2025年北京高考化学复习专练：实验方案设计与评价（解析版）

热点题型02实验方案设计与评价

热点解读

一、常见物质制备方案

i.常见气体制备装置

反应装

£Z应装置图适用气体操作注意事项

置类型

①试管要干燥

②试管口略低于试管底

固+固»_>气体。2、NH3等③加热时先均匀加热再固定加热

④用KMnCU制取。2时，需在试管口处塞

一小团棉花

固+液加热>气体①烧瓶加热时要垫上石棉网

或"

Cb、HC1、NH3等②反应物均为液体时，烧瓶内要加碎瓷片

液+液-邂L今气体（或沸石）

1①使用长颈漏斗时,要使漏斗下端插入液

固+液---->气体《面以下

有

孔

或I塑②启普发生器只适用于块状固体和液体反

H2>CO2、SO2、NO、

料

板NO2等应，且气体不溶于水

液+液——>气体」

③使用分液漏斗既可以增强气密性，又可

控制液体流速

1

2.气体的净化和干燥

ABCDE

洗气瓶球形干燥管U形管双通加热管

（）（）（

①易溶于水或能与水反应不生成其他气体的气体杂质用水吸收。如H2HC1、N2（NH3）,N0N02括号内

为杂质气体,下同），可将混合气体通过盛水的A装置来除杂。

②酸性杂质用碱性吸收剂吸收，碱性杂质用酸性吸收剂来吸收。如CO（CC>2）,可将混合气体通过盛NaOH溶

液的A装置,或盛碱石灰的B装置（或C装置或D装置）来除去杂质。

③还原性杂质，可用氧化性较强的物质作为吸收剂来吸收或转化;氧化性杂质，可用还原性较强的物质作为吸

收剂来吸收。例如CC）2（CO）,可将混合气体通过盛灼热CuO的E装置来除去杂质。

④选用能与气体中的杂质反应生成难溶性物质或可溶性物质的试剂作为吸收剂来除去杂质。如0232$）,可

将混合气体通过盛有CuSO4溶液的A装置除去杂质。

3.常见干燥剂及其应用

类型液态干燥剂固体干燥剂

装置洗气瓶球形干燥管或u形管

常见干

浓硫酸无水氯化钙碱石灰

燥剂

H2>。2、Cl2>H2>。2、02、SO2>

可干燥、。、、

N2>H22CH4NH3

SO2、82、co、82、

的气体等

CH4、N2等CH4、HC1等

不可干02、HCL

NH3>H2S>

燥的等

NH3H2S>SO2、

HBr、HI等

气体82、NO2等

4.气体的收集

收集方法排水法向上排空气法向下排空气法

不与空气反应且密度比不与空气反应且密度比

气体特性不溶于水

空气的大空气的小

收集装置

ft1刖1

。、、、

2H2>NOC2H2。2、H2S>CO2、NO2、

实例NH3.CH4>H2等

CH4>C2H4等CI2、HC1、SO2等

5.尾气处理方法

通常有毒和有污染的尾气必须适当处理。常见装置仪器有:

ABCDE

⑴吸收溶解度较小的尾气(如Cb、H2s等)用图A装置。

(2)吸收溶解度较大的尾气(如HC1、NH,等)用图B或C装置。

(3)C0等气体可用点燃或收集于塑料袋(气球)中的方法除去，如图D或其。

【易错提醒】

①对于极易溶于水的尾气，如NH3、HC1、HBr等，可采用防倒吸装置(可在导气管的出气口处连接一倒置的

漏斗与吸收剂液面接触)吸收。

②对于溶解度不大的尾气，如Cb、CO2等，可直接将导管插入吸收剂液面下吸收。

③对于有毒且易燃的气体，如CO等,可在尾气出口处放置点燃的酒精灯，使CO燃烧转化为无毒的CO2气

6.防倒吸装置的理解与应用

(1)肚容式：对于NH3、HC1等易溶于水的气体吸收时，常用倒置的小漏斗、干燥管、双耳球等防倒吸，装

置图如下所示：

(2)分液式：把导气管末端插入气体溶解度小的液体中，不会发生倒吸，气体进入上层液体被充分吸收。像

二一水

少四氯化碳

HC1、NE均可用如图所示装置吸收:

二•常见离子检验方案

离子试齐I」现象

AgNCh溶液、稀硝酸AgCl（白色沉淀）、AgBr（淡黄色沉淀）、Agl（黄色沉淀）

C1-、

氯水+CCL萃取（检验Br\］）四氯化碳层分别显红棕色、紫色

Br>F

氯水+淀粉溶液（检验I'）淀粉溶液变蓝色

sol-稀盐酸、BaCk溶液白色沉淀

产生无色、无味气体，能使澄清石灰水变浑浊（注意排除碳酸氢

CO歹盐酸、澄清石灰水

根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子的干扰）

产生无色、有刺激性气味的气体，能使品红溶液褪色，加热后溶

SOr盐酸、品红溶液

液又恢复红色（注意排除亚硫酸氢根离子的干扰）

OH-、石蕊溶液、酚醐溶液、石蕊石蕊溶液遇酸变红色、遇碱变蓝色,酚酰溶液遇碱变红色（注意

H+试纸、pH试纸具有漂白性的物质酸、碱性的检验不能使用pH试纸）

浓NaOH溶液（加热）和湿润

NH|产生无色、有刺激性气味的气体，湿润的红色石蕊试纸变蓝

的红色石蕊试纸

稀硫酸（或硫酸盐溶液）、稀

Ba2+生成不溶于稀硝酸的白色沉淀

硝酸

KSCN溶液溶液呈红色

Fe3+苯酚溶液呈紫色

NaOH溶液生成红褐色沉淀

K3［Fe（CN）6］（铁氟化钾）溶液蓝色沉淀

Fe2+KSCN溶液、氯水加KSCN溶液后无颜色变化,再滴加氯水变成红色

NaOH溶液生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色

Al3+NaOH溶液先出现白色沉淀,NaOH溶液过量时，沉淀溶解

Na+、K+粕丝、稀盐酸火焰呈黄色（Na+）,透过蓝色钻玻璃观察火焰呈紫色（K+）

限时提升练

（建议用时：40分钟）

考向01气体制备

1.（2023•北京•高考真题）完成下述实验，装置或试剂不正确的是

A.实验室制Cl?B.实验室收集C2H4C.验证NH3易溶于水且溶液呈碱性D.除去CO?中混有的

少量HC1

【答案】D

【详解】A.MnOz固体加热条件下将HCI氧化为Cb，固液加热的反应该装置可用于制备C"A项正确；

B.C2H4不溶于水，可选择排水收集，B项正确；

C.挤压胶头滴管，水进入烧瓶将Nh溶解，烧瓶中气体大量减少压强急剧降低打开活塞水迅速被压入烧

瓶中形成红色喷泉，红色喷泉证明N&与水形成碱性物质，C项正确；

D.Na2c与HCI、CO2发生反应，不能达到除杂的目的，应该选用饱和NaHCQ溶液，D项错误；

故选D。

2.（202”北京•高考真题）实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是

气体试剂制备装置收集方法

A02KMnO4ad

B稀be

H2Zn+H2so4

c

CNOCu+稀HNO3b

c

DCO2CaCO?+稀H2so4b

【答案】B

【详解】A.KMnO4是固体物质，加热分解产生。2，由于。2难溶于水，因此可以用排水方法或向上排空气

的方法收集，故不可以使用a、d装置制取和收集5,A错误；

B.Zn与H2sO,发生置换反应产生出，块状固体与液体反应制取气体，产生的“难溶于水，因此可以用排

水方法收集，故可以使用装置b、e制取力，B正确；

C.Cu与稀HNO3反应产生NO气体，NO能够与。2发生反应产生NO2气体，因此不能使用排空气的方法收

集，C错误；

D.CaCO3与稀硫酸反应产生的CaSO4、CO2气体，CaSC)4微溶于水，使制取CO2气体不能持续发生，因此不

能使用该方法制取C02气体，D错误；

故合理选项是B。

3.(2024•北京朝阳•一模)实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是

气体试剂制备装置收集方法

A.CH2=CH2C2H5(DH+浓硫酸cf

B.NHCIae

NH34

石灰石+稀硫酸

C.co2bd

浓硝酸

D.NO2Cu+bf

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【详解】A.乙醇在1701时发生消去反应生成乙烯，可选c装置，乙烯不溶于水，可选f装置收集，A正

确；

B.加热氯化镂分解生成氨气和氯化氢，在试管口氨气与氯化氢化合生成氯化镂，不能制备氨气，B错误；

C.实验室制CO2用的试剂为石灰石和稀盐酸，不能用稀硫酸，C错误；

D.二氧化氮与水反应，不能选f收集二氧化氮，D错误；

故选A„

4.(2024•北京•一模)下列实验能达到对应目的的是

选项ABCD

匕酸酸化的

饱和FeCbk

(J-溶液

「BaCl潞液先加入足量稀硝酸，—铜丝

y再加入AgNC>3溶液

n

1H

实验

?-：&^_NaOH

溶液区L澳乙烷与NaOH溶液7HNOj3.；.；.；.；.；.逐淡小

A日一无分反应后的溶液

L待测液

匕------

制备检验待测液中

Fe(OH)3检验澳乙烷中的

目的制备并收集NO2

胶体是否含有so：澳元素

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【详解】A.氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，氯化铁滴入沸水中制备Fe(OHb胶体，故A错误;

B.待测液中滴入盐酸酸化的BaC%溶液，若有白色沉淀生成，沉淀可能是硫酸钢或氯化银，则原溶液中可

能含有SO：或Ag+,故B错误;

C.澳乙烷和氢氧化钠反应后的溶液中，先加足量稀硝酸中和氢氧化钠，再加硝酸银，有浅黄色沉淀生成

证明澳乙烷中含澳元素，故c正确；

D.NO2和水反应，不能用排水法收集NO2,故D错误；

选C。

5.（2023•北京海淀•二模）利用下列试剂和如图所示装置制备气体并除去其中的非水杂质，能达到目的的

是（必要时可加热，加热及夹持装置已略去）

选项气体试剂1试剂II试剂HI

溶液

ACI2浓盐酸MnO2NaOH

饱和（溶液

Bco2稀盐酸CaCC)3NaHC33

饱和）溶液

Cso2浓硝酸Na2SO3(s)NaHSC3

DC2H4浓硫酸C2H50H(1)KMnC）4酸性溶液

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【详解】A.实验室中制备的Cl?中含有HCI,除去Cl?中的HCI应该用饱和食盐水，而不是NaOH溶液，A

不合题意；

B.实验室用稀盐酸和CaCC）3制备C5，此时CO?中含有少量的杂质HCI,可用饱和NaHC"溶液来除去

C02中的HCI,B符合题意；

C.浓硝酸具有强氧化性，能将Na2s。3氧化为Na2so4，故不能用浓硝酸和Na2sO3来制备SO2，而应该用

70%H2so4和Na2s。3来制备S02,B不合题意；

D.实验室可以将浓硫酸和无水乙醇的混合液迅速加热到170。（2来制备乙烯，这样制得的乙烯中含有SO2、

C02和乙醇蒸气等杂质，由于乙烯也能被酸性高锌酸钾溶液氧化，故不能用酸性高锈酸钾溶液来除杂，应

该用NaOH溶液来除杂，D不合题意；

答案选B。

6.（2023•北京西城•模拟预测）能用如图所示装置完成气体制备、尾气处理（加热和夹持等装置略去）的是

A铜与浓硝酸NaOH溶液

NO2

BCO2大理石和硫酸石灰水

Cc2H2电石与水水

DCl2MnC）2与浓盐酸饱和NaCI溶液

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【详解】A.铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、N02,水，N5采用排空法收集后，多余的尾气可以采用NaOH

溶液吸收，故A正确；

B.实验室制取二氧化碳不选用大理石和硫酸，因为会生成硫酸钙覆盖在碳酸钙表面阻止反应，应该选用

稀盐酸和碳酸钙反应，故B错误；

C.电石与水反应生成氢氧化钙和乙焕，乙焕与水不反应，尾气乙烘应该用酸性高锯酸钾溶液吸收处理，

故C错误；

D.氯气与饱和NaCI溶液不反应，不能用饱和氯化钠吸收尾气，应该选用氢氧化钠溶液进行吸收，故D错

误；

故选：Ao

7.（2023•北京顺义•三模）实验室制备下列气体所选装置，制备试剂、除杂试剂及所选装置均正确的是

（干燥、收集装置略）

abc

气体制备试剂除杂试剂所选装置

ANHCI—b、c

NH34

饱和溶液、

BCl2MnC)2+浓HCINaCIac

Cc2H4C2H5OH+浓H2so4NaOH溶液b、c

Dc2H2电石+饱和NaCI溶液CUSS溶液a>c

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【详解】A.实验室中不能采用直接加热氯化镀制取氨气，应用浓氨水加热制取，故A错误；

B.二氧化铳与浓盐酸加热生成氯气，氯气中混有挥发出的HCI气体，可用饱和食盐水除去，装置可选b、

c,故B错误；

C.乙醇与浓硫酸发生消去反应生成乙烯需要控制温度迅速升至170。。因此装置中需用温度计控制反应温

度，故C错误；

D.电石和饱和食盐水常温下反应生成乙焕，因电石中含有硫化物，同时会生成硫化氢，可用硫酸铜溶液

将硫化氢沉淀除去，装置应选a、c,故D正确；

故选：Do

8.（2023•北京西城•二模）实验定制备下列气体所选用的发生装置、制备试剂和除杂试剂均正确的是

abc

选项气体发生装置制备试剂除杂试剂

ANH3aNHQ固体+Ca（0O）2固体碱石灰

BCl2cMnC>2+浓盐酸NaOH溶液+浓硫酸

Gco2b大理石+稀硫酸浓硫酸

DC2H4c无水乙醇+浓硫酸NaOH溶液

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【详解】A.使用NH4cl固体和Ca（OH）2固体制备NH3采用装置a,可采用碱石灰干燥NH3,A项正确;

B.Cl?会和NaOH反应，B项错误；

C.生成的CaS04微溶，覆盖在CaC03表面会阻碍反应进行，故应采用稀盐酸，C项错误；

D.制备乙烯需要控制反应温度，需要使用温度计，且得到的气体还需要干燥，D项错误。

答案选A。

9.（2023•北京昌平•二模）实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是

①②③④⑤⑥

气体试剂制备装置收集方法

ANO2Cu+浓HNO3①⑥

MnO+HO

B02222②⑤

CNH3NH4CI②④

DCH2=CH2C2H5OH+浓H2sO4③⑥

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【详解】A.二氧化氮与水反应，不能选⑥收集二氧化氮，A项错误；

B.过氧化氢和二氧化铳反应制取氧气，不需要加热，不能选②制备氧气，B项错误；

C.加热氯化镂分解生成氨气和氯化氢，在试管口氨气与氯化氢化合生成氯化镂，不能制备氨气，C项错

误；

D.乙醇在170久时发生消去反应生成乙烯，可选③装置，乙烯不溶于水，可选⑥装置收集，D项正确；

答案选D。

10.（2023•北京丰台•一模）实验室中，下列气体制备的试剂和装置正确的是

选项ABCD

气体C2H2SO2NH3Cl2

、

试剂电石、饱和食盐水Na2so3、浓H2sO4NH4c1NaOH稀盐酸、MnO2

装置c、fc>eb>ea>d

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【详解】A.电石遇水会发生剧烈反应，生成氢氧化钙和乙焕气体，该反应不用加热，发生装置选c,收集

装置选f,A正确;

B.Na2s。3、浓H2sO,反应制取二氧化硫，由于二氧化硫密度比空气大且会污染空气不能选用向下排空气

法，B错误;

C.实验室常利用NH4cl与Ca（0H）2共热反应制取氨气，试剂选择不合适，C错误；

D.实验室制取氯气应该选择浓盐酸与二氧化锌共热反应，而不是稀盐酸，D错误;

故选Ao

11.（2024•北京房山•一模）下列实验（部分夹持装置已略去）能达到实验目的的是

B.检验淀粉在酸性条件下发生了水解

【答案】A

【详解】A.氯化镂固体与氢氧化钙固体混合加入可生成氨气，经碱石灰干燥，用向下排空气法收集，A正

确；

B.淀粉在酸性条件下水解后，应先加NaOH使溶液呈碱性，再加入新制氢氧化铜悬浊液检验是否水解，B

错误；

C.过量的硝酸银与氯化钠和碘化钾均可反应生成沉淀，不能体现沉淀转化，即不能比较Ksp（AgCl）与

K£AgI）的大小，c错误;

D.氯气通入澳化钠溶液中将澳离子氧化，可比较CI和Br的非金属性，氯气也可进入硫化钠溶液中将硫离

子氧化，可比较CI与S的非金属性，但无法比较Br与S的非金属性，D错误；

答案选A。

12.（16-17高一下•河南洛阳•阶段练习）下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原

理能达到实验目的的是

A.用装置甲制取SO?B.用装置乙验证SO2的漂白性

C.用装置丙收集SO2D.用装置丁处理实验中的尾气

【答案】C

【详解】A.铜与浓硫酸需要加热才能反应制得S02,故用装置甲制取不了S5,A不合题意;

B.SO2使酸性高锦酸钾溶液褪色体现其还原性而不是漂白性，即用装置乙验证不了SO?的漂白性，B不合

题意；

c.S5的密度大于空气，不与空气反应，需要向上排空气法收集，即能够用装置丙收集SO2,C符合题

忌；

D.SO2与饱和亚硫酸氢钠溶液不反应，故不能用装置丁处理实验中的尾气，D不合题意；

故答案为：Co

13.（23-24高三下•北京,开学考试）能用如图所示装置完成气体制备、尾气处理（加热和夹持等装置略去）

的是

①JL;收集装J置1：斤

气体制备试剂烧杯中试剂

ANO铜与浓硝酸NaCl溶液

BNH3浓氨水与碱石灰水

CC2H2电石与水水

DCl2Mil。?与浓盐酸NaOH溶液

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【详解】A.铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，且NaCl溶液不能处理NO尾气，故A错误；

B.浓氨水滴入固体碱石灰上，生成NHJ,氨气尾气吸收时不能将导管直接通入水中，会引起倒吸，故B

错误；

C.电石与水反应生成c2H2,尾气应用酸性高铳酸钾溶液吸收，故C错误；

D.MnO?与浓盐酸在加热条件下制取Cl2,过量的C1?用NaOH溶液吸收，故D正确；

故选：D„

14.（23-24高三上•北京•阶段练习）下列实验能达到实验目的的是

ABCD

/1ml.5%

浓HN€)3

]iU.鹃.静置

善IlZ1©1.发清波

1ml烧

检验和水反应的气体产物实验室制氨气制备并收集检验澳乙烷的水解产物

Na2O2NO2Br-

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【详解】A.Na2。2和水反应生成氧气，氧气助燃，故A正确；

B.实验室加热氯化镂和氢氧化钙（熟石灰）的混合物制取氨气，若直接加热氯化镂生成的HCI和N出在试管

口又重新反应生成NH4CI,不能达到实验目的，故B错误；

C.二氧化氮能和水反应，不能用排水法收集，故C错误；

D.硝酸银与氢氧化钠溶液反应生成褐色的氧化银沉淀，会对实验造成干扰，因此加硝酸银之前需加稀硝

酸酸化，故D错误；

故选Ao

15.（24-25高三上•北京,期中）用下图装置进行实验，证明过氧化钠在呼吸面具中可做供氧剂，装置A中

用盐酸和石灰石制备CO?.

下列分析正确的是

A.装置A中所用仪器是锥形瓶和长颈漏斗

B.装置B中加入饱和NaHCC）3溶液，目的是除去挥发的HCI

C.装置D中盛放澄清石灰水，检验C02是否完全反应

D.试管F中最终收集到无色气体，从水槽中取出后，用燃着的木条靠近试管口发出爆鸣声

【答案】B

【分析】A装置制备二氧化碳，装置B除去二氧化碳中含有的氯化氢，C装置过氧化钠和二氧化碳以及水

蒸气反应，装置D除去未反应的二氧化碳，最后排水法收集氧气，据此解答。

【详解】A.由图可知，装置A中所用仪器是锥形瓶和分液漏斗，A错误；

B.盐酸具有挥发性，装置B除去二氧化碳中含有的氯化氢，故盛有饱和NaHCQ溶液，B正确；

C.装置D除去未反应的二氧化碳，因此D中盛装的液体试剂是氢氧化钠溶液，C错误；

D.F中收集到无色气体为氧气不是氢气，该气体可以使带火星的木条复燃，D错误；

故选Bo

考向02物质检验、制备、方案评价

16.(2025•北京•模拟预测)根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，方案设计或结论不正

确的是

选

实验目的方案设计现象结论

项

探究浓硫酸的取少量蔗糖于烧杯，向其中加入蔗糖变黑，同时发生浓硫酸有脱水性和

A

性质浓硫酸膨胀变大强氧化性

探究Fe2+、Fe3+加入KSCN后无明显变

向FeCk溶液依次滴加足量KSCN结合SCN-能力:

B结合SCN-的能化，加入%。2溶液变

溶液、几滴力。2溶液Fe3+>Fe2+

力红

探究c(H+)对用H2s。4调节相同浓度KCI、KBr

最低c(H+)顺序：c(H+)浓度越大，

CMnC)2氧化性的和KI溶液的pH,测量氧化反应

KCI>KBr>KIMnC)2氧化性越强

影响所需最低c(H+)

比较A10；与

将等浓度等体积的NaAIO2溶液结合H+能力：

DCO；结合H+产生白色沉淀

和NaHCQ溶液混合CO；<A1O；

能力

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【详解】A.向蔗糖中加入几滴蒸储水，然后再加入浓硫酸，若产生疏松多孔的海绵状炭，说明浓硫酸具

有脱水性，放出刺激性气味的气体，发生的方程式为：C+2H2s0,浓)©CC)2个+2SO2个+2出0,则说明浓硫酸

强氧化性，A正确；

B.向FeCh溶液依次滴加足量KSCN溶液、几滴出。2溶液，加入KSCN后无明显变化，加入电5溶液变

红，由于Fe2+与SCN-结合的产物与Fe2+溶液一样都是淡绿色，而Fe3+与SCM结合才显红色，则该实验不能

比较二者与SCV的结合能力，故B错误；

C.还原性：l>B「>Ch因此最低c(H+)顺序：KCl>KBr>KI,说明c(lT)浓度越大，MnO2氧化性越强，

故C正确；

D.A1O；水解产生AI(OHb，促进HCO；的电离产生H+,二者产生AI(OH)3沉淀和CO广，从而证明结合H+能

力：CO|-<A1O-,故D正确；

故选Bo

17.(23-24高三下•北京•阶段练习)下列气体所选除杂试剂和收集方法均正确的是

气体(杂质)除杂试剂收集方法

ACO2(HCI)饱和NaHCC)3溶液向上排空气法

Bc2H4(82)烧碱溶液向上排空气法

水向下排空气法

CNO(NO2)

DC2H2(H2S)酸性KMn“溶液向下排空气法

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【详解】A.碳酸的酸性弱于盐酸，应用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混用的氯化氢杂质，二氧化碳

的密度大于空气，应用向上排空气法收集二氧化碳，则气体所选除杂试剂和收集方法均正确，故A正确;

B.乙烯的密度与空气的密度接近，不能用排空气法收集，应用排水法收集乙烯，故B错误；

C.一氧化氮易与空气中的氧气反应生成二氧化氮，不能用排空气法收集，应用排水法收集一氧化氮，故

C错误；

D.乙快能与酸性高镒酸钾溶液发生氧化反应，不能用酸性高镒酸钾溶液除去乙快中混有的硫化氢杂质，

且乙快的密度与空气的密度接近，不能用排空气法收集，故D错误；

故选Ao

18.(24-25高三上•北京•期末)对于下列实验事实的解释，不合理的是

选

实验事实解释

项

加热蒸干Mgs。,溶液能得到MgSO4固体；加热蒸干MgCl2溶液

A.H2s不易挥发，HCI易挥发

得不到MgQ固体

得电子能力：

B.电解CuC"溶液，阴极得到Cu；电解NaCI溶液，阴极得不到Na

Cu2+>Na+>H+

C.浓HNO3能氧化N。；稀HNO3不能氧化N。HNO3浓度越大，氧化性越强

羟基中氢的活性：

D.钠与乙醇反应平缓；钠与水反应剧烈

C2H50H<H2O

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【详解】A.硫酸镁溶液中存在水解平衡：MgSO4+2H2O^Mg(OH)2+H2SO4,升高温度，促进水解，但硫

酸属于难挥发性酸，因此加热蒸干得到的是Mgs。*氯化镁溶液存在水解平衡：MgCI2+2H2O^Mg(OH)2

+2HCI,加热促进水解，HCI易挥发，加热促进HCI的挥发，更加促进反应向正反应方向进行，因此加热

蒸干得到的是Mg(OH)2,A正确；

B.根据电解原理，电解C11CI2溶液，阴极上发生Cu2++2e-=Cu,说明Cu2+得电子能力大于H+,电解NaCI

溶液，阴极发生水电离的氢离子得电子生成氢气，说明H+得电子能力强于Na+,得电子能力强弱是Ci?

+>H+>Na+,B错误；

C.浓硝酸能氧化NO,而稀硝酸不能氧化NO,说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，即硝酸浓度越大，氧化

性越强，C正确；

D.钠与乙醇反应平缓，钠与水反应剧烈，说明即羟基中氢的活性：CH3CH2OH<H2O,D正确；

故选Bo

19.(24-25高三上・北京•阶段练习)仅用下表提供的试剂利用品，不能实现相应实验目的的是

选

实验目的试剂用品

项

比较镁和铝的金属性强MgCl?溶液、AlCb溶

A试管、胶头滴管

弱液、氨水

乙醇、乙酸、浓硫酸、试管、橡胶塞、导管、乳胶管、铁架台

B制备乙酸乙酯

饱和Na2c。3溶液（带铁夹）、碎瓷片、酒精灯、火柴

制备［cu(NH3)/sc>4溶

CCuSC>4溶液、氨水试管、胶头滴管

液

利用盐类水解制备烧杯、胶头滴管、石棉网、三脚架、酒精

D饱和FcCL溶液、蒸储水

Fe（OH）3胶体灯、火柴

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【详解】A.根据试剂，%C4溶液、溶液与过量氨水反应时现象相同，分别产生白色班（。〃）2、

沉淀，不能比较魂（。〃）2和4（。〃）3碱性的强弱，从而不能比较Mg和AI的金属性强弱，不能

达到相应实验目的，A符合题意;

B.在一支试管中依次加入一定量的乙醇、浓硫酸、乙酸，并且放入几粒碎瓷片，另一支试管中加入适量

,用酒精灯小心加热，乙酸与乙醇在浓硫酸存在、加热

条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，在饱和碳酸钠溶液液面上收集乙酸乙酯，发生反应的化学方程式

△

为CH.COOH+CH.CH,OHUCH3COOCH2CH3+H,0,能达到相应实验目的，B不符合题意；

浓硫酸

c.向盛有溶液的试管中滴加氨水，首先产生蓝色CM。"％沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解得到深

蓝色的溶液，发生反应的化学方程式为圆叫+4N&H。=[C“M73）/SO4+4氏0,能

达到相应实验目的，C不符合题意;

D.将烧杯中的蒸储水加热至沸腾，向沸水中加入5~6滴饱和FeCh溶液，继续加热至液体呈红褐色即制得

胶体，反应的化学方程式为尸0。/,+3氏00属（。〃）3（胶体）+3〃（力能达到相应实验目的，D

不符合题意；

故答案为：Ao

20.（24-25高三上・北京•期中）某同学进行如下实验：

实验步骤实验现象

将NH4CI固体加入试管中，并将湿润的pH试纸置于试纸颜色变化：黄色好蓝色（pH=10）玲黄色玲

I

试管口，试管口略向下倾斜，对试管底部进行加热红色（pH=2）；试管中部有白色固体附着

n将饱和NH4cl溶液滴在pH试纸上试纸颜色变化：黄色好橙黄色（pH=5）

下列说法正确的是

A.根据I中试纸变蓝，说明NH4cl发生了分解反应

B.根据I中试纸颜色变化，说明氯化氢比氨气气体扩散速率快

C.I中试纸变成红色，是由于NH4cl水解造成的

D.实验室可以用加热NH4cl的方法制备1\1出

【答案】A

【分析】实验I中将NH4cl固体加热，发生反应：NH4Cl=NH3t+HClTopH试纸先变蓝后变红，则pH

试纸先与NH,作用，再与HCI作用，说明NH3扩散速率快于HCL试管中部有白色固体附着，是因为NH3

与HCI遇冷重新化合生成NH4CI。实验II中饱和NH4cl溶液滴在pH试纸上，试纸变橙黄色，是因为NH：水

解使得溶液呈酸性。

【详解】A.I中试纸变蓝，说明有碱性物质生成，说明NH4a分解生成了NH3,A正确；

B.I中NH4cl分解生成NH3和HCI,pH试纸先变蓝色，后变红色，说明1\1七先与pH试纸接触，HCI后与

pH试纸接触，故NH3比HCI扩散速率更快，B错误；

C.I中NH4cl分解生成1\1出和HCI,湿润的pH试纸遇到HCI气体而呈红色，与水解无关，C错误；

D.加热NH4CI,NH4cl分解生成NH3和HCI,但是这两种气体遇冷会重新化合生成NH4CI,因此不能用加热

NH4cl的方法制备NH3,D错误；

答案选A。

拓展培优练

21.（24-25高三上•北京•阶段练习）根据下列实验操作和现象所得结论正确的是

操作现象结论

原溶液中有Na+,无

A用洁净铝丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色

K+

B向某溶液中滴加几滴氯水，再滴加KSCN溶液溶液变红原溶液中有Fe?+

将浓硫酸和蔗糖混合搅拌，并用湿润的品红试纸检蔗糖变黑，品红试纸浓硫酸有脱水性和氧

C

验产生的气体褪色化性

滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管

D试纸不变蓝原溶液中无NH：

□

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【详解】A.用洁净钳丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色说明溶液中一定有钠离子，但不能确定是否

含有钾离子，故A错误；

B.溶液中含有铁离子时，滴入硫氧化钾溶液，溶液也会变为红色，则向某溶液中滴加几滴氯水，再滴加

硫氧化钾溶液，溶液变红不能确定溶液中是否含有亚铁离子，故