2025年高考化学二轮专项突破：化学实验（含解析）

专项突破卷七化学实验

（90分钟100分）

可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23S32Cl35.5

Cr52Co59Cu64Br80

第I卷（选择题共48分）

一、选择题（本题包括12小题,每小题4分洪48分,请你选出一个最符合题意的答案）

1.配制100g20%的NaOH溶液的实验过程中,不需要用到的仪器是

ABCD

2.“水飞”是传统中医里将药材与适量水共研细，取极细药材粉末的方法。《医学入门》中

记载了提纯铜绿的方法:“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干。”文中不涉及的操作方法

是

A.溶解B.洗涤

C.蒸发D.萃取

3.关于下列仪器（均为硅酸盐材质）的说法正确的是

A.①的刻度最大值在上方

B.②可用于固液分离

C.③可用作化学反应的容器

D.④可用于氢氧化钠固体的灼烧

4.下列说法正确的是

A.用酒精灯加热试管时须垫石棉网

B.NH3能使湿润的蓝色石蕊试纸变红

C.用分液的方法可以分离汽油和水

D.浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗

5.某溶液可能含有等物质的量的Ba?+、Na+、NH。H\Cl、I、SO歹、SO管中的几种,

向该溶液中滴加少量新制氯水，所得溶液为无色。下列判断不亚项的是

A.肯定不含NHt

B.肯定不含H+

c.肯定含有so1-

D.肯定不含cr

6.除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所用试剂和分离方法均正确的是

选项物质所用试剂分离方法

A乙烷（乙烯）酸性高锦酸钾溶液洗气

B苯（乙酸）氢氧化钠溶液分液

C氯气（氯化氢）氢氧化钠溶液洗气

D乙醇（水）金属钠蒸储

7.下列实验仪器使用或实验操作正确的是

A.用碱式滴定管量取13.60mL重铭酸钾溶液

B.饱和氟化镀溶液需保存在带橡胶塞的棕色玻璃细口瓶中

C.实验室可用稀盐酸和碳酸钙超细粉末制备少量CO2

D.液澳需贮存在带橡胶塞的棕色细口瓶中，并进行水封

8.用下列实验方案不能达到实验目的的是

A.图①装置——Cu和浓硝酸制取NO2

B.图②装置——将c管位置提高可用于检验装置的气密性

C.图③装置——酸性:H2sOOH2cC）3>H2siO3

D.图④装置——实验室分离CO和CO2

9.下列有关实验现象的解释或所得结论正确的是

选项实验操作现象解释或结论

向某补血口服液中滴加几滴酸性KMnO4溶液紫该补血口服液中一定

A

酸性KMnCU溶液色褪去含有Fe2+

2

[CUC14]+4H2O

用蒸储水溶解CuCl2固体，并溶液由绿色逐渐变

B

2+

继续加水稀释为蓝色[CU(H2O)4]+4C1-平

衡正向移动

将25℃0.1mol-L1Na2sO3溶

温度升IWJ,Na2SOs水

C液加热到40°C,用传感器监测溶液的pH逐渐减小

解平衡正向移动

溶液pH变化

将铜与浓硫酸反应产生的气该气体中一定含有

D产生白色沉淀

体通入BaCk溶液中SO2

10.二氯化帆(VCb)是重要的有机合成试剂,具有较强的还原性和吸湿性。某科学探究小组

同学通过分解VCb制备VCb。下列说法不无琥的是

A.盛饱和NH4C1溶液的仪器名称为恒压滴液漏斗

B.甲装置反应生成氮气，用于排除乙、丙装置中的空气

C.丁装置可用于尾气吸收,盛装的药品为P2O5粉末

D.验证丙装置中的气体产物,可用湿润的淀粉碘化钾试纸

11.为探究氨及镂盐的性质，将NH4C1晶体装入如图所示T形三通管两端，进行微型实验。

下列说法错误的是

A.轻轻挤压任一乳胶头，若蒸储水中有气泡冒出，则说明装置气密性良好

B.同时点燃两个酒精灯后，两端湿润的pH试纸均变蓝

C.实验过程中竖直支管上方会出现白烟

D.停止加热后可以交替挤压两边乳胶头，使气体更充分吸收，减少污染

12.下列主要仪器与试剂能完成相应的实验的是

选项主要仪器试剂实验目的

烧杯、漏斗、胶头滴管、待提纯的A1C13溶液、NaOH提纯混有MgCl2杂质的

A

铁架台溶液、盐酸溶液AlCh溶液

葡萄糖溶液、乙醇、新制的氢

B试管、烧杯、酒精灯鉴别葡萄糖溶液和乙醇

氧化铜悬浊液

C试管、胶头滴管BaCk溶液、稀硝酸、待检溶液检验so厂的存在

酒精灯、漏斗、短导管、MnO2在H2O2分解时作

DMnO2>10%的H2O2

木条催化剂

题序12345678910n12

答案

第II卷（非选择题共52分）

二、非选择题（本题包括5题，共52题）

13.（10分）对氯苯氧乙酸是一种常用的植物生长调节剂，俗称“防落素”，可以减少农作物或

Na2CO3

瓜果蔬菜的落花落果，有明显的增产作用。其制备原理为C1CH2COOH-------------

OCH2coONa

C1CH2coONaNaOH

HC1,H2O2

OCHKOOHClOCH2COOH

实验步骤：

①在反应器中，加入5.0g氯乙酸和5mL水，开动搅拌器，慢慢滴加饱和碳酸钠溶液，至溶

液的pH=7〜8,然后加入4.7g苯酚，再慢慢滴加35%的氢氧化钠溶液至pH=12;

②将反应器置于水浴中缓慢加热，维持此温度20min;

③移去水浴用浓盐酸调pH=4,析出固体，过滤，用水洗2~3次，再用乙醇洗涤；

④加入少量三氯化铁和10mL足量的浓盐酸。升温至60〜70℃,缓慢滴加双氧水,保温反

应20-30min,升温使固体溶解，慢慢冷却，析出固体,得到粗产品;将粗产品再次用热的乙醇

溶解一煮沸一趁热过滤一加蒸储水-自然冷却一操作X-3.73g产品。

回答下列问题：

(1)装置中仪器A的名称是，球形冷凝管的进水口是(填“a”或"b”)。

⑵步骤①慢慢滴加饱和碳酸钠溶液过程中产生CO2反应的化学方程式

为o

(3)步骤②中采用水浴加热的优点是。

(4)步骤③中用乙醇洗涤的目的是。

⑸步骤④中加入浓盐酸的目的是;操作X

是O

14.(10分)磺酰氯(SO2cb)是重要的有机氯化剂，实验室可利用SO2与Cb在活性炭作用下

反应制取少量的SO2c12,装置如下图所示(有些夹持装置省略)。已知:SO2c12的熔点为

54.1℃,沸点为69.1℃,遇冷水发生缓慢水解反应，在热水或碱性溶液中快速水解。

回答下列问题：

⑴仪器a的名称为,仪器a中发生反应的离子方程式

为。

(2)干燥管中的试剂X是o

(3)实验开始时,先打开Ki、冷,关闭冷,再打开分液漏斗活塞滴入适量浓盐酸，当观察到C

和D中时,向装置D的三颈烧瓶中通入干燥纯净的SO2,制备SO2cb。

一段时间后，三颈烧瓶中有明显液体时，立即关闭分液漏斗活塞、停止通SO2、关闭Ki,此

时装置C的作用是。将三颈烧瓶中产品分离出的实验操作

是O

(4)测定市售磺酰氯的质量分数(杂质不参与反应)的实验步骤如下:取市售磺酰氯mg,溶

于100mL1mol-L1NaOH标准溶液中,摇匀、静置2min后，将溶液转至500mL容量瓶

中定容，取50.00mL溶液于250mL锥形瓶中,再加入1〜2滴酚醐试液,最后用0.1mol-L1

的H2s04标准溶液滴定至终点，消耗H2s04标准溶液的体积为VmLo则市售磺酰氯中

SO2cb的质量分数表达式为(用含有办V的代数式表示，要求化简)。下列

操作会导致市售磺酰氯中SO2cb的质量分数偏低的是—(填字母)。

A.配制1mol-L-1的NaOH标准溶液时忘记冷却

B.取50.00mL溶液于250mL锥形瓶时,有一滴滴在锥形瓶外

C.配制0.1mol-L1的H2s。4标准溶液时仰视刻度线定容

D.滴定终点前，滴定管尖嘴处无气泡，滴定结束后，尖嘴处有气泡

15.(11分)某小组同学设计下列实验合成橙黄色晶体CO(NH3)6C13。已

知:Ksp[Co(OH)2]=l.09xl(yi5,Ksp[Co(OH)3]=l.6x10"。回答下列问题:

I.CO(NH3)6C13的制备:先向盛有混合物的三颈烧瓶中加入浓氨水，再加入双氧水,控制反

应温度在50-60℃,充分反应后,再将反应后的混合物冷却、过滤，除去滤渣中的杂质即可

得橙黄色晶体，制备装置图如下：

(1)滴加氨水时，氨水无法正常流下，其原因可能是.

(2)加入双氧水的目的是.o如果先向溶液中加入双氧水，则易生成沉淀，该沉淀为

(填化学式)。

(3)反应中活性炭的作用是制备CO(NH3)6C13的总反应的化学方程式

为。

II.CO(NH3)6C13的提纯:提纯的主要过程如下图所示：

501nL热水趁热过滤产淀B

粗产品2mL浓盐最操作①一泄7mL浓盐酸迅速抽滤「滤液

滤液一k万式产品晶磔成品

(4)趁热过滤的目的是;沉淀B中主要的物质是(填

名称)。

(5)有两处操作中加入浓盐酸，其目的是0

16.(11分)澳化亚铜(CuBr)微溶于水，不溶于乙醇，可用作有机合成中的催化剂。实验室中

可以无水硫酸铜、澳化钠为主要原料制备澳化亚铜，制备流程如下图：

回答下列问题:

(1)过程①中用到的玻璃仪器有O

(2)制备CuBr的反应在装置乙中进行,向其中加入由32gCuSCU和23gNaBr配制成的

150mL的水溶液，然后通入足量的SO2(部分夹持及加热装置已略去)。

①写出装置乙中发生反应的离子方程式:，该反应需持续

加热,维持反应液的温度在60c左右，最佳加热方式为,Cu2\BF反应完

毕的标志是o

②丙中倒扣的漏斗可防止液体倒吸，下列装置中不能防止液体倒吸的是(填字母)。

(3)洗涤CuBr沉淀时采用SO2的水溶液而不采用蒸储水，其目的是0

(4)最后经洗涤、干燥得到21.6g产品，则该实验的产率是o

17.(10分)氮化铭(CrN)是一种良好的耐磨材料，难溶于水。实验小组用无水氯化倍(CrCb)

_高温

与氨气在局温下反应制备CrN,反应原理为CrCb+NH3^=CrN+3HCl。已知:CrCb溶于

水,形成显紫色的［。(40)6产;CrCb在高温下升华。回答下列问题：

(1)制备无水氯化铭并测定氯化倍晶体(CrCbxHzO)中结晶水的含量。将石英玻璃管(带端

开关Ki和冷,设为装置A)称重，记为migo将适量氯化铭晶体装入石英玻璃管中,再次将

装置A称重,记为旗g。按图所示连接好装置进行实验。

①将下列实验操作步骤正确排序d(填字母)e;重复上述操作步骤，直至装置A恒

重，记为m3go

a.点燃酒精灯，加热b.熄灭酒精灯c.关闭Ki和K2d.打开Ki和K2,缓缓通入N2e.称

量Af.冷却至室温

②根据实验记录，计算氯化铭晶体中结晶水的数目a(列式表示)。

(2)制备氮化珞。实验小组设计制备氮化铭的装置如图所示(夹持与加热装置已省略)。

①盛放浓氨水的仪器名称是

②装置D的作用是____________________

(3)检验制得的CrN中是否含有CrCl3的方法是取少量所得产物加入盛有水的烧杯中，用

玻璃棒搅拌溶解后静置,若溶液，说明制得的CrN中含有CrCl3

参考答案

1.A解析:配制100g20%的NaOH溶液的实验过程中，主要用到烧杯、量筒、玻璃棒，胶头滴

管，不需要用到的仪器是容量瓶,A项符合题意。

2.D解析:文中涉及的操作方法是洗涤、溶解、蒸发,不涉及萃取,D项符合题意。

3.C解析:滴定管的刻度最大值在下方,A项错误;分液漏斗用于两种互不相溶的液体的分

离,B项错误;圆底烧瓶可用作化学反应的容器,C项正确;硅酸盐材质的生期高温下能与氢氧

化钠反应，不能用于氢氧化钠固体的灼烧,D项错误。

4.C解析:酒精灯加热试管时可直接加热，无须垫石棉网,A项错误;NH3能使湿润的红色石蕊

试纸变蓝,B项错误;浓硫酸溅到皮肤上时应立即用干布擦掉，再用大量水冲洗,最后用3%〜5%

的NaHCCh溶液冲洗,D项错误。

5.A解析:亚硫酸根离子的还原性强于碘离子，优先与少量氯水反应，由向溶液中滴加少量新

制氯水，所得溶液为无色可知，溶液中一定含有亚硫酸根离子,一定不含氢离子和钢离子;溶液

中各离子物质的量相等，由电荷守恒可知，溶液中一定含有钠离子和钱根离子,一定不含有氯

离子、碘离子和硫酸根离子，则溶液中一定含有亚硫酸根离子、钠离子和镂根离子，一定不含

有氢离子、领离子、氯离子、碘离子和硫酸根离子,A项不正确。

6.B解析:乙烯与酸性高镒酸钾溶液反应生成二氧化碳，引入新的杂质,A项错误;氯气、氯化

氢均能与氢氧化钠溶液反应，乙醇、水均能与金属钠反应,C、D两项均错误。

7.C解析:重铭酸钾具有强氧化性,易腐蚀橡胶管，应该用酸式滴定管量取13.60mL重铭酸钾

溶液,A项错误;氟化镂溶液中存在氢氟酸，氢氟酸能腐蚀玻璃，不能用玻璃瓶盛放氟化镂溶

液,B项错误;稀盐酸和碳酸钙超细粉末反应生成CaCL、二氧化碳、水,C项正确;液澳能腐蚀

橡胶,D项错误。

8.A解析:铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成NO,A项错误;将c管位置

提高，若稳定后c中液面高于b,则说明装置气密性良好,可以达到实验目的,B项正确;稀硫酸

不挥发，不会干扰后续反应,C项正确;二氧化碳可以先被碱液吸收，在球胆中收集一氧化碳气

体，再通过分液漏斗向试剂瓶中加入酸液，二氧化碳即可放出，可以用于分离一氧化碳和二氧

化碳,D项正确。

9.B解析:酸性KMnO4溶液紫色褪去，也可能是口服液中含有其他还原性物质导致的，不能

确定一定含有亚铁离子,A项错误;用蒸储水溶解CuCl2固体，并继续加水稀释,[CUCI4F-+4H2O

一［Cu（H2O）4p++4C「,溶液浓度减小，导致平衡正向移动，溶液由绿色逐渐变为蓝色,B项正确;

将25℃0.1mol-L-1Na2sO3溶液加热到40℃，溶液pH减小可能是亚硫酸根离子被空气中氧

气氧化导致,C项错误;二氧化硫不能和氯化领反应生成白色沉淀,D项错误。

10.C解析:装置甲制备的氮气，用来排除装置中的空气，防止产品被氧化,用浓硫酸干燥氮气,

用装置丁中的试剂，吸收氯气，并防止空气中的水蒸气进入装置丙中。盛饱和NH4C1溶液的仪

器名称为恒压滴液漏斗,A项正确;因为二氯化钏具有较强的还原性和吸湿性，用甲装置中生

成的氮气排尽乙、丙装置中的空气,B项正确；P2O5不能吸收氯气，丁装置可用于尾气吸收，盛

装的药品为碱石灰,C项错误;VCb分解生成VC12和C12,验证氯气可用湿润的淀粉碘化钾试

纸,D项正确。

11.B解析:整套装置是密闭体系，若装置气密性良好，轻轻挤压任一乳胶头，蒸储水中有气泡

冒出,A项正确;左端pH试纸变红，右端pH试纸变蓝,B项错误;竖直支管上方同时有氨气和

HC1,两者相遇变为氯化镂，因此实验过程中竖直支管上方会出现白烟,C项正确;停止加热后，

不断交替挤压两边乳胶头，增大压强，将残余的气体全部赶入蒸储水中被吸收，减少污染,D项

正确。

12.B解析:加入氢氧化钠溶液充分反应后，分离操作为过滤，缺少仪器玻璃棒,A项错误;葡萄

糖分子中含有醛基,能与新制的氢氧化铜悬浊液反应产生砖红色沉淀，乙醇不能,B项正确;应

用盐酸排除干扰离子，且硝酸会氧化亚硫酸根离子,C项错误;生成的氧气会从漏斗中逸出，缺

少反应容器，且催化作用时不需要加热，不需要酒精灯,D项错误。

13.⑴三颈烧瓶（或三口烧瓶）（1分）;b（l分）

（2）2C1CH2coOH+Na2cCh—*2ClCH2COONa+CO2t+H2O（2分）

（3）反应物受热均匀,便于控制温度（1分）

（4）除去多余水分，快速干燥（1分）

（5）酸化，抑制Fe3+的水解,提高产品纯度（2分）;过滤、洗涤、干燥、称量（2分，漏写一个扣1分）

14.⑴蒸储烧瓶（1分）;C1O-+C1+2H+，==C12T+H2O（1分）

（2）碱石灰（1分）

（3）充满黄绿色气体（1分）;储存多余的氯气（1分）;蒸储（1分）

3

（4）（O.1-2I/X1O-）X135><J00%（2分）;AC（2分）

4?71

解析:装置A为制取氯气的装置,B中盛有饱和食盐水用于除去氯气中混有的氯化氢,C中盛

有的浓硫酸用于干燥氯气，干燥的氯气和二氧化硫在D中活性炭的作用下反应生成SO2c12,

干燥管的作用是吸收尾气中的Cb、SO2,防止污染环境，同时防止空气中的水蒸气进入反应体

系，引起SO2c12水解。

（4）SO2c12在NaOH溶液中水解生成Na2so4和NaCl,剩余的NaOH用H2sCU标准溶液滴定V

14

mL0.1mol-LH2SO4标准溶液中含硫酸的物质的量为VxlOmol,则水解后溶液中剩余的

4

NaOH的物质的量为VxlO-molx第半x2=2Vxl（y3mol,由反应的化学方程式SO2Cl2+4NaOH

50mL一一

-I

===Na2so4+2NaCl+2H2。可知，优gSO2c1样品中含SO2cb的物质的量为:（0.1-2Vxl0-3）l,

4mo

则市售磺酰氯中SO2c12的质量分数表达式为更理普汉生X100%；由质量分数表达式可知,

滴定时消耗硫酸的体积偏大，则结果偏低,B