2025年人教版高二化学寒假提升练：沉淀溶解平衡

专题09沉淀溶解平衡

。内容早知道

"■第一层巩固提升练(3大考点)

考点一沉淀溶解平衡的影响因素

考点二溶度积常数及应用

考点三沉淀溶解平衡的应用

"■第二层能力提升练

♦第三层拓展突破练

---CHD-O-Q-©---

考点一沉淀溶解平衡的影响因素

□积累与运用

i.内因：难溶电解质本身的性质,这是决定性的因素。

2.外因：

(1)浓度：加水稀释，沉淀溶解平衡向沉淀滔解的方向移动。

(2)温度：多数难溶性电解质溶于水是吸热的，所以升高温度，沉淀溶解平衡向沉淀溶解的方向移

动；少数平衡向生成沉淀的方向移动，如Ca(OH)2的溶解平衡。

(3)同离子效应：当加入与难溶电解质相同的离子，平衡向生成沉淀的方向移动。如AgCl中加入

KC1固体，平衡向左移动。

(4)离子反应效应：向沉淀溶解平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或气体的

离子时，平衡向沉淀溶解的方向移动。

1.下列关于沉淀溶解平衡AgCl(s).Ag+(aq)+C「(aq)的说法正确的是

A."•"说明AgCl没有完全电离，AgCl是弱电解质

B.等物质的量的AgNC)3和NaCl溶于水，溶液中一定有Ag+和C「

C.向AgCl饱和溶液中加入盐酸，一定会有沉淀生成

D.向AgCl饱和溶液中滴加少量KI饱和溶液，生成黄色沉淀，说明Ksp(AgI)>Ksp(AgCl)

【答案】B

【详解】A.说明AgCl是极少部分溶解，但溶解部分完全电离，AgCl是强电解质，A错误；

B.等物质的量的AgNOs和NaCl溶于水生成AgCI沉淀，但AgCI存在沉淀溶解平衡，则溶液中一定有Ag+和

Ch,B正确；

c.向Agci饱和溶液中加入盐酸，若加入盐酸后溶液中cr的浓度小于原饱和溶液中cr的浓度，此时不产生

沉淀，则不一定会有沉淀生成，C错误；

D.向AgCl饱和溶液中滴加少量KI饱和溶液，生成Agl黄色沉淀，即AgCl沉淀向Agl沉淀转化，说明Agl

的溶解度小于AgCI,且两者组成和结构相似，则Ksp(AgI)<Ksp(AgCl),D错误；

故选Bo

2.将等浓度等体积的AgNOs溶液与KI溶液混合，充分反应后静置，关于Agl的沉淀溶解平衡与相关离子浓

度,下列说法不亚做的是

A.加入少量蒸储水后，平衡向溶解方向移动，c(Ag+)增大

B.加入少量Agl固体，沉淀溶解平衡不移动

C.加入少量Na2s固体，平衡向溶解方向移动，增大

D.继续加入KI固体，平衡向沉淀方向移动，c(Ag+)减小

【答案】A

【分析】将等浓度等体积的AgNC>3溶液与KI溶液混合，充分反应后静置，Agl在溶液中达到沉淀溶解平衡：

Agl(g)峰9Ag+(aq)+I(aq),

【详解】A.Agl的沉淀溶解平衡，加入少量蒸储水后，平衡向溶解方向移动但仍然处于原温度下的溶解平

衡，c(Ag+)不变，A错误；

B.Agl的沉淀溶解平衡，加入少量Agl固体，沉淀溶解平衡不移动，B正确；

C.Agl的沉淀溶解平衡，加入少量Na2s固体，由于硫化银的Ksp更小，Agl溶解，转化为Ag2s沉淀，c(r)

增大，C正确；

D.Agl的沉淀溶解平衡，继续加入KI固体，增大了《「)，平衡向沉淀方向移动，c(Ag+)减小，D正确；

故选A。

3.石灰乳中存在下列平衡：CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO：(aq)；加入下列溶液，可使固体明显减少的是

A.Na2c。3溶液B.盐酸C.NaCl固体D.CaCb溶液

【答案】B

【详解】A.加入NazCCh溶液，增大溶液中CO：浓度，使溶解平衡逆移，固体增多，A项错误；

B.盐酸会消耗COj,使溶解平衡正移，固体减少，B项正确；

C.NaCl固体直接溶解，对平衡无影响，固体量不变，C项错误；

D.加入CaCb溶液，增大溶液中Ca2+浓度，使溶解平衡逆移，固体增多，D项错误；

答案选B。

4.25团时，在含有大量Pbl2的饱和溶液中存在着平衡：Pbl2(s)Pb2+(aq)+2「(aq),加入KI溶液,下列说法

正确的是

A.沉淀溶解平衡向左移动B.溶度积常数小增大

c.溶液中Pb2+浓度增大D.溶液中Pb2+和r浓度都减小

【答案】A

【分析】加入KI溶液，「浓度增大，沉淀溶解平衡逆向移动，溶液中Pb2+浓度减小;

【详解】A.据分析，沉淀溶解平衡向左移动，A正确；

B.溶度积常数仁只与温度有关，温度不变其值不变，B错误；

C.据分析，溶液中Pb2+浓度减小，C错误；

D.据分析，溶液中Pb2+浓度减小，「浓度增大，D错误；

故合理选项是A。

考点二溶度积常数及应用

□积累与运用

1.溶度积和离子积

以A,„B„(s)"zA"+(aq)+〃B"L(aq)为例：

溶度积离子积

概念沉淀溶解的平衡常数溶液中有关离子浓度幕的乘积

符号KspQ

mn+,,m_m+m-

7srSp=c(A)-c(B),2=c(A")-c"(B),

表达式

式中的浓度都是平衡浓度式中的浓度是任意浓度

判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解：

①。)Ksp：溶液过饱和，有沉淀析出

应用

溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态

③0<Ksp：溶液未饱和，无沉淀析出

2.影响&p的因素

(1)内因：难溶物质本身的性质，直接决定Ksp的大小。

(2)外因：&p只受温度影响,与其他外界条件无关。绝大多数难溶电解质的溶解是吸热过程，M

温度，平衡向沉淀溶解方向移动，Ksp增大。但Ca(OH)2相反。

362012+24

5.已知Ksp(FeS)=6.3xlO-i8,Ksp(CuS)=6.3xlO-,KIXK2(H2S)=1.3X1O-|S]O.lOmol-L-FeO.lOmol-L^Cu-的混

合溶液中通入H2S气体至饱和(C(H2S)O.lOmol-L-iJo请推断沉淀生成情况是下列哪一种

A.先生成CuS沉淀，后生成FeS沉淀

B.先生成FeS沉淀，后生成CuS沉淀

C.先生成CuS沉淀，不生成FeS沉淀

D.先生成CuS沉淀，反应一段时间FeS和CuS同时沉淀

【答案】C

【详解】O.lOmo咽L」Fe2+和0.10mol.L；Cu2+的混合溶液中通入H2s气体至饱和(c(H2S)=0.10mol回L5),此时溶

液中的。62一)其中铜离子和硫离子反应生成硫化铜沉淀，CF++H2s=CUSJ+2H+,Fe?+和硫化氢不发生反应，则

先生成的沉淀为CuS不生成FeS沉淀；故选Co

10

6.已知：Ksp(AgCl)=1.8xlO,Ksp(AgI)=8.5xlO」7。将饱和Agi、AgCl溶液等体积混合(忽略溶液体积变

化)，下列叙述正确的是

A.混合溶液中c(r)>c(cr)B.会有极少量的黄色固体析出

c.Ksp(AgCl)将会减小D.混合溶液中c(cr)大于饱和AgCl溶液中c(cr)的3

【答案】B

【详解】A.由题中给出的Ksp数值可知，在相同条件下，氯化银比碘化银溶解能力强，故c(r)<c(C1)，A

错误；

B.混合液中，由于氯化银比碘化银的溶解能力强，所以相对于平衡AgKs),Ag+(aq)+r(aq)而言，由于氯

化银的溶解使银离子浓度增大，上述平衡左移，会有极少量黄色固体碘化银析出，B正确；

c.Ksp只与温度有关，现在温度没变，故Ksp(AgCl)不变，C错误；

D.两饱和溶液中不存在剩余的固体情况下，等体积混合后，对于氯化银而言，由饱和变为不饱和溶液，所

以溶液中的氯离子浓度不能根据溶度积常数求算，应看成等体积混合，氯离子浓度减半，故混合溶液中c(cr)

等于饱和AgCl溶液中c(cr)的/D错误；

答案选B。

7.在250时，FeS的Ksp=6.3xl0"8,CuS的Ksp=1.3xl(y36,ZnS的Ksp=1.3xl(y24,下列有关说法中正确的是

A.饱和CuS溶液中Ct|2+的浓度为1.3x10-36mol-L1

B.25回时，FeS的溶解度大于CuS的溶解度

C.向物质的量浓度相同的FeCb、ZnCb的混合液中加入少量NazS,只有FeS沉淀生成

D.向饱和ZnS溶液中加入少量ZnCL固体，ZnS的Ksp变大

【答案】B

【详解】A.饱和CuS溶液中Cl|2+的浓度为"Kw(CuS)=jL3xl0与mol/L,A错误；

B.由FeS的Ksp=6.3x60-i8,CuS的&=1.3*10-36可知,二者的组成形式相同，25团时,FeS的溶解度大于CuS

的溶解度，B正确；

C.FeS的Ksp=6.3xlOT8,ZnS的K5P=1.3x1024,向物质的量浓度相同的FeCb、ZnCL的混合液中加入少量Na2S,

首先生成溶解度小的沉淀，因此只有ZnS沉淀生成，C错误；

D.向饱和ZnS溶液中加入少量ZnCb固体，锌离子浓度增大，ZnS溶解平衡逆向移动，但温度不变，ZnS的

Ksp不变，D错误；

故选Bo

8.黑色HgS的水溶性很差。已知：HgS+2H+Kg"+H2s平衡常数K=IO，,

5L8172

Ksp(HgS)=10-,Ksp(FeS)=10--。下列有关说法错误的是

A.降低pH可以增大HgS的溶解量

B.可将H2s气体通入Hg2+水溶液中制备HgS

C.H2s的电离平衡常数的乘积Ka/Ka2=l(r2。

D.用FeS除废水中Hg2+：FeS(s)+Hg2+(aq)=HgS(s)+Fe2+(aq),平衡常数K=l()346

【答案】C

【详解】A.已知：HgS+2H+0Hg2++H2S,降低pH,氢离子浓度增大，平衡正向移动，HgS的溶解量增大，故

A正确；

B.HgS的溶解平衡为HgS(g).Hg2+(aq)+S2-(aq),可将H2s气体通入Hg?+水溶液中，S?-浓度增大，平衡

逆向移动，可制备HgS,故B正确；

2+22+518

c(H)c(Sjc(Hg)K(HgS)IQ-21

C.H2s的电离平衡常数的乘积K2K,2=：(05=5=10’故C错误；

D.用FeS除废水中Hg2+：FeS(s)+Hg2+(aq)=HgS(s)+Fe〃(aq),平衡常数K=

c（Fe?+）_c（Fe2+）c（S）_K£FeS）_1。一心

346

2+2+2=10,故D正确;

c（Hg）c（Hg）c（SjKsp（HgS）10旬s

故选Co

考点三沉淀溶解平衡的应用

□积累与运用

1.沉淀的生成

(1)调节pH法

3+

如：除去NH4C1溶液中的FeCb杂质，可加入氨水调节pH,离子方程式为Fe+

3NH3-H2O=Fe(OH)3i+3NHI。

(2)沉淀剂法

如：用H2s沉淀C/+,离子方程式为H2S+CU2+=CUSJ+2H+。

一般来说，当溶液中有多种可以沉淀的离子且生成相同类型的沉淀时，越难溶(Ks0越小)的越先沉

淀。

2.沉淀的溶解

(1)酸溶解法

如：CaCCh溶于盐酸，离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2j

(2)盐溶液溶解法

如：Mg(OH)2溶于NH4cl溶液，离子方程式为Mg(OH)2+2NH：=Mg2++2NH3-H2。。

(3)氧化还原溶解法

如：不溶于盐酸的硫化物CuS溶于稀HNCh,化学方程式为3CuS+8HNO3(#)=3CU(NO3)2+3S

+2NOt+4H2OO

(4)配位溶解法

如：AgCl溶于氨水，离子方程式为AgCl+2NH3-H2O=[Ag(NH3)2：T+C「+2H20。

3.沉淀的转化

(1)实质：沉淀溶解平衡的移动(沉淀的溶解度差别越大，越容易转化)。

如：AgNO3溶液工^AgCl(白色沉淀)当巴AgBr(浅黄色沉淀)」^AgI(黄色沉淀)上喧

Ag2s(黑色沉淀)。

4.沉淀溶解平衡图像分析

(1)明确图像中纵轴、横轴的含义

纵轴、横轴通常表示难溶电解质电离出的离子浓度或离子浓度的对数或离子浓度的负对数。

(2)理解图像中线上点、线外点的含义

①以AgCl为例，在该沉淀溶解平衡图像(如图所示)中，曲线上任意一点都表示达到了沉淀溶解

平衡状态，此时Q=Ksp。在温度不变时，无论改变哪种离子的浓度，另一种离子的浓度都只能在曲

线上变化，不会出现在曲线以外。

②曲线上方区域的点均表示过饱和溶液，此时Q>Ksp。

③曲线下方区域的点均表示不饱和溶液，此时Q<Ksp。

efcn/fmol•L-')

9.为除去MgCb酸性溶液中的Fe3+,不可以使用的试剂是(已知：Mg(OH)2的Ksp：5.6xl0",

Fe(OH)3的Ksp：4.0xl(y38)

A.NH3-H2OB.MgOC.Mg(OH)2D.MgCOs

【答案】A

【详解】由溶度积可知，向溶液中加入氨水，镁离子和铁离子均会转化为氢氧化镁、氢氧化铁沉淀，铁离子

3++

在溶液中存在如下水解平衡：Fe+3H2O--Fe(OH)3+3H,向溶液中加入氧化镁、氢氧化镁、碳酸镁，氧化镁、

氢氧化镁、碳酸镁会消耗溶液中的氢离子，使平衡向正反应方向移动，促进铁离子水解，使溶液中的铁离子

转化为氢氧化铁沉淀，且不引入新的杂质，所以不可以使用的试剂是氨水，故选A。

10

10.可溶性钢盐有毒，医院中常用硫酸钢作为内服造影剂。已知：Ksp(BaCO3)=5xl0\Ksp(BaSO4)=lxl0,

在饱和的BaS04溶液中，下列说法错误的是

A.BaSCU的溶解方程式为：BaSC)4⑸.Ba?*(aq)+SO：(aq)

B.向饱和的BaSCU溶液中加入固体BaSCU,c(Ba?+)不变

C.不用碳酸领作为内服造影剂，是因为Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSOj

【答案】C

【详解】A.BaSQ的饱和溶液中存在平衡：BaSC\⑸.Ba2+(aq)+SOt(aq),A正确；

B.向饱和的BaSC)4溶液即浓度最大值，加入固体BaSCU,c(Ba?+)不变，B正确；

C.胃液中含有盐酸，不用碳酸钢作为内服造影剂的原因是：碳酸钢能和盐酸反应而溶解，和溶度积常数无

关，C错误；

-

D.BaCO3>BaSCU的饱和混合溶液中存在平衡：BaCO3(s)+SO；(aq)BaSC)4(s)+CO；(aq),溶液中

—〈J口℃少量BaCb,温度不变，Ksp(BaCC)3)和Ksp(BaSO4)不变，,式不变,D正确；

JKsp^baaU4)cISO^)

故选C。

11.下图为Fe(OHbA1(OH)3和Cu(OH)2在水中达沉淀溶解平衡时的pM-pH关系图。［pM=-lgc(Mn+)；

c(Mn+)<10*5mol/L可认为M"沉淀完全］。

Alu

6

下列说法不正确的是

A.由a点可求得Ksp[Fe(OH)3]=

B.pH=3时o.lmol^LTA^"还未开始沉淀

C.浓度均为O.OlmollT的Al?*和Fe3+可通过分步沉淀进行分离

D.AP+和c1+混合溶液中，c(Cu2+)=0.2mol[T时二者不会同时沉淀

【答案】D

【分析】因为是Fe(OH)3、A1(OH)3和Cu(OH)2在水中达沉淀溶解平衡时的pM-pH关系图，所以线上的任

一点都达到沉淀溶解平衡，可以根据任意一点求出K.。

【详解】A.a点-lgc(Fe3+)=2.5,则c(Fe3+)=l()-z5moia点pH=2,则c(H+)=0.01moLLT,

K1fl*

1121

c(OH-)=-^y=7j^rmol-L-=10-mol-L-,Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)xc3(OH-)=l()25xio-36=]0-3&5,人正确；

B.由图知，pH=4时，-lgc(Al3+)=3,则c(AF+)=10-3mol-LT,c(H+)=lO^mol-L-1,

K1fl*

11013+3-3_30-33

c(OH)=-^y=^i-mol-U=10mol-U,Ksp[A/(OH)3]=c(AZ)xc(OH-)=10xlO=IO,pH=3时

0.1m。l-LTA13+中QM4(OH)3]=c(43+)xc3(OH-)=10」xl0-33=l(r34,因为Ksp[4(OH)3]>Q[4(OH)3],所以

O.lmolL-'Al3"还未开始沉淀，B正确；

C.由图像知，Fe3+优先沉淀，当Fe3+恰好沉淀完全时，

C3(OH^尸.,力」=_(moi.L1)3=10^(mol-L1)3,此时

c(Fe3+)10-5

3+32335355

Qsp[A/(OH)3]=C(A/)XC(OH-)=10-xlO"-=W<Ksp[A/(OH)3],则A产还未开始沉淀，所以

O.Olmol-L-1的AF+和Fe3+可通过分步沉淀进行分离，C正确；

D.当AF+恰好沉淀完全时，由图像知，c?(OH-尸勺/当M=12；gol•「)3=10-28go1.L-儿

c(A/)10

cCOH^^lO^mol-L1,c(H+)Bl()47mol.LT,即心+恰好沉淀完全时，pH土4.7。由图像知，pH=7时，

2+2+25614196

-lgc(Cu)«5.6,c(Cu2+)。10一5—011一，Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu)xc(OH-)=10-xlO'=10-,0.2mol-L-'

的C/+开始沉淀时，c?(OH「尸&[CU(?H)2]=也？(mol.P1=SxlQ-^Cmol-L-1)2,

c(Cu)0.2

c(OH-)®2.24xW98mol-L-1,c(H+)^^exlO-^mol-L-1,此时pH“4.6,因此二者可以同时沉淀，D错误;

故选D。

12.25回时，卤化银(AgX,X=CI、Br、I)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，AgCLAgBr、Agl的数据见

下表(已知JTial.3、&7k2.3、府士2.9)。下列说法错误的是

A.N点为AgBr的饱和溶液

B.Li、L2、L3分别为Agl、AgBr、AgCI的沉淀溶解平衡曲线

C.向c(Cr)=c(Br-)=c(F)的混合溶液中滴入AgNO3溶液时，先生成Agl沉淀

D.M点为AgX的饱和溶液，此时M点对应的《X-b3.7x107°5moi

【答案】A

【分析】根据AgCI、AgBr、Agl的Ksp依次减小，则Li、1_2、1_3曲线分别代表Agl、AgBr、AgCI,曲线下方，溶

液为不饱和，不会有沉淀析出；线上的任意点都是平衡状态，为饱和溶液；曲线上方的点，平衡向沉淀方向

移动，有沉淀析出，据此分析解题。

【详解】A.由题干图像信息可知，N点位于Li上方，L2的下方，故N点为AgBr的不饱和溶液，A错误;

B.由分析可知，L］、1_2、L3分别为Agl、AgBr、AgCI的沉淀溶解平衡曲线，B正确；

Ksp(Agl)Ksp(AgBr)Ksp(AgCl)

C.当X-离子浓度相等时，需要的Ag+的浓度依次为:根据AgCI、AgBr、

c(r)c(BF)c(Cl)

Agl的G依次减小，故向c(Cr)=c(Br-)=c(r)的混合溶液中滴入AgNCh溶液时，先生成Agl沉淀，C正确;

D.由分析可知，Li为Agl、L2为AgBr的溶解平衡曲线图，由题干图示信息可知，M点Ag+浓度与B点Ag+浓

度相等，c(Ag+)=jKsp(AgBr)=j5.4xl()T3=2.3xl065mo|/L,M点为Agl的饱和溶液，此时M点对应的

Ksp(Ag/)8.5xl(T"~

c(X-)3.7xlOT05mol[T

c(Ag+)2.3?3I。D正确;

故答案为：A,

--------G^2>-©-©-©--------

1.将等浓度等体积的AgNOs溶液与KI溶液混合，充分反应后静置，关于Agl的沉淀溶解平衡与相关离子浓

度，下列说法不IE项的是

A.加入少量蒸储水后，平衡向溶解方向移动，c（Ag+）增大

B.加入少量Agl固体，沉淀溶解平衡不移动

C.加入少量Na2s固体，平衡向溶解方向移动，增大

D.继续加入KI固体，平衡向沉淀方向移动，c（Ag+）减小

【答案】A

【分析】将等浓度等体积的AgNOs溶液与KI溶液混合，充分反应后静置，Agl在溶液中达到沉淀溶解平衡：

Agl（g）降诊Ag+（aq）+r（aq）。

【详解】A.Agl的沉淀溶解平衡，加入少量蒸储水后，平衡向溶解方向移动但仍然处于原温度下的溶解平

衡，c（Ag+）不变，A错误;

B.Agl的沉淀溶解平衡，加入少量Agl固体，沉淀溶解平衡不移动，B正确；

C.Agl的沉淀溶解平衡，加入少量Na2s固体，由于硫化银的Ksp更小，Agl溶解，转化为Ag2s沉淀，c（1）

增大，C正确；

D.Agl的沉淀溶解平衡，继续加入KI固体，增大了c（F）,平衡向沉淀方向移动，c（Ag+）减小，D正确；

故选Ao

132123

2.已知Ksp（AgCl）=1.56x10-°mof/I3,^sp（AgBr）=5.0xl0mol/l3,^sp（Ag2CrO4）=9.0xWmol/I?，

某溶液中含有C「、Br\CrO=浓度均为0Q1mol/L,向该溶液中逐滴加入0.01mol/L的AgNCh溶液时，三种

阴离子产生沉淀的先后顺序为

A.C「、Br\CrO；B.CrO：、Br,Cl

C.Br\Cl\CrOjD.Br\CrO：、Cl-

【答案】C

【详解】浓度均为OQlmol/L的C「、Br\CrO>形成沉淀时，所需c（Ag+）分别为

^.p（AgC/）=1.56x10-°mQi/L=i56xi0_8moi/L^（^）=5.0xl0-mol/L=5（）xl0_llmol/L

c（C/）0.01、c（Br）0.01'

j咋篱号/m°l/L=3°xl0-5mol/L,所需c（Ag+）越小’越先产生沉淀’所以三种阴离子

产生沉淀的先后顺序为Br\C「、CrOj,故选C。

932

3.在C型(&=5.3xlO-mol/1?)与CaSO3(Ksp=9.1xlO^mol/1：)混合的饱和溶液中，测得"浓度为

1.8x10-3moi/L,则溶液中S。丁的浓度为

A.3.0xl03mol/LB.5.7xl0~3mol/L

C.1.6xW3mol/LD.9.0xlO^mol/L

【答案】B

【详解】该饱和溶液中c(F)=L8xl0-5mol/L,根据/(CaEj=c(Ca2+).c2(广)可知，

c(Ca2+)="I。9n^x103moi/L再根据K(CaSO)=c(Ca2+).C(SO；)可知,

(1.8xl(T3mol/L)~sp3

9.1x10-601012/17

c(SO^)=®5.7xlO-3mol/L,故答案为B。

1.6xlO-3mol/L

4.为了除去酸性氯化镁溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后可得到氯化镁溶液,

这种试剂是

A.氧化镁B.烧碱C.纯碱D.氨水

【答案】A

【详解】A.为了除去酸性氯化镁溶液中的Fe3+,向溶液中加入氧化镁消耗溶液中的氢离子，调节溶液的pH,

促进铁离子水解生成氢氧化铁，而Mg2+不沉淀，故A符合题意；

B.向溶液中加入烧碱(NaOH)会引入Na+杂质，故B不符合题意；

C.向溶液中加入纯碱(Na2co3)会引入Na+杂质，故C不符合题意；

D.向溶液中加入氨水会引入NH：杂质，故D不符合题意；

故选Ao

236

5.已知常温下：p(S)=-lg[c(Sj],K"ZnS)=lxlO-24,Xsp(CuS)=lxlO-,如图是向lOmLNa2s溶液中逐渐加入

0.1mol-L-i的ZnSCU溶液时，其中实线为溶液的p⑸随着加入ZnS04溶液的体积变化图像(忽略离子的水解影响)。

下列结论不正确的是

A.根据0点可得原Na2s溶液的物质的量浓度为O.lmohL1

B.图中X点的坐标为(100,12)

C.ZnS+Cu2+.ZM++CUS的平衡常数K=1012

D.把O.lmohL的ZnSCU溶液换成O.lmolMCuSCU溶液,则图象在终点后变为曲线y

【答案】A

【详解】A.图中原点p⑸=0,则-lg[c(S2-)]=0,c(S2-)=1mol/L,原Na2s溶液的物质的量浓度为Imo卜L”,故A

错误；

B.图中X点时Na2s与ZnS04恰好反应完全，n(Na2S)=n(ZnSC)4),且c(Na2S)=lmol/L,即0.01Lxlmol/L=v(ZnSO4)

xO.lmol/L,解得v(ZnSC>4)=0.1L=100mL,所以图中X点的坐标为(100,12),故B正确；

c(Zn2+]K(ZnSyIxlQ-24

C.ZnS+Cu2+.ZM++CuS的平衡常数K=―—gsp

-36=10%故c正确;

cyCu2j/Cs/7(CwS)lxlO-

D.饱和ZnS溶液中：cS-)=JK,?(Z”S),饱和CuS溶液中：c(S+JKJQ/S),K"ZnS)>K"CuS),把O.lmol-L1

的ZnS04溶液换成0.1moM/iCuSO4溶液时滴定终点仍是X点，但p⑸：CuS>ZnS,则图像在滴定终点后变为

曲线y,故D正确；

故选A„

6.某小组同学研究沉淀的转化，进行如下实验(操作如图所示)：下列关于实验过程的分析不正确的是

O.lmolL1

KI溶液

~6

>>

2mLO.lmolL"

NaCl溶液

滤液bd

i~~n

0.2mol-L_|

KI溶液

飞

2mL0.1molL-'悬浊液a

AgNC)3溶液>>

白色沉淀c黄砺淀e

A.悬浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s),-Ag+(aq)+Cl(aq)

B.d中无明显现象

C.c到e的现象表明AgCl转化为Agl

D.上述实验可证明：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

【答案】B

【分析】将O.lmol/LAgNOj溶液和O.lmol/LNaCl溶液等体积混合，两者刚好完全反应：

AgNO3+NaCl=AgClJ+NaNC»3得到悬浊液a；将悬浊液a过滤，得到滤液b中含NaNCX,溶液，白色沉淀c

为AgCl；向滤液b中滴加0.ImoVLKI溶液，滤液出现浑浊，说明滤液b中含有Ag+；向沉淀c中滴加0.Imol/LKI

溶液，AgCl白色沉淀转化为Agl黄色沉淀，据此回答。

【详解】A.由分析可知，向滤液b中滴加0.Imol/LKI溶液，滤液出现浑浊，说明滤液b中含有Ag+,可知

悬浊液中存在沉淀溶解平衡AgCl(s).Ag+(aq)+Cr(aq),A正确；

B.由分析知向滤液b中滴加0.Imol/LKI溶液，滤液出现浑浊，B错误；

C.由分析可知向沉淀c中滴加0.Imol/LKI溶液，AgCl白色沉淀转化为Agl黄色沉淀，c正确；

D.因0.1mol/LAgNO3溶液和O.lmoVLNaCl溶液等体积混合两者刚好完全反应，结合沉淀转化一种沉淀更易

转化为比它更难溶的沉淀，所以上述实验可证明：Ksp(AgCl)>Ksp(Agl),D正确；

故选Bo

36

7.已知2知时,物质的溶度积常数为Ksp(FeS)=6.3xMi8；K5p(CuS)=1.3xlO;Ksp(ZnS)=1.6xW24.下列说法不

正确的是

-35

A.足量CuS04溶解在0.1mol/L的H2S溶液中，Ci?+能达到的最大浓度为1.3x10mol/L

B.除去工业废水Fe2+中的CW+,可选用FeS作沉淀剂

C.在相同温度下，CuS的溶解度小于ZnS的溶解度

D.在ZnS的饱和溶液中，加入ZnCL溶液，平衡向生成沉淀方向移动，Ksp(ZnS)不变

【答案】A

-36

【详解】A.H2s是弱酸,0.1mol/L的H2s溶液中，硫离子的浓度小于0.1mol/L,Ksp(CuS)=1.3xlO,所以溶

液中Ci?+的最大浓度大于1.3x1035mol/L,故A错误；

36-18

B.SKsp(CuS)=1.3x10-<KsP(FeS)=6.3x10,CuS的溶解度小于FeS的，所以除去工业废水Fe?+中的QJ2+,

可选用FeS作沉淀剂，故B正确；

C.由B项可知,Ksp(CuS)=1.3x1036<Ksp(FeS)=6.3x1018,CuS的溶解度小于FeS的溶解度,故C正确；

D.溶度积受温度影响，与离子浓度无关，在ZnS的饱和溶液中，加入ZnCb溶液，Ksp(ZnS)不变，故D正确；

故选Ao

2+

8.氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：CU(OH)2(S)Cu(aq)+2OH(aq),常温下其Kw=2xl0-2。，某硫酸铜溶液

中c(Cu2+)=0Q2mol/L,若要生成Cu(OH”沉淀，应调整溶液pH值大于

A.3B.5C.7D.9

【答案】B

IKsp12x10"°

【详解】由溶度积可知，生成氢氧化铜沉淀时，溶液中的氢氧根离子浓度应大于yc(Cu2+)V0.02mol/L

=1>109mol/L,溶液pH大于5,故选B。

9.要使工业废水中的Pb2+沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2+与这些离子形成的化

合物的溶解度如下：

化合物

PbSO4PbCO3PbS

溶解度/g1.03x10-41.81X1071.84x10-14

由上述数据可知，沉淀剂最好选用。

A.硫化物B.硫酸盐C.碳酸盐D.以上沉淀剂均不可

【答案】A

【详解】对于组成和结构相似的化合物，一般情况下，溶度积越小，溶解度越小；溶度积常数越小，沉淀时

需要的离子浓度越小；PbS04、PbCCh、PbS中，PbS的溶解度最小，因此最好选用硫化物将工业废水中的Pb?+

转化为PbS沉淀来除去，综上所述A符合；

故答案为：Ao

10.不同温度（Ti和T2）时，硫酸钢在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知硫酸钢在水中溶解时吸收热量。

下列说法不正确的是

m

s

a

r

A.TI<T2

B.T2温度时c点对应的分散系均一稳定

C.T1温度时b点和C点的Ksp相等

D.加入BaCI2固体，可使分散系由a点变到b点

【答案】D

【详解】A.硫酸钢在水中溶解时吸收热量，温度越高，Ksp越大，在T2时硫酸钢的仁大，故T2>TI,故A

正确；

B.在T2时c点表示Qc<Ksp,溶液未达饱和，没有有沉淀析出，此时为不饱和溶液，分散系均一稳定，故B

正确；

C.。是一常数，温度不变Ksp不变，故C正确；

D.硫酸钢溶液中存在着溶解平衡，a点在平衡曲线上，加入BaCb,会增大c（Ba2+）,平衡左移，c（S。：）应降

低，所以不能使溶液由a点变到b点，故D错误；

故选：Do

--------O-O-©-©-©--------

11.已知相同温度下，^sp（BaSO4）<^sp（BaCO3）o某温度下，饱和溶液中-Igc（SOj）、-3（8；一）与

-lgc（Ba2+）的关系如图所示，下列说法不正确的是

K

4

o

s

s

e

—

A.曲线②代表Bae。?的沉淀溶解曲线

B.加适量BaC4固体可使溶液由b点变到a点

C.该温度下KKBaSOjn1.0x107°

D.BaCC>3⑸+SO『（aq）BaSC>4（s）+CO；（aq）的平衡常数K=）

【答案】D

【分析】根据图示，c（Ba2+）相同时，①代表的阴离子的浓度小于②，Ksp（BaSO4）<Ksp（BaCO3）,可知曲线

②代表BaCOj的沉淀溶解曲线，曲线①代表BaSO,的沉淀溶解曲线；根据d点坐标，可知（BaSOj=

-10-（5J+yi）

IO'xioa1x1O，根据c点坐标，可知Ksp（BaCO3）=10Tlx10-必=10。

【详解】A.根据以上分析，曲线②代表BaCOs的沉淀溶解曲线，故A正确；

B.加适量Ba.固体，c（Ba2+）增大，Ksp（BaCC>3）不变，所以可使溶液由b点变到a点，故B正确;

C.根据d点坐标，可知/（BaSC>4）=xicpz21x10-°,故C正确;

D.BaCOs⑸+SOj(aq)BaSC)4(s)+CO；(aq)的平衡常数

c(CO；)c(CO^)c(Ba2+)i0-E+yj

K==10（%f）,故D错误;

c(SO^)-c(SOt)c(Ba2+)-W(51+y2)

选D。

12.常温下，用AgNOs溶液分别滴定浓度均为OQlmol/L的KCI、K2c2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图

所示（不考虑C2。广的水解）。下列叙述正确的是

AgCl

(

+

2

怎

|

A.Ag2c2。4+2仃2AgCI+C2。：的平衡常数为109.04

B.N点表示AgCl的不饱和溶液

C.向c(C|-)=c(C2。；)的混合液中滴入AgNCh溶液时，先生成Ag2c2。4沉淀

D.Ksp(Ag2c2。4)的数量级等于107

【答案】A

422461046

【分析】由图可知：^sp[Ag^Oj^CAg^cCQO^^^lO-)xlO--=IO-,

+575

Ksp[AgCl]=c(Ag)c(Cr)=10^xl0-=10-75。

【详解】A.Ag2c2。4+2仃.的平衡常数为K=嚅｝甯?^^=焉三=1。叫A

C/CIJ/C〈Ag/)

正确；

B.N点2>(p,表示AgCl的过饱和溶液，B错误;

/[AgCl]</K/AgSO/

C.向c(a-)=c(C2。；)的混合液中滴入AgNO3溶液时，沉淀时需要的Ag+浓度:

C(cr)Vc(GOj)

故先生成AgCl沉淀，C错误；

D./[Ag2c20/=10一及『数量级为10RD错误;

故选Ao

13.T回时，CdCC>3和Cd(OH%的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知：pCd2+=-lgc(Cd2+),pN=-lgc(CO^)

或-lgc(OH-),下列说法正确的是

4

4

678910

pN

A.曲线团是CdCOs的沉淀溶解平衡曲线

B.Y点对应的CdCOs溶液是不饱和溶液

c.Z点对应的溶液中，c(H+)<c(HCO；)+c(OH-)

D.向CdCOs悬浊液中通入CO?气体(忽略溶液体积的变化)，溶液中｛Cd?*)保持不变

【答案】C

【分析】由溶度积可知，碳酸镉饱和溶液中存在如下关系式：一lgc(Cd2+)=lgc(CO；)TgKp(CdCO3),氢氧化镉

饱和溶液中存在如下关系式：-lgc(Cd2+)=2lgc(OH-)—lgKMCd(0H)2)],TE时，溶度积为常数，所以表示碳酸镉

的沉淀溶解平衡曲线的斜率小于氢氧化镉，所以曲线团是氢氧化镉的沉淀溶解平衡曲线、曲线团是碳酸镉的沉

淀溶解平衡曲线，由X点数据可知，溶度积Kw[Cd(OH)2)]=10-4x(io-5)2=ioT4,由z点数据可知，溶度积

Kw(CdCC>3)=10-7x10-5=10-12。

【详解】A.由分析可知，以曲线团是氢氧化镉的沉淀溶解平衡曲线、曲线团是碳酸镉的沉淀溶解平衡曲线，

故A错误；

B.由图可知，Y点对应碳酸镉溶液的浓度商。=10Txio_5=ioTO>K"CdCC)3)=10-%所以丫点对应的碳酸

镉溶液是过饱和溶液，故B错误；

C.Z点对应的溶液中存在电荷守恒关系：2c(Cd2+)+c(H+)=2c(CO；)+c(HCC)3)+c(OH-),由图可知，溶液中碳酸

根离子浓度小于镉离子浓度，则溶液中c(H+)<c(HCOj+c(OJT),故C正确；

D.向碳酸镉悬浊液中通入二氧化碳发生的反应为溶液中的碳酸根离子与二氧化碳和水反应生成碳酸氢根离

子，溶液中的碳酸根离子减小，碳酸镉的溶度积不变，则溶液中镉离子浓度增大，故D错误；

故选Co

14.如图是常温下Zn(OH)2饱和溶液中Zi?+的浓度及ZnS饱和溶液中左+