高中化学学业水平测试复习专题七第二节乙醇与乙酸课件

专题七有机化合物第二节乙醇与乙酸复习目标知识网络1.认识乙醇、乙酸的分子结构及其主要性质与应用。2．理解烃的衍生物官能团的概念，认识官能团与性质的关系。3．掌握酯化反应的实质。考点一PART01第一部分考点1乙醇

1．物理性质乙醇俗称______，是无色、有特殊香味的液体，密度比水的____，____挥发，能够溶解多种有机物和无机物，并能与水以__________互溶。[注意]通过蒸馏法分离乙醇和水时，当乙醇的体积分数达到95%左右时，乙醇和水会形成共沸物。应在体积分数为95%的乙醇中先加生石灰，再蒸馏。酒精小易任意比例C2H6OCH3CH2OH或C2H5OH发出淡蓝色火焰，放出大量的热褪色由橙色变为绿色2．用途(1)用作酒精灯、内燃机等的燃料。(2)用于生产医药、香料、化妆品、涂料等。(3)医疗上常用______(体积分数)的乙醇溶液作消毒剂。75%√乙醇分子结构中各种化学键如图所示。下列有关乙醇的说法不正确的是(

)A．与金属钠反应时断裂键①B．乙醇燃烧时所有键都断裂C．乙醇在铜催化下和氧气反应断裂键①和③D．向乙醇的水溶液中滴入几滴酚酞，溶液变红√1．(2023·广东1月学考)我国劳动人民很早就掌握了酿酒技术，为美好生活创造了喜庆气氛，“诗酒趁年华”。酒中含有乙醇，乙醇的结构简式为(

)A．CH3CH3 B．CH3COOHC．CH2===CH2 D．CH3CH2OH√2．下列不属于乙醇化学性质的是(

)A．可与金属钠反应B．能发生加成反应C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．可与乙酸发生酯化反应√√√√√5．A、B、C三种醇与足量的金属钠完全反应，在相同条件下生成相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3∶6∶2。A、B、C三种醇分子中羟基个数之比为(

)A．2∶1∶3 B．3∶2∶1C．2∶6∶3 D．3∶1∶2考点二PART02第二部分考点2乙酸

一、乙酸1．乙酸的物理性质：乙酸俗称______，是一种______________气味的____色液体，____溶于水和乙醇。当温度低于熔点时，乙酸可凝结成类似冰的晶体，所以纯净的乙酸又叫________。醋酸有强烈刺激性无易冰醋酸2．乙酸的分子结构分子式结构简式结构式官能团分子结构模型_______________________

________________________

C2H4O2CH3COOH—COOH3.乙酸的弱酸性乙酸是一元弱酸，其酸性比H2CO3的酸性____，具有酸的通性，滴入紫色石蕊溶液，溶液变为____色。乙酸与下列物质反应的离子方程式：强红2CH3COOH＋Na2O→

2CH3COO－＋2Na＋＋H2O2Na＋2CH3COOH→2CH3COO－

＋2Na＋＋H2↑CH3COOH＋OH－→CH3COO－＋H2O2CH3COO－＋H2O＋CO2↑二、酯化反应1．原理：___________________________________________________，其中浓硫酸的作用为催化剂、吸水剂。2．反应特点3．装置(液液加热反应)及操作

(1)试管向上倾斜45°，试管内加入少量________，长导管起__________和______的作用。(2)试剂的加入顺序为______、________和______，不能先加浓硫酸。(3)要用酒精灯小火均匀加热，以防止液体剧烈沸腾及乙酸和乙醇大量挥发。碎瓷片冷凝回流导气乙醇浓硫酸乙酸4．饱和Na2CO3溶液的作用及现象(1)作用：降低__________的溶解度、中和______、溶解______。(2)现象：在饱和Na2CO3溶液上方有果香味的无色油状液体出现。乙酸乙酯乙酸乙醇√√√[解析]乙酸电离出H＋时，断裂①键；发生酯化反应时酸脱羟基，断裂②键；在红磷存在时，乙酸与Br2反应，溴原子取代了甲基上的氢原子，断裂③键；乙酸在空气中燃烧生成CO2和H2O时，其分子结构中的所有键均断裂。√1．(2022·广东7月学考)乙酸乙酯是一种“绿色溶剂”，下列关于乙酸乙酯的说法正确的是(

)A．属于烷烃

B．不含双键C．可用作化妆品的溶剂

D．不能水解√2．(2019·广东6月学考)乙醇和乙酸是生活中常见的有机物。关于乙醇和乙酸的说法不正确的是(

)A．二者互为同分异构体B．沸点都比C2H6的沸点高C．二者之间能发生酯化反应D．二者均是某些调