2014年河南省洛阳市宜阳实验中学高考化学模拟试卷（八）

2014年河南省洛阳市宜阳实验中学高考化学模拟试卷（八）

一、选择题

1（（3分）（2013・莱芜一模）下列说法正确的是（）

A（目前使用的燃料液化石油气，其主要成分均属于煌

B（食用白糖的主要成分是蔗糖，小苏打的主要成分是碳酸钠

C（明帆在自来水的生产过程中，常用于杀菌消毒

D（饮用酒在窖藏过程中主要发生酯化反应，酯化反应不属于取代反应2（（4

分）（2013•广西二模）用N表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A

A（24gNaH中阴离子所含电子总数为NA

B（标准状况下,22.4L苯中含有C,H键数目为6NA

"I.」C（在碳酸钠溶液中，若c（CO）=lmol-L,则c（Na）=2mol-L3

D（通过MnO催化使HO分解，产生32g0时转移电子数为2N2222A

3（（4分）（2014•荆州模拟）已知温度T时，水的离子积常数为K,该温度下将VmL

amollw】,】」的一元酸HA与VmLbmol+L的一元碱BOH充分混合，下列判断

一定正确的是（）2

A（若Va=Vb,稀释此混合溶液时，溶液中各离子浓度一定都发生变化iz

B（若pH（HA）+pH（BOH）=14,则V=V时,酸碱恰好完全中和u

-C（此混合液中:2c（H）+c（B）?c（OH）+c（A）

技

..1D（若混合溶液中c（OH）=mol-L,则此溶液一定呈中性4（（4分）（201混新余二模）表

中所列的都是烷煌,它们的一卤取代物均只有一种，分析下

表中各项的排布规律，按此规律排布第6项X应为（）

123456“

CHCHCHCH“X

A（CHB（CHC（CHD（CH26“2042S653®5（（4分）（2013・莱芜一模）下列有关离

子方程式书写正确的（）

2“..A（向含lmolFei溶液中通入标准状况下CI:2Fe+2I+2CI?2Fe+I+2CI2222

B（向醋酸钠溶液中通入过量C0:CHC00+C0+H0?HC0+2CHCOOH2.33

+z+2C（向NaHSO溶液中滴加Ba（OH）溶液至中性:2H+SO+Ba+2OH?BaSO?+2H。

42442

2一D（以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液:Cu+2HO?2Cu+O?+4H22

,.向（4分）（2015•杭州校级模拟）某充电电池的原理如图所示,溶液中c（H）=2.0mol.Lf

2阴离子为SO,a.b均为惰性电极，充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色（下列对此电

池4

叙述正确的是

（）

A（放电过程中，左槽溶液颜色由黄色变为蓝色

B（充电过程中，a极的反应式为:VO+2H+C-VO+HO22

C（充电时,b极接直流电源正吸,a极接直流电源负极

，D（放电时，当转移L0mol电子时共有2.0molH从右槽迁移进左槽7（（4

分）（2013・莱芜一模）下列叙述正确的是（）

A（将HS通入FeCI溶液中会产生淡黄色沂;淀，继续通入则会产生黑色沂;淀

B（在中和热测定的实验中，将NaOH溶液和盐酸混合反应后的最高温度作为末温

度

C（分离NaCO溶液和CHCOOCH常用蒸储法

D（能使湿润的KI淀粉试纸变蓝的气体一定是CI2

二、解答题

8（（14分）（2014•宜阳县校级模拟）食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘

的损

失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的（

N.已知:?氧化性：101巳1；还原性50,I；?KI+I?KI322323

某学习小组对加碘盐迸行如下实验:取一定量某加碘盐（可能含有Kio、KI、Mg、

Fe.n.Fe）,用适量蒸播水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为4份（第一份试液中

滴力口KSCN

溶液后显红色;第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCI萃取，下层溶

液显紫4

红色;第三份试液中加入适量KIO固体后,滴加淀粉试剂，溶液不变色（3

?向第四份试液中加KFe（CN）溶液,根据是否得到具有特征蓝色的沉淀，可检验是

否含36

有（用离子符号表示），蓝色的沉淀是（用化学式表示）（

?第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为:、（

（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损

失写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式:（将I溶于KI溶液，在低温条件

下，可制得2

KI・HO（该物质不适合作为食盐加碘剂，其理由是（32

♦220）某同学为探究温度和反应物浓度对反应2IO+5SO+2H7I+5SO+HO的速率的影

响，33242

设计实验如表所示：

,riO.Olmol-LKIO酸性溶液O.OlmohLNaSOHO的体积实验温度溶液出现蓝色

（含淀粉）的体积/mL溶液的体积/mL/mL/?时所需时间/s实5V3525tli

验

1

实554025t2

验

2

实55V0t23

验

3

表中数据:tt(填、表或);表中V=mL(一

9((15分)(2013•莱芜一模)"低碳循环”已引起各国家的高度重视，而如何降低大

气中CO的含量和有效地开发利用CO正成为化学家研究的主要课题(22

(1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质)，这种颗粒可用如

下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：C+KMnO+

HSO?CO?+MnSO+KSO+HO524242(2)将不同量的CO(g)和HO(g)分别通入至U

体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应2

CO(g)+HO(g)?CO(g)+H(g),得到如下三组数据；，

实验组温度？起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间

COHO/minHCO”1650426

29002133900abcdt?实验2条件下平衡常数K=(

?实验3中,若平衡时,CO的转化率大于水蒸气，则a/b的值(填具体值或取值范

围)(？实验4,若900?时，在此容器中加入CO.HO、CO、H均为lmol,则此

时222

vv(填,"二")(正道

(3)已知在常温常压下：

?2CHOH(I)+30(g)=2CO(g)+4H3222

?2C0(g)+0(g)=2C0

?HO（g）=H22

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：

（4）已知草酸是一种二元弱酸,草酸氢钠（NaHC。）溶液显酸性（常温下，向10mL

0.01mol*L24

,1HCO224

imol-LNaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系；

9（5）CO在自然界循环时可与CaCO反应，CaCO是一种难溶物质其

K=2.8xlO（CaCL,p2溶液与NaCO溶液混合可形成CaCO沉淀,现将等体积的CaCI

溶液与NaC。溶液混合，若233223

.NaCO溶液的浓度为1乂10mol/L,则生成沉淀所需CaCI溶液的最小浓度为

mol/L（232

10（（14分）（2014•桃城区校级模拟）铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成

分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素,且杂质不与HSO反应M某研究性

学习小组对某24

铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究（

?（铁矿石中含氧量的测定

?按图1组装仪器，检查装置的气密性；

?将铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图1所示（夹持仪器均省略）；?

从左端导气管口处不断地缓缓通入H,待C装置出口处H验纯后，点燃A处酒精

灯22

?充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却（

（1）装置C的作用为（

（2）测的反应后装置B增重，则铁矿石中氧的百分含量为（

?（铁矿石中含铁量的测定

（1）步骤？中煮沸的作用是（

（2）步骤？中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、（

（3）下列有关步骤？的操作中说法正确的是（

a（因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂

b（滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂c（滴定管用蒸储水洗涤后可以直接装液

d（锥形瓶不需要用待测液润洗e（滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化

f（滴定结束后,30s内溶液不恢复原来的颜色再读数

」（4）若滴定过程中消耗0.5000mol・LKI溶液20.00mL,则铁矿石中铁的百分含量为

（?（由？、？可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为（

三、【化学-选修3:物质结构与性质】

11（（15分）（2014•宜阳县校级模拟）有A、B、C、D、E、F六种元素，A是周期表

中原子半径最小的元素，B是电负性最大的元素，C的2P轨道中有三个未成对电

子，F原子核外电子数是B与C核外电子数之和，D是主族元素且与E同周期，E

能形成红色或砖红色EO和黑2色的EO两种氧化物，D与B可形成离子化合物，

其晶胞结构如图所示（请回答下列问题：

,（1）E离子基态时的电子排布式为；

（2）AF的分子空间构型为;F。分子中F原子的杂化方式；23

（3）CA极易溶于水，其原因主要是；3

（与B形成的离子化合物的化学式为（用元素符号表示），该离子晶4）从图中可以看

出，D

.3体的密度为ag-cm,则晶胞的体积是（写出表达式即可,不用化简）；

（5）已知E单质的晶体为面心立方最密堆积（在晶胞的顶点和面心均含有一个E原

子），则E的晶体中E原子的配位数为（

四、【化学一选修5:有机化学基础】（15分）

12（（15分）（2014•宜阳县校级模拟）桂皮酸是一种可从安息香分离出的有机芳香

酸，其苯环上只有一个取代基（桂皮酸甲酯可用作定香剂，用于饮料、冷饮、糖果、

酒类等食品（G

为桂皮酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如图所示（图中球与球之间连线表

示单键

或双键）（用煌A为原料合成G的路线如下：

（1）桂皮酸结构简式为;;分子中核磁共振氢谱共有个峰；

（2）化合物D可以发生的反应有（

A、取代反应B、氧化反应C、还原反应D、水解反应（3）写出化学方程式

?C?D;

?E?H;

（4）其中E的同分异构体甚多，其中有一类可用通式表示（其中X、Y均不为H）,

试写出符合上述通式且能发生银镜反应的四种物质的结构简式、、、（

2014年河南省洛阳市宜阳实验中学高考化学模拟试卷（八）

参考答案与试题解析

一、选择题

1（（3分）（2013♦莱芜一模）下列说法正确的是（）

A（目前使用的燃料液化石油气，其主要成分均属于烧

B（食用白糖的主要成分是蔗糖，小苏打的主要成分是碳酸钠

C（明帆在自来水的生产过程中,常用于杀菌消毒

D（饮用酒在窖藏过程中主要发生酯化反应，酯化反应不属于取代反应考点:石油的

分储产品和用途;盐类水解的应用;聚合反应与酯化反应;常见的食品添加剂

的组成、性质和作用（

专题:化学应用（

分析:A（煌是指仅含有碳氢两种元素的化合物；

B（小苏打的主要成分是碳酸氢钠；

C（明矶是净水剂；

D（取代反应指有机物分子某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替生成新的有

机物的反应（

解答;解：A（液化石油气主要成分是丙烷、丁烷,属于烧，故A正确；

B（白糖的主要成分是蔗糖，小苏打的主要成分是碳酸氢钠，故B错误；

C（加明帆,明帆可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清，不能消毒，故

C

错误；

D（酯可以看做段酸中的竣基上的羟基,0H,被,OR基团代替的产物，故酯化反应也

属于取代反应，故D错误（

故选A（

点评:本题考查烧、常见的食品添加剂的组成、性质和作用，取代反应等，难度不

大，注意

明帆可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清,不能消毒（2（（4

分）（2013•广西二模）用N表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（）A

A（24gNaH中阴离子所含电子总数为NA

B（标准状况下，22.4L苯中含有C,H键数目为6NA

-C(在碳酸钠溶液中,若c(CO)=lmol・L,则c(Na)=2mohL3

D（通过MnO催化使HO分解,产生32g0时转移电子数为2N2222A

考点:阿伏加德罗常数（

专题:阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律（

n

W

分析:A、依据n二计算物质的量，NaH中氢离子为H计算电子数；

B、苯在标准状况不是气体；

C、碳酸钠溶液中碳酸根离子水解；

D、依据2HO=2HO+O?结合元素化合价变化计算电子转移；2m

解答:解:A、24gNaH物质的量为lmol,阴离子H所含电子总数为2N,故A错误;A

B、苯在标准状况不是气体，22.4L苯物质的量不是lmol,故B错误；

在碳酸钠溶液中,碳酸根离子水解减少，若c（CO）=lmol.L,则c（Na）,?

i2mol・L,故C错误；

D、2H。=2H。+。?反应中产生32g0物质的量为lmol,氧元素化合价从,1价

变化为22222

,2价和0价,转移电子数为2N,故D正确；A

故选D（

点评:本题考查了阿伏伽德罗常数应用，主要是中考、质量换算物质的量计算微粒

数，气体

摩尔体积应用条件，盐类水解应用氧化还原反应电子转移计算,题目难度中等

（3（（4分）（2014•荆州模拟）已知温度T时，水的离子积常数为K,该温度下将

VmLamol・Lwi,i〃的一元酸HA与VmLbmol・L的一元碱BOH充分混合，下

列判断一定正确的是（）2

A(若Va=Vb,稀释此混合溶液时，溶液中各离子浓度一定都发生变化12

B(若pH(HA)+pH(B0H)=14,则V=V时，酸碱恰好完全中和n

fC(此混合液中:2c(H)+c(B)?c(0H)+c(A)

幅

.aD(若混合溶液中c(OH)=mol-L,则此溶液一定呈中性

考点:酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算(

专题:电离平衡与溶液的pH专题(

..分析:A(如溶液呈中性,则稀释.后c(H)、c(OH)不变；

•B(若PH(HA)+pH(B0H)=14,说明酸中c(H)等于碱中c(OH)，如有一种为弱

电解质，则反应后弱电解质剩余；

C(根据溶液的电荷守恒判断；

VKw

aD(若混合溶液中c(OH)=mol«Lf则(H)=c(OH)(

,解答:解：A(如HA和BOH为强电解质，则混合反应后溶液呈中性，稀释后c(H)、

c(OH)

不变，故A错误；

.B偌pH(HA)+pH(B0H)=14,说明酸中c(H)等于碱中c(OH),但是无法知道

酸与碱是否为强酸、强碱，如为弱酸、强碱，则酸过量,如为弱碱、强酸,则碱过

量，

故B错误；

+3.C(反应后溶液呈中性,应存在c(H)+c(B)=c(OH)+c(A),则2c(H)+c(B)

..,c(OH)+c(A)，故(:错误;

VKw

.“D（若混合溶液中c（OH）=mohL,则（H）x（OH）,则此溶液一定呈中性,

故D正确（

故选D（

点评:本题考查酸碱混合的定性判断和计算，题目难度中等，本题注意结合弱电解

质的电离

特点极性判断,注意溶液电荷守恒的应用（

4（（4分）（2013•新余二模）表中所列的都是烷烧,它们的一卤取代物均只有一种，分

析下表中各项的排布规律，按此规律排布第6项X应为（）

123456〃

CHCHCHCH„X„426512818

A（CHB（CHC（CHD（CH26542。42173653］。8

考点:有机化合物中碳的成键特征（

专题:有机物分子组成通式的应用规律（

分析:奇数项的C原子个数为前一奇数项中烷烧的（:和H原子个数之和，偶数项亦

是如此（解答:解:奇数项的c原子个数为前一奇数项中烷煌的C和H原子个数之

和，偶数项亦是如

此（第6项的C原子数为8+18=26,即为CH,2654

故选;A（

点评:本题考查有机化合物中碳的成键特征，难度较大，侧重考登学生的规律查找能

力以及

逻辑推理能力，解题时紧结合题干信息,查找规律（

5（（4分）（2013・莱芜一模）下列有关离子方程式书写正确的（）

2.3.A（向含lmolFei溶液中通入标准状况下CI:2Fe+2I+2CI?2Fe+I+2CI2222

B（向醋酸钠溶液中通入过量C0:CHC00+C0+H0?HC0+2CHCOOH232233

.2"C（向NaHSO溶液中滴加Ba（OH）溶液至中性:2H+SO+Ba+2OH?BaSO?+2HO

42442

“D（以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液:Cu十2HO?2Cu+O?+4H22

考点:离子方程式的书写（

专题:离子反应专题（

2•分析;A（根据溶液中离子的还原性;LFe,判断反应发生的顺序否发生以及离子方程式

的书写；

B（根据强酸制弱酸的原理来分析；

C（根据NaHSO溶液与Ba（OH）溶液反应至中性,二者的物质的量之比为2:1;

D（根据电解时，阳极材料是较活泼的金属,在电流的作用下失电子;阴极无论材料

如何，都是阳离子得电子，然后根据总反应二阳极的电极反应+阴极的电极反应（

.23解答解：A（因溶液中离子的还原性:LFe,所以CI先氧化I,然后氧化Fe,向含2

..lmolFei溶液中通入标准状况下CI时，只有I被氧化，离子方程式为：2必

“+CI?I+2CI,故A错误；«

B（CHCOOH的酸性大于HCO,所以不能用HCO来制备CHCOOH,故B错误;

323233

C（NaHSO溶液与Ba（OH）溶液反应至中性，二者的物质的量之比为2:1,离子反

应42

―为2H+SO+Ba+20H=BaSO?+2HO,故C正确；⑷

,2D（电解时，阳极的电极反应:2Ag,2e=2Ag;阴极的电极反应;Cu-2e二Cu,所以

2-总反应:2Ag+Cu二2Ag+Cu,故D错误；

故选C（

点评:本题考直离子反应方程式书写，明确发生的化学反应及离子反应的书写方法即

可解

答，难度不大（

-6（（4分）（2015•杭州校级模拟）某充电电池的原理如图所示，溶液中c（H）=2.0mol.L,

?阴离子为SO,a.b均为惰性电极，充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色（下列对此电

池，

叙述正确的是

（）

A（放电过程中,左槽溶液颜色由黄色变为蓝色

i2.B（充电过程中，a极的反应式为:VO+2H+e=VO+HO23

C（充电时，b极接直流电源正极，a极接直流电源负极

•D（放电时，当转移1.0mol电子时共有2.0molH从右槽迁移进左槽

考点:原电池和电解池的工作原理（

专题:电化学专题（

3.2.分析:充电时右槽溶液颜色由绿色（V）变为紫色（V）,b电极得电子发生还原反应，则

b

电极是阴极，a电极是阳极，a电极上失电子发生氧化反应；

放电过程中，a电极上得电子发生还原反应，则a电极是正极，b电极是负极，负

极

上失电子发生氧化反应，与电解池电极反应正好相反（

2••解答:解:A（放电过程中，a电极上VO得电子发生还原反应生成VO,则左槽溶液颜色

由2

黄色变为蓝色，故A正确;

2.「B（充电过程中，a极是电解池阳极，a极的反应式为V0,e+H0=V0+2H，故B错

误；

C（充电时，b电极为阴极，a极为阳极，则b极接直流电源负极，a极接直流电源

正

极，故C错误；

口，，D（放电时，正极附近发生反应:V0+2H+e=VO+HO,氢离子向正极移动，当转移22

,1.0mol电子时共有2.0molH从右槽迁移进左槽，故D正确（

故选AD（

点评:本题考查原电池和电解池原理，电极反应式的书写、电极的判断是学习难点,

注意电

解质溶液中阴阳离子的移动方向，为易错点（

7（（4分）（2013・莱芜一模）下列叙述正确的是（）

A（将HS通入FeCI溶液中会产生淡黄色沉淀，继续通入则会产生黑色沉淀23

B（在中和热测定的实验中，将NaOH溶液和盐酸混合反应后的最高温度作为末温

度

C（分离NaCO溶液和CHCOOCH常用蒸懦法23325

D（能使湿润的KI淀粉试纸变蓝的气体一定是CI2

考点:中和热的测定;难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质;物质的分离、提纯的

基本

方法选择与应用;常见气体的检验（

专题:实验评价题（

分析:A（根据HS通入FeCI溶液中发生反应:HS+2FeCI=2FeCI+S+2HCI,继续

通入HS,232322

但HS与FeCI不反应;22

B（在中和热测定的实验中，需测温度3次，一，盐酸温度,二,氢氧化钠温度,两

者取平均值，即初始温度（三,反应之后的最高温度，即末温度；

C（CHCOOCH液体不溶于NaCO溶液；32中

D（湿润的KI淀粉试纸接触某气体而显蓝色，说明气体和碘离子反应把碘离子氧化

为

单质碘，遇到淀粉变蓝；

解答:解：A（HS通入FeCI溶液中发生反应:HS+2FeCI=2FeCI+S+2HCI,继续通

入HS,232322

但HS与FeCI不反应，所以只产生淡黄色沉淀，故A错误；22

B（在中和热测定的实验中，将NaOH溶液和盐酸混合反应后的最高温度作为末温

度，

故B正确；

C（CHCOOCH液体不溶于NaCO溶液，可用分液的方法分离，故C错误；32523

D（湿润的KI淀粉试纸接触某气体而显蓝色,说明气体和碘离子反应把碘离子氧化

为

单质碘，遇到淀粉变蓝，该气体不一定为CI,故D错误；2

故选;B（

点评:本题主要考查了化学反应、中和实验操作、物质的分离等，难度不大，要注意

理解（二、解答题

8（（14分）（2014•宜阳县校级模拟）食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘

的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的（

已知:?氧化性：10回山还原性SOJ；?KI+I?KI322323

2d（l）某学习小组对加碘盐进行如下实验:取一定量某加碘盐（可能含有KIO、KI、Mg、

Fe、3

?.Fe）,用适量蒸储水溶解，并加稀盐酸酸化,将所得溶液分为4份（第一份试液中滴加

KSCN溶液后显红色;第二份试液中加足量KI固体,溶液显淡黄色,用CCI萃取,下层

溶液显紫4

红色;第三份试液中加入适量KIO固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色（3

?向第四份试液中加KFe（CN）溶液，根据是否得到具有特征蓝色的沉淀，可检验是

否含36

2•有Fe（用离子符号表示）,蓝色的沉淀是Fe（用化学式表示）（»

,.10?第二份试液中加入足量KI固体后,反应的离子方程式为：+5I+6H=3I+3H。、现

3j，2Fe+2I=2Fe+I（2

（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损

失写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：4KI+。+2H。=4K。H+2I（将I溶

于KI溶液，在2222

低温条件下,可制得KI・HO（该物质不适合作为食盐加碘剂，其理由是KI-HO在

受热条中2件下产生I和KI,KI易被氧气氧化，碘易升华（2

+22,（3）某同学为探究温度和反应物浓度对反应2IO+5SO+2H7I+5SO+HO的速率的影

响，33242设计实验如表所示：

.i,iO.OlmoMKIO酸性溶液O.OlmohLNaSOHO的体积实验温度溶液出现蓝色.

（含淀粉）的体积/mL溶液的体积/mL/mL/?时所需时间/s

实5V3525tc验

1

实554025t2验

2

实55V0t23验

3

表中数据:t,t(填〃广、或”一)；表中V=40mL(122

考点:物质的检验和鉴别的实验方案设计;化学反应速率的影响因素(专题:物质检验

鉴别题;化学反应速率专题(

2,分析:(l)?Fe与KFe(CN)溶液反应生成蓝色沉淀；乂

3’?KIO、Fe具有氧化性,与KI发生氧化还原反应;3

(2)KI与氧气反应生成碘单质、KOH,KLHO(该物质不适合作为食盐加碘剂，与

其32

稳定性、还原性有关；

(3)探究反应速率应注意控制变量，实验1、2中只有浓度不同，V=5，实验1浓度

1

大反应速率快;实验2、3应控制温度不同,其它条件相同,以此来解答(

2.解答:解：(l)?Fe与KFe(CN)溶液反应生成蓝色沉淀，则根据是否得到具有特征蓝色36

?’的沉淀，可检验是否含有Fe,生成沉淀为Fe,32

2.故答案为:Fe;Fe;32

3.“?KI。、Fe具有氧化性,与KI发生氧化还原反应，离子反应分别为10+5133

+3..2++6H=3I+3HO、2Fe+2I=2Fe+1,222

.・故答案为:IO+5I+6H=3I+3HO;322

(2)KI与氧气反应生成碘单质、KOH,发生的化学反应为

4KI+O+2Ho=4KoH+2I,因222

KbHO在受热条件下产生I和KI,KI易被氧气氧化，碘易升华，则该物质不适合

作322

为食盐加碘剂，故答案为：4KI+0+2HO=4KOH+2I;KI・HO在受热条件下产生I

和KII222322

KI易被氧气氧化，碘易升华；

(3)探究反应速率应注意控制变量，实验1、2中只有浓度不同，V=5，实验1浓度

大反应速率快，则t,t;实验2、3应控制温度不同，其它条件相同，则V二40mL,

122

故答案为:,;40(

点评:本题考查物质鉴别和检验实验方案的设计，为高频考点，把握离子的检验、

物质的性

质及发生的氧化还原反应、影响反应速率的因素为解答的关键，侧重分析能力及知

识

综合应用能力的考查，注意(4)中控制变量法的应用，题目难度不大(9((15

分)(2013•莱芜一模)"低碳循环”已引起各国家的高度重视，而如何降低大气中

CO的含量和有效地开发利用CO正成为化学家研究的主要课题(22

(1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质)，这种颗粒可用如

下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：5C+4KMnO+6HSO?5C0?+4

nSO+2KSO+6H0小2

(2)将不同量的CO(g)和HO(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反

应2

CO(g)+HO(g)?CO(g)+H(g),得到如下三组数据:

实验组温度？起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间

COH/min0HCO22I65042629002133900abcdt?实验2条

件下平衡常数K=0.17(

?实验3中，若平衡时,CO的转化率大于水蒸气,则a/b的值小于1(填具体值

或取值范围)(

?实验4f若900?时,在此容器中加入CO、HO、CO、H均为Imol,则此时222

V,V（填II=u）\（/正辽

(3)已知在常温常压下：

?2CHOH(l)+3O(g)=2CO(g)+4H3222

?2C0(g)+0(g)=2C06

?HO(g)=H22

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：CHOH(l)+O(g)=CO

(9)32

+2HO(l)?H=,442.8KJ/mol>

(4)已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠(NaHCO)溶液显酸性(常温下，向10mL

0.01mol*L24

,1HCO224

」..mol・LNaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系c(Na),c(HCO),c(H)24

z,c(CO),c(OH);乂

M5)CO在自然界循环时可与CaCO反应，CaCO是一种难溶物质其

K，2.8*10(CaCl233,p2溶液与NaCO溶液混合可形成CaC。沉淀,现将等体积的CaCI

溶液与NaCO溶液混合，若233223

xNaCO溶液的浓度为lxl0mol/L,则生成沉淀所需CaCI溶液的最小浓度为

1.12X10232

4moi/L(

考点:氧化还原反应方程式的配平;用盖斯定律进行有关反应热的计算;化学平衡的计

算；

难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质;离子浓度大小的比较(

专题:氧化还原反应专题;化学反应中的能量变化;化学平衡专题;电离平衡与溶液的

PH

专题(

分析：(1)反应中C?CO,碳元素化合价由0价升高为+4价，共升高4价，

KMnO?MnSO,

Mn元素化合价由+7价降低为+2价，共降低5价，化合价升降最小公倍数为

20,故C

的系数为5,故KMn。系数为4,据此结合原子守恒配平其它物质的系数；，

(2)?、根据三段式计算平衡时各组分的物质的量，反应前后气体的化学计量数不

变，利用物质的量代替浓度代入平衡常数表达式计算；

?、由于C。与H的化学计量数相等都为1,所以当两者物质的量相等时二者转化

率2

相等，要使CO转化率大于H的转化率，则增大H的物质的量，22

?、计算常数的浓度商Qc,与平衡常数比较，判断反应进行的方向，据此解答；(3)

根据盖斯定律，由已知热化学方程式乘以适当的系数进行加减构造目标方程式，反

应热也乘以相应的系数并进行相应的计算；

,1」(4)向10mLO.Olmol-LHCO溶液中滴加10mLO.OlmohLNaOH溶液，二者恰好

224

.反应,所得溶液为NaHCO溶液，NaHCO溶液显酸性，说明HCO的电离程度大于水

242424

解，溶液中是水电离生成氢离子，据此来确定离子浓度的大小；

,4.»,(5)NaCO溶液的浓度为IxlOmol/L,等体积混合后溶液中(cCO)二5xl0mol/L,

2.2丹根据Ksp=c(CO)・c(Ca)计算沉淀时混合溶液中c(Ca),原溶液CaCI溶液的32

?,最小浓度为混合溶液中c(Ca)的2倍(

解答:解：(1)反应中C?CO,碳元素化合价由0价升高为十4价，共升高4价，

KMnO?MnSO,元素化合价由+7价降低为+2价,共降低5价，化合价升

降最小公倍数为20,故C的系数为5,故KMnO系数为4,结合原子守恒配平后

方程式为：，

5C+4KMnO+6HSO=5CO?+4MnSO+2KSO+6HO4乂？424?

故答案为：5、4、6=5,4、2、6;

(2)?、平衡时CO的物质的量为1.6mol,则：

CO(g)+HO(g)?CO(g)+H(g),由

开始(mol):2100

该反应前后气体体积不变，故利用物质的量代替浓度计算平衡常数，故900?时该

反应平衡常数k==047,

0・4乂0.4

1.6XQ.6

故答案为:0.17;

?、由于C。与H的化学计量数相等都为1,所以当两者物质的量相等时二者转化

率2

相等(要使CO转化率大于H的转化率,则增大H的物质的量，即a/b的值小于

1,22

故答案为:小于1；

?、由？900?时，该反应的平衡常数为0.17，实验4,在900?时,在此容器中加入

1X1

m

CO、HO、CO、H均为Imol,则此时浓度商Qc二二1,大于平衡常数0.17,故

反应222

向逆反应进行，所以v,v,正逆

故答案为:,；

(3))?2CHOH(l)+3O(g)=2CO(g)+4H3222

?2CO(g)+0(g)=2C0??

?HO(g)=H22

依据盖斯定律？,？+?x4得:2CH0H⑴+20(g)=2co

(g)+4H0(l)?H=,322885,6KJ/mol;

BPCH0H(l)+0(g)=C0(g)+2H0(l)?H=,442.8KJ/mol;322

故答案为:CH0H(l)+0(g)=CO(g)+2HO(l)?H=,442.8KJ/mol;322

山(4)向10mLO.OlmokLHCO溶液中滴加10mL0.Olmol-LNaOH溶液，二者恰

224

，好反应，所得溶液为NaHCO溶液，在该溶液中，直接电离出的Na和HCO浓度最

大，2424

•.NaHCO溶液显酸性，说明HCO的电离程度大于水解，所以c(Na),c(HCO),C23”

”.(H),c(OH),溶液中水电离生成氢离子，故c(H),c(CO),溶液呈酸，电24

.♦a离产生的c(CO)原大于c(OH),溶液中离子浓度c(Na),c(HCO),c(H)2424

2„,C(CO),C(OH)一4

+7故答案为:c(Na),c(HCO),c(H),c(CO),c(OH);心

1

,42(5)NaCO溶液的浓度为lxlOmol/L,等体积混合后溶液中

c(CO)=x1x10233.4,s24,92.mol/L=5x10mol/L,根据Ksp=c(CO)»c(Ca)=2.8xlO可

知，钙离子最小3

2.作10一"

5X10-5

2..5浓度c(Ca)=mol/L=5.6xl0mol/Lz原溶液CaCI溶液的最小浓度为2

北混合溶液中c(Ca)的2倍,故原溶液CaCI溶液的最小浓度为2x5,6x10a

Mmol/L=1.12xl0mol/L,

.4故答案为:1.12义10(

点评:本题考直氧化还原反应配平、平衡常数的计算与运用、热化学方程式书写、离

子浓度

大小比较、溶度积的有关计算等，题目综合性较大，是对学生能力的考查，难度中

等，

（5）中计算为易错点,溶液忽略混合后溶液的浓度发生变化（

10（（14分）（2014•桃城区校级模拟）铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成

分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与HSO反应）（某研究性

学习小组对某24

铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究（

?（铁矿石中含氧量的测定

?按图1组装仪器，检直装置的气密性；

?将铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图1所示（夹持仪器均省略）；?

从左端导气管口处不断地缓缓通入H,待C装置出口处H验纯后，点燃A处酒精

灯〃

?充分反应后,撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却（

（1）装置C的作用为防止空气中的水蒸气和C。进入B中，影响测定结果（2

（2）测的反应后装置B增重，则铁矿石中氧的百分含量为24%（

?（铁矿石中含铁量的测定

（1）步骤？中煮沸的作用是赶走溶液中溶解的过量的Cl（2

（2）步骤？中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶（（3）下

列有关步骤？的操作中说法正确的是df（

a（因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂

b（滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂c（滴定管用蒸福水洗涤后可以直接装液

d（锥形瓶不需要用待测液润洗e（滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化

f(滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色再读数

」(4)若滴定过程中消耗0,5000mol.LKI溶液20.00mL,则铁矿石中铁的百分含量为

70%(

?(由？、？可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为FeO(“

考点:探究物质的组成或测量物质的含量(

专题:实验探究和数据处理题(

分析:？、(1)B中的碱石灰是吸收置换反应生成的水的，为了防止空气成分对实验的

影响，要加一个装置吸收空气中的水以及二氧化碳；

(2)反应后装置B增重,即氢气和氧化铁反应后生成的水的质量，可以根据氧守恒

来计算；

?、铁矿石先用足量的稀硫酸溶解，过滤除去杂质，得到只含铁的离子的溶液,再通

氯气将溶液中的铁的离子氧化成三价铁离子，再用碘化钾来滴定，据此分析计算；

(1)煮沸可以将水中的气体赶跑；

(2)根据稀释液体和配制一定体积的溶液所选择的仪器来回答；

(3)根据滴定试验以及滴定过程中的实验误差分析知识来回答判断；

(4)根据元素守恒和化学反应方程式进行计算；

?(?中装置B增重为生成水的质量,根据氧元素守恒5g矿石中计算n(O),?中步

九.2中骤?发生2Fe+2I=2Fe+I,根据消耗KI溶液体积计算n(Fe),根据Fe元素守恒2

计算10g矿石中n(Fe),据此确定氧化物化学式(

解答:解：？((1)该实验中,氢气和氧化铁反应生成金属铁和水，根据固体质量的变化

来计算铁的含量，B处的干燥管作用是吸收产生的水蒸气，所以C装置要防止防止

空气中的水蒸气和CO进入B中，影响测定结果,故答案为:防上空气中的水蒸气和

CO??进入B中，影响测定结果；

(2)测的反应后装置B增重，根据反应的实质即生成的水的质量，所以氧元素的质

量分数是4100%=24%,故答案为:24%;

5.0

?(铁矿石先用足量的稀硫酸溶解，过滤除去杂质，得到只含铁的离子的溶液,再通

氯气将溶液中的铁的离子氧化成三价铁离子，再用碘化钾来滴定；

(1)向铁矿石中加入硫酸，化反应生成硫酸的铁盐溶液，还存在过量的硫酸溶液，加

入过量的氯气，煮沸的作用是赶走溶液中溶解的过量的CI,故答案为:赶走溶液2

中溶解的过量的CI；2

(2)容量瓶是一种定容仪器，若是稀释到250mL,则采用的仪器有:烧杯、玻璃棒、

胶头滴管、250mL容量瓶，故答案为:250mL容量瓶；

(3)a(碘水为黄色，三价铁离子也是黄色溶液，滴定过程中需加指示剂，故a错误；

b(滴定过程中，三价铁可以和碘离子发生反应生成亚铁离子和硬单质，碘单质遇到

淀粉溶液显示蓝色，但是亚铁离子的绿色会产生干扰作用,故b错误；

c(滴定管用蒸镭水洗涤后必须用标准液润洗，故c错误；

d(锥形瓶不需要用待测液润洗，故d正确；

e(滴定过程中，眼睛注视锥形瓶中颜色的变化，故e错误；

f(滴定结束后,30s内溶液不恢复原来的颜色再读数，故f正确(

故选df(

“(4)由于所取溶液(含Fe)的体积与消耗KI溶液的体积相等，结合方程式可知，c

3^(Fe)=c(KI)=0.5mol>L,所以铁元素的百分含量为：

0.51noi/LXO.25LX56g/mol

10g

xl00%=70%,故答案为:70%;

?(?中装置B增重为生成水的质量，根据氧元素守恒，5g矿石中n(O)=n(HO)2

1,35g

18g/mol

=-0.075mol,10g矿石中n(O)-0.15mol,

250nL

20mL

3"?中步骤?发生2Fe+2I=2Fe+I,n(Fe)=O.02Lx0.5mol/Lx=0.125mol,2

“故10矿石中n(Fe)=n(Fe)=0.125mol,

故n(Fe):n(0)=0.125mol:0.15mol=5:6,即化学式为:FeOro

故答案为:FeO(56

点评:本题是一道探究物质的组成、测量物质的含量知识的一道综合考查题,考查学

生分析

和解决问题的能力，综合性强，难度大(

三、【化学-选修3:物质结构与性质】

11((15分)(2014•宜阳县校级模拟)有A、B、C、D、E、F六种元素，A是周期表

中原子半径最小的元素，B是电负性最大的元素，C的2P轨道中有三个未成对电

子，F原子核外电子数是B与C核外电子数之和，D是主族元素且与E同周期，E

能形成红色或砖红色E0和黑2色的E0两种氧化物，D与B可形成离子化合物，

其晶胞结构如图所示(请回答下列问题：

.2262610(1)E离子基态时的电子排布式为Is2s2P3s3P3d;

S(2)AF的分子空间构型为sp;FO分子中F原子的杂化方式平面正三角形；有

(3)CA极易溶于水,其原因主要是NH与水分子间形成氢键；33

(4)从图中可以看出，D与B形成的离子化合物的化学式为CaF(用元素符号表

示)，该2

4X78

aXNA

,33离子晶体的密度为ag-cm,则晶胞的体积是cm（写出表达式即可，不用化简）；（5）已

知E单质的晶体为面心立方最密堆积（在晶胞的顶点和面心均含有一个E原子），则E的

晶体中E原子的配位数为12（

考点:位置结构性质的相互关系应用;晶胞的计算（

专题:元素周期律与元素周期表专题（

分析:有A、B、C、D、E、F六种元素，A是周期表中原子半径最小的元素，则A

为H元素；

B是电负性最大的元素，则B为F元素;C的2p轨道中有三个未成对的单电子，原

子

223核外电子排布为Is2s2P，则C为N元素;F原子核外电子数是B与C核外电子数之

和，则F原子核外电子数为9+7=16，则F为S元素;E能形成红色（或传红色）的

E02

和黑色的E0两种氧化物，则E为Cu元素;D与B可形成离子化合物,根据晶胞结

构

11

"82

可知，晶胞中F原子数目为8,D原子数目为8x+6x=4,故化学式为DF,D为

+22

价,D是主族元素且与E同周期，处于第四周期，则D为Ca元素，据此解答（解

答:解：有A、B、C、D、E、F六种元素，A是周期表中原子半径最小的元素，则A

为H

元素;B是电负性最大的元素，则B为F元素;C的2p轨道中有三个未成对的单电

子，

通原子核外电子排布为Is2s2P，则C为N元素;F原子核外电子数是B与C核外电子

数之和，则F原子核外电子数为9+7=16，则F为S元素;E能形成红色（或砖红色）

的E0和黑色的E0两种氧化物，则E为Cu元素;D与B可形戌离子化合物，根据

晶2

11

"82

胞结构可知，晶胞中F原子数目为8,D原子数目为8x+6x=4,故化学式为

DF,2

D为+2价，D是主族元素且与E同周期，处于第四周期，则D为Ca元素，

为Cu元素，Cu离子基态时电子排布式为Is2s2P3s3P3d,

2262&10故答案为:Is252P353P3d;

6-2

3(2)HS分子中S原子的价层电子对数二2+二4,S原子采取sp杂化，S的氧化物2

6-2X3

-2-

SO分子中S原子价层电子对数二3十二3,S原子没有孤对电子，故SO为平面33

正三角形，

3故答案为:sp；平面正三角形；

(3)NH极易溶于水,其原因主要是NH与水分子间形成氢键，33

故答案为:NH与水分子间形成氢键；a

(4)D与F元素可形成离子化合物，根据晶胞结构可知,晶胞中F原子数目为8,D

11

~82

原子数目为8X+6X=4,故化学式为DF,D为+2价，D是主族元素且与E同周

期一

处于第四周期，则D为Ca元素，故该离子化合物化学式为CaF,晶胞的密度为

ag*cm2

4X78g/mol

N^inol14义78g/mol《X7g

1

ag・cm-3^inol'aXNA

,晶胞的质量为，故晶胞的体积为二cm,

4义78

行

a故答案为:CaF;cm;2

（5）Cu单质的晶体为面心立方最密堆积，以顶点Cu原子研究，与之最近的Cu原

子

处于面心上，每个顶点为12个面共用，故Cu的配位数为12