2025届高三化学一轮复习：人类对原子结构的认识

人类对原子结构的认识

选择题（共15小题）

1.（2024•南昌期末）》c-NMR（核磁共振）、MN-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空

间结构，瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得诺贝尔化学奖.下列有关13C>15N的叙述正确的

是（）

A.13c、15N具有相同的中子数

B.13c与12c60互为同位素

C.4N的核外电子数与中子数相同

D.15N与14N核外电子排布方式相同

2.（2024•衢州期末）下列说法不正确的是（）

A."N和MN互为同位素

B.金刚石和C60互为同素异形体

C.02和03的相互转化是物理变化

D.78se含有44个中子和34个电子

34

3.（2024•盘龙区期末）2023年11月30日，同济大学科研团队在《Nature》上发表了取新科研成果，即

合成了C10和C14两种全新的纯碳分子材料，有望应用于未来的分子电子学器件.下列说法正确的是

（）

A.与C14均为C的核素

B.汽和在具有不同的电子结构

C.Cio、C14、C60均为C的同素异形体

D.Cio和C14物理性质相似，化学性质有很大差异

4.（2024•南岗区一模）8、我国北斗导航卫星系统采用锄原子钟提供精确时间，物元素在元素周期表中

的相关信息与锄原子的原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是（）

A.m的值是37,n的值是1

B.锄元素位于元素周期表中第五周期

C.氯化锄的化学式为RbC12

D.锄的相对原子质量为85.47

5.（2024•沙坪坝区一模）"c—NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，^N—NMR可用于测

定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下列有关叙述不正确的是（）

A.13c与14c的核外电子排布相同

B.15N与14N互为同位素

C.15N与14c具有相同的中子数

D.12N2与14N2的性质相同

6.（2024•天津期末）考古学上常用14c来测定文物的年代。14c的原子核内中子数是（）

66

A.6B.8C.14D.20

7.（2024•东城区期末）“东方超环”鸨铜偏滤器利用了鸨熔点高、耐高温的性质。鸨（W）有五种稳定

的核素。下列关于鸨（186W）的说法不正确的是（）

A.质子数为74B.中子数为112

C.质量数为186D.核外电子数为260

8.（2024•西城区期末）锢（In）是一种主族元素，电子产品的屏幕常使用含锢的导电玻璃。1131n的最

49

外层电子数是3,下列说法不正确的是（）

A.In原子的原子核内有49个质子

B.1131n的中子数为113

49

C.1131n与1151n互为同位素

4949

D.In元素的最高化合价是+3价

9.（2024•石家庄期末）化学与能源、材料和环境密切相关。下列有关说法错误的是（）

A.中国空间站使用的推进器燃料为默气（Xe）,Xe是第IA族元素

B.我国自主研发的“东方超环（人造太阳）”使用的气、笊、氟互为同位素

C.2023年杭州亚运会“薪火”火炬采用1070铝合金，铝合金属于金属材料

D.我国成功制得单质石墨焕，是碳材料科学的一大进步，石墨焕和金刚石互为同素异形体

10.（2024•宝安区一模）如图为多电子原子的电子层模型示意图。有关描述不正确的是（)

A.K层电子的能量高于L层

B.核外电子从K层开始填充

C.L层最多能容纳8个电子

D.原子由原子核与核外电子构成

11.（2024•广州期末）无放射性的同位素被称之为“稳定同位素”，在陆地生态系统研究中，2H>13C,

15N,18O,34s等常作环境分析指示物。下列有关一些“稳定同位素”的说法正确的是（）

A.34s原子核内中子数为16

B.2H>3H属于同种核素

C.16。与18。最外层电子数相同

D.13c和“N原子核内的质子数相差2

12.（2024•漂阳市期末）福岛核电站排放的核废水中含有放射性核素瓶（3H）O下列说法错误的是（）

A.核废水会影响生态环境

B.沪2与H2的性质相同

C.1mo1；H原子的质量为3g

D.；H、沪、；H都属于氢元素

13.（2024•炎陵县期末）金属钛有“生物金属”之称。下列有关机和毅的说法正确的是（

A.4an和50n原子中均含有22个中子

2222

B.部和普互为同位素，在元素周期表中的位置相同

C.48叮和50n物理性质相同

2222

D.48Ti和50n为同一核素

2222

14.（2024•阖中市一模）关于下列符号或图示的说法正确的是（）

34Se

②AP+28

①2H③领硒

78.96

A.①表示2个氢原子

B.②表示铝元素的化合价为+3价

C.③表示镁原子的结构示意图

D.由④可知硒的相对原子质量为78.96g

15.(2024•太原期末)科学家利用粒子加速器在实验室创造出了超重铝42AL下列有关42Al说法错误

1313

的是()

A.质子数为13B.中子数为29

C.最外层电子数为13D.原子序数为13

二.解答题(共2小题)

16.(2024•闵行区期末)2020年，嫦娥五号带回1731克月壤样本，完成我国首次地外天体采样，并首次

发现新矿石一一嫦娥石［(Ca8Y)Fe(PO4)7］。月壤中存在着大量的3：He,3f{e有望成为未来的清洁能

源。

(1)有关3He说法正确的是o(双选)

A.质子数为3

B.与“He互为同素异形体

C.与4He的化学性质相同

D.与4He具有相同的电子数

(2)写出P原子的电子式。

(3)［(CasY)Fe(PO4)7］属于。(双选)

A.磷酸盐

B.钙盐

C.混合物

D.有机物

(4)已知NA为阿伏加德罗常数的值。标准状况下，1.12L18O2中所含的中子数为。

A.0.4NA

B.0.5NA

C.0.8NA

D.NA

(5)同温同压下，氮气与氧气的体积不同，主要原因是。

A.气体的分子大小不同

B.气体的性质不同

C.气体的分子数不同

D.气体的分子间距不同

(6)160的质量数常被当作氧元素的近似相对原子质量。“近似”的含义不包括。

A.核外电子的质量太小，忽略不计

B.质子和中子的相对原子质量都很接近1

C.氧的其它同位素的丰度太低，忽略不计

D.元素的近似相对原子质量约等于质量数

(7)人造空气(氧气和氮气的混合气)可用于宇航员登月使用。在标准状况下，11.2L“人造空气”的

质量是4.8go该混合气体的平均相对分子质量为，氧气和氧气的分子数之比n(O2)：n

(He)=o

17.(2024•普陀区一模)为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC寺向世界介绍H8位优秀青年化学家，

并形成一张“青年化学家元素周期类”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、Hg”元素

的代言人。回答下列问题：

(1)请补全汞的原子结构示意图。

⑵自然界的水银内含7种核素：196.坪Hg、翳Hg、勰Hg、猾Hg、簿Hg和

oUHgOUOUouoUOUw

瑞电其中，和谭强的中子数之比为。

(3)硫磺可用于制作黑火药，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C—K2S+N2t+3CO2f。

①上述反应所涉及元素中，某元素原子得到两个电子即可形成2、8的电子层结构，该元素的名称

是，它与氢形成的10电子微粒有种；某元素的M层电子数是其电子总数的工，则其

3

简单离子的电子式为O

②已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质。下列原子中与钾元素原子

的化学性质相似的是。

（4）高纯度陶瓷氮化硅（Si3N4）可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过所给反应得至IJ：

古‘日

3SiO2+6C+2N2向皿=-Si3N4+6CO

①反应后恢复至室温，得到混合气体的平均相对分子质量为O

②若反应生成11.2L气体（标准状况），则生成的Si3N4质量为（保留两位小数）。

参考答案与试题解析

一.选择题（共15小题）

1.（2024•南昌期末）13C-NMR（核磁共振）、MN-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空

间结构，瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得诺贝尔化学奖.下列有关,3C>15N的叙述正确的

是（）

A.13c、15N具有相同的中子数

B.13c与12c60互为同位素

C.4N的核外电子数与中子数相同

D.15N与14N核外电子排布方式相同

【分析】A.原子符号左上角数字为质量数，左下角数字为质子数，质子数=原子序数，中子数=质量

数-质子数；

B.质子数相同，中子数不同的原子为同位素；

C.核外电子数=核内质子数，中子数=质量数-质子数.

D.核外电子数=核内质子数，核外电子数相同，电子排布方式也相同.

【解答】解：A.中子数=质量数-质子数，则13c与MN具有中子数分别为13-6=7、15-7=8,中

子数不同，故A错误；

B.12c60是单质，不是原子，所以13c与12c60不是同位素，故B错误；

C.4N的核外电子数为7,中子数=15-7=8,电子数与中子数不同，故C错误；

D.15N与"N的质子数相同，核外电子数相同，所以核外电子排布方式相同，故D正确；

故选：Do

【点评】本题考查原子的构成及原子中的数量关系，较简单，熟悉同位素的概念及判断可解答.

2.（2024•衢州期末）下列说法不正确的是（）

A.14N和15N互为同位素

B.金刚石和C60互为同素异形体

C.02和03的相互转化是物理变化

D.78se含有44个中子和34个电子

34

【分析】A.质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子互为同位素；

B.同种元素组成的不同单质互为同素异形体；

c.物质变化过程中无新物质生成的变化为物理变化；

D.原子符号左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数。

【解答】解：A.14N和15N是质子数相同，中子数不同的氮原子，互为同位素，故A正确；

B.金刚石和C60是碳元素的不同单质，互为同素异形体，故B正确；

C.02和03的相互转化发生了化学反应，是化学变化，故C错误；

D.78se含有质子数=电子数=34,质量数=78,中子数=78-34=44,含44个中子和34个电子，

34

故D正确；

故选：Co

【点评】本题考查了物质组成、物质分类、物质性质和变化的分析判断，注意知识的熟练掌握，题目难

度不大。

3.(2024•盘龙区期末)2023年11月30日，同济大学科研团队在《Nature》上发表了取新科研成果，即

合成了C10和C14两种全新的纯碳分子材料，有望应用于未来的分子电子学器件.下列说法正确的是

()

A.3c与C14均为C的核素

B.和具有不同的电子结构

C.C10、C14、C60均为C的同素异形体

D.Cio和C14物理性质相似，化学性质有很大差异

【分析】A.具有一定数目质子数和一定数目中子数的原子为一种核素；

B.；2c和；气具有相同的核外电子数；

C.同种元素组成的不同单质互为同素异形体；

D.Cio和C14物理性质不同，化学性质相似。

【解答】解：A.需先是碳的一种核素，C14为碳元素的单质，故A错误；

B.；2c和；气具有相同的核外电子数，具有相同的电子结构，故B错误；

C.Cio、C14、C60均是碳元素的不同单质，为C的同素异形体，故C正确；

D.Cio和C14的质量不同，物理性质不同，原子核外电子数相同，化学性质相似，故D错误；

故选：Co

【点评】本题考查了原子结构、核素、同位素、同素异形体的分析判断，注意知识的理解应用，题目难

度不大。

4.（2024•南岗区一模）8、我国北斗导航卫星系统采用锄原子钟提供精确时间，物元素在元素周期表中

的相关信息与锄原子的原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是（）

A.m的值是37,n的值是1

B.锄元素位于元素周期表中第五周期

C.氯化锄的化学式为RbC12

D.锄的相对原子质量为85.47

【分析】A.元素名称左上角数字表示原子序数，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数；

B.周期数=原子电子层数；

C.锄原子最外层只有1个电子，在化学反应中易失去1个电子形成带有1个单位正电荷的阳离子，锄

元素的化合价为+1价，氯元素的化合价为-1价，因此氯化锄的化学式为RbCl；

D.元素名称的正下方数字表示相对原子质量。

【解答】解：A.元素名称左上角数字表示原子序数，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，因

此m的值是37,37=2+8+18+8+n,n—1,故A正确；

B.周期数=原子电子层数，根据锄原子结构可知，锄元素位于元素周期表中第五周期，故B正确；

C.锄原子最外层只有1个电子，在化学反应中易失去1个电子形成带有1个单位正电荷的阳离子，锄

元素的化合价为+1价，氯元素的化合价为-1价，因此氯化锄的化学式为RbCl,故C错误；

D.元素名称的正下方数字表示相对原子质量，因此枷的相对原子质量为85.47,故D正确；

故选：Co

【点评】本题主要考查原子的组成和结构，为基础知识的考查，题目难度不大。

5.（2024•沙坪坝区一模）Be—NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，^N—NMR可用于测

定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下列有关叙述不正确的是（）

A.13C与14C的核外电子排布相同

B.15N与14N互为同位素

C.15N与14c具有相同的中子数

D.弥2与9N2的性质相同

【分析】A.13c与14c是碳元素的不同原子，核外电子数相同；

B.质子数相同中之数不同的同种元素的不同原子互为同位素；

C.原子中质量数=质子数+中之数；

D.12N2与14N2的分子中所含氮原子核外电子数相同。

【解答】解：A.13c与14c是碳元素的不同原子，核外电子数相同，核外电子排布相同，故A正确；

B.15N与14N是氮元素的不同原子，互为同位素，故B正确；

C.&N的中之数=15-7=8,14c的中之数=14-6=8,具有相同的中子数，故C正确；

D."N2与14N2的分子中所含氮原子核外电子数相同，化学性质相同，物理性质不同，故D错误；

故选：D。

【点评】本题考查了原子结构、同位素概念、元素性质的分析判断，注意知识的熟练掌握，题目难度不

大。

6.（2024•天津期末）考古学上常用14c来测定文物的年代。14c的原子核内中子数是（）

66

A.6B.8C.14D.20

【分析】14c中质子数为6,质量数为14,由原子中质子数+中子数=质量数来计算。

6

【解答】解：由14c可知，元素符号左下角的数字为质子数，即质子数为6,元素符号左上角的数字为

6

质量数，即质量数为14,在原子中质子数+中子数=质量数，则614c原子核内中子数为14-6=8,

故选：B»

【点评】本题很简单，考查原子的构成，明确核素中的数字的所代表的意义及原子中质子数+中子数=

质量数即可解答。

7.（2024•东城区期末）“东方超环”鸨铜偏滤器利用了鸨熔点高、耐高温的性质。鸨（W）有五种稳定

的核素。下列关于鸨（的说法不正确的是（）

A.质子数为74B.中子数为H2

C.质量数为186D.核外电子数为260

【分析】由£6w可以知道，核电荷数等于质子数，质子数为74,质量数为186,中子数=质量数-

质子数，核外电子数等于质子数，据此解答。

【解答】解：A.核电荷数等于质子数，质子数为74,故A正确；

B.中子数为186-74=112,故B正确；

C.质量数为186,故C正确；

D.核外电子数等于质子数，质子数为74,核外电子数为74,故D错误；

故选：D。

【点评】本题考查了原子结构组成，熟悉原子内各微粒之间关系是解题关键，题目难度不大。

8.（2024•西城区期末）锢（In）是一种主族元素，电子产品的屏幕常使用含锢的导电玻璃。1131n的最

49

外层电子数是3,下列说法不正确的是（）

A.In原子的原子核内有49个质子

B.1131n的中子数为113

49

C.1131n与1151n互为同位素

4949

D.In元素的最高化合价是+3价

【分析】A.左下角为质子数；

B.左上角为质量数，左下角为质子数，中子数=质量数-质子数；

C.同位素指质子数相同、中子数不同的原子；

D.元素的最高化合价等于最外层电子数，氧氟除外。

【解答】解：A.左下角为质子数，因此In原子的原子核内有49个质子，故A正确；

B.左上角为质量数，左下角为质子数，中子数=质量数-质子数，则113ln的中子数为113-49=

49

64,故B错误；

C.同位素指质子数相同、中子数不同的原子，1131n与1151n的质子数均为49,中子数分别为64、

4949

66,二者互为同位素，故C正确；

D.1131n的最外层电子数是3,因此In元素的最高化合价是+3价，故D正确；

49

故选：Bo

【点评】本题主要考查原子的组成和结构，为基础知识的考查，题目难度不大。

9.（2024•石家庄期末）化学与能源、材料和环境密切相关。下列有关说法错误的是（）

A.中国空间站使用的推进器燃料为默气（Xe）,Xe是第IA族元素

B.我国自主研发的“东方超环（人造太阳）”使用的气、笊、氤互为同位素

C.2023年杭州亚运会“薪火”火炬采用1070铝合金，铝合金属于金属材料

D.我国成功制得单质石墨快，是碳材料科学的一大进步，石墨焕和金刚石互为同素异形体

【分析】A.Xe为稀有气体元素，是。族元素；

B.同位素指质子数相同中子数不同的原子；

C.纯金属和合金均为金属材料；

D.同素异形体指同种元素形成的不同单质；

【解答】解：A.Xe为稀有气体元素，是0族元素，故A错误；

B.气、气与笳是质子数相同而中子数不同的三种氢原子，三者互为同位素，故B正确；

C.纯金属和合金均为金属材料，铝合金属于金属材料，故C正确；

D.石墨焕和金刚石是碳元素的不同单质，互为同素异形体，故D正确；

故选：Ao

【点评】本题主要考查物质的分类，为基础知识的考查，题目难度不大。

10.（2024•宝安区一模）如图为多电子原子的电子层模型示意图。有关描述不正确的是（）

簪，"

A.K层电子的能量高于L层

B.核外电子从K层开始填充

C.L层最多能容纳8个电子

D.原子由原子核与核外电子构成

【分析】A.原子核外电子分层排布，能量低的在离核近的电子层上运动；

B.原子核外电子从能量低的电子层由里到外依次排列；

C.每个电子层最多容纳的电子数2n2个；

D.原子是原子核和核外电子构成。

【解答】解：A.K层为第一层，电子的能量低于L层，故A错误；

B.核外电子从能量低的K层开始填充，遵循能量最低原理，故B正确；

C.L层最多能容纳电子数=2X22=8个电子，故C正确；

D.原子由居于原子中心带正电荷的原子核与原子核外带负电的核外电子构成，故D正确；

故选：Ao

【点评】本题考查了原子结构、核外电子排布分析判断，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。

11.（2024•广州期末）无放射性的同位素被称之为“稳定同位素”，在陆地生态系统研究中，2小13c、

15N、18。、34s等常作环境分析指示物。下列有关一些“稳定同位素”的说法正确的是（）

A.34s原子核内中子数为16

B.2H>3H属于同种核素

C.16。与18。最外层电子数相同

D.13c和15N原子核内的质子数相差2

【分析】A.利用质子数+中子数=质量数来计算；

B.2H与3H都是氢元素的不同核素；

C.同位素原子核外电子数相同最外层电子数相同；

D.C原子的质子数为6,N原子的质子数为7.

【解答】解：A.34s原子核内的中子数为34-16=18,故A错误；

B.2H与3H都是氢元素的不同核素，不是同种的核素，故B错误；

C.16。与18。为互为同位素，原子最外层电子数均为6,故C正确；

D.C原子的质子数为6,N原子的质子数为7,则13c和"N原子核内的质子数相差7-6=1,故D错

误；

故选：C=

【点评】本题以信息来考查同位素及原子的构成等知识，题目难度中等，属于基础知识的考查，明确原

子中的量的关系及同位素性质、氢离子酸性的方法即可解答.

12.（2024•漂阳市期末）福岛核电站排放的核废水中含有放射性核素氤（；H）。下列说法错误的是（）

A.核废水会影响生态环境

B.；H2与H2的性质相同

C.1moi；H原子的质量为3g

D.；H、；H、；H都属于氢元素

【分析】A.核废水中含有放射性核素氤（；H）；

B.；H2与H2的物理性质不同，化学性质相同；

C.；H的质量数为3；

D.；H、jH、；H的质子数均为1,质子数=原子序数。

【解答】解：A.核废水中含有放射性核素笳（；H）,因此核废水会影响生态环境，故A正确；

B.；H2与H2的物理性质不同，化学性质相同，故B错误;

C.；H的质量数为3,因此1moi；H原子的质量为3g,故C正确;

D.；H、2H,；H的质子数均为1,都属于氢元素，故D正确;

故选：Bo

【点评】本题主要考查原子的组成和结构，为基础知识的考查,题目难度不大。

13.（2024•炎陵县期末）金属钛有“生物金属”之称。下列有关软和毅的说法正确的是（

A.4&ri和骡i原子中均含有22个中子

22

B.48万和普互为同位素，在元素周期表中的位置相同

22

C.48Ti和50n物理性质相同

2222

D.4&ri和方为同一核素

22

【分析】A.中子数=质量数-质子数;

B.质子数相同中子数不同的核素互为同位素;

C.同位素的物理性质不一定相同，化学性质几乎相同。

D.核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。

【解答】解：A.统Ti含有中子数为26,g8含中子数为28,故A错误；

2222

B.毁Ti和双Ti质子数相同、中子数不同，互为同位素，都为同种元素，在元素周期表中的位置相

2222

同，故B正确；

C.部和普的物理性质不同，化学性质相同，故C错误;

D.鼾和普的质子数不同，中子数不同，为不同核素，故D错误;

故选：Bo

【点评】本题考查核素，为高频考点，把握原子中的数量关系、原子的构成为解答的关键，侧重分析与

应用能力的考查，注意同位素与同素异形体研究对象的区别，题目难度不大。

14.（2024•阖中市一模）关于下列符号或图示的说法正确的是（）

①2H

A.①表示2个氢原子

B.②表示铝元素的化合价为+3价

C.③表示镁原子的结构示意图

D.由④可知硒的相对原子质量为78.96g

【分析】A.元素符号前面的数字表示原子个数；

B.位于离子符号中元素或原子团的右上角，表示一个离子所带的电荷数；

C.原子呈电中性，质子数等于核外电子数；

D.相对原子质量单位为1。

【解答】解：A.元素符号前面的数字表示原子个数，故①表示2个氢原子，故A正确；

B.位于离子符号中元素或原子团的右上角，表示一个离子所带的电荷数，故②表示1个铝离子带3个

单位的正电荷，故B错误；

C.③质子数=原子序数，12号元素是镁元素，质子数大于核外电子数，故③表示镁离子的结构示意

图，故C错误；

D.由④可知硒的相对原子质量为78.9,相对原子质量单位不为g,故D错误；

故选：Ao

【点评】本题考查了原子结构组成及化学用语使用，熟悉原子结构及相关化学用语使用方法是解题关

键，题目简单。

15.（2024•太原期末）科学家利用粒子加速器在实验室创造出了超重铝42A1,下列有关42Al说法错误

1313

的是（）

A.质子数为13B.中子数为29

C.最外层电子数为13D.原子序数为13

【分析】A.由42Al可知，该元素的质子数为13；

13

B.由42Al可知，质子数为13,质量数为42,因此中子数=质量数-质子数；

13

C.由42Al可知，质子数为13,根据原子结构示意图可知，其最外层电子数为3；

13

D.根据原子序数=核内质子数可知，其原子序数为13。

【解答】解：A.由4mAi可知，该元素的质子数为13,故A正确；

13

B.由«A1可知，质子数为13,质量数为42,因此中子数=质量数-质子数=42-13=29,故B正

确;

C.由42Al可知，质子数为13,根据原子结构示意图可知，其最外层电子数为3,故C错误；

13

D.根据原子序数=核内质子数可知，其原子序数为13,故D正确；

故选：Co

【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原

子质量)是正确解答本题的关键。

解答题(共2小题)

16.(2024•闵行区期末)2020年，嫦娥五号带回1731克月壤样本，完成我国首次地外天体采样，并首次

发现新矿石一一嫦娥石［(CasY)Fe(PO4)71。月壤中存在着大量的3：He,3：He有望成为未来的清洁能

源。

(1)有关3He说法正确的是CDo(双选)

A.质子数为3

B.与《He互为同素异形体

C.与4He的化学性质相同

D.与4He具有相同的电子数

(2)写出P原子的电子式?,,

(3)［(CasY)Fe(PO4)7］属于AB。(双选)

A.磷酸盐

B.钙盐

C.混合物

D.有机物

(4)已知NA为阿伏加德罗常数的值。标准状况下，L12L18O2中所含的中子数为D。

A.0.4NA

B.0.5NA

C.0.8NA

D.NA

(5)同温同压下，氮气与氧气的体积不同，主要原因是C。

A.气体的分子大小不同

B.气体的性质不同

C.气体的分子数不同

D.气体的分子间距不同

(6)16O的质量数常被当作氧元素的近似相对原子质量。“近似”的含义不包括Do

A.核外电子的质量太小，忽略不计

B.质子和中子的相对原子质量都很接近1

C.氧的其它同位素的丰度太低，忽略不计

D.元素的近似相对原子质量约等于质量数

(7)人造空气(氧气和氮气的混合气)可用于宇航员登月使用。在标准状况下，1L2L“人造空气”的

质量是4.8g。该混合气体的平均相对分子质量为9.6,氧气和氢气的分子数之比n(O2)：n(He)

=1：4o

【分析】(1)3He原子符号左下角为质子数，左上角为质量数，原子中核电荷数=质子数=核外电子

数，元素化学性质决定原子最外层电子数，同种元素组成的不同单质互为同素异形体；

(2)磷原子最外层电子数为5；

(3)含磷酸根离子的盐为磷酸盐，含钙离子的盐为钙盐；

(4)计算标准状况下气体物质的量，质量数=质子数+中子数；

(5)同温同压下，气体分子间距离计算相同，气体体积取决于分子数；

(6)A.原子中电子的质量很小忽略不计，质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较，均约等于

1,所以我们认为原子的相对原子质量心质子数+中子数；

B.质子的相对原子质量为1.007,中子的相对原子质量为1.008；

C.相对原子质量是一个平均数，是该元素所有的同位素的相对原子质量乘以它们的个数百分比得到

的一个平均值；

D.元素的相对原子质量是一个平均数，是该元素所有的同位素的相对原子质量乘以它们的个数百分

比得到的一个平均值，原子的相对原子质量的近似整数值为质量数；

(7)混合气体平均摩尔质量乂=皿，相对分子质量数值上等于其摩尔质量，据此计算。

n

【解答】解：(1)A.3He质子数为2,质量数为3,故A错误；

B.3He与,He质子数相同，中子数不同，互为同位素，不是同素异形体，故B错误；

C.3He与,He的最外层电子数相同，化学性质相同，故C正确；

D.3He与"He原子核外电子数相同为2,具有相同的电子数，故D正确；

故答案为：CD；

(2)磷原子最外层电子数为5,价电子排布为3s23P3,电子式为：’:,

故答案为：.p;

(3)[(CasY)Fe(P04)7]属于磷酸盐、钙盐，

故答案为：AB；

(4)已知NA为阿伏加德罗常数的值，标准状况下，1.12L18O2的物质的量n=__=0.05moL

22.4L/mol

所含的中子数=0.05molX(18-8)X2XNA/mol=NA,

故答案为：D；

(5)同温同压下，氮气与氧气的体积不同是分子物质的量不同，分子数不同，和分子大小、气体性

质、分子间距离无关，

故答案为：C；

(6)A.原子的质量几乎全部集中在原子核上，电子的质量太小，几乎可以忽略不计，故A正确；

B.质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较，均约等于1,故B正确；

C.氧的其他同位素的丰度太低，对氧元素的近似相对原子质量影响不大，故C正确；

D.元素的近似相对原子质量是同位素原子的平均值，原子的相对原子质量的近似整数值为原子的质

量数，故D错误；

故答案为：D；

(7)在标准状况下，11.2L“人造空气”的质量是4.8g,物质的量n=—生旦—=0.5mol,该混合气

22.4L/mol

体的平均相对分子质量=.4•温-=9.6g/mol,该混合气体的平均相对分子质量：9.6,设氧气物质的

0.51noi

量为x,氢气物质的量为0.5mol-x,得到：32x+(0.5-x)X4=4.8g,x=0.1mol,氧气和氯气的分子

数之比n(O2)：n(He)=0.1：(0.5-0.1)=1：4,

故答案为：9.6；1：4.

【点评】本题考查了原子结构、微粒数的计算、相对分子质量的计算应用，题目难度中等。

17.(2024•普陀区一模)为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC寺向世界介绍118位优秀青年化学家，

并形成一张“青年化学家元素周期类”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、Hg”元素

的代言人。回答下列问题：

(1)请补全汞的原子结构示意图

2o

2o2

196和

H

H

H

g

g

S

素:

种核

含7

银内

的水

自然界

(2)、

8O