高中化学学业水平测试复习合格演练试卷含答案(十)

合格演练测评(十)一、单项选择题1．下列元素中，非金属性最强的是()A．C B．NC．S D．O2．下列元素的原子半径最小的是()A．C B．BC．O D．F3．下列有关元素周期表的说法正确的是()A．有7个横行、7个纵列B．铁元素属于主族元素C．第一、二、三周期的元素属于短周期元素D．117号元素位于第六周期第ⅦA族4．依据元素的原子结构和性质的变化规律，推断下列元素金属性最强的是()A．Na B．OC．Al D．S5．某主族元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，该元素原子的最外层电子数为()A．4 B．5C．6 D．76．下列关系正确的是()A．原子半径：Na＜ClB．金属性：K＜NaC．酸性：H3PO4＞H2SO4D．稳定性：NH3>PH37．下列各组微粒半径的比较中，正确的是()①Cl＜Cl－＜Br－②F－＜Mg2＋＜Al3＋③Na＋＜Na＜K④S2－＜Cl－＜Br－A．①③ B．②③C．③④ D．①④8．下列根据元素周期律得出的结论正确的是()A．NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性依次增强B．HCl、HBr、HI的稳定性依次增强C．Na＋、Mg2＋、Al3＋的半径依次增大D．P、S、Cl的最高化合价依次升高9．镭(Ra)位于元素周期表中第七周期第ⅡA族，下列关于镭元素单质及其化合物的性质推测错误的是()A．镭的原子半径比钙的大B．氯化镭的化学式为RaCl2C．单质镭不能与水反应产生氢气D．氢氧化镭的碱性比氢氧化钙强10．元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。下列说法正确的是()A．元素的性质总在不断地发生明显的变化B．紧靠虚线两侧的元素都是两性金属元素C．可在虚线附近寻找半导体材料D．可在虚线的右上方寻找耐高温材料11．Se、Br两种元素的部分信息如下图所示。下列说法正确的是()A．原子半径：Br>Se>PB．还原性：S2－>Se2－>Br－C．Se在元素周期表中位于第四周期第ⅥA族D．Se、Br位于同一主族12．某主族元素R原子的质量数为79，已知R的单核离子含有45个中子和36个电子。下列有关R的叙述错误的是()A．R位于第四周期第ⅥA族B．R的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3RO4C．元素R气态氢化物的化学式为H2RD．R的阴离子具有强还原性13．同周期的三种元素X、Y、Z，已知它们的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序：HXO4>H2YO4>H3ZO4。则下列叙述正确的是()A．非金属性：X<Y<ZB．X、Y、Z形成的阴离子的还原性依次增强C．原子半径：X>Y>ZD．X、Y、Z的气态氢化物的稳定性依次增强14．铬是人体必不可少的一种微量元素，它能维持人体多种生理机能。铬的金属性位于锌和铁之间，根据元素周期律的知识，下列有关铬的性质说法不正确的是()A．铬与冷水能发生剧烈反应B．Cr(OH)3的碱性比NaOH的弱C．Cr2O3能与HCl反应D．铬能与稀盐酸反应15.右图是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高正化合价的代数和为8。下列说法错误的是()A．原子半径：W＜XB．酸性：H2YO3<H3ZO4C．气态氢化物的热稳定性：Z＜WD．X的最高价氧化物对应的水化物是强碱16．下表为六种短周期元素的部分性质：元素代号XYZQRT原子半径/(10－10m)0.770.740.751.170.991.10主要化合价＋4，－4－2＋5，－3＋4，－4＋7，－1＋5，－3下列有关说法错误的是()A．X与Y可以形成阴离子XYeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))B．元素R的氧化物对应水化物一定为强酸C．Z的氢化物的沸点比T的氢化物的沸点高D．化合物QY2和XR4中，化学键类型相同二、不定项选择题6种元素在元素周期表中的位置如下：周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2abc3def结合上述材料回答17～21题。17．b的元素符号是()A．氮 B．NC．N2 D．氮气18．下列有关a、d两元素分别组成的物质的性质说法正确的是()A．熔点：Li>NaB．碱性：LiOH<NaOHC．Li2O和Na2O2都是碱性氧化物D．活泼性：Li>Na19．对于c和e，从原子结构来说正确的是()A．c的电子层数小于e的电子层数B．c的原子半径小于e的原子半径C．c的得电子能力大于e的得电子能力D．c与e最外层电子数相同20．下列对于f及其化合物的判断中，正确的是()A．f的氢化物的稳定性强于e的氢化物的稳定性B．f的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之和为8C．f的氢化物与f的最高价氧化物的水化物反应生成f的单质D．f的单质可与c的氢化物发生化学反应21．将绿豆大小的金属a投入滴有酚酞的100mL蒸馏水中，下列说法正确的是()A．a浮在水面上并熔化成小球B．溶液变红C．有O2生成D．a在水面上游动参考答案合格演练测评(十)1．D2.D3.C4.A5.C6.D7.A8．D9.C10.C11.C12.B13.B14．A15.D16．BY的主要化合价为－2价，为O；根据各元素的主要化合价，结合原子半径分析，X的原子半径比Y的大，为C；Q的原子半径大于X，为Si；Z的原子半径比C的小，比O的大，为N；T的原子半径大于N，为P；根据R的半径和主要化合价可知，R为Cl。A．C与O可形成阴离子COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))，A正确；B．R为Cl，其