2025九年级下册化学 【填空版】

第八单元金属和金属材料

知识导引

共性—>有金属光泽、导电导热性好、密

r物理性质

特性度硬度大、延展性好'熔沸点高

金-与氧气反应金属+6T金属氧化物

r金属-置换

属化学-与稀盐酸、稀硫酸反应金属+酸T化合物+H，T反应

和金属与金属化合溶液的反应金属L化合物IT金属:♦应孱

性质

金金属活动性顺序｛露金属活动性顺序

属

材铁的冶炼原料、设备、原理、原料的作用

赳L利用和保护•「锈蚀原因铁与氧气、水接触

锈蚀防护-防护方法破坏铁生锈的条件

1■合金f概念混合物保护措施

优点熔点更低、硬度更大'抗腐蚀性能更好

知识清单

知识点1：金属材料

1.金属材料：包括以及它们的

2.金属的的共性及用途

共性用途

有金属光泽制作金属饰品

导电性制作导线

导热性制作炊具

延展性冲压成各种形状

3.金属的特性

①颜色：大多数金属呈银白色，铜呈色，金呈色，铁粉呈色。

②状态：常温下大多数金属为固态，汞（俗称水银）为态。

4.物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，另外还需要考虑价格、资源、废料是否易于

回收和对环境的影响，以及是否美观、使用是否便利等多种因素。

5.金属之最

地壳中含量最多的金属元素——

人体中含量最多的金属元素—.

目前世界年产量最多的金属一

导电、导热性最好的金属一

熔点最高的金属一（作灯丝）

熔点最低的金属——（制作水银温度计）

6.合金

(1)概念：在金属中加热融合某些或，制得具有金属特征的

①合金是混合物；②形成合金的过程是物理变化；③合金各成分的化学性质不变。

(2)性能：合金和组成其的纯金属相比

(3)常见的合金

铁的合金铜合金

合金焊锡钛合金形状记忆合金

生铁钢黄铜青铜

含碳量含碳量

铅锡

成分2%〜0.03%〜铜锌铜锡钛与其他金属钛银合金

合金

4.3%2%

性能/焊接金

坚硬韧性强//制造人造骨制成人造卫星天线

用途属

铁的合金主要含

与人体有很好的

备注Fe、C,区别主要红铜是纯铜熔点低具有形状记忆效应

相容性

是_______

知识点2：金属的化学性质

1.金属与氧气的反应：金属+氧气―金属氧化物(化合反应)

大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。

(1)镁、铝在常温下就能与空气中的氧气反应

2Mg+O2=2MgO4A1+3O2=2Al2O3

【注意事项】铝具有很好的抗腐蚀性能原因：铝与空气中氧气反应，表面生成一层致密的氧

化

,从而阻止铝进一步氧化。

(2)铁、铜等常温下几乎不与氧气反应，在高温时能与氧气反应。

3Fe+2O2望=Fe3O4剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

2Cu+O2=2CuO红色的铜加热后变黑

(3)金在高温时也不能和氧气反应(真金不怕火炼)。

通过金属与氧气能否反应及反应的难易程度判断金属的活动性：

2.金属与稀盐酸、稀硫酸的反应：金属(活动性在氢之前)+稀酸T金属化合物+氢气(—反应)

镁锌铁铜

固体逐渐溶解，产生大量固体逐渐溶解，产生较多固体逐渐溶解，无色溶液变

不

气泡气泡为______,产生少量气泡

反

Mg+2HC1=MgCb+H2TZn+2HC1=ZnCb+H2TFe+2HC1=FeCh+H2T

应

Mg+H2s。4=MgSCU+H2TZn+H2s。4=ZnSCU+H2TFe+H2sCU=FeS04+H2T

通过金属与稀盐酸、稀硫酸能否反应或与稀盐酸、稀硫酸反应的剧烈程度判断金属的活动

性：o

【注意事项】铁与盐酸和稀硫酸反应生成的铁的化合物中，铁元素的化合价为+2。含有Fe2

+的溶液呈浅绿色。

3.金属与金属化合物溶液的反应：金属+金属化合物-新金属+新金属化合物(反应)

铁钉+硫酸铜溶液铝丝+硫酸铜溶液铜丝+硝酸银溶液

铁表面有红色固体产生，

铝表面有红色固体产生，铜表面有银白色固体产生，

溶液由蓝色逐渐变为浅绿

溶液由蓝色逐渐变为无色。溶液由无色逐渐变为蓝色。

色。

Fe+CuSO4=Cu+FeSO42A1+3CUSO4=A12(SO4)3+3CUCu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2

活动性：Fe>Cu活动性：Al>Cu活动性：Cu>Ag

反应条件：参加反应的金属活动性必须强于化合物中金属的活动性(K、Ca、Na除外)，且金

属化合物必须可溶。

4.置换反应

(1)概念：由一种与一种反应，生成另一种与另一种的反

应。

(2)特点：-

(3)注意：置换反应中一定有元素化合价的变化。

【易错易混】铁单质参加置换反应，生成的都是亚铁化合物，显+2价

知识点3：金属的活动性顺序

钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银钳金

KCaNaMgAIZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金属活动性由强逐渐减弱

1.金属活动性顺序的规律

(1)在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，活动性就越。

（2）在金属活动性顺序里，位于的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。

（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把后面的金属从它们_____________里置换出

来（KCaNa除外）。

2应用

（1）判断金属被开发利用的先后顺序。

（2）判断某些置换反应能否发生。

（3）判断金属与混合盐溶液反应后滤液、滤渣的成分。

当有多个置换反应都能发生时，在活动性顺序中金属之间间隔—的反应先发生。一个置换

反应结束后，另一个置换反应才会发生。如在硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入锌粒，锌

先和反应，反应完毕后，若锌有剩余，才和反应。

3.金属活动性顺序的比较方法：比较Cu、Fe、Ag三种金属的活动性顺序

（1）选用试剂：Fe、Ag、CuSCU溶液

“"：即选用三种金属活动性最强和最弱的两种金属的单质及活动性介于中间

的金属的化合物溶液作为试剂，根据两种金属单质分别与化合物溶液反应的情况进行判断。

（2）选用试剂：FeS04溶液、AgNCh溶液、Cu

“"：即选用三种金属中活动性排在中间的金属单质及其他两种金属的化合

物溶液作为试剂，根据金属单质分别与两种化合物溶液反应的情况判断。

4.除杂（原则：不增，不减，易分离，易恢复原状）

混合物方法有关化学方程式

①加入__________,过滤、洗涤、干燥Zn+2HC1=ZnCb+H2T

Cu(Zn)

②加入___________,过滤、洗涤、干燥Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4

FeSO4(CuSO4)加入,过滤Fe+CuSCU=Cu+FeSCU

知识点4：铁的冶炼

1.常见的金属矿物

矿物名称赤铁矿磁铁矿铝土矿赤铜矿金红石软镒矿

主要成分CU20TiO2MnO2

2.工业炼铁:

（1）设备:

高盛

中层

C+CO2=2C0

点燃

通风口C+0,=co；下层

《《通风口

二：溺i二：导出潼口

出缺口W-荏保_J

(2)原料：铁矿石(或磁铁矿)、焦炭、石灰石、空气。

(3)反应原理：C+O2-CO2^CO2+C_2CO>3CO+Fe2O3-2Fe+3CO2o

(4)焦炭的作用：①(C+O2—CO2)；②(C+CO2诲温2CO)

(焦炭虽具有还原性，但是CO气体具有流动性，与铁矿石接触更充分)

(5)石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅(SiO2)转变为炉渣(CaSiO3)-

(6)产品：(实验室中“炼”出的铁不含碳，而工业生产中炼出的铁含碳)。

3.含杂质问题的计算

纯祥物的质量YH

饨押物的质■分散x,00%

纯用物的质量分散I-柴版的场量分数

纯净物的项置泄介物的质■x纯净物的质・分散

纯冷物的成・

混合物的顺・

计算公式：用冷物的顺量分敏

【注意事项】涉及不纯物的化学方程式计算，代入计算的一定是纯净物质量，如不纯物需要

转换成纯净物质量。

知识点5：金属资源保护

1.实验探究：铁锈蚀条件的探究

试管A铁钉生锈铁与水、氧气同时接触铁生锈的过程是铁与空

试管B铁钉无明显变化铁只与水接触气中的_________发生化

试管C铁钉无明显变化铁只与氧气接触学反应的过程

【注意事项】（1）蒸储水煮沸并迅速冷却的目的是;试管B中植物油的作

用是隔;试管C中的干燥剂是氯化钙，具有。

（2）铁生锈属于缓慢氧化，铁锈呈,其主要成分是,结构疏松，

不能阻碍里面的铁继续氧化。

2.防止铁生锈

（1）原理：O

（2）具体措施：

①保持铁制品表面洁净、干燥；

②表面覆盖一层保护膜：如喷漆、涂油、烧制搪瓷、烤蓝、镀耐腐蚀的金属如铭等；

③改变内部结构，制成耐腐蚀的合金，如不锈钢。

3.保护金属资源

（1）保护金属资源的原因：矿物的储量有限，且不能再生。

（2）保护金属资源的途径：

①;②;③有计划、合理地开采金属矿物，严禁不顾

国家利益的乱采矿；④寻找金属的代用品。

（3）金属回收利用的意义：节约金属资源和能源，减少对环境的污染。

第九单元溶液

知识导引

粗盐中难溶性

杂质的去除

热

吸不饱和溶液

热

放

均

象

现

一

性

稳

定

性一定溶质质量分数的

氯化钠溶液的配制

知识清单

知识点1：溶液

L定义：一种或几种物质到另一种物质里形成的的、的混合物。

2.特征：

均一性:溶液各部分的完全相同，各部分的、、、均相

同。

稳定性:只要（如温度、压强等）不改变,溶剂和溶质O

3.组成：溶液由溶质和溶剂组成。

溶质:被溶解的物质，可以是、、。（一种溶液中的溶质可以是一种或几种）

溶剂:能溶解其他物质的物质。（一种溶液中的溶剂只有一种）

是最常用的溶剂，止匕外，汽油、酒精等也可作溶剂。

注意事项：溶液是澄清透明的，但不一定无色。如CuS04溶液（含有Cu2+）为,FeSO4

2+

溶液（含有Fe）为,Fe2（SO4）3溶液（含有Fe3+）为。

4.发生化学反应的溶液，溶质的判断：

①氧化钙放入水中，CaO+H2O=Ca（OH）2,溶质不是氧化钙，而是反应生成

的o

②锌放入稀硫酸中，Zn+H2sO4=ZnSO4+H2f,原溶液溶质是硫酸，溶剂是水，反应后溶剂仍

为水，溶质分情况：

锌和稀硫酸恰好反应锌过量（锌不溶于水）稀硫酸过量

溶质硫酸锌硫酸锌硫酸锌和硫酸

5.溶解性：

同种物质在不同的溶剂里的溶解性是—的，不同的物质在同一溶剂中的溶解性也是

的。

碘—溶于汽油，_溶于水；高镒酸钾—溶于水，溶于汽油；乙醇与水可以任意比互

溶。

（1）影响溶解能力的因素：内因：溶质溶剂性质；外因：温度。

（2）影响溶解速率的因素：溶质溶剂的性质、温度、溶质的颗粒大小、是否搅拌。

6.溶液的应用

（1）在溶液中进行化学反应，通常能加快反应速率，所以反应前常将固态反应物溶解。

（2）溶液对动植物的生理活动具有重要意义，如医疗上常用葡萄糖注射液、生理盐水等，农

业上使用营养液无土栽培作物等。

知识拓展：

溶液乳浊液悬浊液

分散质溶质的分子或离子不溶性的小液滴不溶性的固体小颗粒

特征均一、稳定不均一、不稳定不均一、不稳定

知识点2：溶解时的吸热或放热现象

1.一些物质溶解时，整个过程中溶液温度,如氢氧化钠（NaOH）固体。

2.一些物质溶解时，整个过程中溶液温度,如硝酸镂（NH4NO3）固体。

3.一些物质溶解时，整个过程中溶液温度没有变化，如固体。

注意事项：

（1）生石灰与水混合后放出大量的热，不是溶解，而是发生了化学反应放

热：o

（2）溶于水也会放出大量的热。

知识点3：饱和溶液与不饱和溶液

1.定义：在一定下，向________里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到

的溶液叫作这种溶质的溶液；还能继续溶解溶质的溶液，叫作这种溶质的

溶液。

2.判断溶液是否饱和的方法：取样，在该温度下，向溶液里继续加入该种溶质，充分混合，

观察溶质是否继续溶解。溶质不能继续溶解，则恰好是溶液，若溶解，则是

溶液。

3.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化：

特殊：某些物质如氢氧化钙、气体应升温

增加溶质蒸发溶剂降低温度

不饱和溶液饱和溶液

加溶剂升高温度

特殊：某些物质如氢氧化钙、气体应降温

将某不饱和溶液转化成饱和溶液最可靠的方法是增加溶质蒸发溶剂

将某饱和溶液转化成不饱和溶液最可靠的方法是加溶剂

注意事项：浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系：

①饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。

②在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。

4.结晶的方法：

（1）结晶：适用于溶解度受温度影响变化较的固体物质，如氯化钠等。

应用：海水晒盐

氯化钠

蒸粗盐

储结

海发

水池晶

水池池

（3）结晶（或冷却热饱和溶液）:适用于溶解度随温度的升高而,且溶解度受

温度影响变化较的固体物质，如硝酸钾等。

知识点4：溶解度及溶解度曲线

1.固体溶液度：

（1）定义：在一定下，某固态物质在溶剂里达到—状态时所溶解的—。（若

不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水中的溶解度）

（2）四要素：

①条件一一必须指明具体的;

②标准一一溶剂的质量是；

③状态一一固体溶解在溶液中，必须达到状态；

④单位一一固态溶解度指溶解的质量，单位通常是—。

（3）影响固体溶解度的因素：（内因）；（外因）-如

氯化钠等物质的溶解度受温度影响变化较小，硝酸钾等物质的溶解度受温度影响变化较大，

它们的溶解度都随着温度的升高而变大。氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小。

2.溶解度和溶解性的关系

溶解性是表示一种物质在另一种物质中的溶解能力的大小，是物理性质。溶解度是溶解性的

定量表示方法。是根据组［时，固体物质的溶解度的大小划分的。

难（不）溶微溶可溶易溶

0.01glg10g

3.溶解度的表示方法：

（1）溶解度表：物质在不同温度下的溶解度

温度/t0102030405060708090100

溶NaCl35.735.836.036.336.637.037.337.838.439.039.8

解

KC127.631.034.037.040.042.645.548.351.154.056.7

度

/

NHC129.433.337.241.445.850.455.260.265.671.377.3

g4

KNO313.320.931.645.863.985.5110138169202246

（2）溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线

*溶解度曲线上的溶解度数值对应的是在100g水中的溶质质量

①曲线上的点一表示_______________________________

A点：表示20℃时硝酸钠的溶解度为90g。

B点：表示70℃时氯化镂的溶解度为60.2go

②曲线以上的区域一表示,且溶液中有溶质剩余

C点：表示20℃时硝酸钠的饱和溶液，且有固体剩余。

③曲线以下的区域一表示_____________________________________

D点：表示20℃时硝酸钠的不饱和溶液。

④两曲线的交点一表示两物质在该对应温度下的溶解度E点：表示70℃时

硝酸钾和硝酸钠的溶解度相同。

⑤比较两种物质溶解度大小（指定温度范围，再比较）

a.如70℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化镂的溶解度。

b.如比较硝酸钠和硝酸钾的溶解度大小：

0℃<t<70℃：硝酸钾的溶解度小于硝酸钠；70℃<t：硝酸钾的溶解度大于硝酸钠。

⑥溶解度变化趋势

绝大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如。

少数固体物质的溶解度受温度的影响变化不大，如O

极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减少，如O

⑦饱和溶液与不饱和溶液的转化

对于硝酸钠溶液：

D-A：在温度不变的情况下，将不饱和溶液转化为饱和溶液，

成•

C-A：在温度不变的情况下，将多余固体溶解，转化为恰好饱和的溶液，需

加;

C-E：将硝酸钠溶液升温到70℃,多余的固体溶解形成恰好饱和溶液

⑧确定结晶的优选方法

&随温度升高溶解度变化较大的物质，适用结晶或结晶，如

硝酸钾、硝酸镂、硝酸钠、硝酸镂等。

b.随温度升高溶解度变化不大的物质，适用结晶，如氯化钠。

知识拓展：混合物的分离和提纯

（1）分离可溶物和不溶物：过滤法（溶解、过滤、蒸发或溶解、过滤、洗涤、干燥）

（2）除去氯化钠中少量的硝酸钾：蒸发结晶；

除去硝酸钾中少量的氯化钠：冷却热饱和溶液结晶法（高温溶解、降温、过滤）；

4.气体溶解度

（1）定义：该气体在压强为和一定时，在水里溶解达到—

状态时的o

（2）气体溶解度的影响因素：（内因）气体的性质、水的性质；（外因）o

（3）一般来说，温度越高，气体的溶解度；压强越大，气体的溶解

度-

知识点5：溶质质量分数

1.计算公式：

溶质质量溶质质量

溶质的质量分数售xl00%=一二：x100%

溶液质量溶质质量+溶剂质量

注意事项：溶质的质量指溶解在溶液中的溶质的质量，没溶解的不计算在内。

2.变式:

（1）溶质质量=溶液质量X溶质质量分数

（2）溶剂质量=溶液质量-溶质质量

r

（3）饱和溶液中溶质的质量分数=------xlOO%（S为溶解度）。

5+100g

3.溶液的稀释

（1）稀释原理：稀释前后溶质的质量不变。

（2）公式：MiSxa%=Mwxb%（a%和b%分别为稀释前、后溶液中溶质的质量分数，M浓

和M稀分别为稀释前、后溶液的质量，M稀=^1浓+所加溶剂的质量）。

知识点6：一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制

1.用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液

（1）仪器：天平、称量纸、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、空试剂瓶、空白标签。

（2）步骤:

①计算：按配制要求计算出所需氯化钠的质量为—g,水的质量为g;

②称量：用称量所需的氯化钠，放入中；

③量取：用mL量筒量取mL水（水的密度可近似看做1g/cn?）,倒人盛

有氯化钠的烧杯中；

④溶解：用搅拌，使氯化钠溶解，其中玻璃棒的作用是;

⑤装瓶贴标签：把配制好的溶液装入试剂瓶中，贴上标签（注明溶液名称及溶质的质量分

数）。

（3）注意事项：①用托盘天平称量固体时，要遵循“”的原则，且在左、右两盘

分别垫上相同的称量纸。具有腐蚀性的固体（如氢氧化钠固体）要放在中称量。

②使用量筒时，视线要与量筒内液体保持水平，再读出液体的体积。

（4）误差分析

误差分析溶质质量分数

物码倒放且动用了游码m溶质偏小偏小

氯化钠潮湿或混有杂质m溶质偏小偏小

转移氯化钠固体时洒落m溶质偏小偏小

量水时仰视读数m溶剂偏大偏小

量水时俯视读数m溶剂偏小偏大

向烧杯中加水时洒落m溶剂偏小偏大

装瓶时有液体洒落m溶液减小不变

2.用质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/c*配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液

（1）仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、空试剂瓶、空白标签。

（2）步骤：

①计算：所需质量分数为6%的氯化钠溶液的质量为g（体积约为mL）,

水的质量为g（体积约为mL）；

②量取：用_________量取所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中；

③混匀：用搅拌，使溶液混合均匀；

④装瓶贴标签：把配制好的溶液装人试剂瓶中，贴上标签（注明溶液的名称及溶质的质量分

数）。

（3）误差分析

误差分析溶质质量分数

量取浓溶液时俯视读数m溶质偏小偏小

量取浓溶液时仰视读数m溶质偏大偏大

量水时仰视读数m溶剂偏大偏小

量水时俯视读数m溶剂偏小偏大

向烧杯中加水时洒落m溶剂偏小偏大

稀释过程中有浓溶液溅出m溶质减小偏小

用于混合的烧杯不干燥m溶剂偏大偏小

装瓶时有液体洒落m溶液减小不变

知识点7：粗盐中难溶性杂质的去除

（1）从海水中获取粗盐的流程:

->氯化钠

蒸*粗盐

储结

发

海->->

水池*晶

水池池多种化

母液一＞

工产品

通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以除去水分，得到粗盐。粗盐中含有多种可溶性杂

质（如氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（如泥沙等）。

（2）实验探究：粗盐中难溶性杂质的去除

I.实验用品

托盘天平、称量纸、药匙、、烧杯、铁架台、滤纸、漏斗、量筒、胶头滴

管、、、酒精灯、火柴、粗盐、蒸储水

n.实验步骤

①称量：用天平称取5.0g粗盐。

②溶解：用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯里，边加边用搅拌，直到不再

溶解为止，称量剩余粗盐的质量。（玻璃棒作用：）

③过滤：操作要点“一贴”、“二低”、“三靠”。（玻璃棒的作用：）

④蒸发：将所得澄清滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，加热过程中用玻璃棒不断搅拌。

当蒸发皿中出现时，停止加热，用余热把滤液蒸干。（玻璃棒的作用：搅拌，

使受热均匀，防止局部温度过高造成液体飞溅）

⑤计算产率：用玻璃棒把蒸干的固体—到滤纸上，称量后，回收到指定容器中，计算产

率。（玻璃棒的作用：）

精盐的质量

计算公式:产率=X100%

溶解粗盐的质量

HI.误差分析:

a.精盐产率的原因：

①称量时，药品和祛码放反且使用游码；②溶解时未充分搅拌，氯化钠未全部溶解;

③过滤时液体滴到漏斗外；④蒸发时液体溅出；⑤转移精盐时玻璃棒上有残留固体或有洒

落。

b.精盐产率偏高的原因:

①蒸发时水分未蒸干；②精盐未蒸干，有水分；③精盐称量偏大。

第十单元常见的酸、碱、盐

知识导引

|

示剂

碱指

分酸

的区

溶液

碱性

液和

性溶

常|-酸

碱性

的酸

溶液

关系

性的

酸碱

液的

与溶

「pH

1

定

H的测

溶液p

一pH

碱度

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见—溶

意义

重要

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