高中化学学业水平测试复习专题二第三节物质的量课件

专题二海水中的重要元素——钠和氯第三节物质的量复习目标1.认识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积和物质的量浓度的含义。2．初步学会配制一定物质的量浓度的溶液的实验知识和基本技能。3．运用物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。知识网络

考点一PART01第一部分考点1物质的量气体摩尔体积

一、物质的量、摩尔质量1．物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数(1)基本概念及相互关系(2)物质的量的表示方法

例如：0.2molH2，3molH2O等。(3)物质的量(n)与粒子数(N)、阿伏加德罗常数(NA)之间的关系：__________。2．摩尔质量二、气体摩尔体积1．物质体积的影响因素2．气体摩尔体积3．标准状况下的气体摩尔体积

(1)1个条件：必须为标准状况(0℃，101kPa)。非标准状况下，1mol气体的体积不一定是22.4L。(2)1种状态：必须为气体。如水、酒精等物质在标准状况下不是气体。(3)2个数据：“1mol”“约22.4L”。4．阿伏加德罗定律(1)内容：同温同压下，相同体积的任何气体都含有__________的粒子。(2)适用范围：可以是单一气体，也可以是混合气体，对固体和液体不适用。(3)“三同定一同”规律：同温、同压、同体积、同分子数中只要有“三同”，则必有“第四同”。相同数目5．阿伏加德罗定律的推论√

(2023·广东7月学考)咖啡的提取物广泛应用于食品、饮料等，其主要功效成分为咖啡因(C8H10N4O2)。1molC8H10N4O2中N的物质的量为(

)A．1mol B．4molC．8mol D．10mol[解析]

1molC8H10N4O2中含有4molN。√√2．雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧(O3)的监测。下列有关说法正确的是(

)A．臭氧的摩尔质量是48gB．同温同压下，等质量的氧气和臭氧的体积之比为2∶3C．16g臭氧中含有6.02×1023个原子D．通常状况下，1mol氧气和臭氧的混合气体的体积约为22.4L√3.(2021·广东7月学考)甲醛(HCHO)是室内污染物之一。光催化氧化HCHO为CO2和H2O的示意图如图所示。下列说法正确的是(

)A．1molO2含有12mol电子B．1molHCHO的质量为30gC．1molCO2含有2mol原子D．1molH2O(g)的体积为22.4L√4．(2022·广东1月学考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(

)A．1molH2含有的质子数为NAB．22gCO2含有的原子数为NAC．标准状况下，22.4LO2含有的分子数为2NAD．1L0.5mol·L－1的K2SO4溶液中含有的K＋数目为NA√5．(2020·广东1月学考)阿伏加德罗常数的命名是为了纪念意大利科学家阿伏加德罗。用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(

)A．28gN2含有的分子数为2NAB．1molNa含有的电子数为NAC．标准状况下，22.4LO2含有的氧原子数为2NAD．1L2mol·L－1KCl溶液中含有的离子数为2NA考点二PART02第二部分考点2物质的量浓度

一、溶液组成的两种表示方法1．溶质的质量分数(1)概念：溶液中______的质量与______的质量之比。(2)表达式：w(溶质)＝_________________________________。溶质溶液2．物质的量浓度(1)概念：__________的溶液里所含溶质B的__________。(2)符号：cB，常用单位为_______________________。(3)表达式：cB＝________，其中的“V”指的是溶液的体积，而非溶剂的体积。单位体积物质的量mol/L(或mol·L－1)二、关于物质的量浓度的计算1．利用定义式计算(1)已知一定体积的溶液中溶质的质量，计算溶质的物质的量浓度

(2)标准状况下，一定体积的气体溶于水形成VL溶液，计算溶质的物质的量浓度2．溶液稀释与混合的计算(1)浓溶液稀释①溶质的物质的量不变：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)。②溶质的质量不变：m(浓)·w(浓)＝m(稀)·w(稀)。③溶液的质量守恒：m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。(2)相同溶质的两溶液混合①溶质的物质的量不变：c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混)；②溶质的质量不变：m1w1＋m2w2＝m(混)·w(混)。√

(2023·广东1月学考)食醋是生活中常用调味品。某品牌食醋中的乙酸(分子式为C2H4O2，相对分子质量为60)含量为3.0g/100mL，其物质的量浓度为(

)A．30g/L B．3.0g/LC．5.0mol/L D．0.50mol/L√1．(2023·广东7月学考)下列体检项目的检查结果以物质的量浓度呈现的是(

)选项项目名称检查结果单位A总蛋白70.6g·L－1B总胆固醇4.27mmol·L－1C收缩压105mmHgD谷丙转氨酶7U·L－12.(2023·广东7月学考)某饮用水中K＋的含量为0.39mg·L－1，佳佳同学参加学农活动时喝了1L该饮用水，则她摄入的K＋数目约为(

)A．6.02×1018 B．6.02×1021C．3.01×1021 D．3.01×10183．0.20mol/L的H2SO4溶液中，H＋的物质的量浓度为(

)A．0.10mol/L B．0.20mol/LC．0.40mol/L D．0.50mol/L√√√√√√6．某MgCl2溶液的密度为1.6g·cm－3，其中镁离子的质量分数为10%，300mL该溶液中Cl－的物质的量为(

)A．4.0mol B．3.0molC．2.0mol D．1.0mol考点三PART03第三部分考点3一定物质的量浓度溶液的配制

1．配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器——容量瓶(1)结构与规格温度容积(2)容量瓶的选择选择容量瓶应遵循“大而近”原则，即所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。(3)容量瓶的查漏方法使用前要检查容量瓶是否漏水，检查方法：加水→塞瓶塞→倒立→观察是否漏水→正立→瓶塞旋转180°→倒立→观察是否漏水。(4)容量瓶使用的“四忌”一忌：用容量瓶溶解固体和稀释浓溶液。二忌：给容量瓶加热。三忌：把容量瓶用作反应容器。四忌：用容量瓶长期存放溶液。2．配制一定物质的量浓度的溶液(以配制100mL1.00mol·L－1

NaCl溶液为例)(1)主要仪器：分析天平(也可用托盘天平或普通电子天平)、药匙、烧杯、量筒、________、__________、_______________。玻璃棒胶头滴管100mL容量瓶(2)实验步骤3．误差分析实验操作因变量c/(mol·L－1)n(溶质)V(溶液)用滤纸称量NaOH固体减小－______用托盘天平称量时，砝码与物品颠倒(使用游码)减小－______称量前小烧杯内有水不变－________向容量瓶中移液时少量溅出减小－______未洗涤烧杯和玻璃棒减小－______定容时仰视刻度线－增大______定容时俯视刻度线－减小______定容摇匀后液面下降再加水－增大______未等溶液冷却就定容－减小______偏低偏低偏低偏低偏低无影响偏高偏低偏高

(2023·广东7月学考)配制250mL0.100mol·L－1的NaCl溶液时，不需要用到的仪器是(

)

[解析]配制NaCl溶液，需要的玻璃仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，不需要用到试管，D正确。√1．(2023·广东1月学考)配制100mL1.00mol/LNaCl溶液，不需要用到的玻璃仪器是(

)√2．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是(

)√3．下列实验中所选用的仪器或操作合理的是(

)A．用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸B．用托盘天平称量11.70g氯化钠固体C．称量时，将NaOH固体直接放在托盘天平的左盘D．用250mL容量瓶配制250mL0.2mol/LNaOH溶液√4．现需要配制500mL0.10mol·L－1Na2S2O3溶液，下列情况会导致所配溶液的浓度偏高的是(

)A．用托盘天平称取7.9gNa2S2O3·5H2OB．定容时，仰视容量瓶刻度线C．没有用蒸馏水洗涤转移后的烧杯和玻璃棒D．用Na2S2O3溶液润洗过的容量瓶配制溶液√√√5．(不定项)实验室用H2C2O4·2H2