2025年高考化学复习热点题型专练：陌生化学（离子）方程式的书写（原卷版）

热点01陌生化学（离子）方程式的书写

热点解读

1.知识储备——明确一些特殊物质中元素的化合价

CuFeS,：Cu为+2,Fe为+2,S为一2；C2or：c为+3；

K2FeO4：Fe为+6；HCN：C为+2；N为一3；

：为为一；

FePO4：Fe为+3；CuHCu+1,H1

为+、为一；

LiFePO4：Fe为+2；BH=B3H1

Li2NH>LiNH2,AIN：N为一3；FeOq-:Fe为+（8一〃）；

N2H4：N为一2；Si3N4：Si为+4,N为一3；

Na2s2O3：S为+2；MnO（OH）：Mn为+3；

S2or：s为+6；CrOr：Cr为+6；

VO才:V为+5；

2.书写关键——识记常见氧化剂、还原剂及产物预测

（1）常见的氧化剂及还原产物预测

氧化剂还原产物

（酸性）;中性）;（碱性）

KMnO4Mn2+MnCMMnO1

七。2。7（酸性）Cr3+

浓硝酸

NO2

稀硝酸NO

（浓）

H2so4S02

X2（卤素单质）x-

（碱性）;前（酸性）

H2O2OH-0

Na2（）2NaOH（或Na2co3）

Cl-

C12

HC1O、NaClO、Ca（ClO）2（或C1CT）C「、Cl2

NaClO3C12、C102>Cl-

2+

PbO2Pb

Fe3+Fe2+

（2）常见的还原剂及氧化产物预测

还原剂氧化产物

Fe2+Fe3+（酸性）；Fe（OH）3（碱性）

SC）2（或H2so3、SO'NaHSO3）SOF

S2-（或H2S、NaHS）S、SC>2（或SOH）、SOF

H2c2O4、c2orcor>co2

H2O2O2

「（或HI、Nai）b、ior

COco2

金属单质亿n、Fe、Cu等）Zn2+>Fe2+（与强氧化剂反应生成Fe3+）、Cu2+

（酸性）、氏（碱性）

H2H+0

3.熟练书写复杂氧化还原反应方程式的步骤及常见误区

（1）“读”取题目中的有效信息，找出发生氧化还原反应的物质或离子。

①常见强氧化性物质或离子：Na2O2sFe3+、N02>HNC>3（浓）、HNO3（W）.02>O3>H2O2>H2so£浓）、

Cl2>Br2>HC10>NaClO、Ca（ClO）2>KMnO4（H+）o

②常见强还原性物质或离子：Fe2+、Fe（0H）2、SO2（H2SO3>Na2so3、NaHSO3>SO/）、H2S（Na2S>NaHS、

S2-）、HI（NaLr）等。

（2）依据掌握的氧化还原反应规律合理地预测产物（这里要重视题目中的信息提示，或给出的生成物），写

出主要反应物和生成物的化学式。

（3）根据氧化还原反应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应计量数。

（4）根据原子守恒和溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加H+、0H-或H2O的形式使方程式的两

端的电荷守恒。

【误区1】误认为酸碱性不同对产物无影响。溶液的酸碱性不同产物也不同，如高铳酸钾的还原产物：

酸性fMi?+

MnO1中性fMnOz

碱性fMnO：

【误区2】忽视溶液的酸碱性条件。

①在酸性条件下，离子方程式中不能出现0H；在碱性条件下，离子方程式中不能出现H+。

②酸性条件下多氧配H+,另一侧补水；碱性条件下多氧配水，另一侧补OH、

（5）再依据质量守恒，写出规范的方程式。

限时提升练

（建议用时：40分钟）

考向01氧化还原反应化学（离子）方程式的书写

1.（2024•吉林•高考真题）中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化

为硫酸盐，某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉（其中细小的Au颗粒被FeS?、FeAsS包裹），以提高金

的浸出率并冶炼金，工艺流程如下：

空气NaCN溶液

足量空气H2soI1浸出液

i滤渣含［Au（CN）2］曰□Au

------►浸金---------->况金一

细菌氧化j滤液②

矿粉

pH=2含[Zn(CN)J

滤液①沉铁碑i净化液

回答下列问题:

（1）“细菌氧化”中，FeS2发生反应的离子方程式为.

2.（2024•海南•高考真题）铸锌铁氧体（MnSnyea）元件是电子线路中的基础组成部分。某实验室利用

废弃电子产品中的锦锌铁氧体制备MnO2、ZnO和FeCzO,NHQ,可用于电池，催化剂等行业，其工艺流

程如下：

FeC2Q4j2H2,O

回答问题:

（1）沉铸反应的离子方程式为。某次实验时，将原料中的Mn以MnC^nHQ形式定量沉淀完全,

消耗了2.0molKMnO4,并产出81gZnO（纯度为99.9%）,则该原料Mn/nLyFe?。,化学式中x=

3.（2024•江西•高考真题）稀土是国家的战略资源之一。以下是一种以独居石【主要成分为CePC）4.含有

Th3（PO4）4>U3O8和少量镭杂质】为原料制备CeCNnHzO的工艺流程图。

1）盐酸DCNH"）2s0,

55〜60%NaOH2)凝聚剂2)BaCL

独居石矿粉T皴分解T稀释画T溶解卜I共沉淀T含Ce3+溶液->CeCl3nH2O

滤液-I浓缩结阖废气铀牡渣共沉渣

晶体

452048

已知：i.Ksp[Th(OH)4]=4.0xlO,Ksp[Ce(OH)3]=1.6xlO-,Ksp[Ce(OH)4]=2,OxlO

ii.镭为第nA族元素

回答下列问题：

（1）NazUzO?中铀元素的化合价为，热分解阶段U3O8生成Na2U2<）7的化学反应方程式

为。

（2）溶解阶段，将溶液pH先调到1.5〜2.0,反应后再回调至4.5。

①盐酸溶解Ce（OH）4的离子方程式为0

②当溶液pH=4.5时，c（Th4+）=mol/L,此时完全转化为氢氧化社沉淀。

4.（2025•吉林•“BEST”合作体六校第三次联考）工业上常利用CeO?作汽车尾气的吸收剂，它可以在光催

化作用下使有机污染物降解，工业上利用主要成分为CeCC^F的含锦矿石制CeO2,其工艺流程如下:

氟碳

钵矿

CeO2

（1）上述流程中CeO2与盐酸反应的离子方程式

5.（2025•吉林长春•高三一模）锂离子电池的广泛应用要求处理电池废料，以节约资源、保护环境。钻酸

锂电池的正极材料主要含有LiCoOz、导电剂乙烘黑、铝箔及镀银金属钢壳，处理该废旧电池的一种工艺如

图所示。

NaOHH2so4、Na2cO3

试剂X(NH4)2C2O4

回答下列问题：

（1）LiCoC>2中钻元素的化合价为，“酸浸”过程中LiCoO2发生反应的化学方程式

为。

6.（2025•辽宁大连育明高级中学•期中）钻是生产多种合金和钻盐的重要原料，水钻矿主要成分为

CoOOH,同时含有少量Fe、Al、Mn、Mg、Ca的氧化物及其他杂质。用水钻矿制取Co的工艺流程如图所

示：

矿渣

水钻矿还原酸浸

稀硫酸

Na2S2O3

Co

盐酸

已知：部分阳离子以氢氧化物形成沉淀时，溶液的pH见下表:

沉淀物

Fe(OH)2Fe(OH)3CO(OH)2Mn(OH)2A1(OH)3

开始沉淀时的pH7.02.77.67.74.0

沉淀完全时的pH9.63.79.29.85.2

请回答下列问题:

(1)CoOOH中Co的化合价为.,Na2s2O3溶液的作用是.,请写出“还原酸浸”中发生的主要

氧化还原反应的化学方程式:

(2)浸出液中加入NaClO溶液的目的是

(3)COC2O/2H2。热分解质量变化过程如图所示。其中600。(3以前是隔绝空气加热，60(TC以后是在空气

中加热。A、B、C均为纯净物，用化学方程式表示A点到B点的物质转化,C点所示产物的化学

式

为

18.30

固

体

残

留

物

质

量

/g

7.(2025•辽宁省实验中学•期中)硼化钛(结构式为B=Ti=B)常用于制备导电陶瓷材料和PTC材料。

I.工业上以高钛渣(主要成分为TiO?、Sb2O3,SiO2,ALO3和CaO,另有少量MgO、Fe°)为原料制取

TiB2的流程如图。

稀盐酸浓硫酸B2O3、C

脱水电弧炉

高钛渣TiOxHOTiB

22热还原2

滤液I滤渣滤液

已知：①电弧炉是由石墨电极和石墨坦烟组成的高温加热装置。

②高温下B2O3易挥发。

③TiO?可溶于热的浓硫酸形成TQ2+；④滤液I可用于制备高能氟化剂SbF$。

回答下列问题：

(1)“热还原”中发生反应的化学方程式为，B2O3的实际用量超过了理论化学计量所要求的用量,

原因是_______

考向02非氧化还原反应化学(离子)方程式的书写

1.(2024・吉林•高考真题)中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化

为硫酸盐，某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉(其中细小的Au颗粒被FeS〉FeAsS包裹)，以提高金

的浸出率并冶炼金，工艺流程如下：

空气NaCN溶液Zn

回答下列问题：

(1)滤液②经H2s酸化，［Zn(CN)4「转化为ZnSC\和HCN的化学方程式为。用碱中和HCN可

生成(填溶质化学式)溶液，从而实现循环利用。

2.(2025•重庆重点中学•联考)硼化钛(TiB2)可以显著提高材料的硬度、增加耐磨性和耐腐蚀性。用钛渣(主

要成分为TiOSiCh、AI2O3和CaO,还有少量Fe2C>3和MgO)为原料制取TiB2的流程如下。己知：高温

下B2O3易挥发。

滤液滤渣萃取液滤液CO

(2)“酸浸"时AI2O3发生反应的离子方程式为。

(4)“酸解"时TiC)2溶于热的浓硫酸形成TiO2+,发生反应的化学方程式为

3.(2025•广东省湛江市•调研)金属锢(In)因其优异性能，被广泛地应用于高新技术领域，某工厂从金属冶

炼过程中产生的金属废渣Fe2c)3、ZnO及少量不与酸反应的杂质)中回收锢的流程如下:

ZnSO4-7H2O

已知信息：①Zn的性质与A1相似。

2838

②室温下：Ksp[ln(OH)3]=l.OxlO-,Ksp[Fe(OH)3]=1.0xl0-o

③溶液中某离子浓度小于1.0x10-5moi]一，认为该离子沉淀完全。回答下列问题：

“中和”时加入Na2c生成红褐色沉淀并有气体产生，该过程主要反应的离子方程式为。

4.(2025•哈尔滨师大附中•期中)粗睇氧主要成分为SbzCh，含有PbO、SnO2>As2O3,ZnO、FeO等杂

质，以粗睇氧为原料制备Sb和Sb2O3的工艺流程如图所示。

已知：I.Sb2C)3为两性氧化物；

ILSbCb是共价化合物；

in.“过滤，得到滤渣II成分sboci；

IV.25。(2时Mp[Fe(OH)3]与Ksp[Sb(OH)3]的数值相近，^[Fe(OH)2]=8.0xl0i\^[Fe(OH)3]=4.0x10-38；

回答下列问题：

(1)已知Sb为第51号元素，则Sb位于元素周期表第周期第族。

(2)浸出液主要含Sb3+、H+和CH还含有Sb5+、Zn2+、Fe3+和As3+等杂质，“还原”是用睇粉还原高价金

属离子。其中Sb将Fe3+转化为Fe2+有利于“水解”时睇与铁的分离，防止滤渣H中混入杂质。

(3)“除氯”的化学反应方程式为=不能用过量的氢氧化钠溶液代替氨水，原因

是。

5.(2025•辽宁省点石联考)铭酸铅俗称铭黄，主要用于油漆、油墨、塑料以及橡胶等行业。一种以含铭废

水(含CF+、Fe3\Cu?+)和草酸泥渣(含草酸铅、硫酸铅)为原料制备铭酸铅和副产品氧化铭的工艺流程如

下。

草酸泥渣含铝废水

已知：Cr3++3OH-UCr（OH）3UH++CrO[+H2O。回答下歹！J问题：

⑴“烘干粉碎”工序中，“粉碎”的目的是;“焙烧”时加入Na2c。3的目的是将PbSC»4转化为

PbO,同时放出CO2,该转化过程的化学方程式为0

（2）滤渣的主要成分为Fe（OHh、（填化学式）。

（3）“沉淀除杂”所得滤液中铭元素的离子存在形式主要为（填离子符号）。

（4）“氧化”工序中发生反应的离子方程式为0

（5）为了提高沉铭率，用平衡移动原理解释“酸溶”过程中所加硝酸不能过量的原因：o

考向03陌生情境下电极反应式的书写

5.（2025•辽宁省精准教学联考72月）稀土元素铺（Eu）掺杂的锂钛氧化物基材料（LiiEuTiOQ通常以改善

材料的Li+扩散性为目的，错并不参与电子的转移。该材料与嵌锂石墨（Li、Cy）组成的电池原理如图。下列

说法错误的是

Lig

LiPFf的碳酸酯溶液

A.放电时，正极反应为LijEuTiC^+xe-+xLi+=LiEuTiC）4

B.放电时，溶液中Li+的浓度减小

C.充电时，a极材料中Ti元素的化合价升高

D.充电时，若转移Imol电子，嵌锂石墨将增重7g

2.（2025•大庆实验中学40月）锂离子电池是目前世界上主流的手机电池。科学家近期研发的一种新型的

2++

Ca-LiFePCU可充电电池的原理示意图如图，电池反应为：xCa+2LiFePO4^===^xCa+2Li1.xFePO4+2xLi

下列说法错误的是

放电

Li].FePO

脱嵌v4

/LiFePO4

电极

嵌入

LiPF6-LiAsF6锂离子Li2s。4溶液

电解质导体膜

A.放电时，钙电极为负极，发生氧化反应

B.充电时，Ca2+在阴极处得电子

C.LiPF6-LiAsF6电解质可以换成水溶液做电解质

D.充电时，Lii.xFePO/LiFePCU电极的电极反应式为LiFePO4-xe-=Li]_xFePC)4+xLi+

3.（2025•哈尔滨三中TO月）某生物质电池原理如下图所示，充、放电时分别得到高附加值的醇和竣酸。

B.放电时，每当lmolCOo2Ni08（OH）2转化为COgNioQOH,外电路转移Imol电子

C.充电时，Rh/Cu电极与电源正极相连

D.充电时，K+通过交换膜从右室向左室迁移

<1

拓展培优练

1.（2025•辽宁省名校联盟•12月）金属铜（Nb）可以用于超导体、制作高温合金、改善钢性能。由铝铝精矿

［主要成分为NbzOs、Ta2（）5（五氧化二铝）、SiO2,CaO等］生产Nb粉的流程如下：

已知：①NbQs与少量氢氟酸反应生成HNbFf,与过量氢氟酸反应生成H^NbE,；

②工业仲辛醇的结构为

OH

(1)Nb的原子序数比帆(V)大18,Nb位于元素周期表.区，最高正价为.

(2)“酸解”得到的废气成分为。

(3)“沉铝”过程无电子转移，贝I“沉银”的化学反应方程式为

2.(2025•云南师大附中•期中)铜阳极泥是铜电解精炼阳极溶解及电解液中悬浮物沉降过程产生的底泥,

金、银、硒等稀贵金属富集其中，是稀贵金属提取与生产的重要原料，一种以铜阳极泥为原料提取金、

银、硒的工艺流程如下图:

S

SeO2>°->Se

H2s化.蒸硒

铜阳极泥

焙烧

浸铜液

烧渣滤液］H2c2。八Au

八用沫NaC10sHC1

分铜渣------23-----

.滤渣户也也。＞.。我

已知信息:

①烧渣中Ag、Cu以硫酸盐的形式存在，Au以单质形式存在;

②叫(AgCD=l.8x10-1。、K印(Ag2so4)=2610-5；

++

Ag(aq)+2NH3(aq)U[Ag(NH3)2](aq)K=1.7x1(T；

3+17

Au(aq)+4Cr(aq)U[AuCl4](aq)A=2.4xl0-

(1)生成单质Se的化学方程式为。

(2)“滤渣I”中加入氨水反应的离子方程式为，含银微粒与HCHO反应的比例是

3.(2025•吉林省长春市三校•联考)规范、科学处置废旧锂离子电池具有重要的环保意义和经济价值。废旧

锂离子电池的正极材料主要含有LiGQ及少量Al、Fe等，处理该废料的一种工艺流程如图所示。

废旧

锂离子滤液

电池

已知：①LiSQ难溶于水。

②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下表所示。

Fe3+Fe2+Co2+Al"

开始沉淀的pH2.77.67.03.4

完全沉淀的pH3.79.69.04.7

回答下列问题：

(1)“碱溶”过程主要发生的离子方程式为O

(2)己知“沉钻”过程中有气体产生，请写出发生反应的离子方程式o

4.(2025•福建省重点中学•联考)氮化钛(值此)常作仿金饰品，乳酸亚铁［Fe(C3H503)2］常作补铁制齐L

以钛铁矿(主要含

FeTiO3,还含少量AlQs、Si。?)为原料制备氮化钛和乳酸亚铁的工艺如图。回答下列问题：

硫酸水蒸气C+C12MgN2

钛铁矿力高吗加吧勺志江忐一4刈

滤液强吗►FeSO,溶液为更②FeCOj迪*乳酸亚铁溶液一"乳酸亚铁产品

部分物质的熔点、沸点数据如表所示:

物质TiCl4MgMgCl2Ti

熔点/℃-25648.87141667

沸点/℃136.4109014123287

(1)“熔炼”时，温度在800~900℃,反应还能得到一种具有还原性和可燃性的气体。“熔炼”的化学方程式

为。

(2)利用FeSC\溶液和过量NHRCO3溶液制备FeCOs的离子方程式为。

5.(2025•江西省宜春市丰城中学•期中)以废干电池［主要含MnC>2、MnOOH,Zn、Zn(OH)2>Fe、KOH］和

钛白厂废酸(主要含H2s。4,还有少量Ti3+、Fe2+、Ca2\Mg2+等)为原料，制备镒锌铁氧体［MnxZnLxFe?。］

的流程如下：

工废酸工H2O2工NH4F(NHJ2CO3

1

就一T粉碎_T酸：一T氧化一T氟化一

1f共沉淀——2唠瞽

--------氧体

111

已知:①25℃时,Ksp(MgF2)=7.5xlO-,Ksp(CaF2)=1.5xlO-°;酸性较弱时，MgF2>CaF2均易形成［MFn『-n

配离子(M代表金属元素)；

②(NH4)2S2C)8在煮沸时易分解

(1)酸浸过程中含锦物质被溶液中的FeSC)4还原为Mn2+,其中MnC)2参与反应的离子方程式

(2)氧化时加入H2O2将口3+、Fe2+氧化，再加入Na2c。3调节溶液pH为1〜2,生成偏钛酸(HzTiOs)和黄

钾铁研[K2Fe6(SO4)4(OH)T沉淀，使得钛、钾得以脱除。

①加入Na2cCh生成黄钾铁砚的离子方程式为o

(3)共