2025年北京高考化学复习专练：有关物质的量的相关计算（原卷版）

重难点03有关物质的量的相关计算

命题趋势

考点三年考情分析2025考向预测

预计2025年高考考查以物质的量

2024•北京卷T10/T14；2023•北京卷T12；2022•北京位核心的氧化还原反应电子转

物质的量计算

卷T12移，方程式中物质的物质的量计

算。

重难诠释◎

【思维导图】

与物质的质量的公式

与粒子数目的公式

以物质的量为核心的公式与气体体积的公式

有关物质的量的相关计算与溶液的物质的量浓度的公式

阿伏伽德罗定律的推论

氧化还原反应中的计算电子守恒法

【高分技巧】

一、以物质的量为核心的各个化学计量之间的关系

阿伏加德罗定律的推论

相同条件推论公式语言叙述

n\_V\

八夕相同同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比

n2V1

p\_n\

T、%相同温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比

P2ni

p\_M\同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量（或相对分子质量）

八夕相同

P2M2成正比

二、氧化还原反应中的计算

1.氧化还原反应的计算一电子守恒法

氧化还原反应计算的基本依据是氧化剂得到电子总数=还原剂失去电子总数。

2.“三步法”巧解氧化还原反应的计算题

3.应用电子守恒的解题步骤

找出氧化剂、还原剂及相应的还原产

找物质

物和氧化产物

,确定一个原子或离子得失电子数（注

定得失T意化学式中的原子个数）

根据题中物质的物质的量和得失电子

守恒列出等式

对于多步连续进行的氧化还原反应，

l只要中间各步反应过程中没有损耗,

找京系I—可直接找出起始物和最终产物，删去

中间产物，建立二者之间的电子守恒

关系，快速求解

4.多步反应得失电子守恒计算

有的试题中反应过程多，涉及的氧化还原反应也多，数量关系较为复杂，用常规方法求解

比较困难，若抓住失电子总数等于得电子总数这一关系，则解题就变得很简单。解这类试题时,

注意不要遗漏某个氧化还原反应，要理清具体的反应过程，正确分析在整个反应过程中化合价

发生变化的元素的得失电子数，即可迅速求解。

【方法技巧】

两种元素间得失电子守恒计算

解决这类试题的关键是先找出氧化剂（或还原剂）的物质的量以及每摩尔氧化剂（或还原剂）得

（或失）电子的量，然后根据得失电子守恒列出等式，求解等式中的未知量。

氧化剂的物质的量X每摩尔氧化剂的得电子数=还原剂的物质的量X每摩尔还原剂的失电子数。

限时提升练

（建议用时：40分钟）

考向01氧化还原反应相关物质的量计算

1.（2024•北京•高考真题）不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。

KIKMnO4

反应序号起始酸碱性还原产物氧化产物

物质的量/mol物质的量/mol

①酸性0.001nMn2+12

②中性0.00110nMnC)2

已知：MnO：的氧化性随酸性减弱而减弱。

下列说法正确的是

2+

A.反应①，n（Mn）:n（I2）=l:5

B.对比反应①和②，x=3

C.对比反应①和②，「的还原性随酸性减弱而减弱

D.随反应进行，体系pH变化：①增大，②不变

2.（2023・北京・高考真题）离子化合物Na2。?和CaH?与水的反应分别为

(T)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T；②CaH2+2凡0=Ca(OH)2+2凡个。下列说法正确的是

A.Na2O2,CaH,中均有非极性共价键

B.①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应

C.NaQ?中阴、阳离子个数比为1:2,CaH?中阴、阳离子个数比为2:1

D.当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和H?的物质的量相同

3.（2021・北京・高考真题）用电石（主要成分为CaC2,含CaS和Ca3P2等）制取乙焕时，常用CuSCU溶液

除去乙焕中的杂质。反应为：

①CuSC）4+H2S=CuS1+H2s。4

②IIPH3+24CUSO4+I2H2O3H3Po4+24H2so4+8CU3PJ

下列分析不正确的是

A.CaS、Ca3P2发生水解反应的化学方程式：CaS+2H2O=Ca（OH）2+H2St>Ca3P2+6H2O=3Ca（OH）2+2PH3T

B.不能依据反应①比较硫酸与氢硫酸的酸性强弱

C.反应②中每24moicuSC）4氧化11molPH3

D.用酸性KM11O4溶液验证乙焕还原性时，H2S>PH3有干扰

4.（24-25高三上•北京•阶段练习）为吸收工业尾气中的NO和SO*设计如下流程，同时还能获得连二亚

硫酸钠（Na2s其结晶水合物又称保险粉）和NH4NC）3产品。（Ce为锦元素）

下列说法不正确的是

A.工业尾气中的NO和SO?排放到大气中会形成酸雨

B.装置II的作用是吸收NO

C.Ce4+从阴极口流出回到装置n循环使用

D.装置IV中氧化IL21noiITNO”至少需要标准状况下22.4LC）2

5.（24-25高三上・北京•阶段练习）研究表明，通过碘循环系统（如下图所示）可以吸收工业废气中的SO?并

制备一种重要的化工原料A,同时完成氢能源再生。下列说法正确的是

A.A为亚硫酸

B.U在整个循环系统中做中间产物

C.不断分离出H?有利于完成氢能源再生

D.理论上生成ImolH?时，HI分解过程转移1mol电子

6.(24-25高三上・北京•期中)向含HCN的废水中加入铁粉和K2cO3可制备KjFelCN%],反应如下：

6HCN+Fe+2K2CO3=K[Fe(CN)6]+H2T+2CO2T+2H,O

下列说法不正确的是

A.依据反应可知：HCN的酸性强于H2c

B.HCN的结构式是H-CmN

C.[Fe(CN)6r中Fe2+的配位数是6

D.反应中每1molFe转移2moi电子

7.(24-25高三上・北京海淀•期中)NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.1mol羟基中含有IONA个电子

B.常温常压下，18g中含有NA个水分子

C.1mol-L-1的(NH4)2SC>4溶液中含有NA个SO：

D.ImolNa被完全氧化为NazCh，失去2NA个电子

8.(24-25高三上•北京海淀•期中)U3N是一种潜在的储氢材料，遇水剧烈反应生成NH3。U3N的吸氢反

应如下：Li3N(s)+2H2(g)LiNH2(s)+2LiH(s),下列说法不正确的是

A.适当增大压强，有利于氢气的存储

B.LiH中Li显正价，H显负价

C.该反应每消耗0.2molH2,转移0.4mol电子

D.U3N与H2O反应的化学方程式为：Li3N+3H2O=3LiOH+NH3f

9.(24-25高三上・北京•期中)回收某光盘金属层中少量Ag的方案如下(其他金属含量过低，可忽略)。

NaClO溶液氨水X

预处理后

的光盘碎片T氧।化I-------H溶解I--------H还原—Ag

②③

NaOH溶液

①

下列说法不正确的是

A.“氧化”过程若将NaOH改为H2so「并在加热条件下进行，一定能提高氧化速率

B.①中还生成。2，则可能的化学反应为：4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+4NaOH+O2T

C.②中加入氨水，作用是利用N的孤电子对，与Ag+形成配位键

D.③中，若X是股（N2H4-凡0）溶液，氧化产物为无害气体，则理论上消耗ImolN2H「凡。可提取

432gAg

10.（24-25高三上・北京•阶段练习）工业制备硝酸反应之一：3NO2+H2O=2HNO3+NOO/表示阿伏加

德罗常数，下列说法正确的是

A.室温下，22.4LNO?中所含原子总数为3NA

B.46gNO2和NQ4的混合气体中含有的氮原子总数为2NA

C.上述反应，生成ImolHNO3转移电子的数目为以

D.标准状况下，11.2LNO中所含电子总数为5名

11.（24-25高三上•北京•阶段练习）实验室中利用固体KMnO4进行如图实验，下列说法正确的是

0.1molKMnO4足量浓盐酸

加热一^固体一加热一^气体单质H

气体单质G酸性MnCk溶液

A.G与H均为还原产物B.实验中KMnCU只做氧化剂

C.Mn元素只参与了2个氧化还原反应D.G与H的物质的量之和可能为0.2mol

12.（24-25高三上•北京•阶段练习）实验室既可用MnC>2与浓盐酸在加热条件下反应制备Cb，也可用KMnO4

与浓盐酸在常温下反应制备Cb。已知反应①M1Q+4H3（浓）AMII+CI2T+26。，反应②

2KMnO4+16HCl（?a）=2KC1+2MnCl2+5C121+8H2Oo下列有关说法错误的是

A.氧化性：KMnO4>MnO2>Cl2

B.上述两个反应中，HC1体现还原性和酸性

C.制备等物质的量的Cb，消耗MnO2与KM11O4的物质的量之比为5：2

D.反应①中参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1

13.（24-25高三上•北京•阶段练习）已知可用CO2O3与浓盐酸反应备CL，反应前后存在六种微粒:

Co2O3,凡0、Cl?、H+、C「和C02+。下列叙述不正确的是

A.氧化产物为C1?

B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:6

c.该反应条件下，CO2O3的氧化性强于CU

D.若反应中有2moi电子转移，则参加氧化还原反应的HC1有2moi

14.（24-25高三上・北京•阶段练习）用电石（主要成分为CaC2,含CaS和Ca3P?等）制取乙焕时，常用CuSO,

溶液除去乙焕中的杂质。反应为：®H2s+CuSO4=CuS+H2SO4,②

；下列分析不正确的是

24CUSO4+11PH3+12H2O=8Cu3PI+3H3PO4+24H2SO4

A.CaS、Ca3P2发生水解反应的化学方程式：CaS+2H2O=H2ST+Ca（OH）2,

Ca3P2+6H2O=2PH3T+3Ca（OH）2

B.不能依据反应①比较硫酸与氢硫酸的酸性强弱

C.反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之是24：11

D.用酸性KMnC>4溶液验证乙焕还原性时，H2s和PE有干扰

15.（24-25高三上・北京•阶段练习）油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度

和光照条件下，颜料雌黄（As2s3）褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：

空气，紫外光

2

/JAS2O3+H2S2O3

As2s3（s）

-'7气/然光>H3ASO4+H2SO4

资料：硫代硫酸根（SQ1）可看作是so：中的一个o原子被s原子取代的产物。

下列说法正确的是

A.sqj的空间构型是平面三角形，soj的空间构型是正四面体形

B.反应I和II中，元素As和S都被氧化

〃（O,）

c.反应I和II中，参加反应“、本的比值:反应I小于反应n

D.反应I和n中，氧化1molAs2s3转移的电子数之比为3:7

16.（24-25高三上•北京・开学考试）在铜的冶炼过程中有如下反应发生

5FeS2+14CuSC>4+12H2O=7Cu2s+5FeSO4+12H2sO,关于止匕反应，下列说法正确的是

A.Cu2s既是氧化产物，又是还原产物B.5moiFeS2发生反应，有14moi电子转移

C.FeS?只作还原剂D.产物中的SO：有一部分是氧化产物

17.（24-25高三上•北京•开学考试）研究发现铜具有独特的杀菌功能，能较好地抑制病菌的生长。在工业

上铜的冶炼大致可分为：①富集：将硫化物矿石进行浮选；②焙烧，主要反应为：

2CuFeSz+4C）2=Cu2s+3SC）2+2FeO（炉渣）；③制粗铜，在120（FC发生的主要反应为：

2CU2S+3O2=2CU2O+2SO2；2CU2O+Cu2S=6Cu+S02T；④电解精炼。下列说法不正确的是

A.电解精炼时，粗铜应与外电源的负极相连

B.反应2CU2O+Cu2S=6Cu+SO2T中的还原剂是Cu2s

C.每生产6moicu,理论上需消耗15moic）2

D.上述生产过程中的尾气可以通入氨水中，生产氮肥

18.（24-25高三上・北京顺义•阶段练习）用电石（主要成分为CaC2,含CaS和Ca3P2等）制取乙快时，常用CuSO4

溶液除去乙烘中的杂质。反应为：@CuSO4+H2S=CuS+H2SO4；②

11PH3+24CUSO4+12H2O=3H3PO4+24H2so4+8Cu3PJ,下列分析不正确的是

A.CaS、Ca3P2发生水解反应的化学方程式：CaS+2H2O=Ca（OH）2+H2ST,

Ca3P2+6H3O=3Ca（OH）,+2PH3T

B.能依据反应①比较硫酸与氢硫酸的酸性强弱

C.反应②中每24moiCuSO”氧化3moiPH3

D.用酸性KMnC\溶液验证乙快还原性时，H2S,PH3有干扰

19.（2024•北京东城•一模）在Pt-BaO催化下，NO的“储存-还原”过程如图1所示。其中“还原”过程依次

发生反应i和反应n,各气体的物质的量变化如图2所示。

下列说法不正确的是

A.NO?与BaO的反应中，NO?既是氧化剂，又是还原剂

B.反应I为Ba（NO3）2+8H2=BaO+2NH3+5H2O

C.反应n中，最终生成N2的物质的量为0.2amol

D.反应I和n中消耗的Ba(NC>3)2的质量比是3：5

20.(2022•北京•高考真题)某MOFs的多孔材料刚好可将N2O/'固定"，实现了NO?与N2O4分离并制备

HNO3,如图所示:

已知：2NO2(g)UN2O4(g)AH<0

下列说法不正确的是

A.气体温度升高后，不利于N2O4的固定

B.N2O4被固定后，平衡正移，有利于NO?的去除

C.制备HNC)3的原理为：2N2O4+O2+2H2O4HNO3

D.每制备0.4molHNC)3，转移电子数约为6.02x1()22

21.(2021・北京・高考真题)环氧乙烷(,简称EO)是一种重要的工业原料和消毒剂。由

O

乙烯经电解制备EO的原理示意图如下。

L阳极有必。放电

II.阳极有乙烯放电

in.阳极室流出液中含有ci2和HCIO

ii.假设没有生成EO的乙烯全部在阳极放电生成CO2,n（CO?）~%,,经检验阳极放电产物没有CO2.

22.（24-25高三上•北京•期中）黄铁矿［主要成分为二硫化亚铁（FeSz）］、焦炭和适量空气混合加热发生如下

反应：

△

i.3FeS2+2C+3O2=3S2+Fe3O4+2CO

⑴反应i生成lmolS2时，转移电子的物质的量为moL

（3）处理后的尾气仍含少量SO2，经Na2c。3溶液洗脱处理后，所得洗脱液主要成分为Na2co3、NaHCCh和

Na2s。3利用生物电池技术，可将洗脱液中的Na2s。3转化为单质硫（以S表示）回收。

②一段时间后，若洗脱液中SO：的物质的量减小了Imol,则理论上HCO；减小了moL

23.（24-25高三上•北京•阶段练习）用如下方法回收废旧CPU中的单质Au（金）、Ag和Cu。

+

已知：①浓硝酸不能单独将Au溶解。@HAUC14=H+AUC1；O

(4)若用Zn粉将溶液中的0.5molHAuCL完全还原，则参加反应的Zn的物质的量是mol-

24.(24-25高三上・北京•阶段练习)研究人员合成了一种普鲁士蓝(PB)改性的生物炭(BC)复合材料

(BC-PB),并将其应用于氨氮废水(含NH3、NH；)的处理。

资料：①普鲁土蓝(PB)是亚铁氟化铁的俗称，化学式为FejFe(CN)6],难溶于水。

②BC-PB中，PB负载在BC表面，没有产生新化学键，各自化学性质保持不变。

I.复合材料BC-PB的合成

HCN气体FeCh溶液

II.氨氮废水处理

用NH4cl溶液模拟氨氮废水。实验发现pH=2时，在BC-PB体系中加入H2O2,可将氨氮转化为无毒气体

N2,提高氨氮的去除率。其原理为：

+3+

i.Fe4[Fe(CNk]+3H2O2+3H=3Fe〔Fe(CN)6]+Fe+3OH+3H2O

ii.OH将氨氮氧化为N2

(6)用BC-PB和H2O2混合处理某氨氮废水。实验结束后，收集到22.4LN2(已折算成标准状况)。实验中消耗

的H2O2的质量至少为go

25.(24-25高三上•北京•阶段练习)KMnO,是一种重要的氧化剂。

(3)工业上以软铳矿(主要成分MnO-为原料，通过电解法生产KMnO,。其生产工艺简略如下:

K?H循环2

步[喘补回早1)%吗西丽H分赢叫KMnO]

02循环1

②"CO?歧化法”是生产KMnO”的传统工艺，即在KzMnO4和KOH混合溶液中通入CO2气体，使KzMnO”

发生歧化反应，生成黑色固体、KMnO,等。该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为—o

(4)高锦酸钾纯度的测定：称取2.5000g样品，溶解后定容成250mL溶液。取浓度为0.2000mol-LT的H2c2(2

标准溶液20.00mL,加入稀硫酸酸化，用KMnO”溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为31.60mL,该样品

的纯度为。(KMnC)4的摩尔质量为158g/mol)

考向02阿伏伽德罗常数的计算

1.(24-25高三上・北京・期中)名为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.0.1mol氨基(-NH?)中含有劣个质子

B.14g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为2%

C.LOmoLLTAlCL溶液中，C「数目为

D.22.4L(标准状况)Cl?与足量NaOH溶液充分反应，电子转移数为2名

2.(24-25高三上・北京海淀•阶段练习)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.4片比含有的原子数为乂

B.ILO.lmol/LFeCL溶液含有的Fe3+个数为0ANA

C.O.lmolNa与10mL0.5moi/L盐酸充分反应，转移电子数为0.1刈

D.标准状况下，11.2LO2和N2的混合气体含有的分子数为M

3.(24-25高三上•北京通州•期中)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.26gH-C三C—H中含有b键的数目为3NA

B.ILInol.PNH4NO3溶液中含NH；的数目为NA

C.ImolCO和H2的混合气体含有的分子数目为2NA

D.hnol水中含有的电子数为18NA

4.(24-25高三上•北京•期中)下列说法正确的是

A.密闭容器中，2moiSO2和ImoQ催化反应后分子总数大于2x6.02x1023

B.标准状况下，22.4LH2。含有lOmol质子

C.lL0.1mol/LFeCl3溶液完全水解后形成0.1molFe(OH)3胶体粒子

D.1.0molCH4与Cb在光照下反应生成LOmolCH3cl

5.（24-25高三上・北京•阶段练习）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.7.8gNa。中阴离子数为

B.O.lmol碳酸钠和碳酸氢钠的混合物含有的氧原子数为0.3NA

C.60g二氧化硅晶体中含有Si-O键数为2NA

D.O.lLO.Smol-L1CH3coOH溶液中含有的氢离子数为0.05M

6.（24-25高三上・北京・期中）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.ImolSiOz晶体中含有共价键的数目为2NA

1

B.O.OSmoir的硫酸溶液中含H+的数目为01NA

C.18gH；O含有的中子数为IONA

D.过氧化钠与二氧化碳反应，生成22.4L（标准状况）。2时，转移的电子数为2NA

7.（24-25高三上・北京•阶段练习）NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.6gsi。2中Si-O键数为0.2NA

B.标准状况下，2.24LP,中含有共价键数为0.6NA

C.D/O,T?。的混合物1.1g,含有电子数为0.5NA

D.ImolN?与4m01应充分反应，生成的NH3分子数为2NA

8.（24-25高三上・北京•阶段练习）以为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.18g含有的中子数为10名

1

B.0.1mol-L-HCIO4溶液中含有的H+数为01NA

C.ImolC2H4中含有◎键的数目为5名

D.标准状况下，1.12LN?和足量H?于密闭容器充分反应，生成NH3分子数为0.1义

9.（24-25高三上・北京通州•阶段练习）用跖表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是

A.标准状况