安徽省蚌埠市镇县第二中学2024-2025学年高一上学期12月月考化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1安徽省蚌埠市镇县第二中学2024-2025学年高一上学期12月月考可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Mn55一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.我国古代文化博大精深，下列与化学有关的描述涉及化学变化的是A.《荀子·劝学》中“冰，水为之，而寒于水，木直中绳……”描述人类对结冰的认识B.《寒食》中“日暮汉宫传蜡烛，轻烟散入五侯家。”描述蜡烛燃烧的情况C.《晚春二首·其二》中“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园。”描述榆荚随柳絮飘荡的画面D.《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露。”描述蒸馏的过程【答案】B【解析】A．水结冰属于物理变化，A不符合题意；B．蜡烛燃烧，属于化学变化，B符合题意；C．榆荚随柳絮飘荡，不是化学变化，C不符合题意；D．蒸馏的过程属于物理变化，D不符合题意；答案选B。2.分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是A.酸性氧化物：、 B.同素异形体：、C.碱性氧化物：、 D.电解质：、溶液【答案】C【解析】A．不属于酸性氧化物，A错误；B．同素异形体为同种元素组成的性质不同的单质，与均属于化合物，B错误；C．、均可与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，C正确；D．溶液混合物，不属于电解质，D错误；故选C3.下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是A. B.C. D.【答案】A【解析】A．氯酸钾电离方程式，A项正确；B．硝酸铵电离方程式，B项错误；C．碳酸氢钠电离方程式，C项错误；D．硫酸铝电离方程式，D项错误；故选A。4.化学来源于生活，也服务于生活。下列关于氯及其化合物的叙述正确的是A.难溶于水，一般用排水法收集B.常温下，漂白粉较稳定，可长期敞口放置C.性质活泼，与反应生成D.次氯酸具有漂白性，能使有色物质褪色【答案】D【解析】A．能溶于水且有毒，可以用排饱和食盐水法收集，A项错误；B．常温下，漂白粉较稳定，但敞口放置易与空气中的、反应而失效，故不能长期敞口放置，B项错误；C．性质活泼，加热条件下与反应生成，C项错误；D．次氯酸具有强氧化性，具有漂白性，能使有色物质褪色，D项正确；故选D。5.下列物质间转化在给定条件下不能一步实现的是A.B.C.D.【答案】D【解析】A．与水反应生成，与少量二氧化碳生成和水，A正确；B．常温下与氧气生成，与水反应生成，B正确；C．在二氧化锰催化剂作用下，快速分解生成氧气，在中点燃生成，C正确；D．在加热条件下与氧气反应生成，与水不反应，D错误；故选D。6.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】B【解析】A．与发生复分解反应生成沉淀，不能大量共存，A项错误；B．、、、在溶液中不发生反应，可以大量共存，B项正确；C．与发生复分解反应生成沉淀，不能大量共存，C项错误；D．与发生复分解反应生成，不能大量共存，D项错误；答案选B。7.下列实验或装置不能达到实验目的的是ABCD验证NaCl是否是电解质比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性测定新制氯水的pH区分溶液与胶体【答案】C【解析】A．电解质在水溶液或熔融状态下能导电，灯泡发亮说明氯化钠为电解质，A项正确；B．加热后试管A中澄清石灰水变浑浊，试管B中澄清石灰水无明显现象，可说明碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠，B项正确；C．新制氯水有漂白性，不能用pH试纸测定新制氯水的pH，C项错误；D．胶体有丁达尔效应而溶液没有，可用丁达尔效应区分溶液和胶体，D项正确；选C。8.钠元素广泛存在于自然界，下列关于钠及其化合物的叙述正确的是A金属钠着火时，可用二氧化碳来扑灭B.将少量钠投入氯化镁溶液中，可得到金属镁C.氧化钠久置于空气中，最终得到的是碳酸钠D.可用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液【答案】C【解析】A．金属钠着火时，应用干燥沙土盖灭，A项错误；B．将少量钠投入氯化镁溶液中，金属钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与氯化镁溶液反应生成白色沉淀，无法得到金属镁，B项错误；C．氧化钠久置于空气中，和空气中CO2、H2O反应，最终得到碳酸钠，C项正确；D．澄清石灰水与碳酸钠、碳酸氢钠溶液均能产生白色沉淀，无法鉴别，D项错误；故选C。9.下列离子方程式中书写正确的是A.向中滴加少量稀盐酸：B.向溶液中通入少量：C.向稀盐酸中加入少量铁粉：D.向水中投入少量：【答案】D【解析】A．向中滴加少量稀盐酸离子方程式：，A项错误；B．向溶液中通入少量离子方程式：，B项错误；C．向稀盐酸中加入少量铁粉离子方程式：，C项错误；D．向水中投入少量离子方程式：，D项正确；故选D。10.物质的性质决定用途，下列物质的性质与其用途正确且具有对应关系的是A.盐酸具有挥发性，可用于除铁锈B.熔点高，可用于食品防腐C.乙醇具有可燃性，可用作燃料D.易溶于水，可用于自来水消毒【答案】C【解析】A．利用盐酸的酸性去除铁锈，A项错误；B．是利用浓度差，使微生物体内脱水而死亡，起到杀菌防腐的作用，B项错误；C．乙醇利用其可燃性，提供能量，可用作燃料，C项正确；D．具有强氧化性，有消毒能力，可用于自来水消毒，D项错误；故选C。11.为除去杂质，下列所选用的试剂或方法错误的是选项物质杂质实验操作AHCl将混合气体通过足量的饱和溶液BFeAl加入适量稀硫酸C溶液HCl加入过量，过滤D溶液通入足量的气体【答案】B【解析】A．HCl可以和饱和碳酸氢钠溶液反应，二氧化碳不能和碳酸氢钠溶液反应，故可以达到除杂目的，A正确；B．铁和铝都能和稀硫酸反应，达不到除杂目的，B错误；C．盐酸会和碳酸钡反应生成氯化钡和水和二氧化碳，氯化钡不会反应，故可以达到除杂目的，C正确；D．碳酸钠会和二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，D正确；故选B。12.我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程。该历程示意图如图所示，下列说法错误的是A.该反应可缓解温室效应B.该反应中属于电解质C.该反应中催化剂在反应前后质量和性质均会改变D.该反应的化学方程式为【答案】C【解析】A．、均属于温室气体，该反应将和转化为，可缓解温室效应，A项正确；B．该反应中、均属于非电解质，属于电解质，B项正确；C．化学反应中催化剂在反应前后质量和化学性质不变，C项错误；D．该反应的化学方程式为，D项正确；故选C。13.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.常温常压下，22.4LCl2中所含分子数目为NAB.常温常压下，16gCH4中所含质子数目为16NAC.1molMg转化为Mg2＋时失去的电子数目为2NAD.2mol·L-1KCl溶液中含有K＋数目为2NA【答案】C【解析】A．常温常压下，气体的摩尔体积不是22.4L·mol－1，因此22.4LCl2的物质的量不是1mol，其所含分子数目不是NA，A错误；B．1个CH4分子中含有10个质子。常温常压下，16gCH4的物质的量为，则16gCH4所含质子的物质的量为10mol，质子的数目为10NA，B错误；C．Mg原子失去2个电子转化为Mg2＋，1molMg转化为Mg2＋时失去的电子的物质的量为2mol，电子的数目为2NA，C正确；D．未注明体积，无法计算KCl溶液中含有K＋的数目，D错误；答案选C。14.配制500mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是A.称量时，应将NaOH固体放在称量纸上称量B.将称量的NaOH固体置于小烧杯中溶解，待溶液冷却至室温再转移C.定容时若加水超过了刻度线，可用胶头滴管直接将多余溶液吸出D.为减小误差，必须使用更精确的100mL容量瓶配制【答案】B【解析】A．NaOH固体易潮解，具有腐蚀性，则应将NaOH固体放在小烧杯中称量，A错误；B．NaOH固体溶解时有热量释放，故将称量的NaOH固体置于小烧杯中溶解，待溶液冷却至室温再转移，否则溶液体积偏小，操作合理，B正确；C．定容时若加水超过了刻度线，用胶头滴管直接将多余溶液吸出，导致部分溶质损耗，溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，应重新配制，C错误；D．使用更精确的100mL容量瓶配制，则操作次数增加，实验误差增大，配制500mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，应选择500mL容量瓶，D错误；故选B。二、非选择题(本题共4小题，共58分)15.某兴趣小组设计方案制取和胶体。回答下列问题：（1）制取的两个方案如下：方案一：方案二：①步骤Ⅰ中另一种试剂为_______(填名称)，步骤Ⅱ中还有生成，写出反应的离子方程式：_______。②步骤Ⅲ反应前后元素的化合价_______(填“升高”“降低”或“不变”)，反应Ⅳ的基本反应类型是_______(填字母)。a．置换反应b．分解反应c．复分解反应d．化合反应（2）制取胶体的两个方案如下：方案一：方案二：①方案_______能够制得胶体，胶体区别于溶液与悬浊液的本质特征为_______，检验该方案是否成功的方法为_______。②将胶体缓缓加入过量稀盐酸中，溶液由无色变为黄色，反应的离子方程式为_______。【答案】（1）①.稀盐酸②.③.升高④.c（2）①.一②.分散质直径介于之间③.用激光笔照射该分散系，如果有一条明亮的光路呈现，则证明该实验成功④.【解析】(1)方案一：FeCO3和盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁酸性条件下被氧气氧化为氯化铁；方案二：Fe和O2、H2O反应生成，和盐酸反应生成氯化铁。(2)方案一：在沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸直至溶液呈红褐色，停止加热，得到氢氧化铁胶体；方案二：蒸馏水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，煮沸不能得到氢氧化铁胶体。【小问1详析】①根据FeCO3反应生成FeCl2，步骤Ⅰ中另一种试剂为稀盐酸，步骤Ⅱ为氯化亚铁被氧气氧化为氯化铁，还有生成，反应的离子方程式：。②步骤Ⅲ中Fe为0价，中Fe为+3价，故反应前后元素的化合价升高，反应Ⅳ的基本反应类型是为复分解反应，故选c。【小问2详析】①方案一能够制得胶体，胶体区别于溶液与悬浊液的本质特征为分散质直径介于之间，丁达尔效应可以检验胶体，检验该方案是否成功的方法为用激光笔照射该分散系，如果有一条明亮的光路呈现，则证明该实验成功。②将胶体缓缓加入过量稀盐酸中，发生酸碱中和反应，溶液由无色变为黄色，反应的离子方程式为。16.现有下列几种物质：①氯气；②液态氯化氢；③二氧化碳；④熔融氢氧化钠；⑤氯化铵固体；⑥铁丝；⑦“84”消毒液；⑧漂白粉。回答下列问题：（1）属于电解质的是_______(填序号，下同)；上述状态下能导电的是_______；属于非电解质的是_______。（2）熔融状态下，氢氧化钠的电离方程式为_______；铁丝在氯气中燃烧的实验现象为_______。（3）氯气、“84”消毒液、漂白粉均是常见的消毒药品。①氯气能用作自来水消毒剂，氯气溶于水的离子方程式为_______。②实验室通常用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，反应的化学方程式为。若反应消耗，则生成在标准状况下的体积为_______。③“84”消毒液的有效成分是_______(填化学式)。④工业制取漂白粉的化学方程式为_______。【答案】（1）①.②④⑤②.④⑥⑦③.③（2）①.②.剧烈燃烧，放出大量热，产生棕褐色烟（3）①.②.③.④.【解析】【小问1详析】在水溶液或熔融态可以导电化合物属于电解质，属于电解质的是②④⑤；存在自由移动的离子或者自由移动的电子的物质可以导电，上述状态下能导电的是④⑥⑦；在水溶液和熔融态均不可以导电的化合物属于非电解质，属于非电解质的是③。【小问2详析】熔融状态下，氢氧化钠的电离方程式为；铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁，实验现象为剧烈燃烧，放出大量热，产生棕褐色的烟。【小问3详析】①氯气溶于水的离子方程式为。②物质的量为1mol，若反应消耗，根据，则生成物质的量为1mol，在标准状况下的体积为。③“84”消毒液的有效成分是。④工业上用氯气和石灰乳反应制取漂白粉，化学方程式为。17.除杂和离子的检验是中学化学的重要内容。回答下列问题：（1）欲除去粗盐水中的、、，设计如下工艺流程(所加试剂均过量)。①粗盐水中加入NaOH溶液的目的是___________(语言叙述)。②试剂a、试剂b、试剂c依次为___________(填字母)。A．溶液、溶液、稀盐酸B．溶液、溶液、稀盐酸C．溶液、NaOH溶液、稀盐酸D．溶液、NaOH溶液、稀盐酸③实验室中进行操作x需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。（2）某无色透明溶液可能存在大量、、、、、、、中的一种或几种，进行如下实验：Ⅰ.取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失；Ⅱ.取Ⅰ的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀。①由操作Ⅰ确定原溶液中肯定存在的阳离子是___________，产生的沉淀的化学式为___________。②由操作Ⅱ确定原溶液中肯定有___________，产生沉淀的离子方程式为___________。③通过以上操作肯定不存在的离子是___________。【答案】（1）①.除去②.B③.漏斗（2）①.②.AgCl③.④.⑤.、、、【解析】粗盐水中先加NaOH将转化为氢氧化镁沉淀，再加溶液将转化为硫酸钡沉淀，然后再加溶液将沉淀，同时除去过量的，过滤，再加适量的稀盐酸除去过量的碳酸钠和NaOH，得到精制盐水，据此分析解答。【小问1详析】①由以上分析可知粗盐水中加入NaOH溶液的目的是除去；②由以上分析可知试剂a、试剂b、试剂c依次为溶液、溶液、稀盐酸，故B正确；③实验室中进行操作x为过滤操作，需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；【小问2详析】Ⅰ.取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，可知该沉淀为AgCl，则原溶液中存在，则不存在和；Ⅱ.取Ⅰ的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，可知不存在、，存在；①由以上分析可知由操作Ⅰ确定原溶液中肯定存在的阳离子是，产生的沉淀为AgCl；②由操作Ⅱ确定原溶液中肯定有；产生沉淀的离子方程式为；③通过以上操作肯定不存在的离子是、、、。18.某学习小组为证实溶液和溶液的反应是离子反应，设计了如下实验。补充完成该实验报告：（1）【实验原理】溶液的导电性由溶液中离子浓度及离子所带电荷数决定。观察___________，据此判断溶液中自由移动的离子浓度的变化，从而证明反应是离子反应。【实验装置】如图所示。【实验过程与记录】实验步骤实验现象实验结论连接好装置，向