2025届新高考高中化学常考20个实验知识点

2025届新高考高中化学常考20个实验知识点汇总

一、配制一定物质的量浓度的溶液

以配制100mL1.00mol/L的NaOH溶液为例:

1、步骤：

(1)计算

(2)称量：4.0g(保留一位小数)

(3)溶解

(4)转移：待烧杯中溶液冷却至室温后转移

(5)洗涤

(6)定容：将蒸储水注入容量瓶，当液面离刻度线1—2cm时，

改用胶头滴管滴加蒸储水至凹液面最低点与刻度线在同一水平线上

(7)摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀

(8)装瓶贴标签：标签上注明药品的名称、浓度。

2、所用仪器：

(由步骤写仪器)托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、(量筒)、100mL

容量瓶、胶头滴管

3、注意事项：

(1)容量瓶：只有一个刻度线目标有使用温度和量程规格，只能配制

瓶上规定容积的溶液式另外使用温度和量程规格还有滴定管、量筒)

(2)常见的容量瓶：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mLo

若配制480mL与240mL溶液，应分别用500mL容量瓶和250mL

容量瓶。写所用仪器时，容量瓶必须注明规格，托盘天平不能写成托

盘天秤！

(3)容量瓶使用之前必须查漏。方法：向容量瓶内加少量水，塞好瓶

塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，

如不漏水，正立，把瓶塞旋转1800后塞紧，再倒立若不漏水，方可

使用。(分液漏斗与滴定管使用前也要查漏)

(4)命题角度：一计算所需的固体和液体的量，二是仪器的缺失与选

择，三是实验误差分析。

二、Fe(OH)3胶体的制备

1、步骤：

向沸水中加入FeCI3的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加

，执\\、O

操作要点：四步曲：①先煮沸，②加入饱和的FeCI3溶液，③再煮沸

至红褐色，④停止加热

2、涉及的化学方程式：

Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+强调之一是用等号，强调之

二是标明胶体而不是沉淀，强调之三是加热。

3、命题角度

配制步骤及对应离子方程式的书写

三、焰色反应

1、步骤：洗一烧一蘸一烧一洗一烧

2、该实验用粕丝或铁丝

3、焰色反应可以是单质，也可以是化合物，是物理性质

4、Na,K的焰色：黄色，紫色(透过蓝色的钻玻璃)

5、某物质作焰色反应，有黄色火焰一定有Na,可能有K

6、命题角度：实验操作步骤及Na,K的焰色

四、Fe(0H)2的制备

1、实验现象：

白色沉淀立即转化灰绿色，最后变成红褐色沉淀。

2、化学方程式为：

Fe2++2OH-=Fe(OH)2

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

3、注意事项：

(1)所用亚铁盐溶液必须是新制的，NaOH溶液必须煮沸，

(2)滴定管须插入液以下，

(3)往往在液面加一层油膜，如苯或食物油等(以防止氧气的氧化)。

4、命题角度：

制备过程中的现象、方程式书写及有关采取措施的原因

五、硅酸的制备

1、步骤：

在试管中加入3—5mL饱和Na2SiO3溶液，滴入1—2滴酚酥溶液，再

用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，至溶液颜色变浅并接近消失

时停止。

2、现象：

有透明的硅酸凝胶形成

3、化学方程式：

NaSiO3+2HCI=H2SiO31+2NaCI（强酸制弱酸）

4、NaSiO3溶液由于SiO32-水解而显碱性，从而使酚猷试液呈红色。

六、离子的检验

1、CI-的检验：

力口入AgN03溶液，再加入稀硝酸，若生成不溶于稀HN03的白色沉

淀；或先加硝酸化溶液（排除CO32-干扰），再滴加AgN03溶液，

如有白色沉淀生成，则说明有CI-存在

2、SO42-的检验：

先加入盐酸，若有白色沉淀，先进行过滤，在滤液中再加入BaCI2

溶液，生成白色沉淀即可证明。若无沉淀，则在溶液中直接滴入BaCI2

溶液进行检验。

3、命题角度：

检验方法、除杂、沉淀洗涤及相关纯度的计算

七、氨气的实验室制法

1、反应原理：

2NH4CI+Ca(OH)2CaCI2+2NH3T+2H2O

2、收集:

向下排空气法（管口塞一团棉花，避免空气对流）

3、验满:

①将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，说明氨气已收集

满②将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，出现大量白烟，则证明氨

气已收集满

4、干燥方法

碱石灰干燥（不能无水氯化钙）

5、装置图：

固体和固体加热制气体的装置，与制氧气的相同

拓展：浓氨水或浓筱溶液滴到生石灰或烧碱中制氨气，或浓氨水直接

加热也可制氨气

6、命题角度：

因氨气作为中学化学实验制取气体中唯一的实验，其地位不可估量。主

要角度为：反应原理、收集、干燥及验满等，并以此基础进行性质探究

实验。

八、喷泉实验

1、实验原理：

氨气极易溶于水，挤压胶头滴管，少量的水即可溶解大量的氨气（1：

700）,使烧瓶内压强迅速减小，外界大气压将烧杯中的水压入上面的

烧瓶，故NH3、HCLHBr、HI、SO2等气体均能溶于水形成喷泉。

2、实验现象：

产生红色喷泉（氨气溶于水形成碱性溶液，酚猷遇碱显红色）

3、实验关键：

①氨气应充满②烧瓶应干燥③装置不得漏气

4、实验拓展：

C02、H2S、CI2等与水不能形成喷泉，但与NaOH溶液可形成喷泉

九、铜与浓硫酸反应的实验

1、实验原理：

Cu+2H2so4（浓）CuSO4+SO2T+2H2。

2、现象：

加热之后，试管中的品红溶液褪色，或试管中的紫色石蕊试液变红；

将反应后的溶液倒入盛有水的烧杯中，溶液由黑色变成蓝色。

3、原因解释：

变黑的物质为被浓硫酸氧化生成CuO,CuO与冲稀的硫酸反应生成

了CuS04溶液。

【提示】由于此反应快，利用铜丝，便于及时抽出，减少污染。

4、命题角度：

S02的性质及产物的探究、“绿色化学"及尾气的处理等。

十、铝热反应

1、实验操作步骤：

把少量干燥的氧化铁和适量的铝粉均匀混合后放在纸漏斗中，在混合物

上面加少量氨酸钾固体中，中间插一根用砂纸打磨过的镁条，点燃。

2、实验现象：

立即剧烈反应，发出耀眼的光芒，产生大量的烟，纸漏斗被烧破，有

红热状态的液珠，落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体。

3、化学反应方程式

Fe2O3+2AI2Fe+AI2O3

4、注意事项：

(1)要用打磨净的镁条表面的氧化膜，否则难以点燃。

(2)玻璃漏斗内的纸漏斗要厚一些，并用水润湿，以防损坏漏斗

(3)蒸发皿要垫适量的细沙：一是防止蒸发皿炸裂，二是防止熔融

的液体溅出伤人。

(4)实验装置不要距人太近，防止使人受伤。

5、命题角度：

实验操作步骤及化学方程式。

十一、中和热实验

1、概念：

酸与碱发生中和反应生成1mol水时所释放的热量

注意：(1)酸、碱分别是强酸、强碱对应的方程式：H++OH-=H2O

△H=-57.3KJ/mol

(2)数值固定不变，它与燃烧热一样，因具有明确的含义，故文字表

达时不带正负号。

2、中和热的测定注意事项：

(1)为了减少误差，必须确保热量尽可能的少损失，实验重复两次，

去测量数据的平均值作计算依据

（2）为了保证酸碱完全中和常采用H+或0H-稍稍过量的方法

（3）实验若使用了弱酸或弱碱，引种和过程中电离吸热，会使测得

的中和热数值偏小

十二、酸碱中和滴定实验

（以一元酸与一元碱中和滴定为例）

1、原理：

C酸V酸=C碱V碱

2、要求：

①准确测算的体积.②准确判断滴定终点

3、酸式滴定管和碱式滴定管的构造：

①0刻度在滴定管的上端，注入液体后，仰视读数数值偏大

②使用滴定管时的第一步是查漏

③滴定读数时，记录到小数点后两位

④滴定时一般用酚猷、甲基橙作指示剂，不用石蕊试液。

⑤酸碱式滴定管不能混用，如酸、具有氧化性的物质一定用酸式滴定

管盛装。

4、操作步骤

（以0.1molL-1的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例）

①查漏、洗涤、润洗

②装液、赶气泡、调液面、注液（放入锥形瓶中）

③滴定：眼睛注视锥形瓶中溶液中溶液颜色的变化，当滴到最后一滴，

溶液颜色发生明显变化且半分钟内部不变色即为滴定终点

5、命题角度：

滴定管的结构、读数及中和滴定原理。

十三、氯碱工业

1、实验原理：

电解饱和的食盐水的电极反应为：2NaCI+2H2O===2NaOH+H2f

+CI2T

2、应用：

电解的离子方程式为2CI-+2H2O==2OH-+H2T+CI2t,阴极产物是

H2和NaOH,阴极被电解的H+是由水电离产生的，故阴极水的电

离平衡被破坏，阴极区溶液呈碱性。

若在阴极区附近滴几滴酚酥试液，可发现阴极区附近溶液变红。阳极

产物是氯气，将湿润的KI淀粉试纸放在阳极附近，试纸变蓝。

3、命题角度：

两极上析出产物的判断、产物的性质及相关电解原理

十四、电镀

(1)电镀的原理：

与电解原理相同。

电镀时，一般用含有镀层金属阳离子的电解质溶液作电镀液，把待镀

金属制品浸入电镀液中，与直流电源的负极相连，作阴极；

用镀层金属作阳极，与直流电源的正极相连，阳极金属溶解，成为阳

离子，移向阴极，这些离子在阴极上得电子被还原成金属，覆盖在镀

件的表面。

（2）电镀池的组成：

待镀金属制品作阴极，镀层金属作阳极，含有镀层金属离子的溶液作

电镀液

阳极反应：M-ne-=Mn+（进入溶液），

阴极反应Mn++ne-=M（在镀件上沉积金属）

十五、铜的精炼

（1）电解法精炼炼铜的原理：

阳极（粗铜）：Cu-2e-=Cu2+、Fe-2e-=Fe2+

阴极（纯铜）：Cu2++2e-=Cu

（2）问题的解释：

铜属于活性电极，电解时阳极材料发生氧化反应而溶解。

粗铜中含有Zn、Ni、Fe、Ag、Au等多种杂质，当含有杂质的铜在

阳极不断溶解时，位于金属活动性顺序表铜以前的金属杂质，如Zn、

Ni、Fe、等也会同时失去电子,

但它们的阳离子得电子能力比铜离子弱，难以被还原，所以并不能在

阴极上得电子析出，而只能留在电解液里，位于金属活动性表铜之后

的银、金等杂质，

因失去电子的能力比铜更弱，难以在阳极失去电子变成阳离子溶解，

所以以金属单质的形式沉积在电解槽底，形成阳极泥（阳极泥可作为

提炼金、银等贵重金属的原料）。

（3）命题角度：

精炼原理及溶液中离子浓度的变化

十六、卤代怪中卤原子的检验方法

（取代反应、消去反应）

1、实验步骤

2、若为白色沉淀，卤原子为氯；若浅黄色沉淀，卤原子为溪；若黄色

沉淀，卤原子为碘

3、卤代煌是极性键形成的共价化合物，只有卤原子，并无卤离子，而

AgN03只能与X—产全AgX沉淀，故必须使卤代煌中的一X转变为X

—，再根据AgX沉淀的颜色与质量来确定卤煌中卤原子的种类和数目.

4、加入硝酸银溶液之前，须加入硝酸酸化中和掉混合液中的碱液方可。

5、用酸性KMnO4溶液验证消去反应产物乙烯时，要注意先通入水中

除去乙醇，再通入酸性KMnO4溶液中；也可用谟水直接检验（则不

用先通入水中）。

十七、乙烯的实验室制法

1、反应制取原理：

C2H5OHCH2=CH2f+H2O

2、液液加热型，与实验室制氯气制法相同。

3.浓硫酸的作用：催化剂、脱水剂

4.注意事项：

①乙醇和浓硫酸的体积比为1：3

②向乙醇中注入浓硫酸；边慢注入，边搅拌

③温度计水银球插到液面以下

④反应温度要迅速升高到170℃

⑤该实验中会产生副产物S02,故检验乙烯时，一定先用碱液除去

S02,再通入KMnO4或浸水

5.本反应可能发生的副反应：

C2H5OHCH2=CH2T+H2O

C2H5-OH+HO-C2H5C2H50C2H5+H20

C+2H2so4（浓）CO2T+2SO2T+2H2O

十八、乙酸乙酯的制备

注意事项：

1、先加乙醇，再加浓硫酸和乙酸的混合液；

2、低温加热小心均匀的进行，以防乙酸、乙醇的大量挥发和液体剧烈

沸腾；

3、导气管末端不要插入饱和Na2c03液体中，防液体倒吸。

4、用饱和Na2CO3溶液吸收主要优点：①吸收乙酸，便于闻于乙酸

乙酯的香味②溶解乙醇③降低乙酸乙酯的溶解度，分层，观察乙酸

乙酯

5、本反应的副反应：

C2H5-OH+HO-C2H5

C2H5-O-C2H5+H2O

C+2H2so4(浓)CO2T+2SO2T+2H2O

6、命题角度：

加入药品顺序、导管的位置、饱和Na2CO3