10.2 常见的酸和碱（课件）-2024-2025学年九年级化学人教版下册

1.酸能使紫色石蕊溶液变成红色，不能使无色酚酞溶液变色；碱能使紫色石蕊溶液变成蓝色，使无色酚酞溶液变成红色。在中性溶液中指示剂显示本身的颜色。2.测定溶液pH的方法：在玻璃片上放一小片pH试纸，用干净的玻璃棒蘸取待测液点到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH值。正常雨水的pH值≈5.6的原因：

复习导入3.盐酸化学式：HCl,用于金属除锈等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。浓盐酸具有挥发性，打开试剂瓶后瓶口有白雾产生，并产生刺激性气味。4.硫酸化学式H2SO4，用于金属除锈等，浓硫酸有吸水性（物理性质），在实验室常用做干燥剂（不可干燥NH3）。浓硫酸有腐蚀性（化学性质）。复习导入5.常用的酸还有硝酸（HNO3）、醋酸(CH3COOH)等。6.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢的注入盛有水的烧杯里，并用玻璃棒不断搅拌。

如果将水注入浓硫酸，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的。复习导入导入新课前面学习过哪些有盐酸参与的化学反应？Fe+2HCl===FeCl2+H2↑CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O盐酸有哪些化学性质呢？第2课时第十单元课题2常见的酸和碱学习目标1、通过实验探究能准确描述稀盐酸、稀硫酸与指示剂、活泼金属、金属氧化物反应的实验现象，并写出相关方程式；2、从微观角度理解酸具有相似化学性质的原因；3、依据酸的化学性质，知道酸在除铁锈等方面的应用。课标要求：通过实验探究认识酸的化学性质。评价任务：1、通过观察酸与指示剂、活泼金属、金属氧化物的演示实验，能描述现象并正确书写化学方程式。（目标1）2、通过小组讨论酸与指示剂、活泼金属、金属氧化物反应的微观实质，总结出酸具有相似化学性质的原因。（目标2）3、依据酸与金属氧化物的反应，知道酸在除铁锈等方面的应用。（目标3）任务一：通过观察酸与指示剂、活泼金属、金属氧化物的演示实验，能描述现象并正确书写化学方程式活动1：回忆酸与指示剂的反应，完成课本69页表格1任务一：通过观察酸与指示剂、活泼金属、金属氧化物的演示实验，能描述现象并正确书写化学方程式活动1：回忆酸与指示剂的反应，完成课本69页表格1紫色石蕊溶液无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸结论：酸能使石蕊溶液变红色，酸不能使酚酞溶液变色。变红变红无变化无变化与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁锌铁铝Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4

=ZnSO4+H2↑Mg+H2SO4

=MgSO4+H2↑Fe+H2SO4

=FeSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑活动2：回忆第八单元所学的几种金属分别与稀盐酸或稀硫酸的反应，完成课本69页表格2.与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁锌铁铝结论：酸+活泼金属→盐+氢气Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4

=ZnSO4+H2↑Mg+H2SO4

=MgSO4+H2↑Fe+H2SO4

=FeSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑活动2：回忆第八单元所学的几种金属分别与稀盐酸或稀硫酸的反应，完成课本69页表格2.现象化学方程式铁锈+稀盐酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈+稀硫酸Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色活动3：观看演示实验：稀盐酸、稀硫酸与生锈铁钉的反应，描述现象，完成课本69页表格3.现象化学方程式铁锈+稀盐酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈+稀硫酸Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色结论：活动3：观看演示实验：稀盐酸、稀硫酸与生锈铁钉的反应，描述现象，完成课本69页表格3.酸+金属氧化物→盐+水利用酸清除铁锈时，能否将金属制品长时间浸泡在酸中，为什么？思考与讨论不能，铁锈被除去后，酸能和铁继续反应。盐酸和硫酸为什么有这些相似的化学性质?任务二：总结出酸具有相似化学性质的原因活动：观看实验10-7的图片分析，结合课本70页最后一段，理解并总结出酸具有相似化学性质的微观实质盐酸和硫酸为什么有这些相似的化学性质?HCl在水中会解离出H+和Cl-H2SO4在水中会解离出H+和SO42-HCl和H2SO4在水中解离出离子都能解离出H+，所以化学性质相似。任务二：总结出酸具有相似化学性质的原因活动：观看实验10-7的图片分析，结合课本70页最后一段，理解并总结出酸具有相似化学性质的微观实质任务三：依据酸的化学性质，知道酸在除铁锈等方面的应用。（1）稀盐酸、稀硫酸能除铁锈、人的胃液中含有盐酸，可帮助消化（2）稀盐酸能够制造药物，例如：盐酸麻黄素（3）硫酸能生产化肥、农药、火药、冶炼家属等小结：酸的化学性质1.与指示剂反应2.与金属反应3.与金属氧化物反应酸能使石蕊溶液变红色酸不能使酚酞溶液变色与活泼金属反应生成盐和氢气与某些金属氧化物反应生成盐和水1．泉州是白蚂蚁的高发地区，白蚂蚁会蛀蚀木头，它分泌的蚁酸是一种酸，还能腐蚀很多建筑材料。下列建筑材料最不容易被白蚂蚁腐蚀的是（）A．钢筋B．铜制品C．大理石D．铝合金B训练检测2．用足量的盐酸浸泡生锈的铁钉，可观察到的实验现象是（）①铁钉上的铁锈消失；②铁钉上有气泡产生；③溶液呈黄色。A．只有①②B．只有①③C．只有③D．①②③D3．某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁。现有废硫酸9.8t(H2SO4的质量分数为20%)，与足量的废铁屑反应，可生产FeSO4的质量是多少？解：设可生产FeSO4的质量为x。Fe+