高中化学学业水平测试复习合格演练试卷含答案(四)

合格演练测评(四)一、单项选择题1．从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是()A．Na B．NaClC．NaOH D．Na2O2．可用于治疗胃酸过多的物质是()A．碳酸氢钠 B．氯化钠C．氯化钾 D．氢氧化钠3．物质俗名与对应化学式相匹配的一组是()A．烧碱——Na2CO3B．纯碱——NaHCO3C．熟石灰——Ca(OH)2D．小苏打——NaOH4．焰色试验操作中需要用到的仪器是()5．下列物质加入氢氧化钠溶液中，没有气体生成的是()A．金属钠 B．过氧化钠C．金属镁 D．金属铝6．Na2O和Na2O2在下列哪一点性质上是相似的()A．颜色 B．水溶液的酸碱性C．强氧化性 D．漂白性7．流程图示可以清楚反映物质之间的转化关系。例如，Na→→NaOH→NaCl，则在常温下，上述转化关系内的物质是()A．Na2CO3 B．Na2OC．Na2S D．Na2O28．下列现象涉及焰色试验的是()A．硝石(KNO3)强烧之，紫青烟起B．绿蚁新醅酒，红泥小火炉C．一道残阳铺水中，半江瑟瑟半江红D．日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川9．除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是()A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钡溶液C．加入澄清石灰水 D．加入稀盐酸10．把过氧化钠投入含有NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、Na＋、HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、Ca2＋的水溶液中，溶液中离子数目不变的是()A．NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) B．Na＋C．HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) D．Ca2＋11．有两份质量相同的NaHCO3，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入上述盐酸，充分反应，它们所消耗的盐酸的体积比为()A．2∶1 B．1∶1C．1∶2 D．4∶112．对于反应：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，下列说法正确的是()A．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂B．Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂C．每有18gH2O与足量Na2O2反应，则固体增重4gD．该反应中电子转移的数目为4个13．研究表明，焰火颜色的产生与烟花中含有钠、钾、钙、钡、铜、锶等金属元素有关。下列说法不正确的是()A．五彩缤纷的焰火的形成是因为上述金属元素产生了不同的焰色B．钠可以保存在煤油中C．KCl与KNO3灼烧时火焰的颜色相同D．观察钙、钡、铜等元素的焰色都需要透过蓝色钴玻璃14．将7.6gCO2和O2的混合气体通入Na2O2，充分反应后，气体质量变为4.8g。原混合气体中O2的质量是()A．6.4g B．3.2gC．1.6g D．0.8g15．将10.4gNa2O和Na2O2的固体混合物投入水中，充分反应后收集到1.6gO2。混合物中Na2O的质量分数为()A．20% B．75%C．25% D．66%16．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是()A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，加入适量的NaOH溶液B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体C．Na2CO3固体(NaHCO3)，直接加热D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤17．若mgNa在足量氯气中加热，生成固体的质量为(m＋3.55)g，则mgNa与氧气反应，生成固体的质量可能为()①(m＋0.8)g②(m＋1.0)g③(m＋1.2)g④(m＋1.6)g⑤(m＋1.8)gA．仅①④ B．仅①⑤C．仅①②③④ D．①②③④⑤二、不定项选择题应用分类的方法可以发现物质及其变化的规律，预测物质的性质及其可能发生的变化。某小组同学通过实验探究Na2CO3和NaHCO3的性质，请你与他们一起完成实验探究过程。【实验过程】编号实验内容实验数据或实验现象实验Ⅰ利用传感器探究两种物质分别溶于水时的温度变化实验Ⅱ探究两种物质的热稳定性一段时间后，A中无明显现象，B中……实验Ⅲ探究两种物质分别与盐酸的反应A中开始无大量气泡，一段时间后产生大量气泡；B中立即产生大量气泡结合上述材料，回答18～22题。18．从物质的类别来看，Na2CO3和NaHCO3均属于()A．酸式盐 B．钠盐C．碳酸盐 D．碱式盐19．实验Ⅱ试管B中的现象为()A．导管口有气泡产生B．无明显现象C．溶液变成红色D．产生白色沉淀20．下列关于上述探究实验的说法正确的是()A．碳酸钠溶于水放热，碳酸氢钠溶于水吸热B．碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠的热稳定性C．向碳酸钠中逐滴滴加盐酸，开始不反应，过一会儿才反应D．碳酸氢钠与盐酸直接反应21．下列关于上述探究实验中的化学表述错误的是()A．Na2CO3=2Na＋＋COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))B．NaHCO3=Na＋＋H＋＋COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))C．NaHCO3eq\o(=,\s\up14(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑D．HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋H＋=H2O＋CO2↑22．实验Ⅲ中的现象证明，Na2CO3与盐酸的反应是分步进行的，发生第一步反应的离子方程式为COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋H＋=HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))，第二步反应的化学(或离子)方程式为()A．COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋2H＋=H2O＋CO2↑B．NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑C．HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋H＋=H2O＋CO2↑D．HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋H＋=H2CO3参考答案合格演练测评(四)1．B2.A3.C4.D5.C6.B7.B8．A9.A10.A11.B12.A13.D14．B15.C16.D17．C钠与氯气反应生成氯化钠，2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(△))2NaCl，mgNa在足量氯气中加热，生成固体的质量为(m＋3.55)g，则参加反应的氯气是3.55g÷71g·mol－1＝0.05mol，因此参加反应的钠是0.1mol，所以m＝2.3g。钠与氧气反应可能生成氧化钠，也可能生成过氧化钠：4Na＋O2=2Na2O、2Na＋O2eq\o(=,\s\up7(△))Na2O2，根据极限思维分析，假设全部生成Na2O，根据钠守恒思想0.1mol金属钠生成Na2O的物质的量为0.05mol，则氧化钠的质量应该为钠的质量加氧的质量，即2.3g＋0.05mol×16g·mol－1＝(2.3＋0.8)g；假设全部生成Na2O2，根据钠守恒思想0.1mol