河南省林州市林滤中学2023-2024学年高三年级下册联考化学试题含解析

河南省林州市林滤中学2023-2024学年高三下学期联考化学试题

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5亳米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05亳米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中，正确的是

[OH,|/mol-L1

010>:10*[H-Kmol•

A.图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B>A>D

B.25c时，向pH=l的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中c(NH4+)/c(NH3・H2O)的值逐渐减小

C.在25C时，保持温度不变，在水中加人适量NHKl固体，体系可从A点变化到C点

D.A点所对应的溶液中，可同时大量存在Na+、Fe"、Cl\SO42-

2、如图是某元素的价类二维图。其中X是一种强碱，G为正盐，通常条件下Z是无色液体，D的相对原子质量比C

小16,各物质转化关系如图所示。下列说法正确的是

本化合价

'A

YYt（：

E/

X

F*

»物质类型

氢化物单质氧化物含氧酸盐

A.E可以是金属也可以是非金属

B.C和D两种大气污染物，都能用排空气法收集

C.B的浓溶液具有吸水性，可用来干燥气体

D.实验室制备F时，可以将其浓溶液滴入碱石灰中进行制取

3、卜列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是()

A.用图甲装置制取并收集二氧化硫

B.用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释

C.用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物

D.用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶

4、W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W为空气中含量最多的元素，Y的周期数等于其族序

数，W、X、Y的最高价氧化物对应的水化物可两两反应生成盐和水，Z的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列

叙述正确的是

A.X、Y均可形成两种氧化物

B.离子的半径大小顺序：r(X+)vr亿2-)

C.W和Z的氢化物之间不能反应

D.X的氢化物(XH)中含有共价键

5、海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是

I—3o：——*"NaHC03口Ya2c。3

2

粗盐一①精I盐------氯碱工业

e

1—*-Mg(0H)2-------*MgCl2-6H2O-a无水MgCl2

母液——

L-^NaBr^-^Br2S0?水溶液吸收-----Bq

A.用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2cO3

B.溟元素在第③、⑤中被氧化，在第④中被还原

C.工业上一般用金属钠与无水MgCL反应制取Mg单质

D.海水中还含有碘元素，只需将海水中的碘升华就可以得到碘单质

6、下列说法中，正确的是（）

A.离子化合物中一定不含共价键

B.分子间作用力越大，分子的热稳定性就越大

C.可能存在不含任何化学键的晶体

D.酸性氧化物形成的晶体一定是分子晶体

7、设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A.O.lmolL-1的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2NA

B.1mol氯气分别与足量铁和铝完全反应时转移的电子数均为3NA

C.28g乙烯与丙烯混合物中含有C-H键的数目为4NA

D.25c时lLpH=l的H2s。4溶液中含有IT的数目为0.2NA

8、双酚A是重要的有机化工原料，其结构如图所示。下列关于双酚A的说法正确的是（）

A.双酚A的分子式为C15H14O2

B.一定条件下能发生取代和水解反应

C.最多有13个碳原子在同一平面

D.苯环上的二氯代物有4种

9、下列实验现象和结论相对应且正确的是

选项实验现象结论

用帕丝塞取少心某溶液迸行馅色证明该溶液中存在

A火焰呈黄色

反应Na•不含K

向蕉糖溶液中加入播破酸•水浴加低陆水斛的产物没

B得到蓝色溶液

热厉•加入新制氢辄化1H•加热有坯原性

向一定体积的饱和ARI和ARG溶液中出现黄色沉淀，

U相同温度

C合溶液中加人过盘的白色沉淀,白色沉淀的

0.1n»l/L11K.(A«CD>K.(Agl>

的溶液质也远大F黄色沉淀

将川溶液加人卜*\（%）、溶浓.

溶液分丛,卜2：液体M紫

1)充分反应后再加入CCL混合振汉化性

红色Ji*>1.

荡

A.AB.BC.CD.D

10、不需要通过氧化还原反应就能从海水中获得的物质是

A.液漠B.精盐C.钠D.烧碱

11、下列有关物质的用途叙述中，不正确的是

A.用稀硫酸除钢铁表面的铁锈利用了硫酸的酸性

B.干冰用于人工降雨，是利用了干冰升华吸热

C.胃药中含氢氧化镁是因为氢氧化镁能给人提供镁元素

D.碳酸氢钠作焙制糕点的发酵粉是利用了碳酸氢钠能与发醇面团中的酸性物质反应

12、有关化工生产的叙述正确的是

A.联碱法对母液的处理方法是向母液中通入二氧化碳，冰冻和加食盐

B.列管式热交换器的使用实现了原料的充分利用

C.焙烧辰砂制取汞的反应原理为：HgS+O2^^Hg+SO2

D.氯碱工业、铝的冶炼、牺牲阳极的阴极保护法都是应用了电解池的原理

13、25℃时，在20mL0.1mol-L-1一元弱酸HA溶液中滴加0.1mol-L-'NaOH溶液，溶液中lg[c(A»c(HA)]与pH

A.A点对应溶液中：c(Na+)>c(A)>c[H+)>c(OH)

B.25c时，HA酸的电离常数为1.0x10-5.3

C.B点对应的NaOH溶液体积为10mL

D.对C点溶液加热(不考虑挥发)，则c(A)4c(HA)c(OH-)]一定增大

14、下列化肥长期施用容易导致土壤酸化的是()

A.硫酸铉B.尿素C.草木灰D.硝酸钾

15、常温下，向1L0.1mol/LNH4cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NIV与的变化趋势如图所示(不考虑

体积变化和氨的挥发，且始终维持常温)，下列说法不正确的是()

A.当n(NaOH)=0.lmol时，溶液中存在NHyHhO

B.a=0.05

C.在M点时，n(OH-)—n(H+)=(a—0.05)mol

D.当n(NaOH)=0.1mol时，c(Na+)=c(CF)>c(OH-)

16、设［aX+bY］为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，2为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是

()

A.0.5mol雄黄(As4s4,A知As和N同主族,结构如图)含有NA个SS键

B.合成氨工业中，投料lmoI［N2(g)+3H2(g)］可生成2NA个［NHKg)］

C.用惰性电极电解1L浓度均为2moi4/的AgNCh与Cu(NO3)2的混合溶液，当有0.2NA个电子发生转移时，阴极析

出6.4g金属

D.273K,lOlkPa下，Imol过氧化氢分子中含有的共用电子对数目为3NA

17、下列关于物质或离子检验的叙述正确的是

A.在溶液中加入盐酸酸化的BaCL溶液，出现白色沉淀，证明原溶液中有SO42-

B.用粕丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，证明该溶液一定是钠盐溶液

C.气体通过无水CuSO4,粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气

D.将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是

18、垃圾分类，有利于资源充分利用，下列处理错误的是

A.厨房菜蔬与残羹回收处理后作肥料

B.旧报纸等废纸回收再生产纸

C.电池等电子产品有毒需特殊处理

D.塑料袋等白色垃圾掩埋处理

19、下列转化过程不能一步实现的是

A.AI(OH)3-*AhO3B.Al203fAi(OH)3

C.Al—AlCbD.Al->NaAIO2

20、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.100承6%的乙醇水溶液中含有氧原子数目为4NA

B.等质量的CO和N2含有的原子数目均为2NA

C.在O.lmokL”的NH4cl溶液中通入NH3使溶液呈中性，含有NHJ数目为O.INA

D.常温常压下，水蒸气通过过量的NazOz使其增重2g时，反应中转移的电子数为2NA

21、化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是()

A.石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐

B.分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液和胶体之间

C.海水淡化可以解决淡水危机，向海水中加入明研可使海水淡化

D.农业废弃物、城市与工业有机废弃物及动物粪便中都蕴藏着丰富的生物质能

22、根据下表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，判断以下叙述正确的是

元素代号ABCDE

原子半径/nm0.1860.1430.0890.1020.074

主要化合价+1+3+2+6、一2-2

A.最高价氧化物对应水化物的碱性C>A

B.氢化物的沸点％E>H2D

C.单质与稀盐酸反应的速率ACB

D.C?+与A+的核外电子数相等

二、非选择题（共84分）

23、（14分）氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香燃A制备G的合成路线如图:

请回答下列问题：

（1）A的化学名称为；C中官能团的名称是_______。

（2）③的反应试剂和反应条件分别是,该反应类型是________。

（3）已知毗咤是一种有机碱，在反应⑤中的作用是

（4）反应④的化学方程式为

（5）G的相对分子质量为。

（6）丁9卢>。2）是E在碱性条件下的水解产物，同时符合下列条件的T的同分异构体有一种。其中核磁共振氢谱

上有4组峰且峰面积比为1:2:2:2的物质的结构简式为。

①-NH2直接连在苯环上；②能与新制氢氧化铜悬浊液共热产生红色固体。

（7）参俄上述合成路线，以CH3cH2coe1和（="AocH2cH3为原料，经二步合成某化工产品

CH3cH2。一^>—NHCOC/CH,的路线为（其他无机试剂任选）。

24、（12分）为了寻找高效低毒的抗肿瘤药物，化学家们合成了一系列新型的1,3.二取代酸嗪酮类衍生物。

（1）化合物B中的含氧官能团为和（填官能团名弥）。

（2）反应i-iv中属于取代反应的是___________o

（3）ii的反应方程式为o

O

（4）同时满足下列条件的的同分异构体共有种，写出其中一种的结构简式：

CH3

I.分子中含苯环；H.可发生银镜反应；HL核磁共振氢谱峰面积比为1：2：2：2：1

.____PH

。和和

是一种高效低毒的抗肿瘤药物，请写出以.为原料制备

oR

该化合物的合成路线流程图（无机试剂任用）：

COOII

25、（12分）苯甲酸（人）是重要的化工原料，可应用于消毒防腐、染料载体、增塑剂、香料及食品防腐剂

的生产，也可用于钢铁设备的防锈剂。某化学实验小组在实验室中以苯甲醛为原料制取苯甲酸和副产品苯甲醇

CILOII

'）的实验流程：

产乙作层-----------------►产品甲

笨甲能NaOH溶液乙酸

1060g放设24小时‘常取、分液

盐酸抽滤1w+纯化

昂水乂afib'Fn乙---►i'.mi乙

冷却

3.66g

CHOCII2OIICOOXaCOONaCOOII

+,,c,

已知：①2a+xa（）ii一工^+a；v―♦、3

0R（

R—€—R,八jlINh-R—C—oil（R、Ri表示危基或氢原子）

SO,Na

②相关物质的部分物理性质见表：

溶解度

名称相对密度熔点/C沸点/C

水乙酰

苯甲醛1.04一26179.6微溶易溶

苯甲酸1.27122.124925(微溶，95'C可溶易溶

苯甲醇1.04-15.3205.7微溶易溶

乙醛0.71-116.334.6不溶—

请回答下列问题：

(1)进行萃取、分液操作时所用玻璃仪器的名称为o分液时，乙醛层应从(填“下口放出”或“上口

倒出”)。

(2)洗涤乙酸层时需要依次用NaHSCh溶液、10%Na2c。3溶液、蒸储水进行洗涤。其中加入NaHSCh溶液洗涤的主

要目的是，对应的化学方程式为o

(3)蒸镭获得产品甲时加入碎瓷片的目的为,蒸储时应控制温度在—C左右。

A.34.6B.179.6C.205.7D.249

(4)提纯粗产品乙获得产品乙的纯化方法名称为o

(5)称取10.60g的苯甲醛进行实验，最终制取产品乙的质量为3.66g,则产品乙的产率为<,

26、(10分)实验小组以二氧化锌和浓盐酸为反应物，连接装置AfB—C制取氯水，并探究氯气和水反应的产物。

溶液

（1）A中发生反应的离子方程式是

（2）B中得到浅黄绿色的饱和氯水，将所得氯水分三等份，进行的操作、现象、结论如下:

实验实验操作现象结论

氯气与水反应至少产生了一种酸

I向氯水中加入碳酸氢钠粉末有无色气泡产生

性强于碳酸的物质

II向品红溶液中滴入氯水溶液褪色氯气与水反应的产物有漂白性

（1）甲同学指出：由实验I得出的结论不合理，原因是制取的氯水中含有杂质（填化学式），也能与碳酸氢钠

反应产生气泡。应在A、B间连接除杂装置，请画出除杂装置并标出气体流向和药品名称o

（2）乙同学指出由实验U得出的结论不合理，原因是实验未证明（填化学式）是否有漂白性。

（3）丙同学利用正确的实验装置发现氯水中有C「存在，证明氯水中有C「的操作和现象是：,丙同学认为，依

据上述现象和守恒规律，能推测出氯水中有次氯酸存在。这一推测是否正确，请说明理由_______,

（4）丁同学利用正确的实验装置和操作进行实验，观察到实验现象与实验I、II相似，说明氯气和水反应的产物具有

的性质是o

（5）戊同学将第三份氯水分成两等份，向其中一份加入等体积的蒸馆水，溶液接近无色。另一份中加入等体积饱和的

氯化钠溶液，溶液为浅黄绿色。对比这两个实验现象能说明：0

27、（12分）《我在故宫修文物》这部纪录片里关于古代青铜器的修复引起了某研学小组的兴趣。“修旧如旧”是文物保

护的主旨。

（1）查阅高中教材得知铜锈为CiiXOH）2cCh,俗称铜绿，可溶于酸。铜绿在一定程度上可以提升青铜器的艺术价值。

参与形成铜绿的物质有Cu和。

（2）继续查阅中国知网，了解到铜锈的成分非常复杂，主要成分有Cll2（OH）2c03和CU2（OH）3C1。考古学家将铜锈分

为无害锈和有害锈，结构如图所示：

疏松的潮湿空气

潮湿空气CU2(OH)3C1

//〃/〃人

CU2（OH）2CO3«CU2（OH）3。分别属于无害锈和有害锈，请解释原因_____________。

（3）文献显示有害锈的形成过程中会产生CuCl（白色不溶于水的固体），请结合下图回答:

①过程I的正极反应物是__________o

②过程I负极的电极反应式是_____________O

（4）青铜器的修复有以下三种方法：

i.柠檬酸浸法：将腐蚀文物直接放在2%・3%的柠檬酸溶液中浸泡除锈；

ii.碳酸钠法：将腐蚀文物置于含Na2cCh的缓冲溶液中浸泡，使CuCl转化为难溶的CuKOH）2c。3；

iii.BTA保护法：

高聚物透明腴

（将产生的离子隔绝在外）

请回答下列问题：

①写出碳酸钠法的离子方程式。

②三种方法中，BTA保护法应用最为普遍，分析其可能的优点有。

A.在青铜器表面形成一层致密的透明保护膜

B.替换出锈层中的cr,能够高效的除去有害锈

c.和酸浸法相比，不破坏无害锈，可以保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧”

28、（14分）消除含氮、硫等化合物的污染对建设美丽家乡，打造宜居环境具有重要意义。

I.用N%催化还原NO,可以消除氮氧化物的污染，NO、若以NO为例，在恒容容器中进行反应：4NH3（g）+6NO（g）

^=^5N2（g）+6H2O（g）AH<Oo

（1）以下选项可以判断反应达到平衡状态的是_______o

A.,4vjh(NH3)=5v)E(N2)B.反应体系中气体密度不变

C..反应体系中气体压强不变D.反应体系中气体平均摩尔质量不变

(2)图I中曲线表示转化率与反应时间的关系。若改变起始条件，使反应过程由a状态转为b状态进行，可采取的措

A.降低温度B.增大反应物中NO的浓度

C.加催化剂D.向密闭容器中通入氨气

II.燃煤烟气中含有大量SO2和NO。某科研小组研究臭氧氧化的碱吸收法同时脱除SO2和NO工艺，反应进程如图

II所示。

反应1：NO(g)4-O?(g)^^^NOz(g)+Oz(g)

反应2：SO2(g)4-Oj(g)

已知该体系中温度80c以上臭氧发生分解反应：203—302。且100C时臭氧的分解率约为10%。请回答：

(1)写出反应1的热化学方程式,反应1在高温下不能自发进行，则该反应的端变AS0(填“大于”或

“小于

(2)其他条件不变，向五个体积固定为1L的密闭容器中均充入含1.0molNO、1.0molSO2的模拟烟气和2.0molO3,

在不同温度下反应相同时间后体系中NO和SOZ的转化率如图所示：

①若P、Q两点为非平衡点，试分析P点转化率大于Q点的可能原因______。100℃,t秒时反应1进行到P点，反

应从开始到t秒时NO的平均速率v(NO)=mol・LT・sT(用含t的式子表示)。

②若Q点为平衡点，100U卜反应2的平衡常数的数值约为(精确到0.01)。

29、（10分）利用高浓度含珅废水（主要成分为H3A5O2）制取Asz。、的，艺流程如下图所示。

2

已知：AS2S3（S）+3S（aq）,2AsS：（aq）

⑴As与N同主族且比N多2个电子层，写出中子数为42的As的原子符号o

⑵比较N、P、As的气态氢化物的沸点（由大到小排列）（用化学式表示）。

⑶结合化学平衡的原理解释步骤I加入FeSO.，的作用是。

（4）步骤氧化脱硫”过程中被氧化的元素是_____（填元素符号）。

（5）步骤W发生反应的离子方程式为。

⑹碑及其化合物几乎都有毒，通常+3价碑化合物毒性强于+5价碑化合物。海产品中含有微量+5价碑化合物，食用

海鲜后不能马上进食水果的原因是_____。

⑺利用反应AsO；+2「+2H+=•AsOV+h+H2。设计成原电池，起始时在甲、乙两地中分别加入图示药品并

连接装置（a、b均为石墨电极）。

电流计

—VO.的

盐腋溶液

甲他乙池

①起始时，b电极的电极反应式为

②一段时间后电流计指针不发生偏围，欲使指针偏转方向与起始时相反，可向乙池中加入（举一例）。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【解析】

A、K”的影响因素为温度，水的电离吸热，升高温度Kw增大，A、D在同一等温线上，故图中A、B、D三点处Kw

的大小关系为B>A=D,A错误；

B、25c时，向pH=l的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，c(OH)逐渐增大，c(OH)*c(NH4+)/ZNH^HzO)的值不

+

变，MC(NH4)/c(NH3・H2O)逐渐减小，B正确；

C、在25℃时，保持温度不变，在水中加人适量NH4cl固体，体系不能从A点变化到C点，体系从A点变化到C点,

可采用加热的方法，C错误；

D、A点所对应的溶液呈中性，FP+因水解生成氢氧化铁沉淀不能大量存在，D错误。

故选B。

2、D

【解析】

G+NaOH反应生成氢化物，再结合D的相对原子质量比C小16,可以得出F为氨气，D为NO,E为氮气，C为NO2,

B为HNO3，A为NaNCh。

【详解】

A选项，E是氮气，故A错误；

B选项，C和D两种大气污染物，NO?不能用排空气法收集，故B错误；

C选项，B的浓溶液具有强氧化性，故C错误；

D选项，实验室制备氨气时，可以将其浓氨水和碱石灰反应得到，故D正确；

综上所述，答案为D。

3、I)

【解析】

A.二氧化硫密度比空气大，应用向上排空气法收集，导气管应该长进，出气管要短，故A错误；

B.应将水沿烧杯内壁倒入，并用玻璃棒不断搅拌，故B错误；

C.转移液体需要引流，防止液体飞溅，故C错误；

D.蒸发浓缩液体可用烧杯，在加热过程中需要垫石棉网，并用玻璃棒不断搅拌，故D正确。

故选：D。

【点睛】

浓硫酸的稀释时，正确操作为：将浓硫酸沿烧杯壁注入水中，并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中，因浓硫酸稀释会放

热，故溶液容易飞溅伤人。

4、B

【解析】

W是空气中含量最多的元素，则W为N元素。Y的周期数等于其族序数，另Y的原子序数大于W的原子序数，则Y

在第三周期第IDA族，Y为AI元素。Y的最高价氧化物对应的水化物为A1(OH)3,可以与N的最高价氧化物的水化物

HNO3反应生成盐和水，在A1和N之间的元素，A1(OH)3只能与Na的最高价的氧化物的水化物NaOH反应生成盐和

水，则X为Na元素。Z的最外层电子数是最内层电子数的3倍，最内层的电子数为2个，则Z的最外层电子数为6,

则Z为S元素。

A.Na的氧化物为NazO和NazOM其中NazCh为过氧化物，属于特殊的氧化物)，有2种；A1的氧化物为AI2O3,只有

1种，A错误；

B.S?一核外有3个电子层，Na+核外只有2个电子层，电子层数越多，离子半径越大，则有r(Na+)Vr(S2—),B正确；

C.VV和Z的氢化物分别为NH3和H2S,可发生下列反应NH3+H2S=NH4HS或2NH3+H2S=(NH4)2S,C错误；

D.Na的氢化物NaH,由Na卡和IT构成，只有离子键，D错误。

答案选B。

【点睛】

离子半径比较方法可以归纳为：①核外电子排布相同时，核电荷数越大，离子半径越小；②核外电子排布不同的短周

期元素离子，其电子层数越多，离子半径越大。

5、B

【解析】

A、澄清的石灰水和碳酸氢钠或碳酸钠都反应生成碳酸钙沉淀，现象相同，不能鉴别，错误，不选A;

B、滨元素在③⑤中化合价升高，被氧化，在④中化合价降低，被还原，正确，选B；

C、工业上有电解氯化镁的形式制取镁单质，不是用金属钠置换出镁，错误，不选C；

D、还有的碘元素是碘离子形式，不能升华，错误，不选D。

答案选B。

6、C

【解析】

A.离子化合物一定有离子键，可能含有共价键，如NaOH属于离子化合物含有离子键和共价键，故A错误；

B.分子的热稳定性由共价键决定，分子间作用力决定物质的物理性质，故B错误；

C.稀有气体分子里面不含化学键，一个原子就是一个分子，故C正确；

D.二氧化硅为酸性氧化物，但它是由氧原子和硅原子构成的晶体，且以共价键形成空间网状结构的原子晶体，不是分

子晶体，故D错误；

正确答案是Co

【点睛】

本题考查化学键、分子间作用力等知识，题目难度不大，注意分子间作用力影响分子的物理性质，分子的稳定性属于

化学性质。

7、C

【解析】

A.NHdNS溶液的浓度为0.1mol・L「溶液体积不确定，不能计算含有的氮原子数，A错误；

B.氯气分别与足量铁和铝完全反应时，化合价均由0价变/价，1mol氯气转移的电子数均为2NA,B错误；

28g

C.如果28g全为乙烯，则含有的C-H键数目=OQX4XNA=4NA;如果28g全为丙烯，则含有的C-H键数

28g/mol

目二/』X6XNA=4NA,所以无论以何种比例混合，28g乙烯与丙烯混合物中C-H键数目始终为4NA,C正确;

42g/mol

D.pH=l的H2s04溶液中，H+的浓度为故1L溶液中含有H+的数目为O.INA,D错误；

故选C。

【点睛】

极端假设法适用于混合物组成判断，极端假设恰好为某一成分，以确定混合体系各成分的名称、质量分数、体积分数

等。如乙烯与丙烯混合物中含有C-H键的数目的计算，极值法很好理解。

8、C

【解析】

A,双酚A的分子式为CisHi6O2,A错误；

B.酚羟基有邻位H,可以和浓溟水发生取代反应，但是没有能水解的官能团，B错误；

C.两个苯环及连接苯环的C可能处于同一平面，c正确；

D.二个氯在同一个苯环上的结构有5种，二个氯分别在两个苯环上的二氯代物有3中，所以该结构中苯环上的二氯代

物有8种，D错误。

答案选C。

9、C

【解析】

A.进行焰色反应，火焰呈黄色，说明含有Na+,不能确定是否含有K,A错误；

B.蔗糖在稀硫酸催化作用下发生水解反应产生葡萄糖，若要证明水解产生的物质，首先要加入NaOH中和催化剂硫酸,

使溶液显碱性，然后再用Cu(OH)2进行检验，B错误；

C在AgCl和Agl饱和溶液中加入过量AgNCh溶液，产生白色沉淀和黄色沉淀，且白色沉淀的质量远大于黄色沉淀，

说明溶液中c(CT)较大，c(「)较小，物质的溶解度AgCAAgL由于二者的化合物构型相同，因此可证明物质的溶度积

常数KsplAgCI)>KsP(AgI),C正确；

3+

D.根据实验现象，只能证明溶液中含有L,由于溶液中含有两种氧化性的物质HNO3>Fe,二者都可能将「氧化为L,

因此不能证明氧化性Fc3+>Iz,D错误;

故合理选项是Co

10、B

【解析】

海水中溶有氯化钠、溟化钠等多种无机盐，从其利用过程发生的反应判断是否氧化还原反应。

【详解】

A.从溟化钠(NaBr)制液滨(Br2)必有氧化还原反应，A项不符；

B.海水经蒸发结晶得粗盐，再提纯得精盐，无氧化还原反应，B项符合；

C.从海水中的钠离子(Na+)制得钠单质，必有氧化还原反应，C项不符；

D.海水制得氯化钠后，电解饱和食盐水得烧碱，发生氧化还原反应，D项不符。

本题选B。

11、C

【解析】

A.铁锈氧化铁可与硫酸发生复分解反应生成硫酸铁和水，而除去钢铁表面的铁锈；故A正确；

B.干冰用于人工降雨，是利用了干冰升华吸热；故B正确；

C.胃药中含氢氧化镁是因为氢氧化镁能给人提供氢氧根，中和胃中的过量的酸；故C错误；

D.加有发酵粉的面团发酵产生的酸与碳酸氢钠反应生成的二氧化碳气体可使焙制的糕点松软，故D正确；

答案选C。

【点睛】

物质的性质决定它的用途，用途反应出它的性质，胃药中含氢氧化镁主要是因为氢氧化镁能给人提供氢氧根，中和胃

中的过量的酸。

12、C

【解析】

A.联碱法对母液处理方法：向母液中通入氨气，冰冻和加食盐，故A错误；

B.列管式热交换器的使用能使能量在流程中得到充分利用，降低了能耗，故B错误；

C.硫化汞与氧气反应生成二氧化硫和汞，可以用焙烧辰砂制取汞，故C正确；

D.牺牲阳极的阴极保护法应用的是原电池工作原理，故D错误；

故选：Co

13、B

【解析】

A.A点窕应溶液显酸性，即c(H+)>c(OH),结合电荷关系判断；

B”=5・3时，但就=。，BPC(A-)=C(HA),结合HA酸的电离常数Ka的表达式进行计算;

C.在20mLHA溶液中加入lOmLNaOH溶液，得到等浓度的HA和NaA混合溶液，根据题意判断出电离程度与水解

程度的大小关系，再分析作答；

立“二…=J]、…中=丁,4为A•的水解常数,据此分析判断。

c(HA)c(OH)c(HA)-c(OH)c(H)K“，Kh

【详解】

A.A点窕应溶液显酸性，即c(H+)>c(OH),溶液中电荷守恒关系为c(Na+)+c(H+)=c(AJ+c(OH),所以

离子浓度关系为c(A。)>c(Na+)>c(H+)>c(OH),A项错误；

B.pH=5.3时，lg"A)=0,即c(AO=c(HA),HA酸的电离常数""""")(+)=1()PH=1053,B

c(HA)c(HA)=CH

项正确；

[0-14K

C.由于Ka=108>「J=优=Kh,所以20mLHA溶液中加入lOmLNaOH溶液，得到等浓度的HA和NaA混

io*K(I

合溶液，混合溶液以电离为主，使c(A9>c(HA),即怆黑上>。，故B点对应的NaOH溶液的体积小于10mL,

c(HA)

C项错误;

c(A1c(A~)c(H+)出太随温度升高而

D.A-的水解常数Kh随温度升高而增大，所以

c(HA)c(OH)c(HA)c(OH)c(H)

减小，D项错误;

答案选B。

14、A

【解析】

A.硫酸按属于强酸弱碱盐，溶于水显酸性，长期施用容易导致土壤酸化，故A正确；

B.尿素是碳酰胺，呈弱碱性，长期施用容易导致土壤碱化，故B错误；

C.草木灰的主要成分是碳酸钾，呈碱性，长期施用容易导致土壤碱化，故C错误；

D.硝酸钾呈中性，植物的根吸收硝酸盐以后会释放出氢氧根离子(OH)并在根部区域形成微碱性环境，导致土壤碱

化，故D错误；

答案选A。

15、B

【解析】

A、当n(NaOH)=0.1moL与NH4cl恰好完全反应，NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3•H2O,溶液中存在NH3・H2O,故A

说法正确；

B、当a=0.05mol时，溶液中的溶质为O.OSmolNHKI和0.05molNH3♦H2O,而NH4+的水解程度小于NH3・H2O的电

离，C(NH4+)KC(NH3・H2O),与题意不符，故B说法错误；

C、在M点时，n(Na+尸amol,n(CD=0.1mol,n(NH4+)=0.05mol,根据电荷守恒，n(NH4+)4-n(Na-)4-n(H+)=n(OH-)

+n(CI-)»则n(OH-)—n(H+)=n(NH4+)+n(Na+)—n(Cl-)=0.05+n(Na+)—n(Cl-)=(a—0.05)niol,故C说法正确；

D、加入O.lmolNaOH后，刚好生成(MmolNaCl和NH3・IW,则c(Na.尸c(C「)>c(OH-),故D说法正确；

答案选及

16、D

【解析】

A.由As4s4的结构图可知，黑球代表As,白球代表S,则As4s4的结构中不存在S・S键，故A错误；

B.合成氨气的反应为可逆反应，则投料lmol［N2(g)+3H2(g)性成的［NHKg)］数目小于2NA,故B错误；

C.根据阴极放电顺序可知，银离子先放电，则当有0.2NA个电子发生转移时，阴极析出21.6g金属，故C错误；

D.过氧化氢分子中氢原子与氧原子、氧原子与氧原子之间均为单键，则Imol过氧化氢分子中含有的共用电子对数目

为3NA,故D正确；

综上所述，答案为D。

17、C

【解析】

A.在溶液中加酸化的BaCL溶液，溶液出现白色沉淀，白色沉淀可能是氯化银或硫酸钢沉淀，不能证明一定含硫酸根

离子，故A错误；

B.用钻丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明该溶液中含有钠元素，则该溶液可能是钠盐溶液或氢氧化

钠溶液，故B错误；

C.气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，则发生反应：CUSO4+5H2O=CUSO4-5H2O,可证明原气体中含有水蒸气，故C正确；

D.二氧化硫和澄清石灰水中氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀，二氧化碳气体通过澄清石灰水溶液生成碳酸钙白色沉

淀，反应都会变浑浊，不能检验二氧化碳和二氧化硫，故D错误；

答案选C。

18、D

【解析】

A.厨房菜蔬与残羹成分为有机物，回收发酵处理后可作有机肥料，故A正确；

B.旧报纸等废纸属于可回收垃圾，回收后可以再生产纸，故B正确；

C.电池等电子产品中含有重金属等有毒物质，可以污染土壤和水体，需特殊处理，故C正确；

D.塑料袋等白色垃圾属于可回收垃圾，难降解，不能掩埋处理，故D错误。

故选D。

19、B

【解析】

A、AI(0H)3加热分解AI2O3,可一步实现转化，A错误；

B、氧化铝不溶于水，不能一步转化生成AI(OH)3,B正确；

C、金属铝与盐酸或氯气反应均生成AIC4可一步转化，C错误；

D、AI与氢氧化钠溶液反应生成NaAKh,可一步实现转化，D错误；

答案选B。

20、A

【解析】

A.乙醇溶液中除了乙醇外，水也含氧原子，100246%的乙醇溶液中，乙醇的质量为46g,物质的量为Imol,故含1mol

氧原子；水的质量为100g・46g=54g,物质的量为3mol,故含3moi氧原子，故此溶液中含有的氧原子的物质的量共为

4mol,个数为4NA个，故A正确；

B.CO和N2相对分子质量都是28,都是双原子分子，所以等质量的CO和N2的质量的具体数值不明确，故无法计算

中含有原子数目，故B错误；

C.在0.1mol・L的NH4CI溶液中通入N%使溶液呈中性，由于没有给出溶液的体积，无法计算出溶液的物质的量，

无法计算钱根离子的物质的量，故C错误；

D.过氧化钠和水反应时，增重为氢元素的质量，即11110N2202~111101电0~增重ImolHz的质量~转移Imol电子，故当增

重2g即Imol氢气的质量时，反应转移Imol电子即NA个，故D错误；

答案选A。

【点睛】

过氧化钠与水反应转移的电子数是易错点，过氧化钠中的氧元素为・1价，增重Imol%的质量〜转移Imol电子。

21、D

【解析】

A.分子筛的主要成分是硅酸盐，石英玻璃的主要成分是SiOz,是氧化物，不是硅酸盐，故A错误；

B.根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，溶液中分散质微粒直径小于Inm,胶体分散质微

粒直径介于1〜lOOnm之间，浊液分散质微粒直径大于lOOnm,浊液的分散质粒子大于溶液和胶体，故B错误；

C.海水中加入净水剂明研只能除去悬浮物杂质，不能减少盐的含量，不能使海水淡化，故C错误；

D.生物质能就是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，即以生物质为载体的能量，可转化为常规的固态、

液态和气态燃料，取之不尽、用之不竭，是一种可再生能源，故D正确；

故选D。

22、B

【解析】

元素的最高正价=最外层电子数，最高正价和最低负价绝对值的和为8,D、E两元素最外层电子数为6,故为第VIA

元素，而D的半径大于E,故在周期表中E元素在上面，D在下面，故E为O,D为S,B元素最最外层电子数为3,

为B或AL但是半径比氧和硫均大，故位于氧元素和硫元素的中间，应为ALA的半径比铝大，最外层电子数为1,

应为Na,C的半径最小，最外层两个电子，故为Be,据此分析解答问题。

【详解】

A.A、C最高价氧化物对应水化物分别为NaOH和Be(OH)2,金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金

属性Na>B,故碱性NaOH>Be(OH)2,A选项错误；

B.WO含有氢键，分子间作用力较强，氢化物的沸点较高，则HzDcHzE,B选项正确；

C.金属钠的活泼性强于铝，故与稀盐酸反应的速率Na>ALC选项错误；

D.Be2+与Na+的核外电子数分别为2、10,二者核外电子数不等，D选项错误；

答案选B。

【点睛】

本题主要考查了学生有关元素周期表和周期律的应用，难度一般，解答关键在于准确掌握原子半径和化合价的关系，

熟记元素周期表中的递变规律，学以致用。

二、非选择题(共84分)

23、甲笨氟原子浓硫酸和浓硝酸、加热取代反应(或硝化反应)吸收反应产生的氯化氢，提高反应

13HCOO<^-NH2

物转化率+2Fe+4HCl------->+2FeCl2+2H2O276

OCH2cli3OCHjCIhOCII2CII3

OCII2CH3JL

浓硝酸，浓硫酸Cj_____巴一一[Jcihcihcoq(J

Ln-----------△—>[20%的盐酸|毗曜

Q*6加l2NIICOCH2cH3

【解析】

A中含有1个苯环，由B的分子式可知A为9^CH3,则B为『I：.,B中的氯原子被氟原子取代生成了3C

的结构简式为《L',C发生硝化反应生成D,D中硝基被还原成氨基