一个小烧杯中加入20gBa(OH)2·8H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有4～5滴水的玻璃片上。然后向小烧杯中加入10gNH4Cl晶体，并用玻璃棒快速搅拌(如图所示，其中玻璃片与烧杯底部之间有一层水)。稍后手拿起烧杯时发觉玻璃片与烧杯黏结在一起。(1)试验中玻璃棒的作用是______________________________，所发生反应的化学方程式是____________________________________________。(2)若用手触摸烧杯外壁，将会有________的感觉，说明该反应为________反应，反应热ΔH________(填“>”“<”或“＝”)0。由该试验能否得出复分解反应就是吸热反应或就是放热反应的结论？______(填“能”或“不能”)，缘由是__________________________________________________。答案(1)使混合物充分接触并发生反应Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl=