山东省淄博市淄川中学2019届高三上学期开学考试化学试卷(含答案)

淄川中学2019届高三上学期开学考试化学试题可能用到的相对原子质量：O16S32Cl35.5Na23S32N14I127第I卷（选择题共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列物质中，属于纯净物的是()①陶瓷②水泥③玻璃④漂白粉⑤胆矾⑥氯水⑦液氯A.①③⑤B．②④⑥C．⑤⑦ D．⑥⑦2.下列说法正确的是()A．冰水混合物属于化合物，高分子化合物属于混合物B．纯碱属于碱、甘油属于油脂C．NaHSO4、NaHCO3都属于酸式盐，溶液都呈酸性D．SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物3．阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是()A．1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，NHeq\o\al(＋,4)的数量为0.1NAB．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NAC．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA4．关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是()A．钠是银白色金属，质软，熔点相对较低，密度比水小B．Na2O2中阴阳离子个数比为1∶1C．金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠D．Na2O和Na2O2都能由金属钠和氧气化合生成，但Na2O和Na2O2中O的价态不同5．下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是()6．大多数物质的俗名是根据其特殊的物理性质或用途得来的。下列物质的俗名与化学式或用途不相符的一项是()选项俗名主要成分(化学式)用途A石英SiO2集成电路B纯碱Na2CO3制备玻璃C水玻璃Na2SiO3制备硅胶D铁红Fe2O3用作油漆和涂料7．已知16S和34Se位于同一主族，下列关系中正确的是()A．热稳定性：HF＞HCl＞H2SB．原子半径：Br＞Se＞ClC．还原性：S2－＞Se2－＞Cl－D．酸性：HBrO4＞HClO4＞H2SO48.水溶液中能大量共存的一组离子是()A．Na＋、Ba2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)B．Fe2＋、H＋、SOeq\o\al(2－,3)、ClO－C．K＋、Fe3＋、NOeq\o\al(－,3)、SCN－D．Mg2＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)9．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A.CuSO4溶液和氢硫酸反应：Cu2＋＋S2－=CuS↓B.NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-C.FeSO4溶液中加入盐酸酸化的H2O2：Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2OD.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓10．铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝。下列说法中不正确的是()eq\x(铝土矿)eq\o(→,\s\up7(盐酸),\s\do5(①))eq\x(a)eq\o(→,\s\up7(过量NaOH溶液),\s\do5(②))eq\x(b)eq\o(→,\s\up7(),\s\do5(③))eq\x(c)eq\o(→,\s\up7(),\s\do5(④))eq\x(d)eq\o(→,\s\up7(电解))eq\x(Al)A．①②中除加试剂外，还需要进行过滤操作B．a、b中铝元素的化合价相同C．③中需要通入过量的氨气D．④进行的操作是过滤、加热，而且d一定是氧化铝11．铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是()A．Fe(OH)3Fe2O3 B．Fe(OH)2Fe2O3C．Fe(OH)2Fe(OH)3 D．Fe(OH)2FeO12．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是()A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗B．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色13．下列试剂中，不能使Fe2＋转化为Fe3＋的是()①氯气②NaCl溶液③KMnO4溶液④稀HNO3⑤盐酸⑥NaNO3溶液A．①②③ B．①③④C．②④⑤ D．②⑤⑥14.下列有关实验的选项正确的是()ABCDA.配制0.10mol·L－1NaOH溶液B.除去CO中的CO2C.苯萃取碘水中I2，分出水层后的操作D.记录滴定终点读数为12.20mL15．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是()A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl－存在B．通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在C．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SOeq\o\al(2－,4)存在D．加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有COeq\o\al(2－,3)存在16．下列关于常见有机物的说法中正确的是()①棉花、蚕丝和聚乙烯的主要成分都是纤维素②甲烷、乙醇和乙酸在一定条件下都能发生取代反应③等质量的乙烷、乙烯、苯充分燃烧，消耗氧气的量由多到少④除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和Na2CO3溶液振荡后，静置分液⑤乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇⑥乙烯、苯、乙醇、油脂都能使酸性KMnO4溶液褪色A．①⑤⑥B．②③④C．①②③D．②④⑤17.下列化学事实及其解释都正确的是()A.NO2与水反应，NO2作还原剂，水作氧化剂B.某溶液中含有大量的NO3-，该溶液中一定不存在大量的Fe2+C.闪电时，空气中的N2和O2可直接化合生成NO2D.除去NO中混有少量NO2气体时，可以用水洗涤后再干燥18．某同学进行SO2的性质实验。在点滴板a、b、c处分别滴有不同的试剂，再向Na2SO3固体上滴加数滴浓H2SO4后，在整个点滴板上盖上培养皿，一段时间后观察到的实验现象如表所示。序号试剂实验现象a品红溶液红色褪去b酸性KMnO4溶液紫色褪去cNaOH溶液(含2滴酚酞)红色褪去下列说法正确的是()A．浓硫酸与Na2SO3固体发生了氧化还原反应B．a、b均表明SO2具有漂白性C．c中只可能发生反应：SO2＋2OH－=SOeq\o\al(2－,3)＋H2OD．c中所得溶液的离子浓度一定存在关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)第II卷（非选择题,，共4题，共46分）19．（10分）现有部分元素的原子结构特点如表：XL层电子数是K层电子数的3倍Y核外电子层数等于原子序数ZL层电子数是K层和M层电子数之和W最外层电子数是次外层电子数的2.5倍(1)画出W原子结构示意图________________________。(2)元素X与元素Z相比，非金属性较强的是________(填元素名称)，写出一个能表示X、Z非金属性强弱关系的化学反应方程式：________________________________________。(3)X、Y、Z、W四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为____________________。(4)元素X和元素Y以原子个数比1∶1化合形成的化合物Q，写出Q的电子式。元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的电子总数相等。以M为燃料，Q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒的、且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式：____________________________________。20．（12分）某研究性学习小组为了制取、收集纯净干燥的氯气并探究氯气的性质，他们设计了如图所示的实验装置：请回答下列问题：(1)整套实验装置的连接顺序是f接()()接()()接()(各接口处的字母代号)。(2)E装置中制取氯气的离子方程式是_________________________。(3)B装置的作用是__________________；A装置中试剂X是________________。(4)C装置中可观察到的现象是____________。(5)ClO2和氯气具有相似的性质，用如图装置可以测定某混合气中ClO2的含量：（其他成分不参与反应）Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；Ⅴ.用0.1000mol·L－1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=2I－＋S4Oeq\o\al(2－,6))，指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：A锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为________________________________________________________________________。B测得混合气中ClO2的质量为________g。21．（12分）某班同学用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质。回答下列问题：(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol·L－1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是____________________________________________________。(2)甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2＋氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_________________________________________。(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是________________________。(4)丙组同学取10mL0.1mol·L－1KI溶液，加入6mL0.1mol·L－1FeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验：①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀，证明生成Fe2＋③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。实验①和③说明：在I－过量的情况下，溶液中仍含有________(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为________。(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，写出反应的离子方程式，一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是__________________________；22．（12分）氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题：(1)氨气的制备①氨气的发生装置可以选择上图中的_______，反应的化学方程式为___________。②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→________(按气流方向，用小写字母表示)。(2)氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。操作步骤实验现象解释原因打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中①Y管中____________________②反应的化学方程式___________________将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝聚打开K2③_______________________④_______________________参考答案一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）1-18CADBBAADBCBDDBBBDD第II卷（非选择题,，共4题，共46分）19（10分）答案：(1)(2)氧2H2S＋O2=2H2O＋2S↓(其他合理答案亦可)(3)NH4HSO4(4)N2H4＋2H2O2eq\o(=,\s\up7(点燃))N2＋4H2O20（12分）答案：(1)abedc(2)MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(3)干燥Cl2饱和食盐水(4)溶液变蓝色(5)2ClO2＋10I－＋8H＋=5I2＋4H2O＋2Cl－0.0270021（12分）答案：(1)防止Fe2＋被氧化(2)2Fe2＋＋Cl2=2F