山东省莱芜一中2017届高三10月月考化学试题(含答案)

莱芜一中55级高三上学期第一次月考化学试题2016.10注意事项：1．本试卷分第=1\*ROMANI卷（选择题）和第=2\*ROMANII卷（非选择题）两部分。第=1\*ROMANI卷1～4页，第=2\*ROMANII卷5～8页，请将答案答在答题卡上。共100分，考试时间90分钟。2．答题前考生务必将自己的准考证号用2B铅笔涂写在答题卡上，并将姓名、班级、座号填写在相应位置，第=1\*ROMANI卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑。可能用到的相对原子质量：H：1C:12O：16Na：23Cu：64Fe：56Mn：55第I卷选择题（42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是() 2．下列物质的保存方法正确的是（）A．用橡皮塞把液溴密封于玻璃瓶中B．用磨口玻璃塞把氢氟酸密封于棕色试剂瓶中C．把氯气加压液化后密封于钢瓶中D．氯水通常保存于无色试剂瓶中3.下列叙述正确的有几个（）①Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2②将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀③将过量的SO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸④将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2＋还原成Cu⑤SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应⑥新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色⑦CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在A．5个B.3个C.2个D.1个4.下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（）①金属钠投入到FeC12溶液中 ②过量NaOH溶液和明矾溶液混合 ③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中 ④向Na﹝Al(OH)4﹞溶液中通入过量CO2 ⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2 A.①②③④⑤B.只有①④ C.只有②③D.只有③④⑤5．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是（）A．A1Cl3B．Na2OC．Na﹝Al(OH)4﹞ D．SiO26．下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是() 7．Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是()8.向含Al2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中逐滴加人1mol/LBa(OH)2溶液至过量，加人Ba（OH）2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是(

)

A．图中C点铝元素存在形式是AlO2—B．向D点溶液中通人C02气体，立即产生白色沉淀．C．原混合液中D．OA段反应的离子方程式为：9.实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的的是()A．用装置甲氧化废液中的溴化氢B．用装置乙分离CCl4层和水层C．用装置丙分离CCl4和液溴D．用仪器丁长期贮存液溴10．从下列事实所列出的相应结论正确的是() 实

验

事

实结

论①SO2使酸性高锰酸钾溶液退色可证明SO2有漂白性②浓盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2，稀硝酸可除去试管内壁的银镜，用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液都发生了氧化还原反应③取少量Na2SO3样品加入Ba(NO3)2溶液后，产生白色沉淀滴加稀盐酸，沉淀不溶解，证明Na2SO3已氧化变质④某溶液加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该溶液滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成确定该溶液存在CO32-⑤某无色溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝该溶液一定有NH4＋A．②⑤

B．①②

C．④⑤

D．全部11.向一种溶液中滴加另一种溶液后，溶液的颜色不发生显著变化的是A．氯化亚铁溶液中加入双氧水B．硫酸亚铁酸性溶液中滴加硝酸钾溶液C．硫酸铜溶液中滴加硝酸钡溶液D．高锰酸钾酸性溶液中滴加亚硫酸钠溶液12.某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是()A．能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液退色B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色退去13．下列离子方程式书写正确的是（）A．向次氯酸钙溶液通过量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClOB．向Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2++HCO3—+OH—=CaCO3↓+CO32—+H2OC．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2OD．氢氧化钡溶液中加入硫酸：Ba2++OH—+H++SO42—=BaSO4+H2O14．雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下的实验：已知：3NO3－+8Al+5OH－+18H2O=3NH3+8[Al(OH)4]－根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是（）A．试样中一定不含Al3+B．试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－ C．试样中可能存在Na+、Cl－D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4第Ⅱ卷(非选择题共56分)15.（12分）已知A、B、C是中学化学常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C为红棕色气体。则A转化为B反应的化学方程式_____________________________________________.若D是具有氧化性的单质，A元素属于短周期主族金属元素，则C的电子式为_______________________若D是金属，C溶液在贮存时应加入少量D，其理由是（用必要的文字和离子方程式说明）____________________________________________.若D是一种常见的温室气体；A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴阳离子均含10个电子，则B转化为C的离子方程式为_________________________________若D为氯碱工业的主要产品，B具有两性，则C溶液中除OH-外还存在的阴离子的化学式为_______________________________若A、B、C均为氧化物，D是一种黑色固态非金属单质，则B分子的结构式为16.(10分)工业上利用含镍废料（镍铁钙镁合金为主）制取草酸镍（NiC2O4﹒H2O），再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。已知草酸的钙、镁、镍盐难溶于水。根据下列工艺流程示意图回答问题。（1）Fe在元素周期表中的位置

_______________________________（2）生产过程中多次进行过滤，玻璃棒在过滤操作中的一个作用是引流，下列实验操作中玻璃棒起引流作用的是

（填选项字母）a.测定Na2CO3溶液的PHb.配制0.1mol/L的H2SO4溶液c.加热NaCl溶液制备NaCl晶体d.验证Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl固体反应吸热(3)①加入H2O2发生的主要反应的离子方程式为_______________________________②加入NH4F后除掉的杂质是_______________________________(4)草酸镍（NiC2O4·2H2O）在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧三小时，制得三氧化二镍，同时获得混合气体。无水草酸镍受热分解的化学方程式为

。17.（10分）二氧化氯是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比，不但具有更显著地杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。

（1）在的制备方法中，有下列两种制备方法：用方法二制备的更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是_____________________。（2）我国最近成功研制出制取的新方法，其反应的微观过程如图所示．(其中表示氯原子，表示钠原子，表示氧原子)请写出反应的化学方程式_____________

（3）消毒水时，还可将Fe2＋、Mn2＋等转化成Fe(OH)3和MnO2等难溶物除去，请写出二氧化氯与Mn2＋反应的离子方程式_____________________________。(4)自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1～0.8mg·L－1之间。碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：

Ⅰ．取一定体积的水样用氢氧化钠溶液调至中性，然后加入一定量的碘化钾，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。

Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知：2S2O32－＋I2＝S4O62－＋2I－)Ⅲ．重复上述操作2～3次。操作时，不同pH环境中粒子种类如下图所示：请回答：①操作Ⅰ中反应的离子方程式是______________________________。

②若水样的体积为1.0L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10mL，则水样中ClO2的浓度是________mg·L－1。18.（10分）CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合产生蓝绿色沉淀，以下是某兴趣小组对沉淀组成的探究。（1）【提出假设】假设1：沉淀为Cu

(OH)2

假设2：沉淀为____________

假设3：沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为nCuCO3·mCu(OH)2]

【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）。

【定性探究】

步骤1：将所得悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，风干；

步骤2：甲同学取一定量固体，用气密性良好的如下装置（夹持仪器未画出）进行定性实验；（2）若反应后A中蓝绿色固体变黑，C中无明显现象，证明假设________成立。

（3）乙同学认为只要将上图中B装置的试剂改用下列某试剂后，便可验证上述所有假设，该试剂是_________（填代号）。

A．浓硫酸

B．无水CuSO4

C．碱石灰

D．P2O5（4）B装置使用改进后的试剂，乙同学验证假设3成立的实验现象是A中__________________，B中__________________，C中_________________。

【定量探究】

（5）乙同学进一步探究假设3中固体的组成：

①乙同学查得一些物质在20℃的数据（如下表）后，将C中的澄清石灰水改为Ba(OH)2溶液，其原因是___________（填代号）Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO2Ba(OH)2为强碱，Ca(OH)2为弱碱吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3，测量误差小相同条件下，CaCO3的溶解度明显大于BaCO3

②若所取蓝绿色固体质量为54.2g，实验结束后装置B的质量增加5.4g，C中产生的沉淀的质量为39.4g，A中发生反应的化学方程式为__________

。19.（16分）硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为SiO2：约45%，Fe2O3:约40%，Al2O3：约10%，MgO：约5%．目前我国已经在技术上取得突破--用硫酸渣炼铁．Fe3＋开始沉淀为氢氧化物的PH=1，沉淀完全时的PH为3.7.I．某探究性学习小组的同学设计了不同的方案，用化学基本知识进行金属元素的提取实验。方案一：

请回答：

（1）写出固体E的化学式：______．试剂①是______(填选项字母).

A．氢氧化钠

B．氧化铝

C．氨水

D．水

（2）若要准确测定溶液的pH是否达到3.7，下列物品中可供使用的是______(填选项字母).

A．石蕊试液

B．广泛pH试纸

C．pH计

（3）溶液H中溶质的化学式：______

（4）要将固体C、固体E和固体G都转化为相应的稳定的氧化物，需进行的实验操作为________________．方案二：

（5）此方案制得的氧化铝含有的主要杂质是_____________________。（6）写出由溶液M→固体乙这个过程中，主要化学反应的离子方程式：______________________；__________________________________________。（7）为了分析某硫酸渣中铁元素的含量，先将硫酸渣预处理，把铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：（8）某同学称取2.000g硫酸渣，预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL试样溶液，用1.000×10-2mol•L-1KMnO4标准溶液滴定．达到滴定终点时，消耗标准溶液10.00mL，则残留物中铁元素的质量分数是_________．莱芜一中55级高三上学期第一次月考化学试题参考答案选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1.D2C3.D4D5A6B7B8D9B10C11C12D13C14A15.(12分，每空2分）（1）4NH3+5O2=(催化剂，△)4NO+6H2O（2）（3）加入少量铁，防止Fe2+被氧化为Fe3+,2Fe2+