安徽省六安市第一中学2017-2018学年高一下学期开学考试化学试题

常用元素相对原子质量:

H:1C:12

N:14

O:16

Mg:24

A1:27

Si28

Fe:56

Cl:35.5

Na:23一、选择趣(每题只有一个正确答案，每题3分)1.下列关于金属的叙述中正确的是()A.常温下所有的金属都是固态B.金属具有导电、导热和延展性C.地亮中含量最多的金属铁元素D.金属元素大多数以游离态存在于自然界2.Al2O3常用于制造耐火坩埚，但氧化铝坩埚不能用于加热熔融下列化合物的是(

)A.NaClB.NaNO3C.NaOHD.Na2SO43.苹果汁是人们喜爱的饮料。由于饮料中含有Fe2+离子，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，使Fe2+转变为Fe3+。若榨苹果汁时加入维生素C,可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有(

)A.氧化性B.还原性C.酸性D.碱性4.一块表面已被氧化为Na2O的钠块17.0g，将其投入100水中，产生H20.2g，则被氧化的钠是()A.46gB.12.4gC.6.2gD.92g5.在相同条件下总质量为2g的CO和H2的混合气体，在O2中完全燃烧后全部通过足量的Na2O2固体，则固体质量增加()A.2gB.1gC.18gD.无法确定6.下列溶液能跟铜片反应，而且铜片的质量会减轻的是(

)A.盐酸B.FeCl3溶液C.AgNO3溶液D.NaCl溶液7.下列离子方程式的表达正确的是()A.CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合:

Ba2++SO42=BaSO4↓B.NaHCO3溶液与稀硫酸混合:

HCO3+H+=H2O+CO2↑C.NaHSO3溶液与NaHSO4溶液混合:

HSO3+HSO4=SO42+H20+SO2↑D.Ca(OH)2溶液中通入过量CO2:

Ca2++2OH+CO2=CaCO3↓+H2O8.将足量的CO2气体通入下列澄清溶液中，最终仍为澄清溶液的是()A.偏铝酸钠溶液B.氧化钡溶液C.含有氨水的NaCl饱和溶液D.饱和Na2CO3溶液9.下列混合物分离(或除杂)

的方法正确的是(

)A.除去Mg粉中的Al粉：加入足量NaOH溶液后，过滤、洗涤B.除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤C.除去NaHCO3溶液中的Na2CO3:

加适量稀盐酸D.除去Al203中的少量Fe2O3：加入过量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤10.将一定质量的Mg和Al混合物投入到200mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中滴加NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积关系如图所示。则下列说法不正确的是()A.Mg和Al的总质量为9gB.最初20mLNaOH溶液用于中和过量的稀硫酸C.NaOH溶液物质的量浓度为5mol/LD.生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L11.实验室保存下列物质的方法中，不正确的是()A.铝片放在不密封的容器里B.氢氧化钠溶液盛装在玻璃塞的试剂瓶中C.硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D.金属钠保存在石蜡油或煤油中12.下列图示与对应的叙述不相符的是()A.四种基本反应类型与氧化还原反应的关系B.AlCl3溶液中滴加NaOH溶液生成沉淀的情况C.Ba(OH)2溶液中滴加硫酸溶液导电性的情况D.等体积、等浓度稀硫酸分别与足量铁和镁反应的情况13.下列各组物质混合后，既有气体生成，最终文有沉淀生成的是（）①金属钠投入到FeCl3溶液中②NaOH溶液和CuSO4溶液③金属镁投入到盐酸中④Na2O2投入到FeCl3溶液中A.①④B.③④C.②③D.①③④14.下列实验的现象描述或对应的高子方程式，不正确的是()A.氧化亚铁溶液在空气中慢慢滴入过量氨水，产生白色沉淀:

Fe2++2NH3•H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+B.氢氧化铁胶体中滴入足量HI溶液，先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解变成棕黄色溶液:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

2Fe3++2I=2Fe2++I2C.明矾溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液产生白色沉淀，并不斷增加:2A13++3SO42+3Ba2++60H=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓2Al(OH)3+SO42+Ba2++20H=3BaSO4↓+2AlO2+4H2OD.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合，产生白色沉淀:

Ca2++OH+HCO3=CaCO3↓+

H2Ol5.将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液，不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是()A.Fe2O3B.FeCl3C.Fe2(SO4)3D.FeO16.婴使氯化铝溶液中的Al3+完全转化成Al(0H)3沉淀，应选用的最佳试剂是()

A.NaOH溶液B.稀盐酸C.氨水D.AgNO3溶液二、填空题(每空2分)17.(12分)

图中A至F都是化合物，且A、B、E、F均含钠元素，G为单质，是空气的主要成分之一。(1)钠离子的结构示意图为__________。含钠元素的物质焰色反应时呈___________。(2)写出A、B、E、F的化学式:A______；B_______；E______；F______。18、(10分)(1)写出NHHCO3的电离方程式:(2)将HCO3+OH=CO32+H2O改写的化学方程式:_______________。(3)写出化学方程式，是离子反应的只写离子方程式。________________。①钠和水的反应_________________；②过氧化钠和二氧化碳反应_________________；③氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应_________________。19.(10分)工业上从铝土矿(主要成分是Al2O3还含有SiO2、Fe203等杂质)中提取铝可采用如图工艺流程(反应条件已经省略):请回答下列问题:(1)图中I、Ⅱ、Ⅲ步骤中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是___________(填操作名称)。(2)Al2O3是两性氧化物，SiO2是酸性氧化物，Fe2O3是碱性氧化物，根据它们的性质，判断固体B的成分是__________(填化学式)。(3)Fe2O3和盐酸反应的化学方程式为______________，沉淀C

的化学式是__________。(4)

如果浴液D中通入“过量CO2”，改成通入“过量HCl”可以吗?

为什么?____________________。20、(10

分)铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物、硫酸盐以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。(1)

在实验室中，FeCl2

可用铁粉和盐酸反应制备，FeCl3可用铁粉和_____反应制备:

现有一含FeCl2和FeCl3的混合物的样品，测得样品中n(Fe):n(Cl)

=

1:2.3，则该样品中FeCl3的物质的量分数为____________。(2)

高温下，Fe

与水蒸气反应的化学方程式为____________________。(3)

硫酸亚铁、氧化亚铁溶液存放在实验室均易变质，出现红褐色沉淀，且溶液变棕黄色，则此反应的离子方程式为____________________。(4)

在氧化亚铁溶液中加入等物质的量的过氧化钠，发生反应的总的离子方程式为____________________。21、(10

分)

晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下:①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3:

Si+3HC1SiHCl3+H2③SiHCl3与过量H2在1000～1100℃反应制得纯硅。已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。请回答下列问题:(1)

①中制取粗硅的化学方程式:_____________________。(2)

粗硅与HCl

反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3(沸点33.0℃)

中含有少量SiCl4(沸点57.6℃)和HCl

(沸点84.7℃)，提纯SiHCl3采用的方法为______________。(3)用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略去)：①装置B中的试剂是浓硫酸。装置C

中的烧瓶需要加热，其目的是____________。②装置D

中发生反应的化学方程式为____________。③为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂(填写字母代号)

是____________。a.碘水b.氯水c.NaOH溶液d.KSCN

溶液e.Na2SO3

答案第I卷110：BCBDABBBAD1116：BDAADC第II卷17.（1）；黄色；（2）A：NaHCO3；B：Na2CO3；E：Na2O2；F：NaOH18.(1)NH4HCO3=NH4++HCO3；（2）NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O；（3）①2Na+2H2O=2Na++2OH+H2↑②2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2③Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O19.（1）过滤；（2）SiO2；（3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；Fe(OH)3；（4