福建省漳州第一中学2024-2025学年高三下学期期初考试化学试题

第第=page88页，共=sectionpages88页漳州市第一中学2024-2025学年高三下学期期初考试化学科试卷试卷说明：（1）本试卷满分100分，考试时间75分钟。（2）本试卷可能用到的相对原子质量：H1C12O16Cl35.5Ni59一、选择题（本题包括10题，每小题4分，共40分，每小题只有一个正确答案）1．春节后，健康塑形成为热议话题，下列说法正确的是A．减重期应摄入必需的蛋白质，蛋白质在人体内通过氧化反应转化成氨基酸B．糖类是重要的供能物质，糖类包含单糖、二糖、多糖等，二糖、多糖属于非还原糖C．运动时大量出汗，汗液中含有尿素，尿素（）属于酰胺类有机物D．体型与核酸相关，通过红外光谱仪不能检测核酸结构中是否存在磷酸基等官能团2．英国科研团队合成了一种具有半导体特性的由18个碳原子构成的环状分子C18，其合成流程如图。设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列有关说法错误的是A．1molC24O6的质子数比C22O4多28NAB．C22O4分子中含有极性键和非极性键C．由C24O6生成C18的过程中π键电子数逐渐增多D．8.4gC18在空气中完全燃烧，生成CO2的体积为15.68L（标准状况）3．下列方程式书写正确的是A．红热的铁与水蒸气反应：2Fe+3H2Oeq\o(=,\s\up7(高温))Fe2O3+3H2B．硅酸钠溶液中通入足量二氧化碳：SiO32-+CO2+H2O=HSiO3-+HCO3-C．向新制氯水中加入少量CaCO3：2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl-+CO2↑+2HClOD．侯氏制碱法：2NaCl+2NH3+CO2+H2O=Na2CO3↓+2NH4Cl4．在航天领域具有应用前景的聚芳酯G可由如下反应制备。下列说法错误的是A．p=2m-1，化合物X为乙酸 B．化合物F最多有24个原子共平面C．反应说明E可发生缩聚反应 D．聚芳酯G与稀H2SO4和NaOH溶液均可反应5．关于各实验装置图的叙述正确的是A．①：实验室制取乙烯B．②：实验室制取乙酸乙酯C．③：验证乙炔的还原性D．④：验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃6．某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的五种短周期主族非金属元素，Z是地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是A．基态原子的第一电离能：W<X<Y<ZB．基态原子未成对电子数：W<X<Z<YC．1mol该化合物中含有配位键的数目为2NAD．W基态原子的电子的空间运动状态有5种7．离子液体是在室温和室温附近温度下呈液体状态的盐类物质，一般由有机阳离子和无机阴离子组成，某离子液体[EMIM]BF4（乙基甲基咪唑四氟硼酸盐）制备原理如图所示。下列说法错误的是注：为—C2H5、X为Br-、M为Na+A为BF4-。已知：具有类似于苯的芳香性。A．分子中1号N原子更容易与Cu2+形成配位键B．具有碱性，可以与盐酸反应生成相应的盐C．BF4-中B—F键的键长比BF3中B—F键的键长长，键能小D．该离子液体的熔点低于氯化钠晶体8．实验室由环己醇制备环己酮的流程如图：已知：主反应为，为放热反应；环己酮可被强氧化剂氧化；环己酮沸点为155℃，能与水形成沸点为95℃的共沸混合物。下列说法错误的是A．分批次加入重铬酸钠可防止副产物增多B．反应后加入少量草酸的目的是调节pHC．①②③分别是含有硫酸、硫酸钠和Cr３+的水相，含NaCl的水相，K2CO３水合物D．操作1为蒸馏，收集150~156℃的馏分；获取③的操作为过滤9．利用下图所示装置可合成己二腈[NC(CH2)4CN]。充电时生成己二腈，放电时生成O2，其中a、b是互为反置的双极膜，双极膜中的H2O会解离出H+和OH-向两极移动。下列说法正确的是A．放电时M极为负极，发生氧化反应B．放电时，双极膜中H+向N极移动C．放电时，每生成1molO2，双极膜解离2molH2OD．充电时，N极的电极反应式为10．常温下，H2S溶液中含硫粒子分布系数[比如：]与pH的关系如图1所示；金属硫化物M2S和NS在H2S饱和溶液（0.1mol∙L-1）中达沉淀溶解平衡时，-lgc与pH的关系如图2所示（c为金属离子浓度）。下列说法正确的是A．金属硫化物M2S的pKsp=49.21B．溶液中H2S的C．直线④表示H2S饱和溶液中N2+的-lgc与pH的关系D．浓度均为0.01mol∙L-1的M+和N2+的混合溶液不能通过滴加H2S饱和溶液实现分离二、填空题（本题包括4题，共60分）11．铟是一种稀有贵金属，广泛应用于航空航天领域。从高铟灰渣(主要含PbO、SiO2、FeAsO4·2H2O、In2O3)中提取铟的工艺流程如下：已知：FeS4O6为强电解质；P2O4为磷酸二异辛酯；Ksp[In(OH)3]=1.4×10-33。回答下列问题：（1）FeAsO4·2H2O中铁元素化合价为+3价，As的化合价为。Fe3+的价层电子排布式。（2）“硫酸化焙烧”时，其他条件一定，焙烧温度对“水浸”时铟、铁浸出率的影响如图所示。适宜的焙烧温度是℃，温度过高铟、铁浸出率降低的原因是。（3）“水浸”时，浸渣除了As2O3外，还含有。（4）“还原铁”时反应的离子方程式为。（5）“萃取除铁”时，用30%的P2O4作萃取剂时，发现当溶液pH>1.5后，铟萃取率随pH值的升高而下降，原因是。（6）“置换铟”时，发现溶液中残留溶解的As2O3也与Zn反应，会有少量的气体AsH3生成，该过程的离子方程式为。（7）立方晶系CuInSe2的晶胞结构如图所示，晶胞参数如图。CuInSe2的摩尔质量为Mg∙mol-1，则该晶体密度ρ=g·cm-3（用

含M、NA的式子表示），与In原子最近且距离相等的Se原子个数为。12．NiS难溶于水，易溶于稀酸，可用于除去镍电解液中的铜离子，NiS在潮湿的空气中可转化为碱式硫化高镍[Ni(OH)S]，从而降低除铜离子能力。实验室模拟制取NiS装置如图(加热、夹持装置略去)，先通氮气排尽装置内空气后，同时通入硫化氢气体和氨气，制得NiS沉淀。回答下列问题（1）装置图中，仪器a的名称是，装置Ⅱ中的试剂为。（2）装置Ⅲ中反应的离子方程式为。（3）反应结束后关闭K1、K4，在b、c处分别连接下图两个装置，打开K2、K3进行抽滤洗涤。装置Ⅳ接在(填“b”或“c”)处。（4）用NiS除去镍电解液中铜离子时，NiS陈化时间对除铜离子效果的影响如图所示(陈化时间：沉淀完全后，让生成的沉淀与母液一起放置的时间)。图中曲线变化原因是（用化学方程式表示）。（5）测定某NiS样品的纯度称取试样（杂质中不含Ni）mg置于锥形瓶中，用稀酸溶解后加入掩蔽剂掩蔽其他离子，加5mLpH≈10的氨性缓冲溶液和少许紫脲酸铵指示剂。用0.0200mol∙L-1EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定，发生反应Ni2++H2Y2-⇌NiY2-+2H+。滴定达终点时消耗EDTA标准溶液VmL。①样品的纯度为。②滴定过程中，若氨性缓冲溶液pH值过低，导致测得的产品纯度（填“偏低”、“偏高”或“不影响”）。13．氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。CH4－H2O（g）催化重整制氢，主要反应如下：反应I：CH4(g)+H2O(g)⇌3H2(g)+CO(g)

∆H1反应Ⅱ：CH4(g)+2H2O(g)⇌4H2(g)+CO2(g)

∆H2反应Ⅲ：CO(g)+H2O(g)⇌H2(g)+CO2(g)

∆H=-41.2kJ•mol-1CH4－H2O(g)重整过程中自由能(∆G=∆H-T∆S，设∆H和∆S不随温度变化)随温度变化趋势如图1所示：（1）反应Ⅱ焓变的符号：∆H20（填“＞”或“＜”），理由是。（2）上述反应体系在一定条件下达到平衡后，下列说法正确的是。A．及时分离出二氧化碳，可以使得反应I的正反应速率增大B．降低温度，反应I逆向移动，反应Ⅲ正向移动C．加入反应Ⅲ的催化剂，可以降低该反应的活化能和反应热D．增大水蒸气的浓度，有利于提高甲烷的平衡转化率（3）反应Ⅲ的速率v=v正-v逆=k正c(CO)•c(H2O)-k逆c(CO2)•c(H2)，其中k正、k逆分别为正、逆反应速率常数。升高温度时lgk正-lgk逆(填“增大”“减小”或“不变”)。（4）一定温度下，向恒容密闭反应器中通入CH4和H2O(g)，起始时CH4和H2O(g)的分压分别为2MPa、6MPa，发生反应I、Ⅱ、Ⅲ。反应进行t1min时达到平衡状态，此时CO、CO2的分压分别为aMPa、bMPa。①H2O(g)的平衡分压为MPa（用含a、b的代数式表示，下同）。②反应I的Kp=(用平衡时各物质的分压代替物质的量浓度)。（5）70～80℃，利用HCO与HCOO-的相互转化实现H2的储存与释放，其释放H2的一种机理如图1所示，该过程中使用的Pd/Ag/TiO2复合催化剂的结构及各部分所带电荷如图2所示。①写出释氢反应的离子方程式：。②根据元素电负性的变化规律，步骤I、Ⅱ可以描述为。14．黄酮类物质X具有抗金黄色葡萄球菌、大肠杆菌等活性，一种合成路线如下。已知：(1)X中含有的含氧官能团为醚键、。(2)A→B反应的化学方程