2025年广东高考化学复习专练：元素推断与元素周期律（解析版）

重难点09元素推断与元素周期律

命题趋势

考点三年考情分析2025考向预测

预计2025年高考中元素推断与元素周

元素推断与元素2024•广东卷T12；2023•广东卷T14；2022<

期律主要结合原子结构与性质进行考

周期律东卷T7；2021•广东卷T10；

查

【思维导图】

元素周期表的结构

P粒子半径大小的比较方法

元素金属性强弱的比较

元素周期律一一元素非金属性强弱的比较

-元素第一电离能的变化规律及应用

-电负性的变化规律及应用

|-根据元素在周期表位置和性质推断元素

——常考元素速记

-根据核外电子的排布三大规律推断元素

「记忆元素周期表的结构

vz:L利用周期表的片段结构推断元素

利用物质的结构特点推断元素——短周期元素形成共价键的数目

【高分技巧】

1.粒子半径大小的比较方法

原①电子层数相同时，随原子序数递增,原子半径减小。

子

如:r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl);

半

②最外层电子数相同时，随电子层数递增，原子半径增大。如:r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs)

径

①同种元素的离子半径：阴离子大于原子，原子大于阳离子，低价阳离子大于高价阳离子。

^n：r(Cl-)>r(Cl),r(Fe)>r(Fe2+)>r(Fe3+);

离

子②电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小。^n：r(O2-)>r(F-)>r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+);

半③带相同电荷的离子，电子层数越多，半径越大。如:r(O2-)<r(S2-)<r(Se2-)<r(Te2-);

径

④带电荷数、电子层数均不同的离子可选一种离子参照比较。如:比较r(K+)与r(Mg2+),可选r(Na+)为

参照，可知r(K+)>r(Na+)>r(Mg2+)

2.元素金属性、非金属性强弱的比较

(1)元素金属性强弱的比较。

本质原子越易失电子，金属性越强

①在金属活动性顺序表中位置越靠前,金属性越强；

②单质与水或非氧化性酸反应越剧烈,金属性越强；

判断

③单质还原性越强或离子氧化性越弱,金属性越强；

依据

④最高价氧化物对应水化物的碱性越强,金属性越强；

⑤若Xn++Y—>X+Ym+,则Y金属性比X强

(2)元素非金属性强弱的比较。

本质原子越易得电子,非金属性越强

判断①与H2化合越容易，生成的气态氢化物越稳定，非金属性越强；

依据②单质氧化性越强或阴离子还原性越弱，非金属性越强；

③最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强；

④若An-+B—>Bm-+A,则B非金属性比A强

3.元素第一电离能的变化规律

一般

同周期，随着原子序数的增大，元素的第一电离能呈现增大的趋势,稀有气体元素的第一电离能最大，

碱金属元素的第一电离能最小;同主族，随着电子层数的增加,元素的第一电离能逐渐减小

规律

第一电离能的变化与元素原子的核外电子排布有关。通常情况下，当原子核外电子排布在能量相等

特殊

的轨道上形成全空（p。、d。、f°）、半充满（p3、d\的和全充满（p6、小。、？4）结构时，原子的能量较低，该

情况元素具有较大的第一电离能。如同周期元素，第nA族元素的原子最外层s能级全充满（或p能级全空），

第VA族元素的原子最外层p能级半充满，比较稳定，所以其第一电离能大于同周期相邻的主族元素

4.元素电负性的变化规律

（1）同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增大。

（2）同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐减小。

（3）元素的非金属性越强，元素的电负性越大。

（4）常常应用化合价及物质类别判断电负性的大小，如0与C1的电负性比较:HC10中C1为+1价、0为-2

价，可知0的电负性大于Cl;AbO3是离子化合物、AlCb是共价化合物，可知0的电负性大于CL

5.元素推断

元素特殊结构、性质（突破口）

①最外层只有一个电子；②族序数等于周期数；③无中子；

H

④半径最小的原子；⑤密度最小的单质；⑥宇宙含量最多的元素

①族序数等于周期数2倍的元素；②最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素；

C

③形成化合物种类最多的元素；④单质是自然界中硬度最大的物质

①空气中含量最多的元素；②气态氢化物的水溶液呈碱性的元素

N③元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能起化合反应；④常见氢化物可做制冷

剂

①族序数等于周期数3倍的元素；②最外层电子数是最内层电子数的3倍

0③最外层电子数是电子层数的3倍；④地壳中含量最多的元素

⑤氢化物在通常情况下呈液态的元素

①最外层电子数是次外层电子数的一半

Si

②单质是重要半导体材料，氧化物可用作光导纤维

③最高价非金属氧化物对应的水化物难溶于水

①族序数等于周期数2倍的元素，最外层电子数是电子层数的2倍

②与氧同主族的短周期元素

S③某一氧化物可做漂白剂和防腐剂

④最高价氧化物的水化物是常见的干燥剂

⑤元素的氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物可发生氧化还原反应

①第三周期主族元素原子半径最小；②最高价氧化物对应的水化物酸性最强

C1

③单质可用作自来水的杀菌消毒

①周期数是族序数3倍的元素；②原子半径最大的短周期元素

Na

③短周期中金属性最强的元素；④元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期金属元素

①族序数等于周期数的短周期元素；

Al②最高价氧化物及其对应的水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素；

③氧化物可做耐火材料；④地壳中含量最多的金属元素

说明：如果题干没有指明是短周期元素，所推断元素中可能会出现第四周期元素如K、Ca等

6.根据核外电子的排布三大规律推断元素

(1)最外层电子规律

最外层电子数(2V)3SN<8N=\或2N＞次外层电子数

第IA族、第IIA族、第VIII

元素在周期表中的位置IIIA族〜VIIA族第二周期(Li、Be)除外

族、副族、0族元素氢

(2)“阴三、阳四”规律：某元素阴离子最外层电子数与次外层电子数相等，该元素位于第三周期；若为阳

离子,则位于第四周期。如S2-、K+最外层电子数与次外层电子数相等，则S位于第三周期，K位于第四

周期。

(3)“阴上、阳下”规律：电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位

于阴离子的下一周期。如。2-、FlNa+、Mg2+、AF+电子层结构相同，则Na、Mg、Al位于0、F的下一

周期。

7.牢记元素周期表的结构

短

周

期

长

周

期

8.利用周期表的片段结构推断元素

己知X、Y、Z、W四种短周期主族元素的位置关系如下图：则X为He,Y为F,Z为O,W为P

常考短周期元素形成共价键的数目

主族序数常考元素共价键数目实例

IAH1H2>HC1

3BF3

B

4NaBH4>BF4F含有配位键）

IIIA3A1C13

A14LiAlH4>A12C16>A1C1「（含有配位键）

6Na3[AlF6]

CCH4（碳碳间可以是单键、双键、三键）

IVA4

SiSiH4>SiCl4

3NH3

N

4NH4+（含有配位键）

VA

3PC13

P

5PC15、H3PO4

2H2O

0

3印0+（含有配位键）

VIA

2H2S

S

6SF6

VIIAF、Cl1HF、HC1

<1

限时提升练

（建议用时：40分钟）

1.（2025・广东汕头・期中）一种除草剂的结构如图，X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期元素，Z

与R同主族。下列有关说法正确的是

X—wV

II%/W—X

/X»x

XXXX

A.Y、Z、W的第一电离能的顺序为W>Z>Y

B.最简单氢化物的稳定性：Z<R

C.X与W形成的化合物为非极性分子

D.该分子能与碱反应

【答案】D

【分析】X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期元素，结合化合物中化学键的特征分析可知，X

形成1个共价键，X为H元素；Y形成4个共价键，Y为C元素；Z形成3个共价键，Z为N元素；W形

成2个共价键，W为0元素；Z与R同主族，R为P元素。

【解析】A.同周期元素原子的第一电离能从左到右呈增大趋势，但是N元素的基态原子的价层电子排布

为2s22P3,2P轨道上填充了3个电子，处于半充满的稳定状态，其第一电离能大于相邻族元素，因此第一

电离能：N(Z)>O(W)>C(Y),A错误；

B.元素的非金属性越强，最简单氢化物的稳定性越强；非金属性N(Z)>P(R),则氢化物稳定性：NH3>PH3,

B错误；

C.X与W形成的化合物可以为H2O、H2O2,两者均为极性分子，C错误；

D.分子结构中含官能团竣基(一COOH),可与碱反应，D正确；

答案选D。

2.(2025•广东•联考)X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W和R位于同一

主族，由这五种元素组成的一种化合物的结构如下图所示。下列说法正确的是

X—Y—Y^-j—R—X

WXX

A.原子半径：R>Z>WB.YW：和RW：的空间结构相同

C.简单氢化物的沸点：Y>Z>WD.第一电离能：Y>Z>W

【答案】A

【分析】根据化合物的结构，结合X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，W和R

同主族，Y形成4个共价键，则Y是C元素；Z原子序数大于Y且形成三个共价键，则Z是N元素；W和

R位于同一主族且W和R均形成两个共价键，则W是。元素，R是S元素，X只能形成1个共价键，则X

是H元素。

【解析】A.电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；R是S元素，W是O

元素，Z是N元素，则三种原子半径：S>N>0,A正确；

B.YWj是COj,C为sp2杂化，其空间结构是平面三角形，RW：是SO；,S为sp3杂化且存在1对孤电

子对，其空间结构是三角锥形，空间结构不相同，B错误；

C.Y、Z、W分别是C、N、。三种元素，凡0、N%分子间可形成氢键，且水常温下是液态沸点最高,

甲烷沸点最低，则简单氢化物的沸点：CH4<NH3<H20,C错误；

D.同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2P轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周

期相邻元素，故第一电离能大小：N>O>C,D错误；

故选Ao

3.（2025•广东广州•联考）短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，其中基态Y原子s能级

电子数是p能级电子数的两倍，Z和M位于同一主族，由上述五种元素形成的化合物可作离子导体，其结

构如图所示。下列说法错误的是

X

/N

X

A.原子半径：M>Y>Z

B.简单氢化物的沸点：M>Z>Y

C.同周期中第一电离能小于Z的元素有五种

D.阳离子中所有原子在同一平面上

【答案】B

【分析】短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，基态Y原子s能级电子数是p能级电子

数的两倍，则Y为C元素；由阴阳离子的结构可知，X、Y、Z、M、N形成的共价键数目分别为1、4、4、

6、1,Z和M位于同一主族，则阴阳离子中均存在配位键，X为H元素、Z为N元素、M为P元素、N

为C1元素。

【解析】A.原子的电子层数越多，原子的原子半径越大，同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则原

子半径的大小顺序为P>C>N,A正确；

B.M、Z、Y为磷、氮、碳元素，对应的简单氢化物为甲烷、氨气和磷化氢，氨气分子间氢键而沸点异常,

故简单氢化物的沸点高低为NH3>PH3>CH4,B错误；

C.同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2P轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电

离能大于相邻元素，则同周期中第一电离能小于氮元素的有锂元素、被元素、硼元素、碳元素、氧元素，

共5种元素，C正确；

D.由结构图可知，阳离子中C、N形成环状结构，C、N均采用sp2杂化，所有原子在同一平面上，D正确;

故选：B

4.（2025•广东大湾区♦联考）已知W、X、Y、Z为前四周期元素，W基态原子中没有中子，只有W、Z同

主族，基态Z原子中最高能层有16个轨道。X、Y原子序数之和等于Z的原子序数，X的单质是空气的主

要成分之一、下列说法不正确的是

A.W、X、Y、Z的原子半径依次增大

B.X原子的第一电离能大于同周期相邻元素原子的第一电离能

C.四种元素中电负性最大的是X

D.W、Z两种元素既可以形成离子化合物也可以形成共价化合物

【答案】D

【分析】W、X、Y、Z为前四周期元素，W基态原子中没有中子，故W为H,W、Z同主族，基态Z原子

中最高能层有16个轨道，Z为K,X、Y原子序数之和等于Z的原子序数，X的单质是空气的主要成分，

X、Y组合可能是N、Mg或者是0、Na,但Na与H、K同主族，不符合题意，因此可推出W、X、Y、Z

分别是H、N、Mg、K,据此作答。

【解析】A.H、N、Mg、K分别位于第一、二、三、四周期，因此原子半径依次增大，故A正确；

B.N的价层电子处于半充满稳定结构，因此N的第一电离能大于同周期相邻元素原子C和0的第一电离

能，故B正确；

C.四种元素中N的非金属性最强，电负性最大的是N,故C正确；

D.共价化合物是共用电子对的化合物，H和K不能形成共价化合物，故D错误；

答案选D。

5.（2025•广东广州•阶段考）主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的

基态原子核外电子的空间运动状态共10种，四种元素形成的化合物如图。下列说法不正确的是

X

=

Y

=—X—W]'

X

Y

>YOj

B.分子的稳定性：W2X<W2Y

C.简单离子半径：X<Z<Y

D.四种元素形成的化合物一定是含有共价键的离子化合物

【答案】B

【分析】W、X、Y、Z均为主族元素，且原子序数依次增大，X连接2根共价键，Y连接6根共价键，X、

Y的价电子数相等说明为同主族元素，因此，X、Y分别为0、S元素，Z的基态原子核外电子的空间运动

状态共10种，且形成的是+1价的离子，可知Z为K元素；W形成1根共价键，可知W为H元素，综合

可知，W、X、Y、Z分别为H、O、S、K元素；

【解析】A.SO3的中心原子S原子的价层电子对数为3+”@=3,不含孤电子对，为平面三角形，键角

为120。；SO：的中心原子S原子的价层电子对数为3+6+2；*3=4,为sp3杂化，含有1对孤电子对，为三

角锥形，键角小于120。，因此键角：SO3>SO^,A正确；

B.非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，非金属性氧大于硫，W2X为H2O,W2Y为H2S,两分子的

稳定性：H2O>H2S,B错误；

C.电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；简单离子半径：02<K+<S2,C

正确；

D.四种元素形成的化合物中一定含有K+,而钾只能失一个电子，因此剩余的非金属元素之间一定会形成

共价键，可知四种元素形成的化合物一定是含有共价键的离子化合物，比如KHSO4,D正确；

故选B。

6.（2025•广东・联考）一种有机化合物农药的分子结构如图所示。已知R、W、Z、X、Y、T为原子序数依

次增大的短周期元素，Z和Y同主族，X和T也同主族。下列说法正确的是

W

H

H

X

A.第一电离能：X>Z>TB.沸点：R2T>R2X

C.WR4和ZR3均为非极性分子D.TX；-和YX；-空间构型均为四面体形

【答案】D

【分析】R、W、Z、X、Y、T为原子序数依次增大的短周期元素，R连1个键，应该为H元素，W连4个

键，应该为C元素，Z连3个键，Y连5个键，两者为第VA族元素，Z为N元素，Y为P元素，X和T

都连2个键，为第VA族元素，X为0元素，T为S元素；即R、W、Z、X、Y、T分别为H、C、N、0、

P、S；

【解析】A.由于N的价层电子为半满结构，更稳定，故第一电离能大于O,O的第一电离能大于S,故第

一电离能：N>O>S,故A错误；

B.由于水分子间存在氢键，沸点变高，故沸点：H2O>H2S,故B错误；

C.CH4是正四面体形，为非极性分子，NH3为三角锥形分子，是极性分子，故C错误；

D.S0;和PO；中心原子都是4个价层电子对，且都没有孤电子对，空间构型均为四面体形，故D正确；

答案选D。

7.（2025・广东江门・调研）一种补充微量元素的食品添加剂的结构式如图所示，W、X、Y、Z、Q的核电荷

数依次增大，X、Y、Z同周期，Q的价层电子排布式为3+°4$|。下列说法不正确的是

Z、7Yw

x-zY、/

I

w—"/\4

/i7X

w/\

ww

A.沸点：YW3<W?ZB.此结构中存在配位键

C.第一电离能：X<Y<ZD.XZ：和YZ］的空间结构均为平面三角形

【答案】c

【分析】Q的价层电子排布式为3dH544,因此Q的原子序数为29,Q为Cu元素；由结构式可知，W、X、

Y、Z的共价键数目分别为1、4、3、2,又因为W、X、Y、Z、Q的核电荷数依次增大，且X、Y、Z同周

期，因此W为H元素，X为C元素，Y为N元素，Z为O元素，据此回答问题。

【解析】A.YW「W/分别为N%、H20,NH3、都含有分子间氢键，常温下H2O为液体，NH3为气

体，即H2O沸点更高，A正确；

B.根据结构式分析，N原子连有4个共价键，其中含有一个配位键，B正确；

C.同周期，第一电离能从左到右有增大趋势，而N的价电子排布式为2s22P3,半充满，第一电离能比O

大，因此第一电离能：C<O<N,C错误；

D.XZj和YZ］分别为CO：和NO；,CO；的中心原子C原子的价层电子对数为3+包方—=3,其空

间结构为平面三角形，NO］与CO］为等电子体，因此空间结构也为平面三角形，D正确；

故选C。

8.（2025・广东肇庆•一模）化合物M可作为一种废水处理剂，去除废水中的金属离子。其结构如图所示。

W、X、Y和Z均为短周期主族元素，X、Y和Z位于同一周期。W原子核外的电子只有一种自旋取向，基

态Z原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等。下列说法正确的是

「wi+2-rw-］+

1rzz11

w—Y—WIIIIw—Y—W

A.第一电离能：Z>Y>WB.原子半径：X<Y<Z

C.简单氢化物沸点：Y>ZD.化合物M中X、Y、Z均满足8电子结构

【答案】D

【分析】W、X、Y和Z均为短周期主族元素，X、Y和Z位于同一周期，W原子核外的电子只有一种自旋

取向，电子排布式为IsLW为H元素；基态Z原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，电子排

布式为Is22s22P4或Is22s22P63s2,结合Z连接2个共价键，则Z为O元素，Y连接4各共价键且带1各正电

荷，Y为N元素，X为C元素。

【解析】A.同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第VA族的大于第VIA族的，则第

一电离能：N>O>H,A错误；

B.同一周期主族元素，从左往右原子半径依次减小，则原子半径：0<N<C,B错误；

C.O的电负性大于N,出。分子间氢键强度比NH3分子间氢键大，则沸点：H2O>NH3,C错误；

D.化合物M中O连接2个共价键，N原子连接4个共价键，C原子连接4个共价键，均满足8电子结构，

D正确；

故选D。

9.（2025•广东东莞•联考）2022年诺贝尔化学奖授予研究“点击化学”的科学家，我国科研人员在“点击化学”

领域研究过程中发现了一种安全、高效合成化合物，其结构如图所示。W、X、Y、Z均为短周期主族元素

且原子序数依次增大，W的基态原子价层p轨道半充满，Y元素的电负性比X元素的大。下列说法正确的

是x

丫v/\w=W+=W

A.原子半径：Z>Y>X>WB.第一电离能：W>X

C.最简单氢化物的沸点：Z>XD.该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构

【答案】B

【分析】W、X、Y、Z均为短周期主族元素且原子序数依次增大，W的基态原子价层p轨道半充满，若W

为2周期，则W的基态原子价层电子排布式为2s22P3,W为N,若W为3周期，则W的基态原子价层电

子排布式为3s23P3,W为P；但若W为P,据W、X、Y、Z均为短周期主族元素且原子序数依次增大，Z

为Ar,Ar不是主族元素，所以W为N；由图给结构可知，Y的价键数为1,则Y为F或C1,但若Y为

CL则Z为Ar,Ar不是主族元素，所以Y为F；X原子序数在W、Y之间，所以Y为O；Z形成6个价

键，原子序数大于F,所以Z为S。

【解析】A.W、X、Y、Z分别为N、0、F、S,N、0、F为同周期主族元素，原子序数越大原子半径越

小，S电子层数更多，S原子半径在4种中最大，所以半径大小：Z>W>X>Y,故A错误；

B.W、X分别为N、O,N、O的价层电子排布式分别为2s22P3、2s22P32P3为半充满、较稳定，所以第一

电离能：W>X,故B正确；

C.X、Z分别为0、S,0、S同主族，最简单氢化物分别为H2O、H2S,O元素电负性较强，由于H2。分

子之间存在氢键，所以H2O的沸点更高，即最简单氢化物的沸点：Z<X,故C错误；

D.S最外层电子数6,该化合物中S形成了6个价键，所以S原子不满足8电子稳定结构，故D错误；

故答案为：Bo

10.（2025・广东清远•一模）一种可用来治疗心脑血管的有机物，其分子结构式如图所示。已知：R、W、X、

Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y和Z同主族。下列说法正确的是

R

——Y

YII

——RW—Y—R

II

==Z—Y—W—X—X—R

YII

RR

A.第一电禺能：X>Y>W

B.简单氢化物沸点：X>Z>Y

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z

D.WYj和XY；的中心原子均采取sp3杂化

【答案】A

【分析】根据题给信息，同时结合该物质结构根据价键理论可知R是H,W是C,X是N,Y是O,Z是

S,以此解题。

【解析】A.同周期从左向右第一电离能增大，但是N核外2P轨道处于半充满状态，因此第一电离能：

N>O>C,A正确；

B.X、Y、Z的简单氢化物分别为NN、H2O,H2S,NH3,H?。有分子间氢键，且水分子之间氢键较多,

常温为液体，氨气常温为气体，则沸点：H2O>NH3>H2S,B错误；

C.非金属性；s>c,因此酸性：H2SO4>H2CO3,C错误；

D.CO；>NO］的价层电子对数都是3,则其中心原子均采取sp2杂化，D错误；

故选A。

11.（2025•广东肇庆•月考）我国运动员在2024年巴黎奥运会上取得了佳绩。下图所示可为运动员补充能量

的物质分子结构式。其中R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族。下列有

关叙述正确的是

RR

R—

IR

、Z

XR『

WUR

—

I—ZI

XYWZZ

---—--

——

-X-—R

R

XR

——

R

A.键角：ZR3<R2X

B.Y的最高价氧化物对应的水化物是一种中强酸

C.第一电离能：W<Z<X

D.分子式为W2R4X的有机物一定能发生银镜反应

【答案】B

【分析】Y可形成5个共价键，Z可形成3个共价键，Z和Y同族，Y原子序数比Z大，即Z为N元素，Y

为P元素，W可形成4个共价键，原子序数比N小，即W为C元素，R可形成1个共价键，原子序数比C

小，即R为H元素，X可形成2个共价键，原子序数在N和P之间，即X为0元素，综上：R为H元素、

W为C元素、Z为N元素、X为0元素、Y为P元素。

【解析】A.氨分子中N—H键之间夹角为107。18,水分子中0-H键角为104.5。；，故键角NH?〉氏。，A

错误；

B.P的最高价氧化物对应的水化物是H3Po4，是一种中强酸，B正确；

C.同周期元素从左到右第一电离能有增大趋势，IIA族、VA族原子第一电离能大于同周期相邻元素，即

第一电离能C<O<N,C错误；

D.C2H4O存在同分异构体，其中含有醛基的CECHO可以发生银镜反应，而环氧乙烷（/0\）中不含

醛基，不能发生银镜反应，D错误；

故选Bo

12.（2025・广东深圳・统考）某物质的结构如图所示。已知该物质中所有元素处于同一短周期，X、Y、Z、M

原子序数依次增大，Z的价层电子数是其能层序数的三倍。下列说法不正确的是

N+44

LY-Y」

IIII

ZZ

A.简单离子半径：Z>MB.最高价含氧酸酸性：X>Y

C.简单氢化物的沸点：Z>YD.M与X或Y均可以形成非极性分子

【答案】B

【分析】由题干信息可知，该物质中所有元素处于同一短周期，X、Y、Z、M原子序数依次增大，Z的价

层电子数是其能层序数的三倍即最外层电子数是电子层数的3倍，结合题干物质结构简式可知，X能形成3

个共价键和一个配位键，Z能形成2个共价键，则Z为O,X为B,Y能形成4个共价键，即Y为C,M

形成1个共价键，则M为F,N为+1价阳离子，故N为Li,据此分析解题。

【解析】A.由分析可知，Z为O、M为F,故。2-和F-具有相同的核外电子排布，且O的核电荷数比F小,

故简单离子半径。2->B即Z>M,A正确：

B.由分析可知，X为B、Y为C,已知C的非金属性比B强，故最高价含氧酸酸性H2cO3>H3BC>3即Y

>X,B错误；

C.由分析可知，Z为0、Y为C,由于H2O分子间存在氢键，故简单氢化物的沸点H2O>CH4即Z>Y,C

正确；

D.由分析可知，X为B、Y为C、M为F,故M与X或Y均可以形成BF3和CF4非极性分子，D正确；

故答案为：Bo

13.（2025•广东•联考）离子液体具有难挥发、溶解性良好等优点，在生物化学等科研领域有广泛应用，如

图所示为某离子液体的结构式，已知R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z原子比X

原子多8个电子。下列说法正确的是

TTTTT='f

R—W1—1W—1W1—W—Xy、/X+-W1—R

RRRRIR

R

A.氢化物的沸点：Y>W

B.键角：XY3<ZY3

C.元素的电负性：Y>X>W

D.由R、X、Y三种元素组成的化合物中一定只含有离子键

【答案】C

【分析】R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z原子比X原子多8个电子，则X和

Z同族，由离子液体结构可知X和Z最外层均有5个电子，则X为N,Z为P；再结合成键数可知R、W、

Y元素分别是H、C、Fo

【解析】A.F的氢化物为HF,C的氢化物有多种，有机物燃都是C的氢化物，故氢化物沸点：Y不一定

大于W,A项错误；

B.电负性：F>N>P,使得PF3的成键电子对更偏向F而偏离P,成键电子对之间的斥力减小，则键角变小，

则键角：NF3>PF3,B项错误；

C.同周期中，从左到右，元素的电负性逐渐增大，故元素电负性：F>N>C,C项正确；

D.H、N、F三种元素可以组成含共价键的化合物，如NH&F,D项错误；

故本题选C。

14.（2025•广东潮州・质检）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子最外层有3个

未成对电子，Y是地壳中含量高的元素，Z单质能与冷水剧烈反应并放出氢气，W的周期数比族序数大1。

下列说法正确的是

A.第一电离能：X>Y>W>ZB.原子半径大小：X>Y>W>Z

C.氢化物的热稳定性：X>YD.基态W原子核外有12种不同能级的电子

【答案】A

【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y是地壳中含量高的元素，Y为0元素；Z

单质能与冷水剧烈反应并放出氢气，Z为Na元素；基态X原子最外层有3个未成对电子，且原子序数小于

O原子，则X价电子排布为2s22P3,X为N元素；W的周期数比族序数大1,则W为第三周期IIA族元素,

W为Mg,据此分析解题。

【解析】A.根据同一周期从左往右元素第一电离能呈增大趋势，IIA与niA、VA与VIA反常，同一主族从

上往下第一电离能依次减小，故第一电离能N>O>Mg>Na即X>Y>W>Z,A正确；

B.根据同一周期从左往右原子半径依次减小，同一主族从上往下原子半径依次增大可知，原子半径大小

Na>Mg>N>0即Z>W>X>Y,B错误：

C.根据同一周期从左往右元素的非金属性依次增强，即O的非金属性〉N,则简单氢化物的热稳定性H2。

>NH3即Y>X,但H2O2的稳定性弱于NH3,C错误；

D.由分析可知，W为Mg,即12号元素，则基态W原子核外有12种不同运动状态的电子，占据Is、2s、

2p、3s等4种不同能级，D错误;

故答案为：Ao

15.(2025・广东广州•联考)主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电

子所在能层有16个轨道，4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是

X

+II

Z[X—Y—X—W]-

X

A.电负性：W<Z

B.YX；与YX：中心原子的杂化方式分别为sp2、sp3

C.基态原子的未成对电子数：W<X

D.最高价氧化物溶于水所得溶液的pH：Z<Y

【答案】C

【分析】主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个

轨道，即Z个有4个能层。根据这4种元素形成的化合物的结构可以推断，W、X、Y、Z分别为H、0、

S、K„

【解析】A.H是非金属元素，K是金属元素，电负性H>K,A错误；

B.SO；与SO：中心原子的价层电子对数分别为3+g(6+2-2x3)=4,4+|(6+2-2x4)=4,故中心原子的

杂化方式都为sp3,B错误；

C.H只有1个电子，。的2P轨道上有4个电子，O有2个未成对电子，因此，基态原子的未成对电子数

O>H,C正确；

D.K的氧化物溶于水且与水反应生成强碱，S的最高价氧化物溶于水且与水反应生成硫酸，因此，水溶液

pH的大小关系为KOH>H2SO4,D错误；

故选Co

16.(2025•广东广州•月考)如图所示的化合物是一种重要的化工原料，X、Y、Z、W、E是原子序数依次增

大的短周期主族元素，其中Z、E同族，基态Y原子的核外有3个未成对电子。下列说法正确的是

zx"

W+Z—EII—Y/

||\

ZX

A.YZ]和EZ3的空间结构均为平面三角形；键角：X2Z>YX3

B.WX具有强还原性；单质E在过量Z2中燃烧生成EZ2

C.Z的第一电离能均比同周期相邻的两种元素的第一电离能大

D.稳定性：X2Z>X2E；沸点：X2Z<X2E

【答案】B

【分析】由图可知，化合物中W元素为带一个单位正电荷的阳离子，阴离子中X、Y、Z、E的共价键数目

为1、3、2、6,X、Y、Z、W、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z、E同族，基态Y原子

的核外有3个未成对电子，则X为H元素、Y为N元素、Z为0元素、W为Na元素、E为S元素。

【解析】A.际为NO；,中心氮原子价层电子对数=gx（5+l-2x3）+3=3,碣为SQ，中心硫原子价层

电子对数=；x（6-2x3）+3=3,均无孤电子，采取卯2杂化，空间构型为平面三角形；同理，*2%（凡0）中

心氧原子采取s/杂化，有两对孤电子，区（人见3）中心氮原子采取卯3杂化，有一对孤电子，则键角

H2o<w3,A错误；

B.胡（岫"）具有强还原性，单质E（S）在过量的氧气中燃烧会生成EZ2（SQ），B正确；

C.Z为氧元素，位于第VIA族，均比同周期相邻的两种元素的第一电离能小，C错误；

D.非金属性越强，简单氢化物越稳定，则稳定性X2Z（H2O）>X2E（H2S）,由于水分子间存在氢键，则沸点

X2Z（H2O）>X2E（H2S）,D错误;

故选B。

17.（2025•广东•联考）化合物XWZY,常用于生产电池电极。X、Y、Z是短周期元素且原子序数依次增大，

X、Y位于同周期