高考化学备考浙江选考测试题单元滚动检测卷（五）

单元滚动检测卷(五)第Ⅰ卷选择题(共50分)1．东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里的“黄芽”是指()A．金B．硫C．铜D．铁答案B解析液态的金属汞，受热易变成汞蒸气，但常温下，能和硫反应生成硫化汞，从而防止其变成汞蒸气，黄芽指呈淡黄色的硫黄，故选项B正确。2．(2017·浙江省诸暨中学高三上学期期中)工业上，一般不用电解法来制备的金属是()A．钠B．镁C．铝D．铁答案D解析钠、镁和铝是活泼的金属，一般通过电解法冶炼，铁不是很活泼的金属，一般不通过电解法冶炼，而是利用还原剂还原，答案选D。3．(2017·杭州市五县七校高三月考)下列叙述正确的是()A．钠在氧气中燃烧，火焰呈黄色，产生白色固体B．屠呦呦女士利用乙醇萃取青蒿汁中的青蒿素，获得了2015年度诺贝尔生理学或医学奖，为人类防治疟疾做出了重大贡献C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D．镁燃烧发出耀眼的白光，常用于制造信号弹和焰火答案D解析钠在氧气中燃烧生成淡黄色的Na2O2固体，A错误；屠呦呦女士利用乙醚萃取青蒿汁中的青蒿素，B错误；水晶的成分是二氧化硅，C错误；镁燃烧发出耀眼的白光，常用于制造信号弹和焰火，D正确。4．(2017·温州市十校联合体高三联考)下列说法不正确的是()A．木材、纺织品浸过水玻璃后，具有防腐性能且不易燃烧B．金属镁的熔点高达2800℃，是优质的耐高温材料C．氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆D．由于铜盐能杀死某些细菌，并能抑制藻类生长，因此游泳场馆常用硫酸铜作池水消毒剂答案B解析金属镁是活泼的金属，不能作耐高温材料，氧化镁是优质的耐高温材料，B错误。5．(2017·温州市十校联合体高三联考)下列几种试剂不能把浓度均为0.1mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3鉴别开的是()A．0.1mol·L－1BaCl2溶液 B．澄清石灰水C．稀盐酸 D．pH试纸答案B解析氯化钡和碳酸钠反应生成白色沉淀，与碳酸氢钠不反应，可以鉴别；澄清石灰水与二者均反应产生白色沉淀，不能鉴别；盐酸和碳酸钠反应分步进行，与碳酸氢钠反应立即产生气体，可以鉴别；浓度相等时碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠，pH试纸可以鉴别。6．(2017·温州市十校联合体高三联考)下列物质发生反应时，不因为反应的条件、反应物浓度或反应物的用量不同，而产物不同的是()A．钠与氧气 B．碳与氧气C．硅和氯气 D．铁和硫酸答案C解析常温下钠与氧气反应生成氧化钠，加热生成过氧化钠，A不符合题意；碳完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO，B不符合题意；硅和氯气反应只能生成四氯化硅，C符合题意；铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，与浓硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铁、SO2和H2O，D不符合题意。7．(2017·温州市十校联合体高三联考)向含有FeCl3、BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中滴入KSCN溶液时无明显现象，由此得出的正确结论是()A．白色沉淀是BaSO3B．白色沉淀是BaSO4C．白色沉淀是BaSO3、BaSO4的混合物D．FeCl3全部被SO2氧化为FeCl2答案B解析向滤液中滴入KSCN溶液时无明显现象，说明铁离子被SO2还原，SO2被氧化为硫酸，白色沉淀是硫酸钡，A、C错误，B正确；氯化铁被SO2还原为氯化亚铁，D错误。8．(2017·温州市十校联合体高三联考)盐A与酸B反应，可放出气体C，C与NaOH反应生成A；C最终可氧化生成D；D溶于水生成B，则A、B分别是()A．Na2S和HCl B．Na2CO3和H2SO4C．NaHCO3和HCl D．Na2SO3和H2SO4答案D解析选项中生成的气体可能为CO2、SO2或H2S，对应的盐可分别为Na2CO3、Na2SO3、Na2S，SO2、H2S具有还原性，最终被氧化生成SO3，B应为H2SO4，则A、B、C错误，D正确。9．为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是()A．分别加入1mol·L－1的盐酸，看气泡产生的快慢B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水中，观察有无白色浑浊C．分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀D．分别配成溶液，做焰色反应实验，观察火焰的颜色答案C解析A项，因K2CO3与盐酸反应分步进行，先生成碳酸氢钾，盐酸过量时才生成气体，故可行；B项，K2CO3受热不分解，NaHCO3受热分解产生CO2，故可行；C项，二者与Ba(OH)2溶液反应都产生白色沉淀BaCO3，故不可行；D项，钾的焰色为紫色(透过蓝色钴玻璃观察)，钠的焰色为黄色，可行。10．(2017·温州市十校联合体高三联考)下列工业制法和生产中，说法正确的是()A．金属钠可以从四氯化钛溶液中置换出金属钛B．工业制备和提纯硅的三步化学反应不都是氧化还原反应C．镁的提取中将氯化镁溶液蒸发结晶可直接获得无水氯化镁，电解熔融无水氯化镁得到金属镁D．硫酸的工业制法中，依次使用的三种设备是沸腾炉、接触室、吸收塔答案D解析钠是活泼的金属，极易与水反应生成氢氧化钠和氢气，不能置换出溶液中的金属阳离子，A错误；粗硅精炼是二氧化硅和碳反应生成硅和一氧化碳，精炼过程中粗硅和氯气反应生成四氯化硅，最后被氢气还原得到晶体硅，发生的反应中元素化合价都发生变化，都是氧化还原反应，B错误；氯化镁水解生成氯化氢和氢氧化镁，直接将氯化镁溶液蒸发结晶得不到氯化镁，应该在氯化氢气流中蒸发结晶，C错误。11．(2017·浙江省镇海中学创新班高三上学期阶段性检测)FeCl3、CuCl2的混合液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是()A．加入KSCN溶液一定不变红色B．溶液中一定含Fe2＋C．溶液中一定不含Cu2＋D．剩余固体中一定含Cu答案C解析充分反应后仍有固体存在，不论是铜还是铁都不会有三价铁存在，A项正确；三价铁会反应生成二价铁，B项正确；有固体剩余，一定有铜，D项正确。12．(2017·浙江省镇海中学创新班高三上学期阶段性检测)现有氧化铁和氧化铜的混合物mg，向其中加入100mL3mol·L－1硝酸，恰好完全溶解，若mg该混合物在过量氢气流中加热充分反应，则冷却后剩余固体的质量为()A．(m－1.6)g B．(m－2.4)gC．(m－3.2)g D．无法确定答案B解析设氧化铁的质量为Xg，氧化铜的质量为Yg。由题知，可列方程组：eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(X＋Y＝m,X÷160×6＋Y÷80×2＝0.3))可解得X＝24－2m，Y＝3m－24从而可知，氧化铁中的铁和氧化铜中的铜就是冷却剩余固体的质量，为(24－2m)×0.7g＋(3m－24)×0.8g＝(m－2.4)g。13．(2017·台州市高三上学期期末质量评估)下列说法正确的是()A．在接触室里用98.3%的浓硫酸吸收SO3，目的是防止形成酸雾便于SO3吸收完全B．工业制玻璃和炼铁过程中都要加入石灰石，目的是除去杂质二氧化硅C．工业上用金属钠与TiCl4溶液在高温下反应，目的是将金属钛从氯化物中置换出来D．海水中提取镁的过程中加入贝壳煅烧制得的石灰，目的是将Mg2＋转变成Mg(OH)2答案D解析在接触室里发生SO2催化氧化成SO3的反应，故A错误；工业制玻璃加入石灰石作原料，故B错误；钠与TiCl4溶液中的水发生反应，不能将金属钛从氯化物溶液中置换出来，工业上用金属钠与TiCl4熔融液在高温下反应，将金属钛从氯化物中置换出来，故C错误；贝壳煅烧制得的生石灰与水反应生成熟石灰，熟石灰将Mg2＋转变成Mg(OH)2，故D正确。14．(2017·浙江省镇海中学创新班高三上学期阶段性检测)向只含有Fe3＋、Cu2＋、H＋各0.1mol及amolSOeq\o\al(2－,4)的某溶液中加入足量锌粉，搅拌使其充分反应，下列说法中正确的是()A．当消耗13gZn时，得到的还原产物为0.25molB．当溶液中不再产生气泡时，溶液中大量存在的阳离子只有Zn2＋C．反应中最多有两种单质生成D．反应结束时，可得到0.25molZnSO4答案A解析三种阳离子的氧化性大小顺序是Fe3＋、Cu2＋、H＋，所以首先还原的是Fe3＋，然后是Cu2＋，最后是H＋。13g锌是0.2mol，失去0.4mol电子，所以根据电子的得失守恒可知，还原产物应该是0.1mol亚铁离子、0.1mol铜和0.05mol氢气，所以A正确，B不正确；锌足量还能生成单质铁，C不正确；反应结束时，可得到0.30mol硫酸锌，D不正确。15．(2017·浙江省诸暨中学高三上学期期中)关于钠的描述正确的是()①钠在自然界既有游离态又有化合态存在；②金属钠着火可以用泡沫灭火器救火；③钠的密度比煤油大；④Na­K合金作快中子反应堆的导热剂；⑤钠比铜活泼，因而钠可以从CuCl2溶液中置换出铜；⑥钠在空气中燃烧，主要产物为Na2O2A．①③④⑤⑥ B．③④⑥C．③④ D．全部答案B解析钠性质活泼，能够与空气中的水、氧气反应，自然界中只能以化合态存在，故①错误；钠燃烧生成过氧化钠，可与二氧化碳反应生成氧气，所以金属钠着火不能使用泡沫灭火器救火，故②错误；钠放置在煤油中沉在底部，密度大于煤油，故③正确；钠具有良好的导热性，Na­K合金作快中子反应堆的导热剂，故④正确；钠与盐溶液反应时，先与水反应，然后生成的碱再与盐反应，故⑤错误；Na在空气中燃烧生成Na2O2，故⑥正确，答案选B。16．(2017·浙江省诸暨中学高三上学期期中)在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Zn；④Fe2(SO4)3；⑤AgNO3。可使铜粉溶解的是()A．①②③B．②③④C．③④⑤D．②④⑤答案D解析①铜不能和氯化亚铁反应，错误；②因Fe2O3能与稀硫酸反应：Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O，Fe2(SO4)3能与铜粉反应：Fe2(SO4)3＋Cu=2FeSO4＋CuSO4，铜粉溶解，正确；③锌和稀硫酸反应，和铜不反应，错误；④硫酸铁和铜反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，正确；⑤向稀硫酸加入硝酸银后，溶液中含有氢离子和硝酸根离子，所以相当于溶液中含有硝酸，硝酸能和铜反应，所以加入硝酸铜后能溶解铜，正确，答案选D。17．(2017·浙江省余姚中学高三上学期期中)下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中错误的是()A．相同浓度溶液的碱性：Na2CO3>NaHCO3B．同条件下在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3C．与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO3<Na2CO3D．热稳定性：NaHCO3<Na2CO3答案C18．我国化学家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性质，运用CO2＋NH3＋H2O＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl的反应原理制备纯碱。下列是在实验室进行模拟实验的反应过程：气体A的饱和溶液eq\o(→,\s\up7(Ⅰ),\s\do5(加入食盐))A和食盐的饱和溶液eq\f(Ⅱ,通入足量气体B)悬浊液eq\f(Ⅲ,过滤)晶体eq\o(→,\s\up7(Ⅳ))纯碱，则下列叙述错误的是()A．A气体是NH3，B气体是CO2B．把纯碱及第Ⅲ步得到的晶体与某些固体酸性物质(如酒石酸)混合可制得发酵粉C．纯碱可广泛地用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中D．第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶答案D解析本题目主要考查侯氏制碱法原理及纯碱的应用。Ⅲ中过滤得到晶体的主要成分是NaHCO3，要生成纯碱需要Ⅳ步操作中加热灼烧。故D项错误。19．(宁波市十校2018届高三9月联考)下列说法不正确的是()A．氯气可用于合成药物B．碳酸钠可用于治疗胃酸过多C．高压钠灯常用来广场照明D．镁合金密度小强度大可用于制飞机零部件答案B解析氯气可用于合成药物，故A正确；碳酸钠的碱性强，不能用于治疗胃酸过多，故B错误；高压钠灯发出黄光，能够穿透雾，因此常用来广场的照明，故C正确；镁合金密度小强度大，可用于制飞机零部件，故D正确。20．(金华市2018届高三9月十校联考)下列说法中不正确的是()A．氟化银可用于人工降雨B．从海水中获取食盐不需要化学变化C．FeCl3溶液可用于制作印刷电路板D．绿矾可用来生产铁系列净水剂答案A解析碘化银可用于人工降雨，故A错误；海水蒸发可获得食盐，故B正确；FeCl3溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，可用于制作印刷电路板，故C正确。21．(2017·嘉兴市第一中学高三月考)有一在空气中暴露过的NaOH固体，经分析知其含H2O7.65%，含Na2CO34.32%，其余是NaOH。若将10.0g样品放入300mL1mol·L－1的盐酸，使其充分作用后，残留酸用0.100mol·L－1的NaOH溶液恰好中和完全。则蒸发所得溶液，得到固体质量()A．17.55gB．11.7gC.23.4gD.无法计算答案A解析因为300mL1mol·L－1的稀盐酸与碳酸钠、氢氧化钠溶液都反应，由题知盐酸过量，故氯元素全部与钠元素反应生成氯化钠，则关系式为NaCl～HCl，n(NaCl)＝n(HCl)＝0.3mol，m(NaCl)＝0.3mol×58.5g·mol－1＝17.55g，故A正确。22．有相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份加入足量的盐酸，第二份先加热使其完全分解，冷却后再加足量的盐酸，则二者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比是()A．2∶1 B．1∶1C．1∶2 D．4∶1答案B解析根据守恒关系，因为最终生成NaCl，而Na＋是守恒的，故耗酸量相同。23．(2017·台州市高三上学期期末质量评估)某铁矿石(若只含铁的氧化物和SiO2)取36g溶于过量的稀盐酸中，过滤、洗涤、干燥后得5.6g不溶物，向得到的滤液中加入足量的NaOH溶液，过滤、洗涤后将沉淀灼烧，得32g红棕色固体。根据题意下列结论不正确的是()A．由铁矿石转化为红棕色固体的过程中发生了氧化还原反应B．溶于盐酸后得到的滤液中n(Fe2＋)∶n(Fe3＋)＝1∶1C．铁矿石中的铁的氧化物的化学式一定是Fe3O4D．若稀盐酸为3.0mol·L－1400mL，反应前后体积变化忽略不计，则滤液中剩余H＋的物质的量浓度是0.5mol·L－1答案C解析32g红棕色固体是氧化铁，5.6g不溶物是不与稀盐酸发生反应的SiO2，该铁矿石中铁的氧化物的质量为36g－5.6g＝30.4g>32g，表明由铁矿石转化为红棕色固体的过程中Fe的化合价＋2→＋3，发生了氧化还原反应，故A正确；32g红棕色固体的物质的量为0.2mol，其中含Fe0.4mol，含O0.6mol，红棕色固体与铁矿石中铁的氧化物的差别就在于结合的氧元素的多少不同，相差氧元素的质量为32g－30.4g＝1.6g，物质的量为0.1mol，Fe2O3～2FeO～O，铁矿石中含有eq\o(Fe,\s\up6(＋2))0.1mol×2＝0.2mol，eq\o(Fe,\s\up6(＋3))∶0.4mol－0.2mol＝0.2mol，溶于盐酸后得到的滤液中n(Fe2＋)∶n(Fe3＋)＝0.2mol∶0.2mol＝1∶1，故B正确；铁矿石中的铁的氧化物的化学式可能是Fe3O4或Fe2O3、FeO或Fe3O4、Fe2O3、FeO，故C错误；该稀盐酸含有1.2molHCl，溶解铁矿石形成FeCl3、FeCl2消耗1.0molHCl，剩余0.2molHCl，则滤液中剩余H＋的物质的量浓度是0.5mol·L－1，故D正确。24．(2017·丽水、衢州、湖州三地市9月教学质量检测)孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下：下列说法正确的是()A．为将溶液A中的Fe2＋氧化为Fe3＋，试剂①可选用双氧水、氯气等B．流程中所加的CuO可以用Cu代替C．由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等操作D．制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入CO2，再加入氨水答案C解析为将溶液A中的Fe2＋氧化为Fe3＋，试剂①可选用双氧水，但不能选择氯气，会引入氯离子杂质，A错误；流程中所加的CuO可以用氢氧化铜代替，铜与氢离子不反应，不能调节pH，B错误；氨气极易溶于水，制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入氨气，再通入CO2，D错误。25．(宁波市十校2018届高三9月联考)某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS，某同学以该废催化剂为原料，回收其中的锌和铜。采用的实验方案如下：已知：(1)步骤①中发生的化学反应为非氧化还原反应(2)滤渣2的主要成分是SiO2和S下列说法不正确的是()A．步骤①，最好在通风橱中进行B．步骤①和③，说明CuS不溶于稀硫酸而ZnS溶于稀硫酸C．步骤③，涉及的离子反应为CuS＋H2O2＋2H＋=Cu2＋＋S＋2H2OD．步骤②和④，均采用蒸发结晶的方式获取溶质答案D解析步骤①发生的反应是ZnO＋H2SO4=ZnSO4＋H2O、ZnS＋H2SO4=ZnSO4＋H2S↑，H2S是有毒气体，因此应在通风橱内进行，故A正确；根据流程图，步骤④得到CuSO4·5H2O，说明滤渣1中含有Cu元素，即CuS，步骤③从滤液中得到硫酸铜晶体，说明滤液中存在Cu2＋，从而推出CuS不溶于稀硫酸，步骤②从滤液中得到ZnSO4·7H2O，说明滤液中含有Zn2＋，即ZnS溶于稀硫酸，故B正确；步骤③中CuS转变成Cu2＋，根据信息，滤渣2的主要成分为SiO2和S，推出CuS中S被过氧化氢氧化成硫单质，离子反应为CuS＋H2O2＋2H＋=Cu2＋＋S＋2H2O，故C正确；得到的CuSO4·5H2O和ZnSO4·7H2O中都含有结晶的水，通过对滤液蒸发结晶的方法，容易失去结晶水，因此采用的方法是蒸发浓缩、冷却结晶的方法，故D错误。第Ⅱ卷非选择题(共50分)26．(4分)(2017·浙江省诸暨中学高三上学期期中)已知A、B、X、Y均为中学阶段的常见物质，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件略)：试写出符合下列条件的化学方程式：(1)若物质A为氧化物：________________________________________。(2)若A为金属单质，X为非金属单质：__________________________。答案(1)3CO＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高温))3CO2＋2Fe(2)2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up7(点燃))2MgO＋C解析(1)两种氧化物反应生成一种单质和一种氧化物的可以是3CO＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高温))3CO2＋2Fe。(2)若A为金属单质，X为非金属单质，属于金属置换出非金属，则可以是2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up7(点燃))2MgO＋C。27．(6分)(宁波市十校2018届高三9月联考)为探究难溶性盐X(仅含三种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：已知：气体甲和气体乙组成元素相同。请回答：(1)气体乙的摩尔质量是________。(2)X的化学式是________。(3)写出X在隔绝空气条件下加热分解的化学方程式________________________________________________________________________。答案(1)28g·mol－1(2)FeC2O4(3)FeC2O4eq\o(=,\s\up7(△))FeO＋CO↑＋CO2↑解析(1)混合气体通入足量的石灰水中得到白色沉淀，能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO2，也可能是SO2，气体甲和气体乙组成元素相同，因此组合可能是CO2、CO或SO2、SO3，因为SO3与水反应生成H2SO4，如果混合气体是SO2、SO3，通入足量澄清石灰水，没有气体逸出，因此甲为CO2，乙为CO，即气体乙的摩尔质量为28g·mol－1。(2)根据(1)的分析，白色沉淀是CaCO3，即CO2物质的量为eq\f(5.00,100)mol＝0.05mol，气体甲和气体乙的平均摩尔质量为36，依据十字交叉法，推出CO物质的量为0.05mol，即X中碳原子物质的量为(0.05＋0.05)mol＝0.1mol，红棕色固体为Fe2O3，X中含有铁元素，X中铁原子物质的量为4.00×eq\f(2,160)mol＝0.05mol，氧原子的质量为(7.20－0.05×56－0.1×12)g＝3.2g，即X中氧原子物质的量为eq\f(3.2,16)mol＝0.2mol，即n(Fe)∶n(C)∶n(O)＝0.05∶0.1∶0.2＝1∶2∶4，化学式为FeC2O4。28．(8分)(金华市2018届高三9月十校联考)某矿物甲由常见的三种元素组成，有如下变化。请回答下列问题：(1)甲的化学式为____________。(2)写出矿物甲与过量稀H2SO4/O2反应的离子方程式________________________________________________________________________。(3)用文字叙述检验纯净的盐中的阳离子(写出实验操作、现象及结论)_____________。答案(1)FeCuS2(2)4FeCuS2＋17O2＋4H＋=4Fe3＋＋4Cu2＋＋8SOeq\o\al(2－,4)＋2H2O(3)取少量纯净的盐溶于水，滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加H2O2溶液(或氯水)，溶液变成血红色，说明盐中的阳离子是Fe2＋解析矿物甲与过量的硫酸、氧气反应后的溶液中加入铁粉，生成的气体单质是氢气；生成的红色固体是铜；得到的溶液中含有一种盐，一定是硫酸亚铁；根据元素守恒，矿物甲含有铁元素、铜元素、硫元素。生成氢气的化学方程式为Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑，根据生成0.1mol氢气，参加反应的铁的物质的量为0.1mol；生成铜的化学方程式为Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu，根据铜的质量可知，原固体矿物中含有0.2mol的铜元素，参加反应的铁的物质的量为0.2mol；根据铁元素守恒，Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋反应生成Fe2＋的物质的量为(0.6－0.3)mol＝0.3mol，原矿物中铁元素的物质的量为0.2mol；原矿物中硫元素的质量为36.8g－0.2mol×64g·mol－1－0.2mol×56g·mol－1＝12.8g，硫元素的物质的量是0.4mol。(1)n(Fe)∶n(Cu)∶n(S)＝0.2∶0.2∶0.4＝1∶1∶2；所以甲的化学式为FeCuS2。(3)纯净的盐中含有的阳离子是Fe2＋，检验Fe2＋的方法是取少量纯净的盐溶于水，滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加H2O2溶液(或氯水)，溶液变成血红色，说明盐中的阳离子是Fe2＋。29．(10分)Na2CO3纯度的分析：实验装置如图所示，装置B中盛有10.0g的Na2CO3样品(假设杂质不参加反应，原容器中CO2含量可忽略不计，各装置内反应完全)。实验室可供选择的试剂和药品还有Zn粒、稀H2SO4、NaOH溶液、CaCO3(s)、蒸馏水。(1)装置A锥形瓶内盛有________，装置A的作用是________________________________________________________________________。装置B分液漏斗中装有________。(2)若无装置C，实验结果将________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。装置E的作用是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)若实验后，装置D的质量增加3.96g，则该Na2CO3样品的纯度为________。答案(1)Zn粒装置A中生成的H2推动装置B中的CO2气体，使装置B中的CO2气体全部被装置D中的碱石灰吸收稀硫酸(2)偏高防止空气中的水蒸气、CO2等气体进入装置D中，使装置D中碱石灰的质量增加(3)95.4%解析(1)装置A用于制取H2，用的药品是锌粒和稀硫酸，目的是把装置B产生的CO2都赶到装置D中被碱石灰吸收，使实验数据尽可能准确；装置B发生的是酸与Na2CO3生成CO2的反应，后面没有除杂装置，所以可用不挥发的稀硫酸。(2)装置C用来吸收CO2中的水蒸气，若无此装置，装置D中的碱石灰不仅会吸收CO2还会吸收水蒸气，使测得的CO2的量偏高，导致Na2CO3的含量偏高；装置E是为了防止空气中的CO2和水蒸气进入装置D中，对实验造成误差。(3)装置D的质量增加3.96g，增加的质量为Na2CO3和稀硫酸反应生成的CO2的质量，根据转化关系：Na2CO3～CO210644m(Na2CO3)3.96geq\f(106,mNa2CO3)＝eq\f(44,3.96g)，解得m(Na2CO3)＝9.54g，w(Na2CO3)＝eq\f(9.54g,10.0g)×100%＝95.4%。30．(8分)(2017·丽水、衢州、湖州三地市9月教学质量检测)化合物A由三种元素组成，是一种矿物的主要成分，可发生如下变化：请回答：(1)A的化学式为________________________________________________。(2)固体B与盐酸反应的离子方程式为______________________________________________________________________________________________________________________。(3)含化合物A的浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)FeCO3(2)Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O(3)4FeCO3＋O2＋6H2O=4Fe(OH)3＋4CO2解析(1)根据血红色溶液D可判断3.20g红棕色固体B是氧化铁，物质的量是0.02mol；无色无味的气体E能使澄清石灰水变浑浊，说明是二氧化碳，F是碳酸钙，物质的量是0.04mol，根据碳原子守恒可知碳原子的物质的量是0.04mol，质量是0.48g，铁原子的质量是0.02mol×2×56g·mol－1＝2.24g，因此根据原子守恒、质量守恒可知另一种元素是氧元素，质量是4.64g－2.24g－0.48g＝1.92g，物质的量是0.12mol，即n(Fe)∶n(C)∶n(O)＝0.04∶0.04∶0.12＝1∶1∶3，所以A的化学式为FeCO3。(3)含化合物A的浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，说明亚铁离子被氧化为铁离子，该变化的化学方程式为