2025年人教版高二化学寒假提升练：反应热与焓变（学生版）

专题01反应热与焙变

0内容早知道

"■第一层巩固提升练(4大考点)

考点一反应热与焰变

考点二中和热的测定

考点三热化学方程式

考点四燃烧热

k第二层能力提升练

"■第三层拓展突破练

--------O-CFO-0-©--------

考点一反应热与焙变

□积累与运用

1.反应热与焰变

(1)焰(符号为面是一个与内能有关的物理量。研究表明，在等压条件下进行的化学反应，其反应热等于

反应的焰变，用符号表示，常用单位是。

(2)根据规定，当反应体系放热时，其焰减小，△〃为______值，即△水0。当反应体系吸热时，其焰增

大，△〃为______值，即A⑦0。

2.计算反应热的两种方法

(1)宏观角度计算：AH=的总能量一的总能量。

(2)微观角度计算：411=断键的总能量一成键的总能量。

3.稳定性与能量的关系

物质本身能量越越，如石墨转化成金刚石是吸热反应(AH>0),则石墨的能量更低，故石墨

的稳定性大于金刚石的稳定性。

1.下列关于反应热和焰变的说法正确的是

A.放热反应的AH<0,吸热反应的A">。

B.任何条件下，焰变完全等于反应热

C.所有化学反应的反应热都可以通过实验直接测得

D.生成物的总熔大于反应物的总焰时，AH<0

1

2.如下图所示，在101kPa时，AH；=-393.5kJ.mol,AH2=-395.4kJmol^下列说法中正确的是

反应过程

A.断裂金刚石和石墨中的化学键要放出能量

B.石墨转化成金刚石需要吸收能量，是物理变化

C.石墨比金刚石稳定

D.1mol金刚石与1molO2的总能量低于1molCO?的总能量

3.下列化学反应的AH<0的是

A.实验室制备氢气B.氯化镂分解得氨气

C.碳酸钙分解得氧化钙D.Ba(OH)2.8H2O晶体与NH4C1晶体混合

4.已知化学反应Az(g)+Bz(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是

A.该反应为放热反应

B.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

a-b

C.当生成1mol气态AB时，吸收《-kJ能量

D.断裂1molA-A键和1molB-B键共放出(a-b)kJ能量

考点二中和热的测定

口积累与运用

1.中和热的定义：稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成mol压0时放出的热量叫做中

和热。

2.理解中和热时要注意以下几点：

(1)条件：稀溶液，因浓酸和浓碱稀释时会放出热量。

(2)反应物:强酸和强碱反应。

(3)生成物及其物质的量：1molH,O(1)

【易错提醒】误认为中和热的数值(57.3klmoPi)是针对所有酸碱反应，57.3kJmoC1是稀的强酸和强碱

反应生成可溶性盐和水时的反应热，且反应的离子方程式可写作“H++OIT=H2O”的形式才符合。浓

酸或浓碱溶于水时也要放热，中和热数值会大于57.3kJ-mori,而弱酸或弱碱参与的中和反应，因弱酸

或弱碱电离时要吸收热量，则中和热数值小于57.3kJ.mol1。

5.已知H2(g)+CL(g)=2HCl(g)AH=—184.6kJ/mol,则HCl(g)=；H2(g)+；Cb(g)的AH为

A.+184.6kJ/molB.+92.3kJ/molC.-369.2kJ/molD.-92.3kJ/mol

6.已知：25℃、lOlkPa时，lgH2完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列热化学方程式中书写正

确的是

A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=-142.9kJ/mol

B.H2(g)+1o2(g)=H2O(l)AH=-285.8kJ/mol

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=-571.6kJ/mol

D.H2(g)+1o2(g)=H2O(g)AH=+285.8kJ/mol

7.碳单质可与水反应制取水煤气，热化学方程式是C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)AH=13L3kTmolT,该

热化学方程式的含义为

A.碳与水反应吸收131.3kJ的热量

B.Imol碳和1mol水反应吸收131.3kJ的热量

C.固态碳和气态水各Imol反应，放出131.3kJ的热量

D.固态碳与水蒸气反应生成Imol一氧化碳气体和Imol氢气，吸收13L3kJ的热量

8.已知在25℃,lOlkPa下，IgC8H双辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应

的热化学方程式正确的是

1

A.C8HI8(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)AH=-48.40kJ-mol

B.C8Hi8(l)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)AH=-5518kJ-moH

1

C.C8Hi8(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)A//=+5518kJ-mol

1

D.C8Hi8(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)AH=-48.40kJ-mol-

考点三热化学方程式的书写

口积累与运用

1.热化学方程式书写中的常见错误

(1)物质的聚集状态标注错误或漏写，物质的聚集状态,AH的值______o

(2)AH的正、负及单位书写错误，放热反应的AH为,吸热反应的AH为。

(3)AH与热化学方程式中化学计量数不对应，相同的反应，化学计量数时，AH,AH与

方程式中化学计量数成o

2.热化学方程式的正误判断：“五看”

一看方程式是否配平。

二看各物质的聚集状态是否正确。。

三看AH的“+”“一”符号是否正确。

四看反应热的单位是否为“kJnol-i”。

五看反应热的数值与化学计量数是否对应。

9.关于盐酸与NaOH溶液反应的反应热测定实验，下列说法不正确的是

「玻璃

温度计J搅拌器

杯盖

内筒〜

隔热层

--外壳

A.为了保证完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液

B.所需的玻璃仪器有烧杯、温度计、玻璃搅拌器、量筒

C.需要测定并记录的实验数据有盐酸的浓度、氢氧化钠溶液的浓度反应后混合溶液的最高温度

D.若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，计算所得反应热AH偏大

10.已知：H+(aq)+OH-(aq)=H2O。)AH=-57.3kJ/mol0下列说法或表示中正确的是

A,酸碱中和反应后体系的能量将增加

B.HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)AH=-57.3kJ/mol

C.盐酸和氨水中和反应后放热一定等于57.3kJ

D.ImolH2so/aq)完全中和放热57.3kJ

11.已知H+(aq)+OH「(aq)=H2O(l)AH=-57.3kJmol-i,向lOOmLlmol-L」的NaOH溶液中加入

0.5mol-L-i的某种酸恰好完全反应，测得加入酸的体积与反应放出热量的关系如图所示(不考虑热量的散失),

A.硝酸B.氢硫酸(H?S)C.硫酸D.醋酸

12.50mL0.50mol-L-1盐酸与50mL0.55mol.UNaOH溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热

量可计算中和热，下列说法正确的是

A,为防止混合溶液时溅出产生误差，混合时速度要慢

B.玻璃搅拌器材料若用铜代替，则测得的AH会偏小

C.用相同物质的量的NaOH(s)代替NaOH(aq)进行上述实验，测得的AH会偏大

D.为了保证盐酸完全被中和，应采用稍过量的NaOH溶液

考点四燃烧热

口积累与运用

1.燃烧热的定义：101kPa时，mol纯物质完全燃烧生成时所放出的热量。

2.理解燃烧热的注意点

(1)可燃物的用量：1mol纯物质。

(2)反应程度及产物：完全燃烧生成指定产物。完全燃烧时，不同元素对应的指定产物：C一、

S——、H-、N-oC—>C0不是完全燃烧；S03不是S的燃烧产物；若生成物中

含有水，则水必须为液态。

(4)燃烧环境：没有特别说明，一般是在氧气中进行，如1molH2在CL中燃烧放出的热量不是燃烧热。

13.下列关于燃烧热的说法中正确的是

A.Imol物质燃烧所放出的热量

B.常温下，可燃物燃烧放出的热量

C.在25℃、lOlkPa时，Imol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量

D.燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变

14.在25℃和lOlkPa时，几种燃料的燃烧热如下表:

燃料

CO(g)H2(g)CH4(g)CH3OH(1)

AH/kJ-mol1-283.0-285.8-890.3-726.5

下列说法正确的是

A.相同质量的上述四种燃料完全燃烧时，甲烷放出的热量最多

B.CO燃烧的热化学方程式为：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)AH=-283.0kJ/mol

C.常温常压下，Imol甲醇液体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气放出热量726.5kJ

D.标准状况下，相同体积的CO、H2、CH4完全燃烧的碳排放量：CO=CH4>H2

15.已知25℃、101kPa下，碳、氢气、乙烯和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ.moL、285.8kJ.mo「、1411.0

kJ-mol1>2800kJ.mor1,则热化学方程式正确的是

A.C(s)+O2(g)=CO2(g)AH=—393.5kJ.mo「

1

B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AW=+571.6kJ-mor

1

C.C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)AH=-1411.0kJmor

D.IC6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(1)=+1400kJ-mor'

16.俄乌冲突爆发以来，许多西方国家宣布制裁俄罗斯，但俄罗斯的石油和天然气目前并不在制裁之列。

天然气的主要成分是甲烷，已知甲烷的燃烧热为889.6kJ-moR,下列能正确表示甲烷燃烧热的热化学方程式

是

A.CH4+2O2=CO2+2H2OAH=-889.6^^01^

B.—CH(g)+—O(g)=—CO,(g)+—H,O(g)z\H=—55.6kJ-moP1

lo4o2ioo

1

C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)AH=+889.6kJ.mol

-1

D.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)AH=-889.6kJ.mol

----------------------------------------------------------------------------------------------------------------

1.已知：N2(g)+3H2(g).>2NH3(g)AH,不同条件下反应进程的能量变化如图所示。下列说法正确的是

反应进程

A.该反应为吸热反应，反应物总键能小于生成物总键能

B.根据题目信息可得出，该反应在低温下能自发进行

C.过程b使用了催化剂，使反应的AH减小，加快了反应速率

D.恒温恒容条件下通入氨气，可使单位体积内的活化分子数增大

2.家用液化气的成分之一是丁烷(C4H10)。当10kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出5x105kJ

的热量。下列有关丁烷燃烧的热化学方程式，正确的是

A.C4Hio(g)+yO2(g)=4CO2(g)+5H2O(g)AH=-2900kJ/mol

B.C4Hio(g)+yO2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)AH=-50kJ/mol

C.2C4Hio(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(g)AH=-2000kJ/mol

D.2C4Hw(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l)AH=-5800kJ/mol

3.中和热测定实验中，用50mL0.50moi/L盐酸和50mL0.55moi/LNaOH进行实验，下列说法不正确的是

温度中£环形玻璃

-搅拌棒

碎泡沫塑料

中和热的测定

A.改用60mL0.50moi/L盐酸跟50mL0.55moi/LNaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同

B.测定过程中温度计至少用到3次，测量混合后的溶液温度时，应记录反应后的最高温度

C.酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃搅拌器左右搅拌

D.装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失

4.依据热化学方程式得出的结论正确的是

选

热化学方程式结论

项

A2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-571.6kJ/mol氢气的标准燃烧热为285.8kJ/mol

稀NaOH溶液与CH3COOH生成Imol水放出

+

BOH(aq)+H(aq)=H2O(l)AH=-57.3kJ/mol

57.3kJ热量

CCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-889.6kJ/mol甲烷的热值为55.6kJ/g

D2so3(g),2SO2(g)+O2(g)△H=+196kJ/mol2molSO3充分反应，吸收196kJ热量

A.AB.BC.CD.D

5.某化学反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是

能量

不------------~/^\---------八一

成物

反应物

反应历程

A.AH=E1-E2B.该反应为放热反应

C.该图可以表示铝热反应的能量变化D.反应物的总能量比生成物的总能量高

6.埃基硫(O=C=S)是一种粮食熏蒸剂，能防止某此害虫和真菌的危害。默基硫的氢解反应为

COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g),涉及键能如表所示。下列说法不无够的是。

化学键H—HC=O(COS)0sH—SC=O

E/kJ-mol-14367455803391076

A.反应过程中有极性键的断裂与形成B.COS比H2s稳定

C.断裂ImolH-H放出436kl的能量D.该反应的熔变AH=+7kJ/mol

7.下列有关反应热和热化学方程式的描述中正确的是

1

A.已知N?(g)+3H2(g).2NH3(g)；AH=-92.4kJ-moF,贝i]lmolN2(g)与3moll^g)在一定条件下的

密闭容器中充分反应放出92.4kJ的热量

B.已知氢气的燃烧热411=一285.5江1110「，贝12H2O(g)=2H2(g)+C)2(g)；AH<+571.0kJ-mor'

C.Imol乙醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气时所放出的热量就是乙醇的燃烧热

D.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；AH=-57.3kJ-mo「则

-1

H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1)；AH=-114.6kJ-mol

8.已知反应：①2c(s)+C)2(g)=2CO(g)AH-221kJ-mor',②稀溶液中，

+1

H(aq)+OH(aq)=H2O(l)AH=-57.3kJ-mol下列结论正确的是

A.碳的燃烧热△H=-110.5kJ-mo『

B.碳的燃烧热411=-2211<5-0101」

C.0.5molH2sO,稀溶液与足量浓NaOH溶液反应的反应热小于-57.3kJ-mo-

D.ImolHC1的稀溶液与含ImolNH3的稀溶液反应放出的热量为57.3kJ

9.我们知道，任何化学反应过程中一定有物质变化，同时伴随道着能量变化。下图横坐标表示反应过程，

纵坐标表示能量，关于下图的说法不正确的是

A.1mol固态碘与1mol氢气化合生成2molHI气体时，需要吸收5kJ的能量

B.2molHI气体分解生成1mol碘蒸气与1mol氢气时需要吸收12kJ的能量

C.1mol固态碘变为1mol碘蒸气时需要吸收17kJ的能量

D.碘蒸气与氢气生成HI气体的反应是吸热反应

10.工业上由CO2和H2合成气态甲醇的热化学方程式为CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2（Xg）AH<Oo已知

该反应是放热反应。下列表示合成甲醇的反应的能量变化示意图正确的是

八E

反应物区暨液态产物

\、气态产物

B.、-

产物气态产物

------------------►-------------------►

反应过程反应过程

气态产物

D・,----~~

反应过毒

----------------------------------------------------------------------------------------------------------------

11.已知：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）AH=+571.0kJ/mol,以太阳能为热源分解FejO,，经热化学铁氧化合物

循环分解水制H2的过程如下。下列说法不正确的是

过程I：2Fe3C)4⑸=6FeO(s)+O?(g)AH=+313.2kJ/mol；过程H：

A.反应过程中能量转化形式包括太阳能转化为化学能、热能转化为化学能

B.该制氢过程中Fes。,、FeO都参与了化学反应且都降低了反应的活化能

C.反应H在高温下为自发反应

D.该过程总反应与电解等量水的总反应，反应热相等

12.下列说法不正卿的是

A.由图甲可知：该反应AH>0,化学反应体系从环境中吸收热量

B.由图乙可知：物质聚集状态改变，焰也改变

C.由图丙可知：该反应断开化学键所吸收的能量小于形成化学键所释放的能量

D.由图