2019-2020学年浙江大学附中高三（上）月考化学试卷（1月份）（附答案详解）

2019・2020学年浙江大学附中高三（上）月考化学试卷（1

月份）（选考）

1.化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是（）

O

A.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料--。一产工-可减少白色污染

CH^n.

B.为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰

C.煤的液化和气化、玉米制醇、纳米银粒子的聚集都是是物理变化

D.强化木地板表面的氧化铝具有耐磨与阻燃的作用

2.下列有关表示正确的是（）

A.co2的电子式：：6：c：6：

••••

B.邻硝基甲苯的结构简式为：

C.1^5（“010）2（0时2・4%0的氧化物形式:5MgO-8SiO2-5H2O

D.CH2cI2是正四面体构型的含极性键的分子

3.下列有关实验操作的叙述正确的是（）

A.要量取15.80mL溟水，须使用棕色的碱式滴定管

B.用瓷用烟熔化Na2c0?

C.一些有机溶剂（如乙醛、乙醉、丙酮、苯等）在使用过程中要远离明火和热源

D.用湿润的pH试纸测定醋酸钠溶液的pH

4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是〔）

A.6g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为INA

B.S2和S8的混合物共6.4g,其中所含硫原子数一定为0.2NA

C.将ImolCl2通入水中，溶液中HC10、C「、CIO-粒子数之和为2NA

D.18g氨基（—ND?）中含有的电子数为IONA

5.下列关于物质的用途正确的是（）

A.氯气有毒，不可用于合成药物

B.氧化铁红颜料跟某些油漆混合，可以制成防锈油漆

C.玻璃仪器可以长期盛放各种酸

D.氧化镁常用于制造信号弹

6.下列说法正确的是（）

A.等质量的苯和乙烘分别完全燃烧，耗氧量相同，但产生的CO?的质量不同

B.糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应

C.按系统命名法，化合物的名称为2-甲基-3-乙基己烷

OHCHjOH

D.乙醇与甲醛互为同分异构，j与13互为同系物

7.下列离子方程式书写正确的是()

+

A.KQO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3C10-+2Fe(0H)3-2FeO%-+3C1-+4H+

H20

B.向明矶溶液中加入Ba(0H)2溶液至A13+刚好沉淀完全：2Al3++3S0^+

2+

3Ba+60H-=2A1(OH)31+3BaSO4I

2+

C.硫酸铜与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu+2NH3•H20=CU(OH)21

+2NHJ

+

D.少量SO?通入足量Ca(C10)2溶液中：S02十Ca"十CIO-+H20=CaSO4+2H+

cr

8.X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10,X与Z同族，Y最

外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述一定正确的是()

A.熔点：X的氧化物比丫的氧化物高

B.原子半径：Z>Y>X

C.X的氧化物能与Y发生置换反应

D.ZH4分子空间结构为正四面体结构

9.分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的

叙述正确的是()

A.可使漠的四氯化碳溶液、酸性高镐酸钾溶液褪色，且原理

相同

B.分子中含有4种官能团，3个手性碳原子

C.可发生消去反应，形成芳香族化合物

D.lmol分枝酸最多可与3moiNaOH发生中和反应

10.下列有关化学实验说法正确的是()

A.只有有色离子的检验才能用纸层析法，否则无法看到色斑

B.银镜反应、乙醛与新制Cu(OH)2反应、实验室制取乙烯都必须用水浴加热

C.为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量相等

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D.分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物（或生成物）浓度的关系，从而确定化

学反应速率

11.下列说法不正确的是（）

A.”0、C2H50H与Na反应，均有共价键的断裂与形成

B.N4H4熔融时能导电，说明N4H4晶体中既含离子键乂含共价键

C.P电分子结构和NH?相似，但P-H键键能比N-H键键能低，且P也沸点低于NI%

沸点

D.HI分子间作用力比HQ的大，说明比的热稳定性好

12.实验室制备澳苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是（）

Na2c溶液

A.向圆底烧瓶中滴加苯和澳的混合液前需先打开K

B.实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色

C.装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收浸化氢

D.反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到嗅苯

13.M分子结构为正四面体（如图所示）。已知：断裂N/g）中1molN-

N键吸收193kJ能量,形成电©中1molN=N放出941kJ能量。

下列说法正确的是（）

A.形成lmolNd（g）中的化学键放出193kJ的能量

B.N4（g）比N2（g）更稳定

C.lmol^（g）完全转化为N^g），体系的能量增加362kJ

1

D.N4(g)=2N2(g)AH=724kJ-mol-

14.下列实验有关操作正确的是（）

A.用滴定法测定Na2c03（含NaCl杂质）的质量分数，试样中加入酚酸作指示剂，用

标准酸液进行滴定会引起测定值偏高

B.在制取“摩尔盐”的实验中，为了得到硫酸亚铁钱晶体，应小火加热蒸发皿，

直到有大量晶体析出时停止加热

C.在“火柴头中氯元素的检验”实验中，摘下几根未燃过的火柴头，将其浸于水

中，稍后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸后，即可判断火柴头中有

氯离子的存在

D.受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用碳酸氢钠或饱和硼酸溶液

洗，最后用水冲洗.并视情况作进一步处理

15.下列操作或试剂选择合理的是（）

A.可用蒸发结晶、趁热过浓的方法提纯含少量KNO3杂质的NaCl

B.某固体试样加水溶解，取上层清液，加KSCN溶液出现红色，原固体中•定含Fe3+

C.某碱性水样滴加稀盐酸无沉淀，再加BaC%溶液，出现白色沉淀，则原水样中一

定含sot

D.可用酸性KMnCU溶液检验FeCk溶液中是否含有FeCk

16.硫化氢分解制取氢气和硫黄的反应原理为2H2s（g）=Sz（g）+2H2（g），在2.0L恒容

密闭容器中充入0.1molH2S,不同温度下测得H2s的转化率与时间的关系如图所示。

下列说法不正确的是（）

50

40

30

20

10

00.5115血

A.正反应为吸热反应

B.图中P点：v正＞丫逆

C.95O℃0'j,0〜1.25s生成出的平均反应速率为0.008mol•L•s-1

D.95（TC时，该反应的平衡常数的值小于3.125x10-4

17.某小组利用下面的装置进行实验，②、③中溶液均足量，操作和现象如表。

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实验操作现象

②中产生黑色沉淀，溶液的pH降

向盛有Na2s溶液的①中持续通入CO2至低；

I

过量③中产生白色浑浊，该浑浊遇酸

目气泡

向盛有NaHC()3溶液的①中持续通入H2s

n现象同实验I

气体至过是

资料：CaS遇水完全水解

由上述实验得出的洁论不正确的是()

A.③中白色浑浊是CaC()3

2+

B.②中溶液pH降低的原因是：H2S+Cu=CuSX+2H+

2

C.实验I①中COz过量发生的反应是：C02+H20+s-=COf+H2S

D.由实验I和D不能比较H2cO3和H2s酸性的强弱

18.某课外兴趣小组进行电解原理的实验探究，做了如下的实驳

以铜为电极，按如图所示的装置电解饱和食盐水.

实验现象：接通电源30s内，阳极附近出现白色浑浊，之后

变成橙黄色浑浊，此时测定溶液的pH约为10.一段时间后，

试管底部聚集大量红色沉淀，溶液仍为无色.

查阅资料：

氢氧化亚铜(不

物质氯化铜氧化亚铜氯化亚铜

稳定)

固体呈棕色，浓溶液呈绿色，稀

颜色红色橙黄色白色

溶液呈蓝色

*相同温度下CuQ的溶解度大于CuOH.

下列说法错误的是()

A.反应结束后最终溶液呈碱性

B.阴极上发生的电极反应为：2H2()+2e-=H2T+20H-

C.电解过程中氯离子移向阳极

D.试管底部红色的固体具有还原性

19.常温下，将盐酸滴加到Na?X溶液中，混合溶液的pOH[pOH=-lgc(OH-)]与离子浓

度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是()

|QH

8

2

A.曲线N表示pOH与lg船两者的变化关系

B.NaHX溶液中c02一)>(H2X)

C.当混合溶液呈中性时，c(Na+)=c(HX-)+2c(X2-)

D.常温下，Na?X的第一步水解常数心1=1.0xW4

20.某溶液可能含有下列离子的某几种：C「、「、SO；，COg、Na+、NH：、Fe3+.Fe2+

和Ba2+,且所含离子的浓度均相等。某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并

完成了如下实验：由此可知，下列说法正确的是()

一无色气体

〜过量NaOH溶液过滋、洗涤

100mL溶液——--------“沉淀红粽色固体

加热灼愤

逊期观标黄馆

'的液通"■华足篁BaCI耀液

无现象…一.466g固体

A.原溶液中Fe3+和Fe2+可能都存在，且c(Fe3+)+c(Fe2+)=0.2mol/L

B.溶液中至少有4种离子存在，其中C厂一定存在，且c(Cl-)=0.2moi/L

C.SO、NHj、Fe2+一定存在,CO打、Ba?+一定不存在

D.若要进一步确定原溶液中是否含有Fe2+,其操作为：取少量原溶液于试管中,

加入足量酸性高锦酸钾溶液，若溶液紫红色褪去，则证明原溶液中有Fe2+

21.原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、丫、工、W,四种元素的原子序数之和

为22,在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，7、W位于同主族.

(1)X元素符号是_____;

(2)Z、W形成的简单气态氢化物的稳定性_____>(写化学式)。

(3)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，

离子方程式为o

(4)由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物B,ImolB中含

有6moi结晶水。对化合物B进行如下实脸；

a.取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体;

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过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色。

b.另取B的溶液，加入过量Bad2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。

①由实验a、b推知B溶液中含有的离子为；

②B的化学式为o

22.某研究小组为了探究固体甲(二元化合物)和固体乙(无机矿物盐，含五种元素)的组

成和性质，设计并完成了如下实验：

气体1(0.含氧量最高的短)

甲(7.2g)

C溶液1———

------►白色沉淀b-

―►气体2-------

a溶液3

△

乙(29.5g)f131*1(23.3g)[।-►溶液2」

隔绝空气

一"►液体a(L8g)」固体2(8g)足量的盐酸

♦我色溶液

已知：向溶液1中连续滴加盐酸，先产生白色沉淀，后沉淀溶解；向溶液2中连续通

入气体2,也是先产牛.白色沉淀，后沉淀溶解.请回答下列问题：

(1)甲的化学式是,

(2)乙的化学式是.

(3)加热条件下，气体1与固体2反应，可产生另外一种气体和一种固体，该反应的

化学方程式为.

(4)足量气体2与溶液1反应的离子方程式为.有人认为，判断该反应的气体2

是否过量较难，应对其中一种产物是“正盐”还是“酸式盐”进行检验，请设计实

验证明这一产物的成分：(可选试剂：氨水、NaOH溶液、稀硫酸、CaCk溶

液).

23.硼及硼的化合物有着广泛的用途。请回答下列问题：

(1)硼酸(H3BO3)在水中电离出阴离子B(OH)「请试着写出硼酸的电离方程式

(2)已知：H3BO3的电离常数&=5.8xIO-。,H2s的电离常数掏Kai=5.7x10-8.

Ka2=1.2x10-15,向饱和硼酸溶液中滴加O.lmol•L-iNa2s溶液，写出发生反应的

离子方程式o

(3)BCb主要用作半导体硅的掺杂源，遇水强烈水解，O.OlmolBCb溶于300mL蒸溜

水中(溶液体积变化忽略不计)，则所得溶液的pH值约为o

24.金属钛素有“太空金属”、“未来金属”等美誉。工业上，以钛铁矿为原料制备二

氧化钛并得到副产品FeS04•7H2。(绿研)的工艺流程如图所示。

酸溶FeTiO3(s)+2H2S04(aq)=FeSO4(aq)+Ti0S04(aq)+2H2O(I)

(1)试剂A为。加入A的目的是(用离子方程式表示)。

(2)钛液I需冷却至70冤左右，若温度过高会导致产品Ti()2回收率降低，原因是

(3)请写出钛液H水解的化学方程式：。取少最酸洗后的电，。3,加入盐酸

并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加出。2后出现微红色，这种电行。3即使

用水充分洗涤，煨先后获得的Ti()2也会发黄，发黄的杂质是______(填化学式)。

25.许多含氮物质既是农作物生长的营养物质，也是重要的物质。

(1)腓(N2H4)、N2O4常用于航天火箭的发射。已知下列反应：

-1

@N2(g)4-02(g)=2N0(g)△H=+180kJ-mol

-1

②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H=-112kJ-mol

-1

③2NO2(g)=N2O4(g)△H=-57kJ-mol

④2N2H4(g)+N204(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1136kJ•moL

则N2H4与O2反应生成氮气与水蒸气的热化学方程式为。

(2)一定温度下，向某密闭容器中充入ImolNOz,发生反应：2NO2(g)^N2O4(g),

测得反应体系中气体体积分数与压强之间的关系如图所示：

①a、b、c三点逆反应速率由大到小的顺序为a平衡时若保持压强、温度不

变，再向体系中加入一定量的Ne,则平衡移动(填“正向”“逆向”或

“不”)。

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②a点时NO2的转化率为，用平衡分压代替平衡浓度也可求出平衡常数K『

则该温度下。=Pa一］。

(3)已知在一定温度下的可逆反应NzOKg)=2N0?(g)中，v正=%C(N2()4),丫逆=

k逆c2(N0z)(k正、k逆只是温度的函数)。若该温度下的平衡常数K=10,则

k正=k逆.升高温度，k正增大的倍数〔填“大于，，“小于”或“等

于""逆增大的倍数。

(4)氨气是合成众多含氮物质的原料，利用电-电一生物燃料电池，科学家以固氮

能为正极催化剂、氢化酶为负极催化剂，X交换膜为隔膜，在室温条件下即实现了

合成NM的同时还获得电能,其工作原理图如下：

贝IJX膜为交换膜，正极上的电极反应式为.

26.氢化锂(LiH)在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能够引起燃烧.某活动小组淮

备使用下列装置制备LiH固体.

甲同学的实验方案如下：

(1)仪器的组装连接：上述仪器装置接口的连接顺序为,加入药品前首先要

进行的实验操作是______(不必写出具体的操作方法)；其中装置B的作用是.

(2)添加药品：用银子从试剂瓶中取出•定量金属锂(固体石蜡密封)，然后在甲苯

中浸洗数次，该操作的目的是,然后快速把锂放入到石英管中.

(3)通入一段时间氢气后加热石英管，在加热D处的石英管之前，必须进行的实验操

作是______.

(4)加热一段时间后停止加热，继续通氢气冷却，然后取出LiH,装入氮封的瓶里，

保存于暗处.采取上述操作的R的是为了避免LiH与空气中的水蒸气接触而发生危

险.(反应方程式：LiH4-H20=LiOH+H2T),分析该反应原理，完成LiH与无水

乙醉反应的化学方程式.

(5)准确称量制得的产品0.174g,在一定条件下与足量水反应后，共收集到气体

0.021moL则产品中LiH与Li的物质的量之比为.

(6)乙同学对甲的实验方案提出质疑，他认为未反应的电不能直接排放，所以在最

后连接了装置.E用来收集小，请将E装置补充完整.

27.测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中锐化钠的含量。已知：废水中锐化钠的最高

++

排放标准为0.50mg/LoAg+2CN-=[Ag(CN)2]-，Ag+「=AglI,Agl呈黄色，

月.CN-优先于Ag+反应。实验如下：取30.00mL处理后的虱化钠废水于锥形瓶中，

并滴加几滴KI溶液作指示剂，用l.OOOxlO^moi/L的标准AgN()3溶液滴定，消耗

AgN03溶液的体积为L50mLo滴定终点的判断方法是,经计算处理后的废

水中NaCN的浓度为mg/L(保留两位小数),

28.近来，郑州大学药学院某研究小组合成出具有抗肿瘤活性的化合物X,其合成路线

如图所示：

已知：I.R-SH+R'QTRS-R'

请回答：

(1)化合物F的结构简式,推测E和C1CH2coe1反应得到化合物X的过程中，二

氯甲烷(CH2c12)是反应的溶剂，那(CH3cH2)3N的作用是o

(2)下列说法正确的是o

A.化合物D'与钠反应

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B.上述生成B、F、化合物X的反应均为取代反应

C.lmol化合物B可以与5mol电发生加成反应

D.化合物X分子式为/HigN60s2

(3)A->B的化学方程式为o

人产国

(4)写出同时符合下列条件的JQJ的同分异构体的结构简式:

①红外光谱显示分子中含有一个甲基，1H-NMR谱图显示苯环上有两种化学环境

的氢；

②分子能水解，且能发生银镜反应

(5)设计以甲茉、用醉为原料合成化合物(|T(用流程图表示，无机

即入〃

试剂任选)<

答案和解析

1.【答案】D

【解析】解：A.用聚乳酸塑料--。一产工一代替聚乙烯塑料可减少白色污染，故A错

CB^a

误；

B.氧化钙不具有还原性，不能用作食品抗氧化剂，氧化钙具有吸水性，可以防止食品受

潮变质，故B错误；

C.煤的液化和气化、玉米制醇都有新物质生成，都是化学变化，故C错误；

D.氧化铝硬度大、熔点高,强化木地板表面的氧化铝具有耐磨与阻燃的作用，故D正确；

故选：De

□

A.聚乙烯塑料难降解，聚乳酸塑料--。一产2一一易降解；

CB^n

B.为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，应加入还原列；

C.有新物质生成的变化为化学变化，没有新物质生成的变化为物理变化；

D.氧化铝硬度大、熔点高。

本题考查了化学变化与物理变化的区别、物质的性质及用途，熟悉过程中是否有新物质

生成、物质的性质是解题关键，题目难度不大。

2.【答案】C

【解析】解：A.二氧化碳是共价化合物，分子中C原子和0原子之间共用2对电子，二氧

化碳的电子式为A：：C：：A,故A错误；

••••

B.硝基的N原子应该与本环相连，邻稍基甲基正确的结构简式为T故B错误；

H3c、/

C.Mg5(Si4Olo)2(OH)2•4%0可表示成氧化镁、二M化建和水,即5MgO-8SiO2-5H20,

故C正确；

D.CH2cI2分子中含有C-H、C-Q键，但键长不同，则CH2c%不是正四面体构型，故D

错误；

故选:Co

A.二氧化碳分子中碳原子与氧原子共用2对电子；

第12页，共35页

B.邻硝基甲苯中，硝基的N原子与苯环相连；

C.硅酸盐的书写顺序为：活泼金属氧化物-二氧化硅一水，依据原子个数守恒和化合价

不变进行分析；

D.CH2ck不是正四面体阂型。

本题考查了常见化学用语的表示方法，涉及结构简式、电子式、化学式和分子的空间构

型等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的分析能力及规

范答题能力，题目难度不大。

3.【答案】C

【解析】解：A.澳水具有强的氧化性，量取时应用酸式滴定管，故A错误；

B.碳酸钠与瓷珀烟中的Si。2反应，所以不能用瓷珀烟熔化Na2c。3,故B错误；

C.很多有机溶剂易燃烧，易燃物质在使用时应远离火源，防止失火，故C止确；

D.湿润的试纸导致醋酸钠溶液浓度降低，导致测定值偏低，应该用干燥的pH试纸，故D

错误；

故选：Co

A.溪水具有强的氧化性；

B.碳酸钠与瓷珀烟中的Si。2反应；

C.易燃物质在使用时应远离火源，防止失火：

D.湿润的试纸导致醋酸钠溶液浓度降低。

本题考查较为综合，涉及化学仪器、pH试纸的使用，为高频考点，侧重于学生的分析

能力和实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可操作性的评价，难度不大。

4.【答案】B

【解析】解：A.6g石墨烯的物质的量n=浸市=0.5mol,在石墨烯中，每个碳原子被

三个六元环共用，1个六元环中含6x1=2个碳原子，贝也个碳原子形成0.5个六元环，

0.5mol石墨烯中含0.25必个六元环，故A错误；

和均由硫原子构成,则混合物中含硫原子为即个，

B&S86.4gn=。illUI=0.2mol,0.2”

故B正确；

C.氯气和水的反应是可逆反应，不能进行彻底，则溶液中含氯气分子，根据氯原子个数

守恒，溶液中HCIO、C「、CIO一粒子数之和小于2NA，故C错误；

D.l8g氨基一ND2的物质的量门=瑞荷=lmol,而一ND2中含9个电子，则lmol此氨基

中含电子为9必个，故D错误；

故选：Bo

A.求出6g石墨烯的物质的量，在石墨烯中，1个六元环中含6x^=2个碳原子，则1个碳

原子形成0.5个六元环来分析；

B.S?和Sg均由硫原子构成；

C.氯气和水的反应是可逆反应；

D.求出18g氨基-ND2的物质的量，然后根据-ND2中含9个电子来分析。

本题考查物质的量的有关计算和阿伏加德罗常数，侧重考查基础知识的掌握和灵活应用,

明确公式的适用范围和适用条件及反应特点是解本题关键。

5.【答案】B

【解析】解.：A.氯气的用途比较广泛，可用于合成多种药物，如氯仿可用于麻醉剂，故

A错误；

B.氧化铁呈红棕色，所以氧化铁红颜料跟某些油漆混合，可以制成防锈油漆，故B正确：

C.氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应，即氢氟酸能腐蚀玻璃，所以玻璃容器不能盛放氢

氟酸，故C错误；

D.镁在空气中点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体氧化镁，

镁是制造信号弹、焰火、闪光粉、轻质合金原料，故D错误：

故选：Bo

A.氯气有毒，氯化物不一定有毒；

B.氧化铁呈红棕色；

C.氢氟酸能够腐蚀玻璃；

D.镁在空气中点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热。

本题考查物质用途，侧重考查元素化合物性质，明确常见物质性质与用途关系是解本题

关键，性质决定用途、用途体现性质，注意基础知识的总结归纳，题目难度不大。

6.【答案】C

第14页，共35页

【解析】解：A.乙烘和苯的最简式均为CH,则等质量的乙焕和苯完全燃烧耗氧量相同,

生成二氧化碳荣质量相同，故A错误；

B.单糖不可水解，多糖或二糖可以水解，油脂和蛋白质均可发生水解反应，故B错误;

C.化合物、为烷烧，最长主碳链含6个碳，离取代基近的一端编号得到的名称

为：2-甲基-3-乙基己烷，故C正确；

OHCHjOH

D.乙醇与甲醴的分子式相同、结构不同，二者互为同分异构体,结构不

6与6

同，不是同类物质，不能互为同系物，故D错误;

故选：Co

A.乙烘和苯的最简式均为CH,等质量时C、H元素的质量相同；

B.单糖不能再水解；

C.物质为烷烧，主碳链最长6个碳，离取代基近的一端编号，同基合并，由简到繁，取

代基位次和最小，据此写出名称判断；

D.具有相同分子式而结沟不同的化合物互为同分异构体，同系物指结构相似、通式相同，

组成上相差1个或者若干个C%原子团，具有相同官能团的化合物。

本题考查了有机物组成、结构特征、命名应用、同分异构体和同系物的判断等，题目难

度不大。

7.【答案】B

【解析】解：A.碱性溶液中，KC1O氧化Fe(OH)3，正确的离子方程式为：3C10-+

2Fe(OH)3+40H-=2FeO『+3Cr+5H2O,故A错误；

B.向明研溶液中加入Ba[OH)2溶液至A13+刚好沉淀完全，离子方程式为：2A卜++

2+

3S01-+3Ba+60H-=2A1(OH)31+3BaSO41，故B正确；

C.当氨水过量时，氨水和氢氯化铜反应生成可溶性的铜氨络合物，离子方程式为：CM，4-

2+

4NH3H20=[CU(NH3)4]+4H20,故C错误；

2+

D.少量SO2通入Ca(C10)2溶液中的离子反应为：S02+H20+Ca+3C1CT=CaSO4X

+C1-+2HC1O,故D错误；

故选：Bo

A.碱性条件下，反应产物中不能存在氢氧根离子；

B.向明帆溶液中滴加Ba[0H)2溶液至AF+刚好沉淀完全，明矶与氢氧化钢的物质的量之

比为2：3,硫酸根离子部分反应；

C.氨水过量，氢氧化铜沉淀溶解生成［CU(NH3)412+；

D.二氧化硫少量，反应产物中不能存在氢离子。

本题考查离了•方程式的判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意掌握离了•方程式的

书写原则，明确离子方程式正误判断方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是

否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否

符合原化学方程式等。

8.【答案】D

【解析】解：结合分析用知，X为C,丫为Mg,Z为Si元素，

A.X、Y的氧化物分别为二氧化碳、氧化镁，二氧化碳、氧化镁形成晶体分别为分子晶体、

离子晶体，则二氧化碳的熔点小于氧化镁，故A错误；

B.主族元素同周期从左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则

原子半径：Y>Z>X,故B借误；

C.X的氧化物有一氧化碳、二氧化碳，二氧化碳能够与镁发生置换反应，但一氧化碳不

与氧化镁反应，故C错误；

D.Z也为8上，其结构与甲烷相似，为正四面体结构，故D正确：

故选:Do

X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10,X与Z同族，Y最外

层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z,说明Y、Z同周期，丫的最外层电子

数为2,X、Z的最外层电子数为等=4,结合原子半径可知，X为C,丫为Mg,Z为Si元

素，以此分析解答。

本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子序数、原子结构来推断元素为

解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，C为易错点，题目难

度不大。

9.【答案】C

【解析】解：A.碳碳双键能和嗅发生加成反应而使澳的四氯化碳溶液褪色，碳碳双键能

被酸性而钵酸钾溶液氧化而使酸性高钵酸钾溶液褪色，前者为加成反应、后者为氧化反

应，反应原理不同，故A错误；

第16页，共35页

B.该分子中含有拔基、羟基、碳碳双键、醒键4种官能团；环上连接羟基、隧键的碳原

子都是手性碳原子，含有2个手性碳原子，故B错误；

C.连接羟基的碳原子相邻碳原子上含有氢原子，醇羟基能发生消去反应，生成物中含有

苯环，所以形成芳香族化合物，故C正确；

D.竣基和NaOH以1：1发生中和反应，该分子中含有2个按基，所以Imol分枝酸最多可

与2moiNaOH发生中和反应，故D错误；

故选：Co

A.碳碳双键能和嗅发生加成反应，碳碳双键能被酸性高钵酸钾溶液氧化；

B.该分子中含有竣基、羟基、碳碳双键、醒键；环上连接羟基、醛键的碳原子都是手性

碳原子；

C连接羟基的碳原子相邻碳原子.上含有氢原子，醇羟基能发生消去反应；

D.竣基和NaOH以1：1发生中和反应。

本题考查有机物的结构和性质，侧重考查基础知识的掌握和灵活应用能力，明确官能团

及其性质关系是解本题关键，注意：该分子中没有苯环且没有酚羟基，题目大逆不道。

10.【答案】D

【解析】解：A.无色离子可以先层析，然后再用显色剂来显色，故A错误；

B.乙醛与新制Cu(0H)2的反应可直接加热煮沸，实验室制取乙烯需要加热到170。G这

两个实验不能采用水浴加热，故B错误；

C.为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，应该使酸或碱溶液中有一种稍过量，而

不是酸和碱的物质的量相等，故C错误；

D.分光光度计，又称光谱仪，是将成分复杂的光，分解为光谱线的科学仪器，通过谱线

的变化可以确定物质浓度的变化，从而确定化学反应速率，故D正确；

故选：Do

A.纸层析法可分离无色离子；

B.反应温度在io(rc以下时才能采用水浴加热；

C.为了使反应充分进行，应满足酸或碱过量；

D.分光光度计，又称光谱仪，是将成分复杂的光，分解为光谱线的科学仪器。

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能

为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

11.【答案】D

【解析】解：A,H2O,C2H50H与Na反应，分别生成氢氧化钠和氢气、CzHQNa和氢气，

所以均有共价键的断裂与形成，故A.正确；

B.N4H4熔融时能导电，说明是离子化合物，化学式为NH4N3,NH；与N1之间存在离子

键，而且N与H、N与N之间存在共价键，所以N4H4晶体中既含离子键又含共价键，故B

正确；

CNF和P&都是三角锥型分子，P的原子半径大于N,所以P-H键键能比N-H键键能

低，N&分子之间存在氢键，所以PH?沸点低于N&沸点，故C正确；

D.HC1的键能大于HI,所以HC1比HI的热稳定性好，分子的稳定性与分子间作用力无关,

故D错误；

故选：Do

A.H20.C2H50H与Na反应，分别生成氢氧化钠和氢气、Cz^ONa和氢气；

B.N4H4熔融时能导电，说明是离子化合物；

CNF和P&都是三角锥型分子，P的原子半径大于N,N&分子之间存在氢键；

D.分子的稳定性与分子间作用力无关。

本题考查化学键，为高频考点，把握离子化合物、共价化合物中的化学键及物质变化中

化学键的变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键,

题目难度不大。

12.【答案】D

【解析】

【分析】

本题考查性质方案的评济，题目难度中等，明确实验原理为解答关键，注意掌握常见元

素化合物性质，试题侧重考查学生的分析能力及化学实验能力。

【解答】

A.向圆底烧瓶中滴加紫和溟的混合液前，需先打开K才能平衡压强，以便加入混合液,

故A正确；

B.挥发出的HBr中含有嗅，澳溶于四氯化碳呈浅红色，故B正确：

C.HBr为污染物，需要用碳酸钠溶液吸收，故C正确；

第18页，共35页

D.漠苯中含有剩余的澳和苯，经稀碱溶液洗涤后应先分液再蒸储，故D错误。

故选D。

13.【答案】C

【解析】解：A.一个心分子中含有6个N-N键,形成ImolNMg）中的化学键放出6X

193kJ的能量,故A错误;

B.断裂N^g）中lmo】N-N键吸收193kJ能量，形成MQ）中lmo】N=N放出941kJ能量，

N（g）不如Nz（g）更稳定，故B错误；

C.根据上述分析，lmolN2（g）完全转化为N^g）,需要吸收362kJ的热量，体系的能量增

力口362对，故C正确：

D.lmolNd气体中含有6moiN-N键，可生成2molN2，形成2moiN三N键，则lmolS气

体转变为电化学键断裂断裂吸收的热量为6x193kJ=1158k],形成化学键放出的热量

为1882kJ,所以反应放热，放出的热量为1882kJ-1158k]=882kJ,故应为放出724kl热

量，故D错误；

故选：Co

A.一个刈分子中含有6个N-N键，形成N^g）中的化学键放出的能量；

B.断裂化学键需要的能量高，说明物质越稳定；

C.从结构图中可看出，一个即分子中含有6个N-N键，根据反应热等于反应物的总键能

减生成物的总键能计算：

D.根据化学键断裂要吸收热量，形成化学键要放出热量，分别计算后进行比较。

本题考查较为综合，涉及物质的组成和分类、同素异形体、物理变化以及反应热的计算

等问题，题目难度不大.注意基础知识的把握。

14.【答案】D

【解析】解：A.碳酸钠与酸反应后溶液为中性，加入酚麟作指示剂，酚酉K的变色范围为

8〜10,且pHV8时加酚陵为无色，则红色变为无色时，酸的量偏低，则测定值偏低，

故A错误；

B.亚铁离子易被氧化，加热时亚铁离子被氧化，不能得到硫酸亚铁锈晶体，故B错误；

C.未燃过的火柴头含氯酸钾，溶于水不能电离出氯离子，应选燃烧过的火柴头检验氯离

子，故C错误；

D.受强酸或强碱腐蚀致与时，需及时降低其浓度，则先用大量水冲洗，再用碳酸氢钠或

饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理，故D正确；

故选：D。

A.碳酸钠与酸反应后溶液为中性，加入酚猷作指示剂，酚酉太的变色范围为8〜10,且pH<

8时加酚酸为无色；

B.亚铁离子易被氧化：

C.未燃过的火柴头含氯酸钾，溶于水不能电离出氯离子；

D.受强酸或强碱腐蚀致力时，需及时降低其浓度。

本题考查化学实验方案的评价，题目难度不大，明确物质的性质、中和滴定、离子检验、

实验安全、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分

析。

15.【答案】A

【解析】解：A.二者溶解度受温度影响不同，可用蒸发结晶、趁热过滤的方法提纯含少

量KNO3杂质NaCI,故A正确；

B.某固体试样加水溶解，若溶解后为亚铁离子，易被空气中氧气氧化为铁离子，取上层

清液，加KSCN溶液出现红色，原固体中不一定含Fe3+,可能是亚铁离子，故B错误；

C.若原溶液中含有亚硫酸根离子和硝酸根离子，加入盐酸后亚硫酸根离子被氧化物硫酸

根离子，且没有沉淀生成，再加BaCk溶液，会出现白色沉淀，所以原水样中不一定含SOt，

故C错误；

D.亚铁离子、氯离子均能被高镭酸钾氧化，则酸性KMnO4溶液不能检验FeCk溶液中是

否含有FeCk，故D错误；

故选：Ao

A.二者溶解度受温度影响不同；

B.若溶解后为亚铁离子，亚铁离子易被空气中氧气氧化为铁离子：

C.原溶液中可能含有亚硫酸根离子和硝酸根离子，加入盐酸后亚硫酸根离子被氧化为硫

酸根离子；

D.亚铁离子、氯离子均能被高钵酸钾氧化。

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的鉴别、实验技能

为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度中等。

第20页，共35页

16.【答案】D

【解析】解：A.由图可知，温度越高，H2s的转化率越大，则正反应为吸热反应，故A

正确；

B.95(TC时，P点转化率小于平衡时转化率，反应正向进行，则vQE)>v(逆)，故B正确；

(1950。(：时，0〜1.25s内，H2s转化的物质的量为0.1molx20%=0.02moL由反应可知

0.02mol

生成氢气为0.02mol,生成小的平均反应速率为口it-=oOORmnl-I.-1.故C正确;

1.25S

D.95CTC时，P点H2s转化率为20%,

2H2S(g)S2(g)+2H2(g)

开始0.100

转化0.020.010.02

1.25s0.080.010.02

Qc=7黑"=3.125xIO"而此时反应正向进行，没有达到平衡状

态，则该反应的平衡常数的值大于3.125x10-3故D错误；

故选：Do

A.由图可知，温度越高，H2s的转化率越大；

B.95(rC时，P点转化率小于平衡时转化率；

C.950OC时，0〜1.25s内，H2s转化的物质的量为0.1molx20%=0.02moL由反应可知

生成氢气为0.02mol；

D.95(rC时，P点H2s转化率为20%,

2H2S(g)#S2(g)+2H2(g)

开始0.100

转化0.020.010.02

1.25s0.080.010.02

Qc=a殍M=当您吐=3.125x10-4,而此时反应正向进行，没有达到平衡状

态。

本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握温度对平衡的影响、平衡移动、速率及Qc

的计算为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的难点，题目难

度不大。

17.【答案】C

【解析】

【分析】

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、为解答的

关键，侧重分析与实验能力的考第，注意实验的评价性分析，题目难度中等。

【解答】

2-

由操作和现象可知，®CO2^S^^2CO2+2H2O+S=2HC0J4-H2S,②中发生

2++

H2S+Cu=CuSi+2H,③中二氧化碳与石灰水反应生成白色浑浊是CaC03，以此

来解答。

A.由上述分析可知，③中白色浑浊是CaC03,故A正确；

2++

B.②中溶液pH降低的原因是：H2S+CU=CUSI+2H,产生黑色沉淀，溶液的pH降

低，故B正确；

2

C.实验I①中CO2过量发生的反应是2c。2+2H2。+S-=2HCO3+H2S,故C错误；

D.由强酸制取弱酸的原理及实验I和D不能比较H2c。3和H2s酸性的强弱，故D正确；

故选:Co

18.【答案】A

【解析】解：A、根据题干信息知道：当溶液变成橙黄色浑浊，即氢氧化亚铜生成时溶

液的pH约为10,溶液显示碱性，但由于氢氧根离子和铜离子结合生成沉淀且分解，药

此反应结束后溶液呈中性，故A错误；

B、在阴极上是电解质中水电离出来的氢离子得电子的还原反应，发生的电极反应为：

2H2（）+2e-=H2T+20H-,故B正确；

C、电解过程中电解质中的阴离子氯离子移向阳极，故C正确；

D、试管底部红色的固体是氧化亚铜，其中的Cu元素是+1价，具有还原性，故D正确。

故选:Ao

电解时，铜作阳极，阳极上铜失电子生成亚铜离子进入溶液，亚铜离子和氯离子生成氯

化亚铜白色沉淀，此时溶液中的氢氧根离子浓度很小，碱性较弱，因此不能生成氢氧化

亚铜沉淀，由于相同温度下CuCl的溶解度大于CuOH,因此30s后，发生了沉淀的转化,

由氯化亚铜变为氢氧化亚铜，即白色沉淀变成橙黄色浑浊，此时测定溶液的pH约为10,

溶液显示碱性，由于氢氢化业铜不稳定，因此一段时间后会发生分解生成红色的氧化业

铜，据此回答判断即可.

第22页，共35页

本题以电解原理为载体考查了铜的常见化合物的性质及颜色，木题只有结合铜的常见化

合物颜色才能正确解答.

19.【答案】D

【解析】解：xc(OH-)=Kh(NaHX)<xc(OH-)=Kh(Na2X),则pOH相同

时，出器含〈电脸3,故曲线M为pOH与出器含的变化关系，曲线N为p°H与吆黑智

八)入)riA)A)

的变化曲线。

A.根据分析可知，曲线N表示pOH与1g黑的变化曲线，故A错误；

B.Ka(HX-)="黑罗，曲线N中恒瑞=0时，c(HX"O=c/-),则Ka(HX-)二

%等=c(H+)=1.0x10-1。；&5*一)=暇黑地，曲线M中1g需=0时，

C^nA)5nA)5nA)

9

c(HX-)=C(H2X),则K](HX-)==c(OH-)=1.0x10->Ka(HX-)=

1.0x10-1。，说明HX-的水解程度较大，则c(X2-)VC(H2X),故B错误;

C.混合液呈中性时,c(OH-)=c(H+),根据电荷守恒可知：c(Na+)=c(HX-)+2c(X2")+

c(C「)，故C错误；

D.常温下，Na?X的第一步水解常数Kg=*堤卢，曲线N中恒翟=0时，c(HX-)=

c(X2-),pOH=4,则Khi=^^^=c(OH-)=1.0x10-4,故D正确；

故选：Do

A・黯xc(OH-)=Kh(NaHX)<黑xc(01)=K(NaX),则pOH相同时，

v^ilA)A)h2

lg黯Vig黑，故曲线M为p°H与1g耦的变化关系，曲线N为p°H与1g瑞的变

化曲线；

B.分别计算出L(HX