高中化学学业水平测试复习专题二第二节氯及其化合物课件

专题二海水中的重要元素——钠和氯第二节氯及其化合物复习目标1.能从原子结构的角度认识氯元素是一种很活泼的非金属元素，其单质具有强氧化性。2．掌握氯气与金属单质、非金属单质、水和碱的反应。3．认识氯水漂白的本质。4．掌握实验室制备氯气的原理及装置。5．掌握氯离子的检验方法。知识网络

考点一PART01第一部分考点1氯气的性质

1．物理性质颜色状态气味密度毒性溶解性______色气体________________气味比空气的大有毒常温下1体积水可溶解约2体积Cl2黄绿强烈的刺激性2.化学性质(1)氯原子的结构氯原子结构示意图为________________，反应中容易______1个电子，使最外电子层达到8电子稳定结构，氯气的化学性质活泼，常表现为________性。(2)与金属单质反应_____________________(产生______色的烟)；__________________(产生______色的烟)。得到强氧化棕褐棕黄(3)与非金属单质反应___________________(现象：发生爆炸)；_____________________(现象：安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有______)。(4)与水反应：_____________________________。(5)与碱液反应_____________________________________________；______________________________________________________。白雾H2O＋Cl2⇌HCl＋HClO2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(6)与还原性物质反应______________________________；____________________________________；___________________________________________。Cl2＋2I－===I2＋2Cl－2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－SO2＋2H2O＋Cl2===H2SO4＋2HCl下列关于液氯和氯水的叙述正确的是(

)A．液氯是纯净物，而氯水是混合物B．液氯与氯水均有酸性C．液氯较氯水的漂白作用更强D．液氯无色，氯水呈浅黄绿色[解析]液氯是由氯气分子构成的纯净物，液氯呈黄绿色、无酸性、无漂白性；氯气溶于水得到氯水，氯水呈浅黄绿色，新制氯水是含有Cl2、H2O、

HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－的混合物，既有酸性，又有漂白性。√1．新制氯水与久置氯水的比较物质新制氯水久置氯水粒子种类H2O、Cl2、H＋、Cl－、HClO、ClO－、OH－H2O、H＋、Cl－、OH－分类混合物混合物颜色浅黄绿色无色性质酸性、强氧化性(漂白性)酸性2.新制氯水性质的多样性1．将氯气通过软管灌入田鼠洞中可用于消灭田鼠，这是利用了Cl2的哪些性质(

)①黄绿色

②密度比空气大

③有毒

④容易液化A．①② B．②③C．③④ D．①④2．下列物质中，不能与氯气反应的是(

)A．氢气 B．钠C．水 D．氯化钠√√√√4．下列实验现象的描述正确的是(

)A．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾B．铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色C．铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色D．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体√√考点二PART02第二部分考点2氯气的实验室制法

1．实验原理二氧化锰(软锰矿的主要成分)和浓盐酸在加热条件下反应：_____________________________________________2．仪器装置主要仪器有铁架台(带铁圈)、酒精灯、圆底烧瓶、分液漏斗、集气瓶、烧杯等。Cl2的制备、净化装置如图所示：向上√某化学小组用下图所示装置制取氯气，下列说法不正确的是(

)A．该装置中至少存在三处明显错误B．为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理C．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸，可以证明是否有氯气逸出D．该实验中收集氯气的方法不正确[解析]

MnO2与浓盐酸在加热条件下反应制取Cl2，题图中缺少加热装置，长颈漏斗下端未液封，导致氯气逸出，污染环境，且实验时一般不用长颈漏斗，氯气有毒，不能直接排入空气中，应有尾气处理装置，A、B正确；氯气可与碘化钾发生置换反应生成碘单质，淀粉遇碘单质变蓝，C正确；氯气的密度比空气的大，可用向上排空气法收集，收集方法正确，D错误。√2．在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。下列收集Cl2的装置正确的是(

)√3．(2023·广东7月学考)如图所示装置除去Cl2中混有的少量HCl，溶液a应为(

)A．饱和食盐水

B．NaOH溶液C．AgNO3溶液

D．饱和NaHCO3溶液√4．(不定项)下列有关实验室制取氯气的说法不正确的是(

)A．二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应可生成纯净干燥的氯气B．干燥氯气时常用浓硫酸作为干燥剂C．多余的氯气可用氢氧化钠溶液吸收D．收集氯气可用向下排空气法√√√5．(2021·广东7月学考)舍勒制备氯气的方法至今还在实验室使用。某合作学习小组用如图所示实验装置制取Cl2并验证其性质。下列说法不正确的是(

)A．a中溶液是浓盐酸B．加热后b中逐渐充满黄绿色气体C．加热一段时间后，烧杯中的溶液含有ClO－D．加热一段时间后，湿、干红布条均褪色考点三PART03第三部分考点3含氯化合物氯离子的检验

一、含氯化合物1．次氯酸化学性质性质的体现或用途弱酸性酸性很弱，比__________还弱，只存在于水溶液中稳定性不稳定，见光易分解，化学方程式为_______________________强氧化性(1)能杀死水中的病菌，起到消毒的作用；(2)能使某些染料和有机色素褪色，可用作棉、麻和纸张的漂白剂H2CO3[注意]氯气用于自来水消毒时，因与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。所以要严格控制饮用水中余氯的含量，并开始使用二氧化氯(ClO2)、臭氧等新的自来水消毒剂。2．次氯酸盐(1)漂白液(“84”消毒液)①制备：由Cl2和NaOH溶液反应制得。②主要成分：NaCl和NaClO；有效成分：NaClO。(2)漂白粉①主要成分：______________________；有效成分：_____________。②由于在空气中易发生Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO，必须______保存。Ca(ClO)2、CaCl2Ca(ClO)2密封二、氯离子的检验

(2023·广东1月学考)科学使用消毒液是阻断病毒传播的有效方式之一。下列关于“84”消毒液(有效成分是NaClO)的说法错误的是(

)A．应在阴凉处密闭保存B．最好与浓盐酸混合使用C．能杀菌消毒，利用的是HClO的强氧化性D．制备原理为Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O√[解析]

A．“84”消毒液中的次氯酸钠可以和水、二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸见光易分解，应放在阴凉处密封保存，A正确；B．“84”消毒液中的次氯酸钠可以和盐酸反应生成氯气，不能混合使用，B错误；C．次氯酸具有强氧化性，可以杀菌消毒，C正确；D．氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸钠，反应方程式为Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O，D正确。检验某溶液中是否含有Cl－，正确的操作是(

)A．取样，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成B．取样，先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成C．取样，先加入少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，看白色沉淀是否消失D．取样，先加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成√1．(2021·广东7月学考)检验FeCl3溶液中的Cl－，需要用到(

)A．KSCN溶液 B．NaOH溶液C．KNO3溶液 D．AgNO3溶液2．(2021·广东1月学考)“84”消毒液是常用的消毒用品，由Cl2与NaOH溶液制得，其有效成分次氯酸钠中的氯元素化合价为(

)A．－1

B．＋1C．＋3

D．＋5√√√3．漂白粉暴露在潮湿的空气中易失效，其原因与下列叙述无关的是(

)A．HClO的酸性比H2CO3的弱 B．Ca(ClO)2是盐C．HClO见光易分解 D．Ca(ClO)2能与碳酸反应4．检验HCl气体中是否混有Cl2的正确方法为(

)A．将气体通入AgNO3溶液B．将气体通过干燥的有色布条C．将气体通过干燥的红色石蕊试纸D．