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文档简介
重难点12电解质溶液图像分析
命题趋势
考点三年考情分析2025考向预测
预计2025年高考依然没有电解质溶液
电解质溶液图像2024•广东卷T19；2023•广东卷T19；2022,广
图像选择题，而是在19题原理综合题
分析东卷T19；2021•广东卷T8；
中进行考查
重难诠释
【思维导图】
定义
弱电解质的电离影响因素浓度、温度、催化剂
平衡常数
定义
盐美的水解影响因素浓度、温度、催化剂
平衡常数
定义
沉淀溶解平衡影响因素浓度、温度、催化剂
平衡常数
【高分技巧】
一、“四大平衡”及粒子浓度的比较
1.四大平衡及其影响因素
特征:逆、动、等、定、变、吸
电离平衡
影响因素:浓度越小、温度越高,
电离程度越大
弱电解质
电离方程式用“一，，连接
的电离
离子种类
水的电离
水的离子积:(常温)c(H+)•c(OH)=lxl(T“
电
解酸性:c(HAc(OH-)
质
水的电离、
溶溶液的
液溶液的pH酸碱性碱性:c(H*)<c(OH)
中性:c(H)=c(OH-)
pH的简单计算:pH=-lgc(H*)
影响因素:温度、
水解平衡
浓度、酸碱度
盐类的水解
水解规律电解质溶液中粒
子浓度大小比较
水解应用
沉淀溶沉淀溶解
解平衡
溶度积沉淀生成
两种物质的长印
沉淀转化
相差较大
2.有关粒子浓度的判断
（1）巧用守恒思想，明确定量关系。
元
素
守恒
元素
，符合
变化
目不
的数
，原子
液中
质溶
:电解
守分析
恒
O)
(HC
)+c
CO；
+c(
O；)
(HC
)=c
Na*
有c(
液中
CO,溶
:NaH
举例
3
2
工
电
荷
性
电中
液呈
等,溶
数相
荷总
的电
离子
与阴
总数
电荷
子的
，阳离
液中
质溶
：电解
分析
守
恒
一)
(C溶
)+2c
(OIT
；)+c
(HCO
*)=c
+c(H
Na')
有c(
液中
CCh溶
:NaH
举例
的
液中
等，溶
终相
-)始
c(OH
c(H*)与
出的
电离
,由水
H*+OH-
HQ-
:根据
质分析
子
变
量不
其总
在，但
式存
同形
以不
结合
离子
其他
F虽与
H+或O
守
恒
)
(H2S
)+2C
(HS-
+)+C
)=C(H
(OFT
中有C
溶液
:&S
举例
程。
题流
较解
小比
度大
子浓
中粒
溶液
(2)
一
酸
度最大
H*的浓
溶卜
液考
度比较
电离程
度根据
子的浓
一其他离
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